离子反应总复习(第1课时)

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A）
A.强弱电解质的根本区别在于电离是否完全； A.强弱电解质的根本区别在于电离是否完全； 强弱电解质的根本区别在于电离是否完全 B.固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质； B.固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质； 固体NaCl不导电 NaCl是非电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子； C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子； 强电解质的水溶液中只有离子 D.强电解质熔化状态下都能导电。 D.强电解质熔化状态下都能导电。 强电解质熔化状态下都能导电
电解质溶液的反应实质就是离子反应
1、 H++OH-==H2O 2、 2H++CO32-==CO2↑+H2O 3、Ca2++ CO32-== CaCO3↓ 4、2Fe3+ +S2-== 2Fe2+ + S ↓
H+、OH-浓度变小 H+、CO32-浓度变小 Ca2+、 CO32-浓度变小 Fe3+、S2-的浓度变小
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步写 下列电离方程式书写正确的是（ 下列电离方程式书写正确的是（ C） A. BaSO4 Ba2+ + SO42B. H3PO4 3H+ + PO43C. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHD. NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32（1） CaCO3 = Ca2+ + CO32） （2） KHSO4熔化 ） （3） H3PO4 ） （4） Cu(OH)2 ） KHSO4= K+ + HSO4H+ + H2PO4Cu2+ + 2OH-
高 三 总 复 习
第 1 课 时 离子反应的概念
知 识 回 顾
1、比较电解质和非电解质的组成和性质 、
化合物 （1）组成上：两者都是化合物（单质或混合物不列其中） 组成上：两者都是化合物（单质或混合物不列其中） （2）性质上：电解质在水溶液中或熔融在状态下能导电。 性质上：电解质在水溶液中或熔融在状态下能导电。 非电解质在水溶液中和熔融在状态下均不能导电。 均不能导电 非电解质在水溶液中和熔融在状态下均不能导电。
弱 电 解 质
弱酸
如：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 、 HClO、HF、H2S 、H3PO4（ 、 、 强酸） 强酸）等 如：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 ： H2O、Al(OH)3等 、 数盐
弱碱
信息资料
常温下， 常温下， 0.1mol/L溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比 溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比 CH3COOH NH3·H2O 1.32% （0.2mol/L的CH3COOH则为 则为0.948%） 的 则为 ） 1.33%
理论具有普遍性，能帮助我们预测现象、解释一些事实。
饱和H 中有CO 离子吗？往其中加入CaCl 饱和H2CO3中有CO32-离子吗？往其中加入CaCl2 溶液能看到白色沉淀吗？为什么？ 溶液能看到白色沉淀吗？为什么？
比较NaHCO 比较NaHCO3、NaHSO4两种稀溶液中所含有 的离子种类，并用所学理论知识解释之。 的离子种类，并用所学理论知识解释之。
实验以0.1mol/L的溶液为对象） 的溶液为对象） （实验以 的溶液为对象 【NH3•H2O，一水合氨，不稳定，易分解，氨水的主要成 ，一水合氨，不稳定，易分解， 分，由氨气与水化合生成】
【实验现象】 实验现象】 【现象分析】 现象分析】 【实验结论】 实验结论】
决定 决定 决定 C相同 相同
【化学事实】电解质在水中电离程度不同 化学事实】
非电解质 弱 弱电解质 强 强电解质
强 电 解 质
想
常见的强弱电解质
强酸 如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等 、 、 等 强碱 如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、 、 绝大多数盐（与水溶性无关） 绝大多数盐（与水溶性无关） 如：NaCl、NH4Cl、BaSO4 、 、
●电解质的电离受外界条件限制。 电解质的电离受外界条件限制。 外界条件限制 在外界条件足够的情况下， ●在外界条件足够的情况下，电解质能否完 决定。 全电离则由电解质的本身结构、性质决定 电解质的本身结构 全电离则由电解质的本身结构、性质决定。 ●电解质的强弱是相对而言的。 电解质的强弱是相对而言的。 相对而言的
水是一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度 水是一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度 实在太小，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。 实在太小，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。
【规范和含义】强弱电解质的电离方程式的差别 规范和含义】
强电解质完全电离，过程不可逆，用“ 强电解质完全电离，过程不可逆， 弱电解质不完全电离，过程可逆， 弱电解质不完全电离，过程可逆，用 “ CH3COOH HClO H+ ＋ CH3COOH+ ＋ ClOH+ ＋ HSH+ ＋ S2”表示； 表示； 表示； ” 表示 ；
思考题
电解质溶液的导电能力的影响因素？ 1、电解质溶液的导电能力的影响因素？ 电解质溶液导电能力的强弱
溶液中自由离子浓度的大小
电解质溶液的浓度
电解质电离的难易
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强
思考题
的溶解度都很小， 2、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电 属于弱电解质； COOH、HCl的溶 解质， 解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶 解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于 属于强电解质， 解度都很大， HCl属于强电解质 弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？
HF （氢氟酸） 0.8%（相当于 氢氟酸） （相当于10000个HF分子只电离了 个） 分子只电离了80个 个 分子只电离了 HCN（氢氰酸）0.01% （氢氰酸） 常温下， 常温下，1LH2O（即1000/18 mol水）中H+的物质的量浓度为 （ 水 10-7mol/L，已电离的分子约占 ×10-7%。 ，已电离的分子约占1.8× 。
实验条件： 实验条件：
实验分析
0.2mol/L BaCl2和0.2mol/L CuSO4 BaCl2 + CuSO4 过滤
白色沉淀 白色沉淀
蓝色滤液 说明有 （ 存在） 蓝色滤液 说明有Cu2+存在） （加入AgNO3） 加入 白色AgCl沉淀 （说明有 -存在） 沉淀 说明有Cl 存在） 白色
实 验 结 论 ： Ba2+ 与 SO42- 发 生 反 应 ： Ba2+ +SO42-== 没有参与反应； BaSO4↓。而Cu2+与Cl-没有参与反应；
二元或多元弱酸的分步电离 H2CO3 HCO3H+ ＋ HCO3H+ ＋ CO32H2S HS-
电离程度逐级减小10 电离程度逐级减小105倍以上 ●难电离的离子：H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3难电离的离子： ●浓硫酸因缺水而只有少量电离：H2SO4 浓硫酸因缺水而只有少量电离： H+＋HSO4-
物质分类的理论得到进一步发展！ 物质分类的理论得到进一步发展！
物质
强电解质
电解质 弱电解质
混合物
纯净物 电解质
非均匀混合物
均匀混合物
单质
化合物 非电解质
悬浊液
乳浊液
非金属
金属
无机化合物
有机化合物
溶液
胶体
酸
碱
盐
氧化物
……
强电解质和弱电解质
定义： 定义：
电解质 强电解质 ──在水中能完全电离的电解质 在水中能完全电离 完全电离的电解质 弱电解质 ──在水中不能完全电离的电解质 不能完全电离的电解质 在水中不能完全电离 只能部分电离） （即只能部分电离）
2、 、
电解质在惊 电解质在惊 下能导电 电离 自由离子 3、电解质在惊 下导电 、电解质在惊 下导电 电解质 的是物 化 是化恘 化 化恘 4、电解质溶液导电性 、
（1）溶液中自由离子的 ） （2）离子 ）
化
悹
（单 。Na+ ~ H+
愁
是
离子 ）;
的电
SO42- ~ 2Cl
学 习 和
1、冰醋酸（无水醋酸）、 98%的浓硫酸导电性如何？ 、冰醋酸（无水醋酸）、 的浓硫酸导电性如何？ 的浓硫酸导电性如何 2、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸（CH3COOH）、 、相同物质的量浓度的盐酸、 ） 物质的量浓度的盐酸 NaOH溶液、氨水（NH3•H2O）导电能力相同吗？ 溶液、 溶液 ）导电能力相同吗？
电解质的存在形式及相应的化学符号（化学式） 电解质的存在形式及相应的化学符号（化学式）
浓H2SO4 ：98%， 主要以分子形式存在，很少量电离； ， 主要以分子形式存在，很少量电离； 分子形式存在 （外界条件不够，能电离而没电离） 外界条件不够，能电离而没电离） 稀H2SO4：含水较多，完全电离，以H+、SO42 离子形式存在； 含水较多，完全电离， 离子形式存在 形式存在； HCl： 气态、液态HCl，完全以分子形式存在（无水不电离）； ： 气态、液态 分子形式存在 ，完全以分子形式存在（无水不电离）； 存在（浓盐酸质量分数37%， ， 盐酸： 完全电离， 盐酸： 完全电离，以H+、Cl-存在（浓盐酸质量分数 含水较多， 更多）； 含水较多，稀HCl更多）； 更多 存在（浓硝酸， 浓、稀硝酸： 完全电离，以H+、NO3-存在（浓硝酸，69%， 稀硝酸： 完全电离， ， 含水较多，稀的更多）； 含水较多，稀的更多）； 冰醋酸（无水醋酸）： 冰醋酸（无水醋酸）： 分子 醋酸溶液： 分子、离子共存， 主要以分子形式存在 形式存在。 醋酸溶液： 分子、离子共存，但主要以分子形式存在。