2018版高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习
山东省2018届高考化学一轮复习分章训练：第5章 物质结构 元素周期律 含解析
第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当Up和294117Up 年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。
A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数Up和294117Up的质子数、电子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
答案 B2．下列叙述错误的是()。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。
A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。
答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。
A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
2018版高考化学二轮复习第五章教案
第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素一、熟记原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
如S2－的核外电子数是18。
3．一个信息丰富的符号[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16(×)(2)2H＋核外电子数为2(×)(3)13C和15N核内中子数相差1(√)(4)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (5)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1(√)2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是；如11H 是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。
二、理清3个概念1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的特征与应用 (1)同位素的特征①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(2)常见的重要核素及其应用[注意] (1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和31H ；也可能具有相同的中子数，如146C 和168O ；也可能具有相同的质量数，如146C 和147N 。
[基点小练]3．在6Li 、7Li 、23Na 、24Mg 、14C 、14N 六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
答案：5 6 6Li 与7Li23Na 与24Mg三、明辨“四同”概念的差别[基点小练]4．在11H 、31H 、石墨、金刚石、C 60、正丁烷、异丁烷中，属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________。
2018山东科技版化学高考第二轮复习——原子结构,元素周期律,元素周期表(学案含答案)
2018山东科技版化学高考第二轮复习——原子结构，元素周期律，元素周期表（学案含答案）10、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。
11、能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。
12、认识原子结构与元素周期律的关系，了解元素周期律的应用价值。
三、知识网络1、元素周期律2、周期表的结构【典型例题】【例l】下列说法中正确的是（）A、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案：B分析：ⅠA、ⅡA族元素的原子序数增加，原子半径增大，元素的金属性增强，越易失去电子；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素总称过渡元素，全部是金属元素；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，某些原子失去电子形成的阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数；所有主族元素的原子，形成单原子阳离子时的化合价和它的族序数相等，形成单原子阴离子时的化合价等于它的族序数减8或它的族序数减2。
【例2】元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代A B C D E 号原子半0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 径/nm主要化+2 +3 +6，-2 +2 -2 合价（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置。
（2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。
（3）五种元素中非金属性最强的是（填元素符号），C、E形成化合物为（填化学式）。
（4）证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为。
答案：（1）、（2）（3）O SO2、SO3（4）2Al+2OH -+2H 2O==-2AlO 2+3H 2↑分析：（1）短周期元素A 、D 的主要化合价都是+2，说明A 、D 是ⅡA 族元素，又A 的原子半径大于D 的原子半径，故A 元素是Mg ，D 元素是Be ；短周期元素E 的主要化合价是-2，说明E 元素是O ；短周期元素C 的主要化合价是-2、+6，说明E 元素是S ；短周期元素B 的主要化合价是+3，再结合原子半径数据可判断出B 元素是Al 。
2018年高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构、元素周期律课后热点强化新人教版
第一部分专题二第5讲1．(2015·上海·1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是导学号 43864180( D )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293[解析]元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。
D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
2．下列说法正确的是导学号 43864181( B )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4[解析]A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
3．(2017·江苏·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律(练)(含解析)
专题06 物质结构与元素周期律1．【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。
例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。
此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
2．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
3．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
全程复习构想近年高考化学复习 第五章 物质结构、元素周期律 1 原子结构课时作业 新人教版(202
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原子结构[基础题组］1．(2017·保定质检）据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( ）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似解析:4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素,B项正确;3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素,性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。
答案：B2．（2017·西安一模）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th 的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比,故无法计算钍元素的相对原子质量,错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化,参加反应的原子的原子核不变,而C项的原子核发生了变化，错误。
2018新高考高考化学三轮专题突破综练：专题五 物质结
专题五物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：96分)一、选择题：本题共11小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2016A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【答案】C【解析】T原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，T为O；R与T 同一族，且为短周期元素，则R为S；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，且为短周期元素，则Q为Be；Z元素最高正价是＋3价，与L同周期，则Z为Al。
A项，非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，错误；B项，金属性：L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应的速率较快，错误；C项，Z与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，正确；D项，L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10，S2－核外电子数为18，错误。
2．[2016河南许昌、新乡、平顶山三模，12]X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是()A．同价态氧化物的沸点：Z＞XB．单质的氧化性：W＞ZC．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中D．它们都只能形成一种气态氢化物【答案】D【解析】结合四种元素在周期表中的位置可推知，X为C，Y为N，Z为S，W为Cl。
A项，S、C的同价态氧化物分别是SO2和CO2，SO2易液化，其沸点比CO2要高，正确；B 项，氧化性：Cl2＞S，正确；C项，NH4Cl是离子化合物，且同时存在N和Cl元素，正确；D项，C的气态氢化物有多种，如CH4、C2H6、C3H8、C2H4、C2H2等，错误。
3．[2016山西太原第五中学二模，9]已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B 的两倍，C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水。
2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列推测或结论不合理．．．的是()A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)22．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是()A．原子半径Z > YB．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
高三化学总复习练习：第五章 物质结构 元素周期律5-16
5—16［A层基础练］1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（)A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C 错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。
【答案】D2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（)A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
【答案】D3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
【答案】D4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是(）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D。
错误!Y和错误!Y是两种不同的核素【解析】8939Y的质子数为39,中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
【答案】B5．(2018·兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为:2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。
2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案
五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
2018版高考化学一轮复习文档：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 课时分层训练16
课时分层训练(十六) 元素周期表和元素周期律A组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。
下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C [根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。
]2．下列叙述正确的是( )A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族B [A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。
] 3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．气态氢化物的稳定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C [在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
]4．下列递变规律不正确的是( )【导学号：95812118】A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱B [H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性很弱。
2018年高考化学二轮复习专题二第5讲物质结构和元素周期律课时规范练新人教版
专题二第5讲物质结构和元素周期律建议时间：40分钟1．(2017·海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是( )A．18O3B．2H172O2C．14N16O2D．14C16O2解析：1 mol 18O中含有中子的物质的量为(18－8) mol＝10 mol，即1 mol18O3中含有中子的物质的量为3×10 mol＝30 mol，故A错误；1 mol2H172O2中含有中子的物质的量为(2×1＋2×9) mol＝20 mol，故B错误；1 mol14N16O2中含有中子的物质的量为(7＋2×8) mol＝23 mol，故C错误；1 mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8) mol＝24 mol，故D正确。
答案：D2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正确；质子数相同，属于同种元素，B错误；它们的质子数相同，但中子数不同，属于不同的核素，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子，不是单质，D错误。
答案：A3．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W 不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是( ) A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S 元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数＝16－6－6＝4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W 为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键，故A错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。
广东省2018年高中化学专题五物质结构和元素周期律实战演练新人教版
专题五物质结构和元素周期律一、单项选择题Ⅰ1．(2013·广东学业水平测试)原子结构示意图为的元素是( )A．Li B．NaC．Al D．K2．(2013·广东学业水平测试)在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代。
下列有关14C的说法正确的是( )A．质子数为7 B．中子数为8C．核外电子数为7 D．原子序数为143．下列元素中金属性最强的是( )A．Mg B．AlC．Na D．Si4．下列化合物中存在离子键的是( )A．CO2B．CH4C．H2O D．Na2S5．某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A．F B．CC．O D．N6．下列过程中共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．(2017·广东学业水平测试)具有12个质子和10个电子的微粒是( )A．O2－B．Na＋C．Mg2＋D．S2－8．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( ) A．半导体B．合金C．催化剂D．农药9．下列判断正确的是( )A．核电荷数：Al<Na B．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>Cl D．原子半径：Cl>Na 10．某元素的原子结构示意图为下列关于该原子的说法正确的是( )A．质子数为7 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )A．O2B．N2C．F2D．Cl212．下列同组微粒间互称同位素的一组是( )A.11H和21H B．H2O和D2OC．白磷和红磷 D.4019K和4020Ca13．与N2分子含有相同电子数的分子是( )A．O2B．COC．NO2D．CO214．下列离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是( ) A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋15．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( ) A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．最外层电子数都不相同二、单项选择题Ⅱ16．对Na、Mg有关性质的叙述不正确的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Na<MgC．原子半径：Na>MgD．单质的还原性：Na>Mg17．下列分子中有3个原子核的是( )A．HF B．NH3C．H2O D．CH418．(2015·广东1月学业水平测试)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( ) A．原子半径：S<ClB．元素的非金属性：S>ClC．氢化物的稳定性：H2S>HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<HClO419．对于第ⅦA族元素，下列说法不正确的是( )A．可形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱20．下列说法正确的是( )A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．12C、13C、14C是碳的三种核素D．32S、35S含有相同的中子数21．下列有关钛原子(4822Ti)的说法正确的是( )A．质子数为48 B．中子数为48C．质量数为22 D．原子序数为2222．M和N都是短周期元素，M的阳离子和N的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子的最外层电子数：M>NB．元素的最高正化合价：M>NC．离子的微粒半径：M>ND．元素所在周期数：M>N23．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱24．某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为( ) A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO425．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强三、多项选择题26．(2015·广东学业水平测试)下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有( )A．H B．NaC．Al D．Si27．下列关于卤化氢的说法中正确的是( )A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定28．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，则这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表结构相符的是( )29．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
2018版高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课堂练习
第五讲物质结构与元素周期律[最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力[学生用书P22]1．(2017·高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱117TsD．中子数为176的Ts核素符号是 176解析：选D。
0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中117Ts，D项错误。
子数为176的Ts核素符号是 2932．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )8OA．中子数为10的氧原子：10D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O28O，错误；B项，解析：选B。
A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为18Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
3．(2016·高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：选C。
2018届高考化学总温习第5章物质结构元素周期律专题训练三元素的综合推断新人教版
D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C
解析：选D 由短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设与B同主族的第二周期元素的原子序数为x，那么A、B、C的原子序数别离为x－一、x＋八、x＋1，(x－1)＋(x＋1)＋(x＋8)＝32，x＝8，即A为N，C为F，B为S；D元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么D为C(碳)。A(N)、B(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反映，但反映类型不同：NH3＋HNO3===NH4NO3(非氧化还原反映)，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O(氧化还原反映)，A错误；NH3比H2S稳固，B错误；C、H形成的气态化合物不必然是正四面体形，如乙烷等，C错误。
，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳固性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。
9．(2017·福州模拟)X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是( )
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
D．由Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液必然显碱性
解析：选A 由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25 ℃时，0.1 mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出X是H，W是Cl；再依照Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，B项错误；原子半径：Na＞S＞Cl＞O＞H，C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。
2018版高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课后分层训练鲁科版
化学键A 组专项基础达标（建议用时：30分钟）（2017 •邢台模拟）下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是 （ ）【导学号：99682179】某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键H ： CI :; D 项，该物质可能为稀有气体，无共价键。
]3. （2017 •青岛模拟）由短周期元素形成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离 子的核外电子数之和为 20。
则有关X 的下列说法中正确的是（）若X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族[符合条件的物质有很多，如 NaAl 、MgN 2、NaF MgF 、N@O MgO Al 2Q 、NHF 、NaOH等，故X 中阳离子和阴离子的个数不一定相等， 键，B 正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质C 错；女口 Na +1. A. NaF HNO B . NaOH KHS C. HCI 、MgFD. Na^O NaO[A 项，NaF 含离子键,HNO 含共价键;B 项，两者均化合物；C 项，HCI 含共价键,MgF 含离子键; D 项，N&O 含离子键，N&Q 含有离子键和共价键。
]2. F 列观点正确的是（A. 化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构C. 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D.定满足 [A 项，化学键指的是分子内相邻原子间形成的;B 项，共价化合物不一定各原子8e 「结构，如A. X 中阳离子和阴离子个数一定相等B. X 中可能既含离子键，又含共价键C. D. X 中阳离子半径一定大于阴离子半径只有KH,但K 不是短周期元素，X 中所含的两种元素也不可能位于同一周期, 的半径小于CT 的半径，D 错。
]4. 短周期元素X、Y 可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（）【导学号：99682180】A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物X2不溶于水D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY不可溶于强碱溶液B ［短周期元素X Y,若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物，B正确。
2018新高考人教版高考化学三轮训练专题五 物质结构元素周期律 Word版含答案
专题五物质结构元素周期律高频考点一原子结构、核素与同位素考法一考查原子结构在元素推断中的应用1．[2014课标全国Ⅰ，10]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
原子最外层电子数：F＞S ＞Na，A错误；单质沸点：Na＞S＞F2，B错误；离子半径：S2－＞F－＞Na＋，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。
2．[2016山东济南一模，12]X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；元素Z 的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中错误的是()A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径大小关系：r(Z－)＞r(W3＋)【答案】C【解析】X是原子半径最小的元素，则X是H。
元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O。
元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与Ne原子相同，则Z为F，W为Al。
A项，X(H)与Y(O)形成的化合物有H2O、H2O2，其中H2O2含有极性键和非极性键，正确；B项，X、Z元素的单质分别为H2、F2，二者在暗处能剧烈反应生成HF，正确；C项，含Al元素的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，错误；D项，电子层结构相同的离子，对应元素的原子序数越小，该离子半径越大，故F－的离子半径大于Al3＋，正确。
考法二考查核素、同位素的判断及各粒子之间的数量关系3．下列说法中正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：1720ClB．等物质的量的水与重水含有的中子数相等C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等D．18 g H2O含有10N A个质子(N A代表阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子应表示为1737Cl，错误；B项，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，二者的数目之比为4∶5，错误；C项，同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，所含质子数之比为14∶15，错误；D项，18 g H2O的物质的量为1 mol，所含质子数为10N A，正确。
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第五讲物质结构与元素周期律[最新考纲]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
微粒结构及相互作用力[学生用书P22]1．(2017·高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts解析：选D。
0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是293117Ts，D项错误。
2．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为10的氧原子：10 8OD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B。
A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为18 8O，错误；B项，Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，NaS为离子化合物，电子式为2，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
3．(2016·高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：选C。
A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。
[感悟高考]1．题型：选择题2．考向：原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点，主要题型为选择题。
复习时，注意识记重要概念，掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
1．明确微粒间“三个”数量关系(1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
(2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
(3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4．巧记10e－、18e－微粒10e－和18e－微粒是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10e－微粒：以Ar为中心记忆18e－微粒：5．化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
(6)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4NO3等。
(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。
微粒的组成与结构1．(2015·高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293答案：D2.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。
请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：____________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
解析：(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A 为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。
(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。
答案：(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)CH3CH3、CH3OH核外电子排布的规律及应用3．(2017·宁德第三次质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是( )A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱解析：选C。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。
A.C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B.Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3＋<Na＋<Cl－，故B错误；C.AlCl3的水溶液中Al3＋水解，溶液呈弱酸性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。
4．(2017·淄博高三模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D。
由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。
N、O可形成化合物N2O n或NO n/2，根据Y和Z的质量比为7∶8，解得n＝2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种常温下为液态的化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH＋4、NH3、H2O、H3O＋、OH－等，D项不正确。
物质类别与微粒间的相互作用5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
( )(2)共价化合物中一定只存在共价键。
( )(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。
( )(4)氢化物一定是共价化合物。
( )(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
( )(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×6．(2017·常州高三模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：选D。
NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3→＋3，F：0→－1, NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F是离子化合物，既含有离子键又含有共价键；F2是单质。
元素周期表元素周期律[学生用书P23]1．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B。