高一化学硅和硅酸盐工业单元测试题
第四章硅酸盐分析习题与答案1、什么是硅酸盐工业分析？答：硅酸盐
第四章硅酸盐分析习题与答案1、什么是硅酸盐工业分析?答：硅酸盐工业分析：综合利用分析化学的方法方法原理，对硅酸盐生产中的原料、燃料、半成品和产品的化学成分进行分析，及时提供准确可靠的测定数据。
2、通过查阅有关资料，对硅酸盐样品中二氧化硅的测定方法进行综述并简述其基本原理？答：（一）称量法（1）氢氟酸挥发称量法：试样在铂坩埚中经灼烧恒重后，加H2F2+H2SO4（或）硝酸处理后，再灼烧至恒重计算SiO2的含量。
（2）硅酸脱水灼烧称量法：强电解质或胶体破坏硅酸的水化外壳，促使硅酸溶胶微粒凝聚为较大的沉淀颗粒析出，灼烧称重。
（二）滴定法：间接法测定氟硅酸钾法-----氟硅酸钾沉淀分离酸碱滴定法。
SiO2在过量的钾氟离子的强酸介质中，能定量形成氟硅酸钾沉淀，经过滤洗涤中和除去残留酸在沸水中溶解再用氢氧化钠标液滴定水解产生的HF。
3、测定水泥及其原料中容量法测定三氧化二铁、三氧化二铝的方法原理如何？答：（1）测定三氧化二铁的方法和原理（一）EDTA直接滴定法在pH为1.8－2.0及60－70℃的溶液中，以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液中三价铁。
（二）原子吸收分光光度法试样经氢氟酸和高氯酸分解后，分取一定量的溶液，以锶盐消除硅、铝、钛等对铁的干扰。
在空气－乙炔火焰中，于波长248.3nm 处测定吸光度。
（2）测定三氧化二铝的方法和原理（一）EDTA直接滴定法于滴定铁后的溶液中，调整pH=3.0 ，在煮沸下用EDTA-铜和PAN 为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
（二）铜盐返滴定法在滴定铁后的溶液中，加入对铝、钛过量的EDTA标准滴定溶液，于pH为3.8－4.0以PAN为指示剂，用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的EDTA，扣除钛的含量后即为氧化铝的含量。
4、什么是“烧失量”？答：烧失量：也称灼烧残渣是试样在950~1000度灼烧后所失去的质量一般主要指化合水和二氧化碳（还有少量的硫氟氯有机质等）。
高考化学复习单元过关《硅和硅酸盐工业胶体》试卷
阳泉一中高考化学复习单元过关《硅和硅酸盐工业胶体》试卷（时间：50分钟。
满分100分）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 Si: 28一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）1、下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥③ 制普通玻璃④ 冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是A ①②③④⑤B ②③④⑤⑥C ①②③⑤⑥D ①②③④⑤⑥2、能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有：A. 烧碱溶液B. 浓硝酸C. 氢氟酸D. 硅酸钠溶液3、下列叙述中正确的是Ａ、因为胶体微粒带有电荷，所以胶体显电性Ｂ、胶体有丁达尔效应Ｃ、胶体微粒直径大小介于10-9～10-7cm之间Ｄ、胶体微粒不能透过半透膜4、跟很多变价元素相似，碳也存在各种形式的氧化物，如C3O2、CO、C2O3、CO2。
对该系列氧化物的叙述中错误的是A都属共价化合物B都是各种酸所对应的酸酐C各原子都满足8电子稳定结构D含氧百分率按上述顺序逐渐增加。
5、下列离子方程式不正确的是：A. 石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2OB. 往烧碱溶液中通入CO2：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OC.小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-D. 往水玻璃中加入盐酸：2H+ +SiO32- +H2O == H4SiO4↓6．据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳、氮化合物的薄膜，该薄膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状的原子晶体B膜中C一N键长比金刚石的C—C键长短C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大7、限用一种试液即可区别Na2S.Na2S2O3.Na2CO3.NaAlO2.Na2SiO3.Na2SO4六种溶液,应选用A.烧碱溶液B.氨水C.氯化钡溶液D.盐酸8.亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、过氧化钠、浓硫酸最后提到气体Y，将X、Y分别通入氢硫酸溶液里，产生的现象是A. 通入X溶液变浑浊，通入Y现象不明显B. 通入X现象不明显，通入Y溶液变浑浊C. 通入X和Y时溶液均无明显变化D. 通入X和Y时溶液均变浑浊9、只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%10、把x molCO2通入含y molCa(OH)2澄清石灰水中充分反应，下列叙述中错误的是：A. 当x≤y时，生成100xｇ沉淀B. B. 当y≤x时，生成100y g沉淀C. 当y＜x＜2y时，生成100(2y–x) g沉淀D. D. 当2y≤x时，产生的沉淀将完全溶解11、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.滴加盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解B.能透过半透膜C.加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3D.都有丁达尔现象C12、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．钠、铝、干冰B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13、有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。
高中化学《硅单质》基础练习题(含解析)
14．2C +SiO2 Si+2COSi +2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si+4HCl
【详解】①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，反应方程式为：2C +SiO2 Si+2CO，故答案为2C +SiO2 Si+2CO；
②____________________________________________；
③_____________________________________________；
参考答案
1．C
【详解】光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选A；水晶的主要成分为二氧化硅，错误，不选B；晶体硅可以制造太阳能电池，正确，选C；硅是半导体，而二氧化硅不是，错误，不选D。
A．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液B．自然界中存在大量的单质硅
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．光导纤维的主要成分是二氧化硅
12．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．5G技术将成为半导体行业的驱动力，半导体核心器件芯片的主要成分是二氧化硅
B．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生还原反应
【考点定位】考查物质的用途。
【名师点睛】本题考查物质的用途。明确物质的性质是解本题的关键。①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气；②晶体Si为良好的半导体材料；③AgI能用于人工降雨；④依据侯氏制碱法原理解答；⑤A依据铝热反应的用途解答；⑥NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒；⑦的热；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液。
2020人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《19二氧化硅和硅酸》同步练习及答案课时跟踪检测（十九） 二氧化硅和硅酸1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )A ．干冰 B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石解析：选A 干冰为固体CO 2，主要成分不是SiO 2，B 、C 、D 项物质的主要成分都为二氧化硅。
2．下列说法正确的是( )A ．SiO 2能和水发生化合反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C ．SiO 2的俗名叫石英，能溶于水D ．SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解析：选D SiO 2不溶于水，不能和水化合生成硅酸，A 、C 项错误；SiO 2可以与氢氟酸反应生成SiF 4无色气体，B 项错误；SiO 2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中，D 项正确。
3．下列不需要用到二氧化硅的是( )A ．光导纤维B ．半导体材料C ．石英钟表D ．普通玻璃解析：选B A 项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确；B 项，半导体材料主要成分为Si ，错误；C 项，石英的成分为二氧化硅，D 项，玻璃的成分中含有二氧化硅；C 、D 正确。
4．熔融烧碱应选用的器皿是( )A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚(含有SiO 2)解析：选C 石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2。
高温下，烧碱能与SiO 2发生反应而使坩埚腐蚀；铁在高温下不与NaOH 反应。
5．下列说法不正确的是( )A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂=====高温 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析：选A A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
高一化学硅和硅酸盐工业单元测试
福建省惠安县惠南中学高一下学期化学硅和硅酸盐工业单元测试06/05/25一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确得是（）A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B．自上而下元素的非金属性逐渐增强C．自上而下元素的单质颜色逐渐变浅 D．自上而下元素的单质的熔、沸点逐渐升2．下列一定属于碳族元素的是（）A．既难得到电子也难失去电子的原子 B．氧化物的水化物的分子式为H2RO3的元素C．能形成RO2的元素 D．最高正价与最低负价绝对值的差为0的元素（H除外）3．下列关于硅的说法中不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应4．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳溶于水玻璃可得到硅酸C．已知高温时有GaCO3＋SiO2＝CaSiO3＋CO2所以硅酸得酸性比碳酸强D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸5．CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是（）A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B．BaCl2和NaOH的混合液C．Na2CO3饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）6．4.14g Pb 经充分氧化后得到氧化物4.46g,则生成的氧化物的化学式为（）A．PbO2 B．Pb3O4 C．PbO D．Pb2O57．地壳中含量第一和第二的元素形成的化合物不具有的性质是（）A．可与纯碱反应 B．与炭在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高 D．是酸酐，与水反应生成对应的酸8．在陶瓷的釉中含有极微量Pb、Cd和Sb等有毒金属盐，为防止中毒不能长期盛放（）A．食用植物油 B．酱油 C．食醋 D．白酒9．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是（）A．氧化铝陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢10．下列叙述正确的是（）①普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙；②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；③陶瓷的种类很多，主要分为土器、陶瓷、炻器和瓷器；④高温结构陶瓷和光导纤维都属于新型无机非金属材料；⑤光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维。
高一化学硅及二氧化硅的性质练习题(附答案)
2020年03月16日高一化学硅及二氧化硅的性质练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A.B.C.D.2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱3.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应4.下列说法不正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为()258222Ca Mg Si O OH ,将其写成氧化物的形式为222CaO 5MgO 8SiO H O ⋅⋅⋅D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等 5.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254Al Si O (OH),可以表示为2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅ 6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦7.下列关于二氧化硅的叙述正确的是( ) A.2SiO 能与水反应生成硅酸 B.2SiO 与2CO 的结构相同C.2SiO 中硅元素为+4价,故2SiO 有氧化性D.2SiO 晶体中每个硅原子结合2个氧原子 8.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A.石英B.水晶C.计算机芯片D.沙子9.能证明23H CO 比23H SiO 酸性强的实验事实是( ) A.23H CO 比23H SiO 受热易分解 B.高温下能发生反应232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温C.2CO 能溶于水生成碳酸,而2SiO 却不溶于水D.2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成 10.下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳元素占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态 11.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏 12.下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.由2SiO +2C Si +2CO ↑可推知硅的非金属性比碳强B.由32CaCO +SiO 32CaSiO +CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C.由 2322Na SiO +CO + H O 2323Na CO +H SiO ↑可推知碳的非金属性比硅强D.由232Na CO +SiO 232Na SiO + CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强13.下列有关叙述错误的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大,常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.2SiO 是酸性氧化物,高温时能与碱性氧化物反应C.2SiO 不与任何酸及酸性氧化物反应D.2SiO 用途广泛,常用来制造光导纤维 14.下列说法错误的是( )A.制造水泥和玻璃都用到的原料是石灰石B.水泥被广泛用作建筑材料C.水泥与水掺和搅拌并静置后很容易凝固变硬D.水泥具有固定的熔点15.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中16.工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应:3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温。
高三化学总复习之硅和硅酸盐工业
高三化学第一轮总复习之八(硅和硅酸盐工业)本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．右图是1989年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球环境问题是（ ）A ．酸雨B ．臭氧空洞C ．温室效应D ．光化学烟雾2．1985年，科学家发现了一种新的单质碳系列—碳笼，其中最丰富的是C 60。
根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，这是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（ ）A ．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体B ．一定条件下，足球烯可发生加成反应C ．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3． 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅35.1%。
习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成（ ）A ．Na 2O·CaO·SiO 2B ．2Na·CaO·6SiO 2C ．Na 2O·CaO·6SiO 2D ．Na 2O·CaO·5SiO 24．2MgO·SiO 中的酸根阴离子是（ ）A ．SiO 32-B ．Si 2O 64-C ．SiO 44-D ．Si 2O 32-5．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（ ）A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 26．下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（ ）A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是0.4N AB. 7.59gCuO 被CO 完全还原，转移的电子数为0.2N AC. 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N AD.60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si —O 键和4N A 个C —C 键7.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
人教版高中化学必修二5.3.1《硅酸盐》配套习题及答案
《硅酸盐》配套习题及答案1、下列关于硅酸盐的说法正确的是（）A.硅酸盐都难溶于水B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂C.硅酸盐的结构中都只含有1个硅原子和4个氧原子D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有Si2、最近我国科研人员根据嫦娥四号就位光谱探测数据,分析得出月幔中富含橄榄石[主要成分为(MgFe)2SiO4]，橄榄石属于（）A.碱B.酸C.硅酸盐D.酸性氧化物3、唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料属于（）A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金4、下列物质中按其成分能与陶瓷归于一类的是（）A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅5、宋代五大名窑分别为:钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列说法不正确的是（）A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸、碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸6、下列生活中常见的物质属于传统无机非金属材料的是（）A.食盐B.玻璃C.纯碱D.食醋7.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【提升强化训练】1、《天工开物》中记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之……。
凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火……。
浇水转泑〔音右〕与造砖同法。
”下列说法错误的是（）A.沙子和“粘土”的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料2、经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是（）A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B.此陨石具有耐酸碱的特性C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D.橄榄石中铁元素为+2价3、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高中化学-硅酸盐 硅单质练习
高中化学-硅酸盐硅单质练习层级一学业达标练1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分B．SiO2是硅酸的酸酐，只能与NaOH溶液反应，不能与任何酸反应C．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应D．绝大多数硅酸盐难溶于水，组成复杂，通常用氧化物的形式表示其组成解析：选D A项，光导纤维的主要成分是SiO2不是Si；B项，SiO2与氢氟酸反应；C项，SiO2在高温下与Na2CO3可以反应。
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2C=====高温电炉Si＋2CO↑②Si＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是( )A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：选D 反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。
3．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：选B 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，D正确。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第2课时 硅酸盐和硅单质 作业
第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南昆明黄冈实验学校期末)下列有关硅及其化合物的说法，正确的是()A.硅在自然界中不以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应解析：选B硅元素属于亲氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，A错误；单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以常用作半导体材料，B正确；高温下SiO2与纯碱反应生成CO2，说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；SiO2是非金属氧化物，它能与氢氟酸反应，在工业上常利用这一点来雕刻玻璃，D错误。
2.(2019·湖南岳阳期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤解析：选D硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A 错误；硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确。
3.(2019·云南昭通威信月考)下列关于碳和硅的比较正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是＋4C.硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态解析：选B 二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸，故A 错误；碳、硅的最外层都有4个电子，故其最高正价都是＋4，故B 正确；地壳中的含量最多的元素是氧，其次是硅，故C 错误；自然界中有游离态的碳(如金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，故D 错误。
硅及硅的化合物
高一化学《硅和硅酸盐工业》单元测试班级姓名学号成绩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确得是（）A．自上而下元素的金属性逐渐增强B．自上而下元素的非金属性逐渐增强C．自上而下元素的单质颜色逐渐变浅D．自上而下元素的单质的熔、沸点逐渐升2．下列一定属于碳族元素的是( ) A．既难得到电子也难失去电子的原子B．氧化物的水化物的分子式为H2RO3的元素C．能形成RO2的元素D．最高正价与最低负价绝对值的差为0的元素(H除外) 3．下列关于硅的说法中不正确的是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅导电性能介与金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应4．下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳溶于水玻璃可得到硅酸C．已知高温时有GaCO3＋SiO2＝CaSiO3＋CO2所以硅酸得酸性比碳酸强。
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。
5．CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是( ) A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液B．BaCl2和NaOH的混合液C．Na2CO3饱和溶液D．水玻璃（硅酸钠溶液）6．4.14g Pb 经充分氧化后得到氧化物4.46g,则生成的氧化物的化学式为（）A．PbO2B．Pb3O4 C．PbO D．Pb2O57．地壳中含量第一和第二的元素形成的化合物不具有的性质是（）A．可与纯碱反应B．与炭在高温下反应可制取两元素中的一种单质C．熔点很高D．是酸酐，与水反应生成对应的酸8．在陶瓷的釉中含有极微量Pb、Cd和Sb等有毒金属盐，为防止中毒不能长期盛放（）A．食用植物油B．酱油C．食醋D．白酒9．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机。
这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是（）A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢10．下列叙述正确的是（）①普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙；②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；③陶瓷的种类很多，主要分为土器、陶瓷、炻器和瓷器；④高温结构陶瓷和光导纤维都属于新型无机非金属材料；⑤光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维。
高一化学 二氧化硅和硅酸 经典例题与解析
二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。
答案:C6.下列离子方程式的书写正确的是()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。
《红对勾》2021版高一化学人教版必修1课时作业20 硅酸盐和硅单质 Word版含答案
课时作业20硅酸盐和硅单质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是()A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸取CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有确定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的进展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO难溶于水，水无法吸取CO，不能防止煤气中毒，故B错误。
答案：B2．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家接受玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来疼惜眼睛⑤太阳能电池可接受硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开拓了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D。
答案：D3．下列有关说法正确的是()A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓B．向确定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，毁灭白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料解析：CH3COOH是弱电解质，不能写为离子形式，正确的离子方程式为SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－，A错误；依据强酸制弱酸的原理，应当是H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，B错误；SiO2没有导电性，SiO2可以用于制备光导纤维，C错误；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，D正确。
高一化学第四章第一节 硅
必修1 第四章 第一节 一无机非金属材料的主角---硅课时练习1.(2011·郑州高一检测)硅在自然界最主要的存在形式是( )①硅 ②二氧化硅 ③硅酸盐A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③2. (2011·广东实验中学高一检测)下列说法不正确的是( )A. 因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B. 在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2做氧化剂C. SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸3. (2011·广东东莞高一检测)下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是( )A. SiO 2 H 2SiO 3B. N 2 NO 2C. Fe(OH)2 Fe(OH)3D. CO Na 2CO 34. (2011·宁夏高一期末)下列说法正确的是 ( )A. SiO 2溶于水显酸性B. CO 2通入水玻璃可以得到硅酸C. 由Na 2CO 3＋ SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸5. (2011·浙江温州高一检测)光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( )A. CaCO 3B. SiO 2C. Na 2SiO 3D. CaSiO 36. (2011·北京—黄冈高考测试卷)下列叙述正确的是( )A ．水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料B ．纤维素、维生素C 、聚乳酸都是高分子化合物C ．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一D ．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石8. 232324( )A. BaCl 2B. NaOHC. 酚酞溶液D. 盐酸9. (2011·山东高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为 ( )A. CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B. NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C. Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑D. SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O10. (2011·江苏东海高一检测)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
江西省赣州市长洛中学高一化学测试题含解析
江西省赣州市长洛中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）参考答案： B 略2. 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（ ） A ．玻璃B ．陶瓷C ．石英D ．水泥参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，石英是二氧化硅，不是硅酸盐． 故选C ．3. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH参考答案：D4. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述不正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：B略5. 已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。
若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。
则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A. （Q3-Q2）/（Q1-Q3）B.（Q1-Q3）/（Q3-Q2）C. （Q3-Q2）/（Q1-Q2）D.（Q1-Q3）/（Q1-Q2）参考答案：A【详解】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。
高一化学硅和硅酸盐工业单元测试题
硅和硅酸盐工业单元测试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.下面关于碳族元素的叙述，不正确的是( )A.碳族元素的金属性比同周期的氧族元素的金属性强B.随着核电荷数的增加，非金属性向金属性递变的趋势很明显C.碳族元素的化合价主要有+4和+2，它们化合物中+4价化合物都是稳定的D.自然界中存在着碳族元素中某元素的气态氢化物2.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )A.在自然界中都有游离态的存在B.氧化物都能与氢氧化钠溶液反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.甲烷(CH4)比硅烷(SiH4)稳定3.关于一氧化碳的叙述，不正确的是( )A.CO能跟人体血液里的血红蛋白化合，故有剧毒B.CO可由CO2被红热的碳还原而得C.CO可夺取CuO中的氧，所以有氧化性是错误的D.尿毒的化学式为：CO(NH2)2，因而尿毒中含有一氧化碳4.下列物质在任何条件下，都不与二氧化硅反应的是( )A.纯碱B.烧碱C.石灰石D.盐酸5.二氧化硅是酸性氧化物的原因是( )A.它的水化物是可溶性的酸B.二氧化硅和水反应生成硅酸C.是非金属氧化物D.它能与碱反应生成盐和水6.下列表示水泥主要成分之一，其中不正确的是( )A.2CaO·Al2O3B.3CaO·Al2O3C.2CaO·SiO2D.3CaO·SiO27.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )A.硅可作半导体材料B.水晶可用来制造光学仪器C.水玻璃(Na2SiO3水溶液)可作粘合剂D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料8.下列物质中具有强氧化性，能把浓盐酸氧化而得到氯气的物质是( )A.CO2B.SiO2C.GeO2D.PbO29.除去CO2气体中含有的少量的SO2应选用( )A.浓H2SO4B.饱和NaHCO3溶液C.碱石灰D.CaCl2溶液10.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是( )A.SiO32-B.Si2O32-C.SiO44-D.Si4O104-二、选择题(有一个或两个选项符合题意)11.下列溶液中通入CO2，不吸收CO2的是( )A.Na2CO3B.NaHCO3C.苛性钠D.Na2SiO312.生产玻璃时不可能发生的化学反应是( )A.高温时SiO2+Na2O＝Na2SiO3B.高温时Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑C.高温时CaCO3+SiO2＝CaSiO3+CO2↑D.CaSiO3+Na2SiO3+4SiO2＝Na2O·CaO·6SiO213.在SiO2+3C 高温SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是( )A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶314.下列说法正确的是( )A.SiO2的摩尔质量是60克B.60克SiO2中含有2molC.1molSiO2的质量是60克D.1molSiO2的质量是60克/mol15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.K+、SiO32-、CO32-、Na+B.Ca2+、Na+、HCO3-、SiO32-C.SO42-、SiO32-、K+、H+D.SiO32-、Cl-、Mg2+、Al3+16.下列物质能通过化合反应制取的是( )A.H4SiO4B.Fe2S3C.FeCl3D.CaSiO317.下列物质：(1)水玻璃溶液(2)Na2SO3溶液(3)碱石灰(4)石灰水，若长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是( )A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)18.下列各组物质混和后能发生反应，但无明显现象的是( )A.Na2SiO3溶液和盐酸B.CO2和澄清石灰水C.NaOH溶液和NaAlO2溶液D.NaOH溶液与NaHCO3溶液19.待发现的原子序数为114的元素X，位于周期表中第七周期ⅣA族，下列关于X的叙述正确的是( )A.有稳定的气态氢化物XH4B.最高价氧化物是XO2C.最高价氧化物溶于水后是呈酸性D.X为非金属元素20.可以肯定溶液中大量存在CO32-的是( )A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C.加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸溶解沉淀，并产生可使澄清石灰水变混浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀21.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.石英溶于烧碱溶液：SiO 2+2OH-SiO32-+H2OB.二氧化碳与水玻璃反应：CO 2+SiO32-+H2O CO32-+H2SiO3↓C.小苏打溶液与盐酸反应：HCO 3-+H+H2CO3D.铁与硫酸氢钠溶液反应：Fe+2H+Fe2++H 2↑22.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液里的碳酸氢根离子变化趋势可能是( )A.逐渐减小B.先逐渐增大而后减小C.逐渐增大D.先逐渐减小而后增大23.在标准状况下，64克CO2和CO混和气体的体积是44.8L，该混和气体在混和前CO2的质量和标准状况下的体积是( )A.44克、22.4LB.42克、33.6LC.22克、11.2LD.28克、14.3L24.下列说法中，错误的是( )A.水泥是一种混和物，水泥在空气中或在水中都能硬化B.制漂白粉、制玻璃、制水泥三种工业中，生产时都需要石灰石作原料C.二氧化硅由SiO2分子组成，具有较高的熔点和沸点D.硅元素就是硅原子25.近年来，科学家们发现的C60(足球烯)，是一种由60个碳原子构成的分子，关于它的研究和应用，下列说法正确的是( )A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60应用于超导体方面取得了成果D.用C 60不可制取高温润滑剂和耐热材料三、选择题(每题只有一个选项符合题意)26.在一定条件下，12g 碳和16g 氧在密闭容器中充分反应，最后反应完毕剩有( ) A.22gCOB.28gCO 2C.28gCOD.22gCO 227.铝硅合金具熔点低，凝固时收缩小的优点，适于铸造，现取合金样品10mg 放在纯氧气中完全燃烧。
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硅和硅酸盐工业单元测试题可能用到的原子量：C-12，O-16，H-1，Si-28, Ca-40, Fe-56, Na-231、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)(2)SiHCl3+H2Si+3HCl关于上述条件下的两个反应的叙述中正确的是： AA、两个反应都是置换反应B、反应(1)是复分解反应C、上述反应是可逆反应D、两个反应都不是氧化-还原反应2、已知新发现的114号元素X，它的原子核外的最外层上有4个电子，下列有关叙述正确的是BA.X有稳定的气态氢化物XH4 B.X的最高价的氧化物化学式是XO2C.X为非金属元素D.X的最高价的氧化物对应的水化物的化学式是H4XO43、近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是BA.C60是一种新型化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60中含离子键 D．C60的摩尔质量为720 4、下列离子方程式中不正确的是AA.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应 2Ｉ－＋Br2====Ｉ2＋2Br－C.将金属钠投入水中 2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fｅ2＋＋Cｌ2====2Fｅ3＋＋2Cｌ－5、熔融烧碱应选用的器皿是CA.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩锅D.陶瓷坩埚6、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确．．．的是 BA. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键7、常温下，能与SiO2发生反应的物质是AA.烧碱B.浓硫酸C.水D.氧化钙8、下列说法正确的是BA.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液B.水玻璃在空气中能变浑浊，水泥无论在空气中或水中都能硬化C.制备光导纤维的重要原料是玻璃D.SiO2既能溶于强碱液，又能与氢氟酸反应，故它是两性氧化物9、欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是CA.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管10、Al2O3·2SiO2·2H2O是CA.混合物B.两种氧化物的水化物C.硅酸盐D.铝酸盐11、下列各物质中属于纯净物的是D①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤.Na2CO3·10H2O ⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸A、①④B、①⑤⑦⑧C、①⑤⑥D、⑤⑦12、磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的DA.耐高温的特性B.电学特性C.光学特性D.生物功能13、下列材料的特征及用途的说法不正确的是AA.氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C.光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D.人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机14、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是AA.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.浓硫酸D.氯化钠溶液15、.陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于．．．陶瓷制品的是CA.电器中的绝缘瓷管B.实验室中的坩埚C.实验室中的试管D.建筑上烧制的砖瓦16、下列关于材料的叙述不正确的是BA.传统的无机材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性17、人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。
它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨。
可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内需要吸收人体中( A)离子形成新骨。
A.Ca2＋B.Cl－C.Na＋D.SO 2418、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。
由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是AA.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于纯净物19、.纳米科技是跨世纪新科技，将激光束的宽度聚焦到纳米范围内，可修复人体已损坏的器官，对DNA分子进行超微型基因修复，把令人类无奈的癌症、遗传疾病彻底根除。
纳米科技是人类认识自然的一个新层次，1 nm 等于BA.10－6 mB.10－9 mC.10－10 mD.10－12 m20、与普通玻璃具有相同组成的是（ C ）A．光学玻璃 B．有色玻璃 C．钢化玻璃 D．水晶玻璃21、有一无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原无色气体中：一定含有BA. CO2、CO、H2O(g)、H2B. H2、COC. H2、CO2D. H2、CO H2O22、二氧化硅是酸酐的原因是 CＡ．它溶于水得相应的酸Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水Ｄ．它是非金属氧化物23、在碳族元素中，从上到下逐渐减小或减弱的是BA、原子的最外层电子数B、气态氢化物的稳定性C、单质的还原性D、原子半径24、下列几种酸中，酸性最弱的是BA、碳酸B、硅酸C、磷酸D、高氯酸25、请据图问答，经数小时后，u形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( C )A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变26、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 ( C )A．提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D.铅资源短缺27、控制“温室效应”可能而有效的措施是( A )A.减少煤和石油的燃烧B.控制全球人口的急剧膨胀C.保护森林植被，多种树木D.工业用煤改用天然气28、下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是( C )A.Na+、Cl-、Al3+、Ca2+B.K+、HCO3-、CO32-、SiO32-C.Na+、CO32-、SiO32-、AlO2- D.Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-29、下列变化不可能通过一步反应实现的是( C )A.Na2CO3→Na2SiO3B.Si→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.CuSO4→CuCl230、除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是（ C ）A.加水过滤B.加热C.加盐酸、过滤D.加NaOH溶液、过滤二、填空题（22分）31（6分）、NaHCO3、Na2SiO3、K2SO4三种溶液中：(1)只能跟H＋反应的是__ _____，反应的离子方程式为___ ___。
(2)既能跟H＋反应，又能跟OH－反应的是___ ____，反应的离子方程式____ __， __ _____。
32（4分）、正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x= ，把正长石写成氧化物的形式。
33（2分）、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8＋2CO2＋7H2O====2K＋＋2HCO3＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是。
34（6分）、在碳族元素中，非金属性最强的元素是_______，金属性最强的元素是_______，单质能作半导体的元素是_______，＋2价最稳定的元素是，气态氢化物最稳定的是_______，最高氧化物水化物酸性最强的是_____ ___。
35(4分)、硅化氢(SiH4)在空气中能自燃，根据甲烷燃烧的化学方程式，写出硅化氢自燃的化学方程式。
此反应中硅化氢是（得到，失去）电子，作为剂。
三、实验题（14分）36（7分）、A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系如下图⑴已知A 为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式：A_______、C_______、E_______。
(2)写出下列两个变化的离子方程式B →D_________________________。
A →B______________ _______。
37（7分）用下图组装实验可以研究CO 的还原性：填写下列空白：(1)从A 的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号) A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸 (2)装置B 中最适宜的试剂是_______ __。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)装置E 中发生的现象是___________________________ __________(5)必须用装置C 吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_________________________。
(6)若根据F 中石灰水变浑浊的现象也能确认CO 具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。
四、计算题（4分）38、把9gSiO 2和 20gCaCO 3混合物在高温下加热到质量不再改变。
试计算：（1）生成CO 2在标准状况下的体积；（2）反应后的固态物质的物质的量。
参考答案二、填空题（22分）31、⑴NaSiO3， SiO32-+2H+ =H2SiO3↓⑵ NaHCO3 ， HCO3- +H+=H2O+CO2↑， HCO3- +OH-=CO32-+H2O32、X= 8 ， K2O·Al2O3·6SiO233、因为碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以通过复分解反应制得较弱的酸。
34、 C ， Pb ， Si,GePb ， CH4， H2CO335、 SiH4+2O2==SiO2+2H2O ，失去，还原剂三、实验题（14分）36、⑴ A___Ca(OH)2 _ ___、C____CaCO3_ _、E__ Na2CO3_____⑵ B→D_______ HCO3- +H+=H2O+CO2↑__ ___。