高一化学下册4月月考试题2

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人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD.Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2,选项A正确;B、途径①③中均生成大气污染物,而②没有,所以选项B正确;C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜,转移1mol电子,所以生成0.25mol氧气,选项C不正确;D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,生成氧化亚铜,葡萄糖含有醛基,D正确;所以正确的答案选C。

2.下列说法正确的是( )A.晶体硅常用于制造光导纤维B.碳酸钠常用于治疗胃酸过多C.明矾常用于自来水的消毒杀菌D.高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A.二氧化硅用于制造光导纤维,晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池,A错误;B.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多,而碳酸钠溶液碱性强,对人会产生一定的腐蚀作用,因此不能用于治疗胃酸过多,B错误;C.明矾具有净水作用但无强氧化性,因此常用于自来水的净化,但不能对水进行消毒杀菌,C错误;D.高压钠灯发出的黄光穿透力强,因此常用于道路和广场照明,D正确;故合理选项是D。

3.下列选项中,描述与结论都正确的是( )A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应B SO2通入紫色石蕊溶液,溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔,铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.常温下可以用铁罐运输浓硫酸,是由于浓硫酸具有强氧化性,会将金属Fe表面氧化,产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化现象,不是二者不反应,结论不合理,A错误;B.SO2溶于水后与水反应产生H2SO3,H2SO3电离产生H+使溶液显酸性,因此将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,描述不符合事实,B错误;C.由于浓盐酸具有挥发性,挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒,因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气,会发现两者反应会产生大量白烟,C正确;D.加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3,Al2O3熔点高达2050℃,但Al的熔点只有660℃,故加热仔细打磨的铝箔,铝箔会熔化但不滴落,证明Al易与O2反应,产物的熔点高,铝单质的熔点较低,描述有问题,D错误;故合理选项是C。

山东省济宁市2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(解析版)

山东省济宁市2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(解析版)

济宁市2023-2024学年度第二学期阶段性测试化学试卷(答案在最后)考试时间:90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64N:14一、单选题(本题共20个小题,1-10,每题2分,11-20每题3分共50分)1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期,在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就,其中涉及各种化学材料。

下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成,不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相,其机身采用的碳纤维是有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A.电子芯片的材料主要是Si,射频芯片也是电子芯片,故A正确;B.不锈钢是铁合金,铁合金与铝合金均属于金属材料,故B正确;C.氮化硅陶瓷,是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷,属于新型无机非金属材料,故C正确;D.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料,不属于有机高分子材料,故D错误;答案D。

2.实验室中下列做法正确的是A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,应保存在塑料瓶中,故A错误;B.少量白磷易自燃,且为固态,故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中,故B正确;C.烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠,容易将瓶口和瓶塞粘结在一起,故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中,故C错误;D.硝酸有强氧化性,不能用橡皮塞,硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,故D错误;故选B。

3.下列说法中正确的有①碳化硅的硬度高,可用作砂纸和砂轮的磨料②二氧化硫具有抗氧化性,可用作葡萄酒的食品添加剂③液氨汽化时吸热,可用作制冷剂④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料⑤单质硫易溶于2CS ,实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管⑥pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应,属两性氧化物⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC )都属于硅酸盐材料⑨加入()32Ba NO 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有24SO -存在⑩2SO 通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】D【解析】【详解】①碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料,故正确;②二氧化硫具有抗氧化性,二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂,起到杀菌和防止色素被氧化的作用,故正确;③氨气易液化成液氨,液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低,可做制冷剂,故正确;④碳纳米材料为新型无机非金属材料,包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等,故正确;⑤硫与二硫化碳都是非极性分子,依据相似相溶原理,单质硫易溶于CS 2,则实验室可用CS 2清洗沾有硫单质的试管,故正确;⑥pH <5.6的雨水为酸雨,故错误;⑦二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,且与其他酸不反应,不是两性氧化物,故错误;⑧金刚砂(SiC )属于新型无机非金属材料,不属于硅酸盐,故错误;⑨因为加入的是硝酸钡,溶液中存在了硝酸根离子,再加入盐酸时引入氢离子,就相当于存在了硝酸,将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀,也可能含有亚硫酸离子,故错误;⑩SO 2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,则SO 2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色,故错误;综上,①②③④⑤描述正确。

人教版高一第二学期4月份月考化学试卷含答案

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人教版高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。

常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A.S2Br2与S2Cl2结构相似,沸点S2Br2 > S2Cl2B.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC.S2Cl2中S显—1价D.2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高;S2Br2与S2Cl2结构相似,S2Br2相以分子质量较大,所以沸点S2Br2 > S2Cl2,A正确;B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似,双氧水的结构式为H-O-O-H,所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,B正确;C. 氯和硫都是第3周期元素,氯的非金属性较强,所以S2Cl2中Cl显-1价,S显+1价,C错误;D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体,可知反应后生成二氧化硫,所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,D正确;故选C。

2.下列实验操作、现象及结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.Na2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;D.检验溶液中是否含SO24-时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO24-,故D错误;答案选B。

高一第二学期4月份月考化学试题及答案

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高一第二学期4月份月考化学试题及答案一、选择题1.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H2 2.24L (标况下),向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为()A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,则最终溶液中溶质为FeSO4,反应生成 H2的物质的量为:2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol,则:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知:(x+0.1)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g,解得x=0.1mol,混合物中m (Fe2O3)=0.1 mol×160 g•mol-1=16g,m(Fe)=27.2g-16g=11.2g,答案选C。

2.已知:稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应:3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C.无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D.无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A.硝酸亚铁中有硝酸根离子存在,加入过量的稀盐酸,就相当于硝酸存在,通入二氧化硫气体,二氧化硫与水生成亚硫酸,被硝酸氧化成硫酸根离子,加氯化钡最终生成BaSO4沉淀,A不符合题意;B.硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在,加入过量的稀盐酸,就相当于硝酸存在,加入亚硫酸钠,亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子,所以一定是硫酸钡白色沉淀,B不符合题意;C.无色溶液加入稀硝酸,加入氯化钡,Ag+可能干扰,最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4,C符合题意;D.无色溶液,加盐酸无沉淀,就排除了亚硫酸钡和氯化银,因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水,再加氯化钡有生成沉淀,所以一定是硫酸钡白色沉淀,D不符合题意;答案选C。

人教版高一第二学期4月份 月考检测化学试卷及答案

人教版高一第二学期4月份 月考检测化学试卷及答案

人教版高一第二学期4月份月考检测化学试卷及答案一、选择题1.将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收.向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液,使金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是A.63.8 g B.53.6 g C.46.8 g D.43.2 g【答案】C【解析】试题分析:Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+,硝酸得到电子被还原变为NO,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等,NO与氧气反应又转化为硝酸,则转移的电子就是氧气得到的电子,氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。

当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时,金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。

因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和,m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g,所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g,答案选C。

【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。

【名师点晴】许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA.在稀盐酸中投入大理石粉末:23B.1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式,A不正确;A.大理石的主要成分为CaCO3,难溶于水,不能改写成23B.0.5molCl2先与1molFe2+反应,另外0.5molCl2再与1molBr-反应,离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,B正确;C.金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,产物再与硫酸铜反应,而钠不能与Cu2+发生置换反应,C不正确;HSO-还会发生氧化还原反应,二者不能D.过量SO2通入NaClO溶液中,产物中HClO与3共存,D不正确;故选B。

高一下学期4月份月考化学试卷含解析

高一下学期4月份月考化学试卷含解析

高一下学期4月份月考化学试卷含解析一、选择题1.无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示(部分反应条件、部分反应中的H、O已略去)。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A.若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2B.若Y具有两性,则M的溶液只可能显碱性C.若Z是导致酸雨的主要气体,则X一定是H2SD.若M是用途最广的金属,加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠,则M不一定为CO2,M为能形成多元酸的酸性氧化物,如:SO2,故A正确;B. 若Y具有两性,则M的溶液可能显碱性,也可能显酸性,故B错误;C. 若Z是导致酸雨的主要气体,则X也可以是Na2SO3,Y为NaHSO3,Z为SO2,M为HCl,故C错误;D. 若M是用途最广的金属,Y为亚铁盐,因为亚铁离子水解,所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y,故D错误;故答案选A。

2.浓硫酸与下列物质反应(可以加热),既体现酸性、又体现氧化性的是( )A.铜B.炭C.五水硫酸铜D.氧化铜【答案】A【详解】A.铜与浓硫酸在加热条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸表现酸性和强氧化性,A符合题意;B.炭与浓硫酸在加热条件下反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水,浓硫酸表现强氧化性,B不符合题意;C.五水硫酸铜中加入浓硫酸,生成无水硫酸铜,浓硫酸表现吸水性,C不符合题意;D.氧化铜与浓硫酸反应,生成硫酸铜和水,浓硫酸表现酸性,D不符合题意;故选A。

3.下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液A .AB .BC .CD .D【答案】D 【详解】A .NaBr 溶液(NaI)中加入氯水,不仅除掉了I -,也除掉了Br -,最后所得溶液为NaCl ,A 不正确;B .NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水,NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀,最后得不到NaHCO 3溶液,B 不正确;C .SO 2(HCl)中加入饱和食盐水,HCl 溶解于溶液,SO 2也会有大量溶解,C 不正确;D .MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水,虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀,但加入盐酸后,又会生成MgCl 2,D 正确; 故选D 。

人教版高一化学下学期4月份月考测试卷及答案

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人教版高一化学下学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1.将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为A.39.2g B.44.8g C.58.8g D.66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L,物质的量为0.3mol,根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol,故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ,金属铝提供电子的量是0.6 mol,将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铜,由电荷守恒可以知道,反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol,所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ;C正确;故答案选C。

2.图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )A.由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B.由反应④说明酸性,H2SiO3>H2CO3C.硅胶吸水后,经干燥可以重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应,反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;但也能和特殊的酸氢氟酸反应,反应方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,二氧化硅只是能和特殊酸反应,和其它酸不反应,和酸的反应没有普遍性,所以不能说明其具有两性,A错误;B.高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2,不是在常温下进行,且不是在水溶液中进行,不能说明硅酸的酸性强于碳酸,B错误;C .硅胶吸附水后,可通过热脱附方式将水份除去重复使用,C 正确;D .图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应,硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成,元素的化合价都没有发生变化,是非氧化还原反应,D 错误; 答案选C 。

人教版高一化学下学期4月份月考测试卷及答案

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人教版高一化学下学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1.二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构与双氧水分子相似。

常温下,S 2Cl 2是一种橙黄色液体,遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中不正确的是A .S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似,沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2B .S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClC .S 2Cl 2中S 显—1价D .2S 2Cl 2+2H 2O =SO 2↑+3S↓+4HCl 【答案】C 【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高;S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似,S 2Br 2 相以分子质量较大,所以沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2,A 正确;B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似,双氧水的结构式为H-O-O-H ,所以S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-Cl ,B 正确;C. 氯和硫都是第3周期元素,氯的非金属性较强,所以S 2Cl 2中Cl 显-1价,S 显+1价,C 错误;D. 由题中信息S 2Cl 2遇水可发生反应,并产生能使品红褪色的气体,可知反应后生成二氧化硫,所以S 2Cl 2与水发生反应的化学方程式为2S 2Cl 2+2H 2O =SO 2↑+3S↓+4HCl ,D 正确;故选C 。

2.下列离子方程式书写正确的是A .向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时,反应为:Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB .硫化亚铁与浓硫酸混合:2H ++FeS=H 2S↑+Fe 2+C .向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD .磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO -3=3Fe 3++NO↑+3H 2O 【答案】A 【详解】A .Ba(OH)2足量,故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应,其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ,即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ,2-4SO 与Ba 2+反应,②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓,由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾,故应满足原比例1:2,则总反应为①+②×2,即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓,A 正确; B .浓硫酸具有强氧化性,可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+,-2价硫氧化为S 单质,自身被还原为SO 2,B 错误;SO,自身被还原为Cl-,C错误;C.次氯酸根有强氧化性,能将SO2氧化为2-4D.磁性氧化铁为Fe3O4,书写离子方程式时,Fe3O4不能拆,D错误;故答案选A。

高一第二学期4月份月考化学试题及解析

高一第二学期4月份月考化学试题及解析

高一第二学期4月份月考化学试题及解析一、选择题1.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.常温下浓硫酸有强氧化性,铝遇浓硫酸钝化,无法比较Al与Zn的活泼性,故A错误;B.比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱,即根据HClO4酸性比H2CO3强,可判断出氯的非金属性大于碳,故B错误;C.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银或SO-,故C错误;硫酸钡,原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子,不一定含有24NH+,故D正确;D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定含有4答案为D。

2.下列实验中,固体不会..溶解的是( )A.氧化铝与足量的稀盐酸混合B.过氧化钠与足量水混合C.氢氧化铝与足量的氨水混合D.木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A.氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水,可完全溶解,故A错误;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,可完全溶解,故B错误;C.氢氧化铝与氨水不反应,固体不能溶解,故C正确;D.浓硫酸具有强氧化性,木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,可完全溶解,故D错误;故选C。

3.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标况)。

将反应液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1mo1·L-1,则叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1 C.反应中共消耗97.5g Zn D.反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为33.622.4=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为0.1×12=0.05mol,参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设生成xmol二氧化硫,ymol氢气,则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ,解x=0.3,y=1.2;根据电子得失守恒可知:2n(Zn)=2n(SO2)+2n(H2)=2×0.3+2×1.2,所以n(Zn)=1.5mol,据以上分析解答。

高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案

高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案

高一化学第二学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1.现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物,取一半投入足量的NaOH 溶液中,将剩余的一半投入足量的稀硫酸中,若经测量两次实验产生的气体质量相等,则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为( ) A .6:4:3 B .1:1:1C .2:3:4D .3:7:6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中,Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气;将剩余的一半投入足量的稀硫酸中,Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气,测量两次实验产生的气体质量相等,说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多,根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ,Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1,故A 正确。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .在稀盐酸中投入大理石粉末:23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB .1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中:2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C .金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu 2+=2Na ++CuD .过量SO 2通入NaClO 溶液中:SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A .大理石的主要成分为CaCO 3,难溶于水,不能改写成23CO -的形式,A 不正确; B .0.5molCl 2先与1molFe 2+反应,另外0.5molCl 2再与1molBr -反应,离子方程式为:2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -,B 正确;C .金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,产物再与硫酸铜反应,而钠不能与Cu 2+发生置换反应,C 不正确;D .过量SO 2通入NaClO 溶液中,产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应,二者不能共存,D 不正确; 故选B 。

高一第二学期4月份 月考检测化学试题及答案

高一第二学期4月份 月考检测化学试题及答案
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】
A.Na2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;
B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;
C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;
C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀,取样,滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,不能证明有硫酸根离子,可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子,故C错误;
D.取样,用铂丝进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明有钾离子,故D错误;
故选B。
5.下列各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是
洗气
D
MgCl2溶液(CaCl2)
石灰水
过滤、加盐酸溶解
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【详解】
A.NaBr溶液(NaI)中加入氯水,不仅除掉了I-,也除掉了Br-,最后所得溶液为NaCl,A不正确;
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水,NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀,最后得不到NaHCO3溶液,B不正确;
取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度降低的是Na2CO3
B
探究Na2O2与水反应
将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生
C
检验Fe3+中是否含Fe2+
向溶液中加入KSCN溶液,变红则含Fe2+
D
检验溶液中是否含SO
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,说明含有SO

人教版高一第二学期4月份月考化学试题含答案

人教版高一第二学期4月份月考化学试题含答案

人教版高一第二学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1.下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.常温下浓硫酸有强氧化性,铝遇浓硫酸钝化,无法比较Al与Zn的活泼性,故A错误;B.比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱,即根据HClO4酸性比H2CO3强,可判断出氯的非金属性大于碳,故B错误;C.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银或SO-,故C错误;硫酸钡,原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子,不一定含有24NH+,故D正确;D.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定含有4答案为D。

2.下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )D K+取样,用铂丝进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰,证明有K+A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀,取样,滴加氢氧化钠溶液,观察到有白色沉淀,不能证明有镁离子,可能有铝离子,故A错误;B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁,取样,滴加硫氰化钾溶液,观察到溶液变红,证明有铁离子,故B正确;C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀,取样,滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,不能证明有硫酸根离子,可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子,故C错误;D.取样,用铂丝进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明有钾离子,故D错误;故选B。

3.下列各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,但碳酸氢钠不能直接生成金属钠,故A错误;B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜,但氢氧化铜不能直接生成金属铜,故B错误;C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根,偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝,故C 正确;D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅不溶于水,不能与水反应生成硅酸,故D 错误; 故选C 。

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷

人教版高一化学第二学期4月份月考测试卷一、选择题1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA.Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B.SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C.氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D.铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】试题分析:2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+,故A正确;SiO2不导电,故B错误;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,氯水与SO2混合使用漂白效果差,故C错误;氧化铝、铝都能与稀硫酸反应,不能用铝制容器盛装稀硫酸,故D正确。

考点:本题考查元素、化合物性质。

2.下列说法不正确...的是( )A.生铁和钢都是铁和碳的合金B.氯化钙是漂白粉的有效成分C.玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D.氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A.生铁和钢都是铁合金,含有的杂质元素主要是碳,因此二者都是铁和碳的合金,A正确;B.漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,有效成分是次氯化钙,B错误;C.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐,因此都属于传统硅酸盐产品,C正确;D.氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料,D正确;故合理选项是B。

3.下列实验中,固体不会..溶解的是( )A.氧化铝与足量的稀盐酸混合B.过氧化钠与足量水混合C.氢氧化铝与足量的氨水混合D.木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A.氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水,可完全溶解,故A错误;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,可完全溶解,故B错误;C.氢氧化铝与氨水不反应,固体不能溶解,故C正确;D.浓硫酸具有强氧化性,木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,可完全溶解,故D错误;故选C。

4.下列各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,但碳酸氢钠不能直接生成金属钠,故A错误;B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜,但氢氧化铜不能直接生成金属铜,故B错误;C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根,偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝,故C正确;D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅,二氧化硅不溶于水,不能与水反应生成硅酸,故D错误;故选C。

人教版高一下学期4月份月考化学试卷含解析

人教版高一下学期4月份月考化学试卷含解析

人教版高一下学期4月份月考化学试卷含解析一、选择题1.下列化合物中,不能通过化合反应制取的是A.FeCl3B.H2SiO3C.Fe(OH)3D.FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性,氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物,铁与氯气反应生成氯化铁,反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到,故A错误;B.二氧化硅不溶于水,二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3,故B正确;C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通过化合反应产生Fe(OH)3,故C错误;D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,氯化亚铁可由化合反应生成,故D错误;故选B。

2.工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA.①⑥⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑦D.①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得;②Mg是先从海水中分离出MgCl2,然后熔融电解获得;③Na是先从海水中提取食盐,然后熔融电解获得;④NaOH是电解饱和食盐水获得;⑤I2是从海藻类植物中提取的;⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得;⑦Si是在高温条件下,用焦炭还原二氧化硅获得;综合以上分析,①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得,故选A。

3.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠,钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热,钠的熔点低,钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石该盐一定是碳酸钠A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀,与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,溶液中不一定含有硫酸根离子,还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子,故A错误;B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小,熔成闪亮的小球说明钠的熔点低,与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球,故B正确;C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体,则向某钠盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐不一定是碳酸钠,还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,故C错误;D.某物质的焰色试验火焰显黄色,说明该物质一定含有钠元素,黄色光掩盖紫色光,由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光,则不能确定该物质是否含有钾元素,故D错误;故选B。

高一第二学期4月份月考化学试卷

高一第二学期4月份月考化学试卷

高一第二学期4月份月考化学试卷一、选择题1.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反应,放出H2 2.24L (标况下),向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液,未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为()A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气,反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,则最终溶液中溶质为FeSO4,反应生成 H2的物质的量为:2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol,则:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知:(x+0.1)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g,解得x=0.1mol,混合物中m (Fe2O3)=0.1 mol×160 g•mol-1=16g,m(Fe)=27.2g-16g=11.2g,答案选C。

2.下列实验中,固体不会..溶解的是( )A.氧化铝与足量的稀盐酸混合B.过氧化钠与足量水混合C.氢氧化铝与足量的氨水混合D.木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A.氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水,可完全溶解,故A错误;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,可完全溶解,故B错误;C.氢氧化铝与氨水不反应,固体不能溶解,故C正确;D.浓硫酸具有强氧化性,木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,可完全溶解,故D错误;故选C。

3.下列选项中,描述与结论都正确的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.常温下可以用铁罐运输浓硫酸,是由于浓硫酸具有强氧化性,会将金属Fe表面氧化,产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化现象,不是二者不反应,结论不合理,A错误;B.SO2溶于水后与水反应产生H2SO3,H2SO3电离产生H+使溶液显酸性,因此将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红色,描述不符合事实,B错误;C.由于浓盐酸具有挥发性,挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒,因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气,会发现两者反应会产生大量白烟,C正确;D.加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3,Al2O3熔点高达2050℃,但Al的熔点只有660℃,故加热仔细打磨的铝箔,铝箔会熔化但不滴落,证明Al易与O2反应,产物的熔点高,铝单质的熔点较低,描述有问题,D错误;故合理选项是C。

高一下学期4月份月考化学试题及答案

高一下学期4月份月考化学试题及答案

高一下学期4月份月考化学试题及答案一、选择题1.某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3,加入足量NaOH 溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中加入过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终固体成份为 A .SiO 2 B .Fe 2O 3、SiO 2 C .SiO 2、Al 2O 3 D .Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3,加入足量NaOH 溶液充分反应后,过滤,向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠,加入过量盐酸,生成硅酸沉淀,将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅,故A 正确。

2.下列离子方程式书写正确的是A .向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时,反应为:Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB .硫化亚铁与浓硫酸混合:2H ++FeS=H 2S↑+Fe 2+C .向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD .磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO -3=3Fe 3++NO↑+3H 2O 【答案】A 【详解】A .Ba(OH)2足量,故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应,其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ,即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ,2-4SO 与Ba 2+反应,②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓,由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾,故应满足原比例1:2,则总反应为①+②×2,即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓,A 正确; B .浓硫酸具有强氧化性,可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+,-2价硫氧化为S 单质,自身被还原为SO 2,B 错误;C .次氯酸根有强氧化性,能将SO 2氧化为2-4SO ,自身被还原为Cl -,C 错误; D .磁性氧化铁为Fe 3O 4,书写离子方程式时,Fe 3O 4不能拆,D 错误; 故答案选A 。

高一第二学期4月份月考化学试卷及答案

高一第二学期4月份月考化学试卷及答案

高一第二学期4月份月考化学试卷及答案一、选择题1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA.Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B.SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C.氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D.铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】试题分析:2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+,故A正确;SiO2不导电,故B错误;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,氯水与SO2混合使用漂白效果差,故C错误;氧化铝、铝都能与稀硫酸反应,不能用铝制容器盛装稀硫酸,故D正确。

考点:本题考查元素、化合物性质。

2.下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.NaBr溶液(NaI)中加入氯水,不仅除掉了I-,也除掉了Br-,最后所得溶液为NaCl,A不正确;B.NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水,NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀,最后得不到NaHCO3溶液,B不正确;C.SO2(HCl)中加入饱和食盐水,HCl溶解于溶液,SO2也会有大量溶解,C不正确;D.MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水,虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀,但加入盐酸后,又会生成MgCl2,D正确;故选D。

3.下列实验操作、现象及结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.Na2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;D.检验溶液中是否含SO24-时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,不能说明含有SO24-,故D错误;答案选B。

人教版高一第二学期4月份月考化学试题含答案

人教版高一第二学期4月份月考化学试题含答案

人教版高一第二学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A.①②B.②③C.③④D.①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl,气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞,试管发生危险,所以方案①错误;②浓氨水遇到氧化钙后,溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗,反应同时放热使混合物温度升高,得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度,这些都会促使氨水挥发生成氨气,因此方案②正确;③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,但是制备装置的试管口要略向下倾斜,防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂,因此方案③错误;④浓氨水受热分解生成氨气,通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气,方案④正确。

综上所述,不能制取氨气的是①③,应当选D。

【点睛】与②相似,利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2.下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.NaBr溶液(NaI)中加入氯水,不仅除掉了I-,也除掉了Br-,最后所得溶液为NaCl,A不正确;B.NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水,NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀,最后得不到NaHCO3溶液,B不正确;C.SO2(HCl)中加入饱和食盐水,HCl溶解于溶液,SO2也会有大量溶解,C不正确;D.MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水,虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀,但加入盐酸后,又会生成MgCl2,D正确;故选D。

3.下列实验操作、现象及结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.Na2CO3中滴入水,形成十水合碳酸钠,放热,取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度升高的是Na2CO3,故A错误;B.将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明过氧化钠与水反应有氧气产生,故B正确;C.向溶液中加入KSCN溶液,变红说明含Fe3+,不能证明含有Fe2+,故C错误;D .检验溶液中是否含SO 24-时,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀,该沉淀可能是AgCl 也可能是BaSO 4,不能说明含有SO 24-,故D 错误; 答案选B 。

人教版高一(下)学期4月份月考化学试题含答案

人教版高一(下)学期4月份月考化学试题含答案

人教版高一(下)学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是()A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2OC.1.92 g固体成分为CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1【答案】B【解析】途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠,其质量为9.2g,A.由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正确;B.15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O,故B错误;C.Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu,故C正确;D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y﹣64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,故D正确;【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算,侧重于学生的分析和计算能力的考查,为高考常见题型,注意掌握检验未知物的采用方法,能够根据反应现象判断存在的物质,注意合理分析题中数据,根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量,难度中等.2.工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA.①⑥⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑦D.①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得;②Mg是先从海水中分离出MgCl2,然后熔融电解获得;③Na是先从海水中提取食盐,然后熔融电解获得;④NaOH是电解饱和食盐水获得;⑤I2是从海藻类植物中提取的;⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得;⑦Si是在高温条件下,用焦炭还原二氧化硅获得;综合以上分析,①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得,故选A。

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第Ⅰ卷(选择题 共60分)一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,共60分)1..医学研究证明,用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I 叙述正确的是A.53135I 是碘的一种同素异形体B.53135I 是一种新发现的元素C.53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3.下列电子式正确的是( ) A .B .C .D . 4.下列说法正确的是( ) A.难失电子的原子,得电子的能力一定强B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5.下列说法正确的是A .凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B .共价化合物只含有共价键,离子化合物也只含有离子键C .离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D .溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A 、IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7C 、同主族元素的简单阴离子还原性越强,非金属性越强[ F ]― NH 4 +D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强7.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和冰的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.氯化钠和冰融化8.某元素的最外层有2 个电子,该元素()A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2 价C.一定是ⅡA 族元素或是He D.无法确定属于哪类元素9.下列不是离子化合物的是()A.H 2 OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 310.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是A.F、Cl、Br、I B.K、Mg、C、SC.C、N、O、F D.Li、Na、K、Rb11.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是()A.元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期,ⅢA 族C.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色12.关于元素周期表,下列叙述中不正确...的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知Array A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性14、X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )A.原子半径:Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性:X<ZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m15.下列说法正确的是()A. 在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大D. 碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高16、物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的( )A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数17.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是()A. Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化,并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价18.下列叙述中,正确的是( )A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高,这与化学建的大小有关19.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是①113号元素的单质是一种金属,它的氧化物的水化物不能与强碱反应;②砹(At2)是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体;④H2S比水的还原性弱,但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方,因此非金属性钠比钾弱,单质的熔点钠也比钾低;⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小,得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性A.③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②③④D.③④⑥20.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物第Ⅱ卷(非选择题共40分)21. (12分)已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

试推断:(1)三种元素的名称和符号:A________,B________,C________。

(2)画出三种元素的原子结构示意图:A________,B________,C________22.(8分)在1—18号元素中(稀有气体元素除外),能形成最稳定气态氢化物的元素是;与水或酸反应最剧烈的单质是;最高价氧化物的水化物中碱性最强是;最高价氧化物的水化物中酸性最强是。

(用元素符号或化学式回答)23(4分)、已知元素X能形成H2X和XO2化合物,则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为__. 24.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:请回答下列问题:(1)A的氢化物分子的电子式是,其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式:(2)B 、C 组成的某种化合物和B 的某种氢化物反应可生成B 的单质,则B 、C 组成的该化合物所含有的化学键为 。

(3)A 、D 的氢化物相互反应,产生白色固体,对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是: ,证明存在该阳离子。

25.(8分)A 、B 、C 、D 四种短周期元素,原子序数D >A >B >C ,且A 、B 同周期,C 、D 同主族,A 的原子结构示意图为:,B 、C 可形成离子化合物B 3C 2,据此填空:(1)A 的元素名称为 ,其气态氢化物的化学式为 。

(2)A 、B 、C 、D 四种元素的原子,半径由小到大的顺序为 。

(3)B 和C 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。

选做题(创新班必做,其余班级选作,成绩计入总分) Y110226.(4分)短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数;A 与C 、B 与D 均为同主族元素。

下列叙述正确的是( )A .在地壳中,B 元素的含量位于第二位B .A 、B 、D 三种元素形成的化合物一定是强酸C .A 元素与C 元素形成的化合物与水反应后,溶液呈酸性D .B 元素与C 元素形成的化合物C 2B 和C 2B 2中阴、阳离子个数比均为1∶227. (8分) A 、B 、C 、D 是原子序数小于20的四种元素,已知A 元素+1价的阳离子与B 、D 的阴离子具有相同的电子层结构,B 元素最高正价与负价的绝对值之差等于6。

mol 1C 单质与足量的稀硫酸反应可生成25.1molH ,反应后C 元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。

D 元素原子的最外层电子数是C 元素原子的最外层电子数的2倍。

试回答:(1)A 、B 、C 、D 四种元素依次是 (写出元素名称)。

(2)写出A 与C 、B 与D 最高价氧化物的水化物的化学式(按酸性或碱性由强至弱的顺序) 。

(3)写出A 、C 两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。

(4)请用电子式表示化合物O的形成过程:。

A228.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:(1)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。

(2)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________;Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是____________________________________________________。

(3)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

化合物PH4I 是一种白色晶体,则对PH4I的叙述不正确的是________。

A.它是一种共价化合物B.加热时PH4I可以分解,而且有颜色变化C.它可以跟NaOH反应D.它可由PH3和HI化合而成。

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