硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（NaSO·5HO）25g，加入新鲜蒸馏水至22321000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNaSO溶液滴定至微黄色，加入0.5%322淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N NaSO 1ml=3.5667mg KIO 32320.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N=N×V / V1212式中：N——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；1V——0.01N 硫代硫酸钠的体积；1N——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；2V——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
21 / 2①配制，稀，溶于水中，加入碳酸钠0.1g0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g （a）1L。
释至，0.1g：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠）（b0.05 mol/L 。
稀释至1L（重铬酸钾标定）②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2OCr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-和KI2克～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加称取0.1，用待后，用水稀释至100mL2mol/L HCl10mL的，摇匀，置于暗处放置5min 3mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
标液滴定至淡黄色，加③计算）（V×0.2942 C =6m/ 标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；——式中C g；m ——重铬酸钾的质量，耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；——V期待你的好评与关注）可复制、（范文素材和资料部分来自网络，供参考。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠的标定方法如下：
1. 准备实验用品：称量瓶、基准物质、甘汞电极、淀粉指示剂、碘量瓶、滴定管、水浴锅、电子天平、移液管等。
2. 精确称量硫代硫酸钠，并置于碘量瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，加入氨水（1+3）至近满瓶口，摇匀后再暗处静置30min。
3. 精确称量一定量的基准物质（如KBQ），用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，再加水稀释至近100mL。
同时做试剂空白实验。
4. 将暗处理后的碘量瓶用干净磁勺将析出的碘全部移入250mL三角瓶中，加水约20mL稀释，加淀粉指示剂1mL（此时溶液呈蓝色）。
加入基准物质溶液约5mL（边加边摇），此时蓝色恰好褪去（即呈无色）即停止滴定。
5. 读取滴定管上精确的滴定用量（消耗基准物质溶液的体积），记下已知准确浓度的硫代硫酸钠的体积，多次平行实验求得平均值即可计算出代用品中应有的C（Na2S2O3）和M （Na2S2O3）。
注意事项：必须使用新煮沸并冷却的蒸馏水进行实验，因为硫代硫酸钠会受空气中的氧气作用缓慢分解。
也可用滴定法测定其浓度。
此法是用已知浓度的碘溶液（标准溶液）滴定已知量的硫代硫酸钠试液（待标物），可直接测定硫代硫酸钠试液的浓度。
以上仅是简单的标定步骤，建议阅读相关文献或咨询专业人士获取更全面和准确的信息。
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定是化学分析实验中常见的一项工作，它是确定硫代硫酸钠溶液中硫的浓度的重要方法。
硫代硫酸钠标准溶液通常用于分析化学中的定量分析和质量分析，因此其准确性和精确度对实验结果具有重要影响。
本文将介绍硫代硫酸钠标准溶液的标定方法及实验步骤。
首先，准备工作。
在进行硫代硫酸钠标准溶液的标定实验前，需要准备一定量的硫代硫酸钠溶液、标定瓶、烧杯、移液管、蒸馏水等实验器材和试剂。
同时，需要根据实验要求准备好所需的稀释液和标准溶液。
其次，进行实验操作。
首先取一定量的硫代硫酸钠溶液，用移液管转移至标定瓶中，加入适量的稀释液，并摇匀。
然后，取适量的标准溶液，用移液管转移至另一个干净的烧杯中。
接下来，在两个烧杯中分别加入一定量的酸性高锰酸钾溶液，并进行滴定反应。
根据滴定反应的终点，可以计算出硫代硫酸钠标准溶液中硫的浓度。
最后，实验数据处理。
根据实验操作所得到的滴定结果，可以计算出硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
在计算过程中，需要注意滴定反应的化学方程式、摩尔反应比以及滴定终点的判定等问题，确保计算结果的准确性和可靠性。
总之，硫代硫酸钠标准溶液的标定是一项重要的化学分析实验，它需要实验人员严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，实验人员还需要具备一定的化学知识和实验技能，才能顺利完成这一实验工作。
希望通过本文的介绍，读者能对硫代硫酸钠标准溶液的标定方法有所了解，并能够在实验中进行正确操作，取得准确的实验结果。
硫代硫酸钠的配制与标定
硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠是一种重要的化学试剂，在化学实验室中广泛应用于分析、合成和有机化学反应等领域。
本文将介绍硫代硫酸钠的配制方法和标定过程。
我们来介绍硫代硫酸钠的配制方法。
硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，在常温下为白色结晶性固体。
它可以通过硫酸钠与硫化氢反应得到。
具体配制方法如下：1. 准备所需的试剂和装置，包括硫酸钠固体、硫化氢气体、溶剂和容器。
2. 在化学通风橱中操作，戴好防护眼镜和手套。
3. 取一个干净的容器，向其中加入适量的溶剂，如蒸馏水或无水乙醇。
4. 将硫酸钠固体逐渐加入到容器中，搅拌溶解。
5. 同时，将硫化氢气体缓慢通入容器中，直到反应结束。
6. 反应结束后，过滤固体残渣，得到硫代硫酸钠溶液。
接下来，我们来介绍硫代硫酸钠的标定过程。
标定是指确定化学试剂浓度的过程，通过标定可以准确计算出硫代硫酸钠的浓度。
具体标定过程如下：1. 准备所需的试剂和装置，包括硫代硫酸钠溶液、碘液、淀粉指示剂、硫代硫酸钠标准溶液和容器。
2. 取一个干净的容器，向其中加入一定量的硫代硫酸钠溶液。
3. 取一定量的碘液，并加入到硫代硫酸钠溶液中，使反应发生。
4. 在反应过程中，加入适量的淀粉指示剂，并持续搅拌。
5. 当溶液由蓝色变为无色时，表示反应达到终点。
6. 标定过程中，同时进行一系列对照实验，以获得准确的结果。
通过测量反应过程中所消耗的硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠标准溶液的体积，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
通过重复实验可以获得更准确的结果。
在使用硫代硫酸钠时，需要注意以下事项：1. 硫代硫酸钠具有还原性，与氧化剂反应会产生危险物质，因此在操作过程中要小心。
2. 硫代硫酸钠溶液应储存在密封的容器中，避免与空气中的氧气接触。
3. 在进行浓度较高的硫代硫酸钠溶液配制和标定时，应采取相应的防护措施，避免对人体造成伤害。
4. 在实验室中使用硫代硫酸钠时，应按照操作规程进行操作，并注意个人防护。
硫代硫酸钠是一种重要的化学试剂，通过合适的配制方法和标定过程可以得到准确的浓度。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、环境
监测和医药制备等领域。
其标定原理是指确定硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的浓度的方法和步骤。
硫代硫酸钠的标定原理主要包括溶液的制备、滴定方法、终点判定和计算等内容。
首先，进行硫代硫酸钠的标定需要准备一定浓度的碘酸钾溶液作为滴定试剂。
然后，将待测的硫代硫酸钠溶液与淀粉指示剂一起滴入滴定瓶中，滴加碘酸钾溶液直至出现蓝色终点。
根据滴定时所消耗的碘酸钾溶液的体积，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
在硫代硫酸钠标定的过程中，终点判定是十分关键的步骤。
通常会使用淀粉指
示剂来帮助判断终点，因为硫代硫酸钠和碘酸钾反应的终点是难以直接观察到的。
当溶液中的碘酸钾滴加到一定程度时，碘酸钾与硫代硫酸钠反应生成碘，此时溶液呈现蓝色。
当滴加的碘酸钾溶液继续滴加时，蓝色会迅速消失，这时就是终点的出现。
在计算硫代硫酸钠的浓度时，需要根据滴定的反应方程式进行计算。
根据反应
物的摩尔比，可以推导出硫代硫酸钠的浓度。
通过实验测得的滴定体积和滴定试剂的浓度，可以准确计算出硫代硫酸钠的浓度。
总的来说，硫代硫酸钠标定原理是一种常用的化学分析方法，通过滴定的方式
可以准确测定硫代硫酸钠的浓度。
在实际操作中，需要注意溶液的制备、滴定方法、终点判定和计算等步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
通过标定原理的学习和实践，可以更好地掌握硫代硫酸钠的使用和应用，为化学实验和工程技术提供有力支持。
硫代硫酸钠标定方法
滴定反应分为两步：
（1）Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 反应后产生定量的I2，加水稀释后用硫代硫酸 钠标准溶液滴定。 （2）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 以淀粉为指示剂，当溶液变为亮绿色即为终 点。
两步反应所需条件：
• 第一，反应进行要加入过量的KI和H2SO4，摇匀后再暗处 放置10min。试验证明：这一反应速度较慢，需要放置 10min后反应才能定量完成，加入过量的KI和H2SO4，不 仅为了加快反应速度，也为了防止I2的挥发，此时生成I3络离子，由于I-在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，I2易被 日光照射分解，故需要置于暗处避免见光。 • 第二，第一步反应后，用硫代硫酸钠标准溶液滴定前要加 入大量水稀释。由于第一步反应要求在强酸性溶液中进行， 而Na2S2O3与I2的反应必须在弱酸性或中性溶液中进行， 因此需要加入水稀释以降低酸度，防止Na2S2O3分解。此 外由于Cr2O72-还原产物是Cr3+显墨绿色，妨碍终点的观察， 稀释后使溶液中Cr3+浓度降低，墨绿色变浅，使终点易于 观察。 滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这 是由于空气氧化I 所引起的，不影响分析结果；但如果到终 点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72-与I 的反应不完全，也 可能是由于放置时间不够或溶液稀释过早，遇此情况应另 取一份重新标定。
• 应将配制溶液煮沸一段时间，以除去CO2 和杀灭微生物。 • 配制时，为防止其酸性分解和除去水中含 有的铜离子，加入少量Na2CO3使溶液呈 弱碱性（在此条件下微生物活动力低）， 使溶液的浓度稳定。 • 将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用 基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 硫代硫酸钠的简介硫代硫酸钠（Na2S2O3），又称亚硫酸氢钠或重硫酸钠，是一种常用的化学试剂，化学式为 Na2S2O3·5H2O。
其外观为无色晶体或白色颗粒，可溶于水，并具有一定的还原性和强碱性。
硫代硫酸钠在分析化学和工业领域中广泛使用，特别是在光学显影剂和漂白剂的制备中。
为了确保其准确性和可靠性，在使用硫代硫酸钠前，需要进行标定以确定其溶液的浓度。
2. 硫代硫酸钠标定的方法常用的硫代硫酸钠标定方法有两种，分别为硝酸铜法和碘滴定法。
下面将逐一介绍这两种方法的具体操作步骤。
2.1 硝酸铜法硝酸铜法是通过硝酸铜与硫代硫酸钠反应来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 铜离子的添加：将一定量的硝酸铜溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，同时加入少量的硝酸以加速反应。
3. 反应过程观察：观察反应溶液的颜色变化，硫代硫酸钠与硝酸铜反应生成硫酸钠和硫。
4. 滴定终点的判定：根据反应终点所产生的颜色变化，使用滴定管滴加稀硫酸到反应溶液中，直到溶液变为淡黄色为止。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的硫酸的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
2.2 碘滴定法碘滴定法是通过滴定硫代硫酸钠溶液与碘溶液来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 添加指示剂：向硫代硫酸钠溶液中滴加几滴淀粉溶液，使其产生蓝黑色。
3. 碘液滴定：将标准碘溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
4. 滴定终点的判定：当溶液从蓝黑色变为无色时，为滴定终点。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的碘溶液的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
3. 注意事项在进行硫代硫酸钠的标定时，需要注意以下几点：•实验室操作要规范，注意个人防护和安全措施。
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
一、准备试剂和器具
1. 试剂：硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）、碘酸钾（KIO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂。
2. 器具：滴定管、容量瓶（100mL）、三角瓶、电子天平、量筒（10mL）、称量纸、移液管、洗瓶。
二、配制标准溶液
1. 配制0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液：称取一定量的硫代硫酸钠晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
2. 配制0.1mol/L的碘酸钾标准溶液：称取一定量的碘酸钾晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
三、滴定操作
1. 取10mL的碳酸氢钠溶液置于三角瓶中，加入2滴酚酞指示剂，摇匀。
2. 用滴定管滴加适量的硫代硫酸钠标准溶液于三角瓶中，记录滴定量。
3. 用滴定管滴加适量的碘酸钾标准溶液于三角瓶中，摇匀，记录滴定量。
4. 重复以上操作3次，求平均值。
四、计算浓度
1. 根据滴定的体积和浓度计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 根据滴定的体积和浓度计算碘酸钾的浓度。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠标定方法硫代硫酸钠标定法是一种常用的测定氢氧化钠溶液浓度的方法。
该方法基于硫代硫酸钠与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠的定量关系，通过测定反应产生的硫代硫酸钠的溶液浓度，进而推算氢氧化钠的溶液浓度。
具体的实验步骤如下：1. 实验前准备工作：(1) 准备硫代硫酸钠溶液：称取适量的硫代硫酸钠固体溶解于去离子水中，摇匀后得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
(2) 准备氢氧化钠溶液：称取适量的氢氧化钠固体溶解于去离子水中，摇匀后得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
(3) 标定试剂的配制：根据实验要求，分别配制硫代硫酸钠和氢氧化钠的标定试剂溶液。
2. 确定硫代硫酸钠溶液的浓度：(1) 取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的酸化剂（如盐酸），使其酸化。
(2) 用酸化的硫代硫酸钠溶液滴定一定体积的标定试剂溶液，加入试剂前使用酸性指示剂（如甲基红）标记。
(3) 滴定过程中，标定试剂与硫代硫酸钠反应，生成可视化的终点。
(4) 记录加入标定试剂的体积，根据硫代硫酸钠与标定试剂的化学反应方程式，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
3. 测定氢氧化钠溶液的浓度：(1) 取一定量的氢氧化钠溶液，加入适量的酸化剂（如盐酸），使其酸化。
(2) 用标定好浓度的硫代硫酸钠溶液滴定一定体积的酸化的氢氧化钠溶液，加入试剂前使用酸性指示剂（如甲基红）标记。
(3) 滴定过程中，标定试剂与氢氧化钠反应，生成可视化的终点。
(4) 记录加入标定试剂的体积，根据硫代硫酸钠与氢氧化钠的化学反应方程式，可以计算出氢氧化钠的浓度。
总结：硫代硫酸钠标定法是一种常用的测定氢氧化钠溶液浓度的方法。
通过酸化的硫代硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液滴定反应，测定标定试剂的体积，根据反应方程式计算出氢氧化钠的浓度。
该方法简单易行，结果准确可靠，被广泛应用于实验室与工业生产中。
但在实际操作中，需要注意标定试剂的选择、标定条件的控制以及仪器设备的精确性等因素，以提高实验的可重复性和准确性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠是一种有机物，在化学实验中常用于测定多种物质的含量，如氯离子、重金属离子等。
硫代硫酸钠的浓度需要通过标定才能确定，然后才能在实验中准确使用。
一、实验原理
硫代硫酸钠在酸性溶液中和锰离子反应，生成二氧化锰和硫酸，而锰离子是滴定剂。
2Mn2+ + S2O3 2- + 10H+ → 2MnO4 - + S + 5H2O
由于硫代硫酸钠溶液的正负离子比值已知，可以进一步计算出溶液的浓度。
二、实验步骤
1.准备10 ml的硫代硫酸钠溶液（浓度不低于0.1mol/L）；
2.精确称称约0.2 g的硝酸钾，并加入150 ml蒸馏水中，搅拌均匀溶解；
3.取50 ml的硝酸钾溶液，加入50 ml的二甲苯作为指示剂，然后加入硫代硫酸钠溶液，滴定至溶液颜色变化为淡粉色为止，记录用去的硫代硫酸钠溶液体积，记为V1；
4.重复2-3次该操作，将不同记录处理成均值，得到溶液浓度C1。
三、结果计算
硫代硫酸钠溶液的浓度计算公式为：C = n / V。
其中，n为硫代硫酸钠的质量，V为加入的水溶液体积。
将此公式带入滴定数据计算，可得浓度。
C1 = (0.1 mol/L × V1) / 10 ml
四、注意事项
1.滴定时要进行搅拌，以充分反应；
2.硝酸钾溶液要经常检查PH值保持在酸性范围内；
3.实验过程中要注意安全，防止化学品与皮肤接触，防止误服误食化学品；
4.实验器材应彻底清洗干净，避免污染。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以溶液滴定至微黄色，加入%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/×V0.1 N Na2S2O3 1ml= KIO3硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N1=N2×V2 / V1式中：N1——硫代硫酸钠的当量浓度；V1——硫代硫酸钠的体积；N2——硫代硫酸钠的当量浓度；V2——硫代硫酸钠的体积。
①配制（a）L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
（b） mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
②标定L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取～基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算C =6m/（V×）式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；m ——重铬酸钾的质量，g；V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。
实验-硫代硫酸钠的标定-120509
定于下周（第11周）进行该实验，具体时间再听通知，先预习下。
实验硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存方法2、学会用KIO3标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。
3、了解淀粉指示剂得到作用原理及使用方法二、实验原理Na2S2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基准物，本实验用KIO3，其反应式：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O 析出的I2再用Na2S2O3滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
三、实验试剂四、实验步骤1．0.01mol/LNa2S2O3溶液的配制（实验室已配好）在台秤上称取3.2克Na2S2O3.5H2O，溶于煮沸并放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。
保存于棕色瓶中，贴上标签，放置15天后标定。
2．碘酸钾标准溶液的配制：C（1/6KIO3）=0.1mol/L（实验室已配好）准确称取3.5670g碘酸钾（KIO3）配制成1000ml溶液。
3．C(Na2S2O3)=0.01mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液的标定（同学们自己操作）(1) 0.01mol/LNa2S2O3溶液的配制（实验室已配好）(2) c(1/6KIO3)=0.01mol/L标准溶液的配制用移液管准确移取10.00mL0.1mol/LKIO3溶液于100mL容量瓶中，加水至刻线，此时溶液浓度为0.01mol/L;(3) 0.01mol/LNa2S2O3溶液的标定于250mL碘量瓶，加碘化钾约0.5g，加入100~150mL水，轻轻振摇使溶解，加入5mL 2mol/L硫酸溶液，摇匀，加入25.00mL浓度为0.01000mol/L的碘酸钾标准溶液，用水稀释至约200mL；立即用0.01mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，至近终点时（溶液呈浅黄色），加淀粉指示液1ml（1%），继续滴定至蓝色刚好消失即为终点，平行2次。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 简介硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠。
它是一种无色结晶固体，在水中易溶解。
硫代硫酸钠广泛用于化学分析和医学领域中作为还原剂、漂白剂和抗氧化剂。
在实验室中，硫代硫酸钠还被用作一种常见的溶液标准物质。
本文将介绍硫代硫酸钠的标定方法和操作步骤。
2. 实验仪器和材料•硫代硫酸钠溶液•三硝基苯胺指示剂•二硫化碳•玻璃容器•酸滴定管•称量器具•加热设备•镜面计•烧杯3. 实验方法3.1 质量计算在进行硫代硫酸钠的标定之前，我们需要首先计算出实验所需的硫代硫酸钠质量。
假设我们需要标定100 mL的硫代硫酸钠溶液，目标浓度为0.1 mol/L。
根据化学计量学的知识，我们可以知道硫代硫酸钠的摩尔质量为158.12 g/mol。
因此，所需的硫代硫酸钠质量可通过以下计算得出：质量 = 摩尔质量 × 浓度 × 体积质量 = 158.12 g/mol × 0.1 mol/L × 0.1 L = 1.5812 g因此，我们需要1.5812 g的硫代硫酸钠来制备所需的100 mL标定溶液。
3.2 标定溶液制备1.使用称量器具准确称量出1.5812 g的硫代硫酸钠。
2.将硫代硫酸钠溶解在适量的去离子水中，使其完全溶解。
3.将溶液转移至玻璃容器中。
确保容器干净且干燥，以避免任何杂质的影响。
4.使用酸滴定管向溶液中加入几滴三硝基苯胺指示剂。
这将帮助我们在滴定过程中观察颜色变化。
5.用去离子水将溶液稀释至所需的体积，即100 mL。
确保搅拌均匀以确保溶液的均一性。
3.3 溶液标定1.将硫代硫酸钠标定溶液倒入烧杯中。
2.使用滴定管，将硫代硫酸钠溶液滴定至氯气演变出现气泡的终点。
3.在滴定过程中，根据指示剂的颜色变化，判断溶液的中和点。
当溶液呈现由浅黄色变为深黄色时，即为滴定终点。
4.记录滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积的读数。
5.重复实验3次，取平均值作为最终的滴定体积。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理硫代硫酸钠（Na2S2O3），又称亚硫酸钠，是一种重要的化学试剂，在化学分析和实验室中有着广泛的应用。
硫代硫酸钠的标定原理是指通过一定的方法和步骤，确定硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的浓度，从而实现对硫代硫酸钠的准确使用。
本文将介绍硫代硫酸钠标定的原理及相关实验步骤。
首先，进行硫代硫酸钠标定前，需要准备好所需的试剂和设备，包括硫代硫酸钠溶液、碘酸钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸、烧杯、容量瓶、移液管等。
在实验操作过程中，需要严格按照实验室安全操作规程进行，并戴上实验手套和护目镜。
其次，进行硫代硫酸钠标定实验时，首先需要将一定体积的硫代硫酸钠溶液放入烧杯中，然后加入适量的碘酸钾溶液。
在碘酸钾和硫代硫酸钠反应的过程中，碘酸钾会被还原成碘离子，而硫代硫酸钠会被氧化成硫酸钠。
当溶液中的碘酸钾被完全消耗时，碘离子会和淀粉形成蓝色络合物，此时反应终点达到。
在反应终点附近，需要加入少量的淀粉溶液作为指示剂，当出现蓝色络合物时，即表示反应终点已经达到。
接着，根据反应的化学方程式，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
在实验中，通常会进行多次试验，取平均值作为最终的结果。
通过实验数据的处理和计算，可以得出硫代硫酸钠的准确浓度，并进行标定。
最后，对于硫代硫酸钠标定实验的结果，需要进行数据的分析和总结。
在实验中，应注意记录实验操作的细节和数据，及时发现并排除实验中可能存在的误差。
通过对实验结果的分析，可以评估实验的准确性和可靠性，为后续实验和应用提供参考依据。
总之，硫代硫酸钠标定原理是通过一系列的化学反应和计算，确定硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的浓度。
在实验操作中，需要严格按照实验步骤进行，并注意实验安全。
通过标定实验，可以获得准确的硫代硫酸钠浓度，为化学分析和实验提供可靠的数据支持。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中的硫离子含量。
其原理是通过化学反应将硫代硫酸钠与待测溶液中的硫酸根离子反应生成硫化物沉淀，然后用碘滴定法测定硫化物的含量，从而计算出待测溶液中硫酸根离子的浓度。
硫代硫酸钠标定的步骤如下：
1. 样品的制备，将待测溶液加入适量的盐酸，然后加入过量的硫代硫酸钠溶液，使得待测溶液中的硫酸根离子与硫代硫酸钠发生反应生成硫化物沉淀。
2. 沉淀的处理，将生成的硫化物沉淀过滤，然后用水洗涤干净，将沉淀转移到
烧杯中。
3. 碘滴定，将已转移至烧杯中的硫化物沉淀加入适量的盐酸和亚硫酸钠溶液，
然后滴加碘滴定液，直至出现淡黄色终点为止。
4. 计算，根据硫化物的含量和滴定所需的碘滴定液的体积，计算出待测溶液中
硫酸根离子的浓度。
硫代硫酸钠标定的原理是基于硫代硫酸钠与硫酸根离子的反应生成硫化物沉淀，然后用碘滴定法测定硫化物的含量。
这种方法简单、准确，广泛应用于化学分析实验室中。
需要注意的是，在进行硫代硫酸钠标定实验时，应严格控制各个步骤的操作条件，以确保实验结果的准确性。
同时，实验中所使用的试剂和仪器设备也需要经过严格的校准和检验，以保证实验数据的可靠性。
总的来说，硫代硫酸钠标定原理是一种重要的化学分析方法，通过化学反应和
滴定法测定溶液中的硫酸根离子含量。
在实际应用中，需要严格控制实验条件和仪器设备，以确保实验结果的准确性和可靠性。
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四、结果与计算
要求：做四份平行，计算出极差与平均值之比。
1
2
3
4
称量纸+标物（g）
称量纸(g)
基准物重（g）
耗Na2S2O3(ml)
温度校正数
标定浓度(mol/L)
浓度平均值(mol/L)
极差与平均值之比
五、思考题
1.硫代硫酸钠的配制为什么要提早1周以上进行？为什么要用新煮沸过又放冷的蒸馏水？为什么要加入Na2CO3？
2.标定Na2S2O3标准溶液时，为什么要控制一定的酸度范围？酸度过高或过低有何影响？
3.为什么滴定前要先在暗处反应10min？为什么在滴定前先加水稀释？如果稀释过早有何后果？
4.用碘量法测定时，加入过量KI的目的是什么?过多或过少有何影响？
5.用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时，为什么应预先加入淀粉指示剂？而用Na2S2O3溶液滴定I2溶液时，为什么必须在临近终点时才加入？
课程名称
发酵理化分析实验
总学时
54
名称
训练一、硫代硫酸钠溶液的配制与标定
授课学时
6
教学目标：
1、掌握硫代硫酸钠的配制和标定方法；酸式滴定管的正确使用
2、熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件
3、了解反应条件对氧化还原反应的影响；
教学重点：配制所用蒸馏水的要求；硫代硫酸钠标定的反应条件；数据的分析处理
教学难点：反应条件的控制；终点的判定
教学手段：实验教学，演示实验
教学内容
附记
一、实验目的
1、掌握硫代硫酸钠的配制和标定方法；酸式滴定管的正确使用
2、熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件
3、了解反应条件对氧化还原反应的影响；
二、原理:
（一）结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na2S2O3溶液不稳定，易分解。
•基于以上的原因，制备溶液的水必须是新煮沸且放冷的蒸馏水，并加0.02％Na2CO3，以杀死微生物，除去CO2。
•日光能使Na2S2O3分解，所以溶液宜保存于棕色试剂瓶中，放置一周以上，待溶液浓度稳定后再标定。
（二）标定硫代硫酸钠浓度时，常用重铬酸钠的体积来计算硫代硫酸钠溶液的准确浓度。
滴定计量关系： ～ ～
三、操作步骤1.硫代硫酸钠溶液的配制。2.硫代硫酸钠的标定。
1.C(Na2S2O3)=0.15mol/L的配制
•称取39g的硫代硫酸钠于500mL烧杯中，加入300mL新煮沸过又放冷的蒸馏水，待完全溶解后加入0.2gNa2CO3，用新煮沸过又放冷的蒸馏水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中，暗处放置2周后过滤备用。
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•引起硫代硫酸钠分解的原因：
1.溶液酸度：在中性和碱性溶液中SO32-较稳定，在酸性不稳定，可能发生以下反应：
2.水中的二氧化碳:可促使Na2S2O3分解，故在配制溶液时加入0.02％Na2CO3，使溶液中的PH＝9-10，可抑制Na2S2O3分解
3.空气的氧化
4.微生物：空气和水中含有能使Na2S2O3分解的微生物