高一化学选修4焓变反应热

合集下载

焓变、热化学方程式

焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。

(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。

(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。

(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。

②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。

二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。

2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。

例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。

3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。

(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。

3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。

(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。

人教版高中化学选修四课件第一章第一节第一课时焓变反应热

归纳：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
返回
板书设计
第一章化学反应与能量
1 化学反应与能量的变化
一．焓变反应热
1、焓变反应热
(1)符号：ΔH；
(2)单位：kJ/mol；
2、焓变与放热反应、吸热反应
ΔH<0为放热反应；ΔH>0为吸热反应。
3．化学键与反应热 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收
的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
的反应热ΔH为
()
A．－1780 kJ/mol
B．－1220 mol
C．－450 kJ/mol
D．＋430 kJ/mol
返回
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝ 760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。 [答案] B
[自学教材·填要点] 1．化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，旧键断裂需要吸收能量，新键生成需要释放能量。两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化。
返回
2．焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
若E1>E2，则化学反应吸收能量，ΔH >0；若E1<E2，则化学反应放出能量，ΔH <0。

高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)

选修4知识点汇总一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

（C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。

）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

高中化学选修四课件：第一章第一节第1课时焓变反应热PPT25张

吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目开
意义中的物质变化明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课时
气态 O2 反应生成
本
质生成；二是发生了能量变化，即吸收能量或放出
课时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图 1 表示放热反应，图 2 表示吸热反应。
本课时栏目开关
目
解析一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。

《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)

高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H 值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

《选修4_化学反应原理》焓变知识点总结

【一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。

人教版高中化学选修4《焓变反应热》课件 (共22页)

下列变化一定为放热的化学反应的是( D )。 A.H2O(g) H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
需要加热的反应是否一定是吸热反应?不需要加热的反应是否一定是放热反应?
对于放热反应,有的需加热或点燃才能进行,如反应:C+O2 CO2,而有的则不需外加条件,如白磷自燃;而对于吸热反应,有的常温下即可进行,如反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,有的高温下才能进行,如反应:CO2+C 2CO。据此可以得出结论:反应的热效应与反应条件无关。
CaO+CO2↑ D.CH3CH2OH(酒精)+3O2
2 下列说法中不正确的是( C )。 A.分解反应大多数是吸热反应 B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 D.放热反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程
3 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( B )。 A.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ·mol-1 B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 C.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 D.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ

高中化学选修4_第一章第一节第一课时_焓变_反应热课件_新人教版选修4

3．放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ － ”或ΔH 系能量降低． < 0时，为放热反应，反应体
(2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH
系能量升高．
> 0时，为吸热反应，反应体
3．放热反应和吸热反应 (1)当ΔH为“ 系能量 (2)当ΔH为“ ”或ΔH ． ”或ΔH 0时，为吸热反应，反应体 0时，为放热反应，反应体
ΔH＜0
ΔH＞0
ΔH ＝生成物的能量－反应物的能量＝反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量－生返回成物分子化学键形成时所释放的总能量
H H
H
H
436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol
+
Cl
+
Cl
H Cl
H Cl
431 kJ/mol
你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
系能量
．
4． ΔH的计算方法：
∆H＝生成物的总能量----反应物的总能量
∆H＝
反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量－生成物分子化学键形成时所放的总能量
返回
1.宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
能量反应物总能量高
释放能量
△H <0
生成物总能量低
反应进程
返回
二、吸热反应和放热反应的比较
放热反应吸热反应
含义体系能量角度
有热量放出的化学反应。
本质原化学因键角度表示方法
吸收热量的化学反应。反应物所具有的总能量高反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一在发生化学反应时，反应部分能量会转变成热能等物需要吸收能量才能转变成生成物。形式释放出来。断开化学键吸收的总能断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出量小于形成化学键放出的总能量的总能量

高中化学选修四焓变反应热

能量变化
键能变化
联系
生成物释放的总能量生成物释放的总能量
大于
小于
反应物吸收的总能量反应物吸收的总能量
反应物总键能
小于
生成物总键能
反应物总键能
大于
生成物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之
键能越小，物质能量越高，越不稳定。
9
3、放热反应与吸热反应
(1) 常见的放热反应：
a. 物质与O2的氧化反应（燃烧，生锈等）； b. 中和反应（酸碱）； c. 金属与水或酸的反应； d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O等）。 e. 溶液里的置换反应
AD 则下列叙述正确的是
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
15
6、反应C(石墨)
C(金刚石)是吸热反应,由此
可知 A、石墨比金刚石更稳定
A
B、1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量低
C、1mol金刚石的总键能比1mol石墨的总监能高
物质变化 1、化学反应的特征能量变化
质量守恒能量守恒
2、化学反应中能量的变化，可以通过热能、光能、电能及其它形式的能量表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应
3
一、反应热焓变
焓：是与内能有关的物理量符号：H 焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H
相当于 1/3 mol N2
7
6、焓变与物质能量的关系（宏观）
ΔH = 生成物总能量 – 反应物总能量
能量
反应物
放热

高中化学选修4课件--3焓变反应热

15
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
8
第一章化学反应与能量
中和热燃烧热能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放 28.7 kJ的热量。出_______ （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 28.7 的热量。放出______kJ
16
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6 完全燃烧放出 2800 kJ 的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。

化学选修4《焓变反应热》第2课时课件

如果发生其他意外事故，应根据具体情况采取相应措施，并及时向老师或实验室管理人员报告。
THANKS
感谢观看
实验过程中要远离火源和热源，避免发生火灾或烫伤事故。
实验结束后要及时清洗手部和脸部，以免残留化学试剂对皮肤造成伤害。
应急处理方法
如果不慎将化学试剂溅入眼睛或接触到皮肤，应立即用大量
清水冲洗，并及时就医。
如果发生火灾或烫伤事故，应立即使用灭火器灭火，并及时
拨打火警电话119。
如果发生中毒或腐蚀事故，应立即将患者移至通风处，并及时拨打急救电话120。
定义
焓变是指化学反应过程中能量的变化，通常用ΔH表示。
意义
焓变是化学反应过程能量变化的重要参数，对于理解反应机理、预测反应方向和能量变化具有重要意义。
焓变与反应热的关系
关系
焓变与反应热在数值上是相等的，但焓变是状态函数，而反应热是过程量。
解释
反应热是指在一定条件下，化学反应吸收或释放的热量，通常用Qr表示。在等温、等压条件下，反应热等于焓变。
实验步骤与操作
步骤1
01 准备实验器材和试剂，包括温
度计、量热计、搅拌器、硫酸和氢氧化钠等。
步骤2
02 搭建实验装置，将量热计置于
恒温水浴中，并确保温度稳定。
步骤3
03 称量一定质量的硫酸和氢氧化
钠，分别放入量热计的反应杯中。
步骤4
04 使用搅拌器快速搅拌，使反应
物充分混合，并记录下初始温度。
化学选修4《焓变反应热》第2课时
• 引言 • 焓变反应热的基本概念 • 焓变反应热的实验探究 • 焓变反应热的应用 • 焓变反应热的注意事项与安全防范
01

人教版高中化学选修4课件1.1.1 焓变反应热PPT40张

3．ΔH的简单计算 (1)ΔH＝Q1－Q2(Q1表示旧键断裂吸收的能量，Q2表示新键形成放出的能量) (2)ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
例1 CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)具有的总能量大于 1 mol CO2 (g)和 1 mol H2(g) 具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)的键能总和比 1 mol CO(g)与 1 mol H2O(g)的键能总和大 41 kJ
A．194 B B．391
C．516

D．658
解析：根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)＋ O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g) ΔH＝＋2 218 kJ· mol－1，设断裂 1 mol N—H 键所需的能量为 x kJ，则有4x kJ＋154 kJ＋500 kJ ＝2 218 kJ，解得 x＝391，故断裂 1 mol N—H 键所需的能量为 391 kJ。
课前预习
一、化学反应的实质与特征 1．实质： ______________________________________________。反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 2．特征： ______________________________。既有物质变化，又有能量变化 3．能量转化形式通常有 ______________________等，但主要表现为热量的变化。热能、光能和电能
答案：B
〔变式训练1〕已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是(双选)( ) BC

人教版高中化学选修4课件-第一章第一节焓变反应热

答案:D
点拨对化学反应中能量变化的正确认识:
(1)放热反应、吸热反应都属于化学反应。
(2)并非所有的分解反应都为吸热反应,如过氧化氢的分解为放
热反应。
(3)并非所有的化合反应都为放热反应,如CO2+C 热反应。
2CO为吸
解反应,以C、CO、H2等作还原剂的氧化还原反应等通常为吸热反应。
自主预习
合作探究
知识梳理典例透析
知识点1
化学反应中的能量变化
【例题3】下列变化一定是放热反应的是( )
A.H2O(g) H2O(l) B.2HI(g) H2(g)+I2(g) C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
当E1>E2时,反应吸收能量;当E1<E2时,反应释放能量,ΔH=E1(断键)-E2(成键)。
知识梳理典例透析
自主预习
合作探究
一二
特别提示键能指1.01×10-5 Pa和25 ℃下,将1 mol理想气体分子 AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量。反应物的键能越小, 稳定性越弱,能量就越高,破坏它需要的能量就越少;生成物的键能越大,稳定性越强,能量就越低,形成时释放的能量就越多。
自主预习
合作探究
目标导航预习导引一二
二、焓变反应热 1.反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫反应热,恒压下的反应热又称为焓变,符号用ΔH 表示,其单位常采用kJ·mol-1。 2.实质
自主预习
合作探究
目标导航预习导引一二
3.焓变与吸热反应、放热反应的关系当ΔH为“+ ”或ΔH > 0时,为吸热反应;当ΔH为“- ”或ΔH < 0时,为放热反应。