第二节 电解质2

第二节电解质（第2课时离子反应）
课前延伸学案（编写人：郑晓庆审核人：韩树国）
【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。

【学习目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

（二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验的方法研究和学习。

【知识重点难点】
重点：离子反应、简单离子方程式的书写。

难点：离子反应、简单离子方程式的书写。

【复习巩固】
1.电解质是: 。

2.酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应的条件是：
3.电解质溶液的导电能力与什么有关？（讨论）
4．写出下列物质的电离方程式
a、稀硫酸
b、氢氧化钡
【自主预习】离子反应
1、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的与结合生成极难电离的水、与结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度。

盐酸与氢氧化钠反应的实质是。

4、离子反应：；
之间发生的反应都是离子反应。

酸、碱、盐在溶液中相互交换成分所发生的反应是，复分解反应实质上是。

5、离子反应可用表示。

离子方程式和化学方程式一样，也是，二者既有联系又有区别。

6、思考：化学方程式表示的反应多还是离子方程式表示的反应多？离子方程式还揭示了什么？
★7、阅读课本45页，熟练掌握离子方程式的书写方法。

（重点自修）
离子方程式的书写步骤为：
思考：哪些物质在书写离子方程式的时候拆成离子，那些物质不拆？
8、利用可以检验某种（或某些）离子是否存在。

阅读课本46页所举的例子。

【自我检测】
叙述以下溶液混合之后发生反应的实质。

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；。

2、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应；。

3、氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应；。

4.指出下列离子方程式的错误：
（1）Na放入水中Na+2H2O === Na＋+OH－+2H2↑
=== BaSO4↓（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋+SO2－
4
（3）Cl2与水反应Cl2+H2O===2H＋+Cl－+ClO－
+2H＋=== Ca2＋+H2O+CO2↑（4）CaCO3中加入盐酸Ca2＋+CO2－
3
（5）Al与盐酸反应Al+2H＋===Al3＋+H2↑
（6）Fe与盐酸反应2Fe+6H＋=== 2Fe3＋+3H2↑
（7）NaOH溶液中通入过量的CO2 + 2OH－=== CO2－
+H2O
3
【错因分析】
【疑点解惑】
第2课时离子反应
课内探究学案
【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。

【学习目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

（二）过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验的方法研究和学习。

【知识重点难点】
重点：离子反应、简单离子方程式的书写。

难点：离子反应、简单离子方程式的书写。

【教学方法】
实验探究法、问题解决法
【教学过程】
离子反应
【自主学习】
1.离子反应：；
之间发生的反应都是离子反应，离子反应可用表示。

2.复分解反应实质上是发生反应的条件是：。

3.离子方程式的书写步骤为：
【活动探究】
1、电解质在水溶液中反应的实质
【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀
⑴.电流计指针读数由大到小说明了什么？
⑵溶液颜色为什么会由红变紫？
⑶猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

⑷稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应
【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质
离子反应：
电解质在水溶液中反应的实质：
2.离子方程式
【学生讨论归纳】：如何书写离子方程式？
【方法指导】写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或
2 3
⑴、
⑵、
⑶、
⑷、
【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？
【教师引导学生归纳总结】
酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、弱酸：碳酸、次氯酸等
碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱： Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、NH3·H2O等盐：可溶性盐不溶性盐。

氧化物与单质及气体：水 .
试写出下列反应的离子方程式：
①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
②.KOH溶液与盐酸的反应
③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应
【问题2】是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义？
BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子反应
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的离子反应
总结：离子反应的意义：
【顺向迁移】说出下列离子方程式的含义：
“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
【逆向思维】请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。

Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
【学生讨论归纳】
Cl-的检验方法；
SO42-的检验方法：
CO32-的检验方法：
【教师精讲】
离子反应的本质
【巩固检测】
1、下列离子方程式正确的是（）
A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
B、氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2 H+=Cu2++ H2O
C、铁和稀硫酸反应：Fe+6 H+=2Fe3++3 H2↑
D、醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH- -=H2O
2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、CO32-、Cl-
D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
3、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：
②铁屑加入CuSO4溶液中
5、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【教师总结】
第2课时离子反应课后延伸学案
【巩固习题】
1、按照离子方程式的书写方法书写下列反应的离子方程式
氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应：
第①步；第②步；第③步。

（1）氢氧化钾溶液与盐酸溶液的反应：
第①步；第②步；第③步。

（2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应：
第①步；第②步；第③步；（3）硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应：
第①步；第②步；第③步。

2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。

Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
3、Cl-的检验方法；
SO42-的检验方法：
CO32-的检验方法：
4、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

5、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ CO32- SO42-⑥ Na+ K+ CO32- OH-。