离子反应第一课时
离子反应第一课时
离子反应第一课时一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
练一练：1.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D. NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法不正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.虽然NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。
如强酸[HC l、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。
2.弱电解质：在水溶液里电离的电解质。
如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。
《离子反应》第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1(人教版)】
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
离子反应(第一课时)
［例题］在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中 逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯 中液体的导电能力如何变化？
a
A 水
b
NaOH溶液
B
C D E F
醋酸溶液
冰醋酸 Ba(OH)2溶液 澄清的石灰水 氨水
NaOH溶液
水 稀硫酸 二氧化碳气体 醋酸溶液
［例题］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发 生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图 为（ ） I I
三、离子不能大量共存的情况 (1)因发生反应而不能大量共存的有：
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。 如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、 H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-，OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、 SO2、NH3等气体而不能大量共存。
注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合 物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于 他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导 电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。
0
A
I
V
0 I
V
0
C
V
0
D
V
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
［例题］下列事实，能说明氯化氢是共价化合物 的是（ ）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
第二节离子反应(第一课时 强电解质与弱电解质)
醋酸在水中的电离.swf
醋酸在水中只是部分电离，
因而溶液中离子浓度小， 导电能力弱是弱电 Nhomakorabea质. swf
醋酸在水中的电离
离子化合物： NaCl=Na++ClNaOH=Na++OH全部电离 共价化合物： HCl=H++ClCH3COOH NH3.H2O CH3COO-+H+部分 NH4++OH电离 弱电解质 强电解质
定义:
强电解 质 在水溶液里全部 电离成离子的电解 质叫做强电解 质 弱电解 质 在水溶液里部分 电离成离子的电解 质叫做弱电解 质
强电解质
定义 化合类别 电离条件 电离程度
溶液中溶 质存在形 式 物质类别 实例
弱电解质
强碱NaOH、KOH 大多数盐NaCl
离子化合物
强电解质
强酸HCl、H2SO4
（绝非单质）
叫做电解质
讨论：
酸、碱、盐是电解质但SO2、CO2、 NH3、有机物、是非电解质.为什么？
电解质更精确的定义:凡是在水 溶液里或融化状态下能自身电 离出阴阳离子的化合物叫电解质
什么又是非电解质呢？ 即在水溶液里和熔化状态下 均不导电的化合物
不同的电解质导电能力是 否相同呢？ {实验}：
实验结果表明： 连接插入CH3OOH溶液和氨水的电 极上灯泡的亮度比其它三个灯泡的 低。可见HCl、NaOH和NaCl溶液 的导电能力比CH3COOH溶液和氨 水强。为什么呢？
物质的电离过程：食盐在水中的电离过程.swf
E
食盐在水中完全电离产生自由 移动的离子，因而离子浓度大 导电能力强
是强电解质
第二节 离子反应
第一课时 强电解质与弱电解质
人教版()必修一第一章第二节《离子反应》第一课时(共14张ppt)
1.能导电的物质不一定是电解质。 2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。 3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。
化合物 归类
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
乙醇、CH4
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
电解质与非电解质
碱
HCl的水溶液 盐
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt） 名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
导入
因为水会 导电~
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名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
电解质的电离
电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质：在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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必修一第二章离子反应第一课时
离子反应第一课时【三维目标】1、知识与技能：（1）掌握电解质与非电解质的概念（2）知道酸、碱、盐在水溶液中的电力本质2、过程与方法：（1）通过运用比较、设置问题等教学方法激发学生的学习兴趣，初步学会形成概念的分析方法。
（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感态度与价值观：（1）设置问题，观看FLASH演示，激发学生学习兴趣。
（2）培养学生通过现象看本质的辩证唯物主义教育思想。
【教学重难点】电解质的概念【教学方法】讲授法、多媒体辅助教学法、启发探究法【教具准备】ppt，NaCl溶液电离过程的动画视频【教学过程】[导入新课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
[思考]下列物质，哪些能导电？为什么？盐酸溶液、NaCl溶液、铝、铜、固体NaCl、蔗糖、酒精等。
[分析]设置问题，引起学生的兴趣，启发学生思考。
[师]在初中学过的知识上，如果在NaCl溶液中插入连着电极、开关的灯泡回路，我们会发现灯泡发亮了，由此说明什么现象？[生] NaCl溶液能导电。
[师]如果将NaCl溶液中的水蒸干，闭上开关，我们发现小灯泡不亮了。
如果再继续加热，发现小灯泡亮了。
[图示展示][结论] NaCl水溶液或熔融状态下能导电。
[分析]在化学上，我们把这种能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[练习]下列哪些物质属于电解质？① KNO3固体②NaOH溶液③Cu ④胆矾⑤H2O ⑥HCl气体⑦CO2⑧蔗糖⑨酒精⑩AgCl[分析] ①④⑤⑥⑩属于电解质。
Cu是单质，NaOH溶液是混合物，不属于电解质范畴。
离子反应(第一课时)
化学学案10 第二节 离子反应第1课时 电解质的电离【学习目标】：1．了解电离的概念，能从微观角度认识物质的电离；2．知道电解质概念，知道几种常见的电解质；3．能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，知道酸、碱、盐的本质并形成概念；【实验探究】根据实验现象完成下表【实验结论】KNO 3 固体________（导电否）。
若将其溶解在___________中则可以导电，另外， KNO 3 固体在_____________亦可导电；像KNO 3这样，在___ 溶液或_______状态下可以导电的________称为_______________。
【归纳整理】一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在 状态下能导电的 。
2、非电解质：在 状态下都不能导电的 。
【练习1】判断正误。
①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
④ SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质。
⑤BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4 是非电解质。
⑥铜能导电，所以铜是电解质。
【概念解读】 a 、研究对象： 。
b 、导电条件： 。
c 、电解质应是在水溶液或熔融状态下 而导电的化合物。
d 、常见电解质： ，常见非电解质： 。
【例题】1、现有以下物质：① CH 3COOH ② HNO 3 ③NaHCO 3 ④Na 2CO 3⑤BaSO 4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO 4 ⑧ Cu(OH)2 ⑨乙醇（CH 3CH 2OH) ⑩干冰（CO 2)请用序号回答下列问题；⑴以上物质中属于酸的是_______________；属于碱的是_______________；属于盐的是_______________；⑵以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是______________；2、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A ．三氧化硫B ．HClC ．蔗糖D ．硫酸钡 物质 NaCl 固体 NaOH 固体 KNO 3固体 蔗糖固体 酒精 能否导电物质NaCl 溶液 NaOH 溶液 KNO 3溶液 蔗糖溶液 熔融 KNO 3 能否导电3、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖【练习2】判断下列物质： ①金属铜 ②固态NaCl ③盐酸 ④H 2SO 4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH 水溶液 ⑧熔融状态的KNO 3 ⑨葡萄糖电解质： 非电解质：能导电的既不是电解质又不是非电解质：[思考与交流]对电解质与非电解质在概念的理解上有什么启示？【思考】在水溶液和熔融状态下，电解质怎样变成自由移动的离子的呢？（教材P30图2-9）【归纳整理】：3、电离：4、电离方程式： 例：NaCl = Na + + Cl - 完成下列离子方程式：HCl = ；HNO 3 = ；H 2SO 4 =【归纳】酸是电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
离子反应 -第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
1、酸 （1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子 必须全部是氢离子（H+），阴离子则是 酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等 按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸 强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念： 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不 是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电， 电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎 不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液
高一化学第二章第二节离子反应第一课时
在水溶液部分电离成离子的电解质
如：醋酸、氨水
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、 NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等
(2)属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等； ②弱碱：NH3·2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； H ③水：H2O、
第二节 离子反应
（第一课时）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质、非电解质
在水溶液里 或 熔融状态下 或 能够导电的 化合物。 化合物 如：酸，碱，盐等
电解质
非电解质
在水溶液里 和 熔融状态 和
下都不能导电的 化合物。 化合物
如：蔗糖，酒精等
再议物质的分类
酸 碱
电解质 化合物 纯净物
物质
混合物
电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶 解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶 强弱,而是看电离的是否完全. 解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。
【思考与交流】：为什么电解质在水溶液里或熔 融状态下能够导电呢？
不是，导电不是自身电离出自由移动的离子。
注意：
①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)既不是电解 质也不是非电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
2.离子反应(第一课时)
Fe2 、H 、MnO4 因发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；
＋ ＋ － － NH＋ 与 OH 因生成弱电解质一水合氨而不能大量共存， D 错误。 4
答案：C
【练习】
1.下列判断正确的是(
＋ ＋ －
)。
A．H 、Fe2 、SO2 4 、Cl2 在溶液中能大量共存 B．Fe2 、Al3 、ClO 、Cl 在水溶液中能大量共存
SO2、SO3 、NH3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，
因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物
H2SO3、H2SO4，NH3.H2O而不是它们本身。
2．强电解质和弱电解质
完全电离 的电解质，主 (1)强电解质：在水溶液中，能够__________ 强酸 、__________ 强碱 、__________ 大多数盐 等。 要包括__________ 部分电离 的电解质，主要包括 (2)弱电解质：在水溶液中__________ 弱酸 弱碱 、__________ 水 __________ 、__________ 等。
第二单元
第1节
化学物质及其变化
离子反应
考纲：
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 3. 理解离子不能共存的原因 4．能正确书写化学方程式和离子方程式 5. 正确判断离子方程式书写正误
回归教材
一、电解质 1．电解质和非电解质
水溶液里或___________ 熔融状态下能够导电的______ 化合物 (1)电解质：在________ 。 水溶液里和熔融状态下都不能导电的 (2) 非电解质 ：在 ____________________ 化合物 。 __________
离子反应第一课时
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4 第二组 第三组
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
HNO3
KOH
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组 第二组 HCl == H+ + ClH2SO4 == 2H++SO42第三组
KCl
Na2SO4
NaOH
Ba(OH)2
小结：学习的内容与过程
水 溶解
NaCl溶液
导电
NaCl晶体
不导电
电离 ？
电离方程式
酸碱盐
电解质
第二节 离子反应
（第一课时）
【触电原因】 ……潮湿的空气导电，不纯的水导电—— 湿手触开关或浴室触电
【注意事项】 ……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插 头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
生活中的问题 湿手更易触电，原因是什么？
电流——带电粒子的定向移动
湿——“水”（很多物质的良好溶剂） NaCl
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
水 NaCl晶体
不导电
溶解
NaCl溶液
？
导电
NaCl的电离
关注关键词：
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下， 钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面， 进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子，NaCl发生了电离。
(NH4)2SO4
HNO3 == H++NO3-
KOH
《离子反应第一课时》课件
高锰酸钾与氢氧化钠反应
探索高锰酸钾与氢氧化钠反应的 特点和观察结果，为离子反应的 实验设计提供参考。
硝酸铜与氨水反应
研究硝酸铜与氨水反应的反应速 率和产物，探索离子反应在化学 工业中的应用。
总结
1 离子反应的重要性
总结离子反应在化学领域中的重要作用，以及其对其他学科和技术的影响。
2 离子反应在生活中的应用
酸碱反应
深入研究酸碱反应的本质和特 征，以及酸、碱和盐的相关性。
氧化还原反应
探索氧化还原反应的原理和应 用，以及氧化剂和还原剂的定 义。
沉淀反应
通过实例了解沉淀反应的核心 概念和反应条件，探索沉淀物 的生成。
例题解析
氯化钠与硝酸银反应
通过深入分析氯化钠与硝酸银反 应的过程和产物，加深对离子反 应的理解。
离子反应的方程式
1 离子反应方程式的组 2 离子反应方程式的写 3 离子反应方程式的平
成
法
衡
了解离子反应方程式的结 构和组成要素，包括离子 的符号和配位数。
掌握撰写离子反应方程式 的方法和规范，包括阳离 子和阴离子的表示。
学习如何平衡离子反应方 程式，保持元素的摩尔比 例和电荷的守恒。
离子反应的基本类型
深入了解离子反应在日常生活中的实际应用，如水处理、食品加工等。
3 离子反应的未来发展展望
展望离子反应在未来科学研究和技术发展中的前景和潜力。
《离子反应第一课时》 PPT课件
# 离子反应第一课时
探索离子反应的本质和应用，并了解离子反应在化学实验室和日常生活中的 重要性。
什么是离子反应？
离子的概念
了解离子的定义和特征，探 索离子对化学反应的影响。
离子反应的定义
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离子反应（第一课时）教学设计
一、教材分析
1、地位和作用
本节教材是人教版《化学》必修1第二章第二节，是学生从宏观世界的认识到认识微观世界的离子、离子反应和离子方程式的思想转变。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式（离子反应和非离子反应）以及从本质分析化学反应的原理的基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学生揭示和理解溶液中化学反应的本质问题。
2、教学目标
（一）知识与技能
1、能够区分出电解质和非电解质
2、能够说出电解质的概念，并描述电离过程
3、会书写电离方程式，并能由此总结出酸、碱、盐的特点
（二）过程与方法
1、动手实验，分析什么样的物质具有导电性，从而总结出电解质的概念，学生的
归纳概括能力得以提升
2、观看氯化钠在水中电离的动画，感性的认识电离过程，学生的想象力和独立思
考能力得以强化
3、描述电离过程，理解电离发生的过程并用电离方程式表达，学生的用化学化学
语言表达繁琐的文字叙述意识增强
4、书写三组电离方程式，总结出酸碱盐的特点，学生的归纳概括能力加强（三）情感态度价值观
1、体验从宏观到微观的过程，透过现象看本质，从而学生的科学意识得到强化
2、感受化学世界的奇妙与和谐，学生学习化学的欲望大大提高
二、学情分析
高一学生基础能力有一定的差别，但同时已经具备了一定的探究能力和抽象思维。
本节课从宏观到微观，比较抽象，学生想象过程中有一定的困难需要教师的引导和帮助。
因此采用实验、微观动画展示等直观手段使学生能够直观的感受微观变化，帮助学生理解进而形成更深一步的认识。
并且由于电解质、非电解质、电离、电离方程式等概念较多，比较枯燥，使得学生会出现厌烦和抵触心理，因此重在让学生通过老师精心设计的实验等自己总结出概念，从而加深认识和理解。
三、教学重难点
教学重点：电离的概念、电离方程式的书写、电离的角度定义酸、碱、盐教学难点：区分电解质与非电解质
四、教学流程
五、教学过程
六、 板书设计
一、 离子反应 电解质 酸碱盐
非电解质 过程 （一对概念）
电离方程式（化学语言） 二、溶液中的粒子决定化学性质
三、酸：电离时，生成的阳离子全部是H +的化合物
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH -的化合物 盐：金属阳离子（或铵根离子） + 酸根。