四川省南充高中2013届高三第11次月考 化学
2013年四川高考化学试题与答案(排版级WORD)
绝密*启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
第I 卷5至6页，第II 卷7至8页，共4页。
考生作答时.须将答案答在答题卡上.在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后.将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质最:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64第I 卷 (选择题共42分)注意事项:必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
I 卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( ) A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀2．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O=2H + +CI －+ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I －＝I 2+2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 22↑+4H +D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+H +＝SO 42 －+3S ↓+2H 2O 4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 忽略体积变化)，实验数据如下表：．．．A ．实验①反应后的溶液中：c(K +) >c(A －)>c(OH －) >c(H +)B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K +)－c(A －)=9101－ w K C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)+c(HA)>0.1mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c(K +)=c(A －)>c(OH －)=c(H +)6．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol/(L·min))B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大7．1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
四川省南充高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
南充高中2012—2013学年度上学期期中考试 高2012级化学试题 时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项） 1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④ ．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) ．．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 6.下列电离方程式正确的是( ) A．Na2SO4=Na++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++NO32- 7． 下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10.在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为( )A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于mL ． 下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 13. 下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 14.ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
四川省南充高级中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
四川省南充高级中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．硫元素的化合价都是＋6价 D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误； 故选：C 。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
南充市高2013届第二次诊断性考试化学参考答案
5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
"6.方茴说："我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
"7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
1."噢，居然有土龙肉，给我一块！"2.老人们都笑了，自巨石上起身。
而那些身材健壮如虎的成年人则是一阵笑骂，数落着自己的孩子，拎着骨棒与阔剑也快步向自家中走去。
南充市高2013届第二次诊断性考试化学参考答案及评分意见选择题(42分,每小题6分)8．D 9．C 10．A 11．C 12．C 13．B 14．B非选择题（共58分）26.（15分）（1）平面三角形（2分） SP 2（1分）（2）原子（1分） 高（1分）； Si-C 键的键长小于Si-Si 键的键长，故Si-C 键的键能大于Si-Si 键的键能（2分）（3）NH 3（2分） NH 3和H 2O 可以形成分子间氢键（2分）（4）12（2分）（5）Cu 2++4NH 3·HO=［Cu(NH 3)4］2++4H 2O(2分)27.（15分，除标注外，每空2分）（1）使原料充分反应，加快反应速率（1分） 酸式（1分）（2）B 、D（3）偏低（1分） 2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4（4）使反应生成的SO 2全部进入d 装置中，使侧定结果精确（5）80%（6）用水吸收SO 2不充分；H 2SO 3部分被氧化（7）增加尾气处理装置，防止污染空气28.（15分）除标注的外，每空2分（1）HOOC CHOH CHOH COOH 3（1分） 4（2）消去反应，加成反应，取代（水解）反应 （3分）（3）C 4H 6O 3 HOOC CH=CH CH 2OH HO CH 2—C=CH 2|COOHOH|CH 2=CH —CH —COOH （3分）（4） OH OH||C 2H 5OOC CH CH 2COOC 2H 5+2H 2O HOOC CH —CH 2COOH+2C 2H 5OH5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
四川省南充高中2013届高三上学期第三次月考 化学 无答案
高2010级第3次月考化学试题命题李朝旭审题魏群可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题只有一个正确答案符合题意，每小题6分，共42分)1．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5N AC．1mol （环己烷）中含有6 N A共价键D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N A 2．下图所示的实验，能达到实验目的的是．．．A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO−)＋2c(OH−)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42−)＞c(NH4+)C．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)减小D．常温下，已知体积为V1、pH＝a的强酸溶液和体积为V2、pH＝b的强碱溶液混合后pH＝7。
若a＋b＝12，则V2＝102 V1(混合后溶液的体积变化忽略不计)4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3−)＝6.0 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L−1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L−15．下列判断正确的是A．Al2(SO4)3溶液蒸干后所得固体产物为Al(OH)3B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7，反应的离子方程式为：Ba2+＋OH−＋H+＋SO42−＝BaSO4↓＋H2OC．常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−一定不能大量共存D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)6. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm−3，溶质的质量分数为w ，其中NH 4+的物质的量为b mol 。
南充2013高中自主招生考试化学试题 附答案
高中自主招生考试化 学 试 题（总分：60分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 Mg —24 Zn —65 Al —27 Fe —56S —32 Na —23 Cu —64 Cl —35.5 Ca —40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分，请在答题卷上相应位置将你的选项涂黑，否则不能得分）1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是2．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H 2SO 3）。
硫化氢（H 2S ）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸 性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学 方程式为：2H 2S+H 2SO 3 ＝ 3S↓+3H 2O 。
下列溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是2A 02B2C2D3. 下图为某化工企业生产流程示意图：钛酸亚铁(FeTiO 3甲醇CH 3OH ）Ti 2下列说法正确的是A ．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价B ．③中氩气（Ar ）作反应物，反应类型为置换反应C ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H 2投料的质量比为1:2D ．①中反应为：2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2 一定条件2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 为FeCl 34．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为 A ．10% B ．5% C ．2.5% D ．20%5．某同学通过实验比较四种金属的活动性大小。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等A B C D高温A ．W C ．Y 一定是铜 D ．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W 6．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是A ．K 2CO 3、FeCl 3、KOH 、ZnSO 4B ．NaCl 、MgCl 2、K 2SO 4、CuSO 4C ．NH 4HCO 3、Ba(OH)2、H 2SO 4、NaNO 3D ．K 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、NaOH 7．下列属于复合肥料的是A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．硫酸钾(K 2SO 4)C ．磷酸铵 [ (NH 4)3PO 4 ]D ．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)8.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入93.1 g 水中使其完全溶解，再加入100 g溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。
四川省南充市第十一中学高三化学期末试题含解析
四川省南充市第十一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生C2.已知X、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12参考答案：答案：A3. （2003·全国卷）6.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A. B. C. D.参考答案：B略4. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质参考答案：B略5. 下列说法不正确的是()A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2参考答案：B略6. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。
现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。
下列有机物能水解生成氨基酸的是A. 油脂B. 蛋白质C. 淀粉D. 纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。
2013-2014学年度四川省南充市高一上学期教学质量监测化学试卷及答案(扫描版)
（ ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排
集全国化学资料精华，按四套教材（新课标人教版、苏教版、鲁科版、旧人教版）目录、南充市2013-2014学年度上期高中一年级教学质量监测
化学试卷参考答案
一．选择题(每小题2分,共50分,每小题只有
一个选项符合题意) 二.填空题（本题包括2个小题，每空1分，共10分） 26、 B ， A ， D ， C 。
27、 G ， C ， D ， E ， B ， A 。
三.推断题(本题包括1个小题,共12分) 28.（1）、Fe ， CaCO 3(各1分)
（2）、Fe + 2H + = H 2 ↑+Fe 2+ (2分) CO 2 + 2OH - + Ca 2+ = CaCO 3↓ + H 2O （2分） （3）、先生成白色沉淀，变灰绿，最终变为红褐色(2分)
FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 (2分) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3（2分） 四.实验题（本题包括2个小题，共20分） 29.（1）、NaCl 、Na 2SO 4(各1分) （2）、引入NO 3-杂质(2分)
（3)、除去溶解的CO 2和HCl (2分)
（4）、Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ (2分) ， Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓ (2分) 30.（1）、试管、 酒精灯 (2分) （2）、测定H 2O 的质量 (2分) （3）、10 (2分)
（4）、否 (2分) ， 在C 后加一个与C 相同的装置 (2分) 五.计算题(本题包括1个小题,共8分)
31、 n(NH 4Cl)=0.2mol (4分) c(BaCl 2) = 1mol/L （4分）。
四川省2013-2015年3年高三化学真题 Word版含解析.pdf
2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.专题：化学应用．分析：A．二氧化硫有一定毒性； B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙； C．聚乙烯无毒； D．次氯酸钠有强氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误； B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确； C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确； D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确； 故选A．点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒． 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误； B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单． 3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl+ClO B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2II2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S↓+2H2O 考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式； B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水； C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀； D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl+HClO，故A错误； B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2II2+2H2O，故B正确； C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误； D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2↑+S↓+H2O，故D错误； 故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等． 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 考点：原子结构与元素的性质．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素， A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误； B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误； C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确； D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性． 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（ ） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A）＞c（OH）=c（H+） 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小； B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度； D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故A正确； B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109mol/L，故B错误； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱， 根据物料守恒得c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故D正确； 故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大． 6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×103 mol/（L?min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）?2Z（g） 开始（mol）：0.16 0.16 0 变化（mol）：0.06 0.06 0.12 平衡（mol）：0.1 0.1 0.12 由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误； 故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解． 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．.专题：压轴题；守恒法．分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答； B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度； C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确； B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确； C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L0.04mol（0.050.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误； 故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答． 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是 离子晶体 ． （2）Y基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 sp3 ． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 ． （4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ． 考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl， （1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体； （2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N原子成3个NH键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化， 故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3； （3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度； （4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点． 9．（15分）（2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验． Ⅰ．AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3溶液、氯水． （1）请完成下表： 操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ①溶液呈血红色 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②K3溶液 ，振荡 ③产生蓝色沉淀 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+． Ⅱ．AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色． （2）装置B的作用是 防倒吸 ． （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气 ． （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水． 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：．Ag；．Ag2O；．Ag和Ag2O． 【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验． 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①b （填实验编号）． 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ②Ag、NO2、O2 ． 考点：性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀； （2）装置中B为安全瓶防倒吸； （3）依据氧气助燃性检验； （4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸； ②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3溶液；产生蓝色沉淀； （2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答案为：防倒吸； （3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气； （4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b． ②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等． 10．（17分）（2013?四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知： 请回答下列问题： （1）G的分子式是 C6H10O3 ，G中官能团的名称是 羟基和酯基 ． （2）第①步反应的化学方程式是 CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br ． （3）B的名称（系统命名）是 2甲基1丙醇 ． （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 ②⑤ （填步骤编号）． （5）第④步反应的化学方程式是 ． （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ．①只含一种官能团；②链状结构且无OO；③核磁共振氢谱只有2种峰． 考点：有机物的推断．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答．解答：解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3， （1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和羟基，故答案为：C6H10O3，酯基和羟基； （2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2甲基1溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br； （3）根据系统命名法知，B的名称是2甲基1丙醇，故答案为：2甲基1丙醇； （4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于取代反应的有②⑤， 故答案为：②⑤； （5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：， 故答案为：； （6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ， 故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．点评：本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为易错点． 11．（15分）（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 S ． （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 蒸发结晶 ． （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 4 ． （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ． （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4△H3=545kJ/mol． 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol ． 焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ②432 t． 考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应； （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出； （3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目； （4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，NiO（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式； （5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； ②依据硫元素守恒计算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质； 故答案为：S； （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体； 故答案为：蒸发结晶； （3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4； 故答案为：4； （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为： Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ； 故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2； （5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol；Ⅰ H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol；Ⅱ 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=545kJ/mol．Ⅲ 依据盖斯定律ⅢⅠ2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=260KJ/mol； 即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； 故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； ②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t． 故答案为：432t；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等． 2014年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2014?四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老； B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好； C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂； D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确； B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确； C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误； D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确； 故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键． 2．（6分）（2014?四川）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）。
四川省南充高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题
南充高中2012-2013学年度上期期中考试高2011级化学试卷（理科）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题（本小题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A. NaB. MgC. PD. Fe2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA3、下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y125、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。
下列说法正确是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6、下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑦C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧7、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO8、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。
四川省南充高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(文)试题.pdf
南充高中2012—2013学年度上学期期中考试 高2011级化学试题（文科） 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题：(本题包括20小题，每小题4分，共80分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同 2．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 3．下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A．①② B．②③C．②④ D．③④ 4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-:1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2 5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 6. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 7．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 一个黑点表示一个电子? 黑点的多少表示电子个数的多少 表示电子运动的轨迹? 电子在核外空间出现机会的多少 ．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A. B. C. D. 9．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A．O2－ 1s22s22p6 B．O2－ C．O2－ D．O2－ 10．下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层C．M能层 D．K能层 ．下列各能层，不包含p能级的是A．N能层 B．M能层C．L能层 D．K能层 ．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3s B．2p<3p<4pC．3s<3p3d>3p ．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子 1．符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18 B．32 C．50 D．72 1．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6 B．10 C．14 D．15 ．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ．下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 1、下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2 B、PCl3 C、 PCl5 D、 N2 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）： 键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。
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南充高中高2010级高三第十一次月考化学试卷命题：李朝旭审题：李忠恒可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB．pH＝1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。
由此可知，T1时，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，其中a表示CH3COOH溶液3．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C4．将反应Cu(s) + 2Ag+(aq) Cu2+ (aq) + 2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转5．已知不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列各组离子在对应的溶液中能大量存在的是A．a点：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－B．b点：NH4＋、Ca 2＋、AlO2－、I－C．c点：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－D．d点：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量相同③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H+)A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④7．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．DCHP能发生加成、取代、消去反应B．环己醇分子的核磁共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为4:4:2:1C．邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2杂化D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（17分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有____。
（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式___________________________________。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是_______；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂能否用铁_____（填“能”或“否”），原因是__________。
（2）达到滴定终点时溶液的颜色变化为_______________________________。
（3）若滴定用去c mol•L－1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数为________。
（4）下列操作导致测定结果偏高的有_______________________。
a．未干燥锥形瓶。
b．盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗。
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。
d．量取待测液，开始时平视、结束时俯视。
9．(14分) 有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。
则A的分子式是，A中所含官能团的名称。
（2）B的结构简式为。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）D→F的反应类型是，F→高分子树脂G的化学方程式是。
（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、。
（6）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应10．（14分）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得了重大进展，用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：___C +____K2Cr2O7 + _______ ＝____CO2↑ + ____K2SO4+ ____Cr2(SO4)3 +____H2O①配平上述化学反应方程式。
②用单线桥标出电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式为______。
②由MgO可制成“镁–次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为__________________________________________。
图1 图2 图3（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ∆H①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的∆H_____(填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠK II(填“>” “<”或“＝”)。
11.（13分）A、B、C、D、E、F、G代表七种位于元素周期表前四周期的原子序数依次增大的元素。
已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A、D位于同一主族。
②B元素基态原子外围电子排布式为ns n np n+1，C是地壳中含量最多的元素，F与C位于同一主族。
③E的最外层电子数是C的价电子数的一半。
④G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。
请回答下列问题：（1）D的单质在C的单质中燃烧所得产物电子式为____________，元素G的基态原子电子排布式为_______________，FC2的VSEPR模型是__________________。
（2）用D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液，单质E、G作电极构成原电池，E极的电极反应式是_______________________________。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物为甲，D的最高价氧化物对应的水化物为乙，E的硫酸盐为丙。
已知常温下甲、丙的水溶液pH＝4，乙的水溶液pH＝10，甲、乙、丙三种物质的水溶液中水的电离程度分别为α1、α2、α3，则α1、α2、α3的大小关系是_________，丙的水溶液中水电离出的c(H＋)＝_________________mol/L。
（4）0.5 mol单质A在氧气中燃烧放出142.9 kJ的热量，则单质A燃烧热的热化学方程式。
8．（17分）Ⅰ．（1）。
（2分）（2）。
（2分）（3）；（2分）。
（2分）Ⅱ．（1），（1分）。
（2分）（2）。
（2分）（3）。
（2分）（4）_____________。
（2分）9．（14分）（1），（1分）。
（2分）（2）。
（2分）（3）。
（2分）（4），（1分）。
（2分）（5）。
（2分）（6）。
（2分）10．（14分）（1）① C + K2Cr2O7 + ＝CO2↑ + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O（2分）② C + K2Cr2O7+ ＝（2分）（2）①。