16届高三下学期开学(零模)检测考试化学试卷(附答案)

合集下载

海淀2016年高三3月零模化学

海淀区高三年级第二学期适应性练习化学 2016．3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是A B C D水膜7. 下列化学用语的表示不正确．．．的是A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－8. 下列说法不正确．．．的是A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应9. 下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固10. 下列实验不能．．用右图所示装置实现的是A. 用CCl4提取碘水中的碘B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。

W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。

则下列说法正确的是A．原子半径：Z > Y > XB．简单阴离子还原性：Z > YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。

若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变D. 该溶液pH约为13的原因：CO 32-+H2O HCO3-+OH-25.（17分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F中所含官能团的名称是________。

北京市怀柔区2016届高考化学零模试卷含解析

2016年北京市怀柔区高考化学零模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：（）A．A B．B C．C D．D2．下列解释事实的化学用语，不合理的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OB．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O3．关于有机物的下列说法中，正确的是（）A．所有醇和卤代烃都能发生消去反应B．甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能C．苯酚在70℃水中溶解度不大D．低级酯的密度一般小于水4．已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性．下列说法正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞YB．离子的还原性：M＞XC．电子层数：Y＜MD．离子半径：Y＜Z5．一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（）A．MnO2极为负极B．C n（H2O）m发生了氧化反应C．电子从负极区经交换膜移向正极区D．放电过程中，H+从正极区移向负极区6．下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．从图可看出CO2的能量高于CO+O2C．从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量D．图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在7．下列实验能达到预期目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共4小题）8．合成聚乙烯醇、PF 树脂和聚酯纤维PET 的路线如下：已知：Ⅰ．（R 为H 原子或烃基） Ⅱ．RCOOR ′+R 〃OHRCOO R 〃+R ′OH （R 、R ′、R ″代表烃基）回答下列问题：（1）A 的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A 的结构简式为（2）B 的官能团名称是（3）X 是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B 和X 以物质的量之比1：1发生加成反应生成C ，则C →D 的反应类型是（4）Y 是合成PF 树脂的一种单体，Y 的结构简式为（5）A →E 的化学方程式为（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14．G→I的化学方程式为（8）已知：A Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液．Q 的结构简式是（9）I→PET的化学方程式为．9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．（1）仪器A的名称为（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式（3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式（4）装置图2与图1相比的优点是（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是（填序号）．a．热空气b．FeCl3c．KNO3d．H2O2（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为．10．2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”．其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：．（2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（填代号）a．CaCl2溶液b．氨水c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：Ⅰ．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1Ⅱ.2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1Ⅲ．C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式（3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池．生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”）②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．3v正（CH4）=v逆（H2）d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①氢气燃料电池的负极反应式是．②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重g11．实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物．他们通过查资料得知：Nessler 试剂（K2HgI4的KOH溶液）可与NH4+反应生成沉淀（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为（填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子．（填离子符号）（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为（填化学式）．（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂．所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气．按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH至pH4.5﹣﹣5.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler试剂．①向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为：②注射器中空气的作用：观察到的实验现象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler试剂：出现沉淀③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释）（4）请将以上实验结论补充完整：铁与浓硝酸反应还原产物为NO2、．2016年北京市怀柔区高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：（）A．A B．B C．C D．D【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．烟花的颜色，是金属离子发生的焰色反应，属于物理性质，不涉及到氧化还原反应，故A不选；B．贴春联，没发生化学变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．鞭炮的燃放，火药爆炸，发生化学变化，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C选；D．包饺子，不是化学变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．2．下列解释事实的化学用语，不合理的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2OB．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸钠和水；B．反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．反应生成氯化锰、水和氯气；D．反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞的离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．3．关于有机物的下列说法中，正确的是（）A．所有醇和卤代烃都能发生消去反应B．甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能C．苯酚在70℃水中溶解度不大D．低级酯的密度一般小于水【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．甲醇、卤代甲烷不能发生消去反应；B．甲苯与溴水发生萃取；C．苯酚不易溶于冷水；D．酯中C原子个数少的密度比水小．【解答】解：A．甲醇、卤代甲烷不能发生消去反应，而与﹣OH、﹣X相连C的邻位C上有H可发生消去反应，故A错误；B．甲苯与溴水发生萃取，不能发生反应，苯也与溴水发生萃取，故B错误；C．苯酚不易溶于冷水，温度升高，溶解度增大，故C错误；D．酯中C原子个数少的密度比水小，则低级酯的密度一般小于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性．下列说法正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞YB．离子的还原性：M＞XC．电子层数：Y＜MD．离子半径：Y＜Z【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，X为O，则M为S；Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，则Y为Na；Z的氧化物有两性，Z为Al，结合元素的性质来解答．【解答】解：已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X 原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，X为O，则M为S；Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，则Y为Na；Z的氧化物有两性，Z为Al，A．金属性Na＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性：Z＜Y，故A错误；B．非金属性O＞S，则离子的还原性：M＞X，故B正确；C．Y、M均在第三周期，电子层相同，故C错误；D．Y、Z的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y＞Z，故D 错误；故选B．【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（）A．MnO2极为负极B．C n（H2O）m发生了氧化反应C．电子从负极区经交换膜移向正极区D．放电过程中，H+从正极区移向负极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池的负极上是元素化合价升高失电子的氧化反应的电极；B、原电池的正极上是元素化合价降低得电子的还原反应的电极；C、原电池中电子从负极流向正极；D、原电池中电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极．【解答】解：A、MnO2极Mn元素的化合价降低，所以是正极，故A错误；B、MnO2极Mn元素的化合价降低，所以是正极，碳水化合物转化为二氧化碳的电极是负极，发生氧化反应，故B正确；C、原电池中电子从负极流向正极，即从负极区沿导电移向正极区，电子不会经过导电，故C错误；D、原电池中电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即H+从负极区移向正极区，故D错误．故选B．【点评】本题考查了燃料电池，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等，注意知识的归纳和梳理是关键．6．下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．从图可看出CO2的能量高于CO+O2C．从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量D．图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据盖斯定律的内容来回答；B、对于放热反应，反应物的能量高于产物的能量；C、反应中加入催化剂不会改变反应物的能量；D、弱电解质的电离最终达到电离平衡状态．【解答】解：A、根据盖斯定律的内容：﹣△H1=△H2+△H3，故A错误；B、一氧化碳燃烧属于放热反应，反应物CO和氧气的能量高于产物二氧化碳的能量，故B 错误C、反应中加入催化剂不会改变反应物的能量，只可以加快反应速率，故C错误；D、弱电解质的电离最终达到电离平衡状态，图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，达到了电离平衡，弱电解质分子与离子存在，故D正确．故选D．【点评】本题涉及盖斯定律的应用、反应热的判断以及弱电解质的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度不大．7．下列实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；B．氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小；C．Na2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；D．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强．【解答】解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液分液来除杂，故A 错误；B．氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小，可在饱和氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液比较，故B错误；C．Na2CO3溶液水解显碱性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，所以颜色褪去，故C正确；D．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸的酸性大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及除杂、沉淀转化、水解平衡和非金属性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题）8．合成聚乙烯醇、PF树脂和聚酯纤维PET的路线如下：已知：Ⅰ．（R为H原子或烃基）Ⅱ．RCOOR′+R〃OH RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烃基）回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的结构简式为CH3CH2OH（2）B的官能团名称是羧基（3）X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，则C→D的反应类型是加聚反应（4）Y是合成PF树脂的一种单体，Y的结构简式为（5）A→E的化学方程式为（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，W的所有可能结构简式为（7）Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14．G→I的化学方程式为（8）已知：A Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液．Q 的结构简式是HOCH2CH2OH（9）I→PET的化学方程式为．【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，由A的分子式可知，A为CH3CH2OH，A催化氧化得E为CH3CHO，根据PF树脂的结构可知，Y为，A被重铬酸钾氧化得B为CH3COOH，X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，所以X为CH≡CH，C为CH3COOCH=CH2，C发生加聚反应得D为，D再发生水解反应生成聚乙烯醇，A与浓溴化氢反应生成F为CH3CH2Br，对二乙苯被氧化生成G为，Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14，则Z为CH3OH，G与Z发生酯化反应生成I为，I与P 在催化剂加热的条件下发生类似信息Ⅱ中的反应生成聚酯纤维PET，根据A Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液，所以Q为HOCH2CH2OH，PET为，据此答题；【解答】解：A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，由A的分子式可知，A为CH3CH2OH，A催化氧化得E为CH3CHO，根据PF树脂的结构可知，Y为，A被重铬酸钾氧化得B为CH3COOH，X是由电石和饱和食盐水反应生成的烃，B和X以物质的量之比1：1发生加成反应生成C，所以X为CH≡CH，C为CH3COOCH=CH2，C发生加聚反应得D为，D再发生水解反应生成聚乙烯醇，A与浓溴化氢反应生成F为CH3CH2Br，对二乙苯被氧化生成G为，Z与A互为同系物，Z的相对分子质量比A小14，则Z为CH3OH，G与Z发生酯化反应生成I为，I与P 在催化剂加热的条件下发生类似信息Ⅱ中的反应生成聚酯纤维PET，根据A Q，Q的沸点高于A，所以Q用作汽车防冻液，所以Q为HOCH2CH2OH，PET为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；（2）BB为CH3COOH，的官能团名称是羧基，故答案为：羧基；（3）根据上面的分析可知，C→D的反应类型是加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）Y根据上面的分析可知，Y的结构简式为，故答案为：；（5）A发生催化氧化生成E，A→E的化学方程式为，故答案为：；（6）的同分异构体W也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为G，说明与苯环相连的碳上有氢原子，则符合条件的W的所有可能结构简式为，故答案为：；（7）G为，G→I的化学方程式为，故答案为：；（8）根据上面的分析可知，Q的结构简式是HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（9）I→PET的化学方程式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，根据PMMA聚合物结构简式结合反应条件采用逆向思维方法进行推断，正确推断物质结构简式是解本题关键，注意知识的灵活运用，题目难度不大．9．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将铜加入浓硫酸，加热使之反应完全（装置如图1、2所示）．再通过一定的操作得到硫酸铜晶体．（1）仪器A的名称为分液漏斗（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （3）写出烧杯中发生反应的离子反应方程式SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O（4）装置图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液．则X可以是ad（填序号）．a．热空气b．FeCl3c．KNO3d．H2O2（6）在不加入试剂X的情况下，某同学利用电解法也制得了硫酸铜溶液．装置如图3：写出石墨电极上发生的电极反应式2H++2e﹣=H2↑（7）写出由硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体的操作方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）根据仪器A的构造可知A为分液漏斗；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和和水；（3）烧杯中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收有毒的二氧化硫气体；（4）根据二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象分析；（5）根据“符合绿色化学”要求：不产生污染气体、不引进杂质进行分析；（6）根据电解池工作原理分析，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（7）实验目的是“硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体”分析操作方法．【解答】解：（1）根据图示可知，仪器A为分液漏斗，故答案：分液漏斗；（2）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，所以烧杯中发生反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；（4）由于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，应该使用防倒吸装置，图示装置中图2与图1相比的优点是增加了防倒吸装置，故答案为：增加了防倒吸装置；（5）将铜与稀硫酸混合，同时加入试剂X，可生成硫酸铜溶液，由于铜与稀硫酸不反应，需要加入具有氧化性的试剂，且不能产生污染气体，可以用a．热空气、d．H2O2，不能选用b．FeCl3（引进杂质）、c．KNO3（生成污染气体、引进杂质），故答案为：a、d；（6）装置图3中，铜连接电源正极，为电解池的阳极，则铜电解失去电子生成铜离子，石墨电极连接电源负极，为电解池的阴极，则石墨电解上氢离子得到电子生成氢气，发生的电极反应式：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（7）硫酸铜稀溶液制得硫酸铜晶体，温度过高无法得到硫酸铜晶体，所以需要通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的操作方法获得硫酸铜晶体，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤．【点评】本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，涉及实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制、电解原理等知识，注意掌握制备方案设计与评价原则，明确电解原理、化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．10．2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”．其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O NH3•H2O+H+．（2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有b、c（填代号）a．CaCl2溶液b．氨水c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：Ⅰ．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1Ⅱ.2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1Ⅲ．C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式（）（）2（）2（）△H=﹣746.5kJ/mol（3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池．生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则T l＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是cda．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．3v正（CH4）=v逆（H2）d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①氢气燃料电池的负极反应式是H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重 3.2g【考点】"三废"处理与环境保护；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）NH 4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）①二氧化硫是酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应；②根据盖斯定律，NO （g ）和CO （g ）反应生成N 2（g ）、CO 2（g ）的热化学方程式可由 ③×2﹣①﹣②得到；（3）①正反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，据此判断温度大小；②a ．100℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变；b ．单位时间内消耗0.1mol CH 4同时生成0.3molH 2，反应始终按此比例进行；c ．3v 正（CH 4）=v 逆（H 2），不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡；d ．随反应进行混合气体总物质的量增大，如容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应到达平衡；（4）①负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水；②根据装置图可知，b 电极与燃料电池的负极相连，作阴极，阴极析出铜，电极反应式是Cu 2++2e ﹣=Cu ，质量增大，当线路中有0.1mol 电子通过时，阴极析出0.05mol 铜．【解答】解：（1）NH 4+水解显酸性，离子方程式为：NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +，故答案为：酸性；NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +；（2）①二氧化硫是酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应，故答案为：b 、c ；②ⅰN 2（g ）+O 2（g ）═2NO （g ）△H=+180.5kJ •mol ﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣①ⅱ2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221.0kJ •mol ﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②ⅲC （s ）+O 2（g ）═CO 2（ g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣③由盖斯定律，NO （g ）和CO （g ）反应生成N 2（g ）、CO 2（g ）的热化学方程式可由③×2﹣①﹣②得到，即2NO （g ）+2CO （g ）=N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=﹣746.5kJ/mol ，故答案为：2NO （g ）+2 CO （g ）=N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=﹣746.5kJ/mol ；（3）①由图开始，压强一定时，温度T 2的转化率较大，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故温度T l ＜T 2，故答案为：＜；②a ．100℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a 错误；b ．单位时间内消耗0.1mol CH 4同时生成0.3molH 2，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故b 错误；c ．3v 正（CH 4）=v 逆（H 2），不同物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故c 正确；d ．随反应进行混合气体总物质的量增大，如容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应到达平衡，故d 正确，故答案为：cd ；（4）①负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，电极方程式为H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ，故答案为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；②根据装置图可知，b 电极与燃料电池的负极相连，作阴极．溶液中的铜离子在阴极放电，电极反应式是Cu 2++2e ﹣=Cu ，所以b 电极质量增加0.05mol ×64g/mol=3.2g ，故答案为：3.2．【点评】本题考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素，化学反应速率，平衡常数概念计算应用，原电池电解池原理的分析应用，注意平衡的条件分析，电极反应和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等．11．实验小组的同学探究铁与浓、稀硝酸反应的还原产物．他们通过查资料得知：Nessler 试剂（K 2HgI 4的KOH 溶液）可与NH 4+反应生成沉淀（1）将铁加入足量浓硝酸时，无明显现象，加热，产生红棕色气体，同时溶液变为黄色，红棕色气体为 NO 2 （填化学式），黄色溶液中含有的金属阳离子 Fe 3+ ．（填离子符号）（2）将过量铁加入稀硝酸中一段时间后，取反应完全的溶液少量加入几滴NaOH 溶液加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 NH 3 （填化学式）．（3）通过以上实验同学们认为铁与稀硝酸反应，原理复杂．所以增加了以下实验：实验装置如图，注射器中吸有空气．按图示装置反应完毕后，取适量溶液于试管，滴加足量盐酸，再逐滴加入KOH 至pH4.5﹣﹣5.5，待沉淀完全后，向上层清液中加入Nessler 试剂． ①向溶液中滴加盐酸时发生的离子方程式为： 3Fe 2++4 H ++NO 3﹣=3Fe 3++NO ↑+2 H 2O ②注射器中空气的作用：检验产生的NO观察到的实验现象如下：液面上、注射器内：无色气体逐渐变为浅棕色，注射器内气体体积下降加入Nessler 试剂：出现沉淀③注射器内气体体积下降可能原因为（用化学用语解释） 2NO 2⇌N 2O 4。

北京市海淀区2016届高三化学下学期(零模)适应性练习试题(含解析)

海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试化学试题2016. 3.116. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是【考点】电解池原电池【试题解析】A 、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；B 、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；C 、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；D 、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为D 。

【答案】D7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是 A ．Na 2S 的电子式：B ．HClO 的结构式：H －O －ClC ．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－【考点】化学用语【试题解析】A.Na 2S 的电子式为，错误；B ．HClO 的结构式：H －O －Cl ，正确；C ．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －，正确；故答案为A 。

【答案】A8. 下列说法不．正确．．的是 A ．食盐和醋都是常用的食品添加剂B ．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C ．ClO 2、O 3等均可用于饮用水消毒D ．静脉滴注NaHCO 3溶液可治疗水杨酸中毒反应【考点】生活中的营养元素化学与健康【试题解析】A ．食盐和醋都是常用的食品添加剂，正确；B ．铁、碘都是人体内必需的微量水膜元素，钙为大量元素，错误；C．ClO2、O3均具有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应，正确；故答案为B。

【答案】B9. 下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【考点】糖类蛋白质有机物的研究【试题解析】A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点随着碳数的增加沸点应依次增大，错误； B．乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应、丙氨酸中含有氨基和羧基可发生缩聚反应，正确； C．蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，错误； D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液发生盐析而凝固，错误；故答案为B。

北京市通州区2016届高三摸底考试化学试题含答案

通州区高三年级摸底考试化学试卷2016年2月考生须知 1。

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共8页.第Ⅰ卷1-20题将答案填涂在机读答题卡上;第Ⅱ卷21-25题将答案写在答题卡上。

2。

全卷满分100分，考试时间120分钟。

3.选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答.考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 O-16 S —32 Fe —56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只．有．一个．．选项符合题意。

) 1．下列操作正确的是2．下列有关化学用语使用正确的是A ．次氯酸的结构式：H —Cl-OB ．铝离子结构示意图：C ．甲烷分子的球棍模型:D ．醛基的电子式： 3．下列叙述不正确．．．的是A ．生理盐水的浓度为0.9%B ．阿司匹林具有解热镇痛的作用C ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到A ．测溶液pHB ．稀释浓硫酸C ．干燥Cl 2D ．制氢氧化亚铁+134．下列有关物质分类正确的是A ．NO 2、CO 、CO 2均为酸性氧化物B ．1682O 和1882O 的质子数相同，互为同位素 C．与互为同系物D ．淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物5．已知单质A 、B 和化合物C 符合下列转化关系：A+B 点燃C 溶于水后电解(惰性电极)A+B ，则C 物质可能为A ．HClB ．Na 2O 2C ．CuOD ．FeCl 36．下列说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物C ．1。

00 mol NaCl 中含有6。

02×1023个NaCl 分子D ．纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物 7．下列说法不正确．．．的是A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B ．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用,不显示酸性C ．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色D ．向装有Fe(NO 3）2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口观察到红棕色气体8．下列叙述正确的是A ．氨水使酚酞溶液变红的原因:NH 3•H 2O = NH +4+ OH － B ．硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO 4Na + + H + + SO -24C ．明矾净水原理：Al 3+ + 3 H 2O Al （OH ）3↓+ 3 H +D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4 +(x +2）H 2O （过量) TiO 2·x H 2O ↓+ 4 HCl9．密闭容器中有反应CH 4（g ） + H 2O （g) CO （g ） + 3 H 2（g) ΔH ＞0 ，测得c （CH 4）随反应时间(t ）变化如右图所示。

2016级高三毕业班摸底测试化学答案

. #$ %!, > D E l ì X í %+ > D E 6 t )10) ( (1%) > D E 6 t & , > D ò ! %" 8 #9 : 3 P 17 ( 1<* 8 = 4$ "" 1 # <# " &# *¦§E O & & 2* 8 = 4 * 2! 8 4 $ %= . # . ð ê# 6ñi) þ k &/< " ) / ) ( ?" (1# !"#$%&'()* 9 : 3 P$ # " " 8 #<# " $ + > D X ò ! %) ? ¦ § ã # # #* 0 %% > D E î ï 2 7 F 0" & & > %% 6t 17 °É 7 E $ & & ( / 7 ( / (1 ¦§Kê # $* " 8 " "9 P$ )> * ;7 *$ +,-./0 & & % $ ' & % DXò ! Å ? _ ? ¦§E K l m x O V s t ) * ^ s t "? mqwxyòóôõ , % & & &# +, $ ù ú ý ü$ þ ù ú t ÿ ' ùút & % >DXò ! % => ,% *$ )! ö ÷ ø ù ú û ü ' ! "#$ %! " & & & "? & Klm9¦§K/¥ ' ' 1% ¬ GE p $ l

北京市第八十中学2016届高三化学下学期开学(零模)检测考试试卷(含解析)

2016届高三理科综合化学训练一(2016.2.24) 本试卷共14页，共300分．考试时长150分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，只交机读卡和答题纸．第一部分 (选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是【试题解析】A、地沟油属于油脂，含有C、H、O三种元素，矿物油中含有C、H元素，均可燃烧，错误;B、矿物油为混合物，没有恒定的溶沸点，错误;C、地沟油与矿物油的密度均小于水，都会浮在水面上，错误;D、地沟油的主要成分为油脂，与NaOH可发生水解，矿物油不能与其反应，会浮在液面上方，正确;所以答案为D。

【答案】D7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【知识点】物质的分离、提纯和检验烯烃【试题解析】A．制乙烯时，乙烯难溶于水，密度与空气接近，所以可用排水法收集，不能用向上排空气法收集气体，错误;B．制氯气时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与NaHCO3溶液反应，错误;C．制氧气时，用Na2O2与水反应制氧气，应是固体与液体不加热的装置，H2O2与二氧化锰制氧气，也是固体与液体不加热的装置，选择相同的气体发生装置，正确;D．制二氧化氮时，二氧化氮与水反应会生成NO，会生成污染物，错误; 所以答案为C。

【答案】C8．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列分析正确的是A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【知识点】有机反应类型酯醇酚烯烃【试题解析】A．CPAE中含有1个酯基与2个酚羟基，可与NaOH反应，含有2个酚羟基与1个碳碳双键，可与溴水发生反应，含有苯环与碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1molCPAE 与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol 和7mol，正确;B．咖啡酸分子中，苯环上6个碳原子与6个H原子共面，碳碳双键中的碳取代苯环上的氢原子，则分子中至少有7个碳原子共平面，错误;C．咖啡酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代，与氢气发生加成反应，但不能发生消去反应，错误;D．CAPE与咖啡酸均含有酚羟基，遇FeCl3溶液均可显紫色，所以不能检测上述反应中是否有CPAE生成，错误;所以答案为A。

中学2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题(附答案)

7.下列过程属于物理变化的有( )①石油分馏得到汽油②煤通过干馏获得焦炭③用铝土矿冶炼铝④用海带提取碘单质⑤空气液化⑥白酒变酸⑦粉尘爆炸⑧干冰气化⑨同素异形体之间的互变⑩氯化钠溶液通电后导电⑾活性炭使红墨水褪色⑿新制氯水使有色布条褪色A．3个B．4个C．5个D．6个8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 N AD．将常温下含N A个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4 L9. 的苯环上的二溴取代物的同分异构体有( )A．7种B．8种C．9种D．10种10.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．①③B．②④C．③④D．①②③④11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M 层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

12.A1／MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O==Al(OH)4-+MnO2。

下列说法正确的是( )A．电池工作时，K+向负极移动B．电池工作时，Al电极周围溶液pH增大C．正极反应为MnO4–+2H2O+3e一== MnO2+4OH–D．电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。

北京市大兴区普通中学2016届高三下学期2月开学综合测试化学试卷含答案

北京市大兴区普通中学2016年2月高三化学开学综合测试卷Ⅰ卷一。

选择题（每小题可有1～2个正确选项）1. 据报道,科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的。

关于这种氢微粒的叙述正确的是( ）A。

与氢气是同素异形体B。

是一种新型化合物C。

其中含有离子键D。

能被还原成H2 2。

由CO H22、和CO组成的混合气在同温同压下与N2的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A。

13:8:29B。

14:1:22 C. 29:8:13D。

57:16:263. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是（)A。

利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C。

回收其中的石墨电极 D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品4。

下列叙述正确的是（）A. 原子晶体中,共价键的键能越大,其熔、沸点越高B. 分子晶体中,分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中,共价键的键能越大，其熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体5。

若N 表示阿伏加德罗常数的数值,在34364242322()NH SO N NH SO H O ∆↑+↑+↑+的反应中，当有N 个电子转移时,以下说法中错误的是（ )A 。

有N /3个二氧化硫生成 B. 有N /2个硫原子被还原C 。

有23N /个硫酸铵分解D 。

有N /3个氮原子被氧化6。

下列离子方程式书写正确的是：（）A 。

氢氧化铁溶于氢碘酸中O H Fe H OH Fe 23333)(+=+++B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳HClO CaCO CO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+C 。

向100mL 0。

1moL /L 的溴化亚铁溶液中通入0。

015 mol 的氯气-+-+++=++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322D 。