广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高一化学解析版

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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届九年级化学上学期期末考试试题新人教版

钦州港经济技术开发区中学2015年九年级化学期末考试一、选择题1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶42. 下列变化属于化学变化的是（）3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A.HCl、Na 2 SO 4 、KClB.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3D.CuSO 4 、KOH、NaCl4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A.稀盐酸B.硫酸锌溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸溶液5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )A.Ba(OH) 2 、H 2 SO 4 、HClB.CuCl 2 、NaOH、HClC.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为A.②①③B.②③①C.③①②D.③②①7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液C.CuSO 4 溶液、Fe、AlD.AlCl 3 溶液、Fe、Cu8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。

其中有一种含氮约为46.7%，它是（）A.N 2 OB.NO 2C.NOD.N 2 O 59. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（）A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HClC.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOHD.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 210. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是( )A.等于1.06 gB.等于2.86 gC.大于2.86 gD.大于1.06 g，小于2.86 g11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为（）A.52%B.12%C.24%D.48%12. 经测定Na 2 SO 4 在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( )13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是( )14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是( )A.Cl和Cl -B.CO 2 和COC.H和He D16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（）A.H 2 SO 4 +NaOHB.H 2 SO 4 +Ba(OH) 2C.HCl+Fe（OH） 3D.HCl+Na 2 CO 317. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R 的相对原子质量为（）A.56B.24C.27D.1318. 下列金属中，活动性最强的是( )A.FeB.NaC.AlD.Ag19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是A.氧化铜B.木炭粉C.二氧化锰D.四氧化三铁20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是( )A.12 克B.8 克C.5 克D.10 克二、推断题21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。

高三化学月考试题及答案-广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期第二次月考化学试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期第二次月考化学试题第I卷（选择题，42分）一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—C．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（）4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO－3D．将0.2 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO36．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A. 比较非金属性强弱：S > C > SiB. 分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D. 观察纯碱的焰色反应8. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（）A. 丁醇B. 丁烯C. 一氯戊烷D. 己烷9．下列说法不正确的是（）A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞10. 综合如图判断，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A12.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是（）A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1 C．V>10,2c2<c1 D．V>10, 2c2>c113. 向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是（）14. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一上学期期末考试化学试题

钦州港经济技术开发区中学2015年秋季学期期末考试高一化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是2. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl3. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )4. 常温下，A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④5. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )6. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜bB.a＞bC.a=bD.无法确定7. 在一定容积密闭容器中加入2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g） C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A.气体的密度是否变化B.容器内的压强是否变化C.容器中A的浓度是否变化D.容器中C、D的物质的量之比是否变化8. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL -1 、0.3 molL -1 、0.08 molL -1 ，则下列判断不合理的是（）A.c 1 ∶c 2 =1∶3B.平衡时，Y与Z的生成速率之比为3∶2C.X、Y的转化率不相等D.c 1 的取值范围0＜c 1 ＜0.14 molL -19. 下列各组离子中能大量共存的是（）A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0 mL 2 molL -1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢11. 下图所示的实验操作与方法正确的是（）12. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.104C.120D.12213. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦14. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a15. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是( )二、推断题16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

高一化学上册第一次月考测试卷3

钦州港经济技术开发区中学高一年级9月月考化学试题（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1.下列物质不属于分散系的是（）A.冰水混合物B. 氯化钠溶液C.泥浆D.淀粉溶液2.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3.下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物4.下列关于物质分类的正确组合是5.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶6.下列关于胶体的叙述不正确的是（） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的７.下列电离方程式，书写正确的是（）8.下列说法正确的是（）A ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子B ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N A C ．O 2的摩尔质量是32 D ．摩尔是物质的量的单位9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A ．含氧原子的个数比为2∶3B ．含硫元素的质量比是5∶4C ．含氧元素的质量比为6∶5D ．含硫原子的个数比为1∶111．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量为（）A 、mol aN bc A B 、mol bN ac A C 、mol cN ab A D 、mol acN bA12．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为 ( )A ．XY 2B ．X 3YC ．X 2D ．Y 2 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . F2B . Cl2C . HClD . CO214．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重132 g，则某气体的相对分子质量为（）A．32 B．44 C．46 D．6415．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X══A↑＋ 2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0216下列对进行下列有关判断中，正确的是（）A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届九年级上学期第一次月考化学试题解析(解析版)

说明:1．全卷分两部分，共7页，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

考试时间120分钟，满分150分。

2．答题前，请将班级、考号和姓名等写在指定的位置上。

3．选择题答案必须写在答题卡上，非选择题答案写在答题卷上。

考试结束，收答题卡和答题卷。

4．不得使用计算器。

5．可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Cl-35．5,Ca-40，Fe-56第一卷选择题提示：本部分38小题,每小题2分,共76分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列变化过程中，没有新物质．．．．．生成的是【答案】A【解析】试题分析：镁带燃烧，电解水和火药的爆炸都会产生新的物质，属于化学变化。

故选A ．考点：物质的变化2．在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的A ．脱水性B ．吸水性C ．酸性D ．难挥发性【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的吸水性。

故选B ．考点：物质的性质和用途3．下列各组物质的俗名、名称和化学式表示不正确．．．的是 A ．食盐、氯化钠、NaCl B ．盐酸、氯化氢水溶液、HClC ．烧碱、氢氧化钠、NaOHD ．消石灰、氧化钙、 CaO【答案】D【解析】试题分析：D 中消石灰是熟石灰，名称是氢氧化钙，化学式为Ca （OH ）2。

故选D ．考点：物质的俗名、名称和化学式4．物质的性质与用途密切相关，下列说法错误．．的是A ．冰箱内放置木炭可除异味B ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多C ．食盐可用于配制生理盐水D ．稀盐酸用于清除铁锈【答案】B【解析】试题分析：冰箱内放置木炭可除异味是利用木炭的吸附性；氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多，因为具有腐蚀性；食盐可用于配制生理盐水；稀盐酸用于清除铁锈，因为酸能够和铁锈反应。

故选Ｂ．考点：物质的性质和用途5．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是A ．碳酸钠B ．氢氧化钠C ．氯化钠D ．氧化钙【答案】A【解析】试题分析：既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

技术开发区中学16—17学年高二9月月考化学试题(附答案)

钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高二化学试卷一、选择题8. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．2 mol重水含有NA个D2O分子B．1 g氢气含有NA个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4 L水含有NA个H2O分子9. 每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C 13 H 16 ONCl，它会对大脑造成永久损害。

下列叙述中错误的是（）A．盐酸氯胺酮由五种元素组成B．K粉是纯净物C．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同D．青少年应该远离毒品10. 一瓶气体经检验含有H、Cl两种元素，则该气体为（）A．两种单质 B．可能是纯净物，也可能是混合物C．一种化合物 D．化合物和单质的混合物11. 经分析，某物质只含一种元素，则此物质为（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物12. 水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应为：3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2HO，下列说法不正确的是（）2A．x="4"B．每生成1 mol Fe 3 O 4 ，反应共转移2mol e -C．Fe 2+ 和S 2 O 3 2- 都是还原剂D．1 mol S 2 O 3 2- 被氧化时，被S 2 O 3 2- 还原的O 2 为0．25mol13. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A．H 2 →HCl B．CO→CＯ2 C．FeCl 3 → FeCl ２D．SＯ2 →SO 3二、计算题26. 次磷酸H 3 PO 2 是一种强还原剂，将它加入CuSO 4 水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Mg—24S—32Cr—52Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】A【解析】试题分析：A、4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B、乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误；C、由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D、乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选A。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】A考点：考查了化学用语的相关知识。

广西省钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年九年级上学期化学第一次月考考试试卷及参考答案

（3） 3个铁离子________
（4） 1个硝酸根离子________
（5）五氧化二磷中磷元素为+5价_________
41. 鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），硫化氢气体是一种大气污染物，吸入量过多会使人中毒身亡，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4 （浓）= SO2+X↓+2H2O根据以上信息回答问题：
A . 冰箱内放置木炭可除异味 B . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 C . 食盐可用于配制生理盐水 D . 稀盐酸用于清除铁锈 11. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）
A . 碳酸钠 B . 氢氧化钠 C . 氯化钠 D . 氧化钙 12. 装有石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,洗去这层白膜的最好方法是（）
广西壮族自治区广西省钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年九年级上学
期化学第一次月考考试试卷
一、选择题 1. 下列变化过程中，没有新物质生成的是（）
A.
稀释浓硫酸 B .
镁带燃烧 C .
电解水 D .
火药爆炸
2. 小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
A . 浓盐酸 B . 浓硫酸 C . 氯化钠固体 D . 氢氧化钠固体 32. 下列化学方程式书写正确的是（）
A . 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B . H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2O C . Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D . CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高三化学9月月考

钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高三化学试卷7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释 A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化 B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物 C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO ，具有强氧化性8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用 A.Al 2(SO 4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板 C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作 A制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中 B由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干 C除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 411.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 Si B. FeS 2 SO 2 −−→−O H 2H 2SO 4C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 12. 下列保存物质的方法正确的是（）A ．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B ．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C ．氨水易挥发，应密封在低温处保存D ．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化13.下列说法正确的是A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物B ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2 O 2分解反应的氧化剂二．非选题26.NaNO 2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

广西钦州市钦州港区2016-2017学年高一上学期期末化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一（上）期末化学试卷一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）6．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）37．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl38．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH﹣=Al（OH）3↓D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 10．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．铁粉作食品袋内的脱氧剂11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂14．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：215．下列说法正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将铜粉加1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼16．下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣在水溶液中不能大量共存C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应17．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D18．对下列各实验现象的判断正确的是（）A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解19．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题21．向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的体积V的关系如图所示．计算出A、B点分别对应的m、V，填在下面的横线上．V1=；m1=；V2=；m2=．22．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：（1）溶液中一定含有的离子是．（2）溶液中肯定不含有的离子是．（3）可能含有的离子是．23．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：O3铝土矿滤液1滤液2沉淀A Al（1）写出沉淀A的化学式．（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有．（3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式，写出通入过量的CO2生成沉淀A 的离子方程式．24．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）写出反应④的离子方程式．（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含 2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．故选B．2．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl【考点】钠的重要化合物．【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故B错误；C、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故C正确；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选C．3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【考点】焰色反应．【分析】A．焰色反应是元素的性质；B．焰色反应是物理变化；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住；D．硫酸难挥发．【解答】解：A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量．由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；D．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D 错误．故选C．4．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低；D．司母戊鼎是铜合金制成的．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B．日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低，所以铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的低，故C错误；D．商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．故选B．5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选．故选B．6．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【考点】铁的化学性质．【分析】A、银离子与铁粉发生氧化还原反应；B、铁离子与单质铁发生归中反应；C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应；D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应．【解答】解；A、银离子与铁粉发生氧化还原反应，如铁与硝酸银溶液反应生成单质银，故A不选；B、铁离子与单质铁发生归中反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B不选；C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C不选；D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应，所以不能实现，故D选；故选D．7．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、金属铁和氯化铝之间不反应．【解答】解：A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，溶液中的阳离子总物质的量不变，故A错误；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中的阳离子总物质的量增加，故B错误；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，故C正确；D、金属铁和氯化铝之间不反应，溶液中的阳离子总物质的量不变，故D错误．故选：C．8．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【考点】钠的重要化合物．【分析】Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，以此解答该题．【解答】解：①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确．故选D．9．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH﹣=Al（OH）3↓D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A、离子方程式原子不守恒；B、Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应；C、氨水中的一水合氨是弱电解质；D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水．【解答】解：A、离子方程式原子不守恒，所以铝粉投入到NaOH溶液中的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+H2↑，故A错误；B、Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑，NaOH再与硫酸铜反应，离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故B错误；C、氨水中的一水合氨是弱电解质，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2OH ﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2，故D正确；故选D．10．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Na2CO3加热条件下不分解；B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，先无沉淀，后生成白色沉淀；C．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色；D．Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂．【解答】解：A．Na2CO3加热条件下不分解，NaHCO3固体受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A错误；B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量生成偏铝酸钠无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根发生双水解生成白色沉淀，故B错误；C．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故C正确；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确；故选D．11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．【解答】解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．合金硬度大；B．Na2CO3的碱性较强；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性．【解答】解：A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，故A正确；B．Na2CO3的碱性较强，因选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用作净水剂，故D正确；故选B．14．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．Na2O2中阴离子为O22﹣．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D．Na2O2中阴离子为O22﹣，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确．故选B．15．下列说法正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将铜粉加1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．氢氧化铝不溶于弱碱；B．铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁．【解答】解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，故C 错误；D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，不能有黑色固体出现，故D错误；故选B．16．下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣在水溶液中不能大量共存C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．Fe3+与KSCN发生络合反应；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应；C．磁性氧化铁为固体，应写成化学式；D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．Fe3+与KSCN发生络合反应，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B正确；C．磁性氧化铁为固体，应写成化学式，离子方程式为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，铁粉变为黑色，故D错误．故选B．17．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al （OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B 错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．故选：C18．对下列各实验现象的判断正确的是（）A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；C．镁与碱不反应；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．故选D．19．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al 2（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1．【解答】解：A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；A与图象不符，故A错误；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；B与图象不符，故B错误；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al 2（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；D与图象不符，故D错误；故选C．20．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据氯化铁是否过量进行判断；B．Fe与Cu2+和Fe3+都反应；C．根据Cu2+是否过量进行判断；D．Fe比Cu优先与Fe3+反应．【解答】解：A．当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)

钦州港经济技术开发区中学2015年秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Al-27Cl－35.5S－32Fe－56Ba－137Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】B【解析】试题分析：A、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，A正确；B、CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，B错误；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，D正确，答案选B。

考点：考查常见的生活环境的污染和治理2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AB.在反应3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO，生成1mol Si3N4时共转移12N A电子C.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，A错误；B、根据方程式可判断碳元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，碳是还原剂，因此生成1mol Si3N4时共转移12N A电子，B 正确；C、1molNa2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；D、溶液的体积不能确定，不能计算氢氧根的个数，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数计算3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来【答案】D【解析】试题分析：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，C错误；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，D正确，答案选D。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一上学期期中考试化学试题

2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学期中考试卷化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是( )A． B．C． D．2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶3．如果花生油中混有水，最好的分离方法是( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．下列实验操作中不正确的是( )A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．Fe（OH）3胶体是纯净物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体7．下列叙述中，正确的是( )A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB．氧化还原反应一定有氧元素参加C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1molD．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．含10 N A个电子的N2分子的物质的量是1molD．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2N A个9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3 CaO+CO210．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液11．不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有( )A．BaCl2溶液与稀硫酸反应B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O13．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是( ) A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物14．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移16．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂17．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I218．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：119．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO20．将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L21．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+二、简答题．（本大题包含6个小题，共58分）22．在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体④CO2⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，属于电解质的是__________，能导电的是__________．23．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．24．（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量__________g；（2）有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．25．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X__________；（2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．26．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．（1）过程①中使用的玻璃仪器__________；（2）过程②中充入适量Cl2的目的是__________；（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：__________，选择的有机试剂可以是__________（填序号）；A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯（4）过程③中有以下操作．①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；操作顺序正确的是__________（填字母）．A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤（5）过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为__________．27．完成下列各题：（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有__________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L．（2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O①转移电子的个数为__________（用N A表示阿伏加德罗常数）；标准状况下，产生NO气体的体积为__________．②反应后，H+的物质的量浓度为__________，NO3﹣的物质的量浓度为__________．参考答案一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1． A．2．D．3．C．4． B．5．A．6．C．7．D．8．A．9． B．10．D．11．C．12． D．13．D．14．D．15．A．16 A．17．C．18 A 19 C．20．B．21．D．二、简答题．（本大题包含6个小题，共58分）22．③；⑦⑧；②③⑦⑧；①⑤⑦．23．（1）0.5mol；（2）XY3或Y3X；（3）0.15mol．24．（1）2.0g；（2）①④⑤，胶头滴管；（3）检漏；（4）⑤②①③④；（5）⑤③⑤；（6）0.016．25．（1）Ba（NO3）2；（2）Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；（3）HNO3；蒸发结晶．26．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）使碘离子转化为碘单质；（3）萃取（或萃取分液），BD；（4）B；（5）B流向A．27．（1）0.1；1.5；（2）①6N A；4.48L；② 1mol/L；4mol/L．。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高一9月月考化学试题解析(解析版)

一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下【答案】A【解析】试题分析：A 、制取蒸馏水时，加入几片碎瓷片，防止瓶内产生暴沸现象，正确；B、稀释浓硫酸时，常把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；C、做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，常先停止加热，再停止通CO，防止铁被氧化，错误；D、HCl气体极易溶于水，不能直接将导管插入液面下防止倒吸，错误。

考点：考查化学实验基础知识2．下列说法正确的是()A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42 2——或SO3C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液【答案】C【解析】试题分析：A、苯的密度比水小，苯萃取碘水中的I2，水层应从分液漏斗的下口放出，含I2的苯溶液应从分液漏斗的上口倒出，错误；B、在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42—或SO32—或Cl－等，错误；C、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，正确；D、缺少所配0.1 mol·L －1的NaOH溶液的体积，无法配制，错误。

考点：考查化学实验基本操作3．下列有关实验操作和说法中，正确的是()A．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．按右图所示配制溶液D．按如图可除去CO中混有的CO2【答案】D考点：考查化学实验基础知识4．下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L【答案】B【解析】试题分析：A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，正确；B、硫酸的浓度越大，密度越大，10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，稀硫酸的质量小于浓硫酸质量的10倍，所得溶液H2SO4的质量分数大于9.8%，错误；C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中氯化钡的物质的量为1mol，1mol氯化钡由1molBa2+和2molCl—构成，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023，正确；D、配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要HCl气体的物质的量为0.5 L ×10 mol/L=5mol，标准状况下的氯化氢气体的体积为5mol×22.4L/mol=112 L，正确。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学下学期期中试题

2016年春季学期钦州港经济技术开发区中学期中考试高一化学试卷一、选择题 1. 将1molCO 和1molH 2 O 充入容器中，在催化剂存在下发生反应H 2 O (g) + CO(g) H 2 (g) + CO 2 (g)达到平衡时，发现有50%的CO 转化为CO 2。

在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2molH 2 O 充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO 2 的体积分数可能为（）2. 在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI 、NO 2 ，发生反应如下：（甲）2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g),△H>0,（乙）2NO 2 (g) N 2 O 4 (g);△H<0 采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是（）A ．增加反应物浓度B ．缩小体积C ．降温D ．加催化剂3. 判断下列体系的熵变小于0的是（）Ａ．水蒸气冷凝成水Ｂ．CaCO 3 (s)==CaO(s)+CO 2 (g)C ．乙烯聚合成聚乙烯Ｄ．N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)4. 下列反应中，熵显著增加的是（）A ．CO(g) +2H 2 (g)=CH 3 OH(g)B ．CaCO 3 (s) +2HCI(g)=CaCl 2 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l)C ．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)D ．2HgO(s)=2Hg(l)+O 2 (g)5. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2 (s)＋H 2 O(l)=Zn(OH) 2 (s)＋Mn 2 O 3 (s)。

以下说法正确的是 ( )。

A ．电池工作时，MnO 2 失去电子B ．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO 2C ．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D ．电池的正极反应式为2MnO 2 (s)＋H 2 O(l)＋2e － =Mn 2 O 3 (s)＋2OH － (aq)6. 固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg 4 I5 晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag ＋。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学上学期新生入学考试试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高一化学新生入学考试试题一、选择题1. 下列各组物质，两者都属于混合物的是---------------（）A．干冰、碳酸氢铵 B．氢气、沼气 C．海水、大理石 D．空气、铝粉2. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是------( )A．煤燃烧后产生的烟 B．氢气在空气中燃烧的产物C．石油化工厂排放的废气 D．工业生产中产生的废气3. 许多水果能散发出诱人的香味，人们能闻到香味的原因是---（）A．分子的体积很小 B．分子的质量很小C．分子是香的 D．分子在不断地运动4. 下列过程中发生化学变化的是----------------------（）A．石墨导电B．金刚石切割大理石 C．用铅笔写字 D．将石墨转化成金刚石5. 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g ,水两种物质，关于该物质的组成有以下论断①一定含碳、氢两种元素②一定含有氧元素③可能含有氧元素④一定不含有氧元素⑤该物质分子中碳、氢的原子个数比为1:2 ⑥物质分子中碳、氢的原子个数比为 1:4 ，其中叙述正确的是（）A．①②⑤ B．①④⑤ C．①④⑥ D．①③⑥6. 水是生命的基础，没有水就没有生命。

下列有关水的说法正确的是A．静置是水的净化的一种方法 B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C．用过滤的方法可以使硬水软化 D．长期饮用纯净水有益健康7. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占78%的是A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体8. 学习物质性质时，我们常对物质从不同的角度进行分类．现将氢气、一氧化碳、铁、红磷、氧化铜、二氧化碳共六种物质分组，下列分组及依据不完全正确的是组别组内物质分组的依据A 氢气、一氧化碳、二氧化碳常温下都是气体B 氢气、铁、红磷都是单质C 一氧化碳、氧化铜、二氧化碳都是非金属氧化物D 氢气、一氧化碳、红磷都是可燃物9. 在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

广西钦州市钦州港经济技术开发区高一化学下学期期中试

广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高一期中考试化学试题一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．N2电子式为N⋮⋮NB．Cl－的结构示意图为C．CO2的结构式为O—C—OD．质量数为37的氯原子为Cl【答案】B【解析】N2电子式为，故A错误；Cl－核外有18个电子，结构示意图为，故B正确；CO2的结构式为O=C=O，故C错误；质量数为37的氯原子为错误!未找到引用源。

，故D错误。

2．下列说法正确的是( )A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时吸收热量D．升高温度，化学反应速率减小【答案】B【解析】氯化氢是共价化合物，氯化氢分子的形成过程：，故A错误；从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率由最大降到最小，故B 正确；酸与碱发生中和反应时放出热量，故C错误；升高温度，化学反应速率增大，故D 错误。

3．下面几种情况，能够形成原电池的是( )【答案】C4．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是( )A．元素的原子最外层电子数为2 B．元素的原子最外层电子数为6C．位于元素周期表中第ⅡA族右边的元素 D．阴离子RO中R元素【答案】B【解析】考查元素周期表的结构。

周期表一共有18列，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。

副族或第Ⅷ元素的最外层电子数一般是1个或2个。

0族一般是2或8。

所以最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡元素。

周期表中ⅡA族右边的元素是第ⅢB。

MnO4—中Mn元素不属于主族。

所以答案是B。

5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)。

经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。

对此化学反应速率的正确说法是 ( )A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C．D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小【答案】B【解析】试题分析：A．A为固体，浓度不变，不能利用v=方式用A来表示反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正确；C．2min内，B 的浓度减少0.6mol/L， 2min内用B表示的平均速率v(B)==0.3mol/(L•min)，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故D错误；故选B。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学下学期3月月考试卷(含解析)

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+42．短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（）①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2⑤m﹣6 ⑥m+12．A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A．6B．12C．26D．304．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y 的原子序数不可能是（）A．m+11B．m+4C．m﹣6D．m﹣55．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．H2OB．PH3C．HFD．NH36．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、187．下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸8．下列原子结构示意图中，正确的是（）A． B． C． D．9．X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b＜5B．X只能位于第三周期C．a+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）A．V（A）：V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度11．下列粒子的半径关系正确的是（）A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）二、实验题13．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：实验序号实验步骤①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中④将镁条投入稀盐酸中⑤将铝条投入稀盐酸中⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量请整理并完成实验报告．（1）实验目的：．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）实验序号实验步骤（略）实验现象化学方程式①②③④⑤⑥（4）实验结论：．（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．14．下面是钠和氯气反应的实验设计：（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．（2）记录实验现象现象化学方程式15．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是①；②．（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：三、计算题16．硼（B）元素有2种天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比．17．100gD20所含的中子数与多少克H20所含的中子数相等？（所有O都含8个中子）18．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，并且R原子核内的质子数与中子数相等．（1）确定R元素名称？（2）R元素在周期表中的位置？四、解答题19．元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？20．请列举实验事实证明：（1）NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强．（2）硫的非金属性比碳强．（3）HCl比HBr的性质稳定．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，利用电子守恒得出关系式，再结合V B=2V C，且V A=V B+V C分析金属C在化合物中的化合价．【解答】解：设金属A、B、C再化合物中的化合价分别为x、y、z，金属的物质的量均为n，由电子守恒可知，nx=×2，ny=×2，nz=×2，已知V B=2V C，则11.2ny=22.4nz，即y=2z，且V A=V B+V C，11.2nx=11.2ny+11.2nz，x=y+z，所以x=3z，z=1，y=2，x=3符合，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为+1价，故选A．2．短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（）①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2⑤m﹣6 ⑥m+12．A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．【解答】解：XY3中若X为金属，显+3价，则可在ⅢA族，Y显﹣1价，在ⅦA族．若X、Y同周期，则Y的原子序数为m+4；若Y在X上一周期，则其原子序数为m+4﹣8=m﹣4；若Y 在X下一周期，则其原子序数为m+4+8=m+12．若X为非金属，则还可能为SO 3、PCl 3、NH 3等，故Y的原子序数依次可表示为m﹣8、m+2、m﹣6．故选D．3．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A．6B．12C．26D．30【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类．【解答】解：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，可能为8+18=26．故选C．4．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y 的原子序数不可能是（）A．m+11B．m+4C．m﹣6D．m﹣5【考点】元素周期表的结构及其应用；原子序数．【分析】根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．【解答】解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为m+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数4，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故B不可能；C、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为C；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为m，则Y的核电荷数为m﹣5，故D有可能；故选BC．5．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．H2OB．PH3C．HFD．NH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】非金属性越强，氢化物越稳定，结合元素周期律来解答．【解答】解：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定．同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱．非金属强弱顺序：F＞O＞N，O＞S＞S＞P，所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F，即HF最稳定，故选C．6．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．【解答】解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．7．下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，据此分析解答．【解答】解：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，A．氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B．碘化氢中碘原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．硫酸中各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．醋酸中各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故D错误；故选A．8．下列原子结构示意图中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【分析】每个电子层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不能超过8个，次外层不能超过18个，且对于原子来讲，核外的电子数等于核电荷数，据此分析．【解答】解：A、每个电子层最多容纳2n2个电子，即K层最多容纳2个电子，不能容纳3个电子，故A错误；B、核电荷数为8个，故核外有8个电子，K层排2个，故L层排6个，故B正确；C、对于原子来讲，核电荷数为12个，故核外电子数应也为12个，而不能为13个，故C 错误；D、最外层电子数不能超过8个，故D错误．故选B．9．X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是（）A．b＜5B．X只能位于第三周期C．a+n﹣b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当a X n﹣有三个电子层时，b Y m+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；（2）当a X n﹣有两个电子层时，b Y m+只能是H+，b=1；（3）当a X n﹣有一个电子层时，b Y m+有负一个电子层，不合题意，以此解答该题．【解答】解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当a X n﹣有三个电子层时，b Y m+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4；（2）当a X n﹣有两个电子层时，b Y m+只能是H+，b=1；（3）当a X n﹣有一个电子层时，b Y m+有负一个电子层，不合题意；A．由上述分析，Y可能为H、Li、Be，则b＜5，故A正确；B．X可位于第二周期，也可以位于第三周期，故B错误；C．当X位于第三周期时，a+n﹣（b﹣m）=18﹣2=16；当X位于第二周期时，a+n﹣（b﹣m）=10，故C正确；D．当a X n﹣有三个电子层时，b Y m+只能是3Li+或4Be2+，b=3或4，处于第二周期，故D错误，故选AC．10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）A．V（A）：V（B）的值B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度【考点】根据化学式判断化合价．【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，结合活泼金属与酸反应置换氢气公式：n（氢气）==×金属的物质的量×金属元素的化合价进行分析解答．【解答】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，气体的体积比等于物质的量比，所以A答案和C答案的结果是一样的，活泼金属与酸反应置换氢气，根据得失电子相等可得公式：n（氢气）=×金属的物质的量×金属元素的化合价，要确定化合价则必须知道生成氢气的体积或金属的物质的量中的一个，又化合价为正整数值，则由两个反应中生成氢气的体积比值可确定金属的化合价．故选AC．11．下列粒子的半径关系正确的是（）A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）【考点】微粒半径大小的比较．【分析】比较粒子半径可以从以下角度分析：（1）元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大；同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小．（2）当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小．（3）同主族元素带等量电荷的离子，核电荷数越大，半径越大．【解答】解：A．同主族自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（K）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Al），故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（K+）＞r（Ca2+），故B错误；C．同主族自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（K）＞r （Ca）＞r（Mg），r（K）＞r（Na）＞r（Mg），故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+），故D正确．故选：D．二、实验题13．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：实验序号实验步骤①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中④将镁条投入稀盐酸中⑤将铝条投入稀盐酸中⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量请整理并完成实验报告．（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）实验序号实验步骤（略）实验现象化学方程式①②③④⑤⑥（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．【考点】物质检验实验方案的设计；性质实验方案的设计．【分析】（1）根据题目的第一句话提示了该实验的目的；（2）根据实验步骤以及物质的性质；（3）根据物质的性质判断实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及同周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析．【解答】解：（1）由题目可知，实验目的为探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：探究同周期元素性质的递变规律；（2）该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属与水、酸的反应在试管中进行，该实验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管；（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；③发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；⑤发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；⑥A1Cl3与NaOH反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故答案为：实验序号实验步骤（略）实验现象化学方程式①镁条表面有气泡产生水溶液变红Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑②产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓③四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠熔化成闪亮小球，最后消失，水溶液变红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④剧烈反应，迅速产生无色气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑤反应不十分剧烈，产生无色气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑥生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强，即失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，同周期的元素原子电子层数相等，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，故答案为：同周期的元素原子电子层数相等，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．14．下面是钠和氯气反应的实验设计：（1）实验步骤：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象．（2）记录实验现象现象化学方程式【考点】氯气的化学性质．【分析】钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟，由此分析解答．【解答】解：钠的熔点低，首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以观察到产生大量白烟，反应的化学方程式为2Na+Cl2═2NaCl，故答案为：钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟；2Na+Cl2═2NaCl．15．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：【考点】镁的化学性质．【分析】（1）在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液成碱性．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失，我们可以猜测，这种碱可能是氢氧化镁，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg （OH）2溶解度变小了，据此解答；（2）若猜想①成立，根据植物油会隔绝空气，即隔绝与二氧化碳接触分析做对比实验；【解答】解：（1）在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液成碱性．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失，我们可以猜测，这种碱可能是氢氧化镁，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，故答案为：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．（2）要验证猜想①成立，则可以做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO 2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去；故答案为：做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO 2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去．三、计算题16．硼（B）元素有2种天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比．【考点】相对原子质量及其计算．【分析】元素相对原子质量=各同位素相对原子质量与其物质的量含量的乘积之和．据此分析计算．【解答】解：设10B的原子个数为a，则11B的原子个数为b，则：10×+11×=10.8，整理可得a：b=1：4，即10B与11B的原子数目之比为1：4．答：10B与11B的原子数目之比为1：4．17．100gD20所含的中子数与多少克H20所含的中子数相等？（所有O都含8个中子）【考点】物质的量的相关计算．【分析】D20和H20所含的中子数分别为：10和8，所以两者中子数相等必须符合4D20～～5H20，由此分析解答．【解答】解：D20和H20所含的中子数分别为：10和8，所以两者中子数相等必须符合：4D20～～5H204×20 5×18100g m（H20）所以，则m（H20）=112.5g，答：100gD20所含的中子数与112.5gH20所含的中子数相等．18．短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，并且R原子核内的质子数与中子数相等．（1）确定R元素名称？（2）R元素在周期表中的位置？【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为=27.3%，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S的质量分数为=40%，符合，故为S，原子序数为16，结合原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置．【解答】解：（1）短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，即最外层电子数为电子层数的2倍，可能为He、C、S等元素，He为稀有气体，难以形成氧化物，C的最高价氧化为CO2，C的质量分数为=27.3%，不符合，如为S，对应的最高价氧化物为SO3，S 的质量分数为=40%，符合，故为S，名称为硫，答：该元素为硫；（2）S原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第三周期ⅥA族，答：位于周期表第三周期ⅥA族．四、解答题19．元素周期律是哪一位科学家发现的？其内容是什么？后经哪一位科学家做了修改？其内容是什么？【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】俄国著名化学家门捷列夫根据原子量的大小，将元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律；莫斯莱用实验证明了元素的主要特性由其原子序数决定，而不是由原子量决定．【解答】解：元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，其内容为：元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化，后经莫斯莱修订，内容为：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化，故答案为：门捷列夫；元素性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化；莫斯莱；元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化．20．请列举实验事实证明：（1）NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强．（2）硫的非金属性比碳强．（3）HCl比HBr的性质稳定．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】（1）金属性越强，对应最高价氧化物的碱性就越强，故可用Na、Mg跟水反应的剧烈程度来推断NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，也可根据“强酸制弱酸，强碱制弱碱”的道理，实现由NaOH制Mg（OH）2来证明；（2）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（3）Cl2能置换出Br2，说明Cl的非金属性比Br强，可推知其氢化物的稳定性比溴化氢强．【解答】解：（1）金属性越强，对应最高价氧化物的碱性就越强，故可用Na、Mg跟水反应的剧烈程度来推断NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，也可根据“强酸制弱酸，强碱制弱碱”的道理，实现由NaOH制Mg（OH）2来证明，即往MgCl 2溶液中滴加NaOH溶液产生Mg （OH）2沉淀，则可证明，MgCl 2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl 2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）由H2SO4制备H2CO 3可说明硫酸酸性强于碳酸，进而推知硫的非金属性比碳强，如H2SO4+Na2CO 3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）Cl2能置换出Br2，说明Cl的非金属性比Br强，可推知其氢化物的稳定性比溴化氢强，反应方程式为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．。

广西钦州市钦州港经济技术开发区高一化学上学期开学考试试题(含解析)

广西钦州市钦州港经济技术开发区2017级新生开学考试高一化学试卷1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】试题解析：浓硫酸属于腐蚀品，A、正确；B、C、D、均错。

答案选A。

考点：考查实验室的安全常识及浓硫酸的有关性质2. 下列做法正确的是（）A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B. 金属钠和钾保存在煤油中C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D. NaOH固体放在滤纸上称量【答案】B【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。

3. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A. CO2B. Cl2C. NH3D. SO2【答案】C【解析】试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。

A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。

考点：考查干燥剂的选择及常见气体的性质。

4. 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④将氯气溶于水时输送氯气的导气管；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A. ①②④B. ①③⑤C. ③⑤⑥D. ②③④【答案】A【解析】为防止Fe(OH)2被氧化，制备时用胶头滴管插入液面以下，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气时，为防止氢气逸出，长颈漏斗的下端管口插入液面以下；分馏石油时测量温度所用的温度计应在支管口附近；为防止氯气逸出，输送氯气的导气管插入液面以下；氨气极易溶于水，吸收氨气时导气管不能插入液面以下；向试管中滴加溶液时，胶头滴管一般不能插入试管中。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年高一3月月考化学试题含答案

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年度高一化学下学期3月份考试试题一、选择题(本题包括16小题,每题3分，共48分)1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H错误!O和2H错误!O。

下列有关说法正确的是（)A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H错误!O和2H错误!O表示同一种水分子2．下列有关化学用语表示正确的是( ）A．H2O的结构式:H===O===H B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：错误!Cl D．NH3的电子式：3．某粒子用错误!R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( ）A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z4．下列叙述正确的是（)A．每一主族元素都含有非金属元素B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C。

23592U和错误!92U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( ）A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验,观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点6。

2012年6月16日,“神舟九号"飞船发射成功,14时后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。

下列对铝元素和锂元素的认识正确的是( )A．锂是碱金属元素，可以保存在煤油中B．铝离子和锂离子的核外电子排布相同C．Li＋的半径大于H－的半径D．通常情况下，短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族7．若把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是（)A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c〉dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c〉e11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族.下列叙述正确的是(双选)（)A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y〉r Z〉r W>r X12．在一定条件下，RO错误!与R－可发生反应：RO错误!＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－，3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－，3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol13．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（)A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C，B与D均为同主族元素。