湖南省浏阳一中2013-2014学年高一下学期第一次阶段性测试化学试题
湖南省浏阳一中2013-2014学年高一下学期第一次阶段性测试 化学 Word版含答案
时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是 （ ） A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2O C ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na3．元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ） A ．元素的相对原子质量逐渐增大 B ．核外电子排布呈周期性变化 C ．核电荷数逐渐增大 D ．元素化合价呈周期性变化4．下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ） A ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 的反应 B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C ．锌片与稀硫酸反应 D ．钠与冷水反应 5 ．下列说法正确的是 ( )A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应。
D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
6．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）A ．NaClB ．H 2SC ．CCl 4：D ．NH 4I7．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)= 4.2 mol/ (L ·s)8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 9．下列说法正确的是 ( )A ．Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B ．HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C ．NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D ．S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大 10．已知空气—锌电池的电极反应为 ()浏阳一中2014年上期高一第一次阶段性测试试卷理科化学锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH12．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。
湖南省浏阳一中2013-2014学年高二下学期第一次阶段性测试 化学 Word版含答案.pdf
时量：90分钟 分值：100分 命题：卢学明 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列表达正确的是．．：C．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为 2.下列说法不正确的是 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点 B．1g羟基（－）所含有的电子数是9NA ．.2g C3H6中含有的碳碳双键数为0.NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA 3.下列有关物质的说法正确的是 A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 ． C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D．H2S 4. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( ) A．新制Cu(OH)2 B．KMnO4酸性溶液C．浓溴水 D．AgNO3溶液 ．6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.甲苯B.裂化汽油C.四氯化碳D.水．[ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤 8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油分馏B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚10.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ） A．3种 B．5种C．7种D．8种 11.α-鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B．1 mol α-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C．α-鸢尾酮能发生银镜反应 D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( ) A．乙烯 乙醛B．乙炔 乙二醇 C．甲烷 甲醇 D．甲烷 乙醇 用括号内的试剂除去下列各组物质中的少量杂质正确的是A．溴苯中的溴（溶液）．中的乙醇（） ．．14.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol ．该分子中的所有碳原子不可能共平面A．松油醇的分子式为C10H20O B．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应 16. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧（标准状况 D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240 17.下列实验可的是（ ） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CHCH2 ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛 ③丙烯醛（CH2=CH—CHO）滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 ④RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 A．只有①③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都不能 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 所有原子可能在同一条直线上D. 所有氢原子可能在同一平面上 0．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛 A．1种 B．2种C．3种 D．4种 系统命名法命名有机物 （2）(CH3)3CCH2OH （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物 22．（18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。
高一下第一次阶段测化学卷(答案解析)
【精品】湖南省浏阳一中高一下第一次阶段测化学卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A ．MgCl 2B ．NaOHC ．HBrD ．N 22．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As>Cl>BrB ．热稳定性：HCl>AsH 3>HBrC ．还原性：As 3－>S 2－>Cl －D ．酸性：H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 43．下列各项表述正确的是 ( )A ．水分子的结构式是H ——HB ．NaCl 的电子式为NC ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是7∶8 D．三氟化氮的电子式为N F FF 4．．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A ．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C ．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差可能为25D ．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6．C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关C 的说法正确的是( )A ．C 的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子 B ．C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体 C ．碳元素的相对原子质量为13D ．C 是碳的一种核素,与C 互为同位素7．元素A 的阳离子a A m+与元素B 的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
以下关于A 、B 元素性质的比较中,正确的是 ( )①原子序数:A>B ②离子半径:a A m+<b B n- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥8．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键9．X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
【数学】湖南省浏阳市浏阳一中2013-2014学年高一下学期第一次阶段性测试
浏阳一中2014年上期高一第一次阶段性测试试卷数学（一）选择题（共8小题，共40分） 1、若 02πα-<<，则点(tan ,cos )αα位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限2、在△ABC 中，若2cos B sin A ＝sinC ，则△ABC 的形状一定是（ ）A.等腰直角三角形B.直角三角形C.等腰三角形D.等边三角形 3、函数y=-sin 2x –3cosx+3的最小值是（）A ．2B ．0C ．14D ．64、函数sin(2+)6y x π=-的单调递减区间是（ ）A ．[2,+2]()63k k k Z ππππ-+∈B ．5[2,+2]()66k k k Z ππππ+∈C ．[,+]()63k k k Z ππππ-+∈D ．5[,+]()66k k k Z ππππ+∈5、把曲线cos 210y x y +-= 先沿x 轴向右平移2π个单位，再沿y 轴向下平移1个单位，得到的曲线方程是（ ）A. (1)sin 230y x y -+-=B. (-1)sin 230y x y +-=C. (+1)sin 2+10y x y +=D. (+1)sin 2+10y x y -+=6、函数[]sin ||,,y x x x ππ=+∈- 的大致图象是（ ）7、设212tan13cos66,,221tan 13a b c ︒=︒-︒==-︒ 则有（ ）A. a b c >>B.a b c <<C.a c b <<D. b c a <<8、已知()f x 是定义在（0，3）上的函数，()f x 的图象如图所示，那么不等式()cos 0f x x < 的解集是（ ）A.（0，1）∪（2，3）B.（1，2π）∪（2π，3）C.（0，1）∪（2π，3） D.（0，1）∪（1，3）（二）填空题（共7小题，共35分） 9、若1sin =63πα⎛⎫-⎪⎝⎭，则2cos 23πα⎛⎫+ ⎪⎝⎭= . 10、求2345coscoscos cos cos 1111111111πππππ= . 11、已知1sin cos =3αα+，则sin 2=α . 12、已知α 是第四象限角，则3α必定不在第 象限. 13、已知函数()=sin(+)25f x x ππ，若对任意x R ∈都有12()()()f x f x f x ≤≤成立，则12||x x -的最小值是 .14、给出下列命题：①存在实数x ，使3sin cos =2x x +； ②若αβ，是第一象限角，且αβ>，则cos cos αβ<；③函数2sin(+)32y x π=是偶函数； ④函数sin 2y x =的图象向左平移4π个单位，得到函数sin(2+)4y x π=的图象．其中正确命题的序号是____________．（把正确命题的序号都填上）15、2002年在北京召开的国际数学家大会，会标是以我国古代数学家赵爽的弦图为基础设计的．弦图是由四个全等直角三角形与一个小正方形拼成的一个大正方形（如图）．如果小正方形的面积为1，大正方形的面积为25，直角三角形中较小的锐角为θ，那么cos 2θ的值等于_____.（三）解答题（共6大题，共75分）16、（12分）设(3,4)P t t --是角α终边上不同于原点O 的某一点，请求出角α的正弦、余弦、和正切的三角函数之值.17、（12分）已知11(0,),(0,),tan(),tan 427παβπαββ∈∈-==-且，求t a n (2)αβ-的值及角2αβ-．18、（12分）如下图为函数sin()+(0,0,0)2y A x c A πωϕωϕ=+>><<图像的一部分（1）求此函数的解析式。
湖南省浏阳市第一中学高一化学下学期期中试题
浏阳一中2015年下学期高一年级期中考试化学试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20题每题3分）1．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂的下述性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．植物油能氢化（加氢）变为脂肪D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．下列有关化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子的球棍模型：B．H2O2的电子式：C．乙醇的分子式：C2H5OHD．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－4．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+ HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O D．2C6H6+ 15O212CO2 +6H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M6．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．BaCl2B．H2O C．HCl D．Ba(OH)27．下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率8．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（）A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C9．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④KNO3溶液A．①③B．②③C．①④D．②④10．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ12．用46g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。
湖南省浏阳三中高一化学上学期段考试题
湖南省浏阳三中高一化学上学期段考试题高一化学时量：80分钟总分值：100分能够用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第I卷选择题一、选择题(每题只要1个选项契合题意，每题2分，共50分)1．胶体区别于其他分散系的实质特征是A．胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．发生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能动摇存在2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标志中的3．以下反响既属于化合反响，又属于氧化恢复反响的是A．Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3C．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4．以下的分别方法不正确的选项是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金5．以下物质中，不属于电解质的是A NaOHB H2SO4C BaSO4D 稀盐酸6．以下变化需求参与氧化剂能完成的是A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．HClO→Cl27．以下物质的水溶液中，参与Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都增加的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)28．以下说法中正确的选项是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、规范状况下，18 g水的体积是22.4L 9．设为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A．1 个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为44g C．1000mL、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为D．17g氨气中所含原子数为10．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中c(H+) A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 11．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．以下溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1mol·L-1的FeCl3溶液13．依据阿伏加德罗定律：在相反温度和压强下，相反体积的任何气体都含有相反数目的粒子。
湖南省浏阳一中2012-2013学年高一6月阶段性考试化学试题.pdf
该反应有一定的限度
C．硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明金属性S＞C
D．水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大
X、Y、ZY原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按下图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象
，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有的增重4.4克。则下列判断
正确的是（? ）
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含有碳、氢、氧三种元素．（分）德国化学家凯库勒认为苯分
H2O的物质的量相等，并消耗168L氧气(标况下)。该有机化合物的分子式；（）
化学参考答案
170℃
浓H2SO4
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A．水与煤油
B．氯乙烷和水
湖南省浏阳一中、醴陵一中高一化学下学期第一次质量检测测试卷
湖南省浏阳一中、醴陵一中高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
湖南省浏阳市第一中学高一化学下学期第一次月考试题
2015年上学期高一年级第一阶段性测试试卷化学时量：90分钟总分100分相对原子质量：Ｈ：１Ｃ：12Ｎ：14Ｏ：16Ｃu：64第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共６０分）1．下列说法正确的是A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素D．16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34．下列叙述中正确的是()A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2===HCOONa ＋H2O。
储氢、释氢过程均无能量变化B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的热效应相同C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法D．过程N2(g)―→2N(g)放出能量5．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是6．下列判断错误的是A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 B．熔点：Ｃs＞Li ＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3７．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7８．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．K3C60中含有非极性共价键C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023D．该物质的化学式可写成KC209. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同１０．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA1１．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素1２．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋321３．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙1４．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
湖南省浏阳一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学(文)含答案
浏阳一中2014年上学期高一年级期中考试试卷化 学（文科）时量：60min 分值：100分 命题人：胡俊 审题人：李彩莲一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
1．19世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是 ( )A.舍勒B.道尔顿 C ．拉瓦锡 D.门捷列夫2．考古学上常用碳元素的一种核素C 146来测定文物的历史年代。
下列关于C 146的叙述中，错误的是 ( )A.质子数是6B.核外电子数是6C.中子数是6D.质量数是14 3．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( ) A.石油的产量 B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量4. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物 5．下列表示物质结构的化学用语正确的是 （ ）A.乙烯的结构简式CH 2CH 2B.Na 2O 2中氧元素的化合价为－2C.Cl -的结构示意图：D.乙烷的结构简式：CH 3CH 36．下列物质中含有离子键的是A.CH 4B.CaCl 2C.HClD.NH 3 7．下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 8．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是 （ ） A.氢离子在铜片表面被氧化 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn —2e —==Zn 2+ 9．下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是 （ ）A.加热B.加水C.降温D.加入NaOH 固体 10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A.正、逆反应速率都等于零B.N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化C.N 2、H 2、NH 3在容器中共存D.N 2、H 2、NH 3的浓度相等 11．下列属于有机物的是 （ ）A.COB.CaCO 3C.CH 3CH 3D.H 2CO 3 12．下列不是同系物的是（ ）A.CH 4B.CH 3CH 3C.CH 3CH 2CH 3D.CH 2=CH 2 13．决定化学反应速率的大小的根本原因是 ( )A.温度与压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入 14．下列反应属于可逆反应的是 ( )A.NH 4Cl ══ΔNH 3↑+HCl ↑ 与NH 3+HCl==NH 4Cl B.H 2+I 2══Δ 2HI 与 2HI ══ΔH 2↑+I 2↑ C.2H 2O ══电解2H 2↑+O 2↑ 与 2H 2+O 2══点燃2H 2O D.H 2+Cl 2══点燃2HCl 与 2HCl ══电解H 2↑+Cl 2↑15．可燃冰又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。
湖南省浏阳一中高一化学下学期期中试题 理 新人教版
浏阳一中2014年上学期高一年级期中考试试卷化学（理科）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zn 65 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分）1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化2、某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A．22 B．37 C．33 D．353、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl44、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液7、下列说法正确的是：( )A．Na，Mg，Al还原性依次增强 B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小8、下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子9、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>AC．原子序数：D>C>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C10、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C 依次是( )A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．B、Mg、Si D．O、P、Cl11、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高一上学期第一次月考试卷化学含答案
浏阳一中2014年下学期高一年级第一次阶段性测试化学试卷总分：100分；时间：90 min 命题人：胡俊审题人：闵家富可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品C．氯化钠—易燃品 D．烧碱—剧毒品2．下列叙述正确的是（）A．碳的摩尔质量为12gB．1mol NaCl的质量是58.5g/molC．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列实验操作正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明6．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C．溶解 D．分液7．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金8．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶49．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11．下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系高考资源网C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液12．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（硝酸钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6N A个Na+D．标准状况下,含有N A个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L15．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a16．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1 L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3:4 D．5：418．已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g /mol C．32 g D．64 g /mol第Ⅱ卷二、填空题（共6道题，46分）19．（6分）现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________ mol/L。
湖南省浏阳一中2013-2014学年高一上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
浏阳一中2013年下学期高一期中考试试题 化 学 命题人：李彩莲 审题人：李辉明 胡 俊 本试卷共10分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括1小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 2．有关氧化还原反应的下列说法正确的是 A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低 D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应 3． 1.0 mol·L－1的NaCl溶液表示 A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于1 L水中 C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L溶液里含有NaCl 58.5 g 4．下列物质中，原子的物质的量最多的是 A．56 g FeB．1.5mol NH3C．56 g COD．3.01×1023个磷酸分子 5．与1mol MgCl2电离出Clˉ数目相同的是 A．1mol NaClB．2mol KClO3 C． mol FeCl3 D．0.5 mol CaCl2 6．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀盐酸和澄清的石灰水反应 C．稀硝酸和氢氧化镁反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ．在物质分类中，前者包括后者的是(? )。
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质?C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系 .下列叙述与胶体无关的是( ) A．胶体分散质的微粒直径在10-9m~ 10-7m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 A．B．C．D．．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA B．32 g氧气中所含有的氧原子数为2NA C．2.4 g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NA D．1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液中含有的K＋数为0.3NA 1．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1 1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(? )。
湖南省浏阳一中高一下学期段考试题(化学).doc
湖南省浏阳一中高一下学期段考试题（化学）时量：90分钟分值100相对原子质量H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，共54分）1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22、下列关于甲烷结构的说法错误的是A甲烷分子中的化学键都是共价键 B甲烷分子为正四面体结构C甲烷分子为正四边形结构 D．CH2C12不存在同分异构体3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀HNO34、下列关于有机物的说法正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．有机物只含有碳、氢两元素C．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D．烃是指燃烧后只生成CO2和H机物5、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和9D.7和12材料：放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
6、有关14C的叙述正确的是A.14C与14N含有相同的中子数B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D. 14C与12C互为同位素7、自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成8、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4，A．只有① B．只有③C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物9、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是A．8 B．14 C．17 D．1910、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为A．3 B．7 C．8 D．1011、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多12、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧13、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是( )A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X14、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸15、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池16、下列各组物质中，含有相同的化学键的是A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr17、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m: n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：518、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m( A-N)mol D.aA(A-N+m)mol二、填空题（共46 分）19、（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。
2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学及答案.doc
12014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H25.核素铱—172（17277Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir的质子数为A.77B.95C.172D. 249 A.B.C.D. 6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4Cl C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-8.右图是喷泉实验装置示意图。
烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH4ABCD29下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO413.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法 B．电渗析法C．离子交换法 D．太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
湖南省浏阳一中高一化学段考试题
浏阳一中2011年下期高一段考试题化学时量:90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3、、下列电离方程式中，一定错误的是A． Na2CO3 === Na2++CO32- B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-C． H2SO4 ==== 2H+ +SO42- D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol·/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L9、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D、含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量14、下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性15．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I216、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2＋3===CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O17、某实验小组领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
湖南省浏阳一中高一化学6月段考试题
湖南省浏阳一中2012-2013学年高一化学6月段考试题可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Br：80、Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共75分）一、单项选择题：本题包括25小题，每小题3分，共计75分。
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不．正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的2．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化3．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值4、正丁烷的二氯取代物有多少种A、5B、6C、4D、35．现有C6H6和C6H6O组成的混合物中，碳的质量分数为a%,则氧的质量分数为：A．(1-a%)×8/9 B a%×8/9 C． 1-a% D．(1-13a%/12)×8/9 6、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X7．反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1 B．v(NO)= 0.005mol·(L·s)–1C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1 D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–18、下列属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与溴水混合9．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
湖南省浏阳一中2013届高三暑假自主学习检测化学试题
浏阳一中2013届高三暑假自主学习检测化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe56 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。
下列分散系中,分散质微粒半径最小的是（）A．硝酸钾溶液B．雾C．蛋白质溶液D．石灰乳2、下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中；②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中；④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中;⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）A．①②③④⑤B．②③⑤C．①④D．①②③3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧,可以得到该固体的是( ）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4）2CO3D．MgSO4 4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL,若V3〉V1〉V2，则所使用仪器可能是（）A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可5、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（)A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N A B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0。
1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A6、下列说法不正确的是( ）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1mol OH—和17g NH3所含的电子数相等7、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生，此盐是（）A．氟化银B．氯化银C．溴化银D．碘化银8、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
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湖南省浏阳一中2013-2014学年高一下学期第一次阶段性测试化学试题可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分）1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化4．下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5 ．下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
6．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl B．H2SC ．CCl4：D．NH4I7．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)8．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液9．下列说法正确的是( ) A．Na，Mg，Al还原性依次减弱B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大10．已知空气—锌电池的电极反应为( ) 锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH12．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。
为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A ．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．水13. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．XeF4 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S14．下列说法正确的是()。
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-D．K+、Na+、I-、Fe2+16．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：（）A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。
17．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的( ) A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池18．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( ) A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A二、填空题（本大题共包括5小题，共54分）19、（11分）每空一分AF（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A ）a（B ）b（C ）c（D ）d（2）G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。
表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。
①乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
（填编号）（a ）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b ）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c ）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d ）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性20．(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O=====激光TiO 22H 2↑＋O 2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。
生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。
水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A 极：2H 2＋2O 2－－4e －===2H 2OB 极：O 2＋4e －===2O 2－则A 极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
21.（8分）在1×105 Pa 和298 K 时，将1 mol 气态AB 分子分离成气态A 原子和B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol －1)。
下面是一些共价键的键能：（1（2）298 K 时，取1mol N 2和3mol H 2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。
d若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。
22．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)用电子式表示B2D的形成过程：。
23. (14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
负极反应式为________________ 。
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________（填“a”或“b”），②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案二、非选择题（本题共5小题,,共54分）19．（11分）（每空1分）（1） B（2）Na2O2、Na2O ；离子化合物；NaOH ；HClO4；Al(OH)3。
（3）① 3 、ⅡA ；②镁（填名称）， bc （填编号）20、（9分）（每空1分）（1）太阳，化学；催化剂；化学，电；共价；吸热。
（2）负、流出。
21.（8分）（每空2分）（1）放热（2）93KJ（3）A，反应是可逆反应，不能完全进行。
22、（12分）（1） C 、O 、Si 、Na 。
（4分）（2）H2O >CH4>SiH4。
（2分）（3）O=C=O 、（4分）（4）23、（14分）（1） Pb+ SO42--2e- = PbSO4；（2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+， Cu ， 2Fe3++2e- = 2Fe2+；（3） B；（4）①____a_____；②减小。