高二选修化学反应原理单元练习之5
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习(word版有答案)
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习（word 版有答案）1 / 182017-2018 学年人教版高二化学选修 5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习一．选择题（共 20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧， 而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A ．良好的导热性B ．良好的绝缘性C ．良好绝热性D ．熔点低 2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．葡萄糖D ．纤维素3．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为 PMMA ．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（ ）A ．合成 PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5H 8O 2）n C ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2=C （CH 3）COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面 4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A ．上述有机物中只有 C 6H 12O 6 属于糖类物质B ．转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C ．物质 C 和油脂类物质互为同系物2 / 18D ．物质 A 和 B 都属于电解质5 ． 合 成 导电 高 分 子 材 料 PPV的 反 应 ：下列说法中正确的是（）A ．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ．和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法可测定的相对分子质量6．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（）A ．肥肉中的油脂B ．谷类中的淀粉C ．蔬菜中的纤维素D ．瘦肉中的蛋白质 7．有一种线性高分子，结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．该高分子由 4 种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成B ．构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被 02 催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔沸点，1 mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol8．已知乙炔（HCCH ）能与 HCl 在 HgCl 2 的催化作用下加成生成 CH 2═CHCl ．下列 适合于合成聚氯乙烯的原料的是（）A ．CH 4，Cl 2B ．CH 3CH 3，HClC ．CH ≡CH ，HClD ．CH 2═CH 2，HCl9．不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．纤维素C ．维生素D ．蛋白质10．常用做食品包装材料的是（）A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯11．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料D．传统无机非金属材料12．加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．乙烯分子中共用电子对数为5B．装置B 的试管中可收集到苯C．装置C 中的试剂可吸收烯烃D．最后收集的气体可做燃料13．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖14．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．油脂C．淀粉D．聚乙烯15．下列不属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．纤维素16．下列对聚丙烯的描述，错误的是（）A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C 键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C ．聚丙烯的结构简式为D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者17．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．维生素3 / 184 / 1818．不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，使用不粘锅烧菜时 不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）A ．不粘锅涂层为有机高分子材料，分子中含碳碳双键B ．聚四氟乙烯是由不饱和烃加聚得到的C ．聚四氯乙烯中氟的质量分数为 76%D ．聚四氟乙烯的化学活动性较强19．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．油脂D ．纤维素20．不属于天然高分子化合物的是（）A ．淀粉B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素二．填空题（共 8 小题）21．人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是 CH 2=CH ﹣CN 、 CH 2=CH ﹣COOCH 3 、 CH 2=C （COOH ）﹣ CH 2COOH ．22．塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：（塑料）、（橡胶）．（2）的单体为 CH 2=C （CH 3 ）2 、CH 2=CH ﹣CH=CH 2、CH 2=CHCH 2CH 3 ．（ 3 ） 写 出 合 成 聚 对 苯 二 甲 酸 乙 二 酯 的 化 学 方 程 式．23．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物 × （判断对错）5 / 1824．聚氯乙烯是一种 有 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH ≡CH ） 和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 加聚 反应制取 聚氯乙烯．25．合成有机玻璃的反应方程式如图：化学反应类型为 加聚 反应（填“ 加成聚合” 或“ 缩合聚合” ），其中单体是，高分子化合物的链节为 ，n 值成为聚合度（链节数） ，有机玻璃属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），原 因是 因为聚合度 n 为一定范围的值，不是定值 ．26．链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的高分子材料一经 加工成型就不会受热熔化，因而具有 热固 性．27．在蔗糖、淀粉、蛋白质、聚乙烯中，一定条件下能发生水解的高分子化合物 是 淀粉 和 蛋白质 ，属于合成材料的是 聚乙烯 ． 28．从以下物质中选择填空：①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然 橡胶 ⑩腈纶⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂（1）属于高分子化合物的是 ④⑤⑨⑩⑪⑫ ； （2）属于天然高分子化合物的是 ④⑤⑨⑪ ； （3）属于塑料的是 ⑫ ； （4）属于纤维的是 ⑤⑩⑪ ； （5）属于橡胶的是 ⑨ ； （6）属于糖类的是 ②③④⑤ ； （7）属于蛋白质的是 ⑪ ．2017-2018 学年人教版高二化学选修5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低【解答】解：小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，故选：C。
高二化学选修五单元测试题及答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“白色污染”泛指塑料污染，常见的塑料有：①聚乙烯②聚丙烯③聚氯乙烯④聚苯乙烯，下列关于它们的叙述正确的是A．都是烯烃B．分子内部都含有双键C．它们的单体都能发生加聚反应D．它们的分子结构都是空间网状结构2．下列有关塑料的说法不正确的是A．塑料的主要成分是合成树脂B．热塑性塑料可以反复加工，多次使用C．酚醛脂可制热固性塑料D．塑料只有体型结构3．下列说法正确的是A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料C．合金属于复合材料D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键4．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶，它的结构简式为：，合成它的单体用系统法命名为A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基?1，3-丁二烯D．全氟异戊二烯5．不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，用不粘锅烹调菜肴时不易粘锅、烧焦。
下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．不粘锅涂层为新型有机高分子材料，商品名为“特氟隆”B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76%D．聚四氟乙烯的稳定性不好6．目前流行的“南极棉”保暖内衣，在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列说法正确的是A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素B．因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”D．制作内衣的材料的主要成分是合成高分子7．下列说法中正确的是A．天然纤维就是纤维素B．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品C．化学纤维的原料不可以是天然纤维D．生产合成纤维的过程中发生的是物理变化8．橡胶是一种重要的战略物资，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。
丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，下列说法正确的是A．它的单体是B．丁苯橡胶是CH2CHCHCH2和通过缩聚反应制得的C．装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞D．丁苯橡胶会老化9．下列物质中，既能发生加成反应，又能发生加聚反应，还能发生缩聚反应的是10．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。
高二选修化学反应原理单元练习答案
高二选修化学反应原理单元练习答案 一1C ；2C ；3B ；4C ；5C ；6C ；7C ；8A ；9D ；10C ；11A ；12B ； 13．在化学反应过程中，（恒温条件下）所吸收或放出的热量；恒温；敞口容器；△H ；kJ/mol ；负；＜；正；＞；14．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；15．SiH 4(g)+202(g)＝SiO 2(s)+2H 2O(1)； △H ＝-1427．2kJ·mol -1 16．391．55kJ/mol 二1-6CDCADA ；7-10BACB ；11． P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H kJ mol =-292./。
红磷；低（能量越低越稳定）。
12．(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑ ；(4)小于 三1-6ACDCCD ；7-12CBBCDC13．能提供能量的物质资源；煤、石油、水流、地热；14．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染；15． ①杂草、粪便发酵成沼气； ② 燃料的燃烧；③绿色植物的光合作用；④ 铜锌原电池；⑤ 太阳能热电站；⑥ 硅光电池； 四1-6BDCABD ；7-12CCCDDD ；13．电极和电解质溶液；负；正；化学；电能；电能；化学能；氧化还原；14．（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H ++2e —=H 2↑ 负极：Mg －2e —=Mg 2+ 化学能、电能；（2）Al ；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 15（1）电解前AgNO 3的溶液质量为1000g 。
电解析银108g 。
；（2）AgNO 3的溶解度20．5g 。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
高二化学苏教版选修5专题5第一单元糖类油脂学案含解析
互动课堂疏导引导一、糖类概念1。
糖类指多羟基醛或多羟基酮以及水解生成它们的物质.2。
分类糖类按水解状况进行分类：单糖、低聚糖和多糖。
低聚糖和多糖在一定条件下可以水解生成单糖.单糖一般就是多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解。
按照分子中含碳原子数的多少,单糖可以分为丙糖、丁糖、戊糖（如核糖、脱氧核糖)和己糖（如葡萄糖、半乳糖、果糖)等。
按照与羰基连接的原子或原子团的情况不同,单糖又可以分为醛糖和酮糖，最简单的醛糖是甘油醛.二、常见的单糖及性质1.分子式为C6H12O6的单糖葡萄糖属于己醛糖，其结构简式为CH2OH—（CHOH)4—CHO；果糖属于己酮糖，其结构简式为CH2OH—(CHOH）3—CO—CH2OH。
互为同分异构体，结构式分别为：2。
葡萄糖的化学性质(1）银镜反应:CH 2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2OH （CHOH）4COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O。
(2）与新制Cu（OH）2悬浊液反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu （OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
知识总结①Cu(OH)2悬浊液必须新制，制备时NaOH要过量.②实验中用酒精灯加热到沸腾，但温度不能太高，否则Cu(OH）2分解为CuO。
③该反应可用于检验醛基的存在。
④医疗上用于检查糖尿病。
（3)加成反应:CH2OH（CHOH）4CHO+H2CH2OH（CHOH）4CH2OH己六醇（4）生理氧化反应:C6H12O6（s)+6O2(g)6CO2（g）+6H2O(l)葡萄糖ΔH=—2 804 kJ·mol—1(5)酯化反应：5H2O（6）发酵成酒精C6H12O6催化剂2C2H5OH+2CO2↑知识总结葡萄糖分子中含有一个和5个—OH，兼有醛基和羟基的性质。
发生在—CHO上的反应:发生在—OH上的反应:三、常见的二糖及性质1.低聚糖通常把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖,彻底水解后将得到单糖。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2(g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同.10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) .在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。
高二选修化学反应原理单元练习答案
高二选修化学反应原理单元练习答案一1C ；2C ；3B ；4C ；5C ；6C ；7C ；8A ；9D ；10C ；11A ；12B ； 13．在化学反应过程中，〔恒温条件下〕所吸取或放出的热量；恒温；敞口容器；△H ；kJ/mol ；负；＜；正；＞；14．吸取能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；15．SiH 4(g)+202(g)＝SiO 2(s)+2H 2O(1)； △H ＝-1427．2kJ·mol -1 16．391．55kJ/mol 二1-6CDCADA ；7-10BACB ；11． P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H kJ mol =-292./。
红磷；低〔能量越低越稳固〕。
12．(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐步溶解；烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑ ；(4)小于 三1-6ACDCCD ；7-12CBBCDC13．能提供能量的物质资源；煤、石油、水流、地热；14．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染；15． ①杂草、粪便发酵成沼气； ② 燃料的燃烧；③绿色植物的光合作用；④ 铜锌原电池；⑤ 太阳能热电站；⑥ 硅光电池； 四1-6BDCABD ；7-12CCCDDD ；13．电极和电解质溶液；负；正；化学；电能；电能；化学能；氧化还原；14．〔1〕镁逐步溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H ++2e —=H 2↑ 负极：Mg －2e —=Mg 2+ 化学能、电能；〔2〕Al ；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 15〔1〕电解前AgNO 3的溶液质量为1000g 。
电解析银108g 。
；〔2〕AgNO 3的溶解度20．5g 。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列描述违背化学原理的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少【答案】B【解析】A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，不违背化学原理，故A不选； B、温度不变平衡常数K不变，违背化学原理，故B选；C、升高温度，加快反应速率，不违背化学原理，故C不选；D、氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故溶液的物质的量浓度也不变。
【考点】化学反应的基本原理2.下列说法不正确的是A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变【答案】A【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.(20分)思考下列问题，按要求填空：（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L①此时溶液中的C(OH-) = ___ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___ __。
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)="==ZnO(s)" △H1="-351.1" kJ·mol－1；Hg(l)+O2(g)="==HgO(s)" △H2="-90.7" kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为___ __。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套26第四单元第一节
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套26第四单元第一节沉淀溶解平稳班级姓名学号一、选择题1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平稳关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OHˉ。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是：A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平稳讲法正确的选项是：A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和ClˉC．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．除去KCl中的K2CO3应选用以下哪种物质：A．H2SO4B．HCl C．HNO3 D．三者均可5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不能够是：A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3二、填空6．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解专门少、能够讲是难以溶解，因此称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
7．难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样，合乎平稳的差不多特点、满足平稳的变化差不多规律，其差不多特点为：〔1〕________ ____ 〔2〕__ ______ ____〔3〕________ ____ 〔4〕________8．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，其平稳常数称为_______ __，简称_______ __。
请写出PbI2、Cu(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平稳与溶度积K SP表达式：9．溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
2021-2022学年人教版高中化学选修五检测：第五章单元测试 Word版含答案
第五章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．宇航员在升空、返回或遇到紧急状况时，必需穿上10公斤重的舱内航天服，神七宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻、硬、但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料【答案】 B【解析】新型“连续纤维增韧”航空材料是由碳化硅陶瓷(新型无机非金属材料)和碳纤维(新型高分子材料)复合而成，应当有较大的强度而不会“质地较脆”，另外宇航环境要求也不允许质地脆弱，B叙述错误。
2．某同学在所收到的信封上发觉有保藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
依据“相像相溶”原理，该黏合剂的成分可能是( )【答案】 B【解析】含有羟基(—OH)的物质易溶于水。
3．随着化学工业的进展，各种化学合成材料已经进入我们寻常百姓家庭，下列关于生活中常用材料的生疏，精确的是( )A．尼龙、羊毛和棉花都是自然纤维B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不行以降解C．由酚醛树脂制成的插座裂开后可以热修补D．装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口【答案】 D【解析】尼龙是合成纤维，A错误；有些塑料是可以降解的，如加入光敏剂的聚乙烯塑料，B错误；酚醛树脂制成的插座是热固性的，不行以热修补，C错误；答案为D。
4．下列叙述中不正确的是( )A．单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量B．单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应C．缩聚反应的单体至少有两种物质D．淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体【答案】 C【解析】形成高聚物有两类反应——加聚反应和缩聚反应，缩聚反应除生成高分子化合物外还有小分子物质生成，因此单体的质量之和不肯定等于所生成高聚物的质量，A正确；假如一种单体分子内存在两种或两种以上的官能团(羟基、羧基等)，则可以发生缩聚反应，B正确、C错误，D正确。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套27第四单元第二节
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套27第四单元第二节沉淀溶解平稳的应用班级姓名学号一、选择题1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C〔A n+〕〕m·〔C〔B mˉ〕〕n，常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，那么其K sp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，以下讲法正确的选项是〔AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10〕：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3差不多上难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环多次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，因此不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，那么以下讲法正确的选项是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水5．石灰乳中存在以下平稳：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题6．向含有AgI的饱和溶液中，分不进行如下操作：〔1〕加入固体AgNO3，那么C(Iˉ)〔2〕假设改加更多的AgI固体，那么C〔Ag+〕〔3〕假设改加AgBr固体，那么C(Iˉ)7.Ksp〔ZnS〕＝2.0×10ˉ22，Ksp〔CdS〕＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中〔浓度相同〕分不通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套05化学电源
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套05化学电源化学电源班级学号姓名1．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ—2eˉ= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。
据此判定，氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化2．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式能够表示为：Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O在此电池放电时，正极〔碳棒〕上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒3．以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4．如图为一种钮扣微型电池，其电极分不为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag2O = ZnO+2Ag依照以上提供的资料，判定以下讲法正确的选项是A．锌为正极，Ag2O为负极B．放电时正极邻近溶液的pH升高C．放电时负极邻近溶液的pH升高D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)以下讲法错误的选项是．．．．．．A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g6．燃料电池是目前正在探究的一种新型电池，现在差不多使用的氢氧燃料电池的差不多反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4eˉ→4OHˉy极：2H2(g) + 4OHˉ→4H2O(l) + 4eˉ判定以下讲法中正确的选项是A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流淌方向A →B ；当A、D 组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E8．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一样可达十年之久，它的反应方程式为：Li ＋MnO2 = LiMnO2以下有关它的讲法错误的选项是A．它的负极是锂B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制C．当有3．01×1023个电子转移时，正极消耗1molD．它是比容量〔单位质量电极材料所能转换的电量〕专门大的电池9．有关右图装置中的表达正确的选项是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时刻的观看到Fe(OH)2 沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4eˉ＝4OHˉ题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案10．⑴今有2H2+O2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，那么负极通的应是正极通的应是电极反应式为；；⑵假设把KOH改为稀H2SO4作电解质，那么电极反应式为；；⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？；⑶假设把H2改为CH4，用KOH作电解质，那么电极反应式为；；11．按要求对以下图中两极进行必要的．．．．．连．接．并填空：〔1〕在A图中，使铜片上冒H2气泡。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套10化学反应速率
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套10化学反应速率化学反应速率班级姓名学号一、选择题1．以下过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2．以下关于化学反应速率的表达,正确的选项是A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时刻内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时刻内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时刻内显现,那么反应速率大；反应现象在专门长时刻内才显现,那么反应速率小3．在10L容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，2分钟后,B由2mol减少到1.2mol，那么用单位内A的浓度变化表示的反应速率(V A)是〔mol·Lˉ1·minˉ1〕A．0.02 B．0.04 C．0.08 D．0.84．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，假设最初加入A和B差不多上4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，那么10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 5. 反应mA+nB pC中,假设V A= a mol·Lˉ1·sˉ1，那么V C为〔mol·Lˉ1·sˉ1〕A. pam B.mpa C.map D.mpa6. 在N2+3H22NH3的反应中,通过一段时刻后,NH3的浓度增加0.6 mol·Lˉ1，在现在间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·Lˉ1·sˉ1那么所经历的时刻是A．0.44秒B．1秒C．1.33秒D．2秒7．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，那么此反应的平均速率表达正确的选项是〔mol·Lˉ1·sˉ1〕A．V(O2)=0.01 B．V(NO)=0.008 C．V(H2O)=0.003 D．V(NH3)=0.0028. 可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情形下的反应速率分不为单位mol·Lˉ1·sˉ1：①V A=0.15；②V B=0.6 ；③V C=0.4；④V D=0.45；该反应速率最快的是A．②B．④C．①和④D．②和③9．4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反应速度分不用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) 〔mol·Lˉ1·minˉ1〕。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套03能源的充分利用
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套03能源的充分利用能源的充分利用班级学号姓名一．选择题1．当今人类利用的常规能源是A．化石燃料B．太阳能C．核能D．潮汐能2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它能够由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸取大量的热，以下表达正确的选项是A．风力是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．电能是一级能源3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
以下能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤4．为了更好的解决能源咨询题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面查找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过量的空气D．将煤块粉碎5．人类关于能源的利用大致能够分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下讲法正确的选项是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国宽敞农村生活做饭使用的差不多上化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染6．有关以下能量转化的认识不正确的选项是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能7．沼气是一种能源，它的要紧成分是CH4。
O．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 时放出445 kJ的热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是A．2CH4(g)+402(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝+890 kJ·molˉlB．CH4(g)+2O2(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+890 kJ·molˉlC．CH4(g)+202(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝-890 kJ·molˉl①②③ ④⑤太阳能电能化学能光能热能 ⑥ D ．CH 4(g)+02(g)＝CO 2(g)+H 20(1) △H ＝-890 kJ ·mol ˉl8．为了迎接2018年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其要紧目的在于A ．防止石油短缺B ．减少尾气对大气的污染C ．降低成本D ．加大发动机的动力 9．以下情形不造成环境污染的是A ．燃烧液化石油气B ．燃烧氢气C ．燃烧管道煤气D ．燃烧木材 10．〝可燃冰〞又称〝天然气水合物〞，它是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套20第一单元第二节
高二选修化学反应原理单元练习27套高二选修化学反应原理单元练习27套20第一单元第二节弱电解质的电离平稳班级姓名学号1．在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OHˉ的平稳，假设要使平稳向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应加入A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水2．某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α。
此溶液中有1molHA分子，那么溶液中的溶质微粒的物质的量是A．〔1+2α〕/(1－α) mol B．(1+α)/ αmolC．2α/(1－α) mol D．(1+α) /(1－α) mol3．在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，以下表达正确的选项是A．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大B．平稳向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小C．CH3COOH的电离度减小，pH减小D．电离平稳向CH3COOˉ．H+方向移动，pH减小4．在0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐步加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时刻内始终保持增大趋势的是A．c(H+) B．c(CH3COOˉ)C．c(H+)/ c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/ c(H+)的比值5．在溶液导电性实验装置里，分不注入20ml4 mol·Lˉ1的醋酸和20ml4 mol·Lˉ1的氨水，灯光明暗程度相似，假如把这两种溶液混合后再试验，那么Ａ．灯光明暗程度不变Ｂ．灯光变暗Ｃ．灯光变亮Ｄ．灯光明暗程度变化不明显６．氢离子浓度为1×10ˉ3mol·Lˉ1的醋酸溶液20ml，用0.1 mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液１0 ml恰好完全中和，那么醋酸的电离度是Ａ．１％Ｂ．２％Ｃ．３％Ｄ．４％7．将c(H+)=10ˉ2mol·Lˉ1的醋酸和盐酸溶液分不稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分不为a和b，那么a和b的关系为A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定8．以下各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4D．H3PO49．弱电解质电离时吸热过程，试判定：以下溶液中H+浓度最大的是A．40℃100 ml 0.01 mol·Lˉ1 CH3COOHB．60℃10 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOHC．30℃50 ml 0.01 mol·Lˉ1CH3COOHD．20℃1000 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOH10．以下表达过程中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不能导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物．在电解质溶液中，其导电能力的强弱与有关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二选修化学反应原理单元练习之五
金属的电化学腐蚀
班级学号姓名
一．选择题
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：①金属的腐蚀全部是氧化还原反应；②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A. ①③
B. ②③
C. ①④
D. ①③④2．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。
A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀镍铁D．镀铜铁4．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①5．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是
A．微电池负极为Mg B．微电池负极为Al
C．铝的电极反应式为2H++2eˉ= H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2eˉ= Mg 2+ 6．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是
A．Fe-2eˉ= Fe2+ B．2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ
C．4OHˉ-4eˉ=2H2 O +O2D．2H++2eˉ= H2
7．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
B．银质奖章久置后表面变暗
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时
现象的描述不正确的是
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
10．下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电化腐蚀。
A．①②③B．②③C．②④⑤D．全部11．白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是
A．有6.5g锌被腐蚀B．2.8g铁被腐蚀
C．正极上H+被还原D．在标准状况下有2.24L气体放出
12. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是
正极负极
A ．Fe-2eˉ= Fe2+ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ
B．2H++2eˉ= H2Fe-2eˉ= Fe2+
C．2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉFe-3eˉ= Fe3+
2+
二．填空题
13．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。
反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。
获得的实验明显现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
；
参考答案
1-6CDAABB；7-12BABBBD；
13．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
（2）CuSO4溶液。
锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。
活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。
（3）2CuSO4 + 2H2O=电解=2Cu + O2↑+ 2H2SO4 阴极上有红色铜析出。
（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。