《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化教学设计一、教学背景分析1、教材分析“铁盐和亚铁盐”是人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容,属于元素化合物的知识体系。
学生通过钠和氯及其化合物的学习,已具备基于物质类别认识物质的多样性及物质间的转化关系。
铁元素属于变价金属元素,从化合价的视角认识Fe3+和 Fe2+的性质及“铁三角”,可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型,培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。
本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题,体会化学学科价值,培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解,能够从物质类别的角度去分析物质的性质。
通过前面的学习,知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质,Fe3+和 Fe2+的检验。
二、教学目标(1)通过学习铁盐和亚铁盐,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立认识模型,丰富研究物质的思路和方法。
(2)通过“铁三角”模型的抽提,建构认识多变价元素不同价态物质间相互转化的“价三角”模型(3)通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质,并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,形成证据意识。
(3)结合应用实例,将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决实验室、生活中简单的化学问题,强化性质决定用途的观念。
三、教学重难点重点:Fe3+和 Fe2+的相互转化难点:Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型建构四、教学过程设计教学环节一、创设情境教学内容师生活动设计意图介绍铁元素在人体中的重要作用引出为什么补铁剂和Vc同服,有利于吸收?老师从生活中引出问题学生认真思考从生活问题出发,激发学生探寻答案的欲望教学环节二、Fe3+、Fe2+的转化教学内容师生活动设计意图观看Fe2+和Fe3+转化的视频并引导学生完成下表按要求完成实验现象和离子方程式:2Fe3++Fe= 3Fe2+2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-回忆常见的氧化剂和还原剂,思考哪些物质可以实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
亚铁离子与铁离子的转化
亚铁离子与铁离子的转化亚铁离子与铁离子的转化及其在生物体中的作用亚铁离子(Fe2+)和铁离子(Fe3+)是铁元素(Fe)的两种氧化态。
在化学反应中,亚铁离子和铁离子可以相互转化,这种转化在生物体内起着重要的作用。
本文将探讨亚铁离子与铁离子的转化过程,以及它们在生物体内的生理功能。
亚铁离子和铁离子在水溶液中的转化是一个氧化还原反应。
当亚铁离子和氧气接触时,氧气将亚铁离子氧化成铁离子,并生成水。
这个反应可以简化为:4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O反之,当铁离子和还原剂(如铁离子还原酶)接触时,铁离子会被还原成亚铁离子,同时还原剂被氧化。
这个反应可以简化为:4Fe3+ + 4e- → 4Fe2+这种氧化还原反应是生物体内一些关键生化过程的基础。
亚铁离子和铁离子在生物体内起着许多重要的生理作用,特别是在血液和细胞的代谢过程中。
亚铁离子在体内主要存在于铁蛋白中,这是一种可以储存和运输铁离子的蛋白质。
铁蛋白能够将亚铁离子吸附在其分子结构中,从而有效地避免其被氧气氧化成铁离子。
当亚铁离子需要被释放时,铁蛋白会通过一系列生化反应将其中的亚铁离子氧化为铁离子,从而释放出来。
铁离子是血红蛋白和肌红蛋白中的关键组成部分。
血红蛋白是红细胞中的一种蛋白质,它能够携带氧气到全身各个组织和器官。
血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白,而在组织中释放氧气。
当血红蛋白中的铁离子被氧气氧化成铁红蛋白时,它会失去对氧气的亲和力,从而将氧气释放出来。
铁离子在细胞的代谢过程中也扮演着重要角色。
细胞需要铁离子来合成DNA,RNA和许多重要的蛋白质。
铁离子还参与细胞中的呼吸链反应,这是一种将食物转化为可使用能量的过程。
此外,铁离子还参与体内的免疫反应,调节细胞的生长和分裂,以及许多其他生物化学过程。
然而,亚铁离子和铁离子过量或缺乏都会对生物体产生不利影响。
当体内铁离子过量时,它们可以与细胞和组织中的其它物质结合,形成自由基,导致细胞膜的氧化损伤和DNA的突变。
亚铁离子与价铁离子的相互转化(课件)
Dr.Feng
说课内容
1、教材分析
2、学情分析 3、教学方法
4、教学过程 5、教学评价与反思
亚铁离子与价铁离子的相互转化
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1 教材分析
苏教版 高中化学必修Ⅰ
专题三第二单元第2课时
亚铁离子与价铁离子的相互转化
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1 教材分析
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教材的内容和地位
本节课是在学习氧化还原和 离子反应的基础上,介绍Fe2+ 和Fe3+的性质、相互转化及检 验等。本节内容的学习可以 使学生加深对氧化还原和离 子反应理论知识的理解和应 用,使学生学以致用,将化 学学习与生产生活联系
堂
开拓思维,启迪智慧
的
回归课本习题
主
人
Dr.Feng
亚铁离子与价铁离子的相互转化
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亚铁离子与价铁离子的相互转化
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教学目标
了解Fe、Fe2+和 Fe3+的化学性质及 其相互转化的条件 了解Fe2+和Fe3+的 常用检验方法。 体验在理论指导下 进行实验探究的过 程
3
教学重点、难点
知识:铁及其化合 物间的转化。 方法:探究物质性 质的科学方法 学生核心素养的培 养;实验方案的设 计。
亚铁离子与价铁离子的相互转化
苹果含有丰富的铁元素,多吃苹果可以补铁,这是真的吗?
亚铁离子与价铁离子的相互转化
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LOGO5 教学评价与反思
实验创新点
有兴趣 有机会 有能力
取材源于生活和课本
内容具有趣味性和探究性
高中化学《亚铁离子和铁离子的转化》试讲稿
高中化学《亚铁离子和铁离子的转化》1、开场白各位评委老师:大家好!我是高中化学组的XX号考生,今天我试讲的题目是《亚铁离子和铁离子的转化》,下面开始我的试讲。
2、魔术导入师:同学们,上课!在开始今天的课程之前呢,老师先给同学们变一个魔术,请大家注意观察讲台上的烧杯,我将茶水倒进烧杯中,用老师手中的玻璃棒轻轻搅动,同学们看!茶水变黑了!现在老师再用玻璃棒的另一端搅拌变黑了的茶水,看看会不会有什么变化,咦,变黑的茶水又恢复了茶色!同学们想不想知道这是为什么?师:这其实是一种化学现象,老师在玻璃棒的一端蘸上绿矾粉末,另一端蘸上草酸晶体粉末。
在用蘸有绿矾的一端搅拌时,茶叶水中的单宁酸,与绿矾发生化学反应,生成一种叫单宁酸铁也就是亚硝酸铁的蓝黑色物质,从而使茶叶水显黑色;而草酸具有还原性,在用蘸上草酸晶体的另一端搅拌时,草酸将三价的铁离子还原成二价的亚铁离子,从而褪去黑色恢复茶色。
这个魔术实际上就是亚铁离子与铁离子的相互转化。
而亚铁离子与铁离子的相互转化的条件就是今天我们要学习的内容。
3、新课讲授师:亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?师:对,需要加氧化剂。
要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。
同学们回答的非常好!师:现在呢,老师准备了铁粉、.1mol-1FeCl3溶液、.1mol-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,几种化学药品。
哪位同学知道老师提供的这几种化学药品中,谁可以做还原剂,谁可以做氧化剂呢?这位同学,你来回答!师:哦,你说铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以做氧化剂。
回答正确,请坐!师:那么请同学们思考一下,KSCN溶液的作用是什么呢?师:对,KSCN遇Fe3+生成血红色络合物Fe(SCN)3,可以用来检验Fe3+离子。
师:原理我们知道了,也找到了合适的氧化剂和还原剂,请同学们根据老师提供的药品分小组设计并进行实验,观察描述实验现象。
Fe3 和Fe2 的转化及检验 说课稿 教案 教学设计
Fe3+和Fe2+的转化及检验教材分析1、学生分析⑴新课学习之前,学生已有的知识:化学实验基本方法、离子反应,氧化还原反应,铁及其化合物的性质,故可以让学生书写离子方程式,从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件,在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验,总结三价铁和二价铁的检验方法。
⑵新课学习中,学生心理特征分析:铁元素与实际生活息息相关,新课按“生活→化学→生活”的主线,不仅可以大大提高学生的学习兴趣,还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问题的素养。
2、教学内容分析用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课,演示“茶水→墨水→茶水”实验,由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。
茶水变色实验与氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件。
最后回归生活,解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用更利于吸收的原理,并设计相应的实验证明。
学生自主总结三价铁和二价铁的检验方法。
二、教学目标1、知识与技能⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。
⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。
(4)学会Fe3+、Fe2+的检验方法2、过程与方法⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验,提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。
⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件,总结Fe3+、Fe2+的检验方法。
⑶通过新旧知识的联系,培养知识的应用能力和拓展能力。
3、情感、态度和价值观(1)通过实验,激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水,墨水变茶水”的实验、生活中的补铁药品,从学生的好奇心出发,培养化学联系生活的意识,增强用化学来解释生活现象的观点。
(3)了解茶水变墨水,墨水变茶水的原理,强化铁离子在生活中的应用和危害。
3.1.3亚铁离子、铁离子的检验与转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)
探究主题以色识铁——Fe2+与Fe3+的检验与转化课题Fe2+与Fe3+的检验与转化年级高一教材新人教版必修一第三章课时 1核心概念、关键能力(本课程的主要概念、知识及能力)Fe2+与Fe3+的检验方法、转化教学目标 1.通过设计“补铁剂中铁元素的存在形式”实验方案,掌握检验Fe2+与Fe3+的方法和操作,并能用反应方程式正确表示铁及其化合物之间的相互转化。
2.通过与同学合作完成实验操作,客观记录,对实验现象做出解释,培养证据意识。
3.通过生活补铁,能应用铁及其化合物的相互转化解决补铁选择的相关问题,体会化学与生活的联系。
创新设计(本节课与传统课堂相比,教学过程创造性设计的亮点)本节课是小组实验,把课堂交给学生,通过学生设计实验方、实验操作、观察实验现象、得出实验结论等探究环节,培养学生的证据意识,掌握检验Fe2+与Fe3+的方法,并迁移到生活中菠菜补贴情境,设计方案检验铁元素。
学习任务补铁剂中铁元素的存在形式Fe2+与Fe3+的检验方法Fe2+与Fe3+的转化学习方式小组实验学习过程(教学过程)教学环节教师活动学生活动设计意图1.新课导入铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种(约4~5克),是人体细胞的必需成分,如果缺铁,人就会发生缺铁性的贫血,而且也会造成免疫功能的下降和新陈代谢的紊乱。
人们会通过食物来获取铁元素。
哪些食物中含有铁元素呢?除了食补,也会服用保健品补铁剂来补铁。
今天就以“色”识铁,一起来学习Fe2+、Fe3+的检验与转化。
观察、思考蔬菜、肉类从生活情境缺铁造成缺铁性补铁入手,激发学生兴趣。
2.实验探究下面是某品牌的补铁剂,该补铁剂中铁元素以哪种形式存在,请同学们进行猜想。
如果你是药片质检员,想要检测补铁剂中铁元素的存在形式,你会怎么做?下面就请同学们在实验框中准确找到FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请一位同学它的方法。
【演示】稀释实验如果把溶液稀释二十倍,观察颜色还科学吗?还有什么方法?下面就请同学们分别取一滴管的FeCl3于试管1中、FeCl2于试管2中,分别滴加半滴管的NaOH溶液,观察现象。
化学课件亚铁和铁离子的性质(更新版)
1《铁及其化合物(三)》教学设计
存在,这是一种非常准确的检验方法。所发生反应的离子方程式为,铁离子与硫氰根离子结合成硫氰化铁。请注意,硫氰化铁是一种易溶于水但是难电离的物质,因此写离子方程式时不能拆开呈离子形式。同时,我们也了解到,含有亚铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾溶液时没有颜色变化。那么,亚铁离子可以如何检验呢?
读题。本题选B。向溶液中滴加含亚铁离子的溶液后,没有明显变化,再滴加新制氯水,氯水把亚铁离子氧化为铁离子,此时溶液变红,说明溶液中有硫氰化铁生成,也就是说,在溶液中原本存在着硫氰根离子。因此A选项正确。氯气将亚铁离子氧化为铁离子,因此氯气的氧化性比铁离子强,B选项错误。实验的第一步,在含有硫氰根离子的溶液中加入含亚铁离子的溶液后,没有明显变化,说明二者不能形成红色物质,C选项正确。加入氯水后,溶液变红,说明亚铁离子已经被氧化为铁离子了。D选项正确。
请同学们写出用氯化铁溶液腐蚀覆铜板时的离子方程式:
请思考,腐蚀覆铜板之后的溶液中可能存在哪些阳离子?
请同学们思考1.如何检验使用后的腐蚀液中是否存在Fe3+?可以利用同学们刚刚学习的铁离子的检验方法,用KSCN溶液检验Fe3+。取少量使用后的腐蚀液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红,则说明其中还存在三价铁离子。2.如何检验使用后的腐蚀液中所含有的Fe2+?由于使用后的腐蚀液中一般会有三价铁离子残存,此时用我们刚刚学习的方法检验亚铁离子是否可行呢?先在待测液中滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化,再滴加少量氯水,溶液变成红色。这个方法在这里显然是不太合适的,因为溶液中残留的三价铁离子会干扰亚铁离子的检验。那么我们还有什么方法可以验证溶液中所含铁元素主要为+2价呢?由于使用后的腐蚀液中的主要成分应该是氯化亚铁、氯化铜和残留的氯化铁,其中只有亚铁离子具有比较强的还原性,我们可以取少量腐蚀液,加入适当的氧化剂,比如几滴高锰酸钾酸性溶液,若溶液褪色,就可以说明其中含有还原性粒子Fe2+。
《第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版20
《铁及其化合物的性质》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 知识与技能:理解铁及其化合物的性质,掌握铁的氧化还原反应,能够运用所学知识解决相关问题。
2. 过程与方法:通过实验探究,培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观:树立化学在生活中的应用认识,培养科学、周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点:铁及其化合物的性质,包括氧化还原反应、氢氧化物等。
2. 教学难点:实验探究铁及其化合物性质,理解并掌握其反应原理。
三、教学准备1. 实验器械:试管、胶头滴管、酒精灯、砂纸、砂轮等。
2. 实验试剂:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液、氯化铁溶液等。
3. 多媒体课件:铁及其化合物性质的相关图片、视频及习题。
四、教学过程:1. 引入课题(1)回顾铁的物理性质,如颜色、状态、光泽、硬度等。
(2)讲述铁在生产和生活中的重要应用,以及铁的腐蚀和锈蚀对环境和人类生活的影响。
(3)提出课题:铁及其化合物的性质。
2. 实验探究(1)实验一:Fe(OH)2的制备展示Fe(OH)2被氧化的全过程,让学生观察颜色的变化并分析原因。
【实验操作】将FeCl2溶液和NaOH溶液混合,加盖密封观察。
【预期现象和诠释】开始生成白色的Fe(OH)2沉淀,一段时间后白色沉淀转化为灰绿色,最终变成红褐色。
这是由于Fe(OH)2易被氧化。
(2)实验二:铁在氯气中燃烧【实验操作】展示铁丝在氯气中燃烧的实验操作和现象。
【预期现象和诠释】铁丝在氯气中燃烧生成大量棕褐色的烟,同时生成固体氯化铁。
(3)实验三:硫酸亚铁的制备和保存【实验操作】展示制备硫酸亚铁的实验操作和步骤,强调保存硫酸亚铁的方法。
【预期现象和诠释】向一定浓度的硫酸和铁屑的反应体系中加入一定量的碱溶液,控制反应条件,可制得硫酸亚铁溶液。
该反应可逆,要使Fe2+不被氧化,需在溶液中加入少许铁粉以防止空气中的氧气将溶液中的Fe2+氧化。
保存时,需要用半透膜将硫酸亚铁溶液和空气隔离开来,以防止空气中的氧气进入溶液中。
“铁及其化合物”_的项目式教学设计——以“自制铁肥”为例
14㊀中小学实验与装备2023年第3期第33卷实验教学铁及其化合物 的项目式教学设计以 自制铁肥 为例杭州师范大学附属未来科技城学校(311121)㊀刘佳奇㊀林绳轩重庆市西南大学教师教育学院(400700)㊀张㊀琅摘㊀要:本文以 自制铁肥 为项目ꎬ由识 肥 ㊁制 肥 ㊁鉴 肥 ㊁护 肥 ㊁再制 肥 等5个子项目推动教学ꎬ将真实生活问题转化成化学学科问题ꎬ体现学科价值ꎮ在教学中落实知识㊁方法和素养ꎬ重点培养学生宏观辨识㊁模型认知㊁变化观念㊁证据推理㊁科学探究㊁创新意识等学科核心素养ꎮ关键词:铁肥ꎻ铁及其化合物ꎻ真实情境ꎻ价类二维图ꎻ学科核心素养㊀㊀项目式教学是以项目驱动问题为出发点ꎬ在真实情境问题中以学生为探究和执行的主体ꎬ运用各种工具及资源解决实际问题㊁产生可以公开交流的成果或产品[1]ꎮ其强调对学生高阶思维的培养ꎬ是唤起学生对未知探索欲㊁落实学生核心素养㊁提升学生关键能力和必备品格的一种有效且可行的教学方式[2]ꎮ在知网上以 项目式 为主题进行检索ꎬ文献来源选择化学教育领域的4本期刊«化学教育»«化学教学»«中学化学教学参考»«化学教与学»ꎬ截至2022年12月ꎬ共检索到213篇文献ꎬ自2019年起ꎬ研究成果呈爆发式增长ꎮ使用CiteSpace分析ꎬ得到关键词共现图谱(如图1)ꎮ核心素养㊁真实情境㊁实验探究等是主要关键词ꎮ可见项目式教学的理念㊁内涵与当前基础教育教学改革目标相一致ꎬ是促进学生核心素养发展的有效教学方式[3]ꎮ图1 项目式研究文献关键词图谱«普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)»中对元素化合物的学习提出了明确的学习要求:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究ꎬ了解元素及其重要化合物的主要性质ꎬ了解这些物质在生产生活中的应用 [4]ꎮ本文以 铁及其化合物 为主题ꎬ借助 自制铁肥 展开项目式教学活动设计ꎮ1㊀项目教学目标铁及其化合物 这一内容位于人教版必修1第3章 金属 ꎮ教材按照 铁单质ң铁的氧化物ң铁的氢氧化物ң铁盐和亚铁盐 的顺序编排ꎮ通过实验讨论了Fe3+与Fe2+之间的相互转化ꎬ并运用氧化还原反应原理ꎬ总结出铁元素之间转化的铁三角ꎮ本文以 自制铁肥 项目为主题展开ꎬ将生活实际问题转化为化学问题ꎬ在其中嵌入学科知识内容ꎬ将项目任务划分为若干个独立的层层递进子项目ꎬ学生在完成项目任务的过程中自主建构科学知识㊁掌握科学方法㊁提高解决问题的综合能力[5]ꎮ2㊀项目任务及教学流程以 自制铁肥 为项目ꎬ将项目分为5个子项目:识 肥 ㊁制 肥 ㊁鉴 肥 ㊁护 肥 ㊁再制 肥 ꎮ教学流程中的知识㊁素养线见表1ꎬ在真实的实践任务中重点培养学生宏观辨识㊁变化观念㊁证据推理㊁模型认知㊁科学探究与创新意识等学科核心素养ꎮ第33卷中小学实验与装备2023年第3期15㊀表1㊀ 自制铁肥 的教学流程项目子项目问题线活动线知识线素养线自制铁肥识 肥植物所需铁肥的铁的存在形式是什么?查阅相关资料ꎬ分析铁肥的组成ꎮ铁元素的多种存在状态ꎮ宏观辨识模型认知制 肥①如何制取铁肥?②自制铁肥的物质的量浓度是多少?实验1:铁与稀硫酸ꎻ计算:自制铁肥的物质的量浓度ꎮ活泼金属的通性ꎻ物质的量浓度计算ꎮ鉴 肥①铁肥是否变质?②如何鉴别Fe2+和Fe3+?③如何制备Fe(OH)3沉淀?实验2:Fe3+的检验ꎻ实验3:Fe2+的检验ꎻ实验4:制备Fe(OH)2和Fe(OH)3ꎮ分析氧化还原理论模型并应用ꎻ制备铁的氢氧化物ꎮ护 肥 如何使Fe3+变为Fe2+实验5:Fe3+向Fe2+转化探究ꎻ实验6:Fe2+向Fe3+转化探究ꎮ构建 铁三角 转化关系模型ꎮ变化观念证据推理模型认知再制 肥如何使用别的常见材料制取铁肥?讨论多种制铁肥的方法ꎮ科学探究创新意识3㊀教学实录3.1㊀识 肥教师:人是铁ꎬ饭是钢ꎮ我们的生活离不开能量的补充ꎬ那么植物除了光合作用外ꎬ土壤是否也为植物提供了能量?学生:土壤会提供一些能量ꎮ如果过度种植ꎬ土壤肥力消耗过多ꎬ就会造成植物倒苗ꎬ营养不良ꎮ教师:农民伯伯会施各种肥料ꎬ比如常见无机肥料有氮肥㊁磷肥㊁钾肥ꎬ还有微量元素肥料如含有硼㊁锌㊁铁㊁钼㊁锰㊁铜等微量元素的肥料ꎮ今天我们重点来学习铁肥ꎮPPT呈现铁肥图片ꎮ实物展示从花店购买的铁肥ꎮ教师:观察铁肥包装ꎬ其组成是什么?其中铁元素价态是多少?学生:铁肥的分子式为硫酸亚铁ꎬ其中铁的化合价为+2价ꎮ教师:我们初中曾经学过多种铁的化合物ꎬ请大家根据自己知道的含铁元素的化合物来绘制铁的价类二维图ꎮ学生展示绘制的部分含铁物质的价类二维图(如图2)ꎮ设计意图:使用真实情境进行问题导入ꎬ激发学生的学习兴趣ꎮ观察铁肥的物质组成ꎬ利用已知含铁元素化合物ꎬ构建铁元素的价类二维图ꎬ进行宏观辨识与模型建构ꎮ3.2㊀制 肥教师:如果我们没有购买到配置好的铁肥ꎬ我图2㊀部分含铁物质的价类二维图们该如何根据已有试剂制备铁肥?试剂规格:铁粉ꎬ5mol/L的稀硫酸ꎮ学生:铁与稀硫酸反应可以制得硫酸亚铁ꎮ学生实验1:过量铁粉与稀硫酸反应ꎮ教师:请小组讨论汇报实验现象ꎮ学生:试管内溶液由无色变为浅绿色ꎬ放出大量气泡ꎬ试管壁微热ꎮ教师:回答得很完整ꎬ我们观察到亚铁离子呈现浅绿色ꎬ低浓度的甚至偏向无色ꎮ请计算我们制得铁肥的物质的量浓度?学生:Fe+H2SO4 FeSO4+H2ʏꎬ硫酸为5mol/Lꎬ那么根据化学计量数之比ꎬ制得铁肥的物质的量也为5mol/Lꎮ设计意图:联系初中已学知识ꎬ降低认知难度ꎬ提高学生自我效能感ꎮ加入量的计算ꎬ体会定量的重要性ꎮ3.3㊀鉴 肥教师:农民伯伯经过长期的实践总结出无机铁肥随喷随配ꎬ肥液不宜久置ꎮ同学们知道原因吗?学生:铁肥可能会变质ꎮ教师:铁肥的主要成分为亚铁离子ꎬ那它变质会成为什么?请同学们从氧化还原角度思考ꎮ学生:亚铁离子为+2价ꎬ处于中间价态ꎬ具有16㊀中小学实验与装备2023年第3期第33卷氧化性和还原性ꎬ其可以被氧化至+3价ꎮ教师:提示铁离子遇硫氰化钾变为红色ꎮ请进行实验ꎬ选择合适的试剂检验铁肥溶液的主要成分ꎮ学生实验2:将3~4滴硫氰化钾滴入等物质的量浓度的铁离子溶液中ꎻ将3~4滴硫氰化钾分别滴入到久制铁肥和新制铁肥中ꎮ教师:请分小组讨论实验现象ꎬ并解释原因ꎮ学生:久制铁肥溶液呈现红色ꎬ新制铁肥溶液上方有微弱的红色ꎮ硫氰化钾是用于检验铁离子的ꎬ说明久制铁肥中有亚铁离子转化成了铁离子ꎮ教师:那亚铁离子如何检验呢?学生:根据氧化还原反应ꎬ加入氧化性物质ꎬ如果溶液有变化ꎬ则说明溶液中有亚铁离子ꎮ学生实验3:将3~4滴高锰酸钾分别滴入到久制铁肥和新制铁肥中ꎮ实验现象:新制铁肥高锰酸钾溶液迅速褪色ꎬ变为淡黄色ꎮ学生:亚铁离子可以使用高锰酸钾鉴别ꎮ教师:氧化亚铁是黑色固体ꎬ氧化铁是红色固体ꎮ那么我们是否能将亚铁离子㊁铁离子转变为沉淀来辨别?学生:加入氢氧化钠ꎬ形成沉淀ꎮ学生实验4:分别将氢氧化钠溶液滴加至等物质的量浓度的铁离子溶液和铁肥溶液中ꎮ教师:请小组讨论ꎬ回答实验现象并分析ꎮ学生:铁离子与氢氧化钠结合形成氢氧化铁沉淀ꎬ为红棕色ꎮ亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀ꎬ为白色ꎬ但是其上方迅速转化至灰绿色ꎬ再到红棕色ꎮ教师:我们通过将颜色较淡的离子转化为可见沉淀ꎬ的确也可以辨别出反应前的离子ꎮ那么为什么氢氧化亚铁迅速转变为红棕色沉淀呢?学生:由宏观现象来看ꎬ红棕色沉淀应该是氢氧化铁沉淀ꎮ教师:为什么试管是上部分先变红棕色?学生:试管上方与空气接触较多ꎬ有氧气ꎮ教师:请同学们根据氧化还原方程式书写原则ꎬ尝试写出相应的化学方程式ꎮ学生:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3教师:如何制备氢氧化亚铁沉淀?请同学们设计相关实验装置ꎮ学生1:隔绝氧气ꎬ隔绝水ꎮ学生2:本来亚铁离子是在溶液中的ꎬ水不能完全去除ꎬ应该选择隔绝氧气ꎮ学生展示:学生集思广益ꎬ设计出实验装置(如图3)ꎮ图3㊀制备氢氧化亚铁沉淀装置设计意图:亚铁离子与铁离子的鉴别是本节课的重点内容ꎬ通过物质转化的视角引导学生探究物质检验的方法ꎬ通过设计实验装置激发学生的动手能力ꎮ重点培养学生宏观辨识㊁变化观念与科学探究等学科核心素养ꎮ3.4㊀护 肥教师:亚铁离子非常容易变为铁离子ꎬ影响铁肥的使用ꎮ请同学们设计实验将铁离子转化至亚铁离子ꎮ学生:加入还原剂ꎬ将铁离子还原至亚铁离子ꎮ学生实验5:在铁离子溶液中先加入硫氰化钾作为指示剂ꎬ分别进行实验ꎬ见表2ꎮ表2㊀铁离子转化实验实验操作实验现象加入过量铁粉红色消失ꎬ溶液变为浅绿色ꎮ加入过量铜丝红色消失ꎬ溶液变为浅蓝色ꎮ加入过量维生素C红色消失ꎬ溶液变为浅绿色ꎮ教师:加入还原剂ꎬ我们可以将铁离子还原至亚铁离子ꎮ那么有什么方法能将亚铁离子变为铁离子呢?学生:加入还原剂ꎬ将铁离子还原至亚铁离子ꎮ学生实验6:在亚铁离子溶液中先加入硫氰化钾作为指示剂ꎬ分别进行实验ꎬ见表3ꎮ表3㊀亚铁离子转化实验实验操作实验现象加入高锰酸钾溶液变红ꎮ加入过氧化氢溶液变红ꎮ教师:请书写铁离子与铁粉ꎬ与铜丝反应的离子方程式ꎻ亚铁离子与高锰酸钾溶液ꎬ与过氧化氢反应的离子方程式ꎻ请总结出 铁三角 转化关系模型(如图4)ꎮ第33卷中小学实验与装备2023年第3期17㊀学生展示:2Fe3++Fe=3Fe2+ꎬ2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ꎬ2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+ꎬMnO4-4+2Fe2++8H+=Mn2++2Fe3++4H2Oꎮ图4㊀铁三角教师:为什么我们吃的补铁剂说明书中会提到搭配维生素C服用效果更好?设计意图:结合铁肥易变质ꎬ引出实际问题ꎬ如何保护亚铁离子ꎮ通过氧化还原视角ꎬ构建价类二维图和 铁三角 转化模型ꎮ结合宏观现象与微观电子转移ꎬ要求学生书写氧化还原方程式ꎬ潜移默化培养学生的三重表征思维ꎮ3.5㊀再制 肥教师:根据初中所学知识ꎬ我们知道铁溶于稀硫酸产生硫酸亚铁ꎬ结合今天所学ꎬ你能想到别的方法制作氧化亚铁吗?学生1:将铁锈放入稀硫酸ꎬ再加入铁粉ꎬ可以得到铁肥ꎮ学生2:将生锈铁钉放入稀硫酸ꎬ也会得到铁肥ꎮ学生3:将铁锈加入白醋中ꎬ再加入维生素Cꎬ也可以得到亚铁离子ꎮ教师:同学们的思路非常开阔ꎮ值得注意的是ꎬ自制铁肥也需要控制好浓度ꎮ设计意图:引导学生探究多种制铁肥的方法ꎬ做到活学活用所学知识ꎮ4㊀教学反思本课例以真实情境导入ꎬ以 自制铁肥 为项目教学主题ꎬ由识 肥 ㊁制 肥 ㊁鉴 肥 ㊁护 肥 ㊁再制 肥 等5个子项目推动教学ꎬ让学生感受到化学是一门有用且神奇的学科ꎬ紧密结合课程标准与教材内容ꎬ在学生活动中落实知识㊁方法与素养ꎮ教学反思如下ꎮ4.1㊀基于情境的教学设计范式教学情境具有认知性㊁情感性和实践性的特征ꎬ其真实性乃是认知性㊁情感性和实践性的基础和保证[6]ꎮ化学是一门与生活联系紧密的自然学科ꎬ生活中的情境是我们学习化学最直接㊁最真实的素材ꎮ本研究选取 自制铁肥 这一项目展开ꎬ提炼驱动性问题ꎬ教师创造机会让学生面对真实的问题ꎬ分解问题ꎬ采用小组合作等方式去解决问题ꎮ转变灌输式的教育ꎬ学生经历科学㊁自由的探究学习过程ꎬ实现知识的有意义建构ꎬ在研究过程中落实知识㊁方法㊁素养[7]ꎮ4.2㊀妙用价类二维图价类二维图的横坐标为物质的类别ꎬ纵坐标为化合价ꎬ它可以表示含有同种元素一系列物质的转化ꎬ是一种认识元素化合物的思维模型[8]ꎮ元素化合物知识较为分散繁杂ꎬ通过构建价类二维图ꎬ有助于学生实现知识结构化㊁系统化ꎬ促进知识迁移ꎮ本课例中通过建构铁的价类二维图ꎬ有利于降低学生的认知负荷ꎬ事半功倍ꎮ4.3㊀融合三重表征化学的教与学需在宏观㊁微观和符号3种不同维度上展开并相互联系[9]ꎮ本课例涉及到多个化学方程式的书写ꎬ化学方程式是教学考察的重点ꎮ但是如果只强调符号表征ꎬ势必会造成学生学习化学的机械化㊁空洞化ꎬ降低学习乐趣ꎮ在元素及其化合物教学中ꎬ教师应贯彻三重表征ꎬ引导学生由微观电子转移解释宏观现象ꎬ由化学符号表征宏观现象ꎬ在各个维度间自由切换ꎬ融会贯通ꎮ参考文献[1]王磊.基于学生核心素养的化学学科能力研究[M].北京:北京师范大学出版集团ꎬ2017:302.[2]邢瑞斌ꎬ刘翠ꎬ陈颖ꎬ等.高中化学 乙醛性质 的项目式教学:解酒药的研制[J].化学教育(中英文)ꎬ2021ꎬ42(23):36 ̄43.[3]王磊ꎬ胡久华ꎬ魏锐ꎬ等.化学项目式学习的课程㊁教学与评价系统研究:北京师范大学化学教育研究团队20年研究历程与成果[J].化学教育(中英文)ꎬ2022ꎬ43(16):24 ̄29.[4]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)[M].北京:人民教育出版社ꎬ2020:15.[5]邓梅ꎬ高恒飞ꎬ李一梅.高中化学中 铁及其化合物 的项目式教学研究:以 为缺铁性贫血人群制定补铁策略 为例[J].化学教与学ꎬ2022(21):29 ̄34.[6]刘知新.化学教学论(4版)[M].北京:高等教育出版社ꎬ2009:138 ̄139.[7]王换荣ꎬ蒋晓乾ꎬ沈旭东.简论高中化学真实情境教学的设计范式[J].中小学教师培训ꎬ2022(11):65 ̄68. [8]黄华文ꎬ张贤金ꎬ吴新建. 价类二维 视域下元素化合物知识的深度学习[J].教学与管理ꎬ2019(28):51 ̄53. [9]刘佳奇ꎬ王强.基于三重表征视角的化学新教材插图分析比较[J].内蒙古教育ꎬ2020(20):40 ̄43.收稿日期:2022-12-25。
《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计自备
《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计自备一、教学目标1. 了解亚铁离子和铁离子的性质和转化过程;2. 掌握亚铁离子和铁离子的化学反应;3. 掌握亚铁离子和铁离子的定量分析方法;4. 培养学生的实验操作能力、观察能力和逻辑思维能力。
二、教学内容1. 亚铁离子和铁离子的定义与性质;2. 亚铁离子和铁离子的转化;3. 亚铁离子和铁离子的化学反应;4. 亚铁离子和铁离子的定量分析方法。
三、教学方法1. 理论授课:通过讲解演示和实例,简要介绍亚铁离子和铁离子的定义和性质,以及它们的互相转化和化学反应;2. 实验操作:布置有关亚铁离子和铁离子的实验,加强学生对理论知识的应用和实践能力;3. 课堂讨论:鼓励学生积极参与,提出问题并分享解决方法,促进学习的互动和交流;4. 学生报告:每位学生选定一个亚铁离子或铁离子相关的主题,独立完成调研和报告。
四、教学过程第一课时:亚铁离子和铁离子的定义与性质1. 用PPT简要介绍亚铁离子与铁离子的概念和性质。
2. 提出问题,通过讲解和互动探讨帮助学生理解反应中亚铁离子与铁离子发生的电子转移过程。
第二课时:亚铁离子和铁离子的转化1. 介绍亚铁离子转化为铁离子的方法,如加氧气氧化等,重点讲解氧化反应中亚铁离子的电子转移过程以及原子结构的变化。
2. 介绍铁离子还原为亚铁离子的方法,如加入还原剂等,重点分析还原反应中电子的转移路径和原子结构的变化。
第三课时:亚铁离子和铁离子的化学反应1. 讲解亚铁离子和铁离子的常见化学反应,如还原、氧化、络合、沉淀反应等。
并结合实例,分析反应中离子的电荷及其对化学反应速率的影响。
2. 布置有关亚铁离子和铁离子化学反应的实验,掌握反应条件和实验方法,分析实验中的重点和难点。
第四课时:亚铁离子和铁离子的定量分析方法1. 介绍亚铁离子和铁离子的常见定量分析方法,如滴定法、分光光度法、原子吸收法等,掌握各种方法的工作原理和操作步骤。
2. 通过实验掌握亚铁离子和铁离子的定量分析方法,分析实验结果并总结实验操作中的技巧和注意事项。
《第三章 第一节 铁及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第
《铁及其化合物》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 知识与技能:理解铁及其化合物的性质和转化,掌握铁盐和亚铁盐的性质和应用。
2. 过程与方法:通过实验探究,培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观:激发学生对化学的兴趣,培养科学探究的精神。
二、教学重难点1. 教学重点:铁及其化合物的性质和转化实验。
2. 教学难点:铁盐和亚铁盐的性质和应用,特别是Fe2+与Fe3+的鉴别。
三、教学准备1. 实验器械:试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、砂纸、砂轮等。
2. 实验试剂:铁粉、硫酸铁、硫酸亚铁、氢氧化钠、硫氰化钾等。
3. 多媒体课件:铁及其化合物性质和应用的图片、视频等。
四、教学过程:(一)引入课题通过展示铁制品生锈的图片,引导学生思考铁生锈的原因和条件。
接着,引出铁及其化合物的性质和用途,为后续的学习做好铺垫。
(二)新课教学1. 铁的氧化物和氢氧化物通过实验展示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,引导学生观察实验现象并分析化学方程式。
接着,介绍铁的氢氧化物——氢氧化亚铁的性质和制备方法,通过实验演示氢氧化亚铁的生成和变化过程。
2. 铁离子的性质和用途介绍铁离子的颜色和性质,通过实验展示铁离子与指示剂的反应,让学生观察实验现象并诠释原因。
接着,介绍铁离子的用途,如食品包装袋中的防腐剂、印刷线路板中的镀层剂等。
3. 铁的化合物之间的转化通过实验展示铁离子与亚铁离子的转化干系,让学生观察实验现象并诠释原因。
接着,介绍铁的化合物之间的其他转化干系,如氢氧化亚铁与氧气、盐酸的反应等。
(三)教室小结引导学生回顾本节课所学内容,总结铁及其化合物的性质、用途和转化干系。
同时,强调实验安全和环保认识,培养学生的科学素养。
(四)作业安置安置相关习题,让学生进一步稳固本节课所学知识。
同时,鼓励学生结合生活实际,思考铁及其化合物的应用前景,培养其科学探究能力和创新认识。
(五)课后延伸推荐学生阅读相关文献资料,了解铁及其化合物的最新钻研效果和应用前景,拓宽学生的知识面和视野。
高中化学铁离子的转化教案
高中化学铁离子的转化教案
教学内容:化学-铁离子的转化反应
教学目标:
1. 了解铁离子的性质及其在化学反应中的转化规律;
2. 掌握铁离子在不同条件下的转化反应过程及其化学方程式;
3. 能够运用铁离子的转化反应解决实际问题。
教学重点:铁离子在不同条件下的转化反应过程及其化学方程式。
教学难点:铁离子的转化反应在实际应用中的运用。
教学方法:讲授、实验演示、讨论、自主学习。
教学过程:
一、导入环节(5分钟)
通过展示铁离子的性质及应用场景,引发学生对铁离子转化反应的兴趣。
二、基础知识讲解(15分钟)
1. 基本概念:铁离子的性质、颜色、溶解性等;
2. 铁离子的常见转化反应;
3. 化学方程式的书写方法。
三、实验演示(20分钟)
进行铁离子的转化反应实验演示,让学生亲身经历铁离子的转化过程。
四、讨论与解析(15分钟)
引导学生分析实验结果,总结铁离子的转化规律,并讨论不同条件下铁离子的转化反应过程。
五、练习与实践(20分钟)
组织学生进行练习题和实际问题的探讨,巩固所学知识。
六、课堂小结(5分钟)
对本节课所学知识进行总结,并提出课后作业。
教学反思:
通过本节课的教学,学生对铁离子的转化反应有了较为全面的了解,能够熟练运用所学知识解决实际问题。
教师要注重培养学生的实践能力和综合运用能力,提高学生对化学知识的理解和应用能力。
苏教版高中化学必修1《亚铁离子与铁离子的性质与转化》名师教案
《Fe2+与Fe3+的性质与转化》教学设计
教材分析
内容出处:苏教版化学必修1专题三第二单元的第二部分《铁铜及其化合物的应用》,共分2课时,本教学设计只针对第2课时《Fe3+与Fe2+的性质与转化》。
核心化学知识:Fe3+的性质及检验;Fe2+的性质及检验;Fe3+与Fe2+的相互转化;Fe3+与Fe2+的用途。
学情分析
知识基础:知道铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属;在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质(与氧气、酸、盐等)”等,知道铁盐与碱反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀;高中已经学习了“氯气与铁、铜的反应”,同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”“离子反应”等知识有了一定的认识。
能力基础:在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中,学生形成了一些元素化合物学习的基本方法,能够用化学的思维方法进行分析推理、解决实际问题;具备一定的基础实验能力;能够根据教师的要求进行小组合作学习和探究。
情感基础:喜欢元素化合物部分的学习,对化学实验充满兴趣,有一定的动手能力。
教学设计的三个亮点
教学目标
重点难点
教学过程
【导入】观看视频,创设情境
【活动】视频回顾,引入新课
【活动】教师演示:Fe3+的检验
【活动】学生实验一:检验“××铁片”中是否存在Fe3+
【活动】学生实验二:证明溶液中存在F e2+(Fe2+转化为Fe3+)
【活动】教师演示:制备Fe(OH)2
【活动】学生实验三:除去Fe2+溶液中的Fe3+(Fe3+转化为Fe2+)
【活动】学生实验四:FeCl3溶液腐蚀电路板
【活动】小结:Fe2+与Fe3+性质与转化。
《亚铁离子和铁离子的转化》教案
《亚铁离子和铁离子的转化》教案随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼,常常困扰于课程内容太多无法删减,时间自然也无法保障。
本文以化学学科《亚铁离子和铁离子的转化》为例,为您呈现10-20分钟的课堂教案,精简的速写教案将成为您备考的参考依据。
一、教学目标【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化,并能写出相应的化学方程式。
【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。
【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律,培养严谨的科学品质。
二、教学重难点【重点】+2价铁和+3价铁的转化。
【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程环节一:实验导入演示实验:教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,学生仔细观察。
(刚开始生成了白色沉淀,过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色)提问学生:发生了什么反应?学生思考讨论。
教师讲解:这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。
氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。
这就是我们这节课要研究的内容::亚铁离子与铁离子的转化。
环节二:新课讲授活动1:结合实验,引导分析提出问题:"亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?"学生思考回答:"要实现亚铁离子转化为铁离子,应加氧化剂。
要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。
"活动2:实验探究,实现转化引导学生小组讨论,可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。
学生:铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以作氧化剂。
引导提问:KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?学生实验,观察并描述实验现象,教师评价。
环节三:巩固提高思考:在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时,滴加KSCN溶液、新制氯水后先后顺序的区别。
《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)
《Fe2+与Fe3+的性质和转化》教学设计一、设计思想:本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化,根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析,可把实验主动权交给学生,通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性,促使学生学习方法的改变。
最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
二、教学分析1、教学内容分析:本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点,启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计,并组织学生对设计的方案进行评价,培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法,要求学生在观察、分析实验后,总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释,以求学会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点:重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化2、重点与难点:重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化3、学情分析:在本节课之前,学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应,在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应,在本部分第一课时学习铁的化学性质,了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后,自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别,Fe2+和Fe3+在什么条件下可以互相转化”的问题,教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理,结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂,通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究,让学生进一步认识氧化还原反应的本质,更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,同时在学生自主探究的过程中,帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
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《尸02+与Fe3+的性质和转化》教学设计
一、设计思想:
本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化,根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析,可把实验主动权交给学生,通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性,促使学生学习方法的改变。
最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。
二、教学分析
1、教学内容分析:
本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点,启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。
增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计,并组织学生对设计的方案进行评价,培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法,要求学生在观察、分析实验后,总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释,以求学
会运用所学知识解决实际问题。
2、重点与难点:重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化
2、重点与难点:重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化
3、学情分析:
在本节课之前,学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与
氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应,在专题2 中学习了氧化还原反应和离子反应,在本部分第一课时学习铁的化学性质,了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后,自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别,Fe2+和Fe3+在什么
条件下可以互相转化” 的问题,教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理,结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂,通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究,让学生进一步认识氧化还原反应的本质,更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,同时在学生自主探究的过程中,帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
三、教学目标分析:
1、知识与技能目标:
使学生理解铁盐和亚铁盐的性质使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变使学生掌握铁离子的检验方法
2、能力目标:
(1)通过教师演示实验和学生实验操作,培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
(2)通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力。
3、情感态度目标
(1)对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
(2)培养学生严谨求实,认真细致的科学精神,使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
四、教学准备:
1、学生用品:(四人一组),铁粉、O.lmol/LFeCI 3溶液、O.lmol/LFeCI 2溶液、KSCN溶液、新制氯水、溴水、铜片、双氧水、毛笔、小烧杯、试管、试管夹。
2、教师用品:与学生用品相同。
五、教学方法:启发式教学法,实验探究法,讨论法。
七、教学内容小结:
本节课是新课改下的一堂新课。
在课堂教学中,进行了大量学生实验。
真正把实验 的主动权交给学生,引导学生发现新问题,设计新实验,解决新问题,将探索引向深入。
使学生整体把握本节主要内容,有利于掌握新知识。
指导学生完成实验。
学生实验五:
用玻棒蘸取FeCI 3溶液,滴在湿润的 淀
粉-KI 试纸,观察现象;用滴管吸取 一定量的FeCl 3溶液均匀地在铜片上 划一个“ +”,过一段时间观察现象。
湿润的淀粉-KI 试纸变蓝:
指导学生仔细观察实验现象,正确记录实 验结果,指导学生书写离子方程式。
-
3+ 2+
2I + 2Fe ==12 + 2Fe
铜片上出现一个“ +”凹槽:
3+
2+
2+
Cu + 2Fe == Cu + 2Fe
演示实验二:
在试管里注入少量 O.1mol/L FeCI 3溶液, 加入Vc 粉末,观察溶液的颜色变化。
再滴入几滴KSCN 溶液,观察溶液的颜色 变化。
现象:溶液的黄色逐渐变浅,滴入几滴
KSCN 溶液后,溶液不变血红色!
结论:Vc 粉末具有还原性,能将
2+
原成Fe !
3+
Fe 还
指导学生归纳总结“铁三角”
根据上述实验结果自主构建 “铁三角”。
三、学以 致用、 归纳总结
指导学生阅读教材、通过交流讨论归 纳在生活、生产和科学研究中如何应 用
Fe 2+与Fe 3+
相互转化的性质
学生通过交流讨论、归纳:
1、 防止切开的苹果“生锈”,可用保鲜膜 以
隔绝空气;
2、 配制含Fe 2+
的溶液加铁粉;。