四川省攀枝花市第十二中学高考化学二轮复习专题能力训练8 化学实验基础知识与基本技能 Word版含答案
四川省攀枝花市2024-2025高三上学期第二次模拟考化学试卷含答案
攀枝花市高2025届第2次周考化学试题（答案在最后）相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ti48Fe56一、单选题（每题3分，共42分）1.化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是A.小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B.“中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料C.“血液透析”利用了渗析原理D.硫酸钡可用于“钡餐透视”，而碳酸钡不能【答案】A【解析】【详解】A．小苏打能与醋酸反应，减少了与胃酸的反应，因此喝醋不能提高药效，A错误；B．单晶硅为良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故B正确；C．血液中含有的蛋白质胶体，不可透过半透膜；而血液中的有毒物质是小分子，可透过半透膜，达到了透析的目的，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，可用于“钡餐透视”，碳酸钡能与胃酸反应产生大量重金属离子，因此不能用碳酸钡，故D正确；故答案选A。
2.下列有关说法正确的是A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C.红葡萄酒中加适量SO2，作抗氧化剂，起抑菌、杀菌作用D.氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强【答案】C【解析】【详解】A．水晶主要成分二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，水泥、玻璃主要成分是硅酸盐，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清的石灰水鉴别，故B 错误；C．SO2作为抗氧化剂，能够防止红葡萄酒中的色素、香气和多酚类物质被氧化破坏，SO2具有抑菌、杀菌的作用，葡萄汁经过发酵后会产生大量的微生物，SO2的添加能够有效地杀灭这些微生物，确保红葡萄酒的品质稳定，故C正确；D ．氯气无漂白性，是氯气溶于水后产生的次氯酸有漂白性，而氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，会降低氯气的量，减少产生的次氯酸，漂白性也就减弱，故D 错误；故答案选C 。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：1(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三化学高考试题重组周测试卷周练11．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出3.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5.下列有关试验的做法不正确．．．的是（）A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6.下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
四川省攀枝花市第十二中学高考化学二轮复习专题能力训练9化学实验设计与评价Word版含答案
专题能力训练9化学实验设计与评论(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题(共7 小题 ,每题 6 分,共42 分。
每题只有 1 个选项切合题意),将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现1.用以下图所示装置进行实验()象与结论均正确的选项是选甲乙丙试管中现象项浓硫 Na2S 石蕊溶A先变红后退色酸O3液浓氨生石 AlCl 3溶B先积淀后消逝水灰液碳酸 BaCl2溶C 醋酸变污浊钙液浓硝试管口出现红D铜水酸棕色2.(2015浙江杭州检测)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿矾 (FeSO4),其过程以下 :以下选项不正确的选项是()A. 过程①中,FeS和O2、H2 SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H 2 SO42Fe2(SO4)3+6H 2O+4SB. 过程②中产生的气领会对大气造成污染 ,可采纳氢氧化钠溶液汲取C.过程③中 ,需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗3.(2015湖北武汉二中模拟)以下实验方案设计不合理的是()A. 图 1:考证苯中能否有碳碳双键B. 图 2:考证 NaHCO 3和 Na2CO3的热稳固性C.图 3:考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃D. 图 4:考证酸性 CH3COOH>H 2CO3>C6H5OH4.(2015江西南昌模拟)以下各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的的是()选实验目的实验的设计或操作项比较 Cl 与 S 的非金属同样条件下 ,测定同样浓度的NaCl溶液和A性强弱Na2S 溶液的 pH比较 K sp(AgCl) 与B向 AgCl 浊液中滴入少量的KI 溶液 ,振荡K sp(AgI) 的大小欲除掉苯中混有的苯C向混淆液中加入浓溴水 ,充足反响后 ,过滤酚证明氧化性H2O2比将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO 3) 2溶液DFe3+强中5.(2015东北师大附中模拟)大海约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：5(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷6姓名1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( )[多选]A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H23．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）[多选]A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO24.下列说法正确的是（）A.分子式为的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b ：C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中 r 的化合价是 ( )A． +3 B． +4 C．+5 D．+66.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O7．下表中对应关系正确的是 ( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ） 选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO3发生置换反应 D 将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2 9．已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O3，且()()c c --C1C1O 的值与温度高低有关。
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高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷81.（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是[双选] ( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2. （2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3. （2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4.（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B CD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为2(NO)v=0.2 mol·L-11t时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为2(O)c5. （2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L ·min)C ．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H2O2分解了50% 6.（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 （ ） A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④9000.100.15b下列说法正确的是 （ ） A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L ·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.0608.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：2(新人教版含答案).docx
3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 （ ）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
7． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O NH ＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
9．C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
10.（2015福建9）纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
四川省攀枝花市第十二中学2022高三化学月考试题含解析
四川省攀枝花市第十二中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞②C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C．第③步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到﹣1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C错误；D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．3. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：10(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷101.（2015北京）10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 2催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 2.（2015北京）25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、R ˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:DC 2H 4OC C 7H 6OE 碱[O]F C 9H 8O 2A C 3H 4MG I C 13H 12O 2HN C 4H 8O加成反应B 催化剂H 2试剂aii.H +i.试剂b 酯化反应催化剂铑催化剂C －CH －CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱H －C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是 。
(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是 。
(3)C 、D 含有相同的官能团，C 是芳香族化合物。
E 中含有的官能团是 。
(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是 ;试剂b 是 。
(5) M 和N 均为不饱和醇。
M 的结构简式是 。
(6)N 为顺式结构，写出N 和H 生成I(顺式结构)的化学方程式 。
3. (2015安徽)7.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习 试题重组周周
试题重组周测试卷91.（2015四川）10.(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)；NaOH 水溶液BrBr△ ①A (C 5H 12O 2)氧化②B (C 5H 8O 2)氧化③C 试剂Ⅰ(C 2H 5OH)浓硫酸,△④D C 2H 5ONa ⑤BrE 一定条件 ⑥试剂ⅡF NH NHOOO已知：1)R 1－ C －H COOC 2H 5COOC 2H 5+ R 2Br + C 2H 5ONaR 1－ C －R 2COOC 2H 5COOC 2H 5+ C 2H 5OH + NaBr (R 1,R 2代表烷基)2) R －COOC 2H 5 +R ′－ C －NH 2O 一定条件R － C －NH －C －R ′O O(其它产物略) 请回答下列问题：(1)试剂I 的化学名称是 ① ，化合物B 的官能团名称是 ② ，第④步的化学反应类型是 ③ 。
(2)第①步反应的化学方程式是 。
(3)第⑤步反应的化学方程式是 。
(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
(5)化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。
H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
2. （2014四川）10．（16分）A 是一种有机合成中间体，其结构简式为。
A 的合成路线如下图，其中B ～H 分别代表一种有机物。
请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有①；A的名称（系统命名）是②；第⑧步反应的类型是③。
（2）第①步反应的化学方程式是（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。
I的结构简式是（4）第⑥步反应的化学方程式是（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：。
3.（2013四川）10.（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成线路如下：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：3(新人教版含答案).docx
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－=C3H8O+4H2O
16.（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 （ ）
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
16.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO2－3＋H2O=HCO－3＋OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
四川省攀枝花市第十二中学高三化学《有机化学基本反应类型》复习学案
专题复习：有机化学基本反应类型（教案）班级姓名本课目的：1.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，反应条件，反应类型2.扎实基础，举一反三，培养学生归纳总结知识的能力以及综合运用能力基础回顾：1.取代反应：有机物分子中的原子或原子团被别的原子或原子团代替而生成新物质的反应。
取代反应又可分为：卤代，硝化，磺化，酯化，水解等。
（1）卤代反应：有机物分子中的原子或原子团被卤素原子所代替的反应①烷烃（烷基），环烷烃的卤代：烃的卤代在光照或加热条件下，烷烃（或环烷烃）分子中的氢原子可被卤素（如Cl2、Br2）原子逐个取代，生成卤代烷烃和卤化氢( HX)。
该反应的特点是产物复杂，常常得到的是多种产物的混合物。
甲烷与氯气：②苯及芳香烃的卤代：在铁粉（实际是卤化铁）的催化下，与氯气或液溴作用时，苯及芳香烃分子中苯环上的氢原子可被卤素原子取代，生成卤代芳香烃和卤化氢(HX)。
代表反应：③苯酚的卤代：苯酚及其他酚类物质与浓溴水作用时，分子中苯环上的氢原子可被溴原子取代。
苯酚与浓溴水的反应：④醇的卤代：醇类物质与氢卤酸作用时，羟基官能团可被卤原子取代，生成卤代烃。
如乙醇与氢溴酸反应：(2)硝化反应有机物分子中烃基上的氢原子可被硝基（-NO2）取代，生成硝基化合物。
硝化反应一般需要浓硫酸作催化剂，苯酚、苯及同系物（如甲苯等）都能发生硝化反应，生成硝基化合物和水。
苯的硝化甲苯的硝化(3)磺化反应有机物分子中的原子或原子团被磺酸基（-S03H）取代，如苯与浓硫酸共热，生成苯磺酸：2. 酯化反应羧酸（或无机含氧酸如HN03等）跟醇作用生成酯和水的反应，叫酯化反应。
酯化反应也属于取代反应。
注意：①发生酯化反应时，“羧酸去羟基、醇去羟基上的氢”。
②凡是含有羧基（-COOH）官能团的有机物与含有羟基（-OH）官能团的物质之间都能发生酯化反应。
如葡萄糖、纤维素、甘油等都能与乙酸或硝酸发生酯化反应。
③酯化反应一般需要浓硫酸作催化剂。
3.水解反应有机物在水的作用下，分解成两种或多种物质的反应，叫水解反应。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：13(新人教版含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届高三化学高考试题重组周测试卷131.（2015四川）2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中Na+、NH+ 4、NO－3、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2‾=CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH+ 42.（2015四川）6.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A.Kwc(H+)<1.0×10‾7mol/L B.c(Na+)= c(HCO－3)+ c(CO2－3)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH+ 4)= c(OH－)+ c(HCO－3)+2 c(CO2－3)D.c(Cl－)> c(NH+ 4)> c(HCO －3)> c(CO2－3)3.（2014·四川理综化学卷）6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)4.（2013·四川理综化学卷）5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是（）A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=KW1×10—9mol·L—1C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)5.（2015全国I ）13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg V V0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)c(R+)增大 6.（2015·天津）11．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 （ ）加入的物质 结论 A50mL 1mol ·L －1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO 溶液中 增大 C50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH －)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变7.（2015·重庆）3．下列说法正确的是 （ ）A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C ．25℃时，0.1mol ·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0. 1mol AgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl －)=c(I －)8.（2015·安徽）13．25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）A ．未加盐酸时：c(OH －)＞c(Na ＋)= c(NH3·H2O)B ．加入10mL 盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H ＋) ＝ c(OH －)C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl －) = c(Na ＋)D ．加入20mL 盐酸时：c(Cl －) ＝c(NH4＋) ＋c(Na ＋)9.（2015·广东）11.一定温度下，水溶液中H+和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起有c 向b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 10.（2015山东）13.室温下向10mL 0.1 mol •L －1 NaOH 溶液中加入0.1mol ·L ‾ 1 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
高考化学复习四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练：1(新人教版含答案).docx
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
7.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ）
高中化学学习材料
唐玲出品
2016届高三化学高考试题重组周测试卷 周练1
1．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
2．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
四川省攀枝花市第十二中学2025届化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
四川省攀枝花市第十二中学2025届化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．正极有O2逸出2、下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色3、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④4、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：35、某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。
下列说法中错误的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M 为CuSO4，则25℃时CuSO4溶液pH＝76、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( )A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应7、下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2金属Al H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D8、关于水解应用的说法，错误的是( )A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油9、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱10、下列方程式书写错误的是A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++11、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应12、室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClO D．NH4NO313、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。
四川省攀枝花市第十二中学高考化学二轮复习专题能力训练7常见的非金属元素及其化合物Word版含答案
专题能力训练7常有的非金属元素及其化合物(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题 (共 7 小题 ,每题 6 分,共 42 分。
每题只有 1 个选项切合题意)1.(2015北京理综)某消毒液的主要成分为NaClO, 还含有必定量的NaOH 。
以下用来解说事实的方程式中,不合理的是(已知 :饱和NaClO溶液的pH约为11)()A. 该消毒液可用 NaOH 溶液汲取 Cl 2制备 :Cl 2+2OH -ClO- +Cl -+H2OB. 该消毒液的 pH 约为 12:ClO -+H 2OHClO+OH -C.该消毒液与洁厕灵 (主要成分为 HCl) 混用 ,产生有毒+--Cl 2↑ +H Cl 2:2H +Cl +ClO2OD. 该消毒液加白醋生成HClO, 可加强漂白作用 :CH 3COOH+ClO -HClO+CH 3COO -2.以下表达正确的选项是()①SO2、NO 、 NO 2都是形成酸雨的要素 ,都能与水反响生成酸② SiO 2和 CO2都属于酸性氧化物 ,都不可以与酸反响③将 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中有积淀产生 ,持续通 CO2积淀溶解④某酸雨样本收集后搁置一段时间,pH 由 4.68 变为 4.28,是因为雨水中溶解了许多的CO2⑤用稀过氧化氢溶液冲洗伤口能够杀菌消毒⑥氯元素的非金属性强于碳元素,氯元素含氧酸的酸性都强于碳元素含氧酸的酸性⑦在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解 ;再加入 Cu(NO 3)2固体 ,铜粉仍不溶解⑧向 BaCl2溶液中加入Na2SO3产生积淀 ,再通入 NO2,积淀完整溶解⑨浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度会降低⑩浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥CO,却不可以干燥NH 3浓硝酸在光照条件下变黄是因为浓硝酸不稳固,生成能溶于浓硝酸的有色物质A. ②③④⑨B. ①⑤⑥⑦C.⑤⑨⑩D.②⑧⑩3.(2015广东惠州模拟改编)以下物质中杂质(括号内为杂质 ) 的查验、除杂的试剂或方法都正确的是()物质及其查验除杂杂质A Cl2(HCl)润湿的淀粉 KI 试纸饱和食盐水察看颜色或润湿的淀粉BN O(NO 2)KI 试纸水C CO2(HCl)AgNO 3溶液 ( 含稀硝酸 )饱和 Na2CO3溶液NaHCO 3D 溶液Ca(OH) 2溶液过度 CO2(Na 2CO3)4.大海中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(以以下图所示 ),以下有关说法正确的是 ()A. 第①步除掉粗盐S、Ca2+、Mg 2+、Fe3+等杂质离子 ,加入的药品次序为:Na 2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B. 将第②步结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水MgCl 2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步波及的分别操作有过滤、萃取、蒸馏5.(2015广州高考模拟改编)以下实验操作、现象和结论均正确的选项是()选实验操作现象结论项该溶液中必定含A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色积淀有 SB将 Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸 ,滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe(NO 3)2样品已氧化变质C 将少许的溴水滴入 FeCl2、 NaI 的混淆溶液中 ,再加入上层溶液变红氧化CCl 4,振荡、静置 ,向此中加入 KSCN 溶液性3+:Br 2>I 2>FeD分别向 0.1 mol ·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 醋酸中有气泡产生,硼酸性 :醋酸 >碳酸 >mol ·L-1 Na 2CO3溶液酸中没有气泡产生硼酸6.以下反响的离子方程式书写不正确的选项是()A. 向 Ca(ClO) 2溶液中通入过度的 SO2气体 :Ca 2++2ClO-+2SO2+2H 2O-+CaSO4↓ +S+2Cl+4HB. 向 AlCl 3溶液中加入 NaHCO 3溶液 :Al 3++3HC Al(OH) 3↓ +3CO2↑C.向含有 1 mol FeI 2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl 2:2I-+Cl 2I 2+2Cl -D. 向 (NH 4)2Fe(SO4) 2溶液中加入足量 NaOH溶液 :Fe2+ +2OH -Fe(OH) 2↓7.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过度的氯气,溶液中四种离子的物质的量变化以下图,已知b-a= 5,线段Ⅳ表示一种含氧酸 ,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有同样的元素。
四川省攀枝花市第十二中学高中化学氮及其化合物 测试试题
四川省攀枝花市第十二中学高中化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2D．N2O5【答案】B【详解】设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。
四川省攀枝花市第十二中学高中化学硫及其化合物 测试试题
四川省攀枝花市第十二中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
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专题能力训练8 化学实验基础知识与基本技能
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(共6小题,每小题7分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015浙江杭州模拟)下列说法正确的是()
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用碱液冲洗,边洗边眨眼睛
B.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是往溶液中加入食盐,过滤
D.常温下,准确称取14.8 g Ca(OH)2,配制100 mL 2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液
2.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()
3.(2015湖北武汉检测)下列有关对定量实验误差分析正确的是()
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D.现需90 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低
4.(2015广东深圳模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是()
5.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠样品是否变质: 样品
白色沉淀
沉淀不溶解
说明样品已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe 2+ 溶液
溶液颜色无变化
溶液变红色
溶液中含有Fe 2+
D.证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强: NaI
溶液
溶液变蓝色氧化性:H 2O 2>I 2
6.下列除杂方案错误的是( )
二、非选择题(共3小题,共58分)
7.(2015湖北模拟)(20分)氨基甲酸铵(H 2NCOONH 4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH 3(g)+CO 2(g)H 2NCOONH 4(s)
ΔH <0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
图1
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法(填操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)。
A.常压加热烘干
B.高压加热烘干
C.真空40 ℃以下烘干
图2
③尾气处理装置如图2所示。
能否将浓硫酸改为稀硫酸(填“能”或“否”),理由是。
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000 g。
则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。
[M r(NH2COONH4)=78、M r(NH4HCO3)=79、M r(CaCO3)=100]
8.(20分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质如表所示:
乙1-丁醇乙酸丁
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”);不选另一种装置的理由是。
(2)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是 (选填答案编号)。
(4)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须 ;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能 。
9.(18分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]比绿矾(FeSO 4·7H 2O)更稳定,常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下: 废铁屑
溶液A
莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是 ;证明溶液A 不含Fe 3+的最佳试剂是 (填序号字母)。
A.酚酞溶液
B.KSCN溶液
C.烧碱溶液
D.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、、过滤。
(2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a 接;接。
将装置C中两种液体分离开的操作名称是;装置D的作用是。
参考答案
1.C解析:A项,不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;B项,移液管使用时不需要检漏;C项,加入食盐,可使硬脂酸钠析出,然后过滤,正确;D项,常温下,Ca(OH)2微溶,不可能配制
2.0 mol·L-1的溶液。
2.B解析:Br2和CCl4互溶,无法通过分液的方法将二者分离,可以采用蒸馏法进行分离,A项错误;葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或者新制Cu(OH)2、悬浊液等,而蔗糖中没有醛基,B项正确;硝酸具有强氧化性,当与金属反应时不会产生氢气,会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂,D项错误。
3.D解析:A项,应将NaOH溶液一次性快速倒入测定装置中,缓慢倒入会导致热量散失,引起误差;B项,滴定前无气泡而滴定后有气泡,会导致标准液的体积读数偏小,测定结果偏低;C项,新制氯水中的HClO具有漂白性,会使pH试纸的颜色变浅,影响测定结果;D项,需90 mL NaOH 溶液应该配100 mL,以100 mL计算,需
4.0 g NaOH,现称取3.6 g NaOH,会使所配溶液浓度偏低,D正确。
4.B解析:NH4Cl分解产生NH3和HCl,NH3和HCl又会结合生成NH4Cl,试纸也可能不变色,A 项错误;下层颜色变浅,说明Br2参加了反应,说明NaOH可以除去溶解在溴苯中的Br2,B项正确;洗气瓶中溶液褪色,也可能是挥发出来的乙醇作用的结果,C项错误;B极与电源正极相连,B 极上不可能有红色固体析出,D项错误。
5.C解析:加入硝酸钡溶液,再加入稀盐酸,相当于引入了稀硝酸,可将BaSO3氧化为BaSO4,沉淀也不溶解,A项错误;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,则过量的Ba2+无法除去,B 项错误;将I-氧化为I2的物质也可能是稀硝酸,D项错误。
6.B解析:碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可得到纯净的NaNO3,A项正确;除去NH4Cl 中的Fe3+,当加入NaOH溶液时,被提纯的物质NH4Cl也能与NaOH发生反应,我们可加入氨水调节pH至7~8,发生反应的离子方程式为Fe3++3NH 3·H2O Fe(OH)3↓+3N,B项错误;HCl 易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,然后再通过浓硫酸对Cl2进行干燥,C项正确;NaHCO3不稳定,加热时分解生成Na2CO3,所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,D项正确。
7.答案:(1)①此反应为放热反应,降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例
②过滤 C
③否浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解(或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解)
(2)0.496 8或49.68%(在0.500 0~0.490 0范围内均可)
解析:(3)样品中碳元素完全转化为CaCO3,可设NH2COONH4和NH4HCO3的物质的量分别为a、b,则有78 g·mol-1a+79 g·mol-1b=1.570 g,(a+b)×100 g·mol-1=2.000 g,可计算NH2COONH4的物质的量为0.01 mol,则质量为0.78 g,即可求出质量分数。
8.答案:(1)乙由于反应物(乙酸和1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了反应物转化率
(2)增大乙酸浓度
(3)AC
(4)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开)
解析:(1)装置的选择要综合考虑反应条件及反应物、生成物的性质,本题中反应物沸点均低于产物的沸点,因此要考虑冷凝回流。
(2)可逆反应提高某一原料利用率的方法是增大另一反应物的浓度。
(4)分液漏斗在使用前要检漏,放液时应使漏斗内外压强一致,才能使液体顺利流下。
9.答案:(1)防止Fe2+被氧化为F B冷却结晶
(2)减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗
(3)左
(4)d e f分液吸收多余的NH3,防止污染空气,防止倒吸
解析:(1)从Fe2+易被氧化及Fe的还原性角度回答即可;(2)洗涤液应从两个角度回答:①洗去滤渣中的一些杂质;②防止滤渣溶于洗涤液而损耗;(4)由NH3与H2SO4反应制取(NH4)2SO4溶液,一定需要C装置,由“装置D的作用”可知还需要D装置。