2013年元月北京朝阳区高三期末考试化学试题
北京市朝阳区高三化学上学期期末统一考试试题(含解析)
北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题（含解析）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震【答案】A【解析】试题分析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。
A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。
考点：考查物理变化和化学变化的识别。
2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．的是A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S 气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
考点：考查硫的转化。
3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl能用元素周期律解释，错误；C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。
朝阳区2012～2013学年第一学期期末考试答案
北京市朝阳区2012～2013学年第一学期期末考试九年级化学试卷答案及评分标准2013．01 一、选择题二、填空题注意：化学方程式缺项不得分。
26.（1）BC（2）C 钙（3）①石油② CH4+2O CO2+2H2O（4）ABC27.（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）小花由紫变红（3）3Fe+2O Fe3O4防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂（合理得分）（4）纯净物（5）D28.（1）ACD（2）密度比空气小极易溶于水氨水使酚酞变红（意思对得分，每空1分）（3）①置换反应②17:1429.（1）氧气（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Mg>Mn>Fe>Cu （3）①过滤②Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）30. （1）C H、O（2）3CO+Fe2O2Fe+3CO2（3）2H2O2H2O+ O2↑2H2+O2H2OH2O+CaO=Ca(OH)2三、实验题 31.（1）集气瓶（2）2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3）②③ C 将带火星的木条接近瓶口，木条复燃则满 （4）先将导管移出水面在熄灭酒精灯 32.（1）①（2）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Ⅱ中装满水并在右侧连接量筒（或带刻度．．．的烧杯） （此空2分，只答一个角度为0分）（3）硫燃烧发出蓝紫色火焰、绿叶变黄、镁片表面有气泡产生、气球变鼓（注：现象答不全不得分）33.（1）吸收空气中的水和二氧化碳（2）CO 2+Ca (OH)2=CaCO 3↓+H 2O 证明有CO 生成（3）检验二氧化碳已除尽（4）①不可以，②因在E 装置中通入的是一氧化碳和氧气混合气体，高温可能会爆炸。
（此空2分，只答①或②得1分） [拓展应用] BCD 四、计算题34.解：设参加反应二氧化锰的质量为x Li+MnO 2=LiMnO 2 7 873.5g x ………………………………………………1分73.5g =87x………………………………………………1分 x =43.5g ………………………………………………1分 答：参加反应的二氧化锰的质量为43.5g 。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
《北京市朝阳区届高三上学期期末考试试题(化学)word版》
北京市旭日区2018 届高三上学期期末考试一试卷化学（考试时间： 90 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量： C 12 O16Na 23第 I 卷（选择题共42 分）每题只有一个选项切合题意。
每题 3 分，共 42 分。
1． pm2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微 M 的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲密有关，是灰霾天气的主要原由，它主要来自化石燃料的焚烧（如灵活车尾气、燃煤）等，下列与 pm2.5 有关的说法不正确的选项是（）A．鼎力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各样新能源，减少对化石燃料的依靠C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5 的表面进入人体D ．pm2． 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．已知 20℃时Fe（ OH）3的溶解度是3× 10-9g，难溶于水，在pH =7~8 时可将 F3+完整生成 Fe(OH) 3沉淀除掉。
现欲除掉工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，以下试剂合适除掉氯化铁的是（）A ．NH 3· H2OB ． FeO C．NaOH D． Na2CO33．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原由：C．将少许的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D ．Ca（ClO ）2溶液中通人过度的二氧化硫气体：4．鱼油的主要成分是EPA 和 DHA ，两者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不行缺少的营养素，以下有关它们的说法不正确的是（）．．．①EPA 和 DHA 含有同样的官能团，是同系物，化学性质相像② 1molEPA 最多可与 5molH 2进行加成反响③两者都既能使溴的四氯化碳溶液退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色④两者均是高分子化合物A ．②④B ．①④C．①③D．②③5．已知必定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系以下表：对于反响： H 2（ g）+Cl 2（ g） =2HCl （g），以下说法正确的选项是（）A ．该反响的反响热△H>0B ．生成 1mol HC1 时反响放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更坚固D．同样条件下，氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量6．绿色化学的中心就是从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染。
高中高考-朝阳期末答案
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期末练习化学试卷2014.1第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
题号1234567答案A C C C D B D题号891011121314答案D A B D A C D第二部分（非选择题共58分）15.（11分）（1）SO2+Br2+2H2O==SO42—+2Br—+4H+（2）SO 2+H2O H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4（3）① 1.6酸（1分）NaHSO 3溶液中存在HSO3—H++SO32—和HSO3—+H2O H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②2NaHSO3+O2==Na2SO4+H2SO416.（12分）（1）①N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.2kJ·mol-1②391（2）①200℃②AC③75%（3）2NH3－6e—+6OH—==N2+6H2O17.（12分）（1）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%~50%；（1分）100℃（1分）（4）H 2O 2+2Fe 2++2H +==2H 2O +2Fe 3+（5）1﹕1（1分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH ，又生成溶解度较小的CaSO 4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（7）2Al －6e —+3H 2O ==Al 2O 3+6H +18．（12分）（1）碳碳双键（1分）（2）（3）（4）（5）取代反应（1分）（6）（7）19.（11分）（1）＜（1分）（2）①Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +，加入Na 2SO 3后，c (H +)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3②2Fe 3++SO 32-+H 2O ==2Fe 2++SO 42-+2H +（3）FeSO 3和FeCl 3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）①a②H 2SO 3H ++HSO 3—；HSO 3—H ++SO 32—，SO 32—与被还原生成的Fe 2+结合为FeSO 3，与剩余的FeCl 3溶液混合而呈现红褐色CH 2CH 2Cl +NaOHH 2O△CH 2CH 2OH +NaClOCCH 3O COCH 3O CH 2COOCH 2CH 3CH 2OCH OC —COOCH 2CH 3CH 3CH 2—COOCH 2CH 3C —C —CNHCNH —HH nOOCH 3CH 2O —O。
【2013朝阳一模】北京市朝阳区2013届高三第一次综合练习 理综化学 Word版含答案
2013年朝阳区理科综合一化学试题2013.4选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7．下列说法不正确．．．的是 A ．H 2N —CH 2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐） 8．Se 、Br 两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A ．原子半径：Br > Se > PB ．还原性：S 2- > Se 2- > Br -C ．SeO 2 既有氧化性又有还原性D ．在Se 2Br 2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是 A ．新制氯水中滴加NaOH 溶液后，黄绿色褪去 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OB ．向NaHCO 3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3- H + + CO 32-C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg 2+D ．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是11．已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判断正确的A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
高三化学期末试卷(定稿)
北京市朝阳区~高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2013年 北京朝阳区高三化学期末试卷
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试化 学 试 卷（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不．正确．．的是 A ．苹果属于碱性食物B ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C ．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D ．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确．．．的是 A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽3．L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L —多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．其分子式为C 9H 11O 4N B ．核磁共振氢谱上共有8个峰 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．能与浓溴水发生取代反应 4．下列除去杂质的方法，正确的是 A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤 D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气 5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H +HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOHNH 2L —多巴C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷2012.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1【答案】D【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等，故选D。
2．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B【解析】A、汽车尾气能引起呼吸道疾病，故错误。
C、能形成酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化合物，故错误。
D、普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，故错误。
3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液【答案】B【解析】胶体能透过滤纸不能透过半透膜，故B错误。
4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H4【答案】C【解析】A、氯离子最外层有8个电子，故错误。
B、次氯酸的结构式中中间的原子是氧原子，故错误。
D、乙烯的实验式是CH2，故错误。
5．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液【答案】B【解析】双氧水有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子且同时生成水，故选B。
2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题及答案汇编
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写―↑‖或―↓‖不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2OOH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl -13a 50（或3.85a ）18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ （2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
高考化学 2013朝阳期末答案
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试化学学科参考答案2013.1第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1 2 3 4 5 6 7C C BD A B C8 9 10 11 12 13 14C B AD D B C第二部分（非选择题共58分）15．（10分）（1）①还原性（2分）②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O （2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。
（2分）（2）①AC （2分）②11.2 （2分）16．（12分）环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）环节三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）操作应该观察到的现象取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，（1分）溶液变为红色（1分）（2）可能2：碘水与FeCl 2溶液发生反应，但FeCl 3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。
（2分）（表述合理给分）亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。
（2分）（表述合理给分）（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
（2分）（表述合理给分） 17．（12分） Ⅰ（1）CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （2分）（2）①汽气比越大CO 平衡变化率越大 （1分）②温度越高CO 平衡变化率越小 （1分） （3） K ｐ=（1分）增大 （1分）Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ （2分）（2）O 2＋4e - ＋2CO 2=2CO 32- （2分） （3）19.2 （2分） 18．（12分）（1）150℃ （或150℃以上）（1分） （2） Fe(OH)3 （1分）将Fe 2+氧化为Fe 3+ ，将过量的SO 2氧化除去（2分）MnO2＋2Fe 2+＋4H +=Mn 2+＋2Fe 3+＋2H 2O， MnO 2+SO 2 = Mn 2+ + SO 42- （2分）（3）MnS(s)Mn 2+(aq)+S 2-(aq)生成的CuS 比MnS 更难溶，促进MnS 不断溶解，平衡右移，使Cu 2+除去。
北京市朝阳区2013届高三第一次模拟考试试题(化学)及答案
北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A C D3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）度，故二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．2Fe+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．计算10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性 性．（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c ．能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO 2使品红溶液褪色而不是Br 2d ．乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 SO 2+2H 2O+Br 2═4H ++2Br ﹣+SO 42﹣、SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓或SO2+2H 2O+Br 2+Ba 2+═4H ++2Br ﹣+BaSO 4↓（4）上述实验得到的结论是 乙烯能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO 2不能使Br 2的四氯化碳溶液褪色 ．，故答案为：11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．的结构简式为，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为故答案为：反应方程式为：故答案为：；乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，故答案为：；丙是）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：．。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)2013年普通高等学校招生全
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
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2013年元月北京朝阳区高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 801．下列说法不．正确．．的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法2．下列说法不正确．．．的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中，不正确．．．的是A．其分子式为C9H11O4N B．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应4．下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N A C．1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．右上图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。
已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 。
500℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是A ．曲线X 可以表示CH 3OH(g) 或H 2O(g) 的浓度变化B ．从反应开始到10min 时，H 2的反应速率v (H 2)=0.225mol/(L ﹒min)C ．平衡时H 2 的转化率为75%D ．500 ℃时该反应的平衡常数K =312．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L 某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是A ．滴定前，酸中c (H +) 等于碱中c (OH -)B ．在A 点，c (Na +) > c (X -)> c (HX)> c (H +)> c (OH -)C ．在B 点，两者恰好完全反应D ．在C 点，c (X -) + c (HX) =0.05 mol/L13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是下列说法不正确．．．的是 A ．A 为电源正极B ．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + == 2Cr 3+ +6Fe 3+ + 7H 2OC ．阴极区附近溶液pH 降低D ．若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L （标准状况）时，有0.1 mol Cr 2O 72-被还原第二部分 （非选择题 共58分）15．（10分）某化学小组进行Na 2SO 3 的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a 、b 、c 三个凹槽中滴有Na 2SO 3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：根据实验现象进行分析：① a 中实验现象证明Na 2SO 3具有 性。
② b 中发生反应的离子方程式是 。
③ 应用化学平衡原理解释c 中现象（用化学用语及简单文字表述） 。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO 2 的过程中，往往得到Na 2SO 3和NaHSO 3 的混合溶液，溶液pH 随n (SO 32-):n (HSO 3-) ① 当吸收液中33时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
A ．c (Na +) +c (H +) = 2c (SO 32-) +c (HSO 3-) + c (OH -)B ．c (Na +) > c (HSO 3-) > c (SO 32-) > c (OH -)>c (H +)C ．c (Na +) > c (SO 32-) > c (HSO 3-) > c (OH -)>c (H +)② 若n (SO 32-):n (HSO 3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH 溶液吸收了标准状况下的SO 2 L 。
液体X 银氨溶液16．（12分）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe 2+氧化为Fe 3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+，那么Br 2和I 2能否将Fe 2+氧化为Fe 3+？环节一：理论推测部分同学认为Br 2和I 2都可能将Fe 2+氧化为Fe 3+，他们思考的依据是 。
部分同学认为Br 2和I 2都不能将Fe2+氧化为Fe 3+，还有同学认为Br 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+而I 2不能。
他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证实 验 一 试管 操作现象 ①先向试管中加入2 mL FeCl 2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色 ②先向试管中加入2 mL FeCl 2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色 （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe 2+氧化，离子方程式为 。
实 验 二操作 应该观察到的现象可能1：碘水与FeCl 2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2： 。
操作 现象向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl 4，充分振荡，静置一段时间后。
取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色实 验 四 操作 现象向另一支试管中加入2 mL FeCl 2溶液，滴加0.5mL 碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。
取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色你认为实验四设计的主要目的是 。
同学丁根据实验四现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl 2溶液反应的程度很小。
（3）Cl 2、Br 2、I 2氧化Fe 2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。
17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．在制备合成氨原料气H 2 中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H 2的主要转化反应如下：CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g);ΔH = +206.2 kJ/molCH 4(g) + 2H 2O(g) CO 2(g) +4H 2(g);ΔH = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO 能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO 与水蒸气反应生成易除去的CO 2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。
（2）CO 变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO 物质的量之比）与CO 平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图所示：析图可知：① 相同温度时，CO 平衡变换率与汽气比的关系是 。
② 汽气比相同时，CO 平衡变换率与温度的关系是 。
（3）对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强（p B ）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K p ），则CO 变换反应的平衡常数表示式为：K p = 。
随温度的降低，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：（1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母）。
（2）空气极发生反应的离子方程式是 。
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e-转移，有g 精铜析出。
18．（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3 MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。