2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第1章+考点指导3+物质的量在化学综合计算中的应用
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高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2019届高考化学考点知识总复习课件17.ppt
4 4n＋m 4n 4＋m
32 72 列方程得 4/32＝(4＋m)/72，解得 m＝5，即氢原子数的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，
所以利用十字交叉法 [答案] B
，可计算出乙炔的体积分数为 1/(1＋3)×100%＝25%。
一 以“阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算
近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。
高三第1轮总复 习 ·化学
第一章 化学计量在实验中的应 用
阶段性复习课一
热点专题系列(一) 物质的量在化学计算中的核心地位 物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必 考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量 为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。
2. [2011·四川高考]25 ℃和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全
燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% [解析]
B. 25%
C. 50%
D. 75%
点燃 4CnHm＋(4n＋m)O2――→4nCO2＋2mH2O ΔV
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2差量 化学 计量数 2 2 2 1
物质 的量n 2 mol 2 mol
2 mol 1 molΔn＝1 mol
质量m 156 g 88 g 212 g 32 gΔm＝56 g
气体体积V 标准状况 44.8 L
22.4 LΔV＝22.4 L
32 72 列方程得 4/32＝(4＋m)/72，解得 m＝5，即氢原子数的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，
所以利用十字交叉法 [答案] B
，可计算出乙炔的体积分数为 1/(1＋3)×100%＝25%。
一 以“阿伏加德罗常数”为载体串联物质的量的计算
近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。
高三第1轮总复 习 ·化学
第一章 化学计量在实验中的应 用
阶段性复习课一
热点专题系列(一) 物质的量在化学计算中的核心地位 物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必 考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经典的考查方式是以物质的量 为中心的基本计算和物质的量应用于化学方程式中的计算考查。
2. [2011·四川高考]25 ℃和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全
燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% [解析]
B. 25%
C. 50%
D. 75%
点燃 4CnHm＋(4n＋m)O2――→4nCO2＋2mH2O ΔV
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2差量 化学 计量数 2 2 2 1
物质 的量n 2 mol 2 mol
2 mol 1 molΔn＝1 mol
质量m 156 g 88 g 212 g 32 gΔm＝56 g
气体体积V 标准状况 44.8 L
22.4 LΔV＝22.4 L
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 考点2
混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。
高考总复习 · 化学
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[例1]常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a
，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 气体X 气体Y A．②＞③＞①＞④ C．③＞①＞④＞② ① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 (C )
第 一 章 化学计量在实验中的应用
第1讲
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物质的量
气体摩尔体积
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栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
高考总复习 · 化学
块
四
返回导航考点二Fra bibliotek气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
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2．气体摩尔体积 单位物质的量 (1) 定义：一定温度和压强下， _____________________ 的气体所占的体积。符 L/mol(或L·mol－1) Vm 号为________ ，单位为__________________________ 。
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二
求气体的摩尔质量的六种方法
。 1 m一个12C原子× 12 m一个分子
1．定义法：Mr＝
2．阿伏加德罗常数法：M＝m(一个原子或分子)×NA。 m 3．摩尔质量法：M＝ n 。 4．标准状况下密度法：已知标准状况下气体的密度为 ρ，则 M＝ρ×22.4 L· mol
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( × ) (6)常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。 ( × )
2019届高三化学第一轮复习---物质的量 精品优选公开课件
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第1章-第3节 物质的量在化学实验中的应用(共
2．配制过程 以配制 500 mL 1.50 mol· L－1 NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量，计算式为 0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol。
托盘天平 30.0 。 (2)称量：用_____________ 称量 NaOH 固体_______g
(3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸 馏水溶解。
玻璃棒 、_______ 烧杯 等。 1．主要仪器：托盘天平、量筒、________
2．配制过程(以配制 200 g 20%的 NaOH 溶液为例)
40.0 (1)计算：需 NaOH 的质量为_______g ，需水的体积为
160 mL。
量筒 量 40.0 g，用______ (2)称量：用托盘天平称取 NaOH_____
冷却至室温后 ，用玻璃棒引 (4)移液：待烧杯中的溶液______________
500mL容量瓶 流将溶液注入__________________ 。
2～3 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_________ 次，洗 注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 涤液______________
2．物质的量浓度 (c)与溶质质量分数(w)的换算 n 1 000ρ × V× w 1 000ρ w c＝ ＝ ＝ 或 V M M× V m（溶质） cM w＝ ＝ (ρ 单位为 g/cm3)。 m（溶液） 1 000ρ 3．溶液稀释的计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即 c1V1＝ c2V2。 (3)溶液质量守恒， m(稀 )＝ m(浓)＋ m(水 )。
取 160 mL 水。
烧杯 中，用量筒量取 (3)溶解：将称量的 NaOH 放入_______ 玻璃棒 水 160 mL 加入并用____________ 搅拌，即得所得溶液。
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第一章 从实验学化学
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节 物质的量在化学实验中的应用 考点(2)一定
考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
高考化学一轮复习课件第1讲 物质的量共43张
数、中子数、电子数等。
例如:常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA,这 一说法是否正确?
此题包含以下信息:
干扰条件 : 常温常压 隐含条件 : M (N2 ) M (CO) 直接条件 : ?14 g?“二者均为双原子分子”
因为二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合都不影 响分子总数,故这一说法正确。
( √)
2.下列说法中正确的是 ( B ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量
解析 有些物质是由离子或原子构成的,故A错误;使用物质的量时,应指 明粒子的种类,故C错误;摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,故D错误。
◆题组训练 题组 以物质的量为核心的计算 1.(2020北京朝阳期末)工业制备硝酸的反应之一为3NO2+H2O 2HNO3+ NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( C ) A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3NA B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C.上述反应,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5NA
解析 A项,未给出标准状况,无法计算物质的量,错误;B项,36 g H2O 的物 质的量为2 mol,含有4 mol共价键,即共价键的总数为4NA,错误;C项,在反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO中,每生成2 mol HNO3转移2 mol电子,故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA,正确;D项,1个氮原子中含有7个电子,1个氧原子 中含有8个电子,标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,则含有的电子 总数为7.5NA,错误。
高考化学大一轮复习第1单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积课件鲁科版
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol
N
的量是否相同,A项错误;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之
2(g),对应两气罐中的压强之比等于5∶2
D.同温同压条件下,5
mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于
比,SO
和CO
的密度之比为64∶44=16∶11,B项正确;同温同容时,容器中
量
子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如 1 mol
(单位是
NaCl,1 mol SiO2 等
mol)
(2)用 mol 作单位时,物质最好用化学式表示,如“1 mol
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”,不能说“1 mol 氧”
-10考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
g
22 g
错误;22 g 二氧化碳的物质的量为
=0.5 mol,二氧化碳分子数
-1
D.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为
44 g·mol
23 mol-1=3.01×1023,故 B 项错误;氢氧化钠的物
23
3.01×10
目为
0.5 mol×6.02×10
质的量为 0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,则 NaOH 的质量为 0.05 mol×40
的物质的量不一定是1 mol,故B项错误;标准状况下水不是气体,故C项错
误;22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下的11.2 L HCl气体的物质
关闭
的量为0.5
mol,所以含有相同的分子数,故D项正确。
D
解析
N
的量是否相同,A项错误;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之
2(g),对应两气罐中的压强之比等于5∶2
D.同温同压条件下,5
mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于
比,SO
和CO
的密度之比为64∶44=16∶11,B项正确;同温同容时,容器中
量
子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如 1 mol
(单位是
NaCl,1 mol SiO2 等
mol)
(2)用 mol 作单位时,物质最好用化学式表示,如“1 mol
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”,不能说“1 mol 氧”
-10考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
g
22 g
错误;22 g 二氧化碳的物质的量为
=0.5 mol,二氧化碳分子数
-1
D.标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为
44 g·mol
23 mol-1=3.01×1023,故 B 项错误;氢氧化钠的物
23
3.01×10
目为
0.5 mol×6.02×10
质的量为 0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,则 NaOH 的质量为 0.05 mol×40
的物质的量不一定是1 mol,故B项错误;标准状况下水不是气体,故C项错
误;22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下的11.2 L HCl气体的物质
关闭
的量为0.5
mol,所以含有相同的分子数,故D项正确。
D
解析
2019年高考化学第一轮复习课件_(119页ppt)
煌
分液漏斗的容积有50mL、100mL、250mL等几种。 使用前应检验是否漏液。 （方法：在玻璃旋塞两端涂一薄层凡士林，插入
正确
错误
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 4.计算题目得分不多 究
策略：分类讲评找规律 一抓到底不放松
指
正确
明
方
算了半天，结果不对
向
直接放弃
细节出错
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 5.答题规范急需加强
策略：师生规范齐抓共管
究
指 开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范
3．蒸发皿：（为瓷质） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热，但不能骤冷(通常放在石棉网 上冷却)。 注意事项： ①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌； ②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
①实验学案
实 干
普通漏斗：内放滤纸用于过滤，（过滤时应固定在铁架台的
明
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计
算。
方
4.质量分数。
向
5.氧化还原电子得失的计算
6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
8.能进行pH的简单计算。
1、研究考纲，明确方向
对化学科学素养的总体要求
新的情境
+
已有知识
综
+
合
理解能力
+
运
获取信息能力
铁圈上或固定在漏斗架上）。也可通过漏斗向小 口容器中转移液体。（向酒精灯中添加酒精），
2019版高考化学一轮复习第一板块专题一物质的量第一部
该温度时，NaCl 的溶解度是 m g
(× )
(11)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度
都是 0.5 mol·L－1
(× )
2．若 20 g 密度为 ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g
Ca(NO3)2，则溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为
(3)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体
积混合后，不考虑体积变化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
( ×)
(4)将 10 mL 1 mol·L－1 的 H2SO4 稀释成 0.1 mol·L－1 的 H2SO4，
可向该溶液中加入 100 mL 水
()
A．4ρ00 mol·L－1
B．2ρ0 mol·L－1
C．5401ρ mol·L－1
D．2451ρ mol·L－1
解析：溶质的物质的量 n＝164 g2·mg ol－1＝812 mol，溶液的体
积：V＝ρ g2·m0 gL－1×10－3 L·mL－1＝501ρ L，Ca(NO3)2 的物质
1 的量浓度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量
相__同__
相__同__
ρ(溶液)
_相__同__
_不__同__
n(溶质)
_不__同__
_相__同__
m(溶质)
_不__同__
_不__同__
2．溶解度
(1)溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通 常是水)里达到 饱和状态 时所溶解的质量，叫做这 固 种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
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2
Cu _________________________________ 。
H A (2)火法制备：用石油液化气在加热条件下还原 CuO，写出反应的化 ――→
＋
学
方
程
式
(
石
油
液
化
气
用
C2H6
表
示 )__________________________________________________________ ______________ 2∶3 4∶7 充分反应后所得产品中最可能含有的杂质是 ________ 。 (3)已知：Cu＋ Cu2＋＋Cu，将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述错 81.8% 转解 ＋ B．离子方程式为：Cu2O＋ 2H 析
物质的量在化学综合计算中的应用
01
题型例析
02
方法指导 典例剖析理综 ) 在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的 SO2 尾气先用氨 水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过 ＋ ＋ 2Br － 2H O===4H 程 中 吸 收 潮 湿 空 气 中 的SO Br2 。Br SO 吸 收 Br 的 离 子方程式是 2＋ 2＋ 2 2 2 2＋ SO 4 _________________________________________________。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入 到50.00 mL，相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出 (此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓 硫酸增加的质量。 部分测定结果： 14.5 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量 6 0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓 2.31 为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为 明确铵盐的成 g 硫酸的质量不变。 分 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ________% ；若铵盐质量为 转解 明确离子反应 15.00 g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留两位小数) 析 的顺序 明确元素守恒
二、方法指导
三、典例剖析
4 ．纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，工业上有多种制备 方法。
(1)湿法制备：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一 用一束光照射，观察是否有丁达尔现象 定量的还原剂——肼(N H )，加热并保持温度在 90 ℃，检验反应完全
2 4
后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。 △ ＋合 C2H体 7Cu 3H米 2CO 6===== 2O＋ 2O＋ 2 已 经 生 成 的 实 验 方 法 是 检 验 反14CuO 应混 系 内 纳 Cu O
误的是________。
===Cu2＋ ＋Cu＋H2O 失电子守恒 A．若硫酸足量会有 H2生成 氧化还原反应计算原则：得 C．会得到蓝色溶液
D．氧化剂、还原剂均是Cu2O
四、解题模板
1 ．认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键
的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时 可画出变化的路线图，以帮助审题。 2 ．全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析 它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出 要求解答的问题与已知条件的联系。 3．分析数据的含义，注意单位。 4．挖掘有无隐含条件在内。 5 ．一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物 理量的变换。 6 ．根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量 或体积等。 7．根据题意正确写出所有反应的化学方程式。(多步反应要
列关系式)
Cu _________________________________ 。
H A (2)火法制备：用石油液化气在加热条件下还原 CuO，写出反应的化 ――→
＋
学
方
程
式
(
石
油
液
化
气
用
C2H6
表
示 )__________________________________________________________ ______________ 2∶3 4∶7 充分反应后所得产品中最可能含有的杂质是 ________ 。 (3)已知：Cu＋ Cu2＋＋Cu，将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述错 81.8% 转解 ＋ B．离子方程式为：Cu2O＋ 2H 析
物质的量在化学综合计算中的应用
01
题型例析
02
方法指导 典例剖析理综 ) 在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的 SO2 尾气先用氨 水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过 ＋ ＋ 2Br － 2H O===4H 程 中 吸 收 潮 湿 空 气 中 的SO Br2 。Br SO 吸 收 Br 的 离 子方程式是 2＋ 2＋ 2 2 2 2＋ SO 4 _________________________________________________。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入 到50.00 mL，相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出 (此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓 硫酸增加的质量。 部分测定结果： 14.5 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量 6 0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓 2.31 为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为 明确铵盐的成 g 硫酸的质量不变。 分 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ________% ；若铵盐质量为 转解 明确离子反应 15.00 g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留两位小数) 析 的顺序 明确元素守恒
二、方法指导
三、典例剖析
4 ．纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，工业上有多种制备 方法。
(1)湿法制备：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一 用一束光照射，观察是否有丁达尔现象 定量的还原剂——肼(N H )，加热并保持温度在 90 ℃，检验反应完全
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后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。 △ ＋合 C2H体 7Cu 3H米 2CO 6===== 2O＋ 2O＋ 2 已 经 生 成 的 实 验 方 法 是 检 验 反14CuO 应混 系 内 纳 Cu O
误的是________。
===Cu2＋ ＋Cu＋H2O 失电子守恒 A．若硫酸足量会有 H2生成 氧化还原反应计算原则：得 C．会得到蓝色溶液
D．氧化剂、还原剂均是Cu2O
四、解题模板
1 ．认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键
的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时 可画出变化的路线图，以帮助审题。 2 ．全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析 它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出 要求解答的问题与已知条件的联系。 3．分析数据的含义，注意单位。 4．挖掘有无隐含条件在内。 5 ．一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物 理量的变换。 6 ．根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量 或体积等。 7．根据题意正确写出所有反应的化学方程式。(多步反应要
列关系式)