高一化学第四章 《非金属及其化合物》单元测试题(A)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(A卷)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第四章《非金属及其化合物》测试题（A 卷）广州市高一化学中心组供应本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100分，考试时间40 分钟。
可能用到的原子量： H 1C 12N 14O 16Na 23S 32第一部分选择题（共60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共30 分。
每题只有一个选项吻合题意）1．以下关于SiO2和 CO2的说法中正确的选项是()A ． CO2、 SiO2都可以与 NaOH 溶液反应B． CO2和 SiO2都能与水反应C． CO2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO2和 SiO2都是气体2．以下说法正确的选项是()①正常雨水的pH 为，酸雨的pH 小于；②严格执行灵巧车尾气排放标准有利于防范大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长远排向水库养鱼。
A ．①②③B ．①④⑤C．②③④ D ．③④⑤3．以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液② KMnO 4 酸性溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液A ．①④B．①②C．②③ D ．②④()4．以下关于氯气的说法不正确的选项是A ．在氯气与水反应中，氯气作氧化剂B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氢气在氯气中燃烧产生白色烟雾()5．以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A．浓硫酸拥有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可以使铁、铝等金属钝化6．以下变化中，不涉及化学反应的是A．氯水使品红溶液褪色B．四氯化碳萃取碘水中的碘C． SO2使紫色石蕊溶液变红D．氨气使滴有酚酞的水溶液变红7．以下生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A． Cu 与浓 H2SO4共热B．红热的木炭与浓 H 2SO4反应C． Na2SO3与浓 H 2SO4反应 D ． S 在空气中燃烧8．将铁屑溶于过分盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A ．②B．③C．②③D．①④9．在以下溶液中通入CO2至过分，原溶液素来保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C ．石灰水D．漂白粉溶液10．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应二、双项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．漂白粉(Na 2CO 3溶液) C ．新制氯水(AgNO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)2．将NO 、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO 、O 2、NO 2的体积之比为A ．4:9:24B ．8:9:12C ．1:2:5D ．3:2:33．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。
下列变化不能发生的是 A ．HCNH ＋＋CN － B ．(CN)2＋2Br －＝2CN －＋Br 2C ．(CN)2 ＋CH 2＝CH 2 → NC —CH 2—CH 2—CND ．(CN)2 ＋2OH －＝CN － ＋CNO － ＋H 2O 4．下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ） A ．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B ．氯气、氯水、液氯的成分相同C ．氯气不能与水发生反应D ．氯气有毒，但可用来杀菌消毒5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl 2Cl 2Ca(ClO)2HClOO 2A ．① B．② C．③ D．④7．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象A NO2硫酸亚铁H2O 溶液颜色变黄B CO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀C Cl2紫色石蕊试液NaOH 石蕊先变红后褪色D HCHO 新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D9．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱11．四氯化硅(SiCl 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H 4SiO 4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（ ） A ．由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变 B ．原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同 C ．原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同 D ．四氯化硅应密封保存12．（2015秋•南宁校级期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（ ）A ．SO 2B ．O 2C ．Cl 2D ．CO 213．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2O 2C ．浓硫酸D ．浓硝酸二、实验题14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关物质用途的描述不正确的是A．氧化铁可制作防锈油漆B．碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞2．下列物质中主要成分为硅酸盐的是A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂3．下列有关化学常识正确的是A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )A．硅钢B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢6．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施7．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是A．FeCl2 B．AgNO3 C．KI D． Na2CO38．下列离子方程式不正确．．．的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓9．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t410．化学在生产和生活中有重要的应用。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物 单元测试(A).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章非金属及其化合物单元测试（A）一、选择题1．下列关于物质的用途的叙述中不正确的是（）A．硅可以制变压器的铁芯材料B．二氧化硅可以用来制光导纤维C．石墨可以用作军事工业绝缘材料D．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器2．下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰3．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( )A．Na B．Mg C．Fe D．Zn4．下列说法中不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是（）A．Na+ Cl— Al3+ Ca2+B．K+ HCO3— CO32—SiO32—C．Na+CO32— SiO32— SO42—D．NH4+Cl— SO42— CO32—6．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→Na2SO4A．①和②B．③和④C．②③④D．②③④⑤7．下列离子方程式正确的是( )A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．硅酸钠溶液与硫酸溶液反应SiO32－＋2H＋+H2O =H4SiO4↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．下列物质的贮存方法，正确的是（）A．水玻璃和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中D．氯水盛放在棕色细口瓶中9．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．没有固定熔点的都是玻璃态物质C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的10．下列有关试纸的叙述正确的是（）A．用干燥洁净玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较测定该溶液的pH B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气二、填空题11．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有离子。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》检测题一、单选题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉2.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )A． Cl2∶H2＝1 B． Cl2∶H2＜1 C． Cl2∶H2≥1 D． Cl2∶H2≤13.下列叙述正确的是( )A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图所示。
分析a、b曲线变化的原因是( )A． a升华、b冷凝 B． a挥发、b吸水 C． a蒸发、b潮解 D． a冷凝、b吸水6.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。
偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为( )A． Na2SiO3B． H2SiO4C． H2SiO3D． SiO27. 下列叙述正确的是( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
人教版化学必修一：第四章《非金属及其化合物》全章【A】卷(含答案)
限时规范训练7 第四章非金属及其化合物A级基础卷一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分）1．下列物质中，属于纯净物的是( )①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品,均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO)2，氯水是Cl2的水溶液,均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
答案：C2．下列物质中，可形成酸雨的是( )A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷答案：A3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（）A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
答案:A4．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7。
0,酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼.A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析:正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮,污染环境。
答案：C5．在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是( ）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红解析：浓H2SO4有脱水性,试纸因炭化而变黑。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。
下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．下列有关NO 2的说法正确的是( ) A ．NO 2可由N 2与O 2放电反应直接制备B ．NO 2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C ．NO 2既有氧化性也有还原性D ．NO 2为红棕色气体，因此将NO 2通入水中，溶液显红棕色 2．下列说法错误的是（ ） A ．浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体 B ．试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去 C ．工业上利用N 2与H 2反应进行氮的固定 D ．实验室用加热NH 4Cl 晶体的方法制取NH 3 3．下列说法正确的是A ．绿色食品就是不含任何化学物质的食品B ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨C ．在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数D ．燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO 2的排放 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．2MnO 与浓盐酸反应：2+222MnO +4HCl ===Mn +Cl +2H O ∆↑ B ．用惰性电极电解2MgCl 溶液：--2222Cl +2H O ===Cl +H +2OH 电解↑↑C ．2Ba(OH)溶液与足量的3NaHCO 溶液反应：223323Ba 2OH 2HCO BaCO 2H O CO =+---++++↓ D ．足量的2SO 通入NaClO 溶液中：223SO H O ClO =HSO HClO --+++5．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加入HNO 3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO 42—B ．取少量久置的Na 2SO 3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl 2溶液，若加HCl 时有气体产生，加BaCl 2时有白色沉淀产生，说明Na 2SO 3样品已部分被氧化C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 6．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油B．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用7．要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚8．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D9．下列实验事实得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D 10．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3＝CO2↑+ Ca2+ + H2O11．下列实验现象的描述错误的是A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
人教版本高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.有下列变化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3，②SiO 2→H 2SiO 3，③Na 2SiO 3→Na 2CO 3，④CaO→CaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是（ ）A ． 只有①B ． ②④C ． 只有②D ． ③④2.已知：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ． 氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B ． 氯气既是氧化剂又是还原剂C ． 氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物D ． 1 mol 氯气参加反应时转移2 mol 电子3.下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A ． 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B ． 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C ． 二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D ． 二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液4.11.2 g 铁粉与2.2 g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是( )A ． 11.2 LB ． 5.6 LC ． 4.48 LD ． 2.24 L5.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ． 反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ． 汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ． NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ． 催化转化总化学方程式为2NO+O 2+4CO4CO 2+N 26.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A ． 三氧化硫B ． 二氧化硅C ． 二氧化碳D ． 氧化铁7.在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共500 mL ，向其中通入H 2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．关于反应：NaClO＋H2O＋CO2 ＝HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应是分解反应C．该反应是置换反应D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品3．下列所给物质的性质和用途不相符的是A．Na2O2淡黄色固体、供氧剂B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C．Cl2浅绿色气体、自来水消毒D．SO2无色气体、工业制硫酸4．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质5．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下下下下下下下下下下下下下下下下，下下下下下下下下下A．下下下下氧化亚铁下下B．下下下下下下下下下C．下下下下氧化下下下D．下下下下氯化钠固体7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A的试剂不能．．是A．大理石和稀盐酸B．Ca(OH)2和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸8．下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀9．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应下的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，故可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶有NH3的BaCl2溶液中通CO2，先产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解11．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
人教版本化学高中必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷
第四章《非金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①二氧化碳①氯化氢①水蒸气①氧气A． ①①①B． ①①①C． ①①D． ①①2.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是()A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙3.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热4.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是()A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐B．氮气和氢气合成氨C．从液态空气中分离氮气D．氮气和氧气合成一氧化氮5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂6.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
下列物品中用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维7.不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯8.下列对于硝酸的认识，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸9.在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。
在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A． 18.6 g B． 20 g C． 19.4 g D． 24 g10.已知硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸的化学式为()A． H2SiO4 B． H4SiO3C． H2SiO3 D． Na2SiO311.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
高中化学必修1上学期第四章 《非金属及其化合物》单元测试题(A)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题(A)班级学号姓名得分(满分100分)一、选择题(本题含10小题,每题2分,共20分。
每题只有1个正确选项)1.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是….…………( )A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液2.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( )A.碳B.石英C.锗D.硅3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….…………( )A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( )A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( )A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃6.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是………………..…( )A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液7.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( )A.Cl2B.HClOC.Cl－D.H2O8.为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )A.五氧化二磷粉末B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰9.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是….…( )A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( )A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)2二、多选题(每题3分,共18分。
人教版高一化学第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。
）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是.三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
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第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题含10小题,每题2分,共20分。
每题只有1个正确选项）1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( )A．碳B．石英C．锗D．硅3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是….…………( )A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…( ) A．CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃6．在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液7．饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( ) A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰9．稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是….…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体10．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是……….………………………………………………………….……….…( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2二、多选题（每题3分,共18分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选项只选一个且正确,只给1分；只要错一个零分）11．下列叙述不正确．．．的是……………………………………….….…………….…( ) A．NH3易液化,液氨常用作制冷剂B．与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气12．欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用…….…………….…( ) A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸13．起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….…( ) A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14．下列所列各物质的用途中,不正确．．．的是………………….…………………( ) A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料15．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低16．下面有关硅的叙述中,正确的是……….……………………………….…( ) A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在。
D．硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。
三、填空题：（共24分）17．（16分）将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。
（）(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。
（）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）18．（8分）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料压电陶瓷 点火器四、分析题（共11分）：19．（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石（KAlSi 3O 8）风化生成高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4],此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O 8 + 2 CO 2 + 7 H 2O === 2K ++ 2 HCO 3- + 4 H 2SiO 3 +Al 2Si 2O 5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。
20．（8分）氮化硅Si 3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。
粉末状的Si 3N 4可以由SiCl 4的蒸气和NH 3气的混合物反应制取。
粉末状Si 3N 4对空气和水都不稳定,粉末状Si 3N 4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si 3N 4与空气接触能产生N 2和另外一种物质。
但是,将粉末状Si 3N 4和适量MgO （难熔）在230℃1.01×105Pa 和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
（1）写出由SiCl 4和NH 3制备Si 3N 4的反应方程式： 。
（2）分别写出粉末状Si 3N 4和H 2O 及O 2反应的方程式：______________________________________________________；______________________________________________________。
（3）为什么结构紧密的固体Si 3N 4不再受H 2O 和O 2的侵蚀？____________________________________________________ 。
五、实验题（共12分）21．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：甲 乙 丙 丁酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A B C D E F接, 接, 接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中____ ,丙中______ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。
六、推断题：（共5分）22．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______,Y_______, Z_______,以及化合物的分子式：XZ_______,X2Y_________。
七、简答题：（共10分）23．（4分）简述酸雨的成因,危害,提出防治酸雨的措施？24．（6分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验。
你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？第四章《非金属及其化合物》单元测试题答案及评分标准一、选择题（每题2分。
共20分）：1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C 10.D二、多选题（每题有一个或两个答案,全对得3分,漏选得1分,错选不得分。
共18分）11.BD12.D 13.AC 14.D 15.A 16.AD非选择题：17.（16分）（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E（8）B18. （8分）材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器19.（3分）因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
20.（8分）（1）3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl（2）Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3；Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2, 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
21.（12分）（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中出现白色沉淀,丙中品红未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO↑+2SO2↑+2H2O22.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O23.（4分略。
（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分）24（6分）.答：只要能制得一烧瓶氨气,即可做成功该实验。
具体操作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。
摇动烧瓶并加热,使浓氨水蒸发,烧瓶中充满氨气,立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶,并在玻璃管上连接好橡胶管,及时插入水中,（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶,瞬间即可形成喷泉。
运用原理：NH3·H2O NH3↑+ H2O；NH3 + H2O === NH3·H2O,由于NH3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大,外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。
稀氨水不易做成功。
下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）A. H 2O 、CO 2B. MgF 2 、H 2O 2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（ ）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。