陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学试题.doc
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷C卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。
下列物质属于新能源的是A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （1分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强3. （1分） (2016高二下·黔南期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B . 2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（燃烧热）C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）D . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）4. （1分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀5. （1分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（）A . 自由移动的分子B . 自由移动的离子C . 自由移动的电子D . 自由移动的原子6. （1分）下列关于各图的叙述正确的是（）A . 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（B）＞ω（ A）C . 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD . 丁表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线7. （1分） (2019高二上·哈密期末) 在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，其他条件不变。
陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期中质量检测化学(理)试题
岐山县2015—2016学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Al．27 Cu．64 Br．80一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)太阳能人造树叶2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法正确的是A．△H＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是A．B．C．D．3．已知H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol－1B．+92.3kJ·mol－1C．―184.6kJ·mol－1D．―92.3kJ·mol－14．下列反应中属于放热反应的是A．电解Al2O3得到Al和O2B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C．铝粉与氧化铁高温反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应5．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度②增加反应物浓度③增大气体的压强④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．③④6．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度A．增大B．减小C．不变D．无法判断7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂8．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压9．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是A．混合气体压强不再发生变化B．混合气体质量不再发生变化C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O10．下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A．探究不同催化剂对H2O2B．探究温度对2NO2N2O 分解速率影响平衡影响C．验证Cr2O72－+H2O D．验证钠和水反应的热效应2CrO42－+2H+平衡状态变化11．条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是A．a B．b C．c D．d12．反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。
陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷
陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应3. （2分）电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生 Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是（）A . 电源的A极为正极B . 与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC . Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)3++·OHD . 每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol4. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D . 断开K1 ，闭合K2时，石墨电极作正极5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B . 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6. （2分） (2015高二上·大方期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当 0.1mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）十2OH﹣7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）A . TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能8. （2分） (2019高二上·且末期末) 反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动9. （2分）100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . ①④ ⑦⑧10. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片11. （3分）（多选）甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B . 甲酸能与水以任意比例互溶C . 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱12. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A . ②⑤B . ①②③⑧C . ①②③⑤D . 全部13. （2分） (2019高三上·泉州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.5mol 含中子数为8NAB . 常温下，1molNH4Cl含共价键数目为5NAC . 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NAD . 标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA14. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大15. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .16. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液17. （2分）25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中错误的是（）A . 物质的量浓度：c甲=2c乙B . 水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞118. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学(文)试题 含答案
岐山县2015-2016学年度第一学期期末质量检测高二化学（文科）试题相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Cu．64一、选择题（本题包括30小题，每小题2。
5分，共75分。
每小题只有一个选项符合题意）1．家庭日常生活经常用到的下列物质中,属于纯净物的是A．调味用的食醋B．餐饮用的啤酒C．炒菜用的铁锅D．纯水降温得到的冰水混合物2．绿色食品基本标准有如下说法：①香甜可口；②无污染；③呈绿色;④无化学添加剂；⑤有营养价值。
其中符合绿色食品要求的是A．①②③⑤ B．②④⑤C．①③④⑤ D．全部3．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾4．下列现象与水污染无关的是A．赤潮B．水华C．水俣病D．潮汐5．城市大气中铅污染的主要来源是A．铅的冶炼B．铝制品生产C．汽车尾气D．蓄电池生产6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是A．天然气B．氢气C．无烟煤D．汽油7．据有关报纸报道,在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象,该工业用盐对人有致癌作用.这种盐中含有致癌作用的物质是A．MgCl2B．KCl C．MgSO4D．NaNO2 8．大气和饮用水被污染时,可能引起人的牙齿和骨骼变酥,引起这种污染的元素是A．碘B．氟C．汞D．硫9．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念.绿色化学是“预防污染”的基本手段。
下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染物10．食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶B．用工业食盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生D．用甲醛溶液浸泡的海鲜品11．构成人体细胞的基本物质是A．蛋白质B．维生素C．无机物D．水12．下列物质中，不属于糖类的是A．麦芽糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质13．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪15．光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是A．银B．铜C．铝D．石英砂16．橡胶是一类在很宽的温度范围具有弹性的高分子化合物,橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质,无论天然橡胶和合成橡胶,都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共36分)1. （2分） (2014高二下·资阳期末) 某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）A . C2H2B . C2H4C . CH≡C—CH3D . CH2=C(CH3)22. （2分）下列关于同系物的说法错误的是① 和互为同系物，均可以与金属钠反应．②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色．③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水．④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度．⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛．⑥乙二醇和丙三醇互为同系物．（）A . .③④⑤⑥B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥3. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化4. （2分） (2017高二下·天长期中) 化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH（CH2Br）2C . CH3CHBrCHBrCH3D . CH2BrCBr（CH3）25. （2分）在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是（）A . 分离汽油和煤油B . 将重油分离为润滑油等C . 十六烷变为辛烷和辛烯D . 将直链烃变为芳香烃6. （2分） (2018高二上·林州期中) 在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为1: 1: 1的化合物是（）A . CH3CH=CHCH3B .C .D .7. （2分） (2020高二下·定兴月考) 欧洲、美国、日本已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。
陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理科)试题解析(解析版)
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23 Al．27 Cl．35.5 Fe．56 Cu．64 Zn．65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列能量中不能通过化学反应产生的是A．热能 B．电能 C．光能D．核能【答案】D【解析】试题分析：核能是通过核裂变或核聚变释放出的能量，改变的是原子核属于物理范畴，不属于化学，故选项D正确。
考点：化学反应研究的范围2．下列反应中，不能形成原电池反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应C．甲烷燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液【答案】A【解析】试题分析：能构成原电池的反应必须是放热的氧化还原反应，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，没有元素化合价的变化，故不能构成原电池，选项A中符合题意。
考点：构成原电池的条件3．下列因素不会影响化学反应速率的是A．温度 B．压强 C．时间D．浓度【答案】C【解析】试题分析：温度升高或降低会改变反应物及生成物的能量，增加或减少有效碰撞的几率，对反应速率有影响，故选项A错误；压强增大或减小可能会改变单位体积内的活化分子的个数，从而影响化学反应速率，故选项B错误；化学反应不会因为时间长速率增大或减小，故选项C符合题意；浓度增大或减小能改变单位体积内活化分子数目从而影响化学反应速率，故选项D错误。
考点：影响化学反应速率的外部因素4．下列物质不属于强电解质的是A．硫酸 B．醋酸 C．氢氧化钡D．硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：强酸，强碱，绝大多数盐属于强电解质，而醋酸在水溶液中部分电离，属于若电解质，不属于强电解质，故选项Ｂ符合题意。
考点：强弱电解质的定义5．下列能量变化表示氢气燃烧热的是A．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ/molB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol【答案】Ｄ【解析】试题分析：燃烧热的定义是１ｍｏｌ的可燃物完全氧化生成稳定的化合物，本题中氢气的物质的量只能为１ｍｏｌ，故Ｂ、Ｃ选项错，在常温下水为液态，故选项Ａ错误，选项Ｄ符合题意。
陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷
陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·西城模拟) 下列各图与表述一致的是（）A . 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B2. （2分）(2018·郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B . 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)23. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1 ， c2 ， c3（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL﹣1 ， 0.3molL﹣1 ， 0.08molL﹣1 ，则下列判断不合理的是（）A . c1：c2=1：3B . 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C . X，Y的转化率不相等D . c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣14. （2分）如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)6. （2分） (2016高二上·六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A .B .C .D .7. （2分） Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A . 放电时Cl−由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子8. （2分）工业上常利用反应Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是（）A . CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2OB . Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应C . 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2D . 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10229. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。
2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试题参考答案
2015~2016学年第一学期期末考试试题高二化学参考答案：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共小题，每空分，共分）21．(10分)O Fe(OH)3+3H+；抑制氯化铁的水解；（1）Fe3++3HCaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。
O AgOH+H+（2）Ag++H22．(12分)(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应为吸热反应23．(4分)(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)===4HF＋N2(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－124．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．(8分）（1）①⑤③④②⑥（2）偏大（3）乙（4）偏小26．(8分)(1)100mL容量瓶(2) > (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。
(2分。
其他合理答案均可给分。
)四、计算题（10分)27．(6分)（1）9.75 g（2）0.75 mol/L（3）0.3N A个28．(4分) 体积分数：N218.75％；H2的转化率：40％(各2分)。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷(理科)
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：152. （2分）常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . ①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B . ②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C . ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D . 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)3. （2分）对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol；③0. 1 mol•L−1的A、B溶液各10 mL；④0. 3 mol•L−1的A、B溶液各50 mL。
四者反应速率大小关系是（）A . ②＞①＞④＞③B . ④＞③＞②＞①C . ①＞②＞④＞③D . ①＞②＞③＞④4. （2分）将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A . 紫色B . 红色C . 蓝色D . 无色5. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)B . 常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合：c(Cl-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)C . 可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质D . 常温下，1 ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于86. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）7. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)酸有气体生成A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·成都月考) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K＋、S2－、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中Cl－、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2015·龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）＞v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）12. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O13. （2分）25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A . α3＞α1＞α5＞α4＞α2B . α4＞α2＞α5＞α3＞α1C . α2＞α4＞α5＞α1＞α3D . α1＞α3＞α5＞α2＞α414. （2分）已知某温度下，0.1 mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A . c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B . 溶液的pH=1C . c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－)D . C(H＋).c(OH－)=10-1415. （2分）查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A . 观察法B . 分类法C . 实验法D . 比较法16. （2分） (2016高一下·周口期中) 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn﹣2e﹣═Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①②③④二、非选择题 (共5题；共33分)17. （8分）实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 形成化学键B . 氢气燃烧C . 铝热反应D . 电解熔融氯化钠2. （2分）下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸3. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1B . b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C . c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热4. （2分） 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 小于0.20molC . 大于0.20molD . 小于0.40mol，大于0.20mol5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，向100 mL 0.01 mo l·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2015高二上·宁波期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃2. （1分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②3. （1分） (2019高二上·太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（）A . 0.01B . 1C . 10D . 1004. （1分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质的分类正确的是（）A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO2A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合6. （1分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)7. （1分）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷(改革卷)
陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷（改革卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）A . 二氧化碳分子的比例模型B . NH3的电子式C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH22. （2分） (2015高二下·红河期中) 某烯烃CH2=CH﹣C（CH3）3的名称叫“3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯”．该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 1，1，1﹣三甲基丙烷D . 1，1﹣二甲基丁烷3. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出4. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 只有醛类物质才能发生银镜反应B . 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C . 将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D . 将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂5. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（）A . b的一氯代物有三种B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物,C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 煤油可用作燃料或保存少量金属钠B . 淀粉和蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高7. （2分） (2019高二上·江阴期中) 某芳香烃分子式为C10H14 ，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。
陕西省宝鸡市岐山县高二化学上学期期末质量检测试题 理
岐山县2012—2013学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Al ．27 Cu ．64 Ag ．108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A ．氯气B ．二氧化碳C ．碘化钾D ．醋酸钠2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L ·s)B ．v (B)=0.2 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.3mol/(L ·s)D ．v (C)=0.2mol/(L ·s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液4．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 不变，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mole -转移时会析出21.6g 银6．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7．若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L－1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A ．c （Na ＋）＝ c （Ac －）+ c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH －）= c （Ac －）+c （H ＋）a b Cu Cu 2+Fe SO 42-C．c（Na＋）> c（OH－）> c（Ac－）> c（H＋）D．c（Na＋）> c（Ac－）> c（H＋）> c（OH－）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B9．下列说法正确的是Array A．右图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．只有活化分子才能发生有效碰撞D．燃烧热是生成1molH2O放出的热量10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水11．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl12．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷
陕西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·岐山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外2. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应D . 常温下，0.1mol•L-1W的氢化物水溶液的pH＞13. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA4. （2分）(2017·浙江模拟) 下列表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣O﹣ClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图C . CCl4的电子式：D . 乙炔的最简式：C2H25. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA6. （2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A . 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B . 现象②③说明物质燃烧需要氧气C . 现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D . 现象②说明红磷不是可燃物7. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol8. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化9. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形10. （2分） (2016高三上·大连开学考) 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 离子半径：Y＞Z＞W＞R＞XB . 氢化物稳定性：X＞W＞RC . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D . Y与Z不能存在于同一离子化合物中11. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥12. （2分）有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是（）①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A . ①②③B . ②和④C . ①和③D . ②③④13. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI14. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列说法中正确的是（）A . 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B . 失电子难的原子获得电子的能力一定强C . 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D . 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小15. （2分）下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g） N2O4 （g））C . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D . 用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢16. （2分） (2016高二下·乐清期末) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ17. （2分）在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（）A . 20%B . 30%C . 40%D . 50%18. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .19. （2分）(2016高二上·简阳期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB . 20℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLC . 10℃时0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mLD . 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL20. （2分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大21. （2分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常数：KM＞KNC . 当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%二、解答题 (共6题；共41分)22. （6分） (2016高一下·怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们分别是________、________．（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次．（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3•H2O1319.3△H2①比较△H1和△H2的相对大小：△H1________△H2（填“＞”“＜”或“=”）．②两组实验结果差异的原因是________．③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：________．23. （4分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．编号反应物催化剂①10mL 2%H2O2溶液无②10mL 5% H2O2溶液无③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________．（2）实验①和②的目的是________．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________．（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是________．24. （8分）(2016·三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D 都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，则△H1________（填“＞”“＜”或“=”）△H2．（2） M中含有的化学键有________，E元素在周期表中的位置是________．（3）向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填具体的化学式）．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：________，放电时溶液中的H+移向________（填“正”或“负”）25. （7分）(2015·海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途．（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________．（2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________．（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子________；配体NH3分子的空间构型为________（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是________．26. （10分）(2016·三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1，则t1=________；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________（填一种即可）；图乙中，b点时n=________．②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1，c（N2）=0.5mol•L﹣1，c（NH3）=0.1mol•L﹣1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为________、________．（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=﹣195kJ•mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式：________．（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为________（填代号），其电极反应式为________．②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol ﹣1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为________（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．27. （6分）(2015·海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填“＞、＜或=”）（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．参考答案一、选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、解答题 (共6题；共41分) 22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、。
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岐山县2015—2016学年度第一学期期末质量检测
高二化学（文科）试题
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Cu．64
一、选择题（本题包括30小题，每小题2.5分，共75分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是( )
A．调味用的食醋B．餐饮用的啤酒
C．炒菜用的铁锅D．纯水降温得到的冰水混合物
2．绿色食品基本标准有如下说法：①香甜可口；②无污染；③呈绿色；④无化学添加剂；
⑤有营养价值。
其中符合绿色食品要求的是( )
A．①②③⑤B．②④⑤C．①③④⑤D．全部
3．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败( )
A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾
4．下列现象与水污染无关的是( )
A．赤潮B．水华C．水俣病D．潮汐
5．城市大气中铅污染的主要来源是( )
A．铅的冶炼B．铝制品生产C．汽车尾气D．蓄电池生产
6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是( )
A．天然气B．氢气C．无烟煤D．汽油
7．据有关报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。
这种盐中含有致癌作用的物质是( ) A．MgCl2B．KCl C．MgSO4D．NaNO2
8．大气和饮用水被污染时，可能引起人的牙齿和骨骼变酥，引起这种污染的元素是( ) A．碘B．氟C．汞D．硫
9．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的基本手段。
下列各项中属于绿色化学的是( )
A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染物
10．食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是( )
A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶B．用工业食盐腌制的泡菜
C．霉变的大米、花生D．用甲醛溶液浸泡的海鲜品
11．构成人体细胞的基本物质是( )
A．蛋白质B．维生素C．无机物D．水
12．下列物质中，不属于糖类的是( )
A．麦芽糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质
13．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好( )
A．铝B．铁C．铜D．铝合金
14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的( )
A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪
15．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( ) A．银B．铜C．铝D．石英砂
16．橡胶是一类在很宽的温度范围具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质，无论天然橡胶和合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。
下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是( )
A．橡皮筋B．普通气球C．汽车外用轮胎D．医用或生活用手套
17．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
B．利用电池外壳的金属材料
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
18．在我国西部大开发的战略中，采取“保护天然林”和“退耕还林（草）”两项措施的首要目标是( )
A．开展生态旅游B．发展畜牧业
C．增加木材产量D．改善生态环境
19．酶是一类重要的蛋白质，它在生物体内所起的作用是( )
A．分离作用B．补给作用C．载体作用D．催化作用
20．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的( )
A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾
21．下列营养物质中为小分子化合物，易直接被人体吸收的是( )
A．淀粉B．油脂C．维生素D．蛋白质
22．下列产品所用的塑料，具有热固性的是( )
A．防水塑料手套B．雨衣C．炒菜锅的手柄D．浴帽
23．化合物有无机物和有机物两大类。
下列各组内物质均属于有机物的是( )
A．石墨、活性炭B．石墨、干冰
C．甲烷、乙醇D．甲烷、石灰石
24．含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是( )
A．会引起白色污染
B．会使水生植物大量繁殖，水质变坏
C．会使水中形成沉淀堵塞下水管道
D．价格昂贵，使用成本高
25．血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着( )
A．载体作用B．补给作用C．催化作用D．分离作用
26．下列物质在常温下能使蛋白质变性的是( )
A．水B．甲醛水溶液C．葡萄糖D．油脂
27．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府即将启动“酱油补铁工程”。
这里的铁是指( )
A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁
28．制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是( )
A．增加抗腐蚀能力B．增加延展性C．降低熔点D．增加强度
29．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于( )
A．维生素B．蛋白质C．葡萄糖D．脂肪
30．下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是( )
A．黄铜（铜、锌）B．硬铝（铝、铜、镁、硅）
C．焊锡（锡、铅）D．18K黄金（金、银、铜）
二、非选择题（本题有5小题，共25分）
31．（4分）小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。
可能的原因之一是她的体内缺乏维生素；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含__________丰富的无机盐。
32．（4分）我国北方春天在播种时，种子下地后往往在土壤上面覆盖上塑料薄膜，其主要作用是，体现了塑料薄膜具有性质。
33．（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。
其原因是_______________ ______________________________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有
34．（6分）2015年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。
其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。
（1）认为这样做的好处是。
（至少答两点）（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是____________（填名称）。
写出沼气燃烧的化学方程式：。
35．（5分）材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质。
按用途可分为结构材料，功能材料等；按化学组成和特性又可分成四类，请将下列物质的标号填在相应的空格中: A.水泥 B.半导体材料 C.塑料 D.超硬耐高温材料 E.陶瓷
F.普通合金
G.合成橡胶合成纤维
H.玻璃
（1）属于传统无机非金属材料的有______________________________；
（2）属于新型无机非金属材料的有______________________________；
（3）属于金属材料的有________________________________________。
2015—2016学年度第一学期期末质量检测
高二化学（文科）参考答案
一、选择题（每题2.5分，共75分）
二、填空题（每空2分，共25分）
31．(4分) A 、铁
32．(4分)保温保湿不透气、透光、不导热
33．(6分)（1）2NO +2CO2CO2+N2；
（2）SO2转化成为SO3，产生硫酸酸雾；
（3）开发清洁能源、植树造林等。
34．(6分)（1）解决垃圾处理问题；变废为宝；提供能源；改善环境；节约土地。
（2）沼气的成分是甲烷；
点燃
其燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O
35．(5分) （1）A E H （2）B D （3）F(1分)。