2014-2015学年高一化学第一学期12月月考试卷
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
试题精选_福建省闽清县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学调研试卷_精校完美版
福建省闽清县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题1．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)32.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
其中正确的是A、硫酸，纯碱，孔雀石B、盐酸，熟石灰，苛性钠C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠D、硝酸，烧碱，绿矾3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液4.下列叙述正确的是A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023C、1molN2的体积为22.4L D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子5.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体具有吸附性C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应6. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1B．a mol-1C．28a mol-1D．a/14 mol-1 7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④8．下列物质中含分子数最多的是A．标准状况下44.8L氨气 B．66g CO2C．标准状况下90mL水 D．3.01×1023个氢分子9.下列叙述正确的是A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量是1摩尔10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB、标准状况下，18g水所含的电子数目为18N AC、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2N AD、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2N A11.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考 化学试题
四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一12月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2、下列仪器中不能用作化学反应容器的是A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管3、下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．铜4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．HNO3→NO C. Na2SO3→SO2 D. FeCl2→FeCl3 6、下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥7、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是( )A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中11、下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出12、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol CO2中含有原子数N AB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A13、下列离子方程式书写正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：3Al＋2Cu2+==2Cu＋3Al3+B．向Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3· H2O==4NH4+＋AlO2－＋2H2O14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存A．Na＋K＋HCO3－Cl－B．NH4+Mg2＋SO32－Cl－C．K＋Na＋SO42－CH3COO－D．K＋Cu2＋CO32－NO3－15、下列关于合金的说法错误的是( )A. 合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金16、下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A ．溶液中有红色金属析出B ．有气体产物生成C ．钠熔成小球并在液面上到处游动D ．生成蓝色沉淀19、有CO 、H 2、HCHO(甲醛)三种混合气体12g ，在足量O 2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na 2O 2，充分吸收后，固体增加的质量是A ．14.2 gB ．16.7 gC ．12.6gD ．12 g20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃B ．1mol 过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D ．该反应是放热反应21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe 3++S 2－=2Fe 2++S ↓ ②2Fe 2++C12=2Fe 3++2C1－③2MnO 4－+10Cl －+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OA ．MnO 4－>Cl 2>Fe 3+B ．Fe 3+>Cl 2>SC ．S>Cl 2>Fe 3+D ．Fe 3+>C12>MnO 4－22、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①（NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Cu(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3A.①②⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤23、为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.211845331w w w -B.12184()31w w w -C. 211734231w w w -D. 2111158431w w w - 24、实验室用FeCl 2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A ．配制FeCl 2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B ．可在FeCl 2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl 2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管25、两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成标准状况下的氢气22.4L ，则这种混合物不可能是新 课 标 第 一 网A ．Na 和KB ．Mg 和AlC ．Zn 和MgD ．Al 和Fe第Ⅱ卷（非选择题50分）二、（本题包括2小题，共15分）26、(5分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl 晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，能导电的是 。
江西省赣州一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题
江西省赣州一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题3分，共48分）1.2014年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.节约能，提高能利用率2.下列说法正确的是()A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸3.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.Na2CO3→NaOHB. Ca(OH)2→CaCO3C.Na2O →NaClD.FeSO4→CuSO44、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．上层为无色，下层为紫红色B．整个溶液变为棕黄色C．整个溶液变紫色D．下层无色，上层紫红色5、下列有关实验操作中，正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从水溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、下列所含分子数由多到少的排列顺序是（）①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3Ａ．③②①④⑤B．①②③④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5 N A9、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液10、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将三种阴离子依次检验出，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加过量Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①11、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是（）A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1D．1.25 d mol·L－112、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
福建省四地六校2014-2015学年高一上学期第一次月考化学
之比为A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶212．下列物质间的每一个转化，不能．．都通过一步反应实现的是A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3D．O2→ CuO→Cu(OH)213．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A．1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．该反应一定属于氧化还原反应D．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)14．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．wx mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－115．0.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．所占的体积一定相等B．所含分子数一定相等C．所含氮元素的质量一定相等D．所含原子总数之比为2：316．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，18g水中含有N A个氢原子B．一个水分子的质量是gC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD．含有原子总数为0.1N A的水的质量为1.8g第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共4小题，共32分）17．（10分）现有下列九种物质：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O2）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4（1）在以上物质中，属于电解质的是（填写序号）。
（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：①化合反应；②置换反应；③复分解反应；④有非电解质参与反应的氧化还原反应。
18．（8分）SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。
分别写出符合下列要求的化学方程式。
（1）Fe2O3和CO在高温下反应；（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应（只写一个）；（3）SO2和足量KOH溶液反应；（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应。
新疆巴州蒙古族高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题 Word版无答案
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。
下列关于“K2SO4”的分类错误的是A．属于氧化物B．属于硫酸盐C．属于钾盐D．属于电解质2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu B．熔融的MgCl2C．液态硫酸D．蔗糖3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可4．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClD．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl5．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 6．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成7．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2[Al(OH)3] C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑9．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
山东省聊城市莘县一中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
莘县一中2014—2015学年度上学期高一年级质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分：100分；时间：70分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 45分）一、选择题（本题包括9个小题，每小题2分，共18分。
每小题仅有一个选项符合题意。
）1．在装运浓硫酸的铁罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．剧毒品D．易燃液体2.下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积D. 物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．物质的量B．温度C．压强D．气体分子直径4．在健康体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）。
表示该体检指标的物理量是（）A．物质的量（n）B．摩尔质量(M) C．物质的量浓度(c) D．质量分数(ω)5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④配置一定物质的量浓度的溶液．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6. N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是()A.0.8 mol二氧化碳B.标准状况下2.24 L氨气C.3.6 g水D.含N A个氢分子的氢气7.下列关于实验操作的说法正确的是()A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃8．下列关于容量瓶的说法不正确的是（）A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液9.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.5 mol·L-1二、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分。
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期12月月考化学试题
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一上学期12月月考化学试题可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65一、单选题：（每小题2分，共40分）1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不．正确的是（）A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，并一边眨眼。
B、不慎将碱液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C、洗去试管内壁附着的硫，可用二硫化碳。
D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌。
2、有关下列说法错误的是（）A、工厂里采用静电除尘，是利用了胶体电泳的性质。
B、根据物质在水中或熔融状态下是否导电，可将其分为电解质和非电解质。
C、分析和实验也是研究物质性质的方法。
D、电解质在水溶液中的反应实质是离子间的反应。
3、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A、N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C、2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D、N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量4、同温同压下在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的是（）A、摩尔质量B、密度C、质量D、分子数5、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A、0.1mol/L的CaCl2溶液200mlB、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mlC、0.1mol/L的盐酸溶液1LD、标准状况下4.48LHCl溶于水形成的200ml溶液6、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）A、NH3通入CH3COOH溶液中B、CO2通入澄清石灰水中C、CO2通入NaOH溶液中D、NH3通入盐酸中7、某学生用20mL量筒量取水，量筒平稳其面对刻度线。
山东省微山县第一中学2014-2015学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
山东省微山县第一中学2014-2015学年上学期高一化学12月月考试卷时间90分钟满分100分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项)1．下列物质必须隔绝空气保存的是( )①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaClA．①② B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是( )A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3．关于硅的叙述不正确的是( )A．高纯硅是良好的半导体B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀 C．有黄绿色气体产生B．生成红褐色沉淀 D．无变化5．下列离子方程式书写不正确的是( )A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OAlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN －Cl －B ．Na ＋H ＋3NO - 24SO -C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋OH －D ．Fe 2＋4NH + Cl －OH－7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH8．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
浙江省金华市东阳二中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）月考化学试卷一、选择题（每小题1个正确答案）1．保护环境是我国一项基本国策．下列做法中，有利于环保的是（）A．推广使用清洁能源 B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C．任意排放污水 D．在田间焚烧大量秸秆2．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必然的联系．你认为下列时代或事件发生在铁器时代前的是（）①金属铝的冶炼②青铜器时代③金、银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币．A．②③⑤B．②③ C．①②③D．①④⑤3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A．雾B．氢氧化铁胶体 C．石灰乳D．KNO3溶液4．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（）A．Fe2O3 B．Na C．BaSO4D．Na2O6．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（）A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为1977．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少8．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．9．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．CH4+2O2═CO2+2H2O11．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O12．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度13．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（）A．金属钠保存在水中B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中14．对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：115．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀16．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO417．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、H+、C1﹣B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣19．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液20．下列操作能证明溶液中有SO存在的是（）A．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SOB．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SOC．先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则有SO D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO21．根据下列反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+22．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3D．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO23．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：324．向50mL 18mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol25．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有26．某铁的氧化物样品，用50mL2mol/L的盐酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收标准状况下Cl2224ml，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子．则该样品可能的化学式是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7）A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同28．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L29．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．0.8g B．1.6mg C．（2m﹣3.2g）D．（2m﹣1.6）g30．将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．二、非选择题31．完成下列填空（1）向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量．（2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是实验．（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．（4）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式．（5）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式是．32．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出A的化学式，D的化学式．（2）写出由E转变成G的化学方程式．（3）鉴定I中阳离子的实验方法和现象：．（4）写出将B溶液转化为I溶液的离子方程式．33．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是．（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式．（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：．（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将（填“变大”“变小”或“不变”）．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+．该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性．（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．34．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1个正确答案）1．保护环境是我国一项基本国策．下列做法中，有利于环保的是（）A．推广使用清洁能源 B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C．任意排放污水 D．在田间焚烧大量秸秆【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．【解答】解：A．推广使用清洁能源，减少化石能源的使用，降低了污染物的排放，利用环保，故A选；B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高，不能减少二氧化硫的排放，仍会造成环境污染，故B不选；C．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故C不选；D．在田间焚烧大量秸秆，燃烧产物中含有毒、有害物质及固体颗粒，造成环境污染，故D 不选；故选A．【点评】本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．2．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某些必然的联系．你认为下列时代或事件发生在铁器时代前的是（）①金属铝的冶炼②青铜器时代③金、银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币．A．②③⑤B．②③ C．①②③D．①④⑤【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】人类使用金属的历史来看，人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序，比铁弱的金属或合金使用时间较早．【解答】解：金属活动性弱的金属比较容易冶炼获得，活泼性排在铁之后的有铜、银、金等金属使用比铁较早．故选B．【点评】本题考查金属的活泼性的应用，注意由于金属活动性不同，人类冶炼得到各金属的难易程度也有很大差别，金属活动性弱的金属总是比较容易冶炼获得，难度不大．3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A．雾B．氢氧化铁胶体 C．石灰乳D．KNO3溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．【解答】解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．A、属于胶体分散系，故A错误；B、属于胶体分散系，故B错误；C、属于浊液分散系，故C错误；D、属于溶液分散系，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．合金也是金属材料；B．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物；C．合金也是金属材料；D．根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故A错误；B．因合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，故B错误；C．金属都具有一定的延展性，合金也有延展性，故C错误；D．合金的硬度大，熔点低，故D正确．故选D．【点评】本题考查合金的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．5．下列物质中，常温下能与水发生化学反应的化合物是（）A．Fe2O3 B．Na C．BaSO4D．Na2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、常温下，Fe2O3与水不反应；B、钠是单质；C、常温下，BaSO4不溶于水；D、常温下，Na2O+H2O=2NaOH．【解答】解：A、常温下，Fe2O3与水不反应，故A错误；B、钠是单质，不是化合物，故B错误；C、常温下，BaSO4不溶于水，与水不反应，故C错误；D、常温下，Na2O+H2O=2NaOH，故D正确；【点评】本题考查物质与水的反应，限定条件下是常温下、化合物，理解物质的性质是解题的关键．6．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（）A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为197【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知：由汉语名称可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其一个金原子的核外电子数；一个金原子中粒子总数：质子数+中子数+电子数．【解答】解：A．由汉语名称可知其元素种类，可知其为金属元素，故A错误；B．根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则一个金原子的质子数为79，故B正确；C．由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118，故C错误；D．由上图无法知道具体为多少，但根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则中子数=197﹣79=118，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的特点及其应用，难度不大，注意掌握相对原子质量的概念及其计算，了解元素的简单分类，了解原子的定义和构成．7．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，影响气体体积的因素有分子间距离和分子数目，在相同条件下，气体的分子间距离相等，以此分析．【解答】解：A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B错误；C．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故C错误；D．构成气体分子的原子个数多其分子个数不一定多，所以不是影响气体体积大小的因素，故D错误；【点评】本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构与元素的性质；原子结构示意图．【专题】原子组成与结构专题．【分析】氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，据此判断．【解答】解：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有D选项中最外层电子数为6，故选D．【点评】本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．9．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干描述，灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，溶于稀盐酸，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色，可知一定存在三价铁离子，原灰黑色粉末一定是铁粉；再逐项分析即可．【解答】解：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素A、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，故A正确；B、该灰黑色粉末不可食用，故B正确；C、该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；D、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查铁的性质及检验三角铁的方法，难度适中，需要认真阅读题干信息．10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．CH4+2O2═CO2+2H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；D．CH4+2O2═CO2+2H2O不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D．【点评】本题考查反应类型，明确3表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子不守恒；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．石灰乳在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应的离子反应考查，明确电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．12．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．【解答】解：A、未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故C错误；D、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．13．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（）A．金属钠保存在水中B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠化学性质比较活泼，能够与水发生反应，不能保存在水中；B．液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶；C．硝酸银见光易分解；D．氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞．【解答】解：A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故A错误；B．液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C．硝酸银见光易分解，保存在棕色广口瓶中，故C正确；D．氢氧化钾溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．14．对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中C元素化合价由0价升高为+2价和降低为﹣4价，反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．15．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【专题】电化学专题．【分析】向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．【解答】解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．。
湖北省长阳县第一高级中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 无答案
高一上学期第一次月考化学试题说明： 1、本卷满分100分 时限80分钟2、本卷可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N-- 14 O --16 S –32 Zn –65 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分） 1、实验室进行溶解、过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A. 玻璃棒B. 烧杯C.蒸发皿D.酒精灯2、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法 3、下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）A .原子、分子都是构成物质的微粒B .原子、分子总在不断运动C .分子可以再分，原子不能再分D .分子间有一定的间隔 4、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）5、下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A.普通漏斗B.锥形瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶6、下列叙述正确的是（ ）A.摩尔质量就是1 mol 物质的质量B.1 mol CO 2的质量为44 g ·mol -1C.物质的量可以把物质的宏观质量与微观粒子的数目联系起来D.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 7、不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）A .酒精B .汽油C .苯D .四氯化碳8、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A .煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物B .合理食用加碘盐有利于碘缺乏病人的健康，其中加入的是碘单质C .造成酸雨的主要物质是二氧化碳D .食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 9、在0.5mol CaCl 2中含有的Cl -的数目约为（ ）A.3.01×1023B.6.02×1023C.3.01×1022D.6.02×102210、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）11、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A.气体实验装置在实验前进行气密性检查B.可燃性气体点燃前需要验纯C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D.滴管不能交叉使用12、在H 2SO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3和AgNO 3溶液中，首先被鉴别出来的一种试剂是（ ） A. H 2SO 4 B. Ba(NO 3)2 C. Na 2CO 3 D. AgNO 313、下列实验操作中错误的是（ ）A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）A.18nB.9nC.2nD.n/915、在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）A.（1）中加入的是CCl 4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精 B ．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl 4（3）加入的是苯 C ．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl D ．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl 4（3）加入的是酒精 16、下列实验设计方案，可行的是（ ）A.检验CO 32-，可取少量试剂滴加稀盐酸，若产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定有CO 32-B.检验SO 42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO 42-C.用氢氧化钠溶液可除去CO 2气体中的HCl 气体D.为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-可依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3后过滤，再加入适量的稀盐酸17、二氧化钛（TiO 2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl 4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X＝TiO2+4HCl ，关于物质X下列说法正确的是（）A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成B.该物质的化学式为H2O2C.该物质中氢、氧元素的质量比1：8D.该物质中氢元素的质量分数为5%18、某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示的两实验。
江苏省盐城中学2014-2015学年高一上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
高一年级阶段性检测化学试卷命题：蔡青鲍玉华审题：陈昌峰可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。
每题2分）1．硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。
下列有关硅的说法正确的是A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是A．N2B．CO2C．Ar D．Cl2 3．常温下能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸4．下列物质：①水泥②普通玻璃③陶瓷④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部5．镁橄榄石可以表示为2MgO·SiO2，其酸根离子为A．SiO44-B．Si2O64-C．SiO32-D．Si2O32-6．铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热7．某无色溶液能与铝作用生成H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Cl—、Ba2＋、Mg2+、ClO—B．Cl—、SO42-、Cu2+、Mg2+C．Cl—、SO42-、K+、Na+D．HCO3—、NO3—、Na+、Cl—8．滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4O x](OH)2，x为A．4 B．8 C．10 D．无法计算9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A．高温分解碳酸钙B．电解熔融氯化镁C．氧化铝和焦炭混合加热D．电解饱和食盐水10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用同一方程式表示的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和盐酸C．NaHCO3溶液和澄清石灰水D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4 11．下列关于SO2的说法中，不．正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：213．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。
湖南省浏阳一中、攸县一中、醴陵一中2014-2015学年高一上学期12月联考试题 化学
湖南省浏阳一中、攸县一中、醴陵一中2014-2015学年高一上学期12月联考试题化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cu64 S32 Cl35.5 Fe56 Na23第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处 D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是( )A.此食盐是纯净物B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) gD.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是( )6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3= CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO－2＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是( )14.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
江苏省宿迁市2014-2015学年高一上学期12月三校联考试题 化学 Word版含答案
宿迁市2014-2015学年度第一学期三校联考高一年级12月月考化学试卷考试时间：60分钟试卷满分：100分 2014.12.20 可能用到的相对原子质量:O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上。
I卷（选择题，共64分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A.N2B.H2C.CO2D.O22.刚玉是一种由氧化铝(Al2O3)的结晶形成的宝石。
Al2O3属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A.过滤B.观察颜色、状态C.闻气味D.利用丁达尔效应4.13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C的说法中正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是135.下列物质不属于合金的是（）A.黄金B.黄铜C.钢铁D.硬铝6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硝酸D.氢氧化钠7.除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是( )A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.氨水D.盐酸8.生产硅酸盐产品玻璃、水泥，都用到的原料是（）A.黏土B.石英C.石灰石D.纯碱9.下列物质中，能与水反应的是（）A.SiO2B.Cl2C.CuOD.Fe2O310.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A.FeCl3→FeCl2B.C → CO2C.NaClO →NaClD.CaO→Ca(OH)211.下列溶液中的Cl-浓度与1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 1 mol·L-1NaClB. 1 mol·L-1MgCl2C. 3 mol·L-1KClD. 3 mol·L-1CaCl212.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Ca2+、CO32-B.K+、Na+、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-D.Al3+、K+、OH--13.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB.氯化镁溶液与氨水反应Mg2＋＋OH－===Mg(OH)2↓C.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH－+2H2O ==2AlO2－+3H2↑D.铜粉与稀盐酸反应Cu+2H+==Cu2++H2↑14.下列说法不正确的是()A.Na通常保存在煤油中B.光导纤维的主要成分是SiC.漂白粉常用于自来水的杀菌消毒D.用盐酸除铁锈15.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AB.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Cl-离子的数目为N AC.常温常压下，22.4L Cl2所含分子数为N AD.23g Na与足量的水反应转移的电子数为N A16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
黑龙江省哈尔滨师大附中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）B2．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）mol=mol的物质的量为=×=×7．（3分）浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL +8．（3分）一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组来计算mol：mol=11mol：molmol﹣1=中，体积指溶液体积不是溶剂体积．C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以11．（3分）等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO313．（3分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的14．（3分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸15．（3分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，===16．（3分）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是======17．（3分）铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，下列说法正cm一个铜原子的质量为铜所含有的原子数为N=V=N=N=，故V=N=得，一个铜原子的体积为得，一个铜原子的质量为．一个铜原子的体积为铜所含有的原子数为×18．（3分）30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不﹣来计算混合液中的物质的量浓度为=1mol/L20．（3分）在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液计算氯化氢的物质的量，计算溶液物质的量浓度．V=求出溶液的体积，根据c=氯化氢的物质的量为的质量分数为×mol/L=10.7mol/L二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．（2分）胶体是分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的分散系．22．（4分）已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是36，其中氧气所占的体积分数是66.7%．计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为=36×23．（2分）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示a与b的关系2a=b．来计算物质的量，=1mol=2mol24．（4分）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣离子，ACl2的摩尔质量是136 g/mol，A的相对原子质量是65．来确定分子的摩尔质量，=25．（2分）在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L．mL计算出硫酸根离子的浓度．=nmol=硫酸铁溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol×=mol，mol/L故答案为：mol/L26．（4分）气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是O3F2，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒．三、实验题（共12分）27．（12分）（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置Ⅱ（填装置序号）进行萃取和分液操作，再用装置I（填装置序号）进行蒸馏操作．（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制成浓度为0.5mol•L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需10mL量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．②所取浓硫酸的体积为 2.7mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCDA．取浓硫酸时俯视B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．c=c=mol/L=18.4mol/L理解溶液配制原理与四、计算题（共10分）28．（10分）计算题碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？=0.025mol/L。
宁夏育才中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题
宁夏育才中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A B C D2.下列四种化学操作名称从左到右分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取BC．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3.下列叙述中正确的是A、一摩尔碳B、1molH+C、1moｌ氧含6．02×1023个O2分子D、硫酸的摩尔质量是984.能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A、蒸馏烧瓶、漏斗B、容量瓶、冷凝管C、坩埚、试管D、分液漏斗、烧杯5.萃取碘水中的碘，可选用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③6.关于“物质的量”叙述正确的是A、单位：g.mol-1B、七个基本物理量之一C、用来描述微观粒子的质量D、数值是：6.02×10237.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B、常用N A表示阿伏加德罗常数C、阿伏加德罗常数是一个实验值D、阿伏加德罗常数常用：6•02×1023mol-18.一般检验SO42-的试剂是A、BaCl2、稀HNO3B、AgNO3、稀HNO3C、稀HCl BaCl2D、AgNO3稀HCl9.下列说法正确的是（）A、标准状况下,２２•４Ｌ就是气体摩尔体积B 、非标准状况下，１mol 任何气体的体积不可能为２２•４ＬC 标准状况下，气体摩尔体积为２２•４Ｌ/molD 、1mol H 2和O 2的混合气体体积约为２２．４Ｌ 10.下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤11.用N A 表示阿伏加德罗常数，1mol SO 2分子中含有氧原子数为 A. N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A 12.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC. CO 2的摩尔质量是44gD.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同13．下列关于0.2mol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中含SO 42-、Fe 3+总数为N A B ．500mL 溶液中含0.6N A 个SO 42- C ．1L 溶液中含有0.2N A 个Fe 3+D ．500mL 溶液中SO 42-物质的量浓度为0.6mol/L14．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22 4 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 15．下列叙述正确的是( )A ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C ． 1L 甲烷气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 16．与100 mL ，2 mol/L 的AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（ ）。
甘肃省甘谷县第一中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷纯Word版含解析
第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化【答案】C【解析】试题分析：化学是以实验为基础的科学，化学实验在化学的研究中占有不可低估的作用，但理论的研究也可以获得许多有价值的结果，21世纪的化学将是一门实验与理论互相推动、并驾齐驱的科学，选择C.考点：考查化学研究的方法。
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）【解析】试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴B、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品．应该贴的标志是易燃液体， C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,D、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹、硝酸钾等．答案选C。
考点：考查常见安全性标志的识别。
3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【答案】D【解析】试题分析：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，B正确；C．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，C正确；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，D错误，选： D。
山西省太原五中2014-2015学年高一12月月考化学
太原五中2014-2015学年度第一学期月考(12月)高一化学命题：段云博校对：尹延刚、王志芳可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2、下列说法正确的是A、水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、SiO2广泛用于光纤通讯D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3、下列说法正确的是A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂4、下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价5、下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是A．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质B．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C．在地壳中的含量：Al>Fe>NaD．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者6、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3D．Fe3+→Fe(OH)37、往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸8、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
湖南省浏阳一中2014-2015学年高一上学期第一次月考试卷 化学 Word版含答案
浏阳一中2014年下学期高一年级第一次阶段性测试化学试卷总分：100分；时间：90 min可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个答案，共54分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品C．氯化钠—易燃品 D．烧碱—剧毒品2．下列叙述正确的是（）A．碳的摩尔质量为12gB．1mol NaCl的质量是58.5g/molC．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl-3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列实验操作正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明6．下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C．溶解 D．分液7．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金8．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3 C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 9．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热10．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸11．下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系高考资源网C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液12．下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4（硝酸钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．O2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+D．标准状况下,含有NA 个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L15．若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a 16．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1 L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3:4 D．5：418．已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g /mol C．32 g D．64 g /mol第Ⅱ卷二、填空题（共6道题，46分）19．（6分）现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba2+；3L该溶液中含有________mol NO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________ mol/L。
浙江省象山中学2014-2015学年高一上学期12月月考化学试题 Word版答案不全
象山中学2014学年高一12月份考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是 A ．道尔顿提出原子学说B ．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C ．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D ．舍勒发现了氯气2． 2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．16O 与18O 互称同位素C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H 的核外电子数比1H 多一个 3．下列判断错误的是 A ．沸点：NH3>PH3>AsH3 B ．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C ．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)34.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是A. B. C.5.A.通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B.CH4分子是正四面体空间构型C.惰性气体一般难发生化学反应D.N2稳定性强于O26.下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅分子式 SiO2C ．CS2结构式 S=C=SD ．钾离子的结构示意图如右图 7.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是 A.食盐和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化 C.氯化铵固体和干冰受热后的气化 D.氧化镁和金属镁的熔化 8．下列叙述正确的是A ．1 mol H2O 的质量为18g ·mol-1B ．质量数为37的氯原子 17 37ClC ．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L9. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性 10.11. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．工业制备氯气：2NaCl+2H2O 电解2Na+ +2OH－+H2↑+Cl2↑C．金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H+＝2Na+ + H2↑D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O13. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA14. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO315二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
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张掖二中2014—2015学年度第一学期月考试卷(12月)
高一化学
相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 Mg ：24 Al: 27 S ：32 Cl:35.5
K ：39 Fe: 56
一、选择题（本小题共20小题，前10题每小题2分，后10题每题3分共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列所用材料不属于合金的是（ ） A ．家用的铝窗 B ．建筑用的钢筋 C ．铸造用的黄铜 D ．温度计用的水银 2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液
C ．硫酸
D ．稀盐酸
3、对氧化铝的分类中正确的是（ ）
A ．酸性氧化物
B ．碱性氧化物
C ．两性氧化物
D ．不成盐氧化物（像CO 一样）
4、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A ．酸性 B ．碱性
C ．两性
D ．氧化性 5、把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是 ( )
A ．稀盐酸
B ．AgNO 3溶液
C ．FeCl 3溶液
D ．Cu(NO 3)2溶液
6．某溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定
含有（ ） A ．Fe 3+
B ．Fe 2+
C ．Cu 2+
D ．Zn 2+ 7、在实验室中，通常将金属钠保存在( ) A ．水中
B ．煤油或石蜡油中
C ．四氯化碳中
D ．汽油中 8、为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A ．铜粉
B ．铁粉
C ．锌粉
D ．Fe 2(SO 4)3
9、下列说法错误的是 （ ） A ．钠是电和热的良导体
B ．饱和溶液的碱性：NaHCO 3大于Na 2CO 3
C ．明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用
D ．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素 10．下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －
══ 2AlO 2－
+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
11．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．AlO2-、OH-、Na+、Cl-
C．AlO2-、H+ 、MnO42-、NO3-D．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
12．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L 13．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO
2
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）Array A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
15、下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 16．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是
A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定
17、下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
18、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生
19、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体
是（）
A．Na2O B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
20、有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、
干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）
A．70% B．30% C．47.6% D．52.4%
21、（9分，试剂每空1分，离子方程式没空2分）
(1) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为。
(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。
(3) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为。
22、(15分，其中方程式每空3分，其余每空2分)A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1) 写出下列物质的化学式：A______________，G_____________，B ；
(2) 若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：
_________________________ ______；
(3) 写出E→F的化学方程式：
________________________________________________________________________；
(4) 写出反应④的离子方程式：
________________________________________________________________________。
23、（14分，其中方程式每空3分，其余每空2分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________
②B中浓硫酸的作用是____________________
③C中发生反应的化学方程式为____________________
④D中现象是____________________，反应的离子方程式是______________
⑤E中收集的气体是____________________
三.计算题（共12分）
24、（5分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
25、（7分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
张掖二中2014—2015学年度第一学期月考试卷(12月)
高一化学答案
一、选择题（本小题共20小题，前10题每小题2分，后10题每题3分共50分，每小题只有一个正确答案）
(1) 盐酸(或氢氧化钙溶液、CaCl2溶液等)、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；
（2）NaOH溶液；HCO3－＋OH－= H2O＋CO32－
（3）NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑
22、(1)Fe Al2O3 Fe3O4
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
23、①碳酸氢钠受热分解，试管内壁有小水珠生成
②干燥剂（或者吸收水蒸汽）
③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
④澄清石灰水变浑浊CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
⑤氧气
24、42%
25。