广东省五校2015届高三上学期联考化学试题 Word版含答案
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（3）由 N NH
生成Ⅳ的反应方程式为___ ___ ___
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：
___（注明反应条件）。
反应① CH2＝CH2 ＋ CH3COOH ＋ ½ O2
一定条件
Ⅴ ＋ H2O
Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一 定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。 （5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成 CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构 简式为________。
隔膜
O2
ⅡⅢ
K
饱和食盐水 -1-
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
届高三上学期第一次五校联考化学(附答案) (1)
广东省深圳市2015届高三上学期第一次五校联考化学试题7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22. 4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子12．下列实验操作、现象和结论均正确的是22．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是23．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
广东省海珠区等四区2015届高三联考理综化学试卷 Word版含答案.pdf
海珠区2015届高三理科综合一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确的是 A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能 C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用 D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－B. H＋、I－、NO3－、Cl－C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+D. Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－ 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1） A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA C．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等 D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 10．下列说法正确的是 A与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 B. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连 接电源的正极，另一电极用铜片 C. 右图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D右图2所示装置可发生反应的离子方程式为 Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b电极不可能是同种材料 11．下列表述正确的是 A氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 B在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 CNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 12．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合 c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－) C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中 c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分．在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分． 22. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析
2015·广东卷(化学)7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。
8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－38．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。
C项正确。
9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。
10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
【2015广东五校联考】广东省五校协作体2015届高三第一次联考理综化学试题 Word版含答案
广东省五校协作体2015届高三第一次联考试卷2015广东五校联考理综化学（2014年12月）可能用到的相对原子质量：C—12 Fe—56 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分）7．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的8．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂9．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、Cl－、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH－、SO42－C．Ca2+、H+、S2－、ClO－D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－10．n A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为n AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为n AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1n AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2n A11．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．W的非金属性比Y的非金属性弱D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱12．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤二、双项选择题：（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
(word完整版)广东省2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
广东省潮州金中等五校2015届高三12月联考理综化学试题 Word版含答案
广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题2014.12.26(潮州金中、广州铁路一中、广州大学附中、广州大学附校、广州外国语学校)一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝11的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、AlO－2、NO－3C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AC．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．标准状况下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11．HF为一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，离子浓度关系不．正确．．的是A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)12．实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。
广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份
广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (23)海珠区2015届高三综合测试（二） (28)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (34)广东省五校2015届高三上学期联考 (40)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (47)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (53)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (59)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
【2015广东五校联考】广东省五校协作体2015届高三第一次联考理综物理试题 Word版含答案
广东省五校协作体2015届高三第一次联考试卷理科综合物理试题（2014年12月）可能用到的相对原子质量：C—12 Fe—56 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分）13．关于物理学史及物理学研究方法，下列叙述正确的是A．伽利略在研究自由落体运动时采用了将微小量放大的方法B．虽然地球体积较大，但有些情况下依旧可以把它当作质点C．探究二力合成的实验中使用了理想化的方法D．奥斯特提出了环形电流假说14．一根轻绳的上端悬挂在天花板上，下端挂一个灯泡，则A．灯泡受的重力和灯泡对绳的拉力是一对平衡力B．灯泡受的重力和绳对灯泡的拉力是一对作用力和反作用力C．灯泡对绳的拉力和绳对灯泡的拉力是一对作用力和反作用力D．绳对天花板的拉力和天花板对绳的拉力是一对平衡力15．如图所示，在倾角为α的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L，质量为m的直导体棒．在导体棒中的电流I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，下列外加匀强磁场的磁感应强度B的大小和方向正确的是A.sinmgILα方向垂直斜面向上B.sinmgILα方向垂直斜面向下C.cosmgILα方向垂直斜面向上D.cosmgILα方向垂直斜面向下16．如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN为两电荷连线的中垂线，a、b、c三点所在直线平行于两电荷的连线，且a与c关于MN对称，b点位于MN上，d点位于两电荷的连线上．以下判断错误．．的是A．b点场强比d点场强小B．b点电势比d点电势低C．a、b两点间的电势差等于b、c两点间的电势差D．在a点给一个试探电荷+q一个沿着abc方向向右的初速度后，它会向abc的下方偏转a cdMN二、双项选择题：（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在四个选项中，有两个选项正确，漏选的得3分，错选或不选的得0分）17．一物体自t ＝0时开始做直线运动，其速度图线如图所示。
下列选项正确的是 A ．在0～6s 内，物体经过的路程为40m B ．在0～6s 内，物体离出发点最远为30m C ．在0～4s 内，物体的平均速率为7.5m/s D ．在5～6s 内，物体所受的合外力做负功18．真空中的某装置如图所示，其中平行金属板A 、B 之间有加速电场，C 、D 之间有偏转电场，M 为荧光屏．今有质子和α粒子均由A 板从静止开始被加速电场加速后垂直于电场方向进入偏转电场，最后打在荧光屏上．已知质子和α粒子的质量之比为1∶4，电荷量之比为1∶2，则下列判断中正确的是 A ．粒子从B 板运动到荧光屏经历的时间相同 B ．粒子打到荧光屏上的位置相同C ．加速电场和偏转电场的电场力对两种粒子做的总功之比为1∶4D ．粒子在AB 和CD 的两个电场中的运动，均为匀变速运动 19．如图所示，发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆轨道1，然后经点火将卫星送入椭圆轨道2，然后再次点火，将卫星送入同步轨道3，轨道1、2相切于Q 点，2、3相切于P 点，则当卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，下列说法中正确的是 A ．卫星在圆轨道3上的速率小于在圆轨道1上的速率 B ．卫星在圆轨道3上的角速度大于在圆轨道1上的角速度C ．卫星在圆轨道1上经过Q 点时的加速度等于它在椭圆轨道2上经过Q 点时的加速度D ．卫星在椭圆轨道2上经过P 点时的机械能等于它在圆轨道3上经过P 点时的机械能 20．甲、乙两球位于同一竖直直线上的不同位置，甲比乙的位置高，如图所示，将甲、乙两球分别以v 1、v 2的初速度沿同一水平方向抛出，不计空气阻力，下列条件中有可能使乙球击中甲球的是A ．同时抛出B ．甲早抛出C ．初速度v 1＞v 2D ．初速度v 1＜v 2 21．如图所示的电路中，R 1、R 2是定值电阻，R 3是滑动变阻器，电源的内阻不能忽略，电流表A 和电压表V 均为理想电表．闭合开关S ，当滑动变阻器的触头P 从右端滑至左端的过程，下列说法中正确的是A ．电压表V 的示数增大B ．电流表A 的示数增大C ．电容器C 所带的电荷量减小D ．电阻R 1的电功率增大第II 卷（非选择题 共182分）三、非选择题34．（18分）实验题（每空2分=14分，连图4分）（1）在研究某物体的运动规律时，打点计时器打下如图所示的一条纸带。
2015年高考广东卷理综化学部分)(含答案)
2015年高考广东卷理科综化学部分选择题（含答案）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
广东省广州市2015届普通高中毕业班综合测试(一)化学试卷 Word版含答案.pdf
Ⅴ的结构简式为________。ⅥⅤ的无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，Ⅵ在能发生银镜反应的结构简式为
________。
（5）反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
12．某Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→
B．
C．
D．Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．选项操作现象结论用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向HNO3和稀H2SO4中分别
加入Fe粉均气泡两者均C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加溶液先浑
液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水试管A中溶液颜色比试管B深Br—3取等体积的锥
形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中，再分别加入等量的镁条试管C中有大量气泡生成，试管D中气泡不
明显H+
CH2CH2O－C－CH3
NH
N
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
CH3
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、O32--
D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-
．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，CH4含有nA个原子
B．1L 0.1 mol·L－1 2SO4溶液中含有0.nA个+
③ （6分）
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
2015高考二模 广东省五校协作体2015年高考联合模拟化学试题 Word版含解析
广东省五校协作体2015年高考联合模拟化学试卷一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共64分）5．（4分）（2015•广东模拟）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，21，由此可知（）6．（4分）（2015•广东模拟）下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共54分．在四个选项中，有两个选项正确，漏选的得3分，错选或不选的得0分）三、非选择题9．（16分）（2015•广东模拟）化合物E可以通过下图所示的路线合成：（1）A中含有的官能团名称为醛基．（2）由B生成C的反应类型为酯化反应（或取代反应）．（3）1mol C完全燃烧，消耗的O2是8.5mol．（4）写出B的一种同分异构体满足：苯环上的一氯代物有两种，能发生显色反应、银镜反应和水解反应，则它的结构简式为：．（5）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．（6）反应D→E是一个取代反应，E中带“*”号的C原子来自D中的甲基①，则该取代反应的另一产物是CH3OH（或甲醇）．（7）已知酚羟基不易直接与羧酸发生酯化反应，现由苯甲酸和苯酚为基本原料来合成化合物F（），根据题目信息设计合成线路，请写出最后一步反应的化学方程式：++HCl．，D为：，发生中和反应，生成、）、取代可得产品，+H D为：+CH3OH+H2O，分异构体为：，故答案为：发生中和反应，生成、RCOOH，可知、引入卤素原子，生成酰卤，酰卤和酚取代可得产品++HCl，故答案为：+10．（16分）（2015•广东模拟）工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO （g）═N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=﹣a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．（2）该化学平衡常数表达式K=，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．（5）下列各项能判断该反应t1时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．（6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：①B极的电极反应式为CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣=CO2+2H2O．②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是 6.5克．K=K==增大，则该反应是吸热反应，故答案为：气的物质的量是v===0.05mol11．（16分）（2015•广东模拟）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe+3H2O⇌Fe（OH）3+3H，已知25℃时Ksp[Fe （OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K= 3.6×10﹣4．③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．Kh=（计算得到；Kh=（=12．（16分）（2015•广东模拟）（1）实验室制备HCl气体的反应为：2NaCl（固体）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑利用以下装置来制备并收集HCl气体，并进行尾气吸收，请回答：①仪器A的名称为分液漏斗．②装置丙中的仪器有广口瓶、双孔塞、必要的玻璃导管和橡胶导管，请在答题卡的指定位置画出丙中的仪器图．③连接好装置后，关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用热毛巾敷圆底烧瓶，导管口出现气泡，松开热毛巾，导管内形成一段水柱，且一段时间不变化，则气密性良好．④不要装置甲中的酒精灯，也可以制备少量HCl气体，则A和B中的试剂可以换成浓盐酸，浓硫酸．（2）实验室可以通过氧化还原滴定的方法用已知浓度的KMnO4溶液来测量未知浓度的草酸溶液，反应为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O操作为：用锥形瓶盛装20.00mL 未知浓度的草酸溶液，用酸式滴定管装0.1000mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录滴定前和滴定后的体积，再重复操作2次．请回答：①当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液溶液恰好由无色变成浅紫红色，且半分钟不变化，则说明达到滴定终点．②设计表格，记录有关数据，请在下表格中补充栏目，把表格设计完整，（需记录的待测物理，则该草酸溶液的浓度为0.2750mol/L或者。
2015年1月广东省学业水平考试化学试卷(word版含答案)
2015年1月高中学业水平模拟考试化学试卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列过程一定有化学变化的是：A.盐溶于水B. 酒精挥发C.水结成冰D.铁器生锈2、下列物质属于纯净物的是：A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气3、下列生活中常见物质属于传统无机非金属材料的是：A. 食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋4、某矿泉水瓶上标有：钙≥4.0mg·L-1、钠≥30.0mg·L-1等。
这里的“钙”和“钠”指的是：A.原子 B．分子 C．元素 D．单质5、下列化学用语表达正确的是：A.次氯酸根离子：ClO-B.干冰的分子式：H2OC.乙烯的结构式：CH = CHD.乙醇的结构简式：C2H6O6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7、常用特定图案来表示危险化学品的类别。
化学物质与其上方的标示图案相符的是：A．O2 B．NaOH C．稀硝酸 D．浓硫酸8、下列物质属于电解质的是：A.Cl2B.FeSO4C.NH3D.蔗糖9、甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是： A.元素甲 B.元素乙 C.元素丙 D.元素丁10、二氧化氯（化学式：ClO 2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧两种元素的化合价分别为：A. +2，-2B. +4，-2C.-2，+1D.-4，+211、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v （正）和逆反应速率v下列判断不正确的是：A. t 1时刻，v （正）>v （逆）B.t 2时刻， v （正）=v （逆）C.t 2时刻，反应达到最大限度D.t 3时刻，反应停止 12、焙制糕点时，常用到小苏打粉。
高三化学月考试题及答案-广东深圳市五校联考2015届高三上学期第一次月考化学试卷
2014-2015学年广东省深圳市五校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题．下列说法中正确的是( )A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A．Mg（NO3）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N24．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10﹣3mol•L﹣1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．氯化铵溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）5．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）( )A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C﹣H键C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子D．27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图．下列说法正确的是( )A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性B．气态氢化物稳定性：Y＞WC．Y的单质比W的单质沸点高D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q二、填空题（共4小题）9．（16分）（乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是__________，有关水杨酸的说法，正确的是__________．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是__________．（3）乙酰水杨酸的分子式为__________，1mol乙酰水杨酸最多能与__________molNaOH 反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：__________．（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：__________．Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：__________．10．（16分）醋酸是一种常见的弱酸．（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为__________ mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L﹣1与0.40mol•L﹣1的HCl溶液、0.20mol•L﹣1与0.40mol•L﹣1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1②H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H2=+242kJ•mol﹣1③Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1．则氢氧化镁分解的热化学方程式是__________．11．（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为__________，溶液C中阴离子主要是__________．（2）操作Ⅰ是__________（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式__________．（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是__________（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：__________．（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有__________（填化学式）．（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为__________．12．（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）（1）实验制备操作步骤如下：Ⅰ．打开弹簧夹__________（填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹__________（填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当__________时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液经过__________操作后得到FeCl3•6H2O晶体．Ⅳ．最后将FeCl3•6H2O晶体制成无水氯化铁．（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：__________．（3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式：__________．（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图2，并做相应标注．化学参考答案及解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题．下列说法中正确的是( )A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、根据生活污水中含有有害的物质进行解答；B、根据丝为蛋白质进行解答；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、根据氯气的密度和毒性进行分析．【解答】解：A．含氮、磷的废水排放到河流、湖泊中，容易使水体富营养化，故A错误；B．丝的成分为蛋白质，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．因氯气的密度比空气的大，液氯泄漏事故发生时，向地势的地方流动，故氯气周边的人应该朝逆风方向或向地势高的地方转移，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学与生活，正确把握物质的性质是解答此类试题的关键，难度不大．2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣离子之间不满足离子反应发生条件；B．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．镁离子与碳酸根离子反应生成碳酸镁沉淀；D．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．【解答】解：A．Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．NO3﹣离子在酸性溶液中能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、CO32﹣离子之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣离子之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A．Mg（NO3）2、NO2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2【考点】含氮物质的综合应用．【专题】氮族元素．【分析】A、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；C、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合电子守恒；D、依据氧化还原反应元素化合价升降相同，结合电子守恒分析判断．【解答】解：A、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，硝酸镁部分分解，阴极电子守恒可知，不可能只生成NO2和O2两种物质，不可能为Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，可以符合氧化还原反应电子守恒，故B不符合；C、氮元素化合价降低，+5价变化为﹣3价，氧元素化合价升高，化合价﹣2价变化为0价，可以满足氧化还原反应电子守恒，故C不符合；D、由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D符合；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应电子守恒的分析判断，主要是元素化合价的变化判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10﹣3mol•L﹣1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．氯化铵溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．c（H+）=10﹣pH；B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），再根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣3mol•L﹣1，故A正确；B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），再根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B 错误；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（HCO3）]，故C错误；2D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），故D错误；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，涉及pH的计算、盐类水解等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合溶液中的电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）( )A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C﹣H键C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子D．27g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．该水的摩尔质量为20g/mol；B．1mol苯中含有6mol碳氢键；C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；D．铝在浓硫酸中发生钝化．【解答】解：A．根据n=，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故A错误；B．1mol苯中含有6mol碳氢键，即6N A个C﹣H键，故B正确；C．常温常压下Vm≠22.4L/mol，故22.4L NH3的物质的量不是1mol，故C错误；D．铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．次氯酸有漂白性；B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．SO42﹣可以用盐酸和BaCl2溶液检验；D．四氯化碳密度比水大．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故B错误；C．加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；D．四氯化碳密度比水大，下层呈紫色，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、离子的检验及物质的分离提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；合金的概念及其重要应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、根据Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；B、二氧化硫的漂白性是具有选择性，使高锰酸钾溶液褪色是二氧化硫的还原性；C、氯化铝是共价化合物；D、合金的熔点比组成合金的每一成分都要低．【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，可以作阻燃剂，故A正确；B、SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色，高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫具有还原性，二氧化硫还原高锰酸钾酸性溶液褪色，不是漂白性，故B错误；C、AlCl3的熔融态不导电，氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，故C正确；D、合金的熔点比组成合金的每一成分都要低，所以硬铝的熔点比铝的熔点低，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了镁、铝及其化合物性质的分析判断，物质性质是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图．下列说法正确的是( )A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性B．气态氢化物稳定性：Y＞WC．Y的单质比W的单质沸点高D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，根据元素在周期表中的位置知，W是S元素、Y是O元素、X 是C元素，Z的原子序数大于Y，Z为Na、Mg或Al元素，Q原子序数大于W且为短周期主族元素，所以Q是Cl元素，再结合原子结构、物质性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，根据元素在周期表中的位置知，W是S元素、Y是O元素、X是C元素，Z的原子序数大于Y，Z为Na、Mg或Al元素，Q原子序数大于W且为短周期主族元素，所以Q是Cl元素，A．Z为Na、Mg或Al元素，Q为Cl元素，Z与Q形成的化合物可能是氯化钠、氯化镁或氯化铝，氯化镁和氯化钠水溶液呈中性，氯化铝水溶液呈酸性，所以Z和Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，故A正确；B．非金属性Y＞W，所以气态氢化物的稳定性Y＞W，故B正确；C．Y单质为气体、W单质为固体，Y单质中分子之间作用力小于W，所以Y单质的熔点小于W，故C错误；D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Q＞X＞Y，故D错误；故选AB．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律即可解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意Z符合条件的元素，为易错点．二、填空题（共4小题）9．（16分）（乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，结合酚及羧酸的性质分析；（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代；（3）由结构简式可知分子式，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应；（5）乙酰水杨酸的同分异构体符合：Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH；Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物，则苯环上只有1种H；Ⅲ．能发生银镜反应，含﹣CHO；Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，则含1个酚﹣OH，1个醇﹣OH；（6）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应．【解答】解：（1）水杨酸中含酚﹣OH、﹣COOH，名称分别为羟基、羧基，则A．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液可能显紫色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH，可发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；C．含酚﹣OH，能与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；D．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故D正确；故答案为：羟基、羧基；AD；（2）由合成反应可知，酚﹣OH上的H被取代，该反应为取代反应，故答案为：取代反应；（3）由结构简式可知分子式为C9H8O4，乙酰水杨酸中﹣COOH、﹣COOC﹣及﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应，故答案为：C9H8O4；3；（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，﹣COOH与碳酸钠反应，反应为，故答案为：；（5）乙酰水杨酸的同分异构体符合：Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH；Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物，则苯环上只有1种H；Ⅲ．能发生银镜反应，含﹣CHO；Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，则含1个酚﹣OH，1个醇﹣OH，则符合条件的结构简式为，故答案为：；（6）也能与乙酸酐发生类似反应，为取代反应，反应为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力、推断能力的考查，题目难度中等．10．（16分）醋酸是一种常见的弱酸．（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为1.3×10﹣3 mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L﹣1与0.40mol•L﹣1的HCl溶液、0.20mol•L﹣1与0.40mol•L﹣1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1②H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H2=+242kJ•mol﹣1③Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1．则氢氧化镁分解的热化学方程式是Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol ﹣1．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；热化学方程式；比较强弱电解质的实验．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）醋酸溶液中氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，则溶液中c（H+）≈c（CH3COO﹣），电离平衡常数K=；（2）①根据实验的不同点确定其实验目的；②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d 实验温度是298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的2倍，d是反应速率是该图象中反应速率的；（3）根据盖斯定律进行书写．【解答】解：（1）醋酸溶液中氢氧根离子浓度很小，可以忽略不计，则溶液中c（H+）≈c （CH3COO﹣）=1.3×10﹣3 mol/L，电离平衡常数K==mol/L=1.7×10﹣5mol/L，答：c（CH3COO﹣）为1.3×10﹣3；其电离平衡常数为1.7×10﹣5mol/L；（2）①Ⅰ．实验a和b的不同点是温度，所以其目的是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ．实验a和c的不同点是浓度，所以其目的是探究浓度对镁与盐酸反应速率的影响，故答案为：温度；浓度②Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，则d 实验温度是298K、醋酸浓度为0.20mol/L，实验b、d温度不同，盐酸和醋酸浓度相等，该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的，则其反应时间是原来的2倍，则实验b中反应速率是该图象中反应速率的倍，d 是反应速率是该图象中反应速率的，其反应时间是原来的2倍，所以其图象为，故答案为：；（3）①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1②H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H2=+242kJ•mol﹣1③Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1．将方程式③+②﹣①得Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ•mol﹣1，故答案为：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81 kJ•mol﹣1．【点评】本题考查弱电解质的电离、探究外界条件对化学反应速率的影响、盖斯定律等知识点，知道弱电解质电离时其处理方法，会根据实验不同点确定实验目的，难点是绘画图象，题目难度中等．11．（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2﹣和OH．（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2～3次．（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH（填化学式）．（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为2O2﹣﹣4e﹣═O2↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题．【分析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸；灼烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用．（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（E）和氢氧化钠；（2）不溶物和溶液分开采取过滤的方法；（3）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）氢氧化铝受热分解得到氧化铝；洗涤沉淀，可在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作2﹣3次；。
《解析》广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷Word版含解析
广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1．（5分）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．（5分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A3．（5分）可以大量共存的离子组是（）A．N a+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H﹣D．B a2+、K+、SO42﹣、H+4．（5分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气5．（5分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中6．（5分）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B．将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D．乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FD．B e元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ中，c为阳极，d 为阴极C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．实验Ⅳ：静置一段时间，小试管内有晶体析出三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：、．（2）D 化合物含有的官能团名称是、．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：、．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：、．10．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）11．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用NaS2O3作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．广东省汕头市2015届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1．（5分）下列说法正确的是（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．N O x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：硅和二氧化硅；清洁能源；常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．光缆的主要成份是二氧化硅；B．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；C．有新物质生成的是化学变化；D．车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：解：A．光缆的主要成份是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；B．CO2不能形成酸雨，PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，故B错误；C．煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，煤的干馏、气化和液化均属于化学变化过程，故C错误；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了材料的使用、环境保护等知识，掌握光纤的成分、合金的用途、酸雨、煤的综合利用等基础知识是解答本题的关键，题目难度不大．2．（5分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A 为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．3．（5分）可以大量共存的离子组是（）A．N a+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H﹣D．B a2+、K+、SO42﹣、H+考点：离子共存问题．分析：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣离子之间不满足离子反应发生反应；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．C1O﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气考点：电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应．解答：解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比，因此反应限度大的化学反应，转化率不一定大，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．5．（5分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．6．（5分）结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（）A．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3B．将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型D．乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：A．乙酸和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液；B．淀粉遇碘变蓝色；C．都属于取代反应；D．结构简式应体现官能团．解答：解：A．乙酸和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，现象不同，可鉴别，故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，与蛋白质不反应，可用浓硝酸检验蛋白质，故B错误；C．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应都属于取代反应，故C正确；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误．故选C．点评：本题综合考查有机物的结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，把握反应类型的判断，难度不大．二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FD．B e元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；C．非金属性F＞Cl；D．Be元素与Al元素单质化合物具有相似的化学性质．解答：解：A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2﹣＞Y2+，故A正确；B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O，故D正确，故选C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重基础知识的考查，注意掌握微粒比较的比较．8．（3分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ中，c为阳极，d 为阴极C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．实验Ⅳ：静置一段时间，小试管内有晶体析出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．测定中和热，需要环形玻璃搅拌棒；B．由电流的方向可知，a为正极，则c为阳极；C．高温煅烧石灰石，生成大量的气体；D．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．测定中和热，需要环形玻璃搅拌棒，则图中缺少必要的仪器，不能准确测定中和热，故A错误；B．由电流的方向可知，a为正极，则c为阳极，所以d 为阴极，故B正确；C．高温煅烧石灰石，生成大量的气体，则在坩埚中进行加热时，应将盖子取下，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则静置一段时间，小试管内有晶体析出，故D 正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、电解原理及物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度不大．三、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）9．（15分）下面是A～E六种有机化合物的转化关系，已知物质A显酸性．请根据以下框图回答问题：（1）A、E的结构简式为：CH2=CHCOOH、NH4OOCCH2COONH4．（2）D 化合物含有的官能团名称是羧基、醛基．（3）A→B、C→D的反应类型分别为：加成反应、氧化反应．（4）C分子间可形成八原子环状化合物的化学方程式为2HOCH2CH2COOH+2H2O．（5）写出B的同分异构体中2种属于酯类物质的结构简式：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，据此解答．解答：解：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有﹣COOH，A的不饱和度为=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，C可以被氧化生成D，D可以与银氨溶液发生反应，故D中含有醛基﹣CHO，C中含有﹣CH2OH，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，C为HOCH2CH2COOH，D为OHC﹣CH2COOH，E为NH4OOCCH2COONH4，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，E的结构简式为NH4OOCCH2COONH4，故答案为：CH2=CHCOOH；NH4OOCCH2COONH4；（2）D为OHC﹣CH2COOH，含有的官能团有：羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生的加成反应，C→D发生醇的催化氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）C为HOCH2CH2COOH，分子间：形成八原子环状化合物的化学方程式为：2HOCH2CH2COOH+2H2O，故答案为：2HOCH2CH2COOH+2H2O；（5）CH3CH2BrCOOH的同分异构体中属于酯类物质有：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3、BrCH2COOCH3、CH3COOCH2Br，故答案为：HCOOCH2CH2Br、HCOOCHBrCH3等．点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸的性质与转化，是对有机化学知识的综合运用，根据A的分子式及性质判断A的结构是解题的关键，注意根据C可以连续发生氧化反应确定A与HBr发生加成反应产物，难度中等．10．（17分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a﹣3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10﹣3mol/（L•min）；②当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0（填“＞”或“＜”）；③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3．（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol•L﹣1（填精确值）．（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）根据盖斯定律求△H；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，利用三段式用n表示处于平衡时各组分的物质的量，根据氨气的体积分数列方程计算n的值，再计算用N2表示的化学反应速率；②由图1可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小；③根据平衡常数表达式带入平衡浓度计算T1温度下该反应的化学平衡常数K1；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）；（5）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．解答：解：（1）因为①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为2×①﹣3×②，所以2N2（g）+6H2O （l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=（2a﹣3b）kJ/mol，故答案为：（2a﹣3b）kJ/mol；（2）①令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1﹣n 3﹣3n 2n所以所以×100%=25%，解得n=0.4，这段时间内N2的化学反应速率为为：=8.00×10﹣3mol/（L•min），故答案为：8.00×10﹣3mol/（L•min）；②由图可知，温度越高，平衡时NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数K A＞K B，温度越高，K值越小，所以正反应是放热反应，故答案为：＞；＜；③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：1 3 0变化（mol）：0.4 1.2 0.8平衡（mol）：0.6 1.8 0.8平衡浓度（mol/L）0.06 0.18 0.08K1===18.3故答案为：18.3；（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数更大，Ka（HX）大于Ka（CH3COOH），故答案为：＞；（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，则由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，故答案为：9.9×10﹣7；（5）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．故答案为：Cu2++2NH3•H2O⇌Cu（OH）2↓+2NH4+．点评：本题考查了反应热的计算、平衡计算、电解质溶液中的离子平衡，中等难度，注意基础知识的掌握和运用．11．（15分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图回答下列问题：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+．（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是取少许滤液于试管中，加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）Al3+水解．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是SO42﹣，离子浓度最小的离子是OH﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后滤液主要含硫酸铵，再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体，硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝．（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大；（5）根据题中所给的化学式，利用铵根和铝离子水解进行解答即可．解答：解：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）+，3↓+4NH4故答案为：2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+；（2）由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽；（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，故答案为：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于铵根和铝离子均水解，水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案为：SO42﹣；OH ﹣．点评：本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．12．（17分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．实验二焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．。
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广东省五校2015届高三上学期联考市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附2014—2015学年度第一学期五校联考高 三 化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm 、69169Tm 和69172Tm 属于稀土元素，铥（Tm ）可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．16869Tm 和69169Tm 互为同位素 B ．69169Tm 和69172Tm 是不同的核素 C ．16869Tm 和69172Tm 的中子数相差4 D ．69169Tm 和69172Tm 的电子数相差3 2、下列化学应用中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．工业上由硅的氧化物制备硅单质B ．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒C ．漂白粉用作疫区的环境消毒D ．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂3、三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3既是氧化剂，又是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．18g重水(D2O)所含的电子数为10N AB．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N AD．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立．．．的是（）A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N26、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Mg2+、NO3ˉ、MnO4－B．在含有HCO3－的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Iˉ、NO3ˉD．在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3ˉ、SO42-7、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以臵换非金属，而非金属不能臵换金属D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（）A．铜片完全消耗时所用的时间B．反应中转移的电子总数C．反应所消耗硝酸的物质的量D．反应生成气体的体积（标准状况）10、下列离子方程式中正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
）实验① 实验② 实验③ 实验④ 11、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C ．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D ．捕获工业排放的CO 2能降低地球的温室效应12、甲～辛等元素在周期表中的相对位臵如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断不正确．．．的是（ ） A ．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁 B ．气态氢化物的沸点：戊<己<庚 C ．丙和庚的核外电子数相差15 D ．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物14、用下列实验装臵进行的实验中，说法正确的是（ ）A ．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B ．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C ．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、（本大题共5小题，64分）15、（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。
（1）氯元素在元素周期表中的位臵是____________________；ICl的电子式为____________。
（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____________________________。
（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。
16、（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装臵制取氨气：Ⅰ、如果用B装臵，通常使用的药品是________________；Ⅱ、如果用C装臵，通常使用的药品是________________________；Ⅲ、检查B装臵气密性的操作方法是____________________________________________。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关．．的是_________（填序号，下同）。
①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装臵，其中不可行．．．的是________。
（3）若用A装臵与D装臵相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________①CO2②NO③Cl2 ④H2Ⅰ、写出A装臵中反应的离子方程式____________________________________Ⅱ、D装臵中连接小烧杯中应盛放___________，目的是_____________________________。
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装臵应如何改进：___________________________________________________________________________。
17、（11分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液18、（14分）用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳已知：①NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。
部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题：（1）灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要含有的离子有____________。
（写三种）（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________。
19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下：（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；(2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2Ⅰ2-2-Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2=== S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应：Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O(3) 步骤③中，指示剂最好选用，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是。