化学-江西省横峰中学2018届高三第14周周练
江西省上饶市横峰中学2017-2018学年高三上学期第十次周练化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三年级化学第十周周练试卷时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共42分)1、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜A．①⑤B．③④C．②④D．②③3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是（）A．H 3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
江西省横峰中学2018届高三第3周周练化学试题
横峰中学2017-2018学年度上学期高三年级化学第3周周练考试一、选择题：（本题共有7题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共计42分）1、下列说法不正确．．．的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变C．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子2、下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果3、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B． +4 C．+5 D．+64、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+6、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶17、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是（）A．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3B．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、非选择题：（本题包括2小题，共58分，每空2分）8、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
江西省横峰中学2018届高三第10周周练化学试题
2017-2018学年度横峰中学第十周周练卷高三化学试卷一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。
）1．下列有关说法正确的是（）A．、、都能使蛋白质变性B．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）C．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸D．不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH3Br）2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B．a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D．a-c-b-d-e-h-i-f 3．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4ClD．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。
下列叙述正确（）A.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>BC.工业上利用铝热反应可制得单质CD.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD35．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水电离的H +浓度c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：Cl -，CO 32-，SO 32-，Fe 3+，K +④加入Al 能放出H 2的溶液中：Na +，NH 4+，K +，SO 42-，Cl -，Br -⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，Na +，K +，NO 3-，SO 42-，Cl -⑥pH=1的溶液中：Fe 2+，Al 3+，K +，Na +，NO 3-，I -，Cl -，S 2-⑦含有大量Fe 3+的溶液中：K +，NH 4+，Na +，SCN -，I -， Br - ⑧的溶液中：Na +，K +，SO 42-，SiO 32-，NO 3- A ．①③④⑥ B ．①③⑥⑦ C ．②④⑤⑧ D ．②⑤⑦⑧6．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ）A ． 非金属性：R<T<QB.原子半径：R< T< ZC.X 的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.T 与Q 的电子数相差187．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A ．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB ．乙用于分离I 2和NH 4ClC ．丙装置能组成Zn 、Cu 原电池D ．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度溶液9．用自来水配制下列溶液，不会变质的是（）A．AgNO3B．Na2CO3C．NaCl D．KI10．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）A．NH4Cl B．C6H5NO2C．SiO2D．Cu11．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道是否漏气⑤玻璃容器可长期盛放各种酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A．①④⑦⑧B．④⑥⑦⑧C．②⑦⑧D．②③⑦⑧12．苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) （）A．10种B．14种C．19种D．26种二．填空题（本题共2小题，共40分）13． PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
江西上饶市横峰中学2018届高三高考适应性考试理综化学试题
江西省横峰中学2019届高三适应性考试理科综合化学．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 S 32 N 14 35.5 56 277、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）8、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．7.2 g 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3B ．0.1 4溶液中离子数目为0.1C ．反应3H 2(g)＋N 2(g)23(g) ΔH ＝－92 放出热量9.2 时， 转移电子0.6D ．0.1 H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.39、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ） ①1该有机物可消耗3 H 2； ②不能发生银镜反应；③分子式为C 12H 20O 2； ④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 该有机物水解时只能消耗1A ．②③④B ．①④⑤C ．①②③D ．②③⑤10、利用反应62+83=7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．电极A 极反应式为:23-62+6C ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D ．当有4.482(标准状况) 被处理时，转移电子为0.811．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（ ）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验2中是否混有2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去2中混有的C ．若I 中装2溶液，Ⅱ中装水，则能证明2和2混合气体中2不与2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
化学-江西省横峰中学2018届高三第11周周练
江西省横峰中学2018届高三第11周周练一、选择题：本题共15小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1、下列有关水处理方法不正确．．．的是（ ）A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度NH +4废水并回收利用氨 2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并符合因果关系的是（ ）3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．0.lmolC 2H 6O 分子中含C-H 键数目为0.5N AB ．1L1mol·L -1的NH 4Cl 溶液中含有NH 4+数目为0.1N AC ．8.4gNaHCO 3和MgCO 3混合物中含有阴离子数目为0.1N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与过量NaOH 溶液反应转移电子数为0.2N A 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10−12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2在反应中作氧化剂，也作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。
江西省横峰中学2018届高考化学第一轮复习配套作业：课
课时跟踪检测(四)金属材料与矿物铜及其化合物1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳2．工业上一般不用电解法生产的物质是()A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。
A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na7．(2015·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋N A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 8．(2015·南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( )A ．碳还原法B ．铝热法还原C ．直接加热法D ．盐的水溶液与活泼金属置换法9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同10．某同学设计了如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。
江西省横峰中学2017-2018学年高二第14周周练化学试题1 (2)
2017-2018学年度上学期高二年级第14周周练高二化学试卷 Mg-24 Ag-108AAAAA：张海强班级：姓名：得分：一、选择题：（本题包括10小题，每空6分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。
其中可以构成原电池的是( )A.①B.①②C.①②③D.①②③④2．某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( )A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn ZnO+2Ag,下列叙述中正确的是( )A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应4．某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统,其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是( )A.当电路中有2 mol电子转移时,镁电极的质量减轻24 gB.电池工作时,正极上有H2生成C.工作过程中溶液的pH会增大D.电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+2H2O5．雾霾中含有氮的氧化物,利用反应NO2+NH3N2+H2O制作如图所示的电池,用以消除氮氧化物的污染。
下列有关该电池的说法一定正确的是( )A.电极乙为电池负极B.离子交换膜需选用阳子交换膜C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OD.28.0 L(标准状况)NO2被完全处理,转移4 mol电子6．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为4VB 2＋11O24B2O3＋2V2O5。
2018-2019学年江西省上饶市横峰中学高一化学模拟试题含解析
2018-2019学年江西省上饶市横峰中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是原溶液中有B略2. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．2:3 B． 4:3 C． 1:1 D． 1:3参考答案：A略3. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A. 肯定含有Na+、Cl-、SiO32-B. 肯定不含Ca2+C. 不能确定是否含有Fe2+D. 肯定含有SO42-、CO32-参考答案：B【分析】某溶液与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；滤液与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，因加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，也不能确定是否含SO42-，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；B．由上述分析可知，含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B 正确；C．由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，，选项C 错误；D．过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；答案选B。
4. 下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3?H2O （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）熔融的NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的有（）A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）参考答案：C考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析．解答：解：（1）Na是单质，不是电解质，故错误；（2）石墨是单质，不是电解质，故错误；（3）Na2O在熔融状态下能导电，故为电解质，故正确；（4）SO2在水溶液中导电是因为和水生成了亚硫酸的原因，和其本身无关，而二氧化硫在熔融状态下不带电，故二氧化硫为非电解质，故错误；（5）CO2在水溶液中导电是因为和水生成了碳酸的原因，和其本身无关，而二氧化碳在熔融状态下不带电，故二氧化碳为非电解质，故错误；（6）SO3在水溶液中导电是因为和水生成了硫酸的原因，和其本身无关，而三氧化硫在熔融状态下不带电，故三氧化硫为非电解质，故错误；（7）NH3?H2O 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（8）H2S 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（9）HCl 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（10）H2SO4在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（11）Ba（OH）2在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（12）熔融的NaCl能导电，故为电解质，故正确；（13）蔗糖为非电解质，故错误；（14）NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念和判断，难度不大，应注意的是电解质必须为化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质．5. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．依据托盘天平的使用方法解答．解答：解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键6. 立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下图所示立体结构的环状有机物。
江西省横峰中学2018届高三上学期第十四周周练数学理试题 含答案
横峰中学2018届高三第14周周练试卷（理）一、选择题：1.若函数)141)(4cos(3)(<<-=ωπωx x f 的图象关于12π=x 对称，则ω等于（ ）A ．2B ．3C ．6D ．92.函数3||)(+--=x x x f 的零点所在区间为（ ）A ．)1,0(B ．)2,1(C ．)3,2(D ．)4,3(3.在ABC ∆中，角C B A ,,所对的边分别为c b a ,,，若2cos cos c B a A b =+，2==b a ，则ABC ∆的周长为（ ）A ．5B ．6C ．7D ．7.54.设向量)tan ,tan 2(βα=a ，向量)3,4(-=b ，且0=+b a ，则)tan(βα+等于（ ）A ．71B ．51-C ．51D ．71- 5.当双曲线M ：)02(162222<≤-=+-m m y m x 的焦距取得最小值时，双曲线M 的渐近线方程为（ ）A ．x y 2±=B ．x y 22±= C ．x y 2±= D ．x y 21±= 6.设正数y x ,满足21<-<-y x ，则y x z 2-=的取值范围为（ ）A ．(0,2)B ．)2,(-∞C ．)2,2(-D ．)(2,+∞7.将函数)62sin(2)(π+=x x f 的图象向左平移12π个单位，再向上平移1个单位，得到)(x g 的图象.若9)()(21=x g x g ，且]2,2[,21ππ-∈x x ，则212x x -的最大值为（ ）A ．625πB ．635πC ．1249πD ．417π 8.在某市记者招待会上，需要接受本市甲、乙两家电视台记者的提问，两家电视台均有记者5人，主持人需要从这10名记者中选出名记者提问，且这4人中，既有甲电视台记者，又有乙电视台记者，且甲电视台的记者不可以连续提问，则不同的提问方式的种数为（ ）A ．1200B ．2400C ．3000D ．3600二、填空题9. 在AOB Rt ∆中， 0=⋅，5||=，52||=，AB 边上的高线为OD ，点E 位于线段OD 上，若43=⋅，则向量在向量上的投影为 . 三、解答题10.已知数列}{n a 的前n 项和12-+=n n a n S ，且41a a ，是等比数列}{n b 的前两项，记n b 与1+n b 之间包含的数列}{n a 的项数为n c ，如1b 与2b 之间的项为32a a ，，则21=c .（1）求数列}{n a 和}{n b 的通项公式；（2）求数列}{n n c a 的前n 项和.11.已知函数x e a kx x f )()(+=的极值点为1--a ，其中R a k ∈,，且0≠a .（1）若曲线)(x f y =在点),0(a A 处的切线l 与直线x a y |22|-=平行，求l 的方程；（2）若]2,1[∈∀a ，函数)(x f 在)2,(a e b -上为增函数，求证：232+<≤-ae b e .横峰中学高三第14周周练试卷答案（理） 命题人 刘俊一、选择题：1.若函数)141)(4cos(3)(<<-=ωπωx x f 的图象关于12π=x 对称，则ω等于（B ）A ．2 B ．3 C ．6 D ．92.函数3||)(+--=x x x f 的零点所在区间为（ B ）A ．)1,0(B ．)2,1(C ．)3,2(D ．)4,3(3.在ABC ∆中，角C B A ,,所对的边分别为c b a ,,，若2cos cos c B a A b =+，2==b a ，则ABC ∆的周长为（ A ）A ．5 B ．6 C ．7 D ．7.54.设向量)tan ,tan 2(βα=a ，向量)3,4(-=b ，且0=+b a ，则)tan(βα+等于（ A ）A ．71B ．51-C ．51D ．71- 5.当双曲线M ：)02(162222<≤-=+-m m y m x 的焦距取得最小值时，双曲线M 的渐近线方程为（ C ）A ．x y 2±=B ．x y 22±= C ．x y 2±= D ．x y 21±= 6.设正数y x ,满足21<-<-y x ，则y x z 2-=的取值范围为（ B ）A ．(0,2)B ．)2,(-∞C ．)2,2(-D ．)(2,+∞7.将函数)62sin(2)(π+=x x f 的图象向左平移12π个单位，再向上平移1个单位，得到)(x g 的图象.若9)()(21=x g x g ，且]2,2[,21ππ-∈x x ，则212x x -的最大值为（ D ）A ．625πB ．635πC ．1249πD ．417π 8.在某市记者招待会上，需要接受本市甲、乙两家电视台记者的提问，两家电视台均有记者5人，主持人需要从这10名记者中选出名记者提问，且这4人中，既有甲电视台记者，又有乙电视台记者，且甲电视台的记者不可以连续提问，则不同的提问方式的种数为（ B ）A ．1200B ．2400C ．3000D ．3600二、填空题9. 在AOB Rt ∆中， 0=⋅OB OA ，5||=，52||=，AB 边上的高线为OD ，点E 位于线段OD 上，若43=⋅，则向量在向量上的投影为 ．21或23 三、解答题 10.已知数列}{n a 的前n 项和12-+=n n a n S ，且41a a ，是等比数列}{n b 的前两项，记n b 与1+n b 之间包含的数列}{n a 的项数为n c ，如1b 与2b 之间的项为32a a ，，则21=c .（1）求数列}{n a 和}{n b 的通项公式；（2）求数列}{n n c a 的前n 项和.11.已知函数x e a kx x f )()(+=的极值点为1--a ，其中R a k ∈,，且0≠a .（1）若曲线)(x f y =在点),0(a A 处的切线l 与直线x a y |22|-=平行，求l 的方程；（2）若]2,1[∈∀a ，函数)(x f 在)2,(a e b -上为增函数，求证：232+<≤-ae b e .10．解：(1)由题意知，12-+=n n a n S ，)2(1)1(121-≥-+-=-n a n S n n ，两式作差得112--+-=n n n a a n a ，即)2(121-≥-=n n a n ， ∴12+=n a n ，则31=a ，94=a ，∴31=b ，92=b ，312==b b q ， ∴n n n q b b 311==-.(2) n n b 3=，113++=n n b ，∵数列}{n a 是由连续的奇数组成的数列，而n b 和1+n b 都是奇数，∴n b 与1+n b 之间包含的奇数个数为1312331-=--+n nn ， ∴13-=n n c ，)12(3)12()13)(12(+-+=-+=n n n c a n n n n .设}3)12{(nn +的前n 项和为n T ，n n n T 3)12(353321+++⨯+⨯= ，①13213)12(3533+++++⨯+⨯=n n n T ，②①-②得，111323)12(3139292+++⋅-=+---+=-n n n n n n T ，则13+⋅=n n n T ∴数列}{n n c a 的前n 项和为n n n S T n n n 2321--⋅=-+.11．解：(1) 当0=k 时，)(x f 无极值，故0≠k .由0)()('=++=x e k a kx x f 得1--=+-=a kk a x ，∴k ak k a +=+. ∵0≠a ，∴1=k .∵|22|1)0('-=+=a a f ，∴3=a 或31=a . 当3=a 时，x e x x f )3()(+=，3)0(=f ，∴l 的方程为34+=x y . 当31=a 时，x e x x f )31()(+=，31)0(=f ，∴l 的方程为3134+=x y . (2)证明：由题可知0)1()('≥++=x e a x x f 对)2,(a e b x -∈恒成立， ∵0>x e ，∴01≥++a x ，即1--≥a x 对)2,(a e b x -∈恒成立， ∴a e b a -≤--1，即1--≥a e b a 对]2,1[∈a 恒成立.设1)(--=a e a g a ，]2,1[∈a ，则01)('>-=a e a g ，∴)(a g 在]2,1[上递增，∴3)2()(2max -==e g a g ，∴32-≥e b .又2(<-a e b ，∴232+<≤-a e b e .。
中学高三化学下学期第十四周集中练试题(2021年整理)
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上饶县中学2018届高三年级理综第十四周集中练7.化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是BA．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为11N AB．4。
6 g甲苯(C7H8）和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0。
4N AC．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0。
5 mol O2时,转移电子数是2N A D．已知SO 2（g）+1/2O2(g）SO3(g）△H=−98.32 kJ·mol−1，则向容器中充入N A个SO2分9。
下列说法不正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种C．按系统命名法,化合物的名称是2，3,4，4—四甲基己烷D．异丙苯异丙苯中碳原子可能都处于同一平面10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
2018届江西省横峰中学高三第7周周练化学试题1
2017-2018学年度横峰中学第七周周练卷高三化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
）1．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-－=Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．S2O32-是还原剂D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol3．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:14．下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在6．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面7．往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
江西省横峰中学2018届高考化学第一轮复习配套作业：课
课时跟踪检测(二十八)甲烷乙烯苯煤和石油1．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
下列有关表述正确的是()A．乙烯的电子式是B．乙烯的结构式为CH2=== CH2C．乙烯中碳原子的原子结构示意图为D．通常状况下，5.6 L乙烯中含有1 mol C—H键2．(2015·南平调研)下列说法正确的是()A．甲苯中所有原子都处于同一平面内B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是()A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，减缓水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是()A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生加成反应D．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到6．下列现象因发生加成反应而出现的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7．(2015·广州模拟)下列说法中，不正确的是()A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的化学方程式是CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2 B．石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体8．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是()A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H5Br3和C5H11Br9．关于苯的下列说法正确的是()A．苯的分子是环状结构，其性质跟烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D．苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的键10．下列说法不正确的是()A．石油是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化、裂解D．③属于取代反应11．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是()A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1, 2-二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)12．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种13．下列说法中错误的是()A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼14．(2015·孝感模拟)C5H12有3种不同结构：甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是() A．甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物15．下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯16．(2015·淄博质检)由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯17．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
物理-江西省横峰中学2018届高三第14周周练
江西省横峰中学2018届高三第14周周练一、选择题（每小题6分，共48分，1—5单选，6、7、8多选）1、如图所示的容器，用活塞封闭着刚好饱和的一些水汽，测得水汽的压强为p，体积为V，当保持温度不变（）A．上提活塞使水汽的体积增为2V时，水汽的压强变为pB．下压活塞使水汽的体积减为V时，水汽的压强增为2pC．下压活塞时，水汽的质量减小，水汽的密度减小D．下压活塞时，水汽的质量和密度都变小2、带有活塞的气缸内封闭一定量的理想气体．气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或经过过程ac到达状态c，b、c状态温度相同，如图所示．设气体在状态b和状态c 的压强分别为p b和p c，在过程ab和ac中吸收的热量分别为Q ab和Q ac，则（）A．p＞p c，Q ab＞Q acB．p b＞p c，Q ab＜Q acC．p b＜p c，Q ab＞Q acD．p b＜p c，Q ab＜Q ac3、用打气筒将压强为1atm的空气打进自行车胎内，如果打气筒容积△V=500cm3，轮胎容积V=3L，原来压强p=1.5atm．现要使轮胎内压强变为p′=4atm，问用这个打气筒要打气几次（设打气过程中空气的温度不变）（）A．5次B．10次C．15次D．20次4、如图，质量为M=3kg的小滑块，从斜面顶点A静止没ABC下滑，最后停在水平面D点，不计滑块从AB面滑上BC面，以及从BC面滑上CD面的机械能损失。
已知：AB=BC=5m，CD=9m，θ=53°，β=37°，重力加速度g=10m/s2，在运动过程中，小滑块与接触面的动摩擦因数相同。
则( )A. 小滑块在AB面上运动时间大于小滑块在BC面上的运动时间B. 小滑块在AB面上运动时克服摩擦力做功，等于在BC面上运动克服摩擦力做功C. 小滑块与接触面的动摩擦因数μ=0.5D. 小滑块在AB面上运动的加速度a1与小滑块在BC面上的运动的加速度a2之比是5/35、我国“神舟”十一号飞船于2016年10月17日发射成功。
江西省横峰中学2017-2018学年高二第14周周练化学试题1 (1)
高三化学第14周周练试卷AAAAA:陆建华时间:45分钟一．选择题：本题共10小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子2．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（）A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．含等物质的量的CH3COO﹣、ClO﹣溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO﹣、ClO﹣3．2015年10月，屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家．青蒿素的化学结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H21O5B．由青蒿素分子中所含官能团推测，该物质难溶于水C．在碱性条件下，青蒿素易发生水解反应D．青蒿素因具有特殊的过氧基团，易受热和还原性物质的影响而分解4．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（）A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣16．日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（）A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：37．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10﹣5．向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的NH3•H2O 溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A．先增大再减小B．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变C．水的电离程度始终增大D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）C．将10mol0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）D．室温下，向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）10．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（）A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大二、非选择题（共3题，共50分）17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h 加热至沸550℃空气（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；甲酸在反应中的作用是 ▲ 。
江西省横峰中学高三第14周周练化学试题
高三化学第14周周练试卷一．选择题：本题共10小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子2．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（）A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．含等物质的量的CH3COO﹣、ClO﹣溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO﹣、ClO﹣3．2015年10月，屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家．青蒿素的化学结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H21O5B．由青蒿素分子中所含官能团推测，该物质难溶于水C．在碱性条件下，青蒿素易发生水解反应D．青蒿素因具有特殊的过氧基团，易受热和还原性物质的影响而分解4．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（）A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣16．日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（）A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：37．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10﹣5．向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的NH3•H2O 溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A．先增大再减小B．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变C．水的电离程度始终增大D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）C．将10mol0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）D．室温下，向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）10．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（）A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大二、非选择题（共3题，共50分）17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h加热至沸550℃空气（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；甲酸在反应中的作用是 ▲ 。
江西省横峰中学高三化学上学期第十四周周练试题
横峰中学高三第14次周练考试化学能力试题考试时间45分钟相对原子质量：H 1 C-12 N-14（）-16 Na 23 P 31 Cl 35．5 Mn-55 Zn- 65第I卷（选择题共7小题，每小题6分，共42分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2 N A个阴离子B．a gO2和炎黄子孙的混合气体中含有的分子总数为aN A／32C．常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AD．标准状况下，22．4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A3．对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
其结构简式如下图。
有关瘦肉精的说法不正确的是A．化学式为C12H18ONH2C12B．遇FeCl3溶液发生显色反应C．属于芳香族化合物D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应5．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO46．下列说法正确的是SO ，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液A．检验某酸性溶液中C1－和24B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离7．下列说法正确的是A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／LB．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）第II卷（选择题共4小题，共58分）8．（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。
江西省横峰中学高三化学上学期第十八周周练试题
横峰中学2016-17学年度上学期周练（第18周）高三年级化学试卷一、选择题：（本题包括7小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误．．的是( )A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e===Fe2＋B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应3、用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。
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江西省横峰中学2018届高三第14周周练一．选择题：本题共10小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子2．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（）A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．含等物质的量的CH3COO﹣、ClO﹣溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO﹣、ClO﹣3．2015年10月，屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家．青蒿素的化学结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H21O5B．由青蒿素分子中所含官能团推测，该物质难溶于水C．在碱性条件下，青蒿素易发生水解反应D．青蒿素因具有特殊的过氧基团，易受热和还原性物质的影响而分解4．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（）A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH 中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变血红色C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣16．日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（）A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：37．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10﹣5．向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的NH3•H2O 溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A．先增大再减小B．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变C．水的电离程度始终增大D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）C．将10mol0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl ﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）D．室温下，向0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）10．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（）A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应B．Fe2O3与NaN3反应，每消耗1molFe2O3产生9molN2C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大二、非选择题（共3题，共50分）11．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h 加热至沸550℃空气（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；甲酸在反应中的作用是 ▲ 。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH 3)4]2+，此时铁的存在形式是 ▲ （写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H 2PdCl 4，其中硝酸被还原为NO ，该反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出酸析过程中反应的离子方程式 ▲ 。
（5）550℃焙烧2的目的是： ▲ 。
（6）判断沉淀漂洗干净的操作是 ▲ 。
12．（14分）NaI 是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。
实验室用Na 2CO 3、I 2和N 2H 4•H 2O （水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。
实验步骤：按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na 2CO 3、I 2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：①I 2+Na 2CO 3＝NaI+NaIO+CO 2↑ ΔH ＜03I 2+3Na 2CO 3＝5NaI+NaIO 3+3CO 2↑ ΔH ＜0②I 2(s)+ I －(aq)I 3－(aq)；③水合肼具有强还原性，可分别将IO －、IO 3－和I 2还原为I －，本身被氧化为空气中常见气体。
(1) 实验开始时I 2与Na 2CO 3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 ▲ （填字母）。
a ．将碘块研成粉末b ．起始时加少量NaIc ．加大水的用量(2) 实验装置图中仪器A 的名称为 ▲ 。
(3) I 2与Na 2CO 3溶液反应适宜温度为60～70℃，适宜的加热方式为 ▲ ，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ▲ 。
(4) 水合肼（N 2H 4•H 2O ）还原NaIO 3离子方程式为 ▲ 。
(5) 通过实验得到NaI 溶液粗品，此时向溶液中加入少量活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。
加入活性炭的目的是 ▲ ；“将溶液与活性炭分离”的方法是 ▲ 。
13．（22分）SO 2等污染物的检测和吸收是一项重要的研究课题。
（1）两种处理含SO 2尾气的流程如下：SO 2流程Ⅰ 流程 Ⅱ写出流程Ⅰ中反应1的化学方程式： ▲ ；流程Ⅱ中吸收剂X 由反应4的产物之一电解得到，则吸收剂X 是 ▲ （填化学式）。
（2）下图装置可用于实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是 ▲ （填写序号）。
A ．碘的淀粉溶液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 2－4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 ▲ 、 ▲ 。
（3）常温下将SO 2和空气的混合气体通入FeCl 3 、FeCl 2的混合溶液中反应回收SO 2，其物质转化如图所示。
任意写出图示转化中的一个离子反应方程式▲ 。
当吸收224 mL（标准状况）SO时，2若要使溶液中金属离子物质的量的浓度保持不变，则所通入的空气的体积（标准状况）约为▲ mL。
（4）用如图装置（夹持仪器略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）。
步骤1 连接好装置，冷凝水的进口为A的（填“a”或“b”）▲ 。
步骤2 B中加入300.00 mL葡萄酒和适量▲ 酸（填化学式），加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应。
步骤3 ▲ ，然后用0.0900 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为▲ g·L－1。
参考答案一、选择题（每个5分，共50分）二、非选择题（共3题，共50分）11．（1）使活性炭和有机物充分燃烧而除去；作还原剂（2）Fe(OH)3（3）3Pd+12HCl+2HNO3＝3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（4）[Pd(NH3)4]2++2H++2Cl－＝Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4+（5）脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2]。
（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。
（每空2分，共14分）12．(1) a、b(2) 冷凝管(3) 60～70℃水浴加热防止碘升华(4) 2IO3－+3N2H4•H2O＝2I－+3N2↑+9 H2O(5) 脱色（将多余的I2吸附除去）趁热过滤（每空2分，共14分）13．（1）H2＋2ZnFeO4△2ZnFeO3.5＋H2O NaOH（2）AD 实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量（3）2SO2 + O2 + 2H2O = 4H+ + 2SO42－或4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O或2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+560（4）b H2SO4除去C中过量的H2O2，滴入指示剂0.24。