鲁教版高二化学高二(下)开学试卷

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山东省高二下学期化学开学考试试卷C卷

山东省高二下学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·高明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸（乙醇）金属钠蒸馏D C17H35COONa（甘油）NaCl结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 二乙酸乙二酯B . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔3. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在16g18O2中含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C . 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于NA个D . 12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NA4. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 酯化反应C . 实验室制取Cl2D . 中和热的测定5. （2分）某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A . 乙酸丙酯B . 丙酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯6. （2分）(2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物7. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>SiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热8. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好9. （2分）人的体味中存在名为“AND”和“EST”的两种荷尔蒙（结构简式如下），下列有关说法正确的是（）（提示：可简写为）A . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应B . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH3D . “AND”和“EST”互为同分异构体10. （2分）以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（）A . 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B . 反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D . 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇11. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物包含有两个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO12. （2分） (2015高一下·吉林期中) 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（）A . C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol13. （2分） (2016高二下·张掖期中) 为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．其中正确的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 上述实验方案都不正确14. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应B . 乙烯、苯、乙酸在一定条件下均可以与氢气发生加成反应C . 油脂都不能使溴水褪色D . 有机物C4H8ClBr的同分异构体(不含立体异构)有12种15. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列物质不可能由醛与氢气发生加成反应得到的是（）A .B . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OHC .D .二、双选题 (共1题；共3分)16. （3分）氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2 ，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A . 属于正四面体的空间结构B . 分子中的碳原子是饱和的C . 没有同分异构体D . 是甲烷的同系物三、综合题 (共4题；共29分)17. （7分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．18. （4分）实验室有如下仪器：①蒸发皿②蒸馏烧瓶③量筒④分液漏斗回答下列问题：（1）可以直接加热的有________（填序号，下同）；（2）分液时必须使用的仪器是________；（3）量取液体体积时使用的仪器________；（4）加热时必须垫上石棉网的有________．19. （13分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：已知：RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′．请回答：（1）生成A的反应类型________，D的分子式________，B中官能团的名称是________．（2）生成C的化学方程式________．B和D反应生成F的化学方程式________．D→E的化学方程式________．（3） X的结构简式________．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A . 与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B . 与浓硝酸能发生取代反应C . 能使酸性KMnO4溶液褪色D . 不能发生水解反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A . CH2OCH2CH2CHOB . CH=CHCH2CH2CHOC . COOCH2CH2CH3D . CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．20. （5分） (2018高二下·浙江期中) 化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示：已知分子式B:C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C7H6O3（1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式________①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环（2）下列说法错误的是_____A . 化合物 C 中含氧官能团有两种B . 化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应C . 化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应D . 化合物 J 的分子式为 C18H15NO5（3）设计G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________（4）写出I+F→J 的化学方程式________四、填空题 (共1题；共10分)21. （10分） (2016高一下·青海期末) 完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：（1）此烷烃的分子式（2）写出此烷烃可能的结构并命名．参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、双选题 (共1题；共3分)三、综合题 (共4题；共29分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、四、填空题 (共1题；共10分) 21-1、21-2、。

高二入学考试(化学)试题含答案

高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。

下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。

下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。

高二下学期化学开学考试试卷第6套真题

高二下学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列有机物命名正确的是（）A . 3,3—二甲基丁烷B . 3—甲基—2—乙基戊烷C . 4,5—二甲基己烷D . 2,3—二甲基丁烷2. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是A . 氯乙烯和乙烯B . 2-氯丙烯C . 2-氯-1-丁烯D . 2-氯-2-丁烯3. 下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③4. 芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .5. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO26. 下列反应试剂和条件能增大有机化合物不饱和度的是（）A . 氢氧化钠的醇溶液，加热B . 氢氧化钠的水溶液，加热C . 稀硫酸，加热D . 银氨溶液7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 2SO4溶液B . 酒精溶液C . Pb2溶液D . NaOH溶液8. 由2-氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A . 加成→消去→取代B .消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D .消去→加成→消去9. 取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是（）A . CH3COOHB . HOOC—COOHC . HO2CHOD .10. 向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团．下列有关结论错误的是（）选项试剂现象结论A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基B银氨溶液产生银镜含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基D溴水溶液褪色含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色12. 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .13. 柠檬烯具有特殊香气。

山东省高二下学期开学化学试卷

山东省高二下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：．下面有关PHB说法中，不正确的是（）A . PHB是一种聚酯B . 合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOHC . PHB的降解产物可能有CO2和H2OD . PHB通过加聚反应制得2. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 1H、2H、3H是同一种核素C . S2﹣的结构示意图：D . 四氯化碳的电子式：3. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B . 分子式为C3H9N的异构体共有4个C . 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D . 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-14. （2分） (2019高二上·福州期末) 在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是（）A .B .C .D . 2311Na+5. （2分） (2019高二上·嘉兴月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述错误的是：（）A . 催化剂能改变反应的焓变B . 催化剂能降低反应所需活化能C . 该反应是吸热反应D . 逆反应的活化能小于正反应的活化能6. （2分）为使Fe2+ ， Fe3+ ， Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ ， Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4 ，应加入的试剂是（）A . H2O2 ， ZnOB . 氨水C . KMnO4 ， ZnCO3D . NaOH溶液7. （2分） (2018高二下·长安期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH = 0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④8. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验，能证明溶液中一定含有SO42﹣的是（）A . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C . 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生D . 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生9. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a:Fe b:FeCl3 c:FeCl2B . a:AlCl3 b:Al(OH)3 c:Al2O3C . a:N2 b:NH3 c:NO2D . a:SO2 b:SO3 c:H2SO410. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C . 升高温度，可以增大活化分子百分数D . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞11. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL12. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否。

山东省高二下学期化学开学考试试卷

山东省高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是（）A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H22C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种2. （2分） (2020高一下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以C . CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D . 符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键3. （2分） (2018高二上·河池期末) 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（）A . 青蒿素的分子式为C15H20O5B . 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C . 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D . 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯5. （2分）下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A . 电子数：17gOH﹣与1mol﹣OHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O6. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列分离提纯方法正确的是（）A . 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B . 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C . 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D . 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法8. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．A . ②⑤B . ②④C . ①②D . ①③⑤9. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。

山东高二高中化学开学考试带答案解析

山东高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于苯的说法中，正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同2.下列物质一定属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．3.下列反应不属于取代反应的是()A．酯化反应B．乙烯与溴水的反应C．苯的硝化反应D．苯与液溴的反应酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为( )4.在苯的同系物中加入少量KMnO4A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B．苯环受侧链影响易被氧化C．侧链受苯环影响易被氧化D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化5.下列说法中正确的是()A．所有的烷烃都是同系物B．在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应C．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别烯烃和芳香烃D．戊烷有三种同分异构体6.下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C．反应③为取代反应，只生成一种产物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键7.有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．7种8.由乙烯推测丙烯（CH 2===CH —CH 3）的结构或性质正确的是（） A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．不能在空气中燃烧 C ．能使溴水褪色 D ．与HCl 在一定条件下能加成只得到一种产物9.下列有关有机物的结构说法不正确的是( ) A ．溴苯中的所有原子处于同一平面中B ．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C ．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种(不考虑立体异构)D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)10.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A ．己烯、苯、四氯化碳 B ．苯、己炔、己烯 C ．己烷、苯、环己烷 D ．甲苯、己烷、己烯11.以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（） A ．乙烷 B ．丙烷 C ．2-甲基丁烷D ．2,2-二甲基丁烷12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是（）A ．CH 4B ．CH 3CH 3-C ．C 2H 2D ．C 5H 1213.药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是A ．该有机物的分子式为C 11H 16OB ．该有机物可以使溴水褪色C ．该有机物易溶于水D ．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应14.某卤代烷烃C 5H 11Cl 发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Cl15.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

鲁科版高中化学必修二高二开学检测.docx

高中化学学习材料唐玲出品山东省华侨中学2015-2016学年新高二开学检测化学第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。

在每小题只有一项符合题目要求。

1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为 39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2．F和F—两种粒子中，不相同．．．的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①② B.③④ C．②③ D．②③④3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子： B．NH4Cl的电子式为C．羟基的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．H25．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径0.75 1.02 0.74 1.17/10-10m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17．可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1 H2SO420℃B Fe 1 mol•L-1 HCl 20℃C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1 H2SO430℃9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是( )①Zn为负极，Cu为正极②Cu极上有气泡产生③阳离子移向Zn极④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gA．①②④ B．②③ C．④⑤⑥ D．③④⑤10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） A．a为负极，c为阴极发生氧化反应B．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C．电解过程中，d电极：2Cl--2e-====Cl2↑D．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol电子发生转移11．下列说法正确的是（）A．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（）A．蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析B．在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应 C．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测14．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215．质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少．．的是（）A. C2H2B.C3H6C. C4H10D.C7H816．下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇B.甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性 B．金属的导电 C．金属的延展 D．地壳中金属元素的含量18．下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第II卷（非选择题，共46分）19．将下列物质进行分类（填序号）（4分）①O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素⑥和⑦和 CH3CH2CH2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是20 ．（8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。

山东高二高中化学开学考试带答案解析

山东高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ2.下列说法中，正确的是（）A ．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B ．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C ．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH 不同引起负极反应的不同D ．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化3.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．B ．C ．D ．4.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A ．CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量B ．该反应的焓变大于零C ．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D ．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5.美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

下列说法正确的是（）A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．合金都比纯金属易被腐蚀C ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D ．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀6.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH 溶液为电解液。

分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+OH --e -→CO 32-+H 2O ；H 2O+O 2+e -→OH -（均未配平)有关对此电池的推断正确的是（）A ．电解质溶液中，OH -向正极移动B ．放电一段时间后，KOH 的浓度不变C ．参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2D ．通乙烷的电极为正极7.已知X+Y=M+N 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A ．X 的能量一定低于M 的能量 B ．Y 的能量一定低于N 的能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生8.下列有关叙述正确的是（）A ．如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B ．若用50 mL 0.55 mol·L -1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L -1的盐酸和50 mL0.50 mol·L -1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．实验时需要记录初始温度T 1和最高温度T 2D ．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热9.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。

山东省高二下学期开学化学试卷

山东省高二下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A . 浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤B . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C . 实验室制取气体时应先检查装置的气密性D . 做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气2. （2分）下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO23. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+4. （2分）下列每组的物理量，不能求物质的量的是（）A . ①③B . ③④C . ②③④D . ③④⑤5. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜6. （2分） (2019高二上·大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（）A . ④③②①B . ③④①②C . ①②③④D . ①②④③7. （2分） (2016高二上·兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸钠⑤碳酸氢钠⑥氯化铜．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部8. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④9. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（）A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温10. （2分） (2017高二上·上饶期中) 有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）A . ＞0.1mol/LB . ＜0.1mol/LC . 0.1mol/LD . 不能确定11. （2分）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol﹣1可知单质B比单质A稳定C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣113. （2分） (2018高二上·滦县期中) 13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1 ，下列判断正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动B . x＋y>zC . C的体积分数保持不变D . B的转化率降低14. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分）关于溶液，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的NaHA其pH=1，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）B . 40%的醋酸溶液（p=1.049gcm﹣3）与60%的醋酸溶液（p=1.064gcm﹣3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于50%C . 0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等浓度的氢氧化钠溶液V2L混合后呈碱性，则一定有V1≤V2D . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：216. （2分）(2019·台州模拟) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC . 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑二、填空与实验题 (共8题；共34分)17. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：________，阴极：________．18. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为________．19. （1分） (2016高三上·兰州开学考) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是：________．20. （3分）明矾的水溶液能用于净水，其原理：________（用离子方程式表示），向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是________，有关的离子方程式________．21. （7分）研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ________（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________22. （7分） (2016高三上·大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）每消耗8gCH4转移________mol电子．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4=________kJ•mol﹣1．（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=________．②T℃时，该反应的平衡常数K=________．③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：①该放电过程中K+和Na+向电极________（填“A”或“B”）移动．②该电池的负极反应式为________．23. （8分） (2015高二上·怀化期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是（填选项字母）．A . 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B . 盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D . 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定数据如表：滴定次数待测液体积（mL）标准KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.00 3.0023.00第三次25.00 4.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在________ （填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是________．②该草酸溶液的物质的量浓度为________．（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．难溶物AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp 1.77×10﹣10 5.35×10﹣13 1.21×10﹣16 1.12×10﹣12 1.0×10﹣12A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 ．24. （4分） (2016高二下·汉台期中) 按要求完成下面每一小题．（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是________；（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是________；（3）的一氯取代物有________种（4） 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷（写出结构简式）________．参考答案一、单项选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空与实验题 (共8题；共34分) 17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、。

鲁教版高二化学高二(下)开学试卷

高二（下）开学化学试卷一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒2．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AC．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A4．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（）A．①②B．②③C．③④D．②④5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D6．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应7．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%二、（非选择题，共4小题，共58分）8．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+ C2O42﹣+ =Mn2+ CO2↑+ ．9．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反．试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释．（2）操作Ⅰ过程中C1棒为极，发生的电极反应为．（3）操作Ⅱ过程中C2棒为极，发生的电极反应为．10．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．11．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHO RCH=CHCHOⅡ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：（1）化合物H中的官能团为；（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；（3）G→H的反应类型为；（4）写出反应B→C的化学方程式；H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：．（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成、、、．2015-2016学年陕西省西安市铁一中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；药物的主要成分和疗效．【分析】A．硫单质燃烧生成二氧化硫；B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙；D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；【解答】解：A．火药中的硫磺经充分燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同时混合使用，故B正确；C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现中毒反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确；故选A．2．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性；C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性；D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AC．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价；C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含0.2N A个原子，故D正确．故选D．4．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（）A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．综合起来，选C．故选C．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液．【解答】解：A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故D错误．故选B．6．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应；C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；D．含有酚羟基，可发生显色反应，可与碳酸钠反应．【解答】解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B 错误；C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，能和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，故D正确；故选B．7．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．二、（非选择题，共4小题，共58分）8．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO22MgO+C．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+ 16H+=2Mn2+ 10CO2↑+ 8H2O．【考点】离子方程式的书写；电子式；化学方程式的书写．【分析】（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平．【解答】解：（1）为共价化合物，结构式为H﹣O﹣O﹣H，其电子式为，故答案为：；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，二者反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣，故答案为：Br﹣+AgCl⇌AgBr+Cl﹣；（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知2MnO4﹣+5 C2O42﹣+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O．9．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反．试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH ﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极，故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同．（2）操作Ⅰ过程中C1棒为负极，发生的电极反应为2I﹣﹣2e﹣=I2．（3）操作Ⅱ过程中C2棒为负极，发生的电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．【考点】探究原电池及其工作原理．【分析】由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生反应AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，故答案为：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极．故发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；（2）C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2，故答案为：负；2I﹣﹣2e﹣=I2；（3）C2棒为负极，电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，故答案为：负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．10．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸；（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝），反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%；（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，故答案为：先加水、再加入浓硫酸；（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%，故答案为：重结晶；95%；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu （OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．11．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHO RCH=CHCHOⅡ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：（1）化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键；（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；（3）G→H的反应类型为消去反应；（4）写出反应B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成、、、．【考点】有机物的推断．【分析】烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为，D发生发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，结合信息可知，G为，H为，I为，I发生加聚反应生成高聚物J为，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为，据此解答．【解答】解：烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D为，D发生发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，结合信息可知，G为，H为，I为，I发生加聚反应生成高聚物J为，I与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为，（1）由上述分析可知，化合物H的结构简式为，含有官能团有：醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为，J的结构简式为，故答案为：；；（3）G→H为发生消去反应生成，故答案为：消去反应；（4）B→C的反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，H→I的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键；（5）符合下列条件的I（）的同分异构体共有5种：A．能发生水解反应，含有酯基，B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A可知，含有甲酸形成的酯基，C．能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，除、外，另两种同分异构体的结构简式为：，故答案为：；．2016年12月6日初中化学试卷金戈铁骑制作。