离子反应专题(学生)
离子反应专题训练
类型3：因得失电子能力不同而引起离子反应不同
例：向含有1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2 ①当X≤0.5mol时，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②当X≥1.5mol时, 离子方程式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ ③当X=1mol时, 离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
类型2：因滴加顺序不同而引起离子反应不同
例：向Al2(SO4)3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量， 现象及离子方程式: 向NaOH溶液中逐渐滴加Al2(SO4)3溶液至过量， 现象及离子方程式：
举一反三： NaAlO2中滴加HCl至过量，现象及离子方程式：
HCl中滴加NaAlO2至过量，现象及离子方程式：
牛刀小试：
（1）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2,则在此溶液中 能大量共存的离子组是（ B ） A.K+、Na+、HCO3-、SO42B.Na+、ClO3－、Cl－、NO3－ C.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ D. NO3－ 、K+、Na+、Ag＋ （2）某溶液可能含有Na+、Ag＋、CO32－、NO3－、Al3＋、S2－等离子 中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现， 此溶液的焰色反应是黄色，根据以上实验现象，下列结论中正 确的是（ B ） A、此溶液中一定有S2－、CO32－、Na+ B、此溶液中一定有S2－、Na+、NO3－ C、此溶液中一定有Na+、Al3＋、NO3－ D、此溶液一定有S2－、Na+，至少有CO32－或NO3－中一种
离子反应专题
离子反应专题一离子共存（1）注意限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
弱碱离子与OH-不能大量共存。
３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
2．审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
离子反应专题训练
离子反应专题训练姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度4．下列关于离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+5．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误．．的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7．下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O8．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、SCN-、SO42-C．K+、H+、ClO-、Cl-D．K+、Na+、S2-、Al3+9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．Fe11．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋ D．都没有12．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓13．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是A．SO-24 B．CO-23C．Cl- D．OH-二、填空题14．A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。
化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
离子反应专题
离子反应专题一、电解质 （1）电解质溶于水溶液中或在熔融状态下（共价化合物在熔融状态下不能导电）自身能够导电的化合物。
如NaCl ，HCl 。
能导电的化合物也不一定是电解质，如三氧化硫的水溶液能够导电，但三氧化硫是非电解质。
电解质不一定能够导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
（2）非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能导电的化合物，这一概念是相对于电解质而言的。
非电解质的水溶液不一定不能导电，如CO 2的水溶液就能够导电；非电解质是以典型的共价键结合的共价化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
但共价化合物不一定是非电解质。
除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物如四氯化碳和所有非金属氧化物是非电解质。
（3）电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程成为电离。
依据电离程度的大小，电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水溶液中完全电离，其电离方程式为：①22442H SO H SO +-−−→+ 22()2B a O H B a O H +-−−→+②22332N a C O N a C O +-−−→+ 322434()23A l SO A l SO +-−−→+ ③244K H SO K H SO ++-−−→++ 33N aH C O N a H C O +-−−→+（4）强电解质溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够完全电离的化合物。
电解质的强弱与物质的溶解度没有关系，如难溶的BaSO 4就是强电解质。
一般来说，强酸、强碱、和大部分盐都是强电解质，离子化合物（注意AlCl 3是共价化合物）都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物（如HCl 就是共价化合物）。
以AgCl 为例，其溶于水的部分均完全电离，即溶液中不存在AgCl 分子，其溶解、电离过程如下：()()()()AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq +-−−−−→−−−−→+部分溶解完全电离即难溶性的强电解质AgCl 溶液中存在的粒子为：2H O H O H Ag C l +-+-、、、、 。
微专题——离子方程式(学生版)
微专题——离子方程式知识点一：离子方程式基本概念一、离子反应的概念酸、碱、盐是电解质，它们之间在溶液中发生的反应实际上是离子之间的反应。
化学上把在溶液中（或熔化状态下）有离子参加的反应叫做离子反应。
如：水溶液中Ba 2+与SO 42-的反应；熔融状态下电解氧化铝的反应。
二、离子反应方程式1. 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
如：上述两个反应可表示为：Ba 2+ + SO 42- −−→ BaSO 4↓； 4Al 3+ + 6O 2- −−−→通电4Al + 3O 2↑ 2. 离子反应方程式的意义（1） 离子方程式表示的是同一类型的离子反应。
如：CO 32- + 2H +−−→ CO 2↑+ H 2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸，如Na 2CO 3与盐酸或K 2CO 3与 HNO 3都可实现上述的离子反应。
（2）表示反应的本质。
如“硝酸亚铁溶液与盐酸混合”和“硫酸亚铁溶液与稀硝酸混合”，实际上都是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子，所以可以用同一离子方程式表示。
三、 离子方程式书写方法步骤1．离子方程式书写的步骤。
以氢氧化钠溶液与盐酸反应为例第一步“写” NaOH +HCl −−→NaCl + H 2O第二步“拆”第三步“删”第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平。
【说明】（1）原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。
若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。
如浓H 2SO 4应以分子式表示，稀H 2SO 4则应“拆”为离子式（2H +和SO 42- ）表示。
（2）牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。
（3）弱酸根离子，如 HCO 3-、HSO 3-等不能再拆（HSO 4-除外）。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
届专题4离子反应
应为：3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B 项，采用
“少定多变法”可写出正确的离子方程式为
Ca2
＋
＋
HCO
－
3
＋
OH
－
===CaCO3↓＋H2O；C 项，当明矾溶液中的 Al3＋恰好完全沉淀时生
成的沉淀物质的量最多，正确的离子方程式应为：2Al3＋＋3SO24－＋
专题四 │ 要点热点探究
(3)忽视电荷守恒或原子守恒 如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋；过 氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。 (4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整 如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵 根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－===BaS②优先沉淀原理 若某一溶液中同步存在几种能与所加试剂形成沉淀旳离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小旳物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量旳氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同步存在多种离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子旳反应情况。
专题四 │ 要点热点探究
A 【解析】 A 项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液， OH－与 Na＋、AlO－ 2 、S2－、SO42－都不能发生反应；B 项，由水电离出 的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时 NH＋ 4 与 OH－不能大量共存，显酸性时 H＋与 CO23－、SO23－不能大量共 存；C 项，加入铝粉能产生 H2 的溶液可能显酸性也可能显碱性，显 酸性时不能有 NO－ 3 ，因稀硝酸与铝反应不能放出 H2，显碱性时 OH －与 NH＋ 4 、Fe2＋不能大量共存；D 项，pH＝2 的溶液中，H＋与 ClO－、 SO23－不能大量共存。
第一章 微专题1 离子反应的三大热点题型(学生版)
微专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag ＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O3．下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓4．下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O C．锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓离子方程式正误判断——“五看”(1)看是否符合客观事实。
离子反应专题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O2.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br23.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB. 用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaS O4↓D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O6.下列离子方程式正确的是A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB. 磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC. NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O7.下列各组离子一定能大量共存的是A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B. 能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D. 0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-8.下列说法中正确的个数是①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多。
离子反应专题训练
离子反应专题训练1. 引言离子反应是化学中的重要概念，广泛应用于酸碱中和、沉淀析出、氧化还原等化学反应中。
为了加深对离子反应的理解和掌握，进行专题训练是非常必要的。
本文档将提供一系列的离子反应专题训练题目，帮助读者加强对离子反应的研究。
2. 题目一：酸碱中和反应题目描述：某实验室中有一瓶标称浓度为0.1mol/L的稀硫酸溶液。
现需要将该溶液与10mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液进行完全中和反应。
题目要求：请写出该反应的离子方程式，并计算反应前后的物质的摩尔浓度。
3. 题目二：沉淀析出反应题目描述：在一次实验中，加入过量的硫酸铜溶液到同等体积的氨水中。
请写出该反应过程中沉淀的生成方程式，并根据给定物质的质量计算反应的理论产物质量。
题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算理论产物的质量。
4. 题目三：氧化还原反应题目描述：某个实验测定了一次铁器腐蚀情况，在铁器表面生成了一层红棕色的物质。
经研究发现，该物质主要由氢氧化铁和氧化铁组成。
请写出该氧化还原反应的离子方程式，并根据给定的反应物质的摩尔质量，计算反应产生物质的质量。
题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算反应产生物质的质量。
5. 结论通过以上的离子反应专题训练题目，读者可以巩固对离子反应的了解，并在实际运用中提升解决问题的能力。
希望读者能够通过这些训练题目，提高对离子反应的掌握程度，并在日后的研究和实践中取得更好的成绩。
以上是离子反应专题训练的文档，希望能对您的研究有所帮助！。
专题一 离子反应 离子方程式有答案和详细解答
专题一离子反应离子方程式（有答案和详细解答）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案A解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数多少所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确；强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。
2．下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫黄（S）不能导电，所以硫黄是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A．1项B．2项C．3项D．4项答案B解析①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；②强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶解部分能完全电离，故为强电解质，故错误；③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；④氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；⑥强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但溶解部分能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有③⑥。
学生 专题三 离子反应
离子反应专题一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在状态下能够的叫电解质。
而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
而在水溶液或熔化状态下因而电解质是在化合物范畴内研究的。
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是，(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
㈢、强弱电解质2．关于强电解质和弱电解质④少数盐，如等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。
因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。
但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
（电解质强弱和导电性无关）(4)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：多元弱酸分步电离：H2CO3；多元弱碱也是分步电离，但通常只写一步：如Fe(OH)2、Fe(OH)3二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
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离子反应、离子方程式专题练习
1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2══CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2══CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+ HCO3-══CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++ 4H++NO3-══3Fe3++2H2O +NO↑
2、下列离子方程式中正确的是( )
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
3、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6、完成下列反应的离子方程式：
（1）Mg(HCO3)2与HCl：
（2）Ca(HCO3)2与NaOH：
（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水：
（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH：
（5）Mg(HCO 3)2与过量澄清石灰水：
7、写出下列反应的离子方程式
氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl 2)：n(FeBr 2)为：
（1）1：2时：
（2）3：2时：
（3）3：4时：
8、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是（ ）
A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合 H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+
B ．碳酸钙和盐酸混合 CO 2H H O CO 3222-++=+↑
C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++
D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳 Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A 硫化亚铁放入盐酸中 S 2－+2 H + →H 2S↑
B 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H 2S→CuS↓+2H +
C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3•H 2O →AlO 2－
+ 4NH 4+ +2H 2O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3－+ OH －→CO 32－
+ H 2O 10、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应: Ba 2＋+2OH -+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2O
B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－
+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－
D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋
+ OH — →H 2O 11、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+＋3H 2O _____Fe(OH)3↓＋3H +
B ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3－＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H +＋2Cl －_____2↑＋Mn 2+＋H 2O
D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 12、下列离子方程式正确的是（ ）
A ．Cl 2与NaOH 溶液反应： Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O
B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2O
C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2O
D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O
13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO 2＋OH －→HSO 3
－ B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2O
C 盐酸滴入氨水中： H ＋＋OH －
→H 2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
（A ）K + HCO 3— CO 32— Br — （B ）CO 32— HCO 3— OH — K +
（C ）Fe 3+ Cu 2+ NO 3- SO 42- （D ）H + Cl - Na + SO 32-
15、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
（A ）I - AlO 2- Cl - S 2- （B ）Na + K + NH 4+ Ba 2+
（C ）Br - S 2- Cl - HCO 3- （D ）SO 32- NO 3- SO 42- HCO 3-
16、室温时某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )
（A ）Zn 2+ Cl - Ba 2+ NO 3- （B ）Na + NO 3- K + CO 32-
（C ）K + SO 42- Na + AlO 2- （D ）Cu 2+ NO 3- Al 3+ SO 42-
17、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
(A)H 3O +、 NO 3- 、 Fe 2+ 、 Na + (B)Ag +、 NO 3- 、Cl -、 K +
(C)K + 、Ba 2+、OH -、 SO 42- (D)Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -
18、若溶液中由水电离产生的C(OH -)=1×10-14 mol·L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
(A) Al 3+ Na + NO 3- Cl - (B) K + Na + Cl - NO 3-
(C) K + Na + Cl - AlO 2- (D) K + NH 4+ SO 42- NO 3-
19、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H 2 ，试判断下列离子:Mg 2+、Cu 2+、 Ba 2+ 、H +、Ag +、 SO 42- 、 SO 32-、HCO 3- 、OH -、NO 3- ，何者能存在于此溶液中?
(1) 当生成Al 3+时,可能存在__________；
(2) 当生成AlO 2-时,可能存在__________。
20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -、I -
、3-
由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是：
溶液中肯定不存在的离子是：
（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。
不必写详细步骤）
21．有一包白色粉末，可能含有42342CuS O BaCl KCl CaCO S O Na 、、、、中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀能部分溶解，并有气泡产生。
根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 （都填写化学式）。