九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教案新版新人教版
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版新人教版
学习资料九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版新人教版班级：科目：课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应,以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法,重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼,铁、铜次之，金最不活泼.教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验→讨论的探究模式，通过对实验事实的分析,层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序.通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.第1课时金属的化学性质知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象.2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.过程与方法1．认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。
重点探究常见金属的化学性质。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质教案 (新版)新人教版-(新版)新人
性[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[板书]二、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。
根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。
我们也了解几种常见金属的活动性顺序。
同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8作业习题3、4、6、8板书设计课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属活动性顺序补充习题参考资料教后反思。
化学：第八单元 金属和金属材料《课题2 金属的化学性质》教学设计(新人教版九年级下册)
课题2金属的化学性质1．课题：课题2 金属的化学性质（第一课时）2. 教学目标：（1）知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3．教学重点、难点：重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
4．教学方法：小组合作法、实验探究法。
以活动元教学设计方法进行设计。
5．教学准备：仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等6. 教学过程：7. 板书设计：课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属的活动性顺序8、课后拓展——设计、观察与思考：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易与空气中氧气反应而生锈。
2024-2025学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教案(新版)新人教版
课堂小结，当堂检测
一、课堂小结
1.本节课我们学习了金属的化学性质，包括金属的活动性顺序、金属与氧气、酸、盐溶液的化学反应特点。
2.金属活动性顺序是判断金属化学反应活性的重要依据，位于氢之前的金属可以与酸反应生成氢气，位于前面的金属可以置换位于后面的金属。
3.金属与氧气反应生成金属氧化物，金属的活性越强，与氧气反应越容易。
4.金属的化学性质决定了它们在工业中的应用，了解金属的化学性质有助于理解金属的提炼、加工和应用。
5.通过本节课的学习，我们不仅掌握了金属的化学性质，还学会了如何将化学知识与实际应用相结合，培养了科学思维和科学精神。
二、当堂检测
1.请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
设计随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对金属化学性质知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
8.金属与氧气反应时，通常生成什么物质？金属的活性越强，与氧气反应越容易吗？
9.金属的化学性质与工业应用密切相关。请举例说明金属的化学性质在工业中的应用。
10.通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-图书：推荐学生阅读《金属的奥秘》、《化学元素的故事》等科普书籍，了解金属的性质、历史和应用。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》精品课教案_32
课题2 金属的化学性质一、教学目标认识金属的化学性质，知道置换反应的概念并会判断。
通过四种金属与酸反应的实验探究，以及铜、银金属活动性顺序探究的方案设计、分组实验等活动，体验合作学习，激发探索的积极性。
通过金属活动性顺序表中常见元素的学习，体验实验、观察、比较、归纳等化学学习方法。
激发学生的学科兴趣的同时，注重培养学生正确的学科概念与基本观念。
二、教学重难点重点：通过实验探究认识金属的化学性质，理解置换反应的概念并能判断难点：通过实验探究认识金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释或解决生活中的相关问题。
三、活动准备多功能一体机，实物摄像头，同频手机。
铜片、铁片、镁片、锌片、银片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、数只试管。
板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O44Al+3O2 = 2Al2O32Cu+O2△2CuO二、金属与盐酸或稀硫酸的反应Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑Cu + HClMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Cu + H2SO4置换反应：单质+化合物=单质+化合物三、探究：Cu与Ag的活动性强弱Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag（Cu>Ag）金属活动性：难易程度Mg>Fe Al >Cu剧烈程度Mg >Zn >Fe >Cu相互置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （Fe >Cu）三、金属的活动性顺序Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》精品课教案_16
《金属的化学性质》教学设计(第一课时)一、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学下册第八单元课题2的内容，课本隐含信息量较多，与气体的制取、化学方程式的书写及计算有关，因此是初中化学的重点章节，也是中考化学的一个难点。
本节课主要讲解金属的三种化学性质，让学生初步理解金属活动性的比较，金属的活动性表及其应用将在下节课重点展开。
通过魔刀杀鬼的魔术引出课题，教学过程中通过对实验事实的分析，层层诱导，合作讨论，由学生自己归纳得出金属的化学性质及置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较够解释一些与日常生活有关的现象。
本节课的学习对于培养学生归纳总结、实验探究的能力、科学素养的提升具有重要意义。
二、学情分析学生通过对上册内容的学习，具备了一定的化学理论基础和实验操作技能，掌握了一些学习化学的方法，了解探究学习和合作学习的基本流程。
本节课涉及的内容与日常生活联系密切，学生能根据生活经验说出生活中常见的金属及金属的一些性质，但缺乏物质以类学习的方法，知识分析整理的能力弱。
九年级下学期的内容难度不断提高，对学生的要求不再是简单的记忆就能学好，更多的要求学生开动脑筋，发散思维，归纳整理从而形成知识网络。
因此授课时，一定要尽可能的抓住学生的眼球，多让学生参与课堂，逐步引导，让学生在轻松好奇的环境中不断提升自我、快乐学习。
三、目标分析【知识与技能】（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与稀盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
【情感态度与价值观】（1）培养学生的合作意识，激发学习兴趣；理解化学在实际生活中的应用价值。
（2）培养学生勇于创新的科学精神和实事求是的科学态度。
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课题2：金属的化学性质
教学目标：
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。
（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
2、过程与方法：
（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）
设计实验验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验验证金属活动性顺序的用途2
（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
3、情感态度与价值观：
通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
课前准备：
教师准备：布置家庭小实验（见下）
学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。
第一天第二天第三天第四天第五天Mg
Al
Fe
Cu
Au
教学过程：
第一课时
师生活动设计意图
[引入]：
通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验
[交流与讨论]
[话题1] 金属为什么会失去光泽？
[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？
[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]
根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）
[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？
我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？
[启发]资料（图片资料锌与酸反应）
小组讨论：
①设计实验方案；②汇报交流
③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；
[活动与探究]（见表一）
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]
能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：
___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________
[归纳]
Mg > Zn > Fe > （H） > Cu
金属活动性由强到弱
[演示]（补充实验）铜和稀硫酸
银和稀硫酸
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？
[资料]铁和硫酸铜反应
讨论猜想规律；
[活动与探究]（见表二）
结论：
通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________ 关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：
____________________ ____ ____ 回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。
使学生学会通过小组合作分析、解决问题。
进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。
回顾旧知，猜想和运用已学规律
介绍金属的活动性
顺序，
[总结]
经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au
金属活动性由强减弱
[记忆]比一比，赛一赛
[交流与小结]
本节课你学到了什么？
通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。
使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。
课堂练习：
1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）
3、《教与学》P21 12
（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C．金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
5《教与学》P20 1、2
表一
活动与探究一：
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
稀盐酸稀硫酸
情况记录
（实验现象）
结论或解释
有关化学方程式
情况记录
（实验现象）
结论或解释
有关化学方程式
表二
活动内容
及步骤
实验现象
预测
情况记录
（实验现象）
结论或解释
（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的
铝丝浸入硫酸铜溶液中，
过一会儿取出，观察
把一根洁净的铜丝浸入
硝酸银溶液中，过一会儿
取出，观察
把另一根洁净的铜丝浸
入硫酸铝溶液中，过一会
儿取出，观察
第二课时
师生活动设计意图
【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。
完成以后，再请其他同学补充其他的金属。
今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。
[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。
[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？
学生猜想，
请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，
学生观察现象，并汇报。
师讲述。
学生写出化学方程式。
通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。
培养学生动手能力，激发学习兴趣。
通过对比实验初步了解溶液。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式
学生写出化学方程式 1、略
2、略
3、铜不与稀硫酸反应。
[投影]上面的三个化学方程式
学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？
小结：金属活动性顺序表用途2
[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？
小组讨论汇报
单质＋化合物另一单质＋另一化合物
[归纳小结]置换反应：教材P11 以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式
通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念
[过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢
[投影]文字表达式：
铁＋盐酸氯化亚铁＋氢气
镁＋盐酸氯化镁＋氢气
锌＋盐酸氯化锌＋氢气
学生写化学方程式并讨论现象
[演示]P11铝和硫酸铜
铜和硝酸银
铜和硫酸铝
学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。
（提示）：
铝＋硫酸铜铜＋硫酸铝
铜＋硝酸银银＋硝酸铜
铜和硫酸铝不反应
学生讨论：
为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。
1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、
2、3
[本节小结]
1、置换反应
2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能
否发生的判断依据。
《教与学》P21 7、6、5、4、8
教学反思。