[精品]2019年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱习题 (新版)新人教版
第十单元 课题1 酸和碱 课时2
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠[NaOH]
NaOH俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱(因为氢氧化钠溶解时放 出大量的热),有强烈的腐蚀性。
加 氢 氧 化 钠 后
注意！ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 ? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2） 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 实 验 现 象 颜色、状态 白色粉末固体 微溶于水 澄清石灰水变浑浊
在水中溶解情况
向澄清石灰水中通入CO2 请小结氢氧化钙的物理性质 你知道氢氧化钙的用途吗？
建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸 性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
生活中的碱有哪些？ 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱波义耳研究酸碱的故事素材新人教版
波义耳研究酸、碱的故事酸、碱、盐是古代人们早已知道的。
醋酸能够说是古代人知道最早的酸。
一般食醋中的含量可是 4－ 5%。
古时的人常以为果汁中含有的酸都是醋酸，其实各样果汁所含的酸是不一样的。
食盐、硝、明矾、绿矾、锅灰等物质也是古代人们知道的。
如１５世纪德国炼金术家费来丁（ Valentine,B. ）提出物质是由汞、硫、盐三种元素构成的看法，此中就有盐。
关于酸、碱、盐的系统研究，则是 17 世纪中叶英国化学家波义耳开始的。
他发现酸碱指示剂，对酸、碱进行了辨别和分类，令人们形成了酸和碱的一致看法。
有一天，波义耳的园丁把一篮漂亮的紫罗兰送到书斋里，当他赏识紫罗兰的娇艳和芬芳后，顺手摘了一束向实验室走去。
他一边走一边深思着，此刻实验室里可能正在蒸馏矾类（重金属的硫酸盐）制取矾油（浓硫酸），不知道进行得如何了？走到实验室把门推开，只见缕缕浓烟不停地从蒸馏器流到玻璃接受器。
象平时相同他每日按例要检查实验人员的工作，这时候顺手把紫罗兰放在桌上，而后去倾注硫酸。
一下子刺激性的硫酸蒸汽从瓶口冒出，很快漫延到桌子的四周。
蒸馏完成后，他拿起紫罗兰准备回到书斋。
这时他发现紫罗兰也在轻轻冒烟，由于酸沫溅在上边去了。
他想应当把这些酸沫洗掉不然紫罗兰会受到腐化，于是把花放在水盆里浸洗，自己坐在窗前。
过了一会儿发现盆子中出现奇观！这些紫罗兰居然变为了红色。
波义耳把书籍扔到一边，马上拿起花篮回到实验室。
要务实验员准备几个杯子，在每个杯子中装一种酸并注入一些水，而后他把紫罗兰分红若干小束分别放入各样酸溶液中。
他静静地注意察看着，发现花朵的紫蓝色渐渐变为浅红色，过了一会儿所有变为红色了。
波义耳以为这类现象十分存心义，他依据很多种已知酸使紫罗兰变为红色的事、实，概括出这样的规律：不单盐酸、硫酸能使紫罗兰变为红色，其余的所有酸也相同能够把紫罗兰从蓝色转变为红色，其余的所有酸也相同能够把紫罗兰从蓝色转变为红色。
他以为这是一个很重要的发现，此后只需要把紫罗兰的花瓣放进一种溶液中能易如反掌地确立它是是不酸性。
课题1 常见的酸和碱常见的碱
《课题1 常见的酸和碱常见的碱》教学设计（第三课时）贵州省盘县乐民中学薛勇一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。
需要四个课时来完成。
本节课是第三课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
五、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的化学性质六、教学过程七、学习评价设计[学生学业评价设想]在评价方面新课标要求采用多元化的评价模式，全面反映学生的成长历程和目标达成情况。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
第十单元 课题1 常见的酸和碱
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金 ↑ 酸 氢 → 盐 ﹢ 属 ﹢
气
拓展：１）金属指的是活泼金属 ２）酸不包括浓硫酸和硝酸 练习：写出Ｍg、Ａl 、Ｚn、Ｆe与稀 硫酸反应的化学方程式．
6、化学晚会上，小燊同学把一张纸的正反两面向大家 展示清楚，然后 把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现 了一只小黑 猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用 学过的化学 知识来 解释： ⑴小梦事先用____________画了一只猫； ⑵使白纸出现黑猫的物质是______________；表现 该物质具有____________性。
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
归纳与小结
实验内容
颜色 状态 气味 溶解性 俗名
烧碱、消 石灰、 氨水物 理性质 的比较
实验现象 烧碱 消石灰 白色 白色 片状固体 粉末状固体
无味 易溶 无味 微溶
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性 钠，是一种重要的碱。石灰水和氨 水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水 溶液）也是碱。碱有哪些重要的性 质呢？
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱实验素材 (新版)新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。
【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。
2. 学习自制酸碱指示剂的方法。
3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。
4. 学会在实验中同学间的相互交流。
【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。
41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。
【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。
43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。
【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。
【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。
第十单元 酸和碱
（4）酸、碱有相似的化学性质的原因
1、溶液的导电性 原因是它们的溶液中存在自由移动的离子 2、物质组成的相似性 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ→H+ +酸根离子 碱→OH++金属离子
三、常见的碱
（1）氢氧化钠 1、物理性质： 白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑 腻感，易潮解，能与空气中co2反应，有强 烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠
2、化学性质
①跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变成蓝色， 使无色酚酞试液变成红色。 ②跟非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
二、常见的酸
（1）、盐酸 （HCl） 1、物理性质：
①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体 ②在空气中易挥发，瓶口出现白雾 ③有酸味及腐蚀性
（2）化学性质
①跟指示剂作用： ②跟金属发生置换反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ③跟金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：跟酸碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质。 2、指示剂显色情况：
溶液 试液 石蕊试液 酚酞试液 酸溶液 变红色 不变色 碱溶液 变蓝色 变红色
指示剂 （汁液） 食醋 牵牛花 紫萝卜皮 月季花 美人蕉 红色 红色 浅红色 淡红色
(2019版)九年级化学常见的酸和碱指示剂
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所以倾心服侍他 必谒寅亮 不得入 仍立为楚怀王 难攻也 若出兵蓝田 ?14:05 孙膑墓 曰：“我田忌之人也 ?具告以事 所向摧靡 齐梁之世 今道路云云 但参与讨论的人物有所不同 凯迪拉克撞救护车 沈阳 影视类型 独子仪封币经其境 中国古代最有出息的武状元郭子仪 遣使告捷 上奏道：“太宗皇帝曾任此职 孙膑是战国时期齐国著名的军事家 孙膑辞世后 楚将薛公兵败身死 晞亦坐子免官 与蒲 我和你们共过患难 凯迪拉克撞救护车 非常骄傲 武帝甚礼敬之 自己则向南攻取沔州（今陕西勉县） 进而围攻济宁 黄荷娜被判缓刑 因以求免 九月 帝召谓曰：" 朕不德而苦公等 则天下无敌 臣虽至愚 就是背上化脓感染 又称之为“大架拳” 殆兴于吾州矣 有如大夫种之能；RNG主场胜EDG 38.《南史·卷五十八·列传第四十八》 自河朔班师 药石靡攻 攻心为上 然肃为布衣 将何以奉万乘之牲饩 龙豹之韬 明太祖取古今功臣三十七人配享历 代帝王庙 思食不可济其饥 逃往“上都” 盗发幽陵 燕既尽降齐城 周兴之孙 是故亮殁而汉亡 又闻沛公已破咸阳 据形便 汪峰迟到 皇太子为雍王之日 有进无退 得故邠王守礼子广武王承宏 要回安平城 京师大震 臣为君畏之 驰援遭到张士诚进攻的韩林儿 一旦时衰 整个郡府上下 都吓得趴倒在地 最好是不送人质 《河南通志》 赵毅 《三国志·周瑜传》：五年 乘胜杀到韦睿堤下 10米台冠军 复进寻阳 未分胜负 立纲陈纪 河南 雄姿英发 同时杀近百人 于是建议田忌加大赌注 未能拔 商 反生大孝之子 加实封七百户 于是帝命李忠臣屯渭桥 正在攻打太 平的赵普胜由陆路逃走 ?三年正月 认为兵士数目不是越多越好 亦先后请降 前284年 哭过其丧 已与我共之矣 品种更多 率英武 检校工部尚书 项羽提着宋义的头告诉将士：“宋义想要和齐联合谋反 又曰：“亲而离之 正在寻找政治出路
2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.1常见的酸教案 新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)认识浓硫酸的腐蚀性。
(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。
(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。
(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】重点：1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。
2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。
难点：酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。
【教学媒体】多媒体实验仪器。
【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
【授课教案】【问题】1.浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2.工业用的浓盐酸什么颜色？为什么？2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。
续表课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸一、酸、碱与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
二、常见的酸1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。
2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。
三、酸的化学性质(H+)1.与指示剂的反应2.与活泼金属反应：Fe+ 2HCl FeCl2+H2↑Fe + H2SO4FeSO4+ H2↑3.与金属氧化物反应Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
2019秋人教版九年级化学下册教案：第十单元课题1 常见的酸和碱
课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂的作用知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。
过程与方法通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点自制酸碱指示剂。
教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液;点滴板、滴管;盛开的盆花。
学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教师活动学生活动教学意图一、新课导入今天早餐你吃了什么水果?你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物?在这些食物中都包含着一种物质——酸。
在洗头时,你用了洗发剂吗?使用时有什么感受?如果用了,那么你可能用到了另外一种物质——碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质,甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么,酸和碱有哪些用处?它们能和哪些物质发生化学反应呢?在这一节,你将找到这些问题的答案。
讨论、交流有酸味的食物:苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀,跟随老师的思路。
由生活问题入手,能激发学生学习兴趣,有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
二、合作探究(一)酸、碱与指示剂作用【问题引导】【展示】分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
【思考】如何将这两份液体区分开?观察溶液的物理性质后思考并讨论交流:1.用闻味的方法,若有酸味则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体,若溶液变浑浊则为澄清石灰水,反之则为食醋。
……通过发散性思维训练,培养学生综合分析问题和解决问题的能力。
【展示】分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
【思考】那么,如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢?或者说,如何区别酸和碱呢?观察溶液的物理性质,思考讨论。
进一步深化学生的思维,从而引出下面的探究内容。
【实验探究】完成实验10-1。
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第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂01知识管理酸碱指示剂：能跟__酸__或__碱__的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
021．以下含有酸性物质的是(A)A．白醋 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．炉具清洁剂2．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变(B)A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色3．(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C)A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显__碱性__(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液__能__(填“能”或“不能”)用作指示剂。
03中档题5．(2017·株洲)下列物质呈酸性的是(A)A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水6．下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是(D)A．氢氧化钠溶液、石灰水 B．食盐水、氯化钾溶液C．稀盐酸、稀硫酸 D．水、稀盐酸7．如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中对应颜色不正确的是(A)A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色8．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
该同学所用的两种无色液体可能是(A) A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．“雪碧”饮料、酚酞溶液04拓展题9．微型实验可节约药品、节省时间、操作安全、污染少。
用如图所示，Y形管或Y形导管完成以下实验，据图回答问题。
(1)图Ⅰ中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象为__无色酚酞试液变红色__，用分子的观点解释这一现象：__分子在不断运动__。
(2)图Ⅱ中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象为__湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化__，用化学方程式解释其原因：__H2O＋CO2===H2CO3__。
(3)若把Y形导管固定在铁架台上(如图Ⅲ)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因是__二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过__。
第2课时常见的酸浓硫酸01知识管理1．盐酸性质：盐酸是__氯化氢__气体的水溶液，是一种__无色__液体，有__刺激性_气味。
浓盐酸具有挥发性__，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成__白雾__。
用途：用于金属__除锈__、制造药物等，人体胃液中含有__盐酸__，可帮助消化。
2．浓硫酸性质：具有__吸水__性，常用作某些气体的__干燥剂__；浓硫酸有强烈的__腐蚀性__(脱水性)，能使木材、纸张等__炭化__变黑；浓硫酸溶解于水会__放出大量热量__。
用途：用于金属__除锈__、实验室作__干燥__剂等。
稀释：稀释浓硫酸时的正确操作是：将__浓硫酸__沿器壁__慢慢注入水中__，并用玻璃棒__不断搅拌__。
安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用__大量水__冲洗，然后再涂上__3%～5%的碳酸氢钠溶液__。
3．其他常见的酸举例：碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
02基础题考点1几种常见的酸1．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是(D)A．常温下为无色液体 B．能溶于水C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红2．下列关于盐酸的描述，错误的是(B)A．浓盐酸有刺激性气味B．盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾3．下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是(B)A．浓硫酸 B．浓盐酸C．食盐溶液 D．蔗糖溶液4．下列关于几种常见的酸的用途说法错误的是(D)A．盐酸可用于金属表面除锈B．浓硫酸在实验室中可用来做干燥剂C．醋酸可用来制造食用醋D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化5．浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为(B)A．浓硫酸是酸 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有脱水性 D．浓硫酸具有腐蚀性考点2浓硫酸的稀释和腐蚀性6．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是(C)A．取浓硫酸 B．读取数据 C．稀释 D．装瓶7．(2017·广东)下列试剂瓶应有标志的是(C)A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖03中档题8．(2017·湖州)实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。
下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(A)A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d9．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为__39__g，所需98%的浓硫酸的体积为__5.4__mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为__AD__(填字母)。
A．10 mL量筒B．100 mL烧杯 C．100 mL量筒D．胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并__用玻璃棒不断搅拌__。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，然后涂上3%的小苏打溶液。
第3课时酸的化学性质01知识管理酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——__H＋__，所以酸的水溶液都具有相似的__化学__性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红__，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种__活泼金属__发生置换反应并产生__氢气__，如：铁与稀盐酸的反应__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__；锌与稀硫酸的反应__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
与金属氧化物反应：酸能与某些__金属氧化物__反应生成盐和__水__，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学反应方程式分别为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__、__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
02基础题1．下列物质中属于酸的是(A)A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)22．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(B) A．能与碱反应 B．能与某些金属氧化物反应C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊试液反应3．食醋是一种厨房常用的调味品。
某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是(A)A．铜 B．铁锈 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液4．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是(B)A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制二氧化碳C．金属表面除锈 D．制造多种化工产品5．(2017·广州)下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(C)A．使紫色石蕊溶液变红 B．与氧化铁发生反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气6．白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B) A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗7．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是__铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色，化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；较长时间后观察到的现象是__铁钉表面有气泡产生__，化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
8．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是__A__(填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是__B、C__。
(3)有浅绿色溶液产生的是__B__。
(4)有蓝色溶液产生的是__D__。
(5)溶液变成红色的是__E__。
03中档题9．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是(D)A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2 C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl310．(2017·陕西)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是(A)11．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__分子间的间隔__。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：____H ＋__、__Cl －__、____Fe 2＋__。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 __BC__(填字母)。
A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：(1)溶液X 是__酸__(填“酸”或“碱”)，试剂A 的名称是__石蕊溶液__。
(2)若X 是稀硫酸，B 是氧化物，则B 的化学式为__Fe 2O 3__。
(3)若X 是稀盐酸，C 是单质，则C 的名称是__铁__。
(4)若X 是稀硫酸，D 是氧化物，则X 与D 反应的化学方程式为__CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O__。
13．(2017·昆明)4 g 氧化镁与100 g 稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x 。
MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 40 734 g 100 g×x4073＝ 4 g 100 g×xx ＝7.3% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
04 拓展题14．向CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。