【全国百强校】黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三上学期期末考试化学(解析版)
黑龙江省双鸭山市高三上学期期末化学试卷(I)卷
黑龙江省双鸭山市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分）(2017·金华模拟) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . NaH中氢离子的结构示意图：C . NH4I的电子式：D . H2O，CO2的比例模型都可以用表示3. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为A . 1molB . 0.05molC . 1.05molD . 0.11mol4. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（）A . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuB . 小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉C . 氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料5. （2分）镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A . 5.1 gB . 10.2 gC . 13.6 gD . 15.3 g6. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A . NH4+B . CCl4C . SiH4D . H3P7. （2分） (2016高三上·故城期中) 对某酸性溶液（可能含有Br﹣， SO42﹣， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣C . H2SO3D . NH4+8. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下实验能获得成功的是（）A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生C . 在进行乙醇的消去反应时，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出加热,铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛9. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA10. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知：2CH2=CH2+O2 2CH3CHO．在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是（）①乙醛转化为乙醇②苯酚置于空气中变红③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热⑤丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2﹣丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸乙酯碱性条件下水解．A . ①⑤B . ①②⑥C . ②③⑥11. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 锌片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 甲烷在空气中的燃烧反应D . 高温条件下炭与CO2的反应12. （2分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣113. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A . CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B . 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C . 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D . 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)B . a点正、逆反应速率相等C . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)D . 反应开始到10s，Y转化率为79%15. （2分） (2016高二上·桃江期中) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离二、解答题 (共4题；共25分)17. （6分） (2019高一下·蛟河期中) 下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：E1：CO＋H2O E2：C＋2H＋2O E3：CO2＋H2（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
黑龙江省双鸭山一中2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(12月份)试卷 Word版含解析
2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（每小题只一个正确答案，每题3分，共75分）1．下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2．72号元素所在周期和族是（）A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞I﹣．A．①③B．②③C．①④D．②④5．V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤7．室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣8．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OB．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2OC．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9．下列物质的制备方法正确的是（）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝10．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A．乙多 B．甲多 C．一样多D．无法确定12．在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是（）A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞②C．④＞①=③＞②D．④＞①＞③＞②13．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子14．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的pH见表）（）A．B．C．D．15．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．448 mL16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2 B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）317．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．反应A（g）⇌2B（g）；若正反应的活化能为E a kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为E b kJ•mol ﹣1，则该反应的△H=（E a﹣E b）kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜018．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．11：1 D．12：119．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．盐桥中的K+移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转20．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑤⑧21．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C （g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）23．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a•K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（）A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④24．室温下，向20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中滴入1.000mol•L﹣1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（）A．室温下，a点的氨水电离常数为mol/LB．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mLD．a、d两点的溶液，水的离子积K w（a）＞K w（d）25．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L二.填空26．已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物．A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B．据下边反应框图填空．（1）F的俗名是，B分子的结构式为工业上利用反应③生产．（2）反应④的离子方程式为．（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为．（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反应的离子方程式为．27．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是，浓度为0.002mol/L 的是．（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：．（5）和两种离子数量之和比OH﹣多0.008mol．28．在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）⇌B （g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示．0﹣2min内的平均反应速率v（A）=．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍．a．平衡常数b．A的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时B的体积分数e．平衡时混合气体的密度f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．29．实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO3e．CH3COONa f．FeSO4．30．用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为．31．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为（假设气体全部逸出）．32．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：、．（写名称）（2）流程图中X的化学式为：．（3）反应Ⅲ的离子方程式为：；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：．（5）反应Ⅶ的化学方程式为：；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_．（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（填选项字母）A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只一个正确答案，每题3分，共75分）1．下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据胶体的定义分析；B．金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来；C．根据硅酸盐的定义来判断；D．从雾霾天气的成因考虑．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故A正确；B．金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来，故采用了氧化还原反应原理，故B正确；C．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，因常见的硅酸盐材料有：玻璃、水泥、陶瓷，二氧化硅只含硅氧两种元素，不属于硅酸盐材料，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选C．2．72号元素所在周期和族是（）A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】一、二、三、四、五周期各容纳元素的种类为2、8、8、18、18，以此来解答．【解答】解：72﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=18，处于第六周期，由于第三列容纳15种元素，故该元素处于18﹣14=4列，即处于第ⅣB族，价电子结构为5d26s2，故选A．3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁微粒的集合体；B、在NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、标况下，四氯化碳为液态；D、熔融状态下的硫酸氢钾只能电离为K+和HSO4﹣，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，含有0.05mol钾离子．【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于N A个，故A错误；B、23gNO2的物质的量为0.5mol，大在NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4会导致气体的物质的量减小，故分子数目小于0.5N A，故B正确；C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；D．6.8g熔融KHSO4的物质的量为0.05mol，熔融状态下的硫酸氢钾只能电离为K+和HSO4﹣，所以0.05mol硫酸氢钾中含有0.05mol阳离子，含有0.05N A个阳离子，故D错误；故选B．4．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞I﹣．A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，一般来说，不同晶体的熔点：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，以此解答．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；②Na、Mg位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，O位于第二周期，原子半径在三者之间最小，故②正确；③从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故③错误；④已知酸性H2O＜H2CO3＜CH3COOH，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，故④正确．故选D．5．V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】c（Al3+）==mol/L，取V mL溶液稀释到2V mL，溶液体积增大8倍，则铝离子浓度变为原来的，为mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2：3，据此计算硫酸根离子浓度．【解答】解：c（Al3+）==mol/L，取V mL溶液稀释到2V mL，溶液体积增大8倍，则铝离子浓度变为原来的，为mol/L=mol/L，该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2：3，则稀释后c（S042﹣）=mol/L×=mol/L，故选B．6．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．7．室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．=10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OB．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2OC．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．【解答】解：A．过量的CO2通入NaOH溶液中，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A 错误；B．氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故B错误；C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．9．下列物质的制备方法正确的是（）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【考点】制备实验方案的设计；镁、铝的重要化合物．【分析】A．硫化钠与氯化铝溶液反应生成硫化氢和氢氧化铝沉淀；B．镁粉在空气中和氧气也反应；C．铝热法可冶炼锰；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电；【解答】解：A．Na2S溶液与AlCl3溶液反应，硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2﹣+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓，无法获得硫化铝，故A错误；B．镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误．C．铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D 错误；故选C．10．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存【考点】氧化还原反应．【分析】由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．【解答】解：由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（）中为5X﹣，A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有mol电子转移，故B错误；C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C．11．将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A．乙多 B．甲多 C．一样多D．无法确定【考点】铝的化学性质；钠的化学性质．【分析】Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，以此来解答．【解答】解：由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，则甲生成的氢气多，体积大．故选B．12．在相同温度下，等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是（）A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞②C．④＞①=③＞②D．④＞①＞③＞②【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．【解答】解：等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质，在水中完全电离；Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是④＞①＞③＞②．故选D．13．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，而S元素的化合价不变，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．14．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；【解答】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．15．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．448 mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．【解答】解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为0.015mol××0.04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的0.01molNO的体积为：22.4L/mol×0.01L=0.224L=224mL，故选A．16．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2 B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3【考点】氧化还原反应；盐类水解的应用．【分析】加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．【解答】解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al （OH）3和S的混合物．故选D．17．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．反应A（g）⇌2B（g）；若正反应的活化能为E a kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为E b kJ•mol ﹣1，则该反应的△H=（E a﹣E b）kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0【考点】化学反应速率的影响因素；焓变和熵变．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能﹣正反应的活化能=（E a﹣E b）kJ•mol﹣1；C．升高温度，平衡逆向移动；D．反应前后气体的总量不变△S=0．【解答】解：A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故A 错误；B．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能﹣正反应的活化能=（E a﹣E b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故C错误；D．反应前后气体的总量不变△S=0，故D错误．故选B．18．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）。
2017届黑龙江省双鸭山市第一中学高三全真模拟(第四次)考试理综化学试题
2017年双鸭山一中第四次高考模拟试题理科综合测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 19 Cu 64 Al 27 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。
下列说法正确的是( )A常温下，纯水的电离度为10-7×100%B不能用溴水区分生物柴油和汽油C海水淡化可使用冷冻法、离子交换法、电解法、反渗透法、明矾吸附法D开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少温室效应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5N AC．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N AD．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
黑龙江省双鸭山第一中学2017届高三上学期9月月考——化学(化学)
黑龙江省双鸭山第一中学2017届高三上学期9月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题：共69分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56Ba 137，Mn55一、选择每个题只有一个答案（每题3分）1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2、下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的结构式：O—C—OB. 原子核内有10个中子的氧原子：OC. F原子结构示意图：D. N2的电子式：3．化学中有许多的“守恒或相等”。
下列说法不正确的是A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量溶B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量4.下列物质中，不属于电解质的是A.蔗糖B.H2SO4C. NaOHD.NaCl5.下列变化过程，属于放热反应的是①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败A. ②③④⑤⑥B. ②③④C. ①③⑤D. ②⑤⑥6、下列应用涉及氧化还原反应的是（）A.人工固氮B．粗盐提纯C．工业制氧D．玻璃刻字7、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A、称取5.0 g左右的干海带——托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗8.下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g H2O中含有的质子数为10N AB. 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N AC. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 N AD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是A. 含Y的盐溶液一定呈酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC. 原子半径：Y＞Z＞XD. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3 Al（OH）3③N2、NO ④S、SO2A.①②B.②③C.③④D.①④13．下列离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－14．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+16.下列实验现象预测正确的是A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应17．若以w1和w2分别表示表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w118．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．mol/L B．（10b﹣5a）mol/LC．（2b﹣a）mol/L D．19．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。
黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三化学12月月考试题
黑龙江省双鸭山市第一中学2017届高三化学12月月考试题一．选择题，每题2分，共20分。
1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物3．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）4．能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．②④5．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是( )A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶16．下列有关溶液pH的说法正确的是（）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>77．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．pH=1的盐酸水稀释100倍，溶液中H+个数10-3 N AC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L8．下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是9. 今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：正确的是10．下列说法中正确的有几项（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒三种⑨Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂⑩实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A ①②⑥⑤⑩ B．①③⑥⑦⑩ C．①④⑥⑦⑩ D．①③④⑥⑧⑨二．选择题，每题3分，共36分。
黑龙江双鸭山一中高三上学期期末考试化学
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极骨』~入甥梓n □駅高三化学试题（时间：90分钟总分：120分I卷交答题卡，n卷交答题纸）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（选择题：共76分）、选择题（包括10小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分, 共30分）1 .下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A. HCOOH+H2O——HCOO + H a O+B. CO2+H2O=HC Q + H+C. CO32「+ H2O _‘HCOf + OH「D. HS + H2O S + H3O+2..对水的电离平衡不产生影响的粒子是（A. Flip3•下列实验现象的描述错误的是（）A •氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4. 分子式为C5H12O的醇，不能发生催化氧化反应的有5. 下列叙述正确的是（A. 离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B. 某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C. 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子6 .常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是：A、一元强酸B、弱酸C、多元强酸D、任何强酸7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢8．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH 试纸测得氯水的pH 为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量 5. 85 g NaCI固体配制100 mL1 mol / LNaCI溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A .①②④B.②⑧⑥ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥9.由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定：碳的质量分数为72%，则氧的质量分数A. 19.6%B. 17.8%C. 16%D. 14.2%10 .下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分，每小题有.一.个.或.两.个. 选项符合题意）11. 下列说法正确的是（）A、通式相同的不同物质一定属于同系物B、完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1,该有机物只可能是烯烃或环烷烃C分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D、符合通式C n H2n-2 （n》3）的有机物一定是炔烃12. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 56g 铁与0.1 摩Cl2 充分反应,转移电子数为0.3N AB. 1.7g NH3 含有N A 个质子C. 铜与硝酸产生的22.4 L （标准状况）气体中含原子数为3N AD. 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SC42-C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14. 白磷与氧可发生如下反应：P4+502=P40IO。
黑龙江双鸭山市2017届高三上学期期末考试试卷 化学 含答案1
高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−B．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH−+ NH 4++HCO3−BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
黑龙江省双鸭山市第一中学17-18学年度高二上学期期末
黑龙江省双鸭山市第一中学2017—2018学年度上学期期末考试高二化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1. 下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是_________A. △H< 0；△S< 0B. △H> 0；△S> 0C. △H< 0；△S> 0D. △H>0；△S< 02. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是________A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容易腐蚀C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线D. 光亮的自行车钢圈不易生锈4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. υ(W)=3υ(Z)B. 2υ(X)=3υ(Z)C. 2υ(X)=υ(Y) D、3υ(W)=2υ(X)5. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______①20mL 0.01mol/LKCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL 0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol/LAgNO3溶液．A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ④＞③＞⑤＞②＞①C. ⑤＞④＞②＞①＞③D. ④＞①＞③＞②＞⑤6. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是________A. Al2(SO4)3B. CuCl2C. Na2CO3D. KCl7. ①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
黑龙江省双鸭山市高三上学期期末化学试卷
黑龙江省双鸭山市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂2. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 熔融氯化钾B . 金属铜C . 氢氧化钠溶液D . 酒精4. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ ＝ H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓5. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣6. （2分）下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀④做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜后，未出现红色沉淀⑤苯与浓溴水反应制取溴苯．A . ①④⑤B . ①③④C . ③④D . ①②⑤7. （2分） (2016高一上·上高月考) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAB . 标准状况下，18g水所含原子数为NAC . 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAD . 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA8. （2分）某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应，最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应9. （2分） (2016高二上·黄石期中) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3•H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO310. （2分） (2016高三上·济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2③MnO2…Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2D . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：211. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化12. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B . Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓C . NaHCO3 = Na+ + HCO3－D . H2S 2H+ + S2－13. （2分）关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠14. （2分）下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（）A . CO2D . BF315. （2分） (2020高二下·桂林期中) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。
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本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的【答案】B考点：考查化学与生活的判断2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为18的氯原子符号：【答案】C【解析】试题分析：A．丙烯的实验式为CH2，A错误；B．CO2的电子式为，B错误；C．镁离子的结Cl，D错误，答案选C。
构示意图为，C正确；D．中子数为18的氯原子符号为3517【考点定位】考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。
易错点是电子式书写，注意离子键和共价键以及离子化合物和共价化合物的区别。
3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A【答案】B4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【答案】D【解析】试题分析：A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小不同，A错误；B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，例如氯化亚铁和氯化铁，B错误；C．白磷转化为红磷是化学变化，C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，D正确，答案选D。
考点：考查物质分类判断5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−B．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+【答案】D6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈【答案】C【解析】试题分析：A．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，A正确；B．金属性Na ＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，B正确；C．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，C错误；D．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，D正确；答案选C。
考点：考查物质的性质及元素周期律7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH−+ NH4++HCO3−BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
下列说法中不正确的是()A．X的分子式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使KMnO4酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种【答案】D【解析】试题分析：A．根据键线式可知X的分子式为C8H8，A正确；B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y是苯乙烯，结构简式为，B正确；C．X分子中含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，C正确；D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有2种，D错误，答案选D。
考点：考查有机物结构和性质9．某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。
下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)=0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为lD．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应【答案】C10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4【答案】B11．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种B．9种C．8种D．7种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一议二”法确定：、、，故C4H2Cl8共有9种，答案选B。
考点：考查有机物的同分异构体的书写12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右【答案】A13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。
下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D14．己知：下列推断正确的是（）A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】B考点：考查化学反应与能量 15．已知常温下反应，①NH 3＋H ＋NH 4＋(平衡常数为K 1)，②Ag ＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K 2)，③Ag ＋＋2NH 3Ag(NH 3)2＋(平衡常数为K 3)。
①、②、③的平衡常数关系为K 1>K 3>K 2，据此所做的以下推测合理的是（ ）A ．氯化银不溶于氨水B ．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C ．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D ．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 【答案】C 【解析】试题分析：A 、根据K 3＞K 2，说明AgCl+2NH 3[Ag （NH 3）2]++Cl -容易发生，即氯化银能溶于氨水，A错误；B 、根据K 3＞K 2，说明Ag ++2NH 3[Ag （NH 3）2]+容易发生，Ag ++Cl -AgCl 不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，B 错误；C 、KI 最大，所以NH 3+H+NH 4+容易发生，反应后溶液中有较多的Ag +，Ag +与Cl -反应生成AgCl 白色沉淀，C 正确；D 、KI 最大，所以NH 3+H+NH 4+容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，D 错误，答案选C 。
考点：考查平衡常数的有关应用16．在3个2L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法正确的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数【答案】D来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
17．下列有关说法正确的是（）A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH -)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③C．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)D．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)【答案】C18．常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)【答案】A考点：考查弱电解质的电离、盐的水解，离子浓度的大小判断等知识。