湖北省沙市中学2012-2013学年高一下学期第六次周练化学试题.pdf

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湖北省沙市中学2012-2013学年高二下学期暑期周周练(1)化学试题.pdf

一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分共48分） 1．下列有关实验的叙述中，合理的是使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00 mL溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度．下列实验操作与事故处理错误的是A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏．下列实验方案能达到目的的是A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．用NaOH溶液和新制Fe2SO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管 C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2 ．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 7．下列实验操作不会引起安全事故的是A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管 B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气 C．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸 D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液(碘化钠)氯水、四氯化碳萃取、分液氯化铵溶液(氯化铁)氢氧化钠溶液调节pH＝4，过滤二氧化碳(一氧化碳)铜加热苯(苯酚)氢氧化钠溶液过滤．下列几组物质中，可用相同的方法除去杂质(括号内为杂质)的是A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)B．Fe(OH)3胶体(KCl)、淀粉溶液(KI) C．Na2CO3固体(NaHCO3)、NaHCO3固体(Na2CO3)D．铁粉(硫粉)、碘 (食盐) 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸 CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 17．下列关于仪器使用的说法正确的是

湖北省沙市中学2012-2013学年高一下学期第六次周练生物试题 Word版含答案

高一下学期第六次周练生物试题第Ⅰ卷单项选择题（每小题3分，共60分）一、单项选择题（每小题3分，共20题60分）1．除病毒外，其他所有生物的遗传物质是( )A. 脱氧核糖核酸（DNA）B. 核糖核酸（RNA）C. 脱氧核糖核酸和核糖核酸D. 脱氧核糖核酸或核糖核酸2．噬菌体、酵母菌和烟草花叶病毒中，碱基种类依次是（）A．4、5、4 B．4、4、4 C．4、8、4 D．5、5、53．DNA指纹技术是法医物证学上进行个人认定的主要方法,人的DNA“指纹”是指DNA 的（）A．双螺旋结构B．磷酸和脱氧核糖的排列顺序C．碱基配对原则D．脱氧核苷酸的排列顺序4、用35S、32P分别标记噬菌体的蛋白质和DNA，然后让其感染含32S、31P的细菌，在细菌体内各复制了4次后，子代噬菌体中含35S、31P的个体占子代噬菌体总数的比例分别为（）A．0，7／8 B．0，1 C．1，3／8 D．1，1／85、下图为蛋白质合成示意图（图中甲表示甲硫氨酸，丙表示丙氨酸），下列说法正确的是( )A．若③上的某一个碱基发生了改变，一定会引起生物性状的改变B．组成②的单体是核糖核苷酸，②在生物体内共有61种C．该图表示翻译过程，丙氨酸的密码子是CGAD．若合成蛋白质的基因中有3000个碱基对，则合成的蛋白质中最多有氨基酸500个6、下列关于蛋白质代谢的叙述，错误的是()A．噬菌体利用细菌的酶合成自身的蛋白质B．绿色植物可以合成自身所需的蛋白质C．tRNA、mRNA、rRNA都参与蛋白质的合成D．肺炎双球菌利用人体细胞的核糖体合成自身的蛋白质7、钱永健先生因在研究绿色荧光蛋白方面的杰出成就而获2008年诺贝尔奖。

在某种生物中检测不到绿色荧光，将水母绿色荧光蛋白基因转入该生物体内后，结果可以检测到绿色荧光。

由此可知()A．该生物的基因型是杂合的B．该生物与水母有很近的亲缘关系C．绿色荧光蛋白基因在该生物体内得到了表达D．改变绿色荧光蛋白基因的1个核苷酸对，就不能检测到绿色荧光8、如图为真核生物细胞核内转录过程的示意图，下列说法错误的是( )A.②与③在组成上相同的化学基团只有磷酸基，不同的基团只有五碳糖B.①为启动上述过程必需的有机物，其名称是RNA聚合酶，①移动的方向从右向左C.上述过程还可发生在根尖细胞的线粒体中D.转录完成后，④不需通过生物膜就能与核糖体结合9、下列关于DNA分子的复制、转录和翻译的比较，正确的是()A．从时期上看，都只能发生在细胞分裂的间期B．从条件上看，都需要模板、原料、酶和能量C．从原则上看，都遵循相同的碱基互补配对原则D．从场所上看，都能发生在细胞核中10、一条多肽链中有1 500个氨基酸，那么在合成过程中，所用模板DNA和信使RNA的分子组成依次至少需要核苷酸（）A．4 500个，9 000个B．3 000个，1 500个C．4 500个，4 500个D．9 000个，4 500个11、基因突变是生物变异的主要来源，其原因是（）A．基因突变能产新基因B．基因突变发生的频率高C．基因突变能产生大量有利变异D．能改变生物的表现型12、下列属于单倍体的是（）A．二倍体种子长成的幼苗B．四倍体的植株枝条扦插成的植株C．六倍体小麦的花粉离体培养的幼苗D．用鸡蛋孵化出的小鸡13、在下列生殖细胞中，哪两种生殖细胞的结合会产生先天愚型的男性患儿（A表示常染色体）（）①23A＋X②22A＋X③21A＋Y④22A＋YA.①和③B.②和③C.①和④D.②和④14、引起生物可遗传的变异的原因有3种，即基因重组、基因突变和染色体变异。

湖北省沙市中学2012-2013学年高一下学期第一次周练化学试题.pdf

第Ⅰ卷（选择题共分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．( )A．B．C．D．．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法不正确的是( ) A．Ti和Ti原子中均含有22个质子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，第四周期 C．Ti元素的相对原子质量为49D．Ti和Ti互为同位素．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　) 4．下列说法正确的是( ) A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB．金属性：Rb＞K＞Na＞Li C．Rb不易与水反应放出H2 D．和酸反应时Fe能失e?，Na失e?，所以金属性Fe＞Na ．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族．下列有关元素周期表的说法不正确的是( ) A．第2列元素中肯定没有非金属元素B．第15列某元素能形成碱性气体 C．第17列的第一种元素的原子序数为9D．短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅥA族．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硫酸．①溴水 ②氯水 ③碘水 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。

其中能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的有( )A．①②B．①④⑤C．①②③⑤D．③④⑤．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( ) ①钾通常保存在煤油中，以隔绝空气 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤ ．下列对卤素的说法符合递变规律的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B．F?、Cl?、Br?、I?的还原性逐渐减弱 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

湖北省沙市中学高中化学硫及其化合物练习题及答案

湖北省沙市中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

湖北省部分重点中学2012-2013学年度下学期高一期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

湖北省部分重点中学2012—2013学年度下学期高一期末考试化学试卷命题人：洪山高中何春梅审题人：武汉中学曾仲雄考试时间：本试卷考试时间8：30-16：00 本卷满分100分说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答案均填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项。

） 1． A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 2．“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。

下列说法中正确的是( ) A．花生油属于纯净物，柴油属于混合物 B．花生油属于酯类，柴油属于烃类 C．花生油属于有机物，柴油属于无机物 D．花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物 3．A．B．C．D．．） A．化学反应实质是旧键断裂和新键形成 B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 C．氢键是一种比较弱的化学键 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 5．下列叙述的是? A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强． A．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2H2O时放出的热叫做中和热 B．△H ＞0 kJ·mol-1△H ＜ 0 kJ·mol-1C．D．1 mol H2与0.5 mol O2H2的燃烧热 7．在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A + B 2C (A、B、C均为气体)若最初加入的AB都是4 molA的平均反应速率为0.12 mol/L·s)，则10s后容器中的B是． B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol ．。

湖北省沙市中学高一分班考试化学试卷及答案

湖北省沙市中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A ．CuO （C ）：隔绝空气高温加热 B ．N a 2SO 4溶液（N a OH ）：加适量稀盐酸 C ．CO 2（HCl ）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D ．CaCl 2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A ．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B ．在t 3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C ．组成为N 点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M 点的溶液D ．将t 3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸BKCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

湖北省沙市2012-2013学年高一化学2月月考试题.doc

湖北省沙市中学2012-2013学年高一化学2月月考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意) 1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质与危险警告标签对应错误的是2．下列说法正确的是A．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金B．二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同C．三种分散系中，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系D．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，对内部金属都能起保护作用3．下图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是A．交叉分类法①硫磺②氯水④小苏打⑥青铜B．树状分类法①白磷④纯碱⑤水玻璃⑥水泥C．交叉分类法②硅石③氢氟酸⑤纯碱⑥漂白粉D．树状分类法②冰水④烧碱⑤胆矾⑥氨水4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1mol CO2与18 g H2O所含有的原子总数均为3 NAB．20℃时，1mol SO2的体积一定大于22.4LC．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5gD．标准状况下，11.2L NO与5.6 L O2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA5．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D．实验室可用固体氯化钙干燥氨气6．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应D．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I27．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是编号化学反应离子方程式评价A 过氧化钠与水反应2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑正确B 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O错误，产物及配平不对C Fe3O4溶于盐酸Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O 错误，应只生成Fe3+D 漂白粉溶液中通入过量SO2 ClO-＋H2O＋SO2＝HSO3-＋HClO 正确8．现有下列五个转化：①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH，其中不能通过一步反应实现的是A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

湖北省荆州市沙市第六中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆州市沙市第六中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：____，最外层电子数为：____，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。

（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：___，最外层电子数为：__，该元素在周期表的位置是第___周期第____族。

参考答案：(1) 2 4 二ⅣA (2)4 7 四ⅦA【分析】根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。

【详解】(1)从该原子的结构示意图中可知，C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案为：2，4，二，ⅣA；(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案为：4，7，四，ⅦA。

【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。

2. 将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）A．8.48 g B．7.48 g C．5.72g D．5.22g参考答案：CD 略3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O参考答案：C略4. 下列叙述正确的是 ()A．1 mol NaOH的质量为40 g/mol B．NH的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略5. 在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于0.6 mol小于1 mol D．大于1 mol参考答案：C略6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

湖北湖北省沙市中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案

湖北湖北省沙市中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

湖北省沙市中学2012-2013学年高二下学期第六次周练化学试题.pdf

选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分） 1．化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

下列说法中，不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒 2．下列叙述中正确的是 A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2 D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生 3．常温下在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是 A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 ．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 5．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，可能出现的结果是．pH＞7且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) ．pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)．下列说法错误的是 A．NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

湖北省沙市中学高一化学上学期第六次周练试题大班新人

2013—2014学年上学期高一年级第六次双周练化学试卷考试时间：2013年12月21日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银2. 硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维3. 下列物质的用途不正确．．．的是A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂4．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同5．下列说法符合事实的是A．盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应6．下列物质存放方法错误的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中7．将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．水玻璃 D．饱和Na2CO3溶液8．NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、Na2O2、NaOH9. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。

湖北省沙市中学高二化学上学期第六次周练试题新人教版

2013—2014学年上学期高二年级第六次双周练化学试卷时间：60分钟分数：100分考试时间：2013年12月19日第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al(OH )3↓B．将金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸钠水解：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-D．碳酸的电离：H 2CO3H++HCO3-2．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以υ(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变B．加入少量浓硫酸，υ(H2)减小C．加入CH3COONa固体，υ(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，υ(H2)减小3．25℃时，在浓度均为1 mol∙L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol∙L-1）。

下列判断正确的是（）A．c>a>b B．a>b>c C．a>c>b D．a=b=c 4．下列说法中正确的是（）A．0.1 mol∙L-1 NH4Cl溶液的K W大于0.01 mol∙L-1 NH4Cl溶液的K WB．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5．根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑；（3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-=W，Y-2e+=Y2+。

湖北省沙市中学高中化学第六章化学反应与能量练习题及答案

湖北省沙市中学高中化学第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ【答案】C【分析】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量−生成物形成化学键放出的能量,N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；【详解】A. 依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；B. 原子结合形成分子的过程是化学键形成过程,是放热过程,2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故B错误；C. 形成2molNO放热2×632×J能量,所以1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D.无法判断2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量，故D错误；故选C。

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B【详解】A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C．化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；故答案为B。

湖北省沙市2012-2013学年高一化学下学期第二次周练试题

化学说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．14058Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。

则原子14058Ce的中子数与电子数之差为（）A．24 B．82 C．58 D．02．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①主族②副族③第Ⅷ族④0族A．①② B．①③ C．②③ D．①④3．常温下，在pH＞7的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、I–、HSO3–、SO42–C．K+、NO3–、CO32–、Cl– D．Ca2+、Mg2+、SO42–、Cl–4．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是（）A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3 5．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等6．下列各组中的性质比较正确的是（）①熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F–＞Cl–＞Br–④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ⑤酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤7．适量补充元素硒（Se）能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。

已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是（）A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙大 D．气态氢化物比H2S稳定8．一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．168O、188O的核外电子排布不相同B．通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化C．18 g 11H2168O中所含电子数为10N AD．18 g 21H2168O中含中子数为10N A9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

湖北省沙市中学2012-2013学年高一第六次周考数学试题

一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

i ．已知集合211A 24x x -⎧⎫=≤⎨⎬⎩⎭，1161B log 2y y ⎧⎫=≥⎨⎬⎩⎭，则R C A B =（） A.φ B.14（0，） C.（104，] D. [11,24-] ii ．△ABC 中，已知5tan 12A =-，则37cos()sin()22A A ππ+--的值为（） A. 713 B. 713- C. 1713 D.1713- iii ．已知角α的终边经过点(,6)P x -且3tan 5α=-，则x 的值为（） A ．10± B ．8± C ．10 D ．8 iv ．已知tan 2θ=，则sin()cos()23sin()sin(4)2πθπθπθθπ+-+----的值为（） A ．2 B ．2- C ．0 D ．23v ．已知函数)(x f =12log x 的定义域为[],a b ，值域为[]0,2则b a -的最小值为（）A.154B.3C.4D.34vi ．若函数()f x 的图象关于0x =和1x =对称，且在[]1,0x ∈-时递增，设(3)a f =b f = (2)c f =，则有（）A ．a b c >>B ．a c b >>C ．b c a >>D ． c b a >>vii ．幂函数y x α=中当α取不同的正数时，在[]01，上它们的图象是一族美丽的曲线，设点(1,0),(0,1)A B 若线段AB 恰被两个幂函数,y x y x αβ==的图象三等份，即BM MN NA ==，则=αβ（）A ．1B ．2C ．3D ．无法确定viii ．若()sin()cos()f x a x b x παπα=+++，且(2012)3f =，则(2013)f =（）A.4B.3-C.3D.4- ix ．已知sin θ和cos θ是关于x 的方程210x mx m -++=的两根，则m =（）A.3B. 1-C.3或1-D.以上均不对x ．关于x 的方程12x a a -=(01)a a >≠且有两个不等实根，则a 的取值范围为（）A ．(0,1)(1,)+∞B ．(0,1)C ．(1,)+∞D ．1(0,)2xi ．函数()tan cos f x x x =⋅的部分图象为（）xii ．函数[)0,2θπ∈且77cos sin sin cos θθθθ-≥-，则θ的取值范围为（） A.3,44ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B. 3,44ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ C. 5,24ππ⎡⎫⎪⎢⎣⎭ D. 50,,244πππ⎡⎤⎡⎫⋃⎪⎢⎥⎢⎣⎦⎣⎭二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分．请将答案填在答题卡对应题号的位置上，填错位置，书写不清，模棱两可均不得分．xiii ．若一系列函数的解析式，值域相同但定义域不同，则称它们为同族函数；则“函数2()f x x =，值域为{}14，”的同族函数共有个．xiv ．化简⋅= ． xv ．已知sin()4m πα-=，则237cos ()tan()cos()444k ππαπααπ--+-⋅-= ． xvi ．已知sin (0)()(1)1(0)x x f x f x x π⎧<=⎨-->⎩则1111()()66f f -+= ． xvii ．已知sin11a =︒，cos10b =︒，sin168c =︒，则a ，b ，c 从小到大顺序为。

湖北省荆州市沙市中学高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案

湖北省荆州市沙市中学高中化学第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误．．的是A．b电极不可用石墨替代LiB．正极反应为：Li1-x Mn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4C．电池总反应为：Li1-x Mn2O4+xLi = LiMn2O4D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移【答案】D【分析】锂离子电池中，b为Li，失去电子，作负极，LiMn2O4为正极；充电时Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，据此分析。

【详解】A. C不能失电子，故b电极不可用石墨替代Li，A项正确；B. 正极发生还原反应，Li1-x Mn2O4得电子被还原，电极反应为：Li1-x Mn2O4+xLi++xe－ =LiMn2O4，B项正确；C. Li失电子，Li1-x Mn2O4得电子，生成的产物为LiMn2O4，电池的总反应为：Li1-x Mn2O4+xLi = LiMn2O4，C项正确；D.放电时，阳离子移动到正极，即从b向a迁移，D项错误；答案选D。

2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。

3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是A．10Q B．10Q～5Q C．大于10Q D．5Q【答案】C【详解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=0.5×n（CO2）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，则乙醇燃烧放出的热量介于5Q～10Q之间，所以选项C不符合；故答案选C。

湖北省荆州市沙市六中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

分值：100。

时长：100分钟命题人：赵德山审题人：刘佳可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是（）A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④ 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A烧碱——1B. 甲烷——2C.酒精——3D. 白磷——4 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B. 16 g CH4所含原子数目为NAC. 17 g NH3　所含质子数目为10 NAD. 18 g水所含电子数目为NA选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液?②39％的乙醇溶液?⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B.?萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D.?蒸馏、萃取、分液为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A. ①④②⑤③B.④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③ 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A. 1 L H2SO4溶液中含98 gH2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A. 所含原子数相等B. 气体密度相等C. 气体质量相等D. 摩尔质量相等下列物质中含氢原子数最多的是（）A. 2 mol CH4B. 3 mol NH3C. 4 mol H3PO4D. 5 mol H2 下列说法错误的是（）A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B. 阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC. 1 mol 12C原子的质量为12 gD. 硫酸的摩尔质量是98下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB. 1 mol H2所占的体积一定是22.4 LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L将30 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A. 0.3 mol·L1 B. 0.03 mol·L1　C. 0.05 mol·L1　D. 0.04 mol·L1 下列配制1.0 mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A. 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B. 干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C. 转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D. 加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。