【精选】人教版化学九年《生活中常见的盐》wor学案五-化学知识点总结

合集下载

初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解

生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

人教版九年级下册第十一单元课题1 生活中常见的盐知识点总结归纳

第十一单元课题1 生活中常见的盐知识点常见的盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

2、知识点粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10ml水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

知识点碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳

初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳不断努力学习，及时对知识点进行归纳，才能让自己的知识更加丰富，下面是编者为大家整理的生活中常见的盐知识点归纳，欢迎大家阅读。

第十一单元盐和化学肥料课题1生活中常见的盐知识梳理［知识要点］1、几种生活中常见盐的组成及主要用途我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。

名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。

碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。

碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。

2、粗盐提纯这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。

可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

3、碳酸根离子的检验方法组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。

例如：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。

实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。

人教版九年级化学十一单元盐化肥知识点复习总结

课题一生活中常见的盐一、几种常见的盐盐：解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

大多数盐溶液呈中性，pH＝7。

盐＝金属离子 + 酸根离子或盐＝ NH4+ + 酸根离子1.氯化钠（ NaCl食盐的主要成分水溶液pH＝7)⑴物理性质：白色固体、易溶于水、咸味。

⑵区别：工业盐NaNO2 ≠食盐NaCl NaNO2有毒不能食用。

⑶用途：调味品，每天约需3～5g；配制生理盐水，其溶质质量分数约为0.9%；农业上用氯化钠溶液来选种；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；可作融雪剂消除公路积雪。

通电重要的工业原料 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

⑷氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。

步骤玻璃棒的作用①取样、称量②溶解搅拌、加速溶解③过滤引流④蒸发搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑤转移转移固体⑥计算产率蒸发所需仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器。

⑹粗盐提纯注意点①蒸发皿中的液体体积不超过其容积的2/3。

防止加热时液体外溢。

②蒸发皿加热时不需要垫石棉网。

本实验石棉网的作用是实验结束后将热的蒸发皿摆放在石棉网上，防止烫坏试验台。

③当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。

目的：节约能源。

④产率＝ m精盐÷ m粗盐×100%2.碳酸钙（CaCO3大理石、石灰石、水垢的主要成分）⑴物理性质：白色固体、难溶于水。

⑵用途：实验室（工业）制取CO2 ；重要的建筑材料；补钙剂；烧制生石灰。

3.碳酸钠（Na2CO3 纯碱、口碱、苏打水溶液呈碱性）侯氏（侯德榜）制碱法：纯碱Na2CO3及氮肥。

冬天捞碱Na2CO3，夏天晒盐NaCl。

⑴物理性质：白色粉末状固体、易溶于水。

⑵用途：重要的工业原料广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；食品工业发酵粉的次要成分；纯碱制烧碱。

★纯碱水溶液呈碱性，但是纯碱不是碱，纯碱是盐。

初三化学盐的知识点归纳总结

初三化学盐的知识点归纳总结化学盐是由正离子和负离子按比例结合而成的化合物。

初三化学学习中，化学盐是一个重要的知识点。

本文将对初三化学盐的知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和掌握这一部分内容。

一、化学盐的定义化学盐是由一种或多种正离子和一种或多种负离子通过化学反应结合而成的化合物。

化学盐可以是无机盐，也可以是有机盐。

无机盐是由无机物质形成的盐，有机盐则是由有机物质形成的盐。

二、化学盐的命名化学盐的命名一般遵循一定的规则，一般以正离子先命名，然后是负离子。

正离子和负离子的名称和化学式需要根据化合物的性质来确定。

在命名过程中，要注意使用合适的前缀和后缀，以区分不同的化学盐。

三、化学盐的制备方法化学盐的制备方法有多种，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应、金属与酸反应、盐酸和碳酸钙的反应等。

不同的制备方法适用于不同的盐的制备。

掌握化学盐的制备方法可以帮助同学们更好地理解其反应原理和化学方程式。

四、化学盐的性质和用途不同的化学盐具有不同的性质和用途。

例如，氯化钠常用于食盐的制备和蓄水的防冻剂；硝酸银常用于检测氯离子的存在和制备照相纸等。

同学们需要了解化学盐的性质和用途，以便更好地应用这些知识。

五、化学盐的反应化学盐在化学反应中也扮演着重要角色。

化学盐可以参与置换反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。

了解不同化学盐的反应性质可以帮助同学们更好地理解和预测化学反应的结果。

六、化学盐的检验方法为了识别和检验化学盐，同学们需要掌握一些检验方法。

比如，可以通过火焰试验来检验金属离子；可以通过氯离子银镜试验来检验盐酸中的氯离子；还可以通过颜色反应、沉淀等方式来检验其他离子。

七、化学盐的应用化学盐在日常生活和工业中有广泛的应用。

同学们可以了解一些常见化学盐的应用，比如食盐、硝酸铵等。

综上所述，初三化学盐的知识点归纳总结包括化学盐的定义、命名、制备方法、性质和用途、反应、检验方法和应用等内容。

同学们在学习化学盐时，应该注重理论知识的掌握，并结合实际应用加深理解。

人教版九年级化学知识点生活中常见的盐

生活中常见的盐1、常见的盐：NaCl 、32CO Na (俗称纯碱、苏打）3NaHCO (俗称小苏打）、4KnMO 、3CaCO 等。

（1）、NaCl,俗称食盐。

用途：A 医疗上配制生理盐水。

B 农业上用来选种。

C 工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

D 腌制蔬菜、肉类食品等。

E 消除公路上的积雪。

（一）、氯化钠的存在方式：自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

（二）、粗盐的制取方法：晾晒海水，煮盐井水、盐湖水、开采盐矿。

（三）、粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

粗盐提纯后，产率降低的原因：（1）溶解时，搅拌氯化钠液体，造成液体溅出。

（2）溶解时加的粗盐过多，为溶解完。

（3）过滤后，未洗涤玻璃棒、烧杯，造成氯化钠损失。

（4）蒸发时没及时搅拌或停止加热过晚，造成液体或固体飞溅。

2、碳酸钠（3NaCO )俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性。

用途：用于生产玻璃、造纸、纺织等。

3、碳酸氢钠（3NaHCO )俗名：小苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性。

用途：食品工业上用着食品添加剂，在医疗上治疗胃酸过多的药剂。

4、碳酸钙（3CaCO )白色块状固体，难溶于水。

大理石、石灰石的主要成分。

用途：用着建筑材料和补钙剂。

引申：碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：将待测样品少许，放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，将生成的气泡通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子（-23CO )5、复分解反应：(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（2）复分解反应发生的条件：A:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当相互交换成分后，生成物中要么有沉淀、要么有水、要么有气体生成时，此反应才能发生.B:因为复分解反应是在溶液中进行，所以也要考虑反应物的性质，反应物必须能溶于水，才能交换成分，反应才能发生（例如：23)(CuCl OH Fe +不反应，因为氢氧化铁不溶于水，不能相互交换成分。

初三化学生活中常见的盐知识归纳总结及解析

初三化学生活中常见的盐知识归纳总结及解析一、选择题1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥解析：A【解析】【分析】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论。

【详解】① 由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；② 由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；③ 木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；④ 由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O＝H2CO3；⑤ 蘸过石灰水的鸡蛋更易保存，二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；⑥ 生石灰放入水中使水沸腾，生石灰和水反应放出大量的热，反应原理为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；⑦ 干冰撒到天空产生云雾、降雨，干冰升华吸热，属于物理变化；⑧ 改良酸性土壤是氢氧化钙和酸反应，属于中和反应。

故① ② ③ ⑤属于同一反应原理。

故选A【点评】解答此类试题，要充分理解每一种现象产生的原因或利用物质的用途，准确把握每一反应原理进行归类，即可得出正确答案。

2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液解析：D【解析】【分析】【详解】A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》知识总结

课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、实验仪器：三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质：〔1〕与酸的反响：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O 〔2〕高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：〔1〕与酸的反响： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 〔2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响； NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：CO 32－无色气体石灰水变浑浊检验CO 32－的方法：〔1〕参加稀HCl ，假设有无色气泡产生，那么存在CO 32－〔2〕参加石灰水或Ba(OH)2溶液，假设液体变浑浊，那么存在CO 32－〔3〕参加CaCl 2或C a(N O 3)2溶液，假设液体变浑浊，那么存在CO 32－三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：〔1〕酸：大多数都可溶。

〔2〕碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

稀HCl 澄清石灰水这两个反响可用检验NaOH 是否变质〔3〕盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

2、盐的化学性质：〔1〕盐〔可溶〕+ 金属1 == 金属2 + 新盐〔条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外〕反响类型：置换反响Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜〞原理)2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 〔2〕盐+ 酸== 新盐+ 新酸〔满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓〔3〕盐+ 碱== 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀〔注：Cu(OH)2沉淀：蓝色〕3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：出现红褐色沉淀〔注：Fe(OH)3沉淀：红褐色〕Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊〔4〕盐+ 盐== 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl现象：出现白色沉淀四、复分解反响：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》知识全解

《生活中常见的盐》知识全解课标要求课程标准中明确指出，化学实验是进行科学探究的重要方式，学生学习和运用化学实验技能和科学探究方法，引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。

课标要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。

知识结构重难点突破本节课的重点是碳酸盐的化学性质，复分解反应及发生的条件，难点是复分解反应发生的条件。

在已有的知识上，通过实验探究式教学、运用迁移规律教学突破教学的重点；通过对比、分析的教学突破教学难点。

从学生最为熟悉的实验室制取二氧化碳入手，进而从碳酸钠和碳酸氢钠的组成分析，其是否能与盐酸发生反应，再进行实验探究达到知识的形成，通过循序渐进的方式认识了碳酸盐与酸反应的性质；据而学会检验碳酸盐的方法；采用实验、对比的方法和多媒体辅助教学，突破复分解反应发生的条件，符合新课标和教材要求，切合学生实际。

教法建议本节课的教学内容是学生生活中常见的物质，教学中应注重从学生生活中的现象和已有的知识，采用对比、分析、讨论等认识碳酸盐的组成共同点，进而形成碳酸盐能与酸反应的知识，实验探究碳酸盐的性质及碳酸盐的检验，它将之前的分析、推理的结果，用实验进行验证；通过对酸、碱、盐之间反应的回顾和借助视频从微观的角度帮助学生认识复分解反应及发生的条件。

教师在实验教学设计前，应充分了解学生的实际水平，针对不同的学生群体，在设置问题方面应注意层次，采用相应的教学方法，实验探究教学过程的设计是本节课的重要环节。

学法建议本课题学习的内容是生活中常见的盐和复分解反应及发生的条件，同学们对常见的盐已有些零散的知识，借助阅读教材中的相关内容和根据不同的学生群体设置的问题，归纳食盐、碳酸盐的组成、性质、用途，使原零散的知识有系统化；而本节课的重点知识——碳酸盐的化学性质，结合学生群体的水平，采用实验探究方式，探究过程中对基础好的学生群体，可增设“设计对比碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应速率的实验”；难点知识——碳酸盐的检验，结合碳酸盐组成特点，对比、分析的方法解决；通过回顾所学过的酸、碱、盐之间的反应并从反应形式上对比其反应的相同点，从而认识复分解反应，学会从微观角度认识复分解反应发生的条件。

九年级化学生活中常见的盐知识精讲

九年级化学生活中常见的盐知识精讲一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。

其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。

3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________ ___________________________________________________________________________。

答案：1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

2．过滤；贴；低；靠。

3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。

4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。

※先看书，再来做一做1．举例说明氯化钠的重要用途。

2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？3．复分解反应是指_____________________________________________________。

4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。

【学习目标】1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。

2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。

3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。

2017-2018学年度九年级下册化学人教版第十一单元课题1《生活中常见的盐》知识点总结

课题1 生活中常见的盐【相关知识链接】1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.2.我们已学习过的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应.化合反应的特点是多变一;分解反应的特点是一变多;置换反应的特点是一换一.3.过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”,例如倾倒液体时,漏斗中的液面要略低于滤纸的边缘,漏斗的下端管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁.过滤时玻璃棒的作用是引流.4.酸、碱、盐组成的特点:酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子,例如盐酸、硫酸、硝酸等都属于酸;碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子(或NH4+),例如氢氧化钠、氨水等都属于碱;盐是组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,例如高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜、氯化铵等都属于盐.知识点1:氯化钠(1)盐是指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物.说明:①日常生活中所说的盐,通常是指食盐,它的主要成分为NaCl,食盐属于混合物,其主要成分NaCl属于盐类物质.但盐不一定是食盐,盐与食盐是包含与被包含的关系.②盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物,如NaCl、CuSO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等都属于盐.③盐的分类:a.根据盐所含阳离子的不同,盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等;b.根据盐所含酸根离子的不同,盐可分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等.(2)氯化钠的作用NaCl是重要的调味品,炒菜时如果不放盐,菜将食之无味.NaCl也是人的正常生理活动所必不可少的.①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用.②氯离子是胃液的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用.人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠,以满足人体的正常需要.但长期食用过多食盐不利于人体的健康.(3)NaCl的物理性质:白色晶体、易溶于水、有咸味.(4)NaCl的用途①医疗上用来配制生理盐水.②农业上用NaCl溶液来选种.③工业上可以NaCl为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等.④生活中还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成的食品不仅风味独特,还可以延长保存时间.⑤公路上的积雪也可以用NaCl来消除.拓展1:亚硝酸钠(NaNO2)是外观和食盐比较相似的物质,且有咸味、有毒,不能食用.(5)NaCl的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠.(6)NaCl的制取①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发去除水分,得到粗盐.②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯.说明:①NaCl的溶解度受温度变化影响不大,日晒、风吹有利于水分蒸发,水分蒸发时,氯化钠容易结晶析出,得到粗盐.②粗盐中含有多种可溶性杂质,如MgCl2、CaCl2等,还含有不溶性杂质,如泥沙等.知识点2:粗盐提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发去除水分,得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(如泥沙等).粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯.(1)实验目的①体验固体混合物初步提纯的实验过程.②学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能.(2)实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩锅钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒、胶头滴管、带铁圈的铁架台、托盘天平、火柴、滤纸、粗盐等.(3)实验步骤①溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐,用量筒量取10 mL水,用钥匙将粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.②过滤如下图所示,过滤食盐水.仔细观察滤纸上剩余物质以及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次.③蒸发将所得澄清液倒入蒸发皿中,如图所示,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅.待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.④计算产率用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指定容器中,计算精盐的产率.注意:①过滤后若滤液仍浑浊,应再过滤一次.如果两次过滤后滤液仍浑浊,应检查实验装置并找出原因,如液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等.②蒸发皿是可以直接加热的仪器,蒸发时,倒入液体的体积不应超过蒸发皿容积的2/3.③溶解时,用玻璃棒搅拌,可以加快粗盐溶解的速度.④加热蒸发时,要不断用玻璃棒搅拌,防止因局部温度过高而造成液滴飞溅.⑤待蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干再停止加热.⑥经加热而未冷却的蒸发皿不能直接放在实验台面上,以免烫坏实验台,如需取下可使用坩锅钳.知识点3:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,从组成上分析,它属于盐,但它溶于水后的溶液显碱性,即溶液的pH>7,能使无色酚酞试液变红.①物理性质:白色粉末状固体,易溶于水.②化学性质a.与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ob.与可溶性碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(工业制碱中用此法能得到纯度较高的NaOH)c.其水溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红(变红的原因是Na2CO3溶液中的CO32-水解).③用途:是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.(2)碳酸氢钠碳酸氢钠又称为小苏打,其化学式为NaHCO 3. ①物理性质:白色粉末状固体,能溶于水.②化学性质a.与酸反应:NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2Ob.加热分解:2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2Oc.其水溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红(变红的原因是NaHCO 3溶液中的HCO 3-水解). ③用途a.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;b.治疗胃酸过多症的一种药剂;c.干粉灭火器的成分之一. 说明:①在相同条件下,碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更剧烈.等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的盐酸充分反应,碳酸氢钠放出的气体更多.②胃酸的主要成分是盐酸,利用NaHCO 3可以治疗胃酸过多症,但患有胃穿孔的病人不宜服用,原因在于NaHCO 3与胃液反应会产生CO 2气体,会导致病情的加重. (3)碳酸钙碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分,其化学式为CaCO 3. ①物理性质:白色固体,难溶于水.②化学性质:a.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2Ob.CaCO 3CaO+CO 2↑③用途a.重要的建筑材料;b.用作补钙剂;c.用于实验室制取CO 2气体;d.用于制生石灰.拓展2:碳酸钙能溶于含有CO2气体的水中,生成可溶性的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.因此,石灰岩地区长期被含有CO2气体的雨水侵蚀,就形成溶洞.同时该反应也是“水滴石穿”的化学原理.碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,放出CO2气体,重新生成碳酸钙:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O.石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的.(4)碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)的检验★★★★【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应规律总结:①组成里含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成CO2气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-(或HCO3-).②检验方法:向待测物中加入稀盐酸,若有无色无味的气体产生且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质中含有CO32-(或HCO3-).【注意:产生的气体必须是无色无味的,因为SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊;能与酸反应生成气体的还有活泼金属等,故必须将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2气体而不是H2等其他气体,才能证明原物质中含有CO32-(或HCO3-).】知识点4:复分解反应★★★★(1)【实验11-2】Na2CO3与Ca(OH)2、CuSO4与NaOH(或BaCl2)、NaOH与HCl、Na2CO3与HCl的反应(2)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.(3)复分解反应是四种基本反应类型之一,可用通式表示为AB+CD=AD+BC.(4)复分解反应发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才能发生.如果两种化合物互相交换成分后生成物中没有沉淀、气体或水,则复分解反应不能发生,如KNO3和NaCl不反应.(5)常见的复分解反应类型规律总结:复分解反应的5种类型可简记为“酸、碱、盐相互间,金属氧化物遇到酸”.拓展3:①复分解反应是发生在两种化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不改变,可简记为“两交换,价不变”.②有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件.比如碱和盐的反应、盐和盐的反应,首先反应物必须可溶于水,然后考虑生成物是否有沉淀、气体和水,如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应,BaCO3与CaCl2不能发生反应,因为BaCO3和Fe(OH)3都难溶于水,但BaCO3、Fe(OH)3可以与酸发生反应,如Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O③常见盐的溶解性有如下规律:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水,碳酸盐大多难溶于水,AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸.④常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”.即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O可溶于水,其他的碱大多难溶于水.⑤部分酸、碱、盐的溶解性口诀:酸类易溶除硅酸,碱溶钾、钠、氨、钙、钡;钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,都能溶于水中间;盐酸盐不溶银、亚汞,硫酸盐难溶钡和铅;碳酸盐很简单,能溶只有钾、钠、铵.(6)物质的分类迄今为止,在初中化学中,我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识.为便于记忆和进一步深入学习,可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类.①根据物质组成是否单一,可以将物质分为纯净物和混合物.②在纯净物中,根据组成元素的异同,可以将它们分为单质和化合物.③在单质中,可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质.④在化合物中,可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐.知识点5:盐的化学性质(1)盐+金属→新盐+新金属①反应发生的条件a.盐要溶于水b.与盐反应的金属的活动性应排在盐溶液中金属的前面c.K、Na、Ca除外②实例Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)盐+酸→新盐+新酸①反应发生的条件a.酸可溶b.符合复分解反应的发生条件②实例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)盐+碱→新盐+新碱①反应发生的条件a.反应物都溶于水b.符合复分解反应的发生条件②实例Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O(4)盐+盐→新盐+新盐①反应发生的条件a.反应物都溶于水b.生成物中至少有一种沉淀②实例NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2规律总结:①一些常见的有色溶液.蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液、CuCl2溶液;(棕)黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等;浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeCl2溶液、FeSO4溶液等;紫红色溶液:如高锰酸钾溶液.②一些常见沉淀的颜色.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4;不溶于水,能溶于酸,且能产生大量气泡,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀:CaCO 3、BaCO 3等;不溶于水,能溶于酸,但没有气泡产生的白色沉淀:Mg(OH)2、Al(OH)3等;蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀:Fe(OH)3. 说明:由于盐溶液不一定显中性,可能显酸性或碱性,故某些盐溶液也能使指示剂变色.如Na 2CO 3溶液显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红. 【易误易混警示】误区一:盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,误认为盐中一定含有金属元素.正确解释:从广义上讲,盐的组成不一定含有金属离子;铵盐就不含金属离子,如氯化铵(NH 4Cl)、硫酸铵[(NH 4)2SO 4]等,所以盐中不一定含有金属元素.误区二:误认为盐与碱及盐与盐相遇一定能发生复分解反应.正确解释:盐与碱、盐与盐反应必须符合复分解反应发生的条件,即生成的盐或碱至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水,否则反应不能进行.如CuSO 4和Fe(OH)3不能发生反应,BaCO 3与CaCl 2不能发生反应,因为BaCO 3和Fe(OH)3都难溶于水. 误区三:误认为难溶的碱不能与酸发生反应.正确解释:难溶的碱不能使指示剂变色、不与非金属氧化物以及盐类物质反应,但能与酸溶液反应,如Al(OH)3难溶于水但能与胃液中的盐酸反应,可用于治疗胃酸过多. 误区四:误认为纯碱是碱正确解释:纯碱,学名碳酸钠,氨碱法制得的碳酸钠纯度很高,又因其水溶液显碱性,因而得名纯碱.纯碱不是碱,它是由金属阳离子和酸根离子组成的盐.在盐的分类中属于钠盐或碳酸盐. 误区五:误认为苏打与小苏打是同一种物质正确解释:苏打是碳酸钠的俗名,小苏打是碳酸氢钠的俗名,二者不是同一种物质.小苏打加热可制得苏打: 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O。

人教版初三化学生活中常见的盐知识点

人教版初三化学生活中常见的盐知识点一、初中化学生活中常见的盐选择题1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A ．反应前后溶剂质量不变B ．反应后溶液呈中性C ．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D ．此反应的实质是和○结合生成水分子2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A ．若②③溶液变红，①④无变化，则M 可能为酚酞溶液B ．若只有③反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸C ．若①③④都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液D ．若①②③④都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 4．下列由离子构成的物质是 A ．氖气B ．氧化汞C ．水银D ．硫酸铜5．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A ．KCl 溶液(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液 B ．CaCl 2溶液(稀盐酸)：AgNO 3溶液 C ．CO 2(CO)：NaOH 溶液 D ．Cu 粉(Fe 屑)：CuSO 4溶液6．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（） A ．HCl 、NaHCO 3B ．KCl 、NaNO 3C ．NaCl 、AgNO 3D ．H 2SO 4、NaOH7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH 试纸检验 B 碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水 C 稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液 D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质能在pH ＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A ．NH 4Cl 、KNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2SO 4、NaNO 3、KMnO 4 C ．Na 2SO 4、NaCl 、NaHCO 3 D ．BaCl 2、NaNO 3、K 2SO 49．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A ．紫色石蕊、HCl 、MgSO 4、NaOHB ．H 2SO 4、FeCl 3、NaOH 、NaClC ．NaCl 、Ba （OH ）2、Na 2CO 3、Na 2SO 4D ．K 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl10．已知A, B, C, D, E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E 是气体。

九年级化学盐知识点总结

九年级化学盐知识点总结化学是一门离不开实验和实践的科学，而盐则是化学实验中不可或缺的重要物质之一。

在化学的学习过程中，我们接触到了很多与盐有关的知识点。

从化学式到性质、制备和应用，盐是化学学习中不可或缺的一部分。

本文将对九年级化学中的盐知识点进行总结。

1. 盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常是离子晶体，固体状态下呈现晶莹剔透的结晶体。

根据酸碱中的酸和碱的性质，我们可以将盐分为酸性盐、中性盐和碱性盐三类。

酸性盐是由酸和酸性氧化物反应生成的，中性盐是由酸和中性氧化物反应生成的，碱性盐是由碱和酸性氧化物反应生成的。

2. 盐的制备方法盐可以通过多种方法制备。

常见的盐制备方法包括：（1）酸和碱中和反应：酸和碱反应生成水和相应的盐。

（2）金属与非金属的反应：金属与非金属元素的反应可以生成相应的盐。

（3）氧化剂与还原剂的反应：氧化剂和还原剂之间的反应也可以生成盐。

3. 盐的性质盐具有一系列特定的性质，其中包括：（1）盐溶解在水中会形成离子：盐溶解在水中会分解成正离子和负离子。

（2）盐的晶体结构：盐晶体呈现规则的立方晶系结构，具有高熔点和高沸点。

（3）盐溶液具有电解性：盐溶液中的离子可以导电。

（4）盐的味道和腐蚀性：一些盐具有味道，但过量摄入盐可能对身体健康不利。

某些盐也具有腐蚀性。

4. 盐的应用盐在生活中有广泛的应用。

一些常见的盐的应用包括：（1）食盐：食盐是人们日常生活中不可或缺的调味品，也是维持人体生理功能正常运行的必需物质。

（2）肥料：盐中的营养元素可以起到促进植物生长的作用，因此盐也经常被用来作为肥料使用。

（3）制冰和防冻剂：盐可以降低冰的融点，因此常被用来制冰和融化结冰的道路。

（4）药物和化妆品：一些盐被用于制造药物和化妆品，具有一定的药理作用。

总结：盐是化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学式，制备方法，性质和应用等方面的知识点。

了解盐的定义和性质，以及盐的制备方法和应用，对化学学习和实践都具有重要作用。

九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结

九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的学问点，所以出题的概率很大，那么这部分内容详细的资料，你想了解吗?我整理了相关资料，盼望能关心到您。

九班级化学盐化肥教材学问整理1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）NaH+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SOCOCuFeNH＋先加碱溶液，加热，再用潮湿的紫色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝7、除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分别Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热CaCO3 CaO + CO25、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、汲取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂汲取而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O8、化肥一、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)1、氮肥(1)、作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促叶)。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

课题1 生活中常见的盐
（第三课时）
【学习目标】
1.会运用复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。

2.利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。

3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

【体验学习】
一、自主学习与思考
1.写出下列反应的化学方程式：
①铁与硫酸铜溶液的反应：；
②氧化铜与稀硫酸的反应：；
③氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：；
④碳酸钠与稀盐酸的反应：；
⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：。

2.上面②～⑤的反应方程式有什么特点?它与化合、分解、置换反应有何不同?
二、实验探究与交流
㈠复分解反应：
1.复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。

2.复分解反应的特点：、。

3.讨论：
①中和反应是复分解反应吗？
②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O是由两种化合物生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗?
㈡复分解反应的条件：
复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或
生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。

3.活动与探究2：
㈢酸、碱、盐溶解性：
阅读教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，你能归纳部分酸、碱和盐的溶解性规律吗？
三、整理巩固与反思
[总结]复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。

因此，要注意掌握一些酸、碱、盐的溶解性规律。

[思考]发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗?
【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样
1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）
A.硝酸钾
B.氯化钠
C.硫酸铜
D.碳酸钠
2.下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）
A.氢氧化钠和氯化铁
B.碳酸钙和氢氧化钠
C.硫酸钡和氢氧化铜
D.氯化银和硝酸
3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

⑴写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。

⑵你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子
是；上述反应③中实际参加反应的离子是。

4.现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。

不使用其他试剂(可以用水)就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（）
A.②③④①
B.②④③①
C.③①④②
D.③②④①
【参考答案】
【自主检测】
1.A
2.A
3.⑴①BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
②K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O
⑵CO32-和H+OH-和H+
4.D。