贵州省高三化学一轮复习 第30讲 芳香烃教学案
芳香烃教学设计
芳香烃教学设计【教学目标】一、知识与技能了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
二、过程与方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。
三、情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。
引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法【教学重点】苯的分子结构与其化学性质【教学难点】理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
【探究建议】①实验探究：苯的化学性质。
②观察实验：苯的溴代或硝化反应。
甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。
③阅读与交流：煤、石油的综合利用。
[导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。
[板书]一、苯的结构与化学性质[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。
[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。
2、现代科学对苯分子结构的研究：苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。
（2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。
（3）[讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。
但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。
大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
或均可。
[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。
[思考与交流]1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
高考化学第一轮复习教案芳香烃石油化工
高考化学第一轮复习教学设计芬芳烃石油化工知识梳理●网络建立●自学感悟1. 苯及其同系物（1）苯的重要化学性质①卤代反响：苯与液溴（不是溴水）在Fe 的催化作用下（实质为FeBr3）发生代替反响，反响的方程式为：。
②硝化反响：苯与混酸（浓HNO3、浓 H2SO4）在 55～ 60 ℃的水浴条件下发生硝化反响，其反响的方程式为：。
此中浓 H2SO4的作用是：催化剂、吸水剂。
混酸的配制方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，其实不停搅拌至冷却。
③苯不拥有典型的双键所应有的加成反响性质，与烯烃对比，苯不易发生加成反响，但在特别状况下（催化剂、必定温度），还能发生加成反响。
比如苯和H2的加成，反响式为：（2）苯的同系物构造与性质①苯的同系物都含有 1 个苯环，在构成上比苯多一个或若干个CH2原子团，切合C n H2n－6（n专心爱心专心121 号编写1≥6）的通式。
实质上，只有苯环上的代替基是烷烃基时，才属于苯的同系物。
②制取 TNT的化学方程式是。
③鉴识苯和苯的同系物的方法是：将试样分别与高锰酸钾酸性溶液混淆振荡，使高锰酸钾溶液退色的是苯的同系物，不退色的是苯。
2.石油的成分与炼制（1）石油的成分①从元素的种类看，石油主要由 C 和 H 元素构成，同时含有少许 S、 O、 N 等元素。
②从化合物的种类看，是由各样烷烃、环烷烃和芬芳烃所构成的混淆物，所以没有固定的沸点。
③从状态来看，大多数是液态烃，同时液态烃里溶有少许气态烃和固态烃。
（2）石油的炼制①石油炼制的物理方法是分馏，化学方法有裂化、裂解。
②石油的分馏原理是依据石油中各烃的沸点不一样进行分别，常压分馏主要获得汽油、煤油、柴油、重油等，减压分馏主要获得柴油、润滑油、渣油等。
思虑议论1.芬芳族化合物、芬芳烃、苯的同系物三者有何联系与差别？提示：苯的同系物、芬芳烃、芬芳族化合物比较以下表：概念定义特点实例苯环是母体，不一芬芳族化合分子里含有一个或多个苯环的定只含碳、氢两元物化合物素分子里含有一个或多个苯环的苯环是母体，只含芬芳烃烃碳、氢两种元素专心爱心专心121 号编写2≥6）的通式。
芳香烃 说课稿 教案
芳香烃一、教学目标【知识与技能】1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
【情感、态度与价值观】苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。
从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排2课时★第二课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。
但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生什么影响呢？【板书】二、苯的同系物1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式：C n H2n-6(n≥6)2、通性：3、甲苯 （1）分子组成与结构： 分子式87H C ，结构式（2）与苯不同的特性： ⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎢⎢⎢⎣⎡---就可反应温度降至其性质及用途俗称三硝基甲苯的邻位和对位均有在硝化反应对位上取代基的邻位易在卤代反应取代反应C TNT NO CH CH 023330),,(:,:【演示实验2-2】氧化反应：可使)(4+H KMnO 溶液褪色。
【小结】的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（3CH -）对苯环之影响 的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（3CH -）的影响（使3CH -上的H 活性增大）4、二甲苯1）分子式：108H C2）结构式：有三种同分异构体，苯环上两3CH -位置依次为邻位、间位、对位。
包含重要知识点的芳香烃教案二
包含重要知识点的芳香烃教案二芳香烃是化学领域中重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
要想深入了解这种化合物，我们需要了解它的结构、性质和应用等方面的知识。
本教案将介绍相关知识点，帮助大家更好地理解芳香烃，并在教学实践中取得更好的成果。
一、芳香烃的结构芳香烃是一类由苯环（芳香环）构成的有机化合物，其分子结构为圆环状。
芳香烃的基本结构单元是苯环，分子式为C6H6，苯环中含有6个碳原子和6个氢原子。
由于苯环中含有π电子，使得芳香烃分子具有较强的稳定性和化学惰性。
芳香烃中苯环的数量可以不止一个，例如二苯甲烷中含有两个苯环，而萘中则含有两个并列的苯环。
由于芳香烃分子中含有大量π电子，故而芳香烃分子易发生共轭作用，使得芳香烃分子的化学特性也不同于其他有机化合物。
二、芳香烃的性质芳香烃分子含有π电子，导致芳香烃具有多种特殊性质。
1.热稳定性：芳香烃在高温情况下也不易分解，具有较强的热稳定性。
2.润滑性：芳香烃具有良好的润滑性能，可广泛用于制造汽车润滑油、机油等。
3.抗氧化性：芳香烃具有较好的抗氧化性能，可以用于制造塑料、涂料等。
4.较好的溶解性：芳香烃能与许多有机溶剂相溶，而难溶于水。
三、芳香烃的应用1.燃料领域：芳香烃可用作汽车燃料、机油等，其高效能、低碳排放等优势受到广泛关注。
2.涂料领域：芳香烃可用于制造各种涂料，涂料与芳香烃的配合使用，可以增强涂料的柔韧性和耐久性。
3.医药领域：芳香烃作为药剂中的一种主要成分，具有抗癌、抗炎和消痛等功效，被广泛应用于医药领域。
4.塑料领域：芳香烃可被用于制造电气工程塑料、工程塑料等，具有较好的机械强度和化学稳定性。
结语：芳香烃作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过对芳香烃的结构、性质和应用的介绍，我们可以更加深入地了解这个有机化合物，并将其应用于实际生产和实践活动中。
高中化学选修芳香烃教案
高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。
2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。
2. 介绍芳香烃的一般结构。
3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。
三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。
2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。
四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。
2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。
五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。
2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。
六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。
2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。
3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。
七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。
2. 提出问题，供学生下节课讨论。
教案结束。
高中化学教案芳香烃
高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。
2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。
3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。
教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。
难点：芳烃的反应类型和应用领域。
教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。
2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。
2. 讲解芳烃的命名规则和性质。
三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。
四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。
在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。
高中化学芳香烃教案
高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。
二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。
三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。
四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。
五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。
六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。
七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。
以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
《芳香烃》教学设计
《芳香烃》教学设计教学目标一、知识与技能1．掌控苯的结构特点和化学性质。
2．掌握苯的同系物的结构和性质间的关系。
3．介绍芳香烃的来源及应用领域。
二、过程与方法培育学生逻辑思维能力和实验能力。
三‘情感态度与价值观。
并使学生重新认识结构同意性质，性质又充分反映结构的辩证关系。
培育学生以实验事实为依据，细致求真务实勇于创新的科学精神。
鼓励学生以假说的方法研究苯的`结构，并从中介绍研究事物所应当遵从的科学方法。
教学重点苯的分子结构与其化学性质教学难点认知苯环上碳碳间的化学键就是一种介乎单键和双键之间的独有的化学键教学过程［导入新课］第二节芳香烃［目标展示］［概念对照］对照区别芳香族化合物、芳香烃、苯及苯的同系物一、苯的结构与化学性质［备考］恳请同学们总结苯的结构、物理性质和主要的化学性质［投影］1、苯的分子结构（1）分子式：c6h6 最结构式(实验式)：ch［思考与交流］从苯的分子组成看，高度不饱和，苯是否具有不饱和烃的典型性质？（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为°。
（3）苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的化学键。
（4）结构式（5）结构简式（凯库勒式）［练一练］证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（a）苯的邻位二元替代物只有一种（b）苯的间位二元取代物只有一种（c）苯的对位二元替代物只有一种（d）苯的邻位二元取代物有二种［投影］2、苯的物理性质［实验验证］［小结］（1）无色、有特殊气味的液体（2）密度比水小，不溶水，易溶于有机溶剂（3）熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体（4）苯有害［投影］3、苯的化学性质（1）水解反应：无法并使酸性kmno4溶液退色［讲解］苯较稳定，不能使酸性kmno4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。
［投影］（2）替代反应①卤代：［模拟实验］观赏实验视频苯的溴代反应［思考与交流］1、导管口为什么在液面上？溴化氢易溶于水，防止倒吸。
芳香烃的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 了解芳香烃的定义、分类、结构特点和性质。
- 掌握苯的结构、性质、制备方法及其在生活中的应用。
- 理解芳香烃的化学性质，包括取代反应、加成反应、氧化反应等。
2. 能力目标：- 培养学生分析问题和解决问题的能力，通过实验操作掌握芳香烃的性质。
- 提高学生的实验技能，包括仪器的使用、实验数据的处理和实验报告的撰写。
- 增强学生的创新意识和团队协作能力。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和求真务实的精神。
- 增强学生的环保意识，认识到化学物质在生活中的双重作用。
二、教学内容1. 芳香烃的定义和分类2. 苯的结构、性质和制备3. 芳香烃的化学性质4. 芳香烃的应用三、教学过程第一阶段：导入新课- 通过图片、视频等形式展示芳香烃在生活中的应用，如塑料、合成纤维、医药等。
- 提出问题：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？第二阶段：讲授新课1. 芳香烃的定义和分类- 讲解芳香烃的定义、结构特点和分类方法。
- 举例说明常见芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯等。
2. 苯的结构、性质和制备- 分析苯的分子结构，讲解其特殊的化学性质。
- 介绍苯的制备方法，如煤焦油提取、合成法等。
- 讲解苯在生活中的应用，如溶剂、燃料、化工原料等。
3. 芳香烃的化学性质- 讲解芳香烃的取代反应、加成反应、氧化反应等。
- 通过实验演示芳香烃的化学性质，如硝化反应、卤代反应等。
4. 芳香烃的应用- 介绍芳香烃在医药、化工、环保等领域的应用。
第三阶段：实验操作1. 实验目的：验证苯的化学性质。
2. 实验步骤：- 准备实验仪器和试剂。
- 进行苯的硝化反应、卤代反应等实验。
- 观察实验现象，记录实验数据。
- 分析实验结果，得出结论。
第四阶段：课堂总结- 总结本节课的主要内容，强调芳香烃的定义、性质和应用。
- 鼓励学生在生活中关注化学物质的应用，提高环保意识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生的参与程度、回答问题的情况。
2020-2021年高中化学 《芳香烃》教案 新人教版选修5
2019-2020年高中化学《芳香烃》教案2 新人教版选修5 [教学目标]1．知识目标（1）使学生了解芳香烃、芳香族化合物的概念。
（2）使学生了解甲苯、二甲苯的一些化学性质。
2．能力和方法目标（1）通过从甲苯性质的学习，了解有机物分子中不同基团的相互影响的实例，提高分析研究有机物性质的能力。
（2）通过苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物等概念的辨别和比较，提高有机概念的辨别能力。
3．情感和价值观目标通过芳香烃在生产和生活中的应用的学习，培养爱化学、用化学的兴趣，了解化学与生产、生活的紧密联系，学会用化学视角分析和观察自然和生活问题。
通过苯、芳香烃等在人类生活中的重要应用，让学生欣赏化学对人类生活所作出的贡献。
[重点与难点]本课时的重点芳香烃等概念的理解、甲苯等的化学性质的掌握。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．芳香烃是指（）（A）分子组成符合C n H2n—6 (≥6)的化合物（B）分子中含有苯环的化合物（C）有芳香气味的烃（D）分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物2．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是(A)辛烯和3—甲基—1—丁烯 (B)苯和乙炔(C)1—氯丙烷和2—氯丙烷 (D)甲基环己烷和乙烯3．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分（A）分子式为C25H20（B）所有碳原子都在同一平面上（C）此分子为非极性分子（D）此物质属于芳香烃，是苯的同系物CH34．结构不同的二甲基氯苯的数目有（）（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个35．已知化学式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。
A苯环上的二溴代物有9种同分异构体。
由此推断A苯环上的四溴代物的异构体种数有（）（A）9种（B）10种（C）11种（D）12种6．有三种不同取代基–X、-Y、-Z，当它们同时了取代苯分子的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（）（A）2种（B）4种（C）6种（D）8种7．某烃的化学式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构种数为（）种。
最新人教版高中化学《芳香烃》教案(第1课时)
《芳香烃》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
（二）过程与方法1．通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
2．通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
（三）情感、态度与价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于创新的科学精神。
引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。
二、教学重难点教学重点：苯的结构。
教学难点：苯的化学性质与分子结构的关系。
三、教学过程【引言】著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。
这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。
有一次，他苦思冥想某一个问题而又不得其解时，晚上他做的一个梦使他豁然开朗，问题得到较圆满地解决。
他思考的问题就是关于苯分子的结构。
这节课我们就来学习有关苯的知识。
【板书】第二节芳香烃【实物展示】装在无色试剂瓶中的苯。
【观察】观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
【演示】在一支干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
【观察】观察并记录现象：将试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
【讲述】这一现象说明了什么？由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。
【演示】在另一支试管中加入1mL苯，向其中再加入3mL水，振荡之后静置。
【观察】观察并记录现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1mL处有一明显界面。
【讲述】这又说明了什么？说明苯不溶于水；所加的1mL苯在上层，3mL水在下层，又表明苯的密度比水小。
由于苯是有毒的，所以才没让大家嗅闻其气味。
实际上，苯具有特殊的气味。
【引导】通过这些，试着总结一下苯的物理性质主要有哪些？【归纳总结】苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点大于0℃。
【板书】一、苯的物理性质和用途1．物理性质【补充演示】将一些乒乓球碎片置于已由固体恢复成液体的苯的试管中。
人教版高中化学教学设计-芳香烃
《芳香烴》教學設計一、教材分析《芳香烴》是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第二章《烴和鹵代烴》第2節的教學內容，主要學習苯和苯的同系物的結構和性質，在教材上呈現時突出了苯的分子結構和苯的同系物的構性知識，關於苯的化學性質是以探究實驗形式給出。
本節內容是對化學2中已經介紹的苯的化學性質的提升，重點介紹的是苯及其同系物的結構和化學性質。
二、教學目標【知識與技能】1．掌握苯和苯的同系物的結構及化學性質;2．瞭解芳香烴的來源及其應用【過程與方法】1．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質2．自主設計有關實驗並探究有關物質性質【情感、態度、價值觀】1．通過探究分析，培養學生創新思維能力2．培養學生理論聯繫實際的思維、辨證思維能力及各事物間相互聯繫的觀點三、【重點】苯和苯的同系物的結構、性質差異【難點】溴苯和硝基苯的製備探究實驗四、學情分析我們的學生學習有機知識是在高一下學期，距今已經半年之久，所以對已學過的苯的知識已經大多忘卻，仍然必須重點複習，要説明學生結構決定性質的觀點貫徹好，通過對比苯和苯的同系物的構性知識讓學生體會結構決定性質的真理。
五、教學方法1．實驗法：苯的燃燒反應苯的同系物和酸性高錳酸鉀溶液的反應。
2．學案導學：見後面的學案。
3．歸納、比較法：歸納比較苯與脂肪烴及苯的同系物的結構和性質4．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、佈置預習六、課前準備1．學生的學習準備：預習《芳香烴》的教材內容，初步把握內容，並填寫學案2．教師的教學準備：課前預習學案，課內探究學案，課後延伸拓展學案。
3．教學環境的設計和佈置：教室內教學，課前準備好苯的同系物和酸性高錳酸鉀的反應的實驗用品七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑通過抽查各層次的學案，檢查落實學生的預習情況並瞭解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解芳香烃的定义和分类。
（2）掌握苯的结构特点和化学性质。
（3）了解苯的同系物的结构特点和性质的相似性与递变性。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对苯结构的探讨，培养学生的逻辑思维能力和空间想象力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学在生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）苯的结构特点和化学性质。
（2）苯的同系物的结构与性质的关系。
2、教学难点（1）苯的结构特点及其解释。
（2）苯的取代反应的机理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有芳香烃的物品，如香水、塑料、橡胶等，引起学生的兴趣，提出问题：这些物品中含有的芳香烃是什么？它们有什么性质？从而引入新课。
2、知识讲解（1）芳香烃的定义和分类简单介绍芳香烃的定义，即含有苯环结构的烃。
然后根据苯环的数量和烃基的不同，对芳香烃进行分类，如单环芳香烃（苯、甲苯等）、多环芳香烃（萘、蒽等）。
（2）苯的结构展示苯的比例模型和球棍模型，引导学生观察苯分子的结构特点。
讲解凯库勒式，并指出其不足之处。
通过现代价键理论，解释苯分子中碳原子的成键方式和苯环的大π键，让学生理解苯分子的结构稳定性。
（3）苯的化学性质①氧化反应演示苯在空气中燃烧的实验，让学生观察现象，写出化学方程式。
强调苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯的结构比较稳定。
②取代反应分别讲解苯的卤代反应（以溴代反应为例）、硝化反应的实验装置、操作步骤、反应条件和产物。
通过分析反应机理，让学生理解取代反应的特点。
③加成反应介绍苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷，写出化学方程式。
（4）苯的同系物介绍苯的同系物的定义，即以苯为母体，烃基取代苯环上氢原子所形成的化合物。
《芳香烃》 导学案
《芳香烃》导学案一、学习目标1、了解芳香烃的概念和分类。
2、掌握苯的结构特点和性质。
3、理解苯的同系物的概念和性质的递变规律。
4、学会芳香烃的命名方法。
二、知识回顾在学习芳香烃之前，我们先来回顾一下烃的相关知识。
烃是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状，可以分为链烃（如烷烃、烯烃、炔烃）和环烃（如环烷烃、芳香烃）。
三、芳香烃的概念芳香烃是指分子中含有苯环结构的烃。
苯环是一种特殊的环状结构，具有高度的稳定性和独特的化学性质。
四、苯的结构1、苯的分子式：C₆H₆2、苯的凯库勒式：但凯库勒式并不能完全准确地表示苯的真实结构。
3、现代价键理论对苯结构的描述苯分子中的 6 个碳原子均采取 sp²杂化，每个碳原子形成 3 个σ 键，其中 2 个σ 键分别与相邻的 2 个碳原子相连，1 个σ 键与氢原子相连。
6 个碳原子未参与杂化的 p 轨道相互平行，侧面重叠形成一个大π 键，使得苯环上的电子云密度分布均匀，从而使苯具有特殊的稳定性。
五、苯的性质1、物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点较低，熔点为 55℃。
2、化学性质（1）取代反应①卤代反应：苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生反应，生成溴苯。
②硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生反应，生成硝基苯。
（2）加成反应苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。
（3）氧化反应苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但在点燃条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
六、苯的同系物1、概念苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代后的产物，其通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。
2、性质（1）物理性质苯的同系物一般为无色液体，具有特殊气味，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高，熔点逐渐升高。
（2）化学性质①取代反应苯的同系物与苯一样，可以发生卤代、硝化等取代反应。
②氧化反应苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，侧链上的烃基被氧化为羧基。
《芳香烃》 导学案
《芳香烃》导学案一、学习目标1、了解芳香烃的概念和分类。
2、掌握苯的结构特点和性质。
3、理解苯的同系物的概念、性质及命名。
4、了解芳香烃的来源和应用。
二、知识回顾在学习芳香烃之前，我们先来回顾一下烃的相关知识。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据碳链的结构不同，烃可以分为链烃（包括烷烃、烯烃、炔烃）和环烃。
环烃又分为脂环烃和芳香烃。
三、芳香烃的概念芳香烃是指分子中含有苯环结构的烃。
四、苯的结构1、苯的分子式：C₆H₆2、苯的凯库勒式：苯最初被认为是具有单双键交替结构的，但后来的研究表明，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳原子之间的键完全相同，是一种平面正六边形结构，所有原子都在同一平面上。
3、苯的空间结构：苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面内，6 个碳原子构成一个正六边形，6 个碳碳键的键长相等，键角均为 120°。
五、苯的性质1、物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点较低，易挥发。
2、化学性质（1）氧化反应苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以在空气中燃烧，燃烧时产生明亮的火焰，伴有浓烟。
（2）取代反应①卤代反应：苯与液溴在催化剂（FeBr₃）的作用下发生取代反应，生成溴苯。
②硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在加热条件下发生取代反应，生成硝基苯。
（3）加成反应在一定条件下，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。
六、苯的同系物1、概念苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代后的产物，其通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。
2、常见的苯的同系物甲苯（C₇H₈）、乙苯（C₈H₁₀）等。
3、苯的同系物的性质（1）物理性质苯的同系物一般为无色液体，具有特殊的气味，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）化学性质①氧化反应苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②取代反应苯的同系物在一定条件下可以发生卤代、硝化等取代反应。
高三化学一轮复习教案：芳香烃
芳香烃考点聚焦1．苯的组成和结构特色,掌握苯的主要性质。
2．认识芳香烃的看法3．苯的同系物的某些化学性质4．芳香烃的本源及其应用知识梳理⒈结构知识苯的分子式苯结构简式使高锰酸钾酸性溶液褪色，或苯的空间结构使使溴的四氯化碳溶液褪色（填“能”或“不能够”）苯分子中碳碳键长完好相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间，是一种特其他化学键。
思虑：能够从哪些几个方面来证明？⑴苯分子是一个平面正六边形的结构，既然是正六边形，所以所有的碳碳键的键长都是相等的；⑵将苯加入到溴水中不会因反应而褪色；⑶将苯加入到高锰酸钾酸性溶液中时溶液不褪色⑷若是苯分子为单双键交替排列的结构，邻二氯取代物应有氯取代物只有 1 种，说明苯分子中的碳碳键是完好相同的。
⒉苯的物理性质：无色、有气味的；密度比水2 种。
而事实上苯的邻二；不溶于水，易溶于有机溶剂，有毒，易挥发。
⒊苯的化学性质：（易取代，难加成）苯的取代反应——卤代反应、硝化反应（各写出反应方程式并注明反应条件）卤代反应：硝化反应：苯的加成反应（各写出反应方程式并注明反应条件）加成反应：苯的氧化反应（燃烧）现象：讲解：⒋苯的同系物：定义通式化学性质：苯环对侧链取代基的影响——能使酸性高锰酸钾溶液褪色，侧链基被氧化侧链取代基对苯环的影响——使得取代基的邻位和对位的C—H 易断裂比方甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混杂酸的反应（写出化学方程式）⒌芳香烃从前经过提炼煤炭获得，现在经过石油的催化重整。
试题列举【例 1】苯环结构中，不存在单双键交替结构，能够作为凭据的事实是①苯不能够使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在必然条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色FeBr3存在的条件下同液A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④剖析：在苯分子中没有单、双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的一种特别的价键，若是有单、双键交替结构苯应该能使酸性KMnO4溶液褪色；碳碳键的键长应不相等（单键和双键键能不相同，键长也不相同）；邻二甲苯应有两种结构；遇溴、溴水因加成反应而使其褪色。
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贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第30讲：
芳香烃
【考试说明要求】
1．掌握苯的结构和性质、芳香烃的概念。
2．了解甲苯、二甲苯的结构和性质的关系。
3．掌握苯环上的取代反应，苯侧链的氧化、苯环上取代基的位置异构、苯环分子空间结构等知识。
【基础知识梳理】
1．“苯类”——苯的类别
2．“苯身”——苯分子的结构
苯的分子式，结构简式：，凯库勒式：，空间构型：，键角。
具有的键。
3．“苯色”——苯的物理性质。
4．“苯性”——苯的化学性质
5．“苯来”——苯的制取
H O 。
△
6.取代反应断键规律
(1)卤代反应
(A)烷烃的卤代反应条件：光照、液溴（纯态）
方程式：
(B)苯的卤代反应条件：催化剂（Fe3+)、液溴
方程式：
(C)苯的同系物的卤代反应条件：催化剂、液溴
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。
(D)酚的卤代反应条件：浓溴水
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。
(E)醇的卤代断键规律：断C-O键
反应条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂
方程式：
(2) 硝化反应
(A)苯的硝化
反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂,水浴加热到55℃-60℃。
方程式：
(B)苯的同系物的硝化
反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。
加热。
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼。
(C)酚的硝化
反应条件：浓硫酸作催化剂,吸水剂。
加热。
方程式：
原因：苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼。
(3)磺化反应
反应条件：水浴加热到70℃-80℃
方程式：
(4)酯化反应
(A)一元酸与一元醇的酯化
方程式：
(B)二元酸与一元醇的酯化
方程式：
(C)二元酸与二元醇的酯化
(a)成链酯
方程式：
(b)成环酯
方程式：
(c)成聚酯
方程式：
(D)羟基酸的酯化
(a)成链酯
方程式：
(b)成环酯
方程式：
(c)成聚酯
方程式：
(E)无机酸与一元醇的酯化
方程式：
(F)无机酸与多元醇的酯化
方程式：
(5)水解反应
(A)卤代烃的水解
方程式：
(B)酯的水解
方程式：
⑹其它取代反应
(A)乙炔的的制取
方程式：
(B)乙醇脱水
方程式：
(C)脱羧反应
方程式：
7.以苯的实验为基础的有机实验网络
(1)溴苯制取实验——长导管的作用——带有长导管的实验：
.
(2)硝基苯的制取实验——水浴加热——需水浴加热的实验：
等。
(3)硝基苯的制取实验——温度计的使用——需要使用温度计的实验：
等。
(4)苯与甲苯的鉴别——酸性高锰酸钾溶液——能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质：。
(5)苯与苯酚的分离——分液或分馏——分馏和分液的操作过程——常见的分离方法。
【考题再现】
1.（03年上海高考题）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。
合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。
假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。
(3)在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物
质，通过加成、消去反应制得。
写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
2.药物菲那西汀的一种合成路线
如下：
反应②中生成的无机物的化学式
是，反应③中生成的无机
物的化学式是，反应
⑤的化学方程式是；菲那
西汀水解的化学方程式
是。
3.人们对苯及芳香烃的认识有一
个不断深化的过程。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式。
(2)已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为
① 这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能
_______(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能。
a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．能与溴水发生加成反c．能与溴发生取代反应 d．能与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需______mol，而Ⅱ 需_______mol。
② 今发现 C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有_______种。
(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8 ,请你判断它的结构简式可能是下列中的_____（填入编号）
(4)根据第(3)小题中你判断得
到的萘结构简式，它不能解释萘
的下列事实（填入编号）
a．萘不能使溴水褪色
b．萘能与H2发生加成反应c．萘分子中所有原子在同一平面 d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种。