2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.4 镁的提取与应用教学案
2013-2014学年高一化学苏教版必修一课件2.2.4镁的提取及应用课件3
4、三份等物质的量的金属镁分别在足量的 ①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧， 反应后所得固体质量由大到小的顺序是 （填序号） ③ 〉 ① 〉②。
5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海 水中可提取各种化工原料。下图是工业上 对海水的几项综合利用的示意图：
粗盐 精制 NaCl饱和溶液 电解 烧碱和盐酸
含量／g
20 15 10 5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
2、镁的提取
思考：
１、如何把海洋中的镁元素提取出来呢? 可以加入一种碱性物质使Mg2+ 沉淀
２、是不是直接往海水中加碱性物质呢？ 不是
３、从综合角度考虑选用哪种试剂较好呢？
煅烧贝壳制备氢氧化钙
工业“从海水中提取镁”的流程图如下： 其步骤为 ①将海边大量存在的贝壳煅 烧成石灰，并将石灰制成石 灰乳；
2Mg + CO2 =点=燃== 2MgO + C
四、主要用途：
1、制合金 2、信号弹、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔点高
焰火金属
烟花的制造
镁光灯
神洲六号
小结
一、镁的存在、提取 二、镁的物理性质 三、镁的化学性质 1、与非金属的反应 2、与二氧化碳的反应 3、与酸的反应 四、主要用途：
决定
却，下列可作为冷却剂的是（ ③ ④）
①空气 ④H2
②O2 ⑤N2
③Ar ⑥H2O
3、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2) 来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ C ）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸 干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的 溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝 酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁， 用镁和HNO3反应
高中化学2.2.4镁的提取及应用导学案苏教版必修1
〖学习目标〗1、掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、认识镁的应用〖知识链接〗1、请写出在已经学过的非金属知识中，波及到镁的有关反响。
2、回想初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。
3、回想冶炼金属钠。
〖自主学习〗学生察看触摸一根擦亮的镁条并联合生活实质，总结镁的物理性质。
一、镁的物理性质镁为色金属，硬度较，拥有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
[ 回首与延长 ]1.回首镁的原子构造，剖析并推断镁在化学反响中应表现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推断镁与其余非金属反响的现象？[ 实验与研究 ]达成课本P56实验并填写下表序号实验现象实验结论（有关的化学方程式）实验 1：实验 2：[ 知识总结 ]二、镁的化学性质1、与非金属的反响（氧气、氯气、氮气等）______________、_________________、___________________2、与水反响：3、与二氧化碳反响：______________________________________4、与酸反响（盐酸、硫酸等）______________ _______________、____________________________5、、与盐溶液反响（硫酸铜等）______________________________________[ 问题与解决 ]1、在使用镁条做实验前，应付镁条进行什么办理？为何？- 1 -2、镁在空气中焚烧会生成哪些产物？3、钠、镁等开朗金属惹起的火灾可否用CO2来灭火？[ 自主学习 ]三、镁的用途镁合金被大批用于制造、等；因为镁焚烧发出，所以常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优良的。
四、镁的存在自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。
五、从海水中提取镁的基根源理及步骤（达成空格并写出有关化学方程式或离子方程式）1．煅烧成，并制成；2．将加入到海水积淀池中，获得；3. 将与反响，蒸发结晶获得六水合氯化镁晶体，再在必定条件下加热生成氯化镁；4. 电解的氯化镁。
高中化学《钠 镁及其化合物》(镁的提取与应用)教案1 苏教版必修
高中化学《钠镁及其化合物》（镁的提取与应用）教案1 苏教版必修二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-4、镁的提取和应用教学课时共1 课时教学目标知识目标1、认识金属镁的提取方法和原理2、学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系3、巩固离子反应的知识能力目标1、通过金属镁的提取，进一步训练学生的书写离子方程式，使他们掌握这一重要的化学语言2、通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识教学重点金属镁的性质镁的结构与性质之间的联系教学难点金属镁的结构与性质的联系教学方法多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品教具准备多媒体教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：海水是一个宝库，在这个宝库中我们提取出我们需要的各种物质，比如溴和碘。
过渡：本节课我们了解从海水中提取金属镁的方法？以及学习金属镁的性质！板书：镁的提取和应用布置：请大家阅读教材 P55第一、二段，归纳从自然界海水中提取金属镁的方法。
板书：一、镁的提取提问：金属镁的提取方法？贝壳生石灰石灰乳海水（母液） Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 思考回答：从海水中提取溴与碘的方法？阅读课本，思考归纳回答设疑：请大家写出上述反应的化学方程式，是离子反应的改为离子反应方程式。
练习，板演7、下列各种冶炼方法中，可制得煅烧石灰乳盐酸加热电解熔融强调：离子方程式的书写注意事项！设疑：大家回顾一下金属钠的冶炼方法：比较二者的异同；为什么它们都是以电解的方法制得金属单质的呢？归纳：体现二者都是活泼的金属。
那么到底金属镁的性质有多活泼呢？相应金属的为（）A、加热氧化镁B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热思考：过渡：二、金属镁的结构和性质设疑：首先请画出金属镁的原子结构示意图，分析它的性质（具有什么性质，强还是弱？）板书：1、金属镁的原子结构 Mg 过渡：那么到底金属镁的性质是否如我们所预期的那样呢？板书：2、镁的性质展示：一段镁条！归纳：金属镁的物理性质：银白色的金属；具有金属光泽；密度小；设疑：作为金属，镁还具有金属的通性，大家回顾一下金属的通性有哪些呢？板书：导电导热；良好的延展性等。
苏教版高一化学教案-镁的提取与应用
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.4镁的提取及应用
课外作业——镁的提取与应用姓名：班级
1．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2B．N2C．Cl2D．He
2、相同质量的镁条分别在；①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产生的质量由小到大的顺序是（）
三．课堂研讨
（一）、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水Mg
2．有关化学反应方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
________________________________，_____________________________。
(2)沉淀Mg2＋：__________________________________________________。
3.镁的化学性质
(1)在O2中燃烧：_______________________________________________。
(2)在Cl2中燃烧：_______________________________________________。
(3)与盐酸反应：_______________________________________________。
（三）、镁的用途
1．__________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2．制造信号弹和焰火。
3．氧化镁是优质的耐高温材料。
课堂小结：
备注
学后反思
课堂检测——镁的提取与应用姓名：班级
1．自然界中镁的主要存在形式是()
A．游离态B．化合态
C．气态D．以上说法都不对
2．镁着火时，可用于灭火的物质是()
A．干冰B．氮气C．水D．黄沙
苏教版 高中化学必修一 2.2.4 镁的提取及应用 学案1
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用学习目标1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。
2．掌握镁的主要性质。
3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。
学习重点掌握海水提镁的工业原理。
学习难点掌握镁及其化合物的性质。
学习探究一、镁的提取1．镁的存在：自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：(1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。
化学方程式：CaCO 3 =====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋===Ca(OH)2↓。
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2=== ＋，该反应实质上是Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，该反应实质上是与反应生成Mg 2＋与H 2O ，离子方程式：Mg(OH)2＋2H ＋=== Mg 2＋＋2H 2O 。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。
化学方程式：MgCl 2·6H 2O。
(4)电解熔融制得金属镁。
化学方程式：MgCl 2 =====通电＋。
3. 思考：能否采用直接电解Mg(OH)2的方法来制镁？二、镁的性质1．镁的物理性质镁是色的金属，密度较(1.74 g·cm －3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。
硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。
2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为 。
由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子。
因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
《镁的提取及应用》教案.docx
镁的提取及应用（苏教版2009年6月第5版）丁浩江苏省梁丰高级屮学一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.了解海水小盐类的开发和利用，《镁的提取及应用》是继食盐资源的利用、氯、澳的提取后的又一单元，有利于学生了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取镁，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】1.木专题是《必修1》专题2从海水屮获得的物质，涉及了非金属氯、澡、碘和金属钠、镁的提取，为专题3从矿物到基础材料的学习打下基础。
2.在本节内容Z前已经学习了离子反应和简单的离子方程式，从海水中提取镁的原理可以从离了反应的角度分析相关反应，清楚转化过程；3.通过海水的综合利用，有利于学牛了解物质的循坏利川和综合效益；【学牛分析】1.在海水中提取钱Z前已经学习了海水中氯、澳的提取，学生对海水中提取物质的一般过程有了一定的了解；2.学牛已经学习了Fe、Cu、Na等金属的制备，掌握了常见金属的制备方法；3.学牛己经学过了离子反应，所以在本节内容中，主要通过离子反应來表示海水屮提取镁的基木原理；4.作为四星级高中，连云港高级中学的生源在木地区处于比较优质的水平，学生冇综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1.了解从海水小提取镁的基本原理和流程，认识工业住产的基本方法和思路；2.了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3.掌握镁单质及其化合物的性质；4.认识到开发海水屮的化学资源的重耍性与必耍性。
【过程与方法】1.通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的乐趣；2.通过角色扮演（企业家、工艺设计师、政府部门工作人员），对从海水中提収镁工业流程的依据和方法有所了解，体会从自然界获得人类所需要物质的一般思路；3.通过将Mg?+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。
镁的提取及应用教案
课题：苏教版必修1专题2第二单元镁的提取及应用【教学目标】知识与能力：1、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力，培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力2、用实验的方法探索和掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
3、了解镁的物理性质及其用途。
过程与方法：1、通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；2、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：1、培养学生相互交流，与人合作的科学品质；2、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养学生保护和合理利用资源的意识3、通过实验和用途，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、海水提镁的原理与过程2、镁的化学性质【教学难点】理论结合实际，从镁的提取原理联系实际应用。
【教学方法】讲授、引导、探索、启发式、实物展示、实验探究法、多媒体辅助教学。
【教学准备】投影仪、课件（镁与CO2反应学生分组，4人一组）【教学用品】实物投影仪、酒精灯、镊子、坩埚钳、胶头滴管、烧杯、滤纸、集气瓶、玻璃片、砂纸、镁条、碳酸氢钠、盐酸、双氧水，二氧化锰，蒸馏水，酚酞等【教学过程】【导入】观看电影《指环王》飞龙片断，利用了镁的性质，今天我们就来研究镁，首先，我们如何获得镁呢？一、镁的提取【提问】大海是一个巨大的宝库，我们从中可以获得哪些宝贝？【学生活动】NaCl，Cl2,Br2，I2等【图片展示】海水部分元素浓度图，海水中含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物请大家做个海边制镁厂的厂长，让我们从海水中分离并制得镁【学生活动】加入沉淀剂，使之沉淀分离开，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
【追问】是不是直接往海水中加沉淀剂？但每千克海水中氯化镁只含约5.11g【讨论】不是，因为海水中Mg2+浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可先将海水浓缩，再加沉淀剂【追问】加入什么沉淀剂呢室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）【学生活动】从综合角度考虑选用Ca(OH)2【追问】如何利用海边资源变废为宝，写出方程式【学生活动】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【追问】从沉淀效果看，澄清石灰水比NaOH效果差得多，如何解决这矛盾？【学生活动】用石灰乳代替石灰水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H20、将氯化镁溶液蒸发结晶成带6个结晶水的六水合氯化镁晶体（副板书：MgCl2·6H2O），接着将MgCl2·6H2O在一定条件下加热脱水得到干燥的氯化镁，最后电解熔融的氯化镁便可得到金属镁。
学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.4 镁的提取与应用教学案
巩固训练1．B 2．A 3．C4．A 5．D 6．B 7．A、D 8．A、D教后反思镁的提取与应用学案学习要求：1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；学生预习4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
巩固训练1．下列说法正确的是( )A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是( )A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl3．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是( )A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡4．能做耐火材料的是（）A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl25．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）A．CO2B．N2 C．Cl2D．He6．下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。
则混合物中锌的含量最多的是( )A．锌和镁B．锌和铝C．锌和铁D．锌和钠7．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（）A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu8．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）A．A1 B．K C．Cu D．Mg。
【推荐下载】高一化学镁的提取及应用教案
[键入文字]
高一化学镁的提取及应用教案
【摘要】鉴于大家对自考考务考籍十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高一化学镁的提取及应用教案下载，供大家参考!
高一化学镁的提取及应用教案下载
第二单元 钠、镁及其化合物
2.2.4镁的提取及应用
一、教学目标：
(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：
重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质
难点：提取镁的化学原理
三、教学工具
仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸
药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2
四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结
五、课时安排：一课时
六、教学过程：
[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
1。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.4 镁的提取及应用 学案
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物2.2.4 镁的提取及应用 学案学习目标：1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。
2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力3、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值学习重点:镁的化学性质知识牵引：1、自然界的镁主要以 的形式存在于 和海水中，海水中镁的总储量约为 。
2、写出下列反应的化学方程式： MgCl 2＋ NaOH ==Mg(OH)2＋ H 2SO 4=== Mg(OH)2 △学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为： ① ② ③④ ⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH 溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl 2怎么处理？二、镁的性质 １、物理性质：镁是 色的金属固体，是热和电的良导体，质地 。
硬度较 ，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、化学性质【实验1】从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2～3滴酚酞，加热煮沸。
观察现象。
【实验2】取一根4～5cm 长的镁条，用砂纸将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
【实验3】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
、【知识总结】镁的化学性质：（1）与非金属的反应与氧气反应 、 与氯气反应 、 与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________【归纳总结】根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。
高中化学 2.2.4 镁的提取及应用教案2 苏教版必修1
2.2.4 镁的提取及应用教案教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。
2、能力目标（1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标（1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。
（2）对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识。
教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
教学方法问题探究法、实验探究法教具课件、镁条、砂纸、坩埚钳、酒精灯、试管、装满二氧化碳的集气瓶、稀硫酸等教学过程设计[多媒体展示]镁在高科技领域以及工业生产中的应用；海洋元素含量资料，引出本节课的课题[板书]一、镁的提取[讲述]镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t[交流与讨论]１、如何实现Mg2+的富集和分离？[讲述]可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2[交流与讨论]1、如何制得无水MgCl2？[讲述]先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在一定条件下加热脱水即可得无水MgCl22、由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程[思考]电解产生的Cl2怎么处理？[讲述]可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。
-高中化学 2.2.4《镁的提取及应用》教案 苏教版必修1【精品教案】
教学课题镁的提取及应用所用教材教材名称：苏教版高中化学第 1 册，第二章 4 节，第 1 课时课时安排一课时教学用具镁条、稀硫酸、二氧化碳、火柴、坩埚钳教学目标1、知识与技能（1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；（2）通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程；（3）了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质。
2、过程与方法（1）通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；（2）通过对海水中提取镁的讨论，形成工业生产中降低成本的概念。
3、情感态度与价值观（1）了解海水的成分，认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义，并加强珍惜保护海水资源的意识；（2）通过师生共同讨论，促进师生之间的交流。
教学重点探讨海水中提取镁的过程；镁的化学性质。
教学难点提取镁的化学原理教学方法讲授法、引导式、启发式、实验探究法用心爱心专心- 1 -板书设计镁的提取及应用一、镁的提取1.海水（Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+）碱Ca(OH)2Mg(OH)2盐酸MgCl2通电Mg2. CaCO3高温CaO＋CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2MgCl2 +Ca(OH)2 ===Mg(OH)2 ↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+H2OMgCl2 === Mg+Cl2↑二、镁的性质1.物理性质：银白色金属、质软、密度小2.化学性质：与O2反应：2Mg + O2 点燃2MgO与CO2反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C与N2反应：3 Mg + N2点燃 Mg3N2与酸反应：Mg+H2SO4 = Mg SO4 + H2↑通电用心爱心专心- 2 -用心 爱心 专心 - 3 -教学过程及内【导入】：镁这种金属大家可能比较陌生，其实，镁在生活中的用途非常广泛，大型节日中我们放的烟花中用到镁，天上的飞机还有最常见的自行车零部件都用到了镁。
镁有这么多的用途，我们该怎么提取镁呢？【提问】前面学习过哪些金属的提取？【回答】钠。
学年高一化学苏教版必修一教案：2.2.4 镁的提取及应用 教案3
第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。
2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。
【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。
【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。
【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。
要获得金属镁，我们可以从海水中获取。
那么，如何从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
【师生活动】引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳HCl 电解MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2 Mg2、反应方程式CaCO3高温CaO + CO2↑ CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20MgCl2 Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。
实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒通电灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【学生活动】根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
苏教版化学必修一2.2.4镁提取和应用导学案
第二单元钠镁及其化合物镁的提取及应用【课程学习目标】——我来认识1、认识从海水中提取镁的基来源理和流程，认识工业生产的基本方法和思路。
2+2、经过将Mg转变为镁进行富集、分别、转变的过程，领会转变的方法在物质分别中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解说。
3、掌握镁单质及其化合物的性质。
4、经过学习，认识到海水是人类可贵的资源，培育与大自然友善相处的感情。
【自主学习】——我来预习知识准备：1、金属活动性次序2、金属有哪些通性，以铁为例，描绘其物理性质，判断可能发生的化学反应，并写出化学方程式。
3、列举你所知道的金属冶炼方法。
你知道工业上是怎样制取金属钠？这对开朗金属镁、铝的制取有什么启迪？镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁的比重是 1.74g/cm3，只有铝的2/3、钛的2/5、钢的1/4；镁合金比铝合金轻36%、比锌合金轻73%、比钢轻77%。
镁合金的比强度高于铝合金和钢，略低于比强度最高的纤维加强塑料；比刚度与铝合金和钢相当,远高于纤维加强塑料；耐磨性能比低碳钢好不论是在国内仍是在外国，镁的应用主要集中在铝合金生产、压铸生产、得多,已超出压铸铝合金A380；减振性能、磁障蔽性能远优于铝合金。
炼钢脱硫三大领域，还用在稀土合金、金属复原及其余领域。
欧洲对镁的耗费增加强烈，美国仍旧是最大的花费者。
在人体细胞内，镁是第二重要的阳离子，它能激活体内多种酶克制神经异样喜悦性，保持核酸构造的稳固性，参加体内蛋白质的合成、肌肉缩短及体温调理。
近代研究证明，动脉硬化、心脑血管病、高血压、糖尿病、白内障、妇女痛经、骨质松散、抑郁症均与缺镁有关。
镁在医药领域的应用越来【合作学习】——我来解决资料卡海水中一些元素含量元素浓度／元素浓度／元素浓度／mg.L-1mg.L-1mg.L-1氯（Cl）19350溴（Br）67钡（Ba）0.03钠（Na）10770锶（Sr）8钼（Mo）0.01镁（Mg）1290硼（B） 4.6铀（U）0.003硫（S）885锂（Li）0.17镍（Ni）0.002钙（Ca）400铷（Rb）0.12钴（Co）0.0005钾（K）380碘（I）0.06金（Au）0.000004市场价钱试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价钱(元/吨) 6160 2300 580 3700常有镁的化合物的熔点物质MgO MgCl2熔点（℃）2800712请依据资料卡以及你所认识的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简略的流程图。
高一化学苏教版必修1学案：2.2.4 镁的提取及应用
第4课时 镁的提取及应用学习目标定位：1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。
2.了解镁及其化合物的性质及其反应。
知识点一 海水提镁【活动设计】海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到__________沉淀，将沉淀分离出来后再加入____，把它变成______；之后，经过结晶、______、干燥、______，就可得到金属镁。
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg 2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【学以致用】1A ．海水――→NaOHMg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg2．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应 知识点二 镁的性质 【活动设计】1．取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。
实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2MgO 2
2
Mg
镁的提取与应用学案
学习要求：1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
学生预习4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：
（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：
，
（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式
（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应
的方程式为。
巩固训练
1．下列说法正确的是( )
A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+
C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去
D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则
电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳
棒表面生成的气体是( )
A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl
3．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近
出现浑浊
现象。
造成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁 D．碳酸钡
4．能做耐火材料的是（）
A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl2
5．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2B．N2 C．Cl2D．He
6．下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。
则混合物中锌的含量最多的是( )
A．锌和镁B．锌和铝C．锌和铁D．锌和钠
7．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下
占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（）
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu
8．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）
A．A1 B．K C．Cu D．Mg。