高二化学选修4复习纲要化学反应速率4
化学反应速率(高中选修4)
教案3 高中化学选修4外界条件对化学反应速率的影响教学目标理解并掌握浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应的影响重点难点对于有气体参加的反应来说，压强对其的影响原理引入化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等，是我们已经用过的方法。
日常生活中，汽车加大油门，向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块，把食物放进冰箱里，在糕点包装内放置小包除氧剂，等等，就是为了改变反应速率而采取的措施。
值得注意的是，不同场合可供选择的方案往往不止一种，要根据目的、条件、成本等具体情况来确定。
一、主要讲解内容（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1. 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2. 对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3. 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1. 用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
高中化学选修4化学反应速率
化学反应速率专题一、必备基础知识（一）用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢，叫化学反应的速率。
浓度的单位，常用：mol/L 。
则化学反应速率的单位：mol/(L ·min) mol/(L ·s) 例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L ，氢气的浓度为5mol/L 。
2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L ，求这两分钟内的化学反应速率。
min)0.2mol/(L min)mol/(L 2.0min2mol/L6.1mol/L 2)V(N :2⋅⋅=-=反应速率为：答：这两分钟内的化学解 以上化学反应速率，是用氮气浓度的变化来表示的，如果用氢气呢?用氨气呢?min)0.4mol/(L 2min 0.8mol/L )V(NH min)0.6mol/(L 2min 1.2mol/L )V(H 8.0 2.1 4.023 12NH 3H N 32322⋅=÷=⋅=÷=⇔+高温高压催化剂显然，同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同。
故在表示化学反应速率时必须指明物质。
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
二、外界条件对化学反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物浓度,可以增大化学反应速率. 这是为什么呢?化学反应的过程，就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由。
即：反应物分子中的化学键,必须断裂！化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的。
并非每次碰撞都能是化学键断裂。
即：并非每次碰撞都能发生化学反应。
能够发生化学反应的碰撞是很少的。
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡笔记
选修四第二章化学反应速率和化学平衡章节知识网络反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 影响因素及平衡移动原理一、化学反应速率1. 化学反应速率(V)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢程度⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表 示 ⑶ 计算公式：v=A c/ At (v:平均速率，△ c ：浓度变化，△ t:时 间)单位：mol/ (l s )、mol/(l min)、mol/(l h) ⑷对化学反应速率的理解，应注意A:化学反应速率都是正值；B:化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，不同时 刻的化学反应速率是不相同的；C:表示化学反应速率时，应标明是哪种物质；对于固体或气体反应 中的液体物质，反应在其表面进行，压强的变化对浓度几乎无影响， 是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；D:对于同一化学反应，用各种物质表示的化学反应速率之比等于它 们在化学方程式中的化学计量数之比。
(5)影响因素：① 决定因素(内因)：反应物本身的性质(主要因素)② 条件因素（外因）：反应所处的外界条件（浓度、压强、温度、 催化剂及其他条件）定景表示 方法浓度、压强影响化学反应速率的因素催化剂化学反应速率本课程重心外界条件对化学反应速率影响的变化规律外因对化学反应速率影响的变化规律※注意：惰性气体对于速率的影响：（该处知识为易错点，请注意）①恒温恒容时：充入惰性气体—总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变—反应速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体—体积增大—各反应物浓度减小—反应速率减慢2有效碰撞、活化能：能够发生化学反应的分子的碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子具有比普通分子更高的能量，多出的那部分能量叫活化能。
注：浓度、压强、温度、催化剂影响反应速率的实质是改变了单位体积内活化分子的数目。
单位体积内活化分子的数目增加，反应速率增大，反之减少。
二、化学平衡（_） 1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到表面上静止的一种平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
人教版高中化学选修4第二单元《化学反应速率和化学平衡》复习
第二单元复习一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）二、影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）2. 条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。
3. 浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。
三、化学平衡1. 定义化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2. 化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3. 判断平衡的依据四、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2. 温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3. 压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4. 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
高中化学选修四第二章化学反应速率知识点
第一节化学反应速率第二节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第三节落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、化学反应速率（v）1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。
2、表示方法：单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、计算公式：v= ：浓度变化，：时间单位：mol/（L·s）4、影响因素：○1内因（决定因素）：反应物的性质○2外因（条件因素）：反应所处的条件5、注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）惰性气体对于反应的影响：恒温恒容时：冲入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒压时：冲入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢【习题一】（2017秋•遂宁期末）对于可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1 B．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1C．v（D）=0.8 mol•L-1•min-1 D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。
【解答】解：A．v（A）=0.9 mol•L-1•min-1，B．v（A）=C．v（A）=v（D）=.8 mol•L-1•min-1，D．v（A）=其中表示的反应速率最快的是D，故选：D。
【习题二】（2017秋平罗县校级期末）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反速一定增大，故D正确。
高二化学选修4_考点精讲：化学反应速率的测量
化学反应速率的测量【考点精讲】定量测量锌跟硫酸反应的化学反应速率实验原理：利用产生10 mL H2所需要的时间确定化学反应速率。
实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。
实验装置：实验步骤：（1）取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。
②所用的时间比①所用的时间短。
实验结果：加入试剂反应时间（min）反应速率mol/（L·min）1mol/L H2SO4长小4mol/L H2SO4短大快。
注意事项：1. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同。
2. 40mL的硫酸溶液要迅速加入。
3. 装置气密性要好，且计时要迅速准确。
思考与交流：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，还可以采用什么方法测量该反应的速率？可用的方法：可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化、单位时间内产生气体的体积或产生相同体积气体所需要的时间等方法来测量化学反应速率。
【典例精析】例题 1 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。
A：甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
高中化学选修四化学反应速率
化学反应速率要点一．化学反应速率1.意义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3.表达式：4.注意事项（1)化学反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率。
(2)化学反应速率之比等于化学计量系数之比等于转化的浓度（或者物质的量）之比。
(3)表示反应速率时，要指明物质；但是用不同物质来表示反应速率，意义完全相同，都表示同一个反应的反应速率。
(4)不用固体和纯液体来表示反应速率，因为它们的浓度在反应中是恒定不变的。
例题1：在密闭容器中，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,开始时N2的浓度为8mol/L,H2的浓度为20mol/L,5min后N2的浓度为6mol/L,求：①用N2的浓度变化来表示反应速率，v(N2)=0.4mol/L,②用氨气和氢气表示反应速率V(NH3)=0.8mol/L v(H2)=1.2mol/L变式训练：1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始浓度/mol．L﹣1 1.0 3.0 0.22s末浓度/mol．L﹣10.6 1.8 1.04s末浓度/mol．L﹣10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2s末氨气的反应速率为0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•s﹣1变式训练2．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/（L•s）②υ（B）=0.6mol/（L•s）③υ（C）=0.30mol/（L•s）④υ（D）=0.2mol/（L•s）．该反应进行最快的是（）A．①B．②C．③D．④二．化学反应速率大小比较1、定性比较通过明显的实验现象如反应剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体所充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。
高二化学选修4复习纲要
高二化学选修4复习纲要第三章化学反应速率【知识精要】一、化学反应速率1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。
2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1[重点提醒]（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。
如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。
（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。
二、影响化学反应速率的外因1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。
[重点提醒]（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。
对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。
一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。
例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。
（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。
2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。
[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。
无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。
（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
【人教版选修四】专题复习(化学反应速率)
化学反应速率知识点一：化学反应速率1．概念：；公式：υ=△c/△t（△c—浓度变化量；△t—反应时间），单位：；2．正确理解化学反应速率的概念(1)化学反应速率在不同的时间间隔内不相等，是平均速率，均取正值；(2)同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，也等于同一时间内有关物质浓度变化之比；如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q(3)同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值可以是不同的，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。
说明：化学反应速率的表示及计算(1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，它与两个因素有关：一个是时间；另一个是反应物或生成物的浓度，反应物的浓度随着反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。
(2)一般说来，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢，因此，某一段时间内的反应速率，实际上是一定时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
注意：①必须是浓度变化而不是物质的量变化；②在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，不用它们来表示化学反应速率；③△C都取正值，反应速率都为正数；④气体的浓度可用气体的物质的量除以容器体积表示；⑤同一反应在不同的时间内，化学反应的速率可能；⑥随着反应的进行，该反应速率越来；⑦用表达式所得到的化学反应速率是（填平均速率或瞬时速率）思考：反应N2+3H22NH3，开始时c(N2)＝1 mol·L－1，c(H2)＝3 mol·L－1，c(NH3)＝0 mol·L－1，10s后，各物质变为c(N2)＝0.5mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(NH3)＝1mol·L－1，请计算v(N2)＝、v(H2)＝、v(NH3)＝。
化学选修四第二章 化学反应速率知识点
第一节化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化。
2、表示方法：用单位之间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式及单位：v= ：浓度变化，：时间单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－14、规律：（1）同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
（2）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
易错警示：(1)由v＝ΔcΔt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率；(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)比较反应速率时要统一物质统一单位。
(4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
5、“三段式法”的解题模式对于反应m A＋n B p C＋q D，t0 s时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：m A ＋n B p C ＋q D起始浓度/mol·L－1 a b 0 0转化浓度/mol·L－1 x nxmpxmqxmt 1时刻浓度/mol ·L －1 a －x b －nx m px m qx m ①求速率：v (A)＝x t 1－t 0 mol ·(L ·s)－1， v (B)＝nx m t 1－t 0 mol ·(L ·s)－1， v (C)＝px m t 1－t 0mol ·(L ·s)－1， v (D)＝qxm t 1－t 0 mol ·(L ·s)－1。
高二化学选修4重要知识点
高二化学选修4重要知识点化学是一门研究物质的变化和性质的科学，而高中化学选修4是高二学生在化学学科中的一门重要课程。
本文将介绍高二化学选修4的重要知识点，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握这门课程。
1. 化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度。
在高二化学选修4中，我们需要了解影响化学反应速率的因素以及它们之间的关系。
其中，温度、浓度、催化剂和表面积是常见影响因素。
温度升高，反应速率增加；浓度增加，反应速率增加；加入催化剂，反应速率增加；增大反应物的表面积，反应速率增加。
了解这些因素有助于我们理解和预测化学反应的速率。
2. 化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物与生成物浓度比例不再发生明显变化的状态。
在高二化学选修4中，我们需要了解化学平衡的条件、平衡常数的计算以及平衡的移动方式。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
平衡常数用来描述反应物和生成物之间的比例关系，在平衡常数值大于1时，反应偏向生成物；在平衡常数值小于1时，反应偏向反应物。
化学平衡的移动方式可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物及其反应的科学。
在高二化学选修4中，我们需要了解配位化合物的结构、性质以及配位反应的规律。
配位化合物是由一个中心离子（通常为金属离子）和多个配位基团（通常为配体）通过配位键结合而成的化合物。
配位反应涉及到配合物的合成、分解和转化等过程。
了解配位化学对于理解金属和配位化合物的性质及其应用具有重要意义。
4. 化学动力学化学动力学研究化学反应的速率以及反应速率与反应条件、反应物浓度等因素之间的关系。
在高二化学选修4中，我们需要了解化学反应的速率常数以及速率方程的推导与应用。
化学反应速率常数是反映反应速率快慢的指标，速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
通过理解和应用化学动力学的知识，我们可以预测化学反应的速率以及控制化学反应的过程。
综上所述，高二化学选修4的重要知识点包括化学反应速率、化学平衡、配位化学和化学动力学。
化学选修四 知识点总结
化学选修四知识点总结第一章化学动力学1.1 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量，通常用摩尔/升/秒表示。
化学反应速率和反应物浓度之间的关系可以用速率定律表示，一般来说，反应速率和反应物浓度成正比。
1.2 反应速率常数反应速率常数是一个特定反应速率和反应物浓度之间的比率，通常用k表示。
它是反应速率和反应物浓度的函数，因此它和温度有关。
1.3 反应级数反应级数是指反应速率和反应物浓度之间的关系。
一般来说，反应级数可以是零级、一级、二级或者高于二级的。
1.4 反应速率的影响因素反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
其中，温度是最重要的影响因素，通常来说，提高温度可以加快反应速率。
1.5 反应平衡化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但是二者之间会有反应来回的转化。
1.6 平衡常数平衡常数是指在一定温度下，反应速率恒定的条件下，反应物和生成物的浓度比例的乘积。
它可以用来描述反应的平衡情况。
第二章电化学2.1 电解和电解质电解是指将电能转化为化学能的过程，而电解质是可以在溶液中发生电解的物质。
2.2 电极反应在电解过程中，发生在阳极和阴极的化学反应称为电极反应。
通常来说，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2.3 电解池电解池是指由阳极和阴极组成的电解设备。
在电解池中，阳极和阴极被放置在相互隔离的溶液中，通过外部电路连接。
2.4 电动势和电解的产物电动势是电解过程中能够推动电子流动的力量，通常用电压表示。
不同的电极反应会产生不同的电动势，从而推动电解质发生电解。
2.5 法拉第定律法拉第定律指出，在同一温度下，通过电解质的电荷传递的量和电解质的浓度成正比。
2.6 电解和化学反应速率电解和化学反应速率之间有密切的联系，通常来说，电解的速率和溶液中电解质的浓度成正比。
第三章化学热力学3.1 热容和热容量热容是一种物质对温度变化的响应能力，单位是焦耳/摄氏度。
高二化学选修4重点知识点
高二化学选修4重点知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高中阶段，学生选修化学选修4课程，主要学习化学中的一些重要知识点。
下面将介绍高二化学选修4课程中的重点知识点。
1. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度之间达到稳定状态的情况。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行。
平衡常数是用来描述化学平衡程度的指标，它与反应物和生成物的浓度有关。
2. 反应速率与速率方程反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量。
速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系，它包含了反应物浓度的指数和速率常数。
反应速率可以通过实验数据来确定，从而推导出速率方程。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，并释放出大量的能量。
pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱性。
4. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，例如酸、碱、盐等。
非电解质则是指在溶液中不能导电的物质，例如糖、酒精等。
电解质的导电性与其在溶液中的解离程度有关，完全解离的电解质导电性较高。
5. 离子的溶解度与溶解平衡离子的溶解度是指单位体积溶液中所含有的离子的量，受溶剂性质和温度的影响。
当溶解度达到一定值时，溶液达到饱和状态，此时溶液中溶质的溶解和析出达到动态平衡。
溶解度积是描述溶解平衡程度的指标，与溶解度相关。
以上是高二化学选修4课程中的重点知识点。
学生们通过学习这些知识，可以更好地理解化学反应的规律和物质的性质。
希望本文对您的学习有所帮助！。
高二化学选修四知识点三篇+高三化学复习资料：化学反应速率
高二化学选修四知识点三篇高二化学选修四11.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）δH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（δH<0，单位kJ/mol）高二化学选修四2盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
（如:Na2CO3>NaHCO3）4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度>电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
高中化学 最困难考点系列 考点4 化学反应速率的调控作用 新人教版选修4
考点4 化学反应速率的调控作用【考点定位】本考点考查化学反应速率的调控作用，进一步理解化学反应速率的概念及其影响因素，明确内因是影响反应速率的本质因素，重点是化学反应速率在现实生活中的应用。
【精确解读】1．影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2．外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度上升，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，上升10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．留意：①没有气体参与的反应，压强的转变不应现反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3．化学反应速率的调控作用在生产、生活和科学上的应用在生产生活中，为提高产量，需要增大反应速率，为减小损耗，避开铺张，节省资源，需要削减损耗的反应速率，因此化学反应速率的调控作用显得很重要．①增大化学反应速率的措施：增加反应物浓度，上升温度，增大压强，加入催化剂，将块状改为粉末状，形成原电池等；②减小化学反应速率的措施：减小反应物浓度，降低温度，减小压强，将粉末状改为块状，添加抑制剂等。
【精细剖析】1．关于该考点，需要留意以下几点：①上升温度肯定能加快反应速率；增加物质浓度不肯定能转变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不肯定能加快反应速率(留意两种状况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分状况争辩。
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高二化学选修4复习纲要第三章化学反应速率【知识精要】一、化学反应速率1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。
2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1[重点提醒]（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。
如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。
（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。
二、影响化学反应速率的外因1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。
[重点提醒]（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。
对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。
一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。
例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。
（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。
2．温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。
[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。
无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。
（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
3．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是气体浓度的变化。
因此增大压强，反应速率提高；减小压强，反应速率降低。
[重点提醒](1)如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液，压强的改变对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
对于气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速率都提高；减小压强，正反应速率和逆反应速率都降低。
(2) 对于有气体参加的化学反应，增大压强，就是增大反应物的浓度，致使单位体积内的活化分子数目增多，使化学反应速率增大。
4. 催化剂对反应速率的影响：催化剂是指能提高反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高化学反应速率。
[重点提醒]（1）催化剂能同等倍数地改变正逆反应速率，但不能影响化学平衡的移动，即催化剂虽然能提高反应速率但不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
（2）催化剂具有选择性，即它只对某一反应或某类反应起催化作用。
（3）催化剂能成千上万倍地增大化学反应速率，可见对化学反应速率的影响程度最大，所以现代化工业生产中催化剂占有极为重要的地位。
对化学反应速率影响程度的大小，一般为催化剂>温度>浓度或压强。
三、怎样分析反应速度图像1．看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
2．看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。
一般情况下，正速率在上方正向移动，逆速率在上方逆向移动。
3．看终点：分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
4．对于时间——速度图像：看清曲线是连续的，还是跳跃的。
分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。
升高温度，V吸热大增，V放热小增。
四、有关题型1．反应速率的计算与换算：注意计算点是物质的量浓度不是物质的量；注意运用物质的量之比等于化学即两数之比。
2．反应速率的影响因素分析：注意外界条件对速率及正、逆速率的影响分析；注意金属与酸反应速率变化与量的关系。
3．有关反应速率图像的绘制及分析：注意结合化学方程式确定绘制图像点及线的变化是曲线不是直线；注意运用已知图像确定化学方程式的要点是依据线的变化确定反应物和生成物，计量的确定要依据变化量。
4．有关反应速率实验的设计及分析：注意运用控制变量法选择设计原理、步骤以及实验仪器，简答要有控制变量的关键词。
【强化练习】1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4 C．3－4－2－1D．1－2－4－32．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大反应容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，∆H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数4．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大6．下列说法错误的是A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率7．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO48．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1 B．2X + Y 2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1 D．X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-19．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为V1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为V2。
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条10．反应3Fe(s)+4H件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大11．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大12．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)3、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/(L·min)]表示，则关系正确的是( )A．4V(NH3)=5V(O2)B．5V(O2)=6V(H2O)C．3V(NH3)=2V(H2O)D．4V(O2)=5V(NO) 13．为了测量化学反应速率与浓度之间的关系, 小明按如图所示的装置, (其它夹持装置已略去)在锥形瓶内放入2g的锌,然后通过分液漏斗加入40mL 1mol/L的硫酸,测量收集10mL H2所用的时间为t分钟。
他正准备做锌与4mol/L的硫酸反应的实验时，刚好下课了。
在写实验报告时，他参考了另一组同学的数据，发现锌与4mol/L的硫酸反应，收集10mL H2所用的时间也为t分钟，于是他得出结论：浓度对化学反应的速率影响不大。
（全班同学所用的仪器气密性良好，所用硫酸均为统一配制。
）（1）结论是A．可靠的B．不可靠的C．基本正确，有疑点D．可能正确也可能不正确请说出你做出此结论的理由：。
（2）如果仍以测量H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。
请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。
（3）你还能够通过测量哪些相关的量来测定该反应的速率？14．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究。
已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+②2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。
为此，甲同学做了如下实验进行探究：【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】在1号和2号试管中分别加入10ml H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体。
然后请回答下列问题：（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是。
（2）H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为（3）甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的（）A.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止B.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止C.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止（4）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？（5）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：①；②。