一轮复习：第五章 元素周期律和元素周期表

稳定性依次减弱，A错误；S在自然
界中能以游离态存在，B错误；YX2 A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢 化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态 存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸 性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分 子间作用力 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具 为SiO2，SiO2晶体是原子晶体，其熔
第五章 第二节
考纲要求
1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)
的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递 变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质
递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性 质的递变规律。
考点一 多角度判断未知元素 角度一：根据元素周期表结构 推导元素
1.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核 电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( A.5x＋10 B.5x )
C.5x＋14
D.5x＋16
考点一 多角度判断未知元素 角度二：用“原子序数”推导元素 1.(1)56号元素位于第________周期________族。 (2)号元素位于第________周期________族。 角度三：用“化合价”推导元素 2.用“元素符号”填空 (1) 最高正价与最低负价代数和为 0 的短周期元素 _________ 。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。
角度六、由元素及化合物性质推断未知元素
①空气中含量最高的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
②组成物质种类最多的元素是C；单质硬度最大的元素是C。
③氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。 ④单质最轻的元素是H；最轻的金属单质是Li；地壳中含量最高的元素是O，
金属元素是Al。
角度五：用“元素原子的特殊结构”推导元素
4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素( × ) (2) 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为 1 的元素都是 金属元素( × ) (3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( × ) (4)原子最外层电子数大于3(小于8) 的元素一定是非金属元素 ( × )
2.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子 强的是________(填序号)。 ①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl
的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 酸性比H2SO4强 生成FeS
⑤HClO4的
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应 ⑧在周期表中Cl处于
元素周期律： 元素的性质随着原子原子序数的增大而呈现周期性变化，其根本 原因是原子核外电子排布随着原子序数的增大呈现周期性变化。 1 、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外), 非得氧酸稳增强，电负性增强，电离能增大 （注意IIA 和VA因电子轨道排布成全满和半满，
能量较低，结构较稳定，所以电离能比同周期相邻元素大。）
2、同一族从上到下，原子半径逐渐增大，金失还碱增强， 非得氧酸稳减弱，电负性减弱，电离能减小。 3、主族元素：最高正价=其最外层电子数； 最高正价与最低附加绝对值之和等于8。（F、O无正价）
4、对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的
主族元素的有些性质是相似的，如 5、同种原子逐级电离能越来越大。(即I1<I2<I3„)
NaOH的碱性大于NH3· H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
分液漏斗 ，干燥管D的作用是__________ 防止倒吸 。 (3)仪器A的名称为_________
(4) 实验室中现有药品 Na2S 、 KMnO4 、浓盐酸、 MnO2 ，请选 择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、 浓盐酸 、________ KMnO4 、________ Na2S ，装置C C中所装药品分别为________
元素的“位—构—性”之间的关系
结构与位置互推：电子层数=周期序数； 最外层电子数=主族序数 性质与位置互推： 同周期，从左到右，原子半径减小，非得氧酸稳增强，电负性和电离能增大。 同主族，从上到下，原子半径增大，金失还碱增强。（稀有元素除外，IIA和VA） 性质与结构互推： 同主族元素性质相似。 主族元素最高正价等于最外层电子数。
中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为
_______________________ S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 。 解析 由题中所给药品可知可用 Na2S与氯气发生置换反应判 断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与 浓盐酸反应制取氯气。
硫酸 、 B 中 加 (5) 若要证明 非 金 属 性： C>Si ， 则 A 中加 ________ Na2SiO3 ， 观 察 到 C 中 溶 液 的 现 象 为 Na2CO3 、 C 中 加 ________
由题干信息可知，X、Y、Z、W分别为O、 F、Al、Si四种元素。最外层电子数：F＞
O＞Si＞Al,A项正确；
原子半径：Al＞Si＞O＞F,B项错误；
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、 非金属性：O＞Si＞Al，C项错误；
简单气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞ SiH4,D项错误。
A
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
2.(选修3P24－2)X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电 子排布分别为 ns1 、 3s23p1 和 2s22p4 ，由这三种元素组成
的化合物的化学式可能是( A )
A.XYZ2 B.X2YZ3
C.X2YZ2
D.XYZ3
例
［广东理综2015· 23,6分］(双选)甲~庚等元 素在周期表中的相对位置如图。己的最高价 氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同 一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电 子数。下列判断正确的是 ( )
9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系 列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol· L －1 钾 与盐酸反应最剧烈， ____ 铝 与 的盐酸中，试预测实验结果： ___ 盐酸反应最慢。
(2) 将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生 成 NH3· H2O ，从而验证 你 认 为 此 设 计 是 否 合 理 ？ 并 说 明 理 由 ： 不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高 _____________________________________________________ 价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3· H2O不是N元素 _____________________________________________________ 最高价氧化物对应的水化物 ___________________________。
⑩焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K。
根据4s24p4回答问题 p 区，为第 ___ 四 周期第 ________ 硒 元 ⅥA 该元素位于 ___ 族，是 _____ 素(填名称)
第四周期中，未成对电子数最多的元素是______ 铬。(填名称)
ⅥB 族。 (1)它位于第________ 22s22p63s23p63d54s1 1s (2)核外电子排布式是_______________________。
有白色胶状沉淀产生 。 ______________________
解析 由B 中药品 Na2CO3 可知，用最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C 装置中加入相应的盐。
考点3 粒子半径大小的比较
1．根据元素在周期表中的位置关系比较原子半径的大小
同周期：从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体不参与比较)
同主族：从上到下，原子半径逐渐增大 2、三看法比较简单粒子的半径大小: 一看电子层数，电子层数越大，粒子半径越大。 当电子层数相同时，二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。
⑦Cl2能与H2S反应生成S
S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－＜S2－
例 ［江苏化学2015·5，2分］短周期主族元素X、 【解析】
Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层 有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的 元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数 的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下 列叙述正确的是 W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X ( )
递进题组
角度四：用“族与周期的关系”推导元素
3.用“元素符号”填空(前20号元素) H、Be、Al 。 (1)主族序数与周期数相同的元素有______________
O 。 C、S ，3倍的元素有_____ (2)主族序数是周期数2倍的元素有_____
Li、Ca ， (3)周期数是主族序数2倍的元素有________ Na 。 3倍的元素有________
画出元素周期表，金属和非金属的分界线，分区，标出各族位置， 零族元素的原子序数，第四周期元素符号。
1、原子核外电子层数=其周期序数。 2、主族元素最外层电子数=其族序数。 3、同周期左右相邻元素原子序数相差1； 同族元素（同一纵行）上下相邻元素原子序数 差可能为2,8,18，32，具体参考周期表结构。 4、周期表的分区由其价电子排布（外围电子 排布）决定。 5、稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离 子、下一周期金属元素的阳离子具有相同的电 子层结构。（阴上阳下）
【解析】由“己的最高价氧化物对应水化
物有强脱水性”可知己为S，由元素在周 期表中的相对位置关系可知丙为B，丁为 Si,戊为As，庚为F；由“甲原子最外层与 最内层具有相同电子数”推知甲为Mg， 则乙为Ca。丙是B，原子序数为5，戊为 As，其原子序数由P元素推算，As的原子 序数为15+18=33，则两者原子序数相差 28，A正确；元素的非金属性越强，对应 氢化物的稳定性越强，非金属性： F>S>As，所以氢化物的稳定性：