化学---山东省济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高一下学期期中考试试题(解析版)

山东省济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是（）A．77B．114C．191D．372．下列叙述中，正确的是：（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定3．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C．P、S、Cl 原子半径依次减小D．Li、Na、K的半径依次增大4．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）A．C>D>B>A B．D >C> A>B C．B>A>C>D D．A>B>D>C5．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A. 原子半径Z＞Y＞X B. 气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC. 元素原子得电子能力X＞Y＞ZD. 单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X6．下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C.碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2D.还原性：Br—＞Cl—＞F—7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>W>XC ．4种元素的单质中，w 单质的熔、沸点最高D ．W 单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质 8．下列说法中不正确的是 （ ）A ．共价化合物中可能含有离子键B ．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物9. 100mL 6mol.L -1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．硝酸B ．水C ．硫酸氢钾D ．氯化氢气体10.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应：N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)， 达到平衡状态的标志是 （ ）A ．氮气、氢气不再化合，氨气不再分解B. 生成2mol 氨气的同时，反应了3mol H 2C ．容器内混合气体的压强不随时间而变化D ．氮气、氢气、氨气的浓度之比为1:3:211.右图装置制取、提纯并收集下列四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），可行的是 （ ）12．下列关于下图所示装置的叙述，正确的是 （ ） X Y Z W气体 a b c ACl 2 浓盐酸 MnO 2粉末 饱和NaHCO 3溶液 BSO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液 CNH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 DCO 2 稀硫酸 Na 2CO 3粉末 浓硫酸A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化13．甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物14．下列烷烃分子中进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同一氯产物的是（）A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH3C. （CH3）2CHCH（CH3）2D. （CH3）3CCH2CH315．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( ) A．第七周期有32种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为184 D．该原子核外有114个电子16．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B17．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。

以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A.Tl是易导电的银白色的金属 B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl的还原性强于AlD.Tl能生成+3价的化合物18．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.2mol/L C.Z为0.3mol/L D.Z为0.45mol/L19．下列有关化学用语表示正确的是（）Cl B．N2的电子式：A．中子数为20的氯原子：2017C．CH4分子的比例模型：D．硫离子结构示意图：20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5,则五种元素都是非金属元素Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题：（每空2分，共40分）21．A、B、C、D、E五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小。

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；（2）C的最高价氧化物的化学式_____ ___；D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ___。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C、D的最高价氧化物对应的水化物分别反应的离子方程式为：_________________________、___________________________。

（4）①NH4NO3②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2属于共价化合物的是，属于离子化合物的是；含共价键的物质有。

（填序号）22．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体扮末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。

氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。

实验现象为________，离子方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。

写出该反应的离子方程式_______________。

【参考答案与解析】1.【答案】D【解析】对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中子数与电子数之差是114-77=37，答案选D。

点睛：本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算，再计算粒子数之间的差值。

2.【答案】C【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误。

答案选C。

3.【答案】A【解析】A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl 原子半径依次减小，选项C正确；D、同主族元素原子半径从上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。

答案选A。

4.【答案】C【解析】A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，则A、B、C都是金属，D是非金属，位于A、B、C的上一周期，所以根据所带电荷数可知，原子序数是C>A>B>D，所以原子半径是B>A>C>D，答案选C。

5.【答案】D【解析】由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，选项D 错误。

答案选D。

点睛：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键。

电子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为X＞Y＞Z，以此来解答。