江苏省高邮市车逻镇初级中学中考化学一轮复习13《溶液的酸碱性和常见的酸》教案
江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册 7.2.4 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版
常见的酸和碱教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。
2.氢氧化钙的俗名为。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。
氢氧化钠的俗名。
具有吸水性，敞口放在空气会，可作气体的剂，但不能干燥哪些气体？3.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
结论：2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应（猜想）氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
（讨论）如何设计实验证明：反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①从是否有新物质生成角度如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、复分解反应（讨论）分析上面的几个反应有何特征？1、概念：两种化合物，生成两种新的。
这类反应称为复分解反应。
（思考）上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?2．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？3．检验氢氧化钠变质的方法是什么？4.检验CO2用，吸收CO2用，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案一、引言在初中化学学习中，溶液的酸碱性是一个重要的概念。
了解溶液的酸碱性质可以帮助学生更好地理解化学反应和溶液的性质。
本教案将通过实际案例和互动活动来帮助学生理解溶液的酸碱性，激发学生对化学的兴趣。
二、目标1.了解溶液的酸碱性及其相关概念。
2.学会使用酸碱指示剂进行酸碱性测试。
3.理解酸碱中和反应的原理并能运用于实际情境。
三、教学内容1. 基础知识讲解酸碱性的定义和特征：酸溶液的特征、酸的性质及反应、碱溶液的特征、碱的性质及反应。
实验演示：通过实验演示向学生展示酸和碱的基础性质，如酸的酸味和碱的碱性。
2. 案例分析：酸碱性的实际应用通过案例分析，引导学生了解酸碱性在生活中的实际应用，如酸雨对大气的影响、酸碱中和反应在工业生产中的应用等。
3. 实验操作：酸碱性测试3.1 准备实验材料：酸碱溶液样品、酸碱指示剂、滴管、试管等。
3.2 进行实验操作：让学生按照指导操作步骤进行酸碱性测试，观察样品在不同酸碱指示剂作用下的颜色变化，并记录实验结果。
3.3 实验结果分析：通过实验结果分析，引导学生理解不同颜色变化对应着不同酸碱性质，为后续的讨论提供基础。
4. 讨论与互动活动4.1 分组讨论：将学生分为小组，让他们讨论实验结果，总结出酸和碱的共同特征和区别。
4.2 主题讨论：引导学生思考和讨论关于酸碱性的问题，如“为什么酸雨会对大气产生危害”、“如何通过酸碱中和反应来处理酸性废水”等。
4.3 角色扮演：让学生分角色扮演不同实际情境下的化学反应，加深对酸碱性和酸碱中和反应的理解。
五、教学评价通过小组讨论、实验操作和互动活动，检测学生对溶液酸碱性的理解和应用能力。
六、延伸活动1. 实地考察：组织学生参观当地的污水处理厂或环保科研机构，了解酸碱性在环保领域中的应用。
2. 科普知识：指导学生进行相关科普知识的深入研究，如研究酸雨形成的原因，以及如何预防和减少酸雨的危害。
七、总结通过本教案的学习，学生可以系统地学习溶液的酸碱性质，理解酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。
《溶液的酸碱性》参考教案
第三节溶液的酸碱性
[教学目标]
1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH 试
纸定量地测定溶液的酸碱度；
2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH 的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；
6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
[教学重点、难点及教学方法] 教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法
[所需设备] 实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
[教师活动、学生活动及设计意图]
探究溶液的酸碱性
、酸碱指示剂：
二、 pH ：酸碱度的表示方法 三、比较：
四、酸碱性与生命活动的关系
[板书设计 ]
酚酞 遇到
酸性溶液不变色 碱性溶液变 红
石蕊 遇到
酸性溶液变 红 色。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案教案标题：探究溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识目标：学生能够理解酸碱定义，并能描述酸溶液和碱溶液的性质；学生能够通过实验方法判断溶液的酸碱性；学生能够了解常见溶液的酸碱性指标。
2.能力目标：学生能够运用所学知识解释一些日常生活中的现象，并能够提出解决问题的方法；学生能够合作与探究，培养观察、实验和总结的能力。
二、教学重难点：1.教学重点：酸碱定义及酸碱性质；酸碱性指标的含义及其判断方法。
2.教学难点：如何通过实验方法准确判断溶液的酸碱性。
三、教学过程：1.导入新课（5分钟）：通过出示一张酸和碱的图片，学生讨论图片中物质的特点和相互关系。
2.知识讲解（20分钟）：a.酸碱定义：讲解酸和碱的定义，以及它们在离子理论和电子对理论中的解释。
b.酸溶液的性质：通过示例讲解酸溶液的性质，如味道酸、红色岭蓝兰指示剂变红等。
c.碱溶液的性质：通过示例讲解碱溶液的性质，如味道苦、蓝色岭蓝兰指示剂变绿等。
3.实验探究（30分钟）：a.实验一：用酸碱指示剂区分酸碱溶液。
（1）准备不同溶液，并分别加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
（2）根据颜色变化判断溶液酸碱性。
b.实验二：用酸碱指示剂判断日常物质的酸碱性。
（1）准备几种日常物质，如柠檬汁、白醋、洗衣粉等，加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
（2）根据颜色变化判断物质的酸碱性。
c.实验三：用电导实验判断溶液酸碱性。
（1）准备酸溶液和碱溶液，将电导仪的两个电极插入溶液中，观察电导灯的亮灭情况。
（2）根据电导灯的亮灭情况判断溶液酸碱性。
4.实验报告整理（20分钟）：将实验过程和实验结果进行整理记录，并让学生通过实验验证中酸碱定义的正确性。
5.拓展延伸（15分钟）：a.学生小组探究一些常见溶液的酸碱性指标，如pH值。
b.学生小组通过调查和讨论，总结酸碱性影响因素。
6.课堂总结与反思（10分钟）：学生对本节课所学的知识进行总结，并回答问题：“如何确定一个溶液的酸碱性？”学生对于实验的结果是否能够准确判断酸碱性进行反思和讨论。
溶液的酸碱性教案_初中
教案：溶液的酸碱性教学目标：1. 知识与技能：(1) 认识溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂的作用。
(2) 学会使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
(3) 理解酸碱性对生命活动及农作物生长的影响。
2. 过程与方法：(1) 通过实验探究，培养学生的观察能力和实验操作能力。
(2) 学会运用科学方法来解决问题。
3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
(2) 使学生认识到溶液酸碱性与生活的密切关系。
教学重点：1. 酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化。
2. 使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
教学难点：1. pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学准备：1. 药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、小苏打(发酵粉)、澄清石灰水、蒸馏水、pH试纸。
2. 仪器：试管、滴管、玻璃片、pH计。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是酸？什么是碱？它们在日常生活中有哪些应用？2. 学生分享自己的见解。
二、探究溶液的酸碱性（15分钟）1. 实验1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液区分酸性和碱性溶液。
a. 准备两支试管，分别加入食醋和氢氧化钠溶液。
b. 向每支试管中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察颜色变化。
c. 引导学生总结实验现象。
2. 实验2：用pH试纸测定溶液的酸碱度。
a. 准备几支试管，分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、小苏打。
b. 用pH试纸测定各溶液的酸碱度，记录数据。
c. 引导学生分析实验结果，总结pH与溶液酸碱性的关系。
三、知识拓展（15分钟）1. 酸碱指示剂的原理。
2. pH试纸的使用方法及注意事项。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液的酸碱性、酸碱指示剂及pH试纸的使用。
2. 强调酸碱性在生活和农业生产中的重要性。
五、作业布置（5分钟）1. 调查生活中常见的酸性、碱性物质，了解它们的用途。
2. 结合所学知识，思考如何调节土壤酸碱度以提高农作物产量。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的酸碱性的概念，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 酸碱指示剂及其在检测溶液酸碱性中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
2. 教学难点：pH值的计算及酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的酸碱性。
2. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨酸碱指示剂在检测溶液酸碱性中的应用。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过实验演示，让学生观察不同溶液的酸碱性现象，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。
2. 讲解溶液的酸碱性的概念，解释pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 学生分组实验：用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性，观察并记录实验现象。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
6. 布置作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，如家庭常用物品的酸碱性测试。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对溶液的酸碱性概念和pH值的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的记录能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的应用能力，以及对家庭常用物品酸碱性的测试结果。
七、教学拓展：1. 酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，让学生了解人体内酸碱平衡的重要性。
2. 生活中的酸碱应用：探讨酸碱知识在生活中的应用，如食品加工、清洁剂的选择等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。
2. 教学课件：用于展示溶液的酸碱性实验过程和相关的概念图解。
初中化学溶液酸碱性的教案
初中化学溶液酸碱性的教案
主题：溶液酸碱性
目标：让学生了解溶液的酸碱性质，能够准确判断溶液的酸碱性并进行简单的酸碱中和反应。
一、导入（5分钟）
1.通过实验演示，让学生观察一些物质在水中溶解时产生的变化，引导他们探讨溶液的性质。
2.提问：你知道什么是溶液的酸碱性吗？溶液的酸碱性如何表示？
二、学习（15分钟）
1.教师讲解：介绍溶液酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的使用方法和原理。
2.学生讨论：讨论不同溶液的酸碱性质，如醋、苏打水、盐水等。
3.实验操作：让学生通过酸碱中和实验，探究酸碱中和反应的特点。
三、实践（20分钟）
1.小组讨论：学生分组进行实验操作，确定不同溶液的酸碱性质。
2.实验报告：每组学生根据实验结果撰写实验报告，总结溶液酸碱性的特点和判断方法。
四、总结（5分钟）
1.学生总结：通过实验和讨论，学生总结溶液的酸碱性如何判断以及酸碱中和反应的特点。
2.提问：什么是酸碱中和反应？怎样判断一个溶液是酸性、碱性还是中性的？
五、作业（10分钟）
1.布置作业：要求学生回答几个与溶液酸碱性相关的问题，并完成一份实验报告。
2.作业检查：下节课之前，教师对学生的作业进行检查，并给予反馈。
六、延伸（5分钟）
1.延伸讨论：引导学生思考溶液酸碱性在日常生活中的应用，如饮食、药品等方面。
2.课堂小结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生课下继续加强对溶液酸碱性的理解。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的概念，能够使用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。
2. 理解酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
3. 掌握溶液酸碱性的测定方法，能够应用于生产和生活中解决实际问题。
教学重点：溶液的酸碱性的概念，酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：实验探究法，讲授法，小组讨论法。
教学准备：实验器材及药品，多媒体器材，网络及课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如胃酸过多、土壤酸化等，引发学生对溶液酸碱性的兴趣。
2. 提出问题：“如何判断溶液的酸碱性？”引导学生思考和讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 讲解pH的概念，介绍pH试纸的使用方法和注意事项。
3. 强调酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
三、实验探究（15分钟）1. 分组进行实验，每组配备不同的溶液（如食醋、氢氧化钠溶液等）和酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液等）。
2. 让学生通过实验观察和记录溶液的酸碱性，尝试使用酸碱指示剂进行判断。
3. 让学生使用pH试纸对溶液的酸碱度进行测定，并记录结果。
四、总结与讨论（10分钟）1. 让学生汇报实验结果，引导学生总结溶液的酸碱性的测定方法和注意事项。
2. 讨论酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
3. 引导学生思考如何应用溶液的酸碱性知识解决生活中的实际问题。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告，记录实验过程和结果。
2. 让学生查找资料，了解酸碱性在生产和生活中的应用，提高环保意识。
教学反思：本节课通过实验探究和小组讨论的方式，让学生掌握了溶液的酸碱性的概念和测定方法，培养了学生的实验操作能力和团队合作能力。
同时，通过生活中的实例和讨论，使学生认识到酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响，提高了学生的环保意识。
九年级《溶液的酸碱性》教案、教学设计
3.分层教学：针对学生的个体差异，设计不同难度的教学活动，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.互动交流：鼓励学生积极参与课堂讨论，分享自己的观点和实验心得，提高学生的沟通能力。
5.总结反思：在课堂结束时，引导学生对所学知识进行总结，强化记忆，并为下一节课的学习做好铺垫。
在这一环节，我将引导学生对所学知识进行总结归纳：
1.学生自评：让学生回顾本节课所学内容，自我评价对知识点的掌握情况。
2.教师总结：针对本节课的重点、难点进行梳理，强调酸碱性溶液在实际生活中的应用。
3.课后作业：布置与本节课相关的课后作业，巩固所学知识。
五、作业布置
为了巩固学生对溶液酸碱性知识的掌握，培养学生在实际生活中运用所学知识解决问题的能力，特布置以下作业：
九年级《溶液的酸碱性》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的酸碱性概念，知道酸性、中性和碱性溶液的特点。
2.学会使用酸碱指示剂（如石蕊、酚酞等）判断溶液的酸碱性，并能正确书写相关的化学方程式。
3.掌握溶液酸碱性的表示方法，如pH值、酸碱度等，并能运用这些方法分析实际生活中的酸碱性问题。
b.鼓励学生尝试使用酸碱指示剂进行实验，如测定家中常见溶液的酸碱性，并记录实验过程和结果。
3.小组合作作业：
a.分小组进行课后探究，选取一个与溶液酸碱性相关的主题，如“酸碱性溶液对植物生长的影响”，进行资料搜集、实验设计、数据分析等，形成小组报告。
b.各小组在下一节课上进行分享，其他小组进行评价，培养学生的团队合作和交流表达能力。
3.组织学生进行小组合作，培养学生团队协作、共同探究的能力。
江苏省高邮市车逻镇初级中学九年级化学全册《7.2 常见
常见的酸和碱课题7．2 常见的酸和碱（第5课时）教学时间教学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点中和反应中pH的变化和热量的变化教学难点中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_____________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_______________________.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。
知道他们性质差异的原因吗？3、酸的溶液都呈性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。
【新知导学】：1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应；（4）氢氧化铜和稀硫酸反应。
以上反应有什么共同点？2．是中和反应，所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1．氢氧化钠与盐酸的反应[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色。
当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度。
能说此时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由色变为色。
说明此时溶液呈性。
我们把[实验1]后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。
即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。
初中《溶液的酸碱性》教案设计
初中《溶液的酸碱性》教案设计一、教学目标：1.知识与能力目标：学习了解溶液的酸碱性，知道酸、碱和中性溶液的特点，并能够通过实验现象判断溶液的酸碱性。
2.过程与方法目标：通过观察实验现象，思考问题，启发学生主动学习和探索。
3.情感态度与价值观目标：培养学生积极探索科学问题的精神，注重团队合作和实验安全。
二、教学重难点：1.重点：酸、碱和中性溶液的特点，如何通过实验现象判断溶液的酸碱性。
2.难点：酸、碱和中性溶液的实质区别，以及酸碱指示剂的使用方法。
三、教学过程：1.导入(15分钟):1.1利用实物和图片向学生简单介绍酸、碱和中性溶液的特点，激发学生学习的兴趣。
1.2师生互动：提问学生酸、碱和中性溶液在日常生活中的应用，并与学生进行讨论。
2.知识讲解与探究(30分钟):2.1呈现活动：准备三个相同体积的溶液，标有编号的试管，一号试管标有“酸”，二号试管标有“碱”，三号试管标有“中性”。
泡红色的蓝花，蓝色的红牙签和中性期约纸各一小段放入不同试管中，观察变化。
让学生用手指将试管摆动，观察液体的运动情况。
2.2引导学生讨论：根据实验结果讨论酸、碱和中性溶液的特点，并总结特点。
2.3教师解释酸、碱和中性溶液的实质区别：酸碱指示剂的使用方法。
2.4学生独立探究：学生自行设计实验，验证酸碱指示剂对酸、碱和中性溶液的鉴别作用并总结实验结果。
3.拓展应用(20分钟)：3.1学生小组合作：学生分为小组，各小组准备一些不同的物质或食物，并利用酸碱试纸测试它们的酸碱性。
每个小组记录实验结果，并总结物质或食物的酸碱性。
3.2学生汇报：每个小组派代表汇报他们的实验结果和总结的物质或食物的酸碱性，学生之间相互学习和交流。
4.归纳总结(15分钟)：4.1教师总结讨论：根据学生的实验结果和总结，引导学生对酸、碱和中性溶液的特点进行总结和归纳。
4.2整理笔记：学生利用书本和课堂讲义，整理归纳刚刚讨论过的酸碱性知识，并进行小结。
5.练习巩固(20分钟)：5.1完成课后练习册中的相关练习，巩固和检测学生对酸碱性知识的掌握。
初中化学《溶液的酸碱性》精品教案
第一节溶液的酸碱性学习目标：知识与技能目标：1、认识溶液的酸碱性，了解酸碱度指示剂的颜色变化情况2、学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性过程与方法目标：通过理解溶液的酸碱性和PH的关系，学会利用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。
情感、态度与价值观目标：了解溶液的酸碱性与生命活动的关系，树立用化学方法保护人体健康和防治污染的意识。
重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系教法：实验探究法，归纳法教具：实验器材及药品、多媒体器材及课件课时分配：2课时第一课时：酸性溶液和碱性溶液第二课时：溶液酸碱性的强弱程度及与生命活动的关系。
第一节溶液的酸碱性[引入]：昨天我在报上看了一篇题为《百病之源；酸性食物过量》的报道，据说人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断规程，当量变引起质变时疾病就会产生。
医学证明，如果人体倾向酸性，人体细胞的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病，为此专家推存食用碱性食品。
那么什么是酸性？什么是碱性？本节课我们通过实验来共同探究。
[过渡]：日常生活中，有哪些物质给你留下过“酸”的印象，或“碱”的印象？谁能说一下？[学生]讨论、交流生：食醋是酸的，橘子是酸的，没熟透的苹果是酸的。
师：还有吗？准还有，说出来与大家共同分享。
这些酸的印象都是通过你的日常生活品尝到的。
师：在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎样才能确定物质的酸性或碱性呢？下面我给大家做一个实验。
师：化学魔术：往月季花花上喷洒白醋，观察现象，并提出问题：这是为什么呢？谁能给大家解释一下。
生：讨论、交流师：启发思考，在《奇妙的二氧化碳》一节中，我们曾做过一个实验，把二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是什么？由此，我们得出的结论是什么？生：紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使石蕊试液变红。
化学初中溶液的酸碱性教案
化学初中溶液的酸碱性教案
一、教学目标：
1. 理解酸碱的定义，掌握酸碱的性质。
2. 能够根据颜色变化判断酸碱溶液的性质。
3. 能够用试纸检测溶液的酸碱性。
4. 能够根据酸碱溶液的性质进行简单的实验操作。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱的定义、性质及检测方法。
难点：根据实验数据判断溶液的酸碱性。
三、教学内容：
1. 酸碱的定义
2. 酸碱的性质
3. 酸碱溶液的检测方法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱物质，引导学生了解酸碱的定义，并提出问题引起学生
思考。
2. 教学内容：首先讲解酸碱的定义和性质，然后介绍酸碱溶液的检测方法，包括使用试纸
和进行简单的实验操作。
3. 实验操作：让学生通过实验操作，根据实验结果判断溶液的酸碱性，并进行简单的分析。
4. 练习：让学生进行练习，加深对酸碱的理解。
5. 总结：根据教学内容进行总结，强化学生的记忆和理解。
6. 布置作业：布置相关练习题，巩固学生的学习成果。
五、教学资源：
1. 实验器材：试管、试纸、酸碱溶液等。
2. 教学辅助资料：PPT、教案、练习题等。
六、教学评价：
1. 学生的课堂表现。
2. 学生的作业完成情况。
3. 学生对酸碱的理解和掌握程度。
七、教学反思：
1. 教学目标是否达到。
2. 学生的学习情况如何。
3. 教学方法是否有效。
注：以上为化学初中溶液的酸碱性教案范本，希朥教师根据实际情况进行调整和完善。
初中溶液酸碱性的判断教案
初中溶液酸碱性的判断教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 学会使用酸碱指示剂和pH试纸来判断溶液的酸碱性。
3. 理解溶液的酸碱性与生活实际的联系。
教学重点：1. 溶液的酸碱性的判断方法。
2. 酸碱指示剂和pH试纸的使用。
教学难点：1. 溶液的酸碱性与pH值的关系。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、酸碱指示剂、pH试纸、标准溶液等。
2. 教学用具：课件、实验步骤图解等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过日常生活中的实例，如食品、药品等，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。
2. 提问：“你们知道溶液的酸碱性是如何判断的吗？”引导学生思考。
二、知识讲解（10分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的基本概念，如酸性、中性、碱性。
2. 介绍酸碱指示剂的作用和使用方法，如石蕊试液、酚酞试液等。
3. 讲解pH试纸的使用方法和判断标准。
三、实验演示（15分钟）1. 进行实验演示，使用酸碱指示剂和pH试纸判断不同溶液的酸碱性。
2. 引导学生观察实验现象，并记录结果。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，使用酸碱指示剂和pH试纸判断给定溶液的酸碱性。
2. 学生记录实验结果，并进行讨论。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结溶液的酸碱性的判断方法，强调实验操作的注意事项。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性在生活中的应用，如食品、药品等。
3. 提出问题，激发学生对溶液的酸碱性更深入学习的兴趣。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，让学生掌握了溶液的酸碱性的判断方法。
在实验环节，学生积极参与，观察实验现象，并进行记录和讨论，提高了实验操作能力和团队合作能力。
通过总结和拓展环节，学生能够将所学知识应用到生活中，并进一步激发学习的兴趣。
但在教学过程中，要注意引导学生正确使用实验用具，确保实验安全。
初中化学溶液酸碱性教案
初中化学溶液酸碱性教案课题：溶液酸碱性学科：化学年级：初中教学内容：本节课主要讲解溶液的酸碱性质及鉴别方法。
教学目标：1. 了解溶液的酸碱性质，能够描述溶液酸碱反应的基本特征。
2. 掌握常见酸碱指示剂的使用方法，能够进行酸碱溶液的简单鉴别。
3. 培养学生动手操作和实验观察的能力，提高学生的实验技能。
教学重点：1. 溶液的酸碱性质及其判别方法。
2. 酸碱指示剂的使用及相关实验操作。
教学难点：1. 酸碱指示剂颜色变化的原理。
2. 如何根据颜色变化判断溶液的酸碱性质。
教学准备：1. 实验室器材：试管、滴管、酸碱指示剂等。
2. 实验物质：氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。
3. 实验操作流程及注意事项。
教学过程：1. 导入：通过引入实际生活中的例子或问题引发学生对溶液酸碱性质的思考。
2. 讲解：讲解溶液的酸碱性质及其判别方法，介绍常见酸碱指示剂的种类和使用方法。
3. 实验操作：学生进行实验操作，观察酸碱指示剂颜色变化，并根据颜色变化判断溶液的酸碱性质。
4. 总结：总结实验结果，引导学生对溶液酸碱性质的认识。
5. 展示：展示实验过程中的结果及重点实验操作。
教学延伸：1. 通过实际生活中的例子，引导学生继续深入探讨溶液的酸碱性质。
2. 拓展其他酸碱实验，如酸碱中和反应等。
教学反馈：1. 针对实验结果进行讨论和评价，引导学生对实验操作进行反思。
2. 提醒学生注意实验安全操作规范，强调化学品的正确使用和处理。
教学评价：1. 对学生的实验操作和观察进行评价，检测学生对溶液酸碱性质的理解水平。
2. 鼓励学生在课后加强练习，巩固所学知识。
教学反思：1. 检查实验器材及实验物质的准备是否充分。
2. 结合学生的实际情况，调整教学内容和方式，提高教学效果。
江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册 7.2.1 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版
常见的酸和碱 运用浓盐酸和浓硫酸的有教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是 的水溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。
硝酸中溶质化学式为 。
酸的组成中都含有 元素，它们的溶液中阳离子都是 。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。
纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH7。
而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH 值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH 值？能用水润湿PH 试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是指 、 、 ；2．硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。
你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。
能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。
这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象：。
说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水现象：。
结论：浓硫酸溶于水时会。
应用：在稀释浓硫酸时，应该。
江苏省扬州市高邮市车逻镇九年级化学全册 7.2.3 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版
常见的酸和碱掌握生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，反应的化学方程式为 。
2、.氢氧化钠溶液的颜色为 ，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
3、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到石灰水、 氢氧化钠溶液和氨水时变 。
【新知导学】：1、初中常见的碱有 ，他们组成上有什么共同点？2、氧化钙与水反应的现象是 ， 反应的化学方程式为 。
3、氢氧化钙的俗名为 ，其水溶液俗称 。
二、合作、研讨与点拨活动一、(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质（特殊现象）活动二、（二）阅读教材P47拓展视野，“烧碱与蛋白质、油脂的作用”填空1．氢氧化钠能溶解和。
氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强。
2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中振荡混匀，观察到现象是；在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油充分振荡，现象是。
由此可知我们在日常生活中所用的洗发剂应显性，护发剂应显性，其原因是。
活动三、生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化1、生石灰（1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。
（2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。
（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
）（3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。
2、熟石灰（1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。
熟石灰有腐蚀性（2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的，其反应方程为。
（3）熟石灰的用途①做建筑材料②改良酸性土壤③配制农药波尔多液三、总结、反思与提升1、常见碱的俗名、学名及化学式2、酸和碱都有腐蚀性，如何正确使用，防止对自身及衣物等造成损害？3、氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，则溶液中各成分如何变化？4、提升：可溶性碱都可用对应金属氧化物与水反应制取，可溶性酸也可用对就的非金属氧化物与水反应制取？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
江苏省扬州市高邮市车逻镇中考化学一轮复习13《溶液的酸碱性和常见的酸》教案沪教版
溶液的酸碱性和常见的酸课题一轮复习-13 溶液的酸碱性和常见的酸复备人教学时间2．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；3．能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途;石蕊试液颜色酚酞试液颜色能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性?2．溶液的酸碱度-pH（1）pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14性增强性性增强（2）说说pH值最简便测定方法。
（3)用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响?如有影响你认为有怎样的影响？3．浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、油状液体气味无挥发性（敞口置于空气中，瓶口）（敞口置于空气中,瓶口 )特殊性质具有性,可作干燥剂。
具有_______性，能使木材、纸张变黑。
(在使用时若不慎溅到皮肤上,立即用________冲洗，最后涂抹3％～5％的_________溶液。
）溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
二、合作、研讨与点拨活动一．稀盐酸和稀硫酸的化学性质（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
(2)工业上可以用浸泡除去铁表面的锈。
但不能浸泡时间过长，原因是。
（3)酸有许多相似的性质(通性)的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？活动二、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_______现象:溶液变为红色溶液显酸性(含有H+）；溶质中有氯化氢。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液的酸碱性和常见的酸
教学目标
1．知道酸碱指示剂，会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性；2．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；
3．能说出盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；4．会运用酸的性质解释生活、生产中的实际问题。
教学重点酸的性质
教学难点运用酸的性质解释生活、生产中的实际问题。
教学方法讨论比较归纳
教学媒体
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
1．溶液的酸碱性
（1）指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。
常见酸碱指示剂有_________、_________。
（2
酸性中性碱性
石蕊试液颜色
酚酞试液颜色
能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？
2．溶液的酸碱度-pH
（1）pH值
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
性增强性性增强
（2）说说pH值最简便测定方法。
（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？如有影响你认为有怎样的影响？
3
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：液体
工业用盐酸：黄色（含）
无色粘稠、油状液体
气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有 )
具有性，可作干燥剂。
浓硫酸具有_______性，能使木
材、纸张变黑。
在使用时应十分小心。
若不慎
溅到皮肤上，要用干布拭去，
然后用________冲洗，最后涂
抹3%～5%的_________溶液。
溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
二、合作、研讨与点拨
活动一．稀盐酸和稀硫酸的化学性质
（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
（2）工业上可以用浸泡除去铁表面的锈。
但不能浸泡时间过长，原因是。
（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？
活动二．根据你所学知识区别下列物质
①盐酸与食盐水
②盐酸与硫酸
活动三、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。
实验操作实验现象实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管
中，向其中滴加_______
现象：溶液变为红色溶液显酸性
（含有H+）；
溶质中有氯
化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管
中，向其中加入少量锌粒
现象：________________________
反应的化学方程式是：
______________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管
中，向其中加入少量石灰石
现象：_____________________
______________________________
结论：剩余溶液中一定含有：和。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？请设计实验，说明主要操作过程，写出相关化学方程式。
三、总结、反思与提升
特性：
盐酸
常见的酸用途：
特性：
硫酸
酸用途：
1．与指示剂反应
2．
相似的化学性质 3．
4．
5．
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】。