2020最新版高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案综合模拟卷(九)
综合模拟卷(九)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A.重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放答案 C解析金属灼烧显示不同的颜色,常用在节日焰火中,A项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,B项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂,为防止富脂食品被氧化,应加还原剂如还原铁粉等,C项错误；SO2、NO2是污染性气体,大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念,D项正确。
2.下列化学用语表示正确的是()A.N2的结构式：··N≡N··B.Ca2＋的结构示意图为C.NH4Cl的电子式为D.乙烯的球棍模型：答案 B解析N2的结构式为N≡N,未成键的孤电子对不必标出,故A错误；钙原子失去2个电子形成钙离子,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为,故B正确；氯化铵是离子化合物,由铵根离子与氯离子构成,NH4Cl的电子式为,故C错误；乙烯的球棍模型为,故D错误。
3.下列说法中正确的是( )①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4,能起到防腐蚀作用；②砹(At)在第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ；③Na 2FeO 4可作水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：A.①③④⑦B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥答案 B解析 ①致密的Fe 3O 4是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜,故①正确；②第ⅦA 族Cl 元素的非金属性大于砹的非金属性,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,故②错误；③Na 2FeO 4中铁为＋6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成Fe 3＋,Fe 3＋水解为氢氧化铁胶体能净水,故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品,水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO 2,故④错误；⑤铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl ＞Al,则Tl 能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故⑤错误；⑥第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性Na ＞Mg ＞Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁,故⑦错误。
2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学与技术(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
下列说法不正确的是 ()。
A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性2.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析中正确的是（）A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高的温度下才能进行3.接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。
则该变化过程中SO2转化率是( )A． 50%B． 60%C． 70%D． 80%4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A．图示实验中发生了化学反应B．实验后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C．气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜D．液体Y是一种纯净物6.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉7.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A．提高了原料利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀8.下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()。
2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。
若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
2020新课标高考化学二轮 2020年普通高等学校招生统一考试化学卷5 Word版含解析
姓名，年级：时间：2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(五）(分值：100分,建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ）A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸"D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D [煤液化并没减少碳原子,因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO错误!，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。
］2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色.下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的沸点:Z〉YB．原子半径：W>Z〉Y>XC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D ［X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N, Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl, ZYW2是SOCl2，据此回答.]3．(2019·延边模拟）用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A．5。
2020届江苏省普通高等学校招生全国统一考试化学试题高三模拟卷(二)(解析版)
江苏省普通高等学校招生全国统一考试2020届高三模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A. 氢B. 碳C. 氟D. 氯『答案』A『详解』根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的4个氢原子被氟原子代替，化学式为224C Cl F ，不含有H 元素。
故选A 。
2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：108O B. 2Cl 的电子式：Cl Cl - C. 2Ca +的结构示意图：D. 2H O 的结构式：H —O —H『答案』D『详解』A ．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为10的氧原子为188O ，错误；B ．2Cl 电子式为，Cl Cl -是氯气的结构式，错误；C ．2Ca +是钙原子失去最外层的2个电子形成的，结构示意图为：，错误；D ．2H O 的电子式为，，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H —O —H ，正确； 故选D 。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. ()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO『答案』C『详解』A ．晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，A 错误； B ．Fe 2O 3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B 错误； C ．()3Al OH 具有弱碱性，能中和胃酸中的HCl ，C 正确； D ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥2SO ，D 错误； 故选C 。
2020高考化学大二轮复习试题：题型四Word版含解析
题型四同分异构判断型1．以下对于有机物同分异构体的说法正确的选项是( )A ． C4H 10的二氯代替物有 4 种B．最简式为 C2H5的烃有 5 种C．乙苯的一氯代替物只有 3 种D．分子式为 C4H 10O 且与钠反响的有机物有 4 种分析：选 D。
C4H 10的二氯代替物为CHCl 2 2 2 3 、 CH2 2CH3 、CH CH CH ClCHClCHCH2ClCH 2CHClCH 3、CH 2ClCH 2CH 2CH 2Cl 、 CHCl 2CH(CH 3)2、CH 2ClCH(CH 3)CH 2Cl 、 CH2ClCCl(CH 3)2、 CH3CCl 2CH 2CH 3、3 3，共9 种，A 项错误；最简式为 C2 5 的烃是 C4 10，该烃有CH CHClCHClCH H HCH3CH2 CH2 CH3、(CH 3)2CHCH 3 2 种，B 项错误；乙苯中苯环上有3 种不一样化学环境的氢原子，乙基上有2 种不一样化学环境的氢原子，故乙苯的一氯代替物有 5 种，C 项错误；分子式为 C4 10H O且与钠反响的有机物属于醇，该醇有 CH3 2 2 2 3CH(OH)CH 2CH3 、CHCHCHOH、CH(CH 3)2CHCH 2OH 、 (CH 3)3COH 4 种， D 项正确。
2．某酯 R 在稀硫酸和加热条件下水解，生成1 mol HOCH 2CH 2OH(乙二醇)和2 mol 羧酸C5H 10O2，则 R 的构造有 (不考虑立体异构 )( )A．6 种B．10 种C．12 种D．14 种分析：选 B。
羧酸 C5H 10O2有 4 种构造，分别记作a、b、c、d。
羧酸与二元醇形成酯时羧酸的组合方式有以下状况：aa、 ab、 ac、 ad、 bb、 bc、 bd、 cc、 cd、 dd，共 10 种。
3．分子式为 C7H6O2且属于芬芳族化合物的同分异构体数量是( )A ． 2 B． 3C． 4 D． 5分析：选 D。
2020版高考化学大二轮优选习题 考前强化练18 溶液中“四大平衡常数”的理解与应用
考前强化练18 溶液中“四大平衡常数”的理解与应用1.(2018河南六市第一次联考)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化为HCOOH和O2。
已知常温下0.1 mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数K a=。
答案1.0×10-7解析0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH=10,溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,溶液中c(OH-)=1×10-4mol·L-1,根据水解平衡方程式HCOO-+H2O HCOOH+OH-,溶液中c(HC OOH)=1×10-4mol·L-1,c(HCOO-)=0.1 mol·L-1-10-4mol·L--7。
1≈0.1 mol·L-1,则HCOOH的电离常数Ka==1×102.已知常温下CN-的水解常数K h=1.61×10-5。
(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-) (填“>”“<”或“=”)c(HCN)。
该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(2)常温下,若将c mol·L-1盐酸与0.62 mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。
答案(1)碱< c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(2)0.616 2解析(1)K h(CN-)=1.61×10-5,根据K a=可求出K a(HCN)≈6.2×10-10,故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)<c(HCN)。
2020版领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写(高效演练)
陌生化学方程式的书写1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。
【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为：2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－ + 2HClO + CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
子写出NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。
【答案】4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO3−，NaClO2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－ 323K 4NO3－+2H2O+3Cl－4、已知：写出该步反应的化学方程式：。
【答案】【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价，只有H2C2O4中碳元素的化合价升高，生成CO2。
5、已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
2020高考理综强化训练化学部分第二套
2020高考理综强化训练化学部分第二套试卷明细表6•以下表中关于相关物质的分类全部正确的一组是6•答案解析：〔易〕考查物质的分类知识，答案：D。
明矶［KAI(SO 4) 2 12H2O］、胆矶(CuSO4 5H2O)、石膏(CaSO4 2H2O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯洁物。
玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯洁物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯洁物；天然橡胶是高分子化合物，一样来讲，高分子化合物都不是纯洁物，天然物质通常含有多种物质。
王水是硝酸和盐酸的混合物。
弱酸H2SQ3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3 是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；CI2是单质，既不是电解质也不是非电解质。
7 •依照中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达正确的选项是〔〕A • L电子层为奇数的所有元素差不多上非金属B •第三、四、五、六周期元素的数目分不是8、18、32、32C •由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D •只有第H A族元素的原子最外层有2个电子7.答案解析：〔中难〕考查元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其应用，答案：C。
L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。
第三、四、五、六周期元素的数目分不是8、18、18、32。
由左至右第8、9、10三列为忸族，是过渡元素，差不多上金属。
最外层电子数为2的除第n A族外，还有零族的He以及某些过渡元素。
&设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是••〔〕A • Cl2的摩尔质量与N A个C12分子的质量在数值和单位上都相等。
B .爽朗金属从盐酸中置换出1molH2,转移电子数为N AC• 500mL0.5mol L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-数目为0.75N AD •常温常压下，0.5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L& 答案解析：〔易〕考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的明白得，答案：C。
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)
【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。
编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。
④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。
答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。
0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。
新高考化学二轮复习化学硫及其化合物 的专项培优练习题(及答案
新高考化学二轮复习化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
高考化学大二轮优选习题 考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写
考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为价。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式为。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。
(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为。
答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。
2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:。
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考前强化练15 陌生化学或离子方程式的书写1.(2018陕西高三教学质量检测)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中N元素的化合价为价。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式为。
(3)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。
(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为。
答案(1)+3 (2)4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑(3)NO (4)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑解析(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,则:(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3;(2)因为亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体,故反应的化学方程式为4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑;(3)根据得失电子守恒可得,产物中含氮的物质为NO;(4)亚硝酸钠具有氧化性,金属铝具有还原性,在碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨气,反应的化学方程式为NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3↑。
2.(2018河北馆陶县第一中学高三月考)(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式:。
答案(1)4KClO3KCl+3KClO4(2)2 1 6 2 6 H+(3)5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl解析(1)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,则该无氧酸为KCl,KCl中氯元素化合价为-1价,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾,根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4;(2)该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价,则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低,则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2Ce3++H2O2+6H2O2Ce(OH)4↓+6H+;(3)As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),同时有NaCl生成,结合电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl。
3.(2018辽宁鞍山一中高三模拟)化学方程式是能够很直接形象地表示化学反应的过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:;(2)工业制粗硅的化学反应方程式:;(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN-与S2反应的离子方程式:;(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。
将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程式:;(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。
经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。
写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式:。
答案(1)Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(2)2C+SiO22CO↑+Si(3)CN-+S2SCN-+S(4)Cr2+3N+8H+2Cr3++3N+4H2O(5)I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O解析(1)硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,即生成SCN-与S。
(4)酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠,同时溶液由橙色变为绿色,反应的离子方程式为Cr2+3N+8H+2Cr3++3N+4H2O;(5)在KI淀粉溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成I,碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。
4.(2018天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为。
③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:。
(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a时离子方程式为,若x=4a时离子方程式为。
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写。
①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子方程式为。
②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2还原为Cr3+,该过程的离子方程式为。
③在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为。
答案(1)①2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O②Ba2++S+H++HC BaSO4↓+H2O+CO2↑HC+H+CO2↑+H2O③2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(2)2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-(3)①5Cl2+2CN-+8OH-2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O③ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH-解析(1)①当溶液呈中性时,n(H+)=n(OH-),可假设Ba(OH)2为1 mol,即Ba2+为1 mol,OH-为2 mol,需要2 mol NaHSO4,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,n(Ba2+)=n(S),发生反应的离子方程式为Ba2++S+H++HC BaSO4↓+H2O+CO2↑,此时HC过量,继续加入NaHSO4溶液,HC与H+反应,反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O。
③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵,离子方程式为2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
(2)向含a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,生成物与x值有关,注意Fe2+还原性大于Br-。
(3)①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的CO2、N2,自身被还原为Cl-,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O;②二价铁离子有还原性,Cr2有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2被还原为Cr3+,反应方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;③次氯酸钠具有强氧化性,可氧化I-生成单质I2,淀粉遇I2变蓝,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O I2+Cl-+2OH-。
5.(2018天津十二重点中学高三毕业班联考)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:(1)步骤Ⅰ温度不能过高。
因为:。
(2)步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O2Fe2O3·n H2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。
写出后者反应的离子方程式:。
(3)上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是。
答案(1)温度过高硝酸会分解(2)4Fe+10H++N4Fe2++N+3H2O(3)氮氧化物排放少解析(1)硝酸具有不稳定性,受热后易发生分解,因此步骤Ⅰ温度不能过高;(2)根据流程可知,铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和硝酸铵,反应的离子方程式为4Fe+10H++N4Fe2++N+3H2O;(3)硝酸中氮元素的还原产物为硝酸铵,氮氧化物排放少,对环境污染较小,能体现“绿色化学”。