山东省济南市2020届高三化学第三次高考模拟考试 鲁科版 新课标
山东省济南市2020届高三6月(三模)针对性训练化学试题
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0。
1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是( )①X2为0.2mol·L－1 ②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1④Y2为0.6mol·L－1A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。
在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。
下列关于该反应的说法中正确的是。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。
永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练3．下列属于化学变化的是A.淀粉遇I2变蓝B.海水晒盐C.石油分馏得到柴油D.从煤焦油获得苯、甲苯4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C. 水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素5．下列递变规律正确的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高6．（8分）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷含解析
山东省济南市高中名校2024年高考第三次模拟考试化学试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣12、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N AC．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N AD．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中() ()+4-NHClcc＞1B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中+-3c(Na)c(CH COO)>1C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中()()3HCH COOHcc+减小D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)增大5、下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6、下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用7、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大8、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。
山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷 化学 答案
化学试题参考答案1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD16．（13分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）（2）①检验晶体中是否含有结晶水（1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8H+（1分）②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。
）（1分）（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。
故PH=1的FeSO4溶液更稳定。
（其他表述酌情给分）（2分）17．（13分）（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）（2）VO2＋（1分）（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）（4）6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=== 6VO2＋＋Cl－＋6H＋（2分）（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。
2020高三模拟卷化学山东模拟3试卷
Ａ．Ｚ 的最简单氢化物沸点高于 Ｙ 的最简单氢化物沸点
Ｂ．Ｘ、Ｚ、Ｗ 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 Ｘ 对应的酸性最强
Ｃ．Ｘ 的最简单氢化物与 Ｗ 的氢化物可以化合生成离子化合物
Ｄ．Ｚ 的简单离子的还原性弱于 Ｗ 的简单离子
７．下 列 对 一 些 实 验 事 实 的 理 论 解 释 正 确 的 是
Ｄ．乙 酸 乙 酯 的 同 分 异 构 体 中 ，既 能 发 生 银 镜 反 应 又 能 发 生 水 解 反 应 的 有 ２ 种
６．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 为 四 种 原子序数依 次增大 的短 周 期主族 元素，Ｙ、Ｚ 同主 族，四 种元素 原 子 的 最 外
层 电 子 数 之 和 为 ２４，下 列 说 法 正 确 的 是
２．下列卤代烃与 ＮａＯＨ 的乙醇溶液共热，生成的有机产物不止一种的是
Ａ．２－ 溴 丙 烷
Ｂ．２－ 甲 基 －２－ 溴 丙 烷
Ｃ．２－ 溴 丁 烷
Ｄ．２－ 甲 基 －１－ 溴 丙 烷
３．如 图 是 制 备 和 收 集 气 体 的 实 验 装 置 ，该 装 置 可 用 于
Ａ．饱 和 食 盐 水 与 碳 化 钙 反 应 制 取 乙 炔
Ｂ．外 围 电 子 排 布 式 ：４ｓ２４ｐ３
Ｃ．电 子 排 布 式 ：［Ｎｅ］３ｓ２３ｐ１
山东省山师附中高三化学第三次模拟考试鲁科版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列指定微粒的个数比为2：1的是A.Na 2CO 3溶液中的阳离子和阴离子B.21H 原子中的中子和质子C.Be 2+离子中的质子和电子D.Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LC12参加反应转移的电子数一定为N AB.以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4LH 2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N AC.18gD 2O 中所含的质子数为10N AD.Na 2O 2与H 2O 反应生成11.2LO 2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.()()12/110c H c OH +-=⨯的溶液：Ca 2+、Na +、C1O -、NO 3- B.室温下，pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C.含有130.11mo L Fe -+⋅的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3- D.由水电离的()131101c OH mo L ---=⋅的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、C1-、NO 3- 4.短周期元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且M 、W 、X 、Y +、Z 2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述正确的是A.X 分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B.X 、Y 、Z 离子半径依次增大C.M 、X 、Z 三种元素组成的化合物含有离子键D.W 、X 、Z 对应气态氢化物稳定性依次增强5.下列对事实的解释或结论正确的是6.下列表示对应化学反应的是A.MnO 2与浓盐酸反应制222221:412112C MnO HC Mn C C H O +-+∆++↑+B.明矾溶于水产生()323113A OH A H O ++胶体：=()313A OH H +↓+C.Na 2O 2溶于水产生O 2：222Na O H O += 222Na OH O +-++↑D.()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：23HCO Ca OH -+-++=32CaCO H O ↓+7.一定条件下，将H 2与I 2以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生()()()222H g I g HI g +，能说明该反应达到平衡状态的是A.体系的压强保持不变B.H 2与I 2的体积比保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molH 2的同时生成2molHI8.下列装置图及有关说法正确的是A.装置①中K 键闭合时，片刻后CuSO 4溶液中()c CI -增大B.装置①中K 键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合1K >只闭合3K >只闭合3K >都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g 铜时，电源正极输出的电子数为0.05N A9.对于反应()()()()20A g B s C g D g H ++∆<：，下列有关说法正确的是A.升高体系温度，反应速率加快，平衡常数K 增大B.增加B 的量，平衡正向移动C.平衡常数表达式为[][]()[]2/K C D A B =D.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变10.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.配制FeC13溶液时加入少量的盐酸C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11.H 2A 为二元弱酸.在120.11mo L Na A -⋅溶液中，离子浓度关系正确的是A.()()2c Na c A +->>()()()c H c HA c OH +-->>B.()()()()222c Na c A c HA c H A +--=++C.()()()()2c OH c H c HA c H A -+-=++D.()()()()()22c Na c H c A c OH c HA ++---+=++12.在33CH COOHCH COO H -++的离离平衡中，要使电离平衡右移，且pH 减小，应采取的措施A.增加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸13.下列实验操作正确的是A.用25mL 碱式滴定管量取18.0mL KMnO 4溶液B.在含有FeC12杂质的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加热，即可得到纯净的FeC13溶液C.使用湿润的pH 试纸测定气体的酸碱性D.为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用14.下列有关叙述不正确．．．的是 A.若根据反应“22121H C HC +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸B.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向正向移动C.25℃时，任何稀溶液中由水电离出的()()c H c OH +-和的乘体积都为14221101mo L --⨯⋅D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性先增大后减小15.25℃时，10.11mo L -⋅的某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确．．．的是 A.该溶液pH=4B.由HA 电离出的()c H +约为水电离出的()c H +的106倍 C.此酸的电离平衡常数约为711101mo L --⨯⋅D.升高温度，溶液的pH 增大16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17.1230.11mo L K CO -⋅溶液中，若使()23c CO -更接近10.11mo L -⋅，可采取的措施是 A.加入2CO B.加KOH 固体 C.加水 D.加热18.25℃时，将4311mo NH NO 溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确．．．的是（32NH H O ⋅的电离平衡常数取512101b K mo L -=⨯⋅） A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加bL 氨水后的溶液中，()()43220011n NH n NH H O mo +=⋅=C.所滴加氨水的浓度为0.005/b mol 1L -⋅D.滴加bL 氨水后的溶液中各离子浓度大小是：()()43c NH c NO +-=> ()()c H c OH +-=19.25℃时，有体积相同的四种溶液：①33pH CH COOH =的溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH 溶液。
2020届山东省高三普通高中学业水平等级考试 · 模拟卷(三)化学试题(解析版)
2020普通高中学业水平等级考试·模拟卷（三）化学试题本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 V83 Pr 141一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题意的。
1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。
选C。
山东省2020版高考理综-化学三模考试试卷
山东省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的2. （2分） (2016高二下·右玉月考) 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2 ．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A . 10B . 11C . 12D . 133. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）A Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释6. （2分） (2016高一下·长安期中) 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）A . Cu是原电池的负极B . 电流由Cu电极流出C . 电子由Al沿导线流向CuD . 铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+7. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质分类组合正确的是（）A B C D弱电解质HCl CH3COOH HClO Ca（OH）2强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3非电解质CH4Cu C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共17分)8. （7分）(2019·遵义模拟) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
山东省济南市高考化学三模试卷及答案
高考化学三模试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子B. 用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管内表面的银C. 次氯酸钠的水溶液呈碱性，可以用作胃酸中和剂D. 由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料2.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。
下列说法错误的是（）A.第一电离能：X＜Z＜YB.Y的简单氢化物可用作制冷剂C.X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子D.W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：23.直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收蓝光(波长435nm)转变为分子Ⅱ；分子Ⅱ吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子Ⅰ。
已知光的波长越短，光的能量就越高。
下列说法正确的是（）A. 分子Ⅰ与分子Ⅱ之间的相互转变是可逆反应B. 分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp2杂化C. 利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置D. 分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高4.下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A. 中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B. 结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C. SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D. 实验测定分子的极性大小可以区别顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯5.某小组利用废弃的FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl3.如图所示，下列设计合理的是（）A. 用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl3B. 待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V中C. 用装置Ⅲ可制备氯气D. 用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层6.用化合物Ⅰ合成重要的有机中间体化合物Ⅱ反应如图所示。
化学三模--山东省实验中学2020届高三模拟
绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2020届高三模拟考试化学试题 2020．06 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写存相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35．5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法正确的是A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标况下，11.2L CH2Cl2含极性共价键的数目为2N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N AC．34g H2O2中含有的阴离子数为N AD．向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：制取收集氨气C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32－+5H2O=10H++2SO42－+8Cl－D．将0．2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯C．葡萄糖与核糖互为同系物D．C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基6．镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。
山东省济南市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
山东省济南市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2N AB．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为N AC．1 mol氖气中含有的原子总数为N AD．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01N A2．下列有关化合物X的叙述正确的是A．X分子只存在2个手性碳原子B．X分子能发生氧化、取代、消去反应C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH3．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯4．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C ．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D ．过程I 中，参与反应的NH 4+与NH 2OH 的物质的量之比为1:1 5．下列物质分类正确的是 A ．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B ．H 2O 、CO 2均为电解质 C ．NO 、SO 3均为酸性氧化物 D ．H 2S 、O 2常作还原剂6．下列说法正确．．的是( ) A ．钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：3Fe 3eFe -++B ．常温下2CO 通入KOH 溶液，当溶液中约()7H110mol L c +-=⨯，一定存在()()()233K 2CO HCO c c c +--=+C ．向3CH COONa 稀溶液中加入2CH COONa 固体，则()()3CH COONa c c -+的值变小D ．向NaHS 溶液中滴加少量2CuCl 溶液，产生黑色沉淀，HS -水解程度增大 7．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A ．分子式为C 17H 17N 2O 6B ．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C ．分子中含有四种不同的官能团D ．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应8．甲胺(CH 3NH 2)的性质与氨气相似。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(三)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.“东方超环（被称为人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C.过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2.下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素3.a、b、c的结构分別为：、、。
下列说法错误的是（）A.a、b、c互为同分异构体B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2种D.c与Br反应最多时生成3种不同产物24.生活中许多现象与胶体的性质相关。
下列关于胶体实验的陈述不正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，23.0 g 25C H OH 被氧化失去的电子数为N A B.18. 0 g 冰中含有氢键的数目为2.0N AC.标准状况下，22.4 L NO 和11.2 2O 充分反应，产物的分子数为N AD. 14.0 g Li 在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N A6.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由 五种短周期元素构成，其中W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z > W > X > YB.X 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y 、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸7.下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.2NaNa O NaOH−−−−→−→水空气点燃B.()()()()2H NaOH aq222O l33s Si s SSiO H iO Na O−−−→−−−−→C. ()()NaOH aq4CuSO aq−−−−−→过量新制()2Cu OH悬浊液2Cu O−−−→葡萄糖△D.()()()2e23Fl g l s lC FeC FeC aq−−−→−−−−→新制氯水点燃9.丙烯与HCl可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。
2020届山东省齐鲁名校高三第三次模拟考试化学试卷
2020届山东省齐鲁名校高三第三次模拟考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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不按以上要求作答无效。
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8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷(共40分)一、单选题（本题共16分，每小题2分，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列物质的名称和化学式不相符的是( )A．磁铁矿(FeO) B．纯碱(Na2CO3) C．铁红(Fe2O3) D．小苏打(NaHCO3)2、下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为( ) A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)35、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部6、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu7、下面有关Na2CO3和NaHCO3性质描述不正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2 CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应8、下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O二、不定项选择题（本题共24分，每小题4分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
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高三化学三轮模拟试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 1279．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．人体中缺碘元素会得贫血病D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现10．下列叙述中，错误．．的是A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于化学性质不同的同位素C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强11．2020年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2020年化学奖也与蛋白质有关。
下列有关有机化合物中的叙述中正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，蛋白质则不能B．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2OC．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4能析出蛋白质12．下列说法中，正确的是A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀13．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N AB．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N AC．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5N AD ．在标准状况下，22.4L HCl 与22.4L H 2O 2所含有的电子数均为18 N A14．在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-+H 2OHCO 3-+OH - 。
下列说法中，正确的是A. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 B. 通入CO 2，平衡向正反应方向移动C. 稀释溶液，Na 2CO 3水解程度增大，水解平衡常数增大D. 加入NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH 减小15．高铁酸钾（K 2FeO 4）和二氧化氯（ClO 2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O2KClO 3+ Na 2SO 3 +H 2SO 4＝2ClO 2 + Na 2SO 4 + K 2SO 4+ H 2O下列说法中，正确的是A ．上述两个反应中， KClO 3做氧化剂，KClO 做还原剂B ．ClO 2做水处理剂原理和明矾相同C ．K 2FeO 4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂D ．制备等物质的量的K 2FeO 4和ClO 2，转移的电子数之比为1 : 128．（15分）NH 3和CO 是重要的化工原料气。
（1）一定条件下，CO 与H 2反应可制得甲醇：CO+2H 2 CH 3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a 未使用催化剂，曲线b 使用催化剂）。
图2表示一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol H 2和一定量的CO 后，CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况。
①根据上图1，写出在该条件下CO 制备甲醇的热化学反应方程式②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)的平衡常数为③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为A. 盐酸不足，氨水剩余B. 氨水与盐酸恰好完全反应C. 盐酸过量②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．（12分）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。
某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
（1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称图1 图2（2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。
则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为__________（填化学式）。
（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。
铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A 电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）（3）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如右图。
①结合右图分析，相同温度下K sp[Cu(OH)2]、K sp[Ni(OH)2]、K sp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为。
30．（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
CuO（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是_______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：方案测得结果更准确。
你认为不合理的方案的不足之处在。
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量。
31（8分）【化学-化学与技术】海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。
回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________（2）离子交换法也是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
（3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是。
（4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。
__________________________________________________________32（8分）【化学-物质结构与性质】我国在青藏高原发现大储量可燃冰。
可燃冰的晶体结构模型如下：（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____＞______＞_____（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为___________。
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是_____________。
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为_____________。
33.（8分）【化学-有机化学基础】菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，其的合成路线如下：提示：(1)有机物乙中所含有的官能团是_________(2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.中和反应(3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。
（写出其中的一种即可）①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl3溶液不显紫色②除苯环外无其他环状基团③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应_______________________________________________________________________(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。
_______________________________________________________________________。
5月份模拟试题答案9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.B 15.C28（15分）（1）①CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =－91kJ·mol－1 （2分）②12L2.mol-2（2分）③增大（2分）（2）碱性（2分）NH4+ （1分）HCO3- （1分）（3）①A B C(每空1分，共3分) ②增大（1分）减小（1分）29（13分）（1）左精铜右粗铜电解质为硫酸铜溶液（每空1分，共3分）（2）Ag、Au （每空1分，共2分）（3）Pb PbO2 B （每空1分，共3分）（4）①K sp[Fe(OH)2]> K sp[Ni(OH)2] >K sp[Cu(OH)2]（2分）②Fe3+、Cu2+、Fe2+(每空1分，共3分)30题（14分）（1）E（1分）C（1分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）溶液变为蓝色（1分）（4）浓硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）②16(c-a)/(b-c) （2分）31【化学-化学与技术】（1）需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大（2）CH2=CHCOONa（3）蒸馏（4）盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸，电解氯化镁制镁的过程中，为盐酸厂提供氯气作原料32【化学-物质结构与性质】（1）N O C sp3（每空1分）（2）氢键范德华力共价键（2分）（3）AC （2分）（4）CH4•8H2O（2分）33【化学-有机化学基础】（1）羧基和氯原子（2）BC（3）或其他合理答案（4）。