福建省龙岩市非一级达标校2014-2015学年高二上学期期末质量检查化学试卷.pdf

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分）
1. 下列物质中属于强电解质的是
A．NH3·H2OB．Cl2C．NaCl溶液D．NaHCO3
2．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是
A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1
C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-1
3．在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是
4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-B．Fe3+、K+、I-、SO42-
C．K+、NH4+、NO3—、OH—D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—
5．下列说法错误的是
A．化学反应必然伴随能量的变化
B．放热反应不一定是自发进行
C．化学反应一定有化学键的断裂与形成
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
6．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)最小是
A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液
C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液
7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。

电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。

该物质是
A．AgNO3B．NaClC．KOHD．CuCl2
8．下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHSO4溶液D．NH4Cl溶液
9．下列溶液一定呈中性的是
A．c (H+) × c(OH-)=10-14的溶液
B．n(H+)=n(OH—) 的溶液
C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
10．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1
11．下列化学反应表示正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e-=Fe3+
12．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小
C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小
D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋)
13．用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。

下列说法正确的是
A．电子由Cu电极流向Fe电极
B．盐桥中的阳离子移向左池
C．Fe电极为负极，Cu电极为正极
D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
14．某一容器中发生如下反应：
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH=Q kJ·mol－1
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。

下列判断正确的是
A．p2 > p1 且Q p1 且Q >0
C．p2 < p1 且Q <0
D．p2 0
15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式HFCH3COOHHClOH2CO3电离常数6.8×10－41.7×10－54.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF ”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4·7H2O。

反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。

（Ksp[Cr(OH)
3]＝6.0×10－31）
19.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：
根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。

?
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=
20.（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

Ⅰ. 某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

根据要求回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
__________________和______________。

（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号1234消耗盐酸溶液的体积(mL)20.0520.0022.1019.95①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。

（填实验序号）
②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？
答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ. 在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列叙述中正确的是_________
A．该实验的环境温度为22℃
B．当V1=40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)
C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH
进行实验，也得到如图的实验结果
龙岩市非一级达标校2014～2015学年第一学期期末高二教学质量检查
化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
二、非选择题（本大题共5题，共55分）
16．（12分）
（1）2A+B3C+D（3分，写“=”，扣1分）
（2）0.4（2分）
（3）BD（2分，多选不给分，漏选1个扣1分）
（4）1.69（2分）
（5）C（2分，多选不给分）
19．（6分）
（1）H2O＋CH4CO＋3 H2（3分，不写条件扣1分）
（2）-246.4 kJ·mol-1（3分，漏写单位扣1分）
20．（12分）（每空各2分）
（Ⅰ）（1）250 ml容量瓶 胶头滴管 （写“容量瓶”不给分）
（2）① 3 ②0.080 mol·L-1 （3）偏大
（Ⅱ）（4）B
催化
反应室3
甲醇
二甲醚
催化
反应室2
催化
反应室1
石灰水
（II）
绿矾、H+
（I）
图1 电解精炼铜 图2 碱性锌锰电池 图3 铅-硫酸蓄电池 A B C D。