原子的结构课件一_新课标_人教版 (1)

原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
2、原子结构示意图
原子核 + 15
原子核带正电
2
8 5
第 1层
带一个单位正电荷
+
质子数= 17
＜电子数= 18
-
带一个单位负电荷
静电作用形成化合物
+11
-
+17
-
-
-
-
-
-
NaCl
二、离子的形成
1、离子 带电的原子 阴离子 阳离子
（电子数＞质子数） （电子数＜质子数）
2、离子分类
3、离子的表示——离子符号
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
练习题
带 正 电， 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
5.在 原 子 的 组 成 中， 电 子 带 负 电， 中 子
质子
小 结
学完本课题你知道什么
1.原子的构成 核外电子（带负电） 原子
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
≈ 1.66×10-27Kg 氧的相对原子质量＝
1 ×一个碳12原子的质量 12 氧原子质量 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）
练习题1
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
-
- - -
- -
-
-
+17
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
-
- +11
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
+11
氯原子
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
-
+11
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
1.决定元素化学性质的是( Ｂ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的(Ａ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( Ｂ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是(Ｃ)
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
•
不同原子的质量各不相同，可以用现 代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
碳
氧 钠
6
6
8
6 8
6 8
12 16
23 32
8
11
11
16
12
16
12
11
16
12
硫
镁
16
12
12
24
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元 素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 175 289，则其中子数是____________ 。 2.化学变化中的最小粒子是( A) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量 为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为( B ) A.50 B.86 C.136 D.222
已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
求：氢原子的相对原子质量
=
1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×1：质子和中子的近似相对质量是多大？
碳12的十二分 之一的质量
相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系
课堂练习
1 铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg
D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子
电子
中子
C 质子 中子 电子 D 质子
练习：填表：
原子 名称 核 外 相对原子 核电荷 质量 质子数 中子数 电子数 数 原 子 核
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫
相对原子质量
1 12 16 23 31 32
质子数
1 6 8 11 15 16
中子数
0 6 8 12 16 16
铁
56
26
30
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对原 子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 • 看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32 铝——27 钠——23 镁——24
课题1 原子的结构
硅 原 子 放 大 三 百 万 倍
原子是电中性的！ 质子
原 子
原子核
中子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
+8 2 ８
+10 2 8
+11 2 8
+17 2 8 8
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它 们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素 A①② B②③ C②④ D③④
5、某粒子结构示意图
+X
2 8 Y
， X表
示（ 质子数 ），该粒子有（ 3 ）个 电子层，Y与粒子的（ 化学性质 ）有 关系；当X-Y=10时，该粒子为（原子） （填类别）；当Y=8时，该粒子带2个 单位负电荷，该粒子符号为（ S2-）
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
原子的质量
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是 . b.国际单位制为1.
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原 子 最外层电子 数特点 都为 8 （氦为2） 一般 少于4 不少于4 得失电 子情况 不易 得失 易失去 化学 性质 稳定 不稳定 不稳定
稀有气 体元素
金属 元素 非金属 元素
易得到
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
质子数
第 2层 第 3层
（也叫最外层）
+2
2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11 2 8
1
+12 2 8 2
氦（He）
+6
氖（Ne） 氩（Ar）
+7
钠（Na）
+9 2 7
镁（Mg）
+13 2 8 3
2 4
2 5
+8
2 6
碳（C） 氮（N） 氧（O）
氟（F）
铝（Al）
3、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个， 最外层上最多不超过8个