吉林省高二上学期期末化学试卷(理科)(I)卷
2010-2023历年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷
2010-2023历年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.下列说法中，正确的是A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2.关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度3.有关如图所示装置的叙述不正确的是A．该装置内可发生原电池反应B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．溶液中会出现红褐色的沉淀D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)24.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是，发生反应的离子方程式为（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__ _______，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________7.已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3 kJ·mol-18.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电9.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；C．T1>T2、P1<P2、m+n0；D．T1<T2、P1>P2、m+n<0；10.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等11.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片12.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
吉林省高二上学期期末化学试卷(理科)
吉林省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·茂名期中) 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol2. （2分） (2017高二上·琼海期末) 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═﹣485 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/molC . 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD . H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═+485 kJ/mol3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量4. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，错误的是（）A . X表示温度B . L2＞L1C . 反应速率υ(M)＞υ(N)D . 平衡常数K(M)＞K(N)5. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。
吉林省高二(理)上学期化学期末考试试卷
吉林省高二（理）上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化过程中，△S<0的是（）A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)2. （2分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④3. （2分） (2018高二下·山东开学考) 对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（）A . 加热B . 加入少量的NH4Cl固体C . 加水稀释D . 再加1L 1mol•L NH4Cl溶液4. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（）A . x>yB . x<yC . x= yD . x≤y6. （2分）下列关于化学反应说法中正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极并被还原B . 正极并被氧化C . 负极并被还原D . 负极并被氧化8. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（）A . 改变汽车尾气排放压强B . 提高反应温度C . 在尾气排放处使用催化剂D . 向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气10. （2分） (2019高二下·温州期中) 用试纸检验气体是一种重要的实验方法。
吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
吉林省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应2. （2分） (2015高三上·老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（）A . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.0 μmol•L﹣1B . 2.5 μmol•L﹣1•min﹣1和2.5 μmol•L﹣1C . 3.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣1D . 5.0 μmol•L﹣1•min﹣1和3.0 μmol•L﹣13. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）A . －67.7 kJ·mol－1B . －43.5 kJ·mol－1C . ＋43.5 kJ·mol－1D . ＋67.7 kJ·mol－14. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（）A . 0.01mol/L的氨水B . 0.01mol/L的NaOHC . 0.01mol/L的CH3COOHD . 0.01mol/L的HCl5. （2分）25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A . 12B . 13C . 14D . 156. （2分）(2018·桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6 ，Ksp(PbS)=8×10-28。
吉林省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
吉林省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出2. （2分） (2016高一下·运城期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B . 生石灰与水C . 金属钠与水D . 氯化钠与水3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol6. （2分）以下有机物命名错误的是（）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . α-氨基-β-苯基丙酸7. （2分）下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 淀粉溶液中加入稀硫酸B . 鸡蛋清中加入浓硝酸C . 淀粉溶液中加入碘酒D . 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热8. （2分） (2016高三上·承德期中) 下列实验可行的是（）A . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸C . 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D . 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体9. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。
吉林省高二上学期化学期末考试试卷(理)
吉林省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热3. （2分）催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（）A . 催化剂只改变正反应速率的速率B . 催化剂能够改变反应的反应热C . 催化剂能改变反应物的转化率D . 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率4. （2分）(2018高二下·长春期末) 已知：①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
吉林省2020年高二上学期化学期末考试试卷(理科)
吉林省2020年高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性2. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D . AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H > 04. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。
吉林省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)
吉林省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾2. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（）A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍5. （2分） (2017高一上·湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子NO3﹣SO42﹣H+M浓度/（mol•L﹣1）2121A . Mg2+B . Ba2+C . F﹣D . Fe2+6. （2分） (2018高二上·江西期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。
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吉林省高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 加快清洁能源的开发利用D . 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料2. （2分） (2015高二上·兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S3. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）A . 2A（l）+B（l）═2C（g）△HB . 2A（g）+B（g）═2C（g）△HC . 2A（l）+B（l）═2C（l）△HD . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A . 熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比B . 0.2mo l•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c（H+）之比C . pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D . pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）之比5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组离子再溶液中能大量共存的是A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-6. （2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－17. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度8. （2分） (2016高二上·集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molC . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol9. （2分）标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（）A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠完全中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余10. （2分） (2016高一下·右玉期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二上·和平期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2 ，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）A . 曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化B . 从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）C . 平衡时H2 的转化率为75%D . 500℃时该反应的平衡常数K=312. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：114. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）D . 0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D . 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②16. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数17. （2分）下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持增大②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol/L氨水中滴加0．1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol/L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）A . ①④B . ②④C . ①③D . ②⑤18. （2分）下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1B . 稀盐酸与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1D . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣119. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（）①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．A . ①③B . ③④C . ②③D . ①④20. （2分）下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。
已知Na2SO4溶液从A 口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（）A . 阳极的电极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑B . 从E出口逸出的气体是H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成二、填空、简答题 (共4题；共21分)22. （5分） (2016高一下·株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是________，负极的电极反应式是________．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况），导线中通过________mol电子．23. （4分） (2017高二上·岐山期末) 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．24. （6分） (2018高三上·孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。