【月考试卷】河北省邯郸市2018届高三1月教学质量检测化学试题Word版含答案
2018届河北省邢台市高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第I卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分．共30 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A.煤、石油和天然气都是清洁能源B．所有的燃烧反应都是放热反应C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量2．下列离子半径最小的是A.O2-B.Na+C.A13+D.Cl-3．原电池中发生的反应属于A.氧化还原反应B．化合反应C．分解反应 D.复分解反应4．核素Pa23791（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为A.55B.91C.146D.2375．下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是A.Na2O2B.NH4ClC. CaH2D.NaCl6．下列叙述正确的是A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在化合物中，非金属元素均显负价C. 可表示CH4或CCl4分子D.16O、17O、18O互为同位素7．下列现象与电化学腐蚀无关的是A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿C. 银质物品久置表面变暗D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈8．下列关于电极的说法正确的是A.铜电极只能作正极 B ．电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连C．原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子9．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。
在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是A．踢球时，化学能转化为电能B．踢球时，电能转化为机械能C．手机充电时，电能转化为化学能D．手机充电时，化学能转化为电能10．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。
则这四种金属的金属性最强的是A.aB.bC.cD.d11. T℃时，在一密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡，缩小容器体积，下列物理量不会改变的是A.正反应速率B.HI的百分含量C．压强 D.H2的浓度12．对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是A.升高温度B．加入催化剂C．再加入一定量的Y D．扩大容器体积13．符合下列条件的反应一定能自发进行的是A.△S>0 △H<0B. △S<0 △H<0 C．△S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0 14．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知O＜δ＜2 ，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B.T<1050℃时，CeO2-δ比CeO2稳定C. CeO2是水分解的催化剂D.两步反应均属于氧化还原反应15．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是A.KCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．中子数为117，质子数为78的铂原子：Pt195117 D. K＋的结构示意图：二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河北省达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
河北省达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH 3COOH+Na 236SO 42NaHCO 3+H 236S↑。
下列说法正确的是A ．2436SO -的摩尔质量是100B ．CH 3COOH 既表现氧化性又表现酸性C ．反应的离子方程式是：CH 3COOH+2436SO -23HCO -+H 236S↑ D ．每生成11.2 L H 2S 转移电子为4×6.02×10232．有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 和X 组成简单分子的球棍模型如图所示。
Y 原子核外K 、M 层上电子数相等，Z 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列推断正确的是A ．原子半径：Y>Z>R>XB ．Y 3X 2是含两种化学键的离子化合物C ．X 的氧化物对应的水化物是强酸D ．X 和Z 的气态氢化物能够发生化合反应4．下列关于物质用途不正确的是( )A ．MgO ：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B ．SiO 2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C ．FeSO 4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D ．CuSO 4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等5．25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH关系曲线如图所示。
邯郸市2018-1月高三年级质检(理)化学
邯郸市2018届高三教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题1．化学与生活息息相关．下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸（C3H6O3）．等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1︰1（同温同压）．乳酸的结构简式可能是A．CH3OCH2COOHB．CH3CH（OH）COOHC．CH3COOCH2OHD．HCOOCH2OCH33．下列有关说法正确的是A．Mg（HCO3）2、NaHSO3和（NH4）3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HClO4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD ．CH 2Cl 2、C 6H 6和CH 4O 表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．无色透明溶液中：Fe 3＋、4NH +、24SO -、Cl －B ．Ba （AlO 2）2溶液中：K ＋、Mg 2＋、3HCO -、3NO - C ．能使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、23SO - 5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O 2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4．下列说法错误的是A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1︰1B ．若0.5mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低6．常温下，K sp （PbI 2）＝8.5×10－9．取适量黄色PbI 2粉末溶于水中，充分搅拌，过滤．在滤液中加入少量KI ，测得c （I －）＝1.0×10－2mol·L －1．下列说法正确的是A ．K sp （PbI 2）减小B ．溶液中c （I －）减小C ．产生黄色沉淀D ．溶液中c （Pb 2＋）＝8.5×10－7mol·L －17．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 选项 实验操作 离子方程式A 向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还Cl 2＋2Br －Br 2＋2Cl －原性：Fe2＋＞Br－B 用澄清石灰水鉴别K2SO3，溶液和KHSO3溶液ca2＋＋23SO-CaSO3↓C 用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4＋23CO-垐?噲?CaCO3＋24SO-D 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓8．据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水．为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法．方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连．下列有关说法正确的是A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极9．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示．下列说法正确的是A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生浅黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的10．298K时，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示．下列叙述正确的是A．MOH是强电解质B．b点对应的盐不水解C．水的离子积K w：b＞c＞aD．c点溶液中c（CH3COO－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）11．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4（s）垐?噲?2NH3（g）＋CO2（g）ΔH，达到平衡时测得c（CO2）＝amol·L－1．温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（NH3）＝xmol·L－1．下列说法正确的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x＝2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变12．G是一种香料，结构简式如图所示．下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．苯环上二溴代物有5种D．G分子中至少有12个原子共平面13．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇．化学原理：CH 2＝CH2（g）＋H2O（g）CH3CH2OH（g）ΔH．已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C－H C＝C H－O C－C C－O键能／kJ·mol－1413 615 463 348 351下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中，ΔH＝－96 kJ·mol－114．阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是A．23gC2H6O含C－H键数目一定为3N AB．标准状况下，22.4LCH3Cl含氢原子数目为3N AC．1mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中NH 数目小于N A4D．电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为N A 15．a、b、c、d为短周期元素，原于序数依次增大．a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸．向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀．下列推断正确的是A．简单离子半径：b＞c＞d＞aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜cC．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀16．某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：M的化学式可能为A．Cu2SB．CuSC．FeS2D．Fe3S4二、非选择题17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：（1）在周期表中，E位于第________周期第________族．（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为________．（3）在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是________（填化学式，下同），还原性较强的是________．（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：________．（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀．写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：________．18．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料．i 2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2Oii Mg3N2与水反应iii 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等丁1.8×10－5Ⅰ．探究镁的性质．某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示．（1）B中试剂是________；D装置的作用是________．（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是________．（3）确定有N2生成的实验现象是________．（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2：取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，________，则产物中有氮化镁．（5）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等．C中发生反应的化学方程式为_________．Ⅱ．探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因．供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液．取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解．为了探究其原因，他们提出两种假设．假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－H 2O，促进Mg（OH）2溶解；假设2：4NH ＋OH－NH3·H2O，促进Mg（OH）2溶解．（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：________．19．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的试剂．已知：①2NO2（g）＋NaCl（s）垐?噲?NaNO3（s）＋ClNO（g）ΔH1＝a kJ·mol－1②4NO2（g）＋2NaCl（s）垐?噲?2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）ΔH2＝b kJ·mol－1③2NO（g）＋Cl2（g）垐?噲?2ClNO（g）ΔH3＝c kJ·mol－1（1）上述反应中，a、b、c之间满足的关系为________．（2）某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO（g）＋Cl2（g）垐?噲?2ClNO（g），正反应速率表达式为v正＝k·c n（NO）·c m（Cl2）（k是反应速率常数，只与温度有关；n、m为反应级数，只取正数）．测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：序号c（NO）／mol·L－1c（Cl2）／mol·L－1v正／mol·L－1·min－1i 0.100 0.100 0.144 ii 0.100 0.200 0.288 iii 0.200 0.100 0.576①n＝________，m＝________．②反应达到平衡后，其他条件不变时，缩小容器体积瞬间，v正________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）．NO的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8mol ClNO（g），发生反应：2ClNO（g）垐?噲?Cl2（g）＋2NO（g）ΔH，测得c（Cl2）与温度和时间的关系如图1所示．300℃时达到平衡后，温度与平衡常数负对数（－lg K）的关系如图2所示．①a＝________．②图2中符合题意的曲线为________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．20．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：________（2）在Cu（OH）2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉淀变成蓝色溶液．已知：K sp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Cu2＋（aq）＋4NH3（aq）垐?噲?[Cu （NH3）4]2＋（aq）K1＝2.0×1013．则Cu（OH）2（s）＋4NH3（aq ）垐?噲?[Cu （NH 3）4]2＋（aq ）＋2OH －（aq ） K 2＝________． （3）Cu （OH ）2溶于浓烧碱溶液生成Na 2CuO 2，在Na 2CuO 2溶液中滴加CuCl 2溶液，可能观察到的现象是________．（4）纳米级氧化亚铜（Cu 2O ）常作催化剂．工业上可用电解法制备，装置如图所示．①a 极名称是________；阳极的反应式为________．②若电解过程中有1mol 离子通过交换膜，则制备Cu 2O 的质量为________g ．21．碲及其化合物是半导体材料．（1）25℃时，H 2TeO 3（亚碲酸）：K a1＝1.0×10－3、K a2＝2.0×10－8．在该温度下，0.1mol·L －1H 2TeO 3溶液的pH 约为________（填代号）．A ．0.7B ．1C ．2D ．5NaHTeO 3溶液中，H 2TeO 3、3HTeO -、23TeO -浓度大小的排序为________．（2）工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶炼碲，其工艺流程如下（已知：TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是________；若调节pH时，pH过低，则粗碲产率会________（填“增大”“减小”或“不变”）．②上述流程中可以循环利用的物质是________．③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：________．邯郸市2018届高三教学质量检测化学·答案1．C2．B3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．B10．D11．C12．C13．D14．B15．C16．A17．（1）三 ⅥA（2）（3）HCl H 2S（4）3NSO -＋H ＋SO 2↑＋H 2O（5）2285S O -＋2Mn 2＋＋8H 2O 2410SO -＋42MnO -＋16H ＋18．（1）P 2O 5等 吸收E 中挥发出来的水蒸气（2）排尽装置内空气，避免O 2、CO 2、N 2等与镁反应（3）E 中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起（4）有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）（5）11Mg ＋4NO 2 △ 8MgO ＋Mg 3N 2＋N 2（6）取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH 3COONH 4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确19．（1）2a ＝b ＋c （或c ＝2a －b 或b ＝2a －c ）（2）①2 1②＞ 增大（3）①1②Ⅱ20．（1）Cu 2＋＋2H 2O 垐?噲?Cu （OH ）2＋2H ＋（2）4.4×10－7（3）产生蓝色沉淀（4）①负极 2Cu －2e －＋H 2OCu 2O ＋2H ＋或2Cu －2e －＋2OH －Cu 2O ＋H 2O②7221．（1）C 23323HTeO TeO H TeO -->>（2）①增大氧气浓度，提高反应速率 减小 ②H 2SO 4、HCl③Cu 2Te ＋2O 2＋2H 2SO 42CuSO 4＋TeO 2＋2H 2O。
河北邯郸市大名县第一中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三月考化学试题时间：90分钟总分：100分注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N：14S:32 Fe：56 Na：23；Al：27；Cu：64第I卷选择题（共53分）一．单．选题（1-10题，每题2分；11-21题，每题3分，共53分）1. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5N AB．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N AD．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为N A3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC．NH4Cl的电子式:D．硫原子的结构示意图：4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5.下列有关物质性质应用的说法正确的是( )A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等6. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）7.向100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（）A.0.25mol/LB.0.5 mol/LC.2mol/LD.1mol/L8. 下列关于卤素的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl->Br->I-C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。
【全国大联考】【河北(新课标Ⅰ)】河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试化学试题(解析版)
题型考点分布：河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试化学试题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放B．含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少C．糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素D．酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复2．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布【答案】A【解析】生活用品主要成分是蛋白质是羽绒被，故A正确。
3．在水溶液中能大量共存的一组粒子是A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl--、SO42-C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+【答案】B【解析】A、S2O32－与H＋发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，故A错误；B、能大量共存，故B正确；C、Ba2＋与SO42－发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不能大量共存，故C错误；D、乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，不能大量共存，故D错误。
4．《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。
用生白扁豆数粒食之．如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．浸取D．分液【答案】C【解析】以生白扁豆、水泡湿，这是浸取的方法，故C正确。
5．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃B．乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．新戊烷的所有碳原子位于同一平面D．奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应【答案】A【解析】A、石油催化重整，可以使链状的烃转化为环状烃，煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭，其中出炉煤气和煤焦油含有芳香烃，故A正确；B、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但草酸可以，发生5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B错误；C、新戊烷的结构简式为C(CH3)4，甲烷空间结构为正四面体，4个－CH3取代甲烷4个H的位置，因此新戊烷中所有碳原子没有共面，故C 错误；D、奶油的成分是油脂，不属于高分子化合物，故D错误。
2018届高三(普通班)上学期第一次月考化学试题含答案
大名一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S -32 Cl -35.5 Ca -40Fe -56 Ba -137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分）1、下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤2、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量4、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液5、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Fe3+、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣6、将过量的SO2通入下列稀溶液中，最终能出现浑浊的组合是①Ca(OH)2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba(NO3)2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤7、．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3﹣C．0.1 mo1铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AD．1 mol苯含有6 N A个C﹣H键8、下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．钠着火时可用细砂来灭火B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液10、卫生部发出公告，自2018年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C．CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O211、.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+12、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14、水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4 B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（）A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
2018届河北省普通高中高三上学期教学质量监测化学试题及答案
2018学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修1、必修2。
第Ⅰ卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列化学勇于表达正确的是（）A.一氯甲烷的电子式：B.镁离子的结构示意图：C.4CH 分子的比例模型：D.葡萄糖（6126O H C ）的结构简式：O CH 23.下列对应关系正确的是（ ）4.现有如图转化关系：，A ～D 是含同一种元素的四种物质，A 和D 分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物。
A 不可能．．．是（ ） A.S B. Cl 2 C. N 2 D. Si5.放射源Ir-192可用于材料探伤，下列说法正确的是（ ）A.r 19377I 与r 19277I 化学性质相同，互为同位素B. r 19377I 的核内质子数比中子数多39C. r 19377I 与r 19277I 的核外电子数相同，属于同一种核素D.铱元素的相对原子质量为1936.下列粒子的相应的分散系中能大量共存的是（ ）7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N A 的是（ ）A.12gC 60和石墨的混合物所含碳原子数目B.常温常压下，22.1LN 2的分子数目C.-1L mol 5.0⋅NaOH 溶液中所含Na -D.28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目8.“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成分为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。
下列有关分析正确的是（ ）A.“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用B.“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁粉做原电池的正极D.活性炭上发生的反应为：O H O 2-22e 4++ -OH 49.一定温度下，反应)()(g B g A + ）（g 2C 在密闭容器中进行，下列措施可以减慢化学反应速率的是（ ）A.恒压，冲入e HB.恒容，充入AC.恒容，冲入e HD.缩小体积使压强增大10.下列实验目的能实现的是（ ）11.子啊上海首飞的我国C919大飞机，采用了大量新材料铝锂合金，下列关于铝锂合金的认识正确的是（ ）A.铝锂合金是铝和锂形成的一种化合物B.工业上通过电解熔融氯化铝制取铝C.铝离子和锂离子的核外电子排布相同D.若铝锂合金中锂含量为1.1%，127.3g 铝锂合金中in 个含有锂原子0.2mol12.下列相关离子方程式书写正确的是（ ）A.3FeCl 溶液中通入2SO ：O H SO Fe 24322+++ +-+++H SO Fe 42242B.享受酸雨的影响的湖泊中碰洒3CaCO 粉末：+-+H CO 223 ↑+22CO O HC.酸化亚铁溶于稀硝酸中：++H FeS 2 ↑++S H Fe 22D.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：-+OH NO 232 O H NO NO 232++-13.有机物X 、Y 、M 的转化关系为，下列说法不正确．．．的是（ ）A.有机化学X 可用新制的氢氧化铜检验B.有机物X 和M 的含碳量相等C.有Y 和M 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D.生成乙酸乙酯时会混有M ，可用饱和的氢氧化钠溶液进行除杂14.右图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确．．．的是 A.上述所有反应均属于氧化还原反应B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比3:4C.相同条件下生成等量的2O ，反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①生成的2l C ，经干燥后，可用钢瓶贮运15.阿斯巴甜（ＡＰＭ）是一种甜度高＼味道美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示。
河北省邯郸市2018届高三1月教学质量检测化学试题
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10 . 298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是 （）
A．MOH是强电解质 C．水的离子积Kw：b>c>a
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17 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题： （1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。 （2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_____________。 （3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是_____________(填化学式,下同),还原性较强的是_______________。 （4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：______________________________________ __________________。 （5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生 白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_________________________________________________。
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13 . 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的 键能如下表所示：
化学健
C-H
2018年河北省邯郸市高考化学一模试卷(J)
2018年河北省邯郸市高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共6小题，共6.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B. 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C. Mg可通过电解的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的来制取D. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯【答案】A【解析】解：铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故A正确；B.加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故B错误；C.电解熔融氯化镁制取Mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，Al可由电解熔融制取，故C错误；D.花生油为植物油，牛油为动物油，植物油是不饱和酯，油脂可以发生皂化反应，故D 错误。
故选：A。
A.铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，氯化钠能破坏铝表面的氧化膜的结构；B.苏打水解碱性强，加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解；C.电解熔融氯化镁制取Mg；D.花生油为植物油，牛油为动物油，植物油是不饱和酯。
本题考查物质的结构、性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】D【解析】解：向溶液中先滴加2滴溶液，反应后NaOH 大量剩余，再滴加2滴溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较、的大小，故A 错误；B.向溶液中滴加少量溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故B错误；C.将木炭和浓硫酸共热生成和，和都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不止，故C错误；D.向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有，故D正确。
2018届河北省邯郸市高三第一次模拟考试化学试题及答案 精品
邯郸市2018年高三第一次模拟考试理科综合能力测试（化学）2018.3本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7．下列关于物质的使用合理的是A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中．．．学常见元素周期表．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物11．利用下列实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．图1所示装置可制取氨气B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 13. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
河北省石家庄市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
河北省石家庄市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。
向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W2．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO34．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl 的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：5．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br—D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+7．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A9．下列化学用语表示正确的是N B．硫离子的结构示意图：A．中子数为8的氮原子：158C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的结构简式10．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
第一中学高三化学上学期第一次月考试题(实验班,含解析)(2021年整理)
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含解析)卷I一、选择题(每小题3分，共20小题,合计60分。
每题只有一个正确选项）1. 用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是A。
用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图2装置实验室制取氨气C. 用图3装置蒸发饱和食盐水D。
用图4装置制取、收集氢气【答案】B【解析】试题分析:A．浓硫酸应该在烧杯中稀释,冷却后再转移到容量瓶中，A错误;B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙,同时放热，因此可以用浓氨水和氧化钙混合制取少量氨气,B正确；C．蒸发饱和食盐水时应该用蒸发皿，不能用坩埚，C错误;D．氢气应该用向下排气法收集，D错误，答案选B.考点：考查实验方案设计与评价2。
NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图）.下列说法正确的是A。
NH 4 Cl和NaHCO 3 都是常用的化肥B. NH 4 Cl、HNO 3 和Na 2 CO 3 受热时都易分解C. NH 3 和NO 2 在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A．目前常用的化肥有①氮肥,即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等;②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥,主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥，A项错误；B．NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解,B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,该反应是氧化还原反应，C 项正确;D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应,D项错误；答案选C.考点:考查氨气的用途。
河北省邢台市2018届高三化学上学期第一次月考试题
河北省邢台市2018届高三化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分．共30 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A.煤、石油和天然气都是清洁能源B．所有的燃烧反应都是放热反应C．生活和生产中最常用的燃料里所含的主要元素为氧元素D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量2．下列离子半径最小的是A.O2-B.Na+C.A13+D.Cl-3．原电池中发生的反应属于A.氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D.复分解反应4．核素Pa23791（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为A.55B.91C.146D.2375．下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是A.Na2O2B.NH4ClC. CaH2D.NaCl6．下列叙述正确的是A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B．在化合物中，非金属元素均显负价C. 可表示CH4或CCl4分子D.16O、17O、18O互为同位素7．下列现象与电化学腐蚀无关的是A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈B．海军黄铜（含Zn、Cu和1％的Sn）不易产生铜绿C. 银质物品久置表面变暗D．钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈8．下列关于电极的说法正确的是A.铜电极只能作正极 B ．电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连C．原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子9．纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。
在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是A．踢球时，化学能转化为电能 B．踢球时，电能转化为机械能C．手机充电时，电能转化为化学能 D．手机充电时，化学能转化为电能10．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。
河北省邯郸市陶一学校2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
河北省邯郸市陶一学校2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应参考答案：D知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理答案解析: 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。
思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。
2. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰1参考答案：A3. （2004·上海卷）12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
对该物质判断正确的是（）A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B略4. 在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b参考答案：D略2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。
河北省高三理综-化学1月模拟考试试卷
河北省高三理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应。
D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
2. （2分）天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是（）A . 蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B . 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应C . 非天然油脂为高分子化合物D . 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物3. （2分）(2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O6. （2分）下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5 ， H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7 ， K2＝4.7×10－11。
河北省邯郸市2018届高三1月教学质量检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O—16 S-32 Fe-56 Cu—64一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂" B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3）.等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生气体体积之比为1∶1（同温同压）.乳酸的结构简式可能是（)A．CH3OCH2COOH B．CH3CH（OH)COOHC．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH33．下列有关说法正确的是（)A．Mg（HCO3）2、NaHSO3和（NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ）A．无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl—B．Ba（AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3—C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br—D．pH=0的溶液中:Na+、K+、S2—、SO32-5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4.下列说法错误的是（) A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0。
5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，熔液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低6．常温下．K sp(PbI2）=8。
5×10—9.取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌，过滤.在滤液中加入少量KI,测得c（I-)=1.0×10-2mol·L-1。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。
等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。
乳酸的结构简式可能是（）A．CH3OCH2COOH B．CH3CH(OH)COOH C．CH3COOCH2OH D．HCOOCH2OCH3 3．下列有关说法正确的是（）A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，熔液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低6．常温下．K sp(PbI2)=8.5×10-9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌，过滤。
在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。
下列说法正确的是（）A．K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I-)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-17．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（）2-可采用两种电化学方法。
方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是（）A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极9．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的10．298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．MOH是强电解质B．b点对应的盐不水解C．水的离子积K w：b>c>a D．c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)11．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。
下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变12．C是一种香料,结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．苯环上二溴代物有5种D．G分子中至少有12个原子共平面13．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。
已知几种共价键的键能如下表所示：A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中,△H=-96kJ·mol-114．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．23gC2H6O含C-H键数目一定为3N AB．标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3N AC．1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于N AD．电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为N A15．a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是（）A．简单离子半径：b>c>d>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀16．某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：M的化学式可能为（）A．Cu2S B．CuS C．FeS2 D．Fe3S4二、非选择题：本题共5小题,共52分。
17．(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：（1）在周期表中,E位于第周期第族。
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为。
（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是(填化学式,下同),还原性较强的是。
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：。
（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。
写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：。
18．(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
（1）B中试剂是;D装置的作用是。
（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是。
（3）确定有N2生成的实验现象是。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。
C中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。
为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：。
19．(10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。
巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1（1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为。
（2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·c n(NO)·c m(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。
测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：①n=，m=。
②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正v逆(填“>"“<”或“=")。
NO的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。
300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。
①a=。
②图2中符合题意的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20．(10分)铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：。
（2）在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。
已知：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。
则Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=。
（3）Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是。
（4）纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。
工业上可用电解法制备,装置如图所示。
①a极名称是;阳极的反应式为。
②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为g。
21．(10分)碲及其化合物是半导体材料。
（1）25℃时,H2TeO3(亚碲酸)：K a1=1.0×10-3、K a2=2.0×10-8。
在该温度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH约为(填代号)。
A．0.7 B．1 C．2 D．5NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为。
（2）工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱．浓强酸反应)：①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是；若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会(填“增大”“减小”或“不变”)。
②上述流程中可以循环利用的物质是。