2011届高三化学第一轮复习--第三章《金属及其化合物》rz-ywq
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
高三化学一轮复习-第三章 金属及其化合物 第四节 铜及金属材料课件
请回答下列问题:
(1)试确定 200 ℃时固体物质的化学式
(要求写出推断过程)。
(2)取 270 ℃所得样品,于 570 ℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化
性气体,该反应的化学方程式为
。把该黑色粉末溶解于稀硫酸
中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
,其存在的最
高温度是
。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(3)2H2SO4(浓)+Cu (4)2.2×10-8 0.2
CuSO4+SO2↑+2H2O
102 ℃
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
1.（2016·吉林八校）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的 判断都正确的是( )
1.(2013·山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_____。
a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反 应___的_m还ol原。剂向是C。uS当O4溶1 液mo中l 加O2发入生镁反条应时时有气，体还生原成剂，所该失气电体子是的_物__质_。的量为
(3)SO3 与水反应生成了硫酸,浓硫酸与铜在加热时发生反应。 (4)因为 pH=8 时,c(OH-)=10-6 mol/L ,又因 Ksp=c(Cu2+)c2(OH-),故 c(Cu2+)=Ksp/c2(OH-),代入数据得 c(Cu2+)=2.2×10-8mol/L ;因为 Cu2++S2CuS↓,溶液中的硫酸根离子浓度是 0.1 mol/L ,故可判断此时溶液中的氢离
金属及其化合物高三第一轮复习资料
金属及其化合物高三第一轮复习资料一、金属概论1、金属元素在周期表中的位置和原子结构特点 金属元素在周期表中位于左下方，占54。
从电子排布来看，大多数金属元素原子最外电子只有1-2个。
靠近分界线则可能表现出部分非金属性。
2、金属的分类（1）冶金工业⎩⎨⎧以外的所有金属、、有色金属：除、、黑色金属：Mn Cr Fe MnCr Fe （2）按密度分⎪⎩⎪⎨⎧><等、、，如重金属：等、、，如轻金属：Pb Cu Fe cm g Al Mg Na cm g 33/5.4/5.4ρρ （3）按存在丰度分⎩⎨⎧铌、钼等稀有金属：如锆、铪、等、、常见金属：如Cu Al Fe3、金属的物理性质（物理通性）（1）状态：通常情况下，除Hg 外其他金属都是固态。
（2）金属光泽：多数金属具有光泽。
Mg 、Al 、Cu 、Au 在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。
（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。
延展性最好的是铂（Pt ），展性最好的是金（Au ）。
（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。
熔点最高的是钨（W ），最低的是汞（Hg ）；硬度最大的是铬（Cr ）。
4、金属晶体熔点高低及硬度大小的变化规律金属的物理性质都与________有关。
不同金属间的物理性质（熔点和硬度）有较大的差别，是因为金属晶体内金属阳离子与自由电子之间强烈相互作用程度不同所致。
一般来说，在同类晶体中金属半径________，金属阳离子所带电荷数________，则这种相互作用越强，金属晶体熔点越高，硬度越大。
（1）同一主族金属元素的原子，如IA 族的Li ，Na ，K ，Rb ，Cs ，价电子数目相同，从上到下随着原子序数的递增，电子层数增多，离子半径________，金属晶体仲金属阳离子与自由电子的作用逐渐________，因此其单质的熔沸点逐渐________，硬度________。
高三化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新人教
9、10(选择)；广东 10(选择)；江苏7( 选择)；重庆7(选择 )；全国12(选择)；
广东23(选择)； 江苏13(选择)； 上海11(填空)
浙江28(填空)
福建7(选择)、25(实
铝及其化 合物
验)；广东10(选择)、 福建8(选择)；安徽 32(填空)；海南14( 13(选择)；重庆11( 选择)；安徽8、11( 选择)；江苏20(填 选择)；北京9(选择)；空)；山东30(填空)； 江苏4、6(选择)；天 重庆27(填空)
21(填空)
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使用建议
【教学建议】 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的
物质，特别是铝、铁，在国民经济中占有极其重要的地位。 近年高考命题的重点是钠及其化合物(特别是Na2O2、
Na2CO3、NaHCO3)的性质及除杂、铝与NaOH溶液的反 应及Al2O3、Al(OH)3的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系 及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等，常在选择题 中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反 应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的 性质，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断 题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属元素的
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第6讲 钠及其重要化合物
基 础
知•
识
巩•
固
• —— 知 识 梳 理 —— 一、钠的性质 1．物理性质
颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性
•
•
银白色 低 小
小
良好
•
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第6讲 钠及其重要化合物
基
础•
2.化学性质
知 • (1)主要化学性质
识
一轮复习 第三章 金属及其化合物
Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
色态 溶解 性
热稳 定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、ZnO等
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等 特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
Na2O2
• 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质： 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
2011届高三化学一轮复习精品课件：3-3铁、铜及其重要化合物
(4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方 程式分别为： __________________________ ____________， __________________________ ______________。
二、铁的重要化合Байду номын сангаас 1．铁的氧化物
二、1.铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红 棕色粉末 黑色晶体 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 2．白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋ 2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋ 3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2OH－=== Fe3＋＋3OH－=== 白色沉 淀 灰绿色 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H O===4Fe(OH)
(3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： __________________________ _______。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)： ___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)： ______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。
解析：由题中框图及已知条件推出F为 Fe3O4，E为Fe，C为O2，D为Cl2，G为 FeCl2，H为FeCl3，K为Fe(OH)2、M为 Fe(OH)3。 答案：(1)HCl Fe Fe(OH)2 (2)H2O2 催化 氧化 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
高三一轮复习第三章金属及化合物教案
第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好钠露置与空气中的过程变化：化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2、化学性质①与氧气反应4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(过氧化钠)2Na2O+O22Na2O2②与非金属反应2Na + Cl22NaCl 2Na + S＝Na2S③与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。
钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应2HCl + 2Na＝2NaCl + H2↑⑤将钠与盐的反应a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。
如：4Na + TiCl4 (熔)＝4NaCl + Ti（二）钠的化合物1、Na2O和Na2O2Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系Na2O2的强氧化性Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。
(3)Na2CO3和NaHCO33常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色) K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+ (黄绿色)操作：洗—烧—蘸—烧—洗仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明：①并非所有的金属都有焰色反应②焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色③焰色反应为物理性质钠及其化合物的相互转化二、镁、铝及其化合物1、镁铝单质①跟非金属单质的反应：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+S MgS Mg+Cl2MgCl2 4Al+3O22Al2O3 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3②跟酸的反应③跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑④与氧化物的反应：a．与H2O的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(能使酚酞变红)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑b．铝热反应：Al(S)+M x O y(S)Al2O3+xM(l)△H＜0c.2Mg+CO22C+2MgO2、铝的化合物(1)氧化铝(Al2O3)①物理性质：白色难熔固体、也不溶于水。
高三化学一轮复习之第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物本章的主要知识点是钠、铝、镁、铜等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用，高考中重点考查的考点有：(1)Na 、O 2、Na 2O 2、Na 2O 、H 2O(CO 2)、NaOH(Na 2CO 3)之间的转化关系(包括有关量的计算)；(2)Al 2O 3、Al(OH)3的两性，Al 3＋、Al(OH)3、 AlO －2间的转化关系及有关量的计算；(3)铁的不同价态氧化物的性质及其区别，Fe(OH)2的制备方法，Fe 3＋与Fe 2＋的检验，以铁元素为转化关系的有关化学方程式的计算。
本章知识较为零散繁多，最好的复习方式是多加总结归纳、对比发散，在脑海中形成一个个完整明晰的物质转化关系图，并多选择一些综合推断题和实验探究题进行训练，对查找知识盲点、提升计算能力、提高做题速度和得分率都有很大的帮助。
1．金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以________存在，地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易________、易________、有________等。
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般________4，易________电子，而显还原性。
(4)元素化合价：只有________价，没有________价。
2．钠①主要化学反应与非金属单质反应： 与水反应：与盐溶液反应：②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：浮：_____________________________________________；熔：_____________________________________________；游：_____________________________________________；响：_____________________________________________；红：_____________________________________________。
高三一轮复习第三章金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导22NaCl2Na+S＝Na钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。
钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑⑤将钠与盐的反应a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 Na2O2的强氧化性Na2常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色)K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+(黄绿色)操作：洗—烧—蘸—烧—洗仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明：①并非所有的金属都有焰色反应色钠及其化合物的相互转化二、镁、铝及其化合物1、镁铝单质①跟非金属单质的反应：2Mg+O22MgO3Mg+N Mg Mg+S MgCl222Al2AlCl3③跟碱的反应(镁不能跟碱起反应)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑④与氧化物的反应：a．与H2O的反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(能使酚酞变红)．铝热反应：02C+2MgO(2)氢氧化铝[Al(OH)3]①氢氧化铝的两性：Al(OH)3与强酸反应生成铝盐：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O值得注意的是：Al3+与OH-、AlO2-与H+、Al3+与AlO2-不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓离子共存问题：b3。
2-；3十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明矾。
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金属 镁(Mg) 铝(Al) 三 ⅡA 三 ⅢA 位 置 原子结构 特性： 示意图 与强碱反应，氧化
其它几种重要金属的比较： 铁磁性？
铁(Fe) 四 Ⅷ
铜(Cu) 四 ⅠB
剂是什么？ 金属晶体 有良好导电导热和延展性 单质 共性 物性 异性 银白色 密度、硬度、熔沸点递增 紫红色 化 学 性 质
常温致密氧化膜 湿空气铁锈 铜绿 与O2 MgO Al2O3 Fe3O4 CuO MgS Al2S3 FeS Cu2S 与S 与Cl2 MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2 与酸 钝化 钝化 变价 氧化性酸
课堂练习
1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A.干冰 B. 黄沙 C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 D. 泡沫灭火剂
2.将一小块金属钠放置在潮湿的空气中足够长的 时间后，最终将转变为 ( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
思考与探究
（二）焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火 步 焰颜色； 骤： ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； 注 ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 意： 的焰色的干扰。）
金属活动 性顺序表
KCaNa Mg Al Zn Fe Sn Pb 由强到弱
由弱到强 常温、能
H Cu Hg Ag Pt Au
金属性
Mn+氧化性 常温易 与O2反应 剧烈 与酸中H＋ 与碱反应 与水中H＋ 常温能
加热、能
不能
常温、能
加热、能 受热分解
与氧化性酸 与王水
不能 常温分解
与水反应 铝、锌与强碱溶液反应 与水反应 前面的金属置换后面的金属
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
2Na + O2 == Na2O2 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
金属从0价升到正价,被氧化, 表现出还原性,作还原剂
自然界大多数金属以化合态存在,极少数以游离态存在
1、钠的物理性质： 银白色金属、质软、 熔点低 2、钠与氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 （过氧化钠，淡黄色）
（二）过氧化钠与水反应 -1
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
（三）过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
说明：
同步训练
1、锂不可能具有的性质是（ ） AD A 锂在空气中燃烧可生成Li2O2 ； B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。
2、下列关于铯及其化合物的说法正确的是 （ C ） A 氢氧化铯是一种强碱；
B 铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气；
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
碱金属元素性质变化的规律性
1、碱金属与氧气的反应 4Li+O2=点燃=Li2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 K+O2=点燃=KO2 2、碱金属与水的反应 2M+2H2O=2MOH+H2↑
3、递变性： Li
Na
K
Rb
Cs →
元素金属性增强，单质还原性增强
例题2
1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤 油和水均足量多)，可以观察到的现象是 A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部 C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后 消失
例题3
元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论 依据之一。假设NH4+是“元素”NH4的阳离子， 则“元素” NH4在周期表中的位置应该 是 第三周期第IA族 ；“元素” NH4的单 低 质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， 固 能 （填“能”或“不能”）导电；NH4的碳酸盐 易 应 （填“易”或“不易”）溶于水。
思考1：钠与含-OH的物质的反应本质分析. 思考2：钠在空气中变化过程.
思考题：
1、Na2O2与SO2反应 2、Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化 Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 3、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3 2- 氧 化成SO42 4、Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子个数比：
与盐溶液 不分解 碱热分解 化合态 存在形式 电解法
化合、游离 游离
热还原法 热分解法 沉降
1-碱金属——代表物：金属钠
极易失去最外层的一个电子
+11
2
8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
钠的化学性质： 非常活泼，为强还原剂
（一）钠与氧气的反应
例题3、在天平的托盘上分别放置等质量的两 只烧杯，烧杯内分别盛有同体积、同浓度的稀 硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等 质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后(酸有剩 余)，结果天平指针偏向盛__________的烧杯. 其原因_____________；在反应过程中观察到 的明显现象是______________________，上 述现象的显著差别是 例题4、向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的 CO2气体，现象是____________________， 产生此现象的原因是 _.
几种重要的金属知识回顾
一、金属的通性
1.物理通性有 延展性
2.化学通性是
还原
导电性 、 导热性 。 、
性。主要表现在金属能与 反应。
非金属 、 水 、 酸 、 某些盐
＊一般说来，金属原子的半径越 大 ，最外层电子数 小 少 越 ，金属的还原性越强，金属的熔沸点、硬度越
。
二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律
小结
（一）规律与特例
1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： Li2O、 Na2O2 、
KO2 。
3、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大， 但ρK＜ρNa。
4、碱金属单质与水反应剧烈， 但Li与水反应缓慢（ Li OH溶解度小）。 5、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中， 而ρ Li ＜ ρ煤油，因此只作为氧气来源
（四）钠与水的反应
⑴钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小） ⑵变成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低） ⑶小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球） (4)有嘶嘶的声音，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化） (5)反应后水溶液变红 （溶液显碱性）
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
焰色反应的颜色
锂——紫红色 钠——黄色 钾——紫色 铷——紫色 钙——砖红色 锶——洋红色 钡——黄绿色 铜——绿色
锂钠钾，钙锶钡， 紫色黄色浅紫色， 砖红洋红黄绿色。
讨论：焰色反应的实质是原子或离子 的核外电子吸收能量被激发后又回到 原来状态时以光的形式释放出能量而 显色的过程。有关焰色反应的描述正 确的是（ BC ） A 焰色反应是化学变化； B 焰色反应是物理变化； C 焰色反应既可在化学变化中表现出 来，也可在物理变化中表现出来； D 焰色反应能够鉴别所有的金属或金 属离子。
课前练习
在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
课堂练习
例题1、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂 鉴别Na2CO3与盐酸的方法) 1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化学方程式 2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸 化学方程式
(1)与酸反应： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O (2)与碱反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
请分析以下四个反应有哪些 共同规律?
一、课标要求：
1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质 2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的 应用实例 3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质 的反应情况 6、实验要求：探究钠的重要性质
例题1、
实验室做Na在Cl2中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠， 擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加 热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气 瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答： (1)钠块表面哪来的煤油? _______________________. (2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________. (3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________. (4)观察到的实验现象是_______________________.
课堂练习
例5、下列物质的用途中，不正确的是 A．纯碱：制玻璃 B．小苏打：发酵粉主要成分 C．过氧化钠：制氧气 D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂