2019-2020年高考化学复习知识点深度剖析 专题十 化学与技术教案 新人教版
2019—2020学年第一学期高中化学基础知识整合-必备与必背知识点
基础知识整合必备、必背目录一、元素化合物知识1.氧化还原反应（1）化合价、双线桥及电子转移同学你好，氯酸钾和盐酸反应属于归中反应，氯酸钾中的1个Cl从+5价降到0价，得到5个电子，HCl中的Cl从-1价升高到0价，有5个HCl价态变化，得5个电子。
总之氧化还原反应中同种元素的价态只靠近不交叉。
所以双线桥如下：ClA1B么以通入1molCl2参加反应的Cl2肯定小于1mol。
那么转移的电子物质的量肯定小于1mol，即小于N A。
（2）氧化还原方程式的书写同学你好，Na2O2是强氧化剂，H2S和SO2都具有一定的还原性，第（1）问中的反应我们可以有两种理解方式，其一为：Na2O2与水反应时，Na2O2自身既是氧化剂又是还原剂，当把Na2O2加入含有H2S或SO2的溶液中后，由于H2S和SO2的还原性比Na2O2强，所以H2S和SO2会优先于Na2O2发生反应（优先体现还原性），不会出现Na2O2和水反应的情况；其二，我们可以用假设法，假设Na2O2先和水反应，那么会产生O2，O2具有强氧化性，会和H2S以及SO2发生反应，所以综合来看，还是Na2O2和H2S或SO2反应。
同学你好，G装置中装的溶液为：Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，且pH=1，含有有大量H+，在强酸性环境下NO3-能体现强氧化性。
我们学过如下反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O通过以上反应可判断出，H+大量存在时，氧化性大小为：NO3-＞Fe3+，依据氧化还原反应原理，当溶液中通入SO2，SO2做还原剂，同时存在Fe3+和NO3-时，氧化性强的先反-3+2全燃烧生成CO2；C和浓硫酸反应生成CO2；H2C2O4和高锰酸钾反应时生成CO2。
据此可以判断出NaClO3在和葡萄糖反应时会生成+4价的CO2.同学你好，硝酸与金属反应的产物多变，一般遇到还原性强的金属生成的产物其价态越低，硝酸浓度越小与金属反应产物价态越低；例如，Fe和浓硝酸反应（加热条件）生成失5e-NO2；与稀硝酸生成NO；随着硝酸浓度降低会产生N2O，N2，若硝酸非常稀则会生成NH4+。
(完整版)2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案
2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%，所占比例较大。
在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。
目录一、高考走向 (1)二、知识点拨 (2)三、考纲要求 (3)四、专题总结 (4)专题一：有机物的结构和同分异构体： (4)专题二：官能团的种类及其特征性质： (5)专题三：有机反应： (8)专题四、有机化学计算 (10)专题五：有机合成与推断 (12)五、全国高考有机部分考题 (15)一、高考走向近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，提高素质提出了较高的要求。
我们应该清醒地认识到，跳出“题海”，培养能力，提高素质，是有机化学复习过程中的核心。
在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到“以考纲为指导，课本为基础，能力为核心”。
二、知识点拨复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考，从而在复习过程中做到心中有纲。
1．抓住结构特征，培养分析问题的能力有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。
进行总复习时，从有机物结构出发，进行结构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。
还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。
例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。
2、建立网络系统，培养逻辑思维能力有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。
在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。
作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。
以“结构——性质——制法”的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。
如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力，有了网络图和化学方程式的有序储存，在解推断题和合成题时，才能迅速将网络中的知识调用、迁移，与题给信息重组，使问题得到解决。
2020年化学高考知识点
2020年化学高考知识点化学作为一门基础科学，对于学生来说在高考中是一个重要的科目。
掌握化学的基本知识点，理解其中的原理和规律，对于解答试题是至关重要的。
下面将为大家总结2020年高考化学的知识点，希望对大家备考有所帮助。
一、有机化学1. 有机化合物的命名在有机化学中，合理的命名对于理解化合物的结构和性质至关重要。
2020年高考中，有机化合物的命名是一个必考的知识点。
学生需要熟悉命名的规则和惯例，包括根据化合物的碳数、官能团和取代基进行命名等。
2. 有机化合物的结构和性质了解有机化合物的结构和性质对于理解有机反应的机理和应用具有重要意义。
在高考中，学生需要了解烃类、羰基化合物、羧酸及其衍生物、生物分子等有机化合物的结构和性质。
3. 有机反应有机反应是有机化学的核心内容之一。
2020年高考中，学生需要掌握常见的有机反应，包括酯的酸水解、醇的脱水、醛和酮的加成反应、烷烃的燃烧等。
此外，学生还需要理解反应的机理和条件。
二、无机化学1. 元素周期表和周期律元素周期表是无机化学的基础，掌握元素周期表的布局和元素的基本性质是理解无机化学的前提。
2020年高考中，学生需要了解元素周期表的组成和特点，理解周期律的基本规律。
2. 主要金属元素和非金属元素理解主要金属元素和非金属元素的性质和应用对于高考化学非常重要。
学生需要了解主要金属元素和非金属元素的周期趋势，包括原子半径、电离能、电负性等方面的变化规律。
3. 高考常见无机化合物高考中，常见无机化合物的命名和性质也是非常重要的知识点。
学生需要掌握氧化物、氧化酸、盐酸、酸碱指示剂、硫酸盐和氨基酸等常见无机化合物的结构、命名和性质。
三、物理化学1. 化学反应的平衡与动力学化学反应的平衡和动力学是物理化学的重要内容。
在2020年高考中，学生需要了解化学反应的平衡常数、化学平衡条件，以及反应速率、活化能等动力学概念。
2. 酸碱理论和pH值酸碱理论是物理化学的基础之一，学生需要了解酸碱反应的定义、性质和酸碱指示剂的应用。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2020年高三年级化学复习知识点
2020年高三年级化学复习知识点【一】1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误，应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代(卤代烃)，加成(烯烃)，还原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确，取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学常用计量新课标
2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析化学常用计量新课标教学目标知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
提问】下列叙述是否正确？(1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02 X 102个分子。
(2)1mol氢的质量为1g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
(3)氧气的摩尔质量为32g,氧气的分子量也为32g。
( 4) 12g 碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：( 1 )不正确，并非所有物质均含有分子。
( 2)不正确，不能说1mol 氢，应指明微粒名称。
(3)不正确，摩尔质量的单位为gmol-1，分子量没有单位。
( 4)正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：( 1 )摩尔只能用来表示微粒的集体数目；( 2)必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol 水分子；也可以是假想的，如：ImolNaCI,表示1molNa+和ImolCI-的特定组合。
2019年高考化学试题分析及2020届高三复习备考策略
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 ?
必备知识 原子核外电子排布，元素周期表结构，元素周期律 关键能力 信息能力（接受、吸收、整合化学信息的能力） 学科素养 证据推理和模型认知
1K2a2(.H（2C2O031)=94全.7国(或Ⅲ5.卷6)×）1下0－列11实，验Ka不(HC能lO达)=到4.6目9×的1的0－是11
计划1 计划2
三、知识复习教学策略
1. 对照考纲，研究考题，精准把握 2. 搭建知识框架，揭示化学本质 3. 促进学生自主学习、自我建构
三、知识复习教学策略
1.对照考纲，研究考题，精准把握
（1）教材中有，但高考不要求的内容：
ΔG和Δ S,等电子体，等效平衡 中和热的测定 有机物的立体异构
将高考必考与选考内容整合复习
1. 复习顺序与进度
必考与选考内容整合复习顺序 先复习基本概念和理论，再复习元素
化合物、有机化学 先复习无机元素及其化合物，再复习
基本概念和理论，最后复习有机化学 先复习有机化学，再复习基本概念和
理论，最后复习无机元素及其化合物
2. 复习阶段安排
选项
无机化学目实的验书 Ka(HClO)=2.8(或2实.9验5)×10－8
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入 少量MnO2
加入饱和碳酸钠溶液洗 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中 滴加浓硫酸
（2）难度保持相对稳定，高分段区分度有待提高 个人认为2018年的全国卷化学试题更为理想
（3）提高试题设计的严谨性 立足学生实际给足解题信息 回归溶液中的离子平衡的应有考查
2019-2020年高考化学复习知识点深度剖析专题十二第一章认识有机化合物教案新人教版
75℃以下，待皂化完全后停止搅拌，加盖静置片
刻；
（ 3）把糖溶解在 80℃热水中，后在搅拌下先将甘油加入肥皂中，再加入热的糖液，再加盖放
置；
（ 4）待肥皂温度降至 60℃时，加入香精及着色剂，搅匀后把肥皂倒入模具，冷却。
练一练：
（ 1）实验中出现的有机物有哪些？
（ 2）将上述有机物进行分类。
（ 3）甘油和丙三醇是同系物吗？
，用
表示支链的个数。两个表示支
链位置的阿拉伯数字之间需用
隔开。
2．烯烃和炔烃的命名
(1) 将含有
的最长碳链作为主链，称为
或
。
(2) 从距离
最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3) 用阿拉伯数字标明
的位置 ( 只需标明官能团中碳原子较小的数字 ) 。用“二”“三”
等表示
。
3．苯的同系物命名
(1) 苯作为母体，其他基团作为取代基。
了解确定有机化合物结构的化学方法和某
些物理方法
了解有机化合物存在同分异构现象，能判
断简单有机化合物的同分异构体
( 不包括
手性异构 )
能根据有机化合物的命名规则命名简单的
有机化合物
能列举事实说明有机分子中基团之间存在
相互影响。
要求 Ⅰ Ⅱ Ⅱ III
II II
名师解读 1. 有机物的分类方法及有机物的类别。 2. 有机物的结构特点，同分异构体的书写及 正误判断。 3. 有机物的系统命名法。 4. 有 机物分子式的确定及确定有机物结构的常 用方法。 5. 有机物分离提纯的常用方法。
②编号位要遵循“近” 、“简”、“小”
a．以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
2019-2020年高考化学-《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案
2019-2020年高考化学-《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案2019-2020年高考化学《化学与生活》《化学与技术》知识点整合教案一、空气1、空气污染指数（API）：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
空气污染指数越小，空气质量越好。
空气质量报告中是选取污染指数最大的污染物为首要污染物，该污染指数即为该地区的空气污染指数。
2、温室气体：主要是CO2、还有CH4、水蒸气等。
3、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水（1）原因：硫酸型酸雨形成过程I：2SO2＋O2 2SO3H2O＋SO3＝H2SO4催化剂硫酸型酸雨形成过程II：H2O＋SO2H 2SO 3 2H 2SO 3＋O 2 ＝ 2H 2SO 4硝酸型酸雨形成过程：2NO ＋O 2＝2NO 23NO 2＋2H 2O ＝2HNO 3＋NO ↑（2）化石燃料脱硫方法：①采用“流化床”燃烧技术：CaCO 3CaO＋CO 2 CaO ＋SO 2＝CaSO 32CaSO 3＋O 2＝2CaSO 4②烟气净化技术：I ：Ca(OH)2＋SO 2＝CaSO 3＋H 2O 2CaSO 3＋O 2＝2CaSO 4或用氨水吸收II ：2NH 3＋SO 2＋H 2O ＝(NH 4)2SO 3 2(NH 4)2SO 3＋O 2＝2 (NH 4)2SO 4 ③微生物脱硫技术：2FeS 2＋7O 2＋2H 2O4H ＋＋2Fe 2＋＋4SO 42－4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋4Fe 3＋＋2H 2O在微生物作在微生物作FeS 2＋2Fe 3＋3Fe 2＋＋2S2S ＋3O 2＋2H 2O4H ＋＋2SO 42－4、机动车尾气净化装置 2NO ＋2CO 催化剂 N 2＋2CO 25、可吸入颗粒物：采用“静电出尘”进行处理。
6、居室空气中常见污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）（欢迎交流，QQ ：6988283 高中化学交流群：33314328） 二、水1、天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
高考化学重难点复习教案化学物质及...
高考化学重难点复习教案化学物质及...化学物质及其变化氧化还原反应之物质氧化性还原性强弱的判断氧化还原反应规律及应用ZHI SHI SHU LI知识梳理1．氧化性、还原性的判断：(1)氧化性是指物质__得电子___的性质(或能力)；还原性是指物质__失电子___的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__难易___程度，与得、失电子数目的__多少___无关。
例如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧化性___，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有__还原性___，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有__氧化性___又有__还原性___，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据反应原理——氧化还原方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>__氧化产物___还原性：还原剂>__还原产物___(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越__剧烈___，对应物质的氧化性或还原性__越强___。
如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
例如：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O →氧化性：浓硝酸>浓硫酸 (3)依据产物中元素价态的高低来判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Fe ＋S=====△FeS②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋3Zn ＋2Fe 3＋===3Zn 2＋＋2Fe (4)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
高考化学复习重点及复习指导
高考化学复习重点及复习指导专题一化学反应及其能量变化本专题内容是连接初、高中化学知识的枢纽。
一、氧化还原反应历年高考重点考查氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂的概念，判断氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，以及一般氧化还原反应方程式的配平，同时考查氧化性、还原性能力的相对强弱和有关氧化还原反应的计算。
二、离子反应离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。
近几年高考试题出现了指定条件下离子共存判别式和各成分混合液中离子浓度比较，从中可以看出考查的侧重点逐步由考查“双基”转变考查综合能力。
三、化学反应中的能量变化重要考查点是反应热的有关计算、热化学方程式的书写。
常和其他知识联系，考查基本计算技能，如混合气体的有关计算，与键能的相互关系等。
反应热与人体内能量来源，热功转换、热能转化等生物、物理知识相互渗透，是理科综合试题命题的切入点，复习过程中要予以重视。
专题二碱金属钠和钠的化合物钠及其化合物知识是高考命题的重点之一，高考题除选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算，有关过氧化钠的性质和应用可能成为命题重点。
专题三物质的量一、物质的量物质的量是化学计算的核心，高考试题常以计算选择题的形式考查“摩尔”、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积与微粒关系的计算，或将上述内容与强弱电解质理论结合，考查溶液中微粒物质的量浓度大小，或结合物理学科中所学的气体的性质通过物质的量的计算考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
另外，由于高考中对实验考查逐步从定性转变为定量，推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合，所以在实验题、推断题中也涉及到了物质的量的计算。
因此物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、化学反应方程式是中学化学的基础，这些概念既是高考中经常出现的考点，也是高考复习的重点。
高考教辅教案化学知识点梳理与总结
高考教辅教案化学知识点梳理与总结化学是高中阶段的核心科目之一，也是高考命题的重点考察内容之一。
为了帮助学生提高化学学习的效果，我们需要进行系统的知识梳理和总结。
以下将从化学的基本概念、重要实验技术和常见考点等方面进行深入剖析。
一、化学的基本概念1. 物质和化学变化：化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量的转化关系的科学。
化学变化主要包括化学反应、物质的组成与结构变化等。
2. 原子结构与元素周期表：原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是将元素按照一定规律排列，是研究元素及其化合物的重要工具。
3. 化学键和分子结构：化学键是原子之间相互吸引的力，分为离子键、共价键和金属键等。
分子结构是指由原子通过化学键结合而成的单体或多体结构。
4. 反应速率和化学平衡：反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到动态平衡的状态，反应速率前后相等。
二、重要实验技术1. 常见实验设备：烧杯、容量瓶、试管、滴定管等是化学实验中常用的基本设备。
2. 实验操作技巧：包括溶液配制、固体化学品的称量与熔化、气体的准确收集等实验操作技巧。
3. 化学计算方法：涉及到摩尔与质量的关系、浓度计算、反应计算等化学计算方法。
三、常见考点总结1. 化学键的特点与类型：主要包括离子键、共价键和金属键的特点与形成条件等。
2. 元素周期表的应用：包括基本元素的命名、电子排布规律和化合价等的应用。
3. 酸碱盐的性质与应用：涉及到酸碱中和反应、盐的性质与应用等方面。
4. 化学反应与化学方程式：化学反应的基本类型及对应的化学方程式的推导与应用。
5. 氧化还原反应的特点与应用：包括氧化和还原的定义、氧化态变化规律等方面。
4. 动力学和平衡的相关考点：反应速率与反应机理、化学平衡条件与平衡常数等的应用。
结语：通过对高考化学知识点的梳理与总结，我们可以更加清晰地了解化学学科的核心概念和基本规律。
【2019-2020】高考化学必背知识点梳理-推荐word版 (5页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高考化学必背知识点梳理“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。
小编准备了高考化学必背知识点，希望你喜欢。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
2020高考化学总复习第十单元总结教案新人教版
单元总结实验探究题解题技巧探究性化学实验题在近几年的高考中频频出现,这类题具有综合性和开放性强、试题创设的情境和设问比较新颖等特点,又贴近学习与日常生活,趣味性较浓。
选择的情境往往紧扣教材,能很好地考查学生分析问题、解决问题和创新思维的能力,这种题的区分度高,高考中具有很好的选拔功能。
探究性实验题一般设计成实验报告的形式,结构特点一般是:()探究的课题(目的);()提供的信息,必需的材料或限制条件;()探究的过程,包括假设或猜想、探究方案、实验报告及一系列的探究问题等;()结论及分析。
探究性实验题的类型主要有以下几种:()探究物质的性质;()探究化学反应机理(或条件、现象等);()探究物质的制备;()探究开放性问题;()探究物质的组成;()测量物质的含量(或纯度);()化工生产与实验探究等。
解答探究性实验题要抓住以下关键四点:.提出问题要提出问题,首先得发现问题,在学习新知识、实践新方法中进行思考、对比、质疑,通过思考提出值得探究的问题,探究清楚才能更好地掌握物质的性质。
此外,实验中出现异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
.提出猜想在学习、思考和实验中,发现了问题不要轻易放过,要与同学和老师交流、讨论、查阅资料,这时有一些问题就能得到解决,而有一些问题,结论有多种可能(这就是猜想),只能通过实验进行验证。
所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
.设计实验验证方案提出猜想后,就要结合实验室的条件,设计出科学、合理、安全的实验方案,对可能的情况进行探究。
实验设计中,关键是试剂的选择和实验条件的调控。
新的问题出现后,再设法改进,直到科学、合理为止,在实施实验的过程中,实验方案可能还会出现问题,要及时进行调整。
.观察实验现象,得出结论根据设计的实验方案,认真进行实验,观察实验中出现的现象并及时记录,根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论,如不能得出结论则要加做实验,或进行对比实验,或将设计的实验进行改进。
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2019-2020年高考化学复习知识点深度剖析专题十化学与技术教案新人教版硫酸的工业制法以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________。
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_____________________________________________。
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。
在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_____________________________________________________；(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。
核心考点真题回放1．(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应2．（2011年海南）下列叙述正确的是A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝3．(2011·山东高考)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
4．(2011·新课标全国)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。
Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。
钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①□FeTiO3＋□C＋□Cl2□TiCl4＋□FeCl3＋□CO②□TiCl4＋□O2□TiO3＋□Cl25．(2011·北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
⑴溶液A的溶质是。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42 －[c(SO42 －)＞c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。
过程II中除去的离子有。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。
若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。
综合提高一、考题预测1．（山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题）“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量1．D解析：使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D。
2．（2011·广东湛江高三模拟）某混合气体通过溴水时橙色褪去，通过灼热CuO使之变红；通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝；通过澄清石灰水使之变浑浊；最后剩余气体能在空气中点燃，火焰呈淡蓝色；产生的气体经冷却有水滴，并能使石灰水变浑浊，这种气体是（）A.高炉煤气 B.焦炉气 C.裂解气 D.水煤气3．（杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，B错。
4．（福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2012届高三上学期期）下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染4．C解析：碘单质遇见淀粉显蓝色，食盐中中含有的是IO3—，C错。
5．火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH－反应的离子方程式：。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是（用化学方程式表示）。
氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。
（3）为了测定炉气中 SO2 的含量，把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /Ｌ的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。
请回答：①配平方程式： KMnO4+ SO2+ H2O ＝ MnSO4+ K2SO4+ H2SO4②测定结果炉气中SO2的含量为。
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ；△H<0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（）A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡B．升高温度，可以增大正反应速率C．增大压强，促使平衡向右移动D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率6．（广西桂林十八中2012届高三第二次月考试题，10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－＝2I －＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（写出具体计算过程）7．（2012安徽合肥高三质检）化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。
N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是catalyst缩写，表示催化剂）：①N2(g)+Cata→2N(Cata)②H2(g)+Cata→2H(Cata)③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)④NH(Cata)+H(Cata)→NH2(Cata)⑤NH2(Cata)+H(Cata)→NH3(Cata)⑥…试探究下列问题：（1）请补充⑥（最后一步反应）机理的式子： ；（2）从共价键键能分析，可能最慢的一步是： （填数字），该过程：（填放热或吸热）。
（3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒﹑无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式： 。
（4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑： 4NH4+ + 6HCHO= (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O ，所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH 标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是： （选填序号）。
A ．NH4ClB ．(NH4)2SO4C ．NH4NO3D ．NH4HCO38．（2011太原五中模拟）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：⑴ 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。
为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。
⑵ 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 .。
⑶ 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食① 反应②的离子方程式为 ； ② 从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是 。
⑷ 苦卤中含有NaCl 、MgCl2、KCl 、MgSO4。
用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量8．答案：⑴ 充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源 ⑵ CH2＝CHCOONa⑶ ① SO2＋Br2＋2H2O ＝4H ＋＋2Br －＋SO42－ ② 蒸馏⑷ 先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH 溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量。