讲与练2017版高中化学2.3.3化学平衡常数和化学平衡计算课时作业新人教版选修4

化学平衡常数和化学平衡计算

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是 ①H 2＋F 2 K ＝1047

②H 2＋Cl 2 K ＝1017

③H 2＋Br 2 K ＝109

④H 2＋I 2

K ＝1

比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A ．①②③④ B ．④②③① C ．①④③② D ．无法确定

1．答案：A

2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c c 2c

2

c

2

。恒容时，温度升高，H 2

浓度减小。下列说法正确的是( )

A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O

催化剂

高温

CO 2＋H 2

2．答案：A

3．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B ．反应2NO 2

2O 4

(g) ΔH <0，升高温度，该反应平衡常数增大

C ．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D ．平衡常数为K ＝

c

c 2c

2

c

2

的反应，化学方程式为CO 2(g)＋H 2(g)

催化剂

高温

CO(g)

＋H 2O(g)

3．解析：若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数K 不变，A 错误；对2NO 2

2O 4

(g) ΔH <0，升高温度，平衡常数K 减小，B 错误；对于给定可逆反应，温

度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C 错误。

答案：D

4．已知298.15 K 时，可逆反应：Pb 2＋

(aq)＋

＋Sn 2＋

(aq)的平衡常数K

＝2.2，若溶液中Pb 2＋

和Sn 2＋

的浓度均为0.10 mol·L －1

，则反应进行的方向是( )

A ．向右进行

B ．向左进行

C ．处于平衡状态

D ．无法判断

4．解析：Q ＝

c

2＋c

2＋

＝0.10 mol·L －1

0.10 mol·L

－1＝1

答案：A

5．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K ＝c

c 2c

2

c 2

，有关该平

衡体系的说法正确的是( )

A ．升高温度，平衡常数K 一定增大

B ．增大A 浓度，平衡向正反应方向移动

C ．增大压强，C 体积分数增加

D ．升高温度，若B 的百分含量减少，则正反应是放热反应

5．解析：K ＝c

c 2c 2

c 2

表示的可逆反应为2C(g)＋＋2B(g)，该反

应的ΔH 不知，温度与K 之间关系不能确定，A 错误；增大A 的浓度，平衡向逆反应方向移动，B 错误；增大压强，平衡向右移动，C 体积分数减小，C 错误；升高温度，B 的百分含量减少，说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，D 正确。

答案：D

6．反应Fe(s)＋CO 2

＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常

数为2.15。下列说法正确的是( )

A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝

c c

c c

2

C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D ．该反应的正反应是放热反应

6．解析：升高温度，v 正、v 逆均增大，A 错误；FeO 、Fe 为固体，不能写入K 的表达式中，B 错误；温度升高，K 增大，说明该反应的ΔH >0，D 错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，C 正确。

答案：C

7．把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋

。达到平衡时，若

它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )

A.a ＋b

5×100% B.

2

a ＋b

5b

×100% C.

2

a ＋b

5×100% D.

a ＋b

5a

×100% 7．解析： X ＋ 2Y 2Z

起始物质的量/mol a b 0 转化物质的量/mol x 2x 2x 平衡物质的量/mol a －x b －2x 2x 据题意：(a －x )＋(b －2x )＝2x

解得x ＝

a ＋b

5

，故Y 的转化率为

a ＋b

5

×2

b

×100%＝

a ＋b

5b

×100%。 答案：B

8．一定条件下，体积为 2 L 的密闭容器中，1 mol X 和 3 mol Y 进行反应：X(g)＋

，经12 s 达到平衡，生成0.6 mol Z 。下列说法正确的是( )

A ．以X 浓度变化表示的反应速率为1

8

mol/(L·s)

B ．12 s 后将容器体积扩大为10 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1

5

C ．若增大X 的浓度，则物质Y 的转化率减小

D ．若该反应的ΔH <0，升高温度，平衡常数K 减小 8．解析： X(g)

＋

起始量(mol) 1 3 0 转化量(mol) 0.3 0.9 0.6 平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6

v (X)＝0.3 mol 2 L 12 s ＝1

80 mol/(L·s)，所以A 错误；12 s 后将容器体积扩大为10 L ，平衡逆

向移动，Z 的浓度小于原来的1

5，所以B 错误；若增大X 的浓度，Y 的转化率增大，X 的转化

率减小；若ΔH <0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K 减小。

答案：D

9．一定条件下，在容积为2 L 的密闭容器里加入一定物质的量的A ，发生如下反应并建立平衡：

，

＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度是c (A)＝0.3

mol·L －1

，c (B)＝0.2 mol·L －1

，c (C)＝0.05 mol·L －1

，最初向容器里加入A 的物质的量是( )