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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：5-2 元素周期表 元素周期律(147张ppt)
的 元 素 ， 既 能 表 现 出 一 定 的 非 金 属 性 ， 又 能
32种 元 素 ；
Ⅷ族 ， 全 部 都 是 金 属 元 素 ， 原 子
2个(1～2个)。 3～7个 的 原 子 一 定 属 于 主 族 元 素 ， 且 最 外
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 4 ) 同 一 周 期 ⅡA族与ⅢA族 的 原 子 序 数 可 能 相 差 或1 1 ( 四 、 五 周 期 )或25(六 、 七 周 期 )。
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
核心知识图
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
第五章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
自主复习
第五章
第二节
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一 、 元 素 周 期 表 1． 原 子 序 数 按 照 元 素 在 周 期 表 中 的 顺 序 给 元 素 所 编 的 序 号 。 原 子 序 数 ＝
核 电 荷 数
外 电 子 数 ＝ 核
第五章
第二节
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③单 质 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ④最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序
高考化学一轮总复习课件-元素周期律和元素周期表
“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是 过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[填一填]
＞1．根据元＞ 素周期律比较下列各组性质，用
“＞”或“＜＞ ”填空＞：(1)金属性：
K__________N＜a________＜__Mg，
非金属性：＞F＜______＞_＜___O__________S。
(2)碱性： ＞
＜
Mg(OH)2_____＞_____C＞a(OH)2__________KO
期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数 差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时， 四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10， 六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)教学课件
所以非金属性是Cl＞Si。（ ）× 3以、非H金2SO属3能性与是NSa＞2COC3。溶（液反×应生）成二氧化碳，所
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
4、氢氟酸的酸性比氢氯酸的酸性弱，所以非
金属性是Cl ＞ F 。（ × ）
5、二氧化硅能与氢氟酸反应，而不与盐酸反
应，所以氟化氢比氯化氢稳定。 （ × ）
实战演练
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且 原子序数依次增大。已知X的最外层电子数 是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高 的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最 外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是 探测下列14种元素的含量和分布情况：K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中
属于主族元素的有( ) D
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
活动二：
1、以第三周期为例，同桌之间相互说一说同 一周期的递变规律。
2、以第ⅠA族和ⅦA族为例，同桌之间相互 说一说同一主族的递变规律。
小结：
最
高
金
价
属
元 素 的 金 属 性 强
单 质 的 还 原 性
氧 化 物 对 应 水 化 物 碱 性
强
阳 离 子 的 氧 化 性
强
弱
单 质 与 水
氧 气 等 反 应
易
简
简
元
最 高
单
单
素单 的质 非的 金氧
价 氧 化 物 对 应 水
反思？ （1）元素周期表有什么用途。
（2）如何推断未知元素在周期表 中的位置。
小结：
2He 2
元素在周期中的位置推测方法
【公开课】高三化学一轮复习 元素周期表、元素周期律(课件)(共17张PPT)优质课件PPT
子。下列说法正确的是( A)
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
A．原子半径：Z>X
B．离子半径：W3＋>Y2－
C．非金属性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W
微粒半径大小如何比较？
（1）层多，径大。（2）层同，序大，径小。
（1）H、H-、H+ （2） Fe、Fe2+、Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm 0.154 0.118 0.099
50，50等）
118X 32
168Y 50
218Z 50
实战演练
1、 如图为元素周期表中前四周期的一部分， 若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的
核电荷数之和为( ) A
A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16
2、国际理论与应用化学联合会已正式确 定了第114号和第116号元素的名称缩 写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的
质 与 氢 气
气 态 氢 化 的
属化 性性
化 物 酸
化 合
稳 定
单 非 金 属 阴 离 子 的 还
强
强
性
强
易
性
原
性
强弱
反思？
是不是元素周期表中所有元素都 满足这些规律 呢？
判断，正确的打“√”， 错误的打“×”，并说明理由。
1、H2SO3的酸性比H2CO3酸性强，所以非金属性
是S＞C。（ × ）
2、HCl能与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀，
说法错误的是( C )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于第ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素 的大
高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲元素周期表(共47张ppt)
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
二、周期表中的一些重要元素
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，A 错误；同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25，B 错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错 误；115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期 第ⅤA 族，D 正确。
高考化学一轮复习课件：第5章第1讲 元素周 期表（ 共47张p pt）
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
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2K+2H2O=2KOH+H2↑ 浮 气 球 游 燃 炸 红
碱性:LiOH(弱碱)< NaOH< KOH <RbOH < CsOH.
附：碱金属的化学性质
与O2 反应
Li
Na
长式周期表 核电荷数 2 原子序数：按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编 号所得到的数字称为该元素的原子序数 对原子来说： 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子的核外电子数 对单核阳离子来说： 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+带电荷数 对单核阴离子来说 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-带电荷数
超铀元素：92号元素铀以后的元素，多数是人工进行核 反应制得的元素又叫超铀元素。
5 族：周期表中的1个纵行或几个纵行称为1族。
18个纵行16个族 主族元素的族序数=主族元素原子的最外层电子数 族序数必须用罗马数字表示
七主族 由短周期元素和长周期元素共同构成 （A）：ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
原子结构与元素的性质
碱金属元素单质： Rb
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
元素 核电荷数 原子结构
3 元素周期表：把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子 数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵 行，这样得到的一个表叫做元素周期表。
4 周期：
把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右 排成的一个横行称为一个周期。
七个横行即七个周期
周期序数=电子层数
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
Li
3
Na 11
K 19
原子半径
逐
渐
失电子能 力
逐 渐 增
Rb 37 Cs 55
增强 大
（1）碱金属元素的原子最外层电子数均为1，因而使得碱金属单质 具有相似的化学性质，在反应中易失去电子表现出还原性。
2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子 核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素原子失去电子 的能力不断增强，元素的金属性不断增强，由这些元素构成的 单质还原性不断增强。
4 第ⅠA. ⅡA .族元素的原子序数，等于与之相邻的同主 族上一周期元素的原子序数加上所求元素上一周期的元 素种类数；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种 类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
注：周期序数用阿拉伯数字或中文表示均可
第1周期：H----2He 2 种元素 短周期 第2周期：Li----10Ne 8 种元素
第3周期：Na---18Ar 8 种元素
周期
第4周期：K-周期：Rb---54Xe
18 种元素
第6周期：Cs----86Rn 32 种元素
第一节 元素周期表
1.了解元素周期表的结构和应用。 2.了解碱金属元素和卤族元素性质。 3.了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念 间的相互关系。 4.了解元素、核素和同位素的含义。
一 元素周期表
1 演变历史：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相 对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，随着科 学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
高考一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第五章 物质结构 元素周期律
物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在 高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其它 部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在 第Ⅰ卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国Ⅱ理综，9。 对元素周期律、元素周期表的考查在第Ⅰ卷选择和第Ⅱ卷填空多次灵活出现。 如2009山东理综11,2009广东化学11,2009北京理综7,10,2009四川理综10,2 009海南化学10,2009天津理综7,2009全国Ⅰ理综29,2009福建理综23,2009 宁夏理综28。
不完全周期 第7周期：26种元素
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/2 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
镧系元素:第六周期镧57La – 镥71Lu 共15 种元素，这些原 子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。 锕系元素：第七周期锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素，这 些原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素
2 碱金属的化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li+O2=Li2O 4Na+O2 =2Na2O 4K+O2 =2K2O
∆
2Na+O2=Na2O2 2K+O2 ∆=K2O2
K+O2∆=KO2
(2) 碱金属与水的反应 2Li+2H2O=2LiOH↓+H2↑ 说明: ①锂与水反应却很慢。这是因为产物LiOH溶解度较小，覆盖 在锂表面，阻止了反应的进行；此外锂的熔点较高，反应时锂块不 如钠球与水接触面积大。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
碱性:LiOH(弱碱)< NaOH< KOH <RbOH < CsOH.
附：碱金属的化学性质
与O2 反应
Li
Na
长式周期表 核电荷数 2 原子序数：按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编 号所得到的数字称为该元素的原子序数 对原子来说： 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子的核外电子数 对单核阳离子来说： 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+带电荷数 对单核阴离子来说 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-带电荷数
超铀元素：92号元素铀以后的元素，多数是人工进行核 反应制得的元素又叫超铀元素。
5 族：周期表中的1个纵行或几个纵行称为1族。
18个纵行16个族 主族元素的族序数=主族元素原子的最外层电子数 族序数必须用罗马数字表示
七主族 由短周期元素和长周期元素共同构成 （A）：ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
原子结构与元素的性质
碱金属元素单质： Rb
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
元素 核电荷数 原子结构
3 元素周期表：把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子 数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵 行，这样得到的一个表叫做元素周期表。
4 周期：
把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右 排成的一个横行称为一个周期。
七个横行即七个周期
周期序数=电子层数
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
Li
3
Na 11
K 19
原子半径
逐
渐
失电子能 力
逐 渐 增
Rb 37 Cs 55
增强 大
（1）碱金属元素的原子最外层电子数均为1，因而使得碱金属单质 具有相似的化学性质，在反应中易失去电子表现出还原性。
2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子 核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素原子失去电子 的能力不断增强，元素的金属性不断增强，由这些元素构成的 单质还原性不断增强。
4 第ⅠA. ⅡA .族元素的原子序数，等于与之相邻的同主 族上一周期元素的原子序数加上所求元素上一周期的元 素种类数；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种 类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
注：周期序数用阿拉伯数字或中文表示均可
第1周期：H----2He 2 种元素 短周期 第2周期：Li----10Ne 8 种元素
第3周期：Na---18Ar 8 种元素
周期
第4周期：K-周期：Rb---54Xe
18 种元素
第6周期：Cs----86Rn 32 种元素
第一节 元素周期表
1.了解元素周期表的结构和应用。 2.了解碱金属元素和卤族元素性质。 3.了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念 间的相互关系。 4.了解元素、核素和同位素的含义。
一 元素周期表
1 演变历史：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相 对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，随着科 学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
高考一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第五章 物质结构 元素周期律
物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在 高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其它 部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在 第Ⅰ卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国Ⅱ理综，9。 对元素周期律、元素周期表的考查在第Ⅰ卷选择和第Ⅱ卷填空多次灵活出现。 如2009山东理综11,2009广东化学11,2009北京理综7,10,2009四川理综10,2 009海南化学10,2009天津理综7,2009全国Ⅰ理综29,2009福建理综23,2009 宁夏理综28。
不完全周期 第7周期：26种元素
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/2 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
镧系元素:第六周期镧57La – 镥71Lu 共15 种元素，这些原 子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。 锕系元素：第七周期锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素，这 些原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素
2 碱金属的化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li+O2=Li2O 4Na+O2 =2Na2O 4K+O2 =2K2O
∆
2Na+O2=Na2O2 2K+O2 ∆=K2O2
K+O2∆=KO2
(2) 碱金属与水的反应 2Li+2H2O=2LiOH↓+H2↑ 说明: ①锂与水反应却很慢。这是因为产物LiOH溶解度较小，覆盖 在锂表面，阻止了反应的进行；此外锂的熔点较高，反应时锂块不 如钠球与水接触面积大。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑