2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高一(上)期中化学试卷
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷(II)卷(考试)
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共56分)1. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：2. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D . Na2CO33. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．A . ①②④B . ③C . ①②D . ①②③④4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶解在1L水里D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L5. （2分）下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A . Cu→CuCl2B . CuO→Cu2OC . Cu（OH）2→CuOD . CuO→Cu（OH）26. （2分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠7. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA8. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法正确的是（）A . 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C . 配制0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D . 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变9. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列说法正确的是（）A . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B . 二氧化硫可用于漂白纸浆C . 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D . 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜10. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D . 少量钠保存在煤油中11. （2分）下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性12. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的13. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A . 由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB . 无法判断混合物中是否含有Al2O3C . 1.92 g固体成分为CuD . 原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：13. （2分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4. （2分）下列关于物质的用途正确的是（）A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B . 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用5. （2分） (2017高一上·上海期末) 要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A . 50mLB . 50.5mLC . 55mLD . 59.5mL6. （2分）下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）①②③④A NaCl K2SO4KCl（NH4）2SO4B NaCl K2SO4KCl NH4ClC Na2SO4K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列操作不能达成实验目的是（）A . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验Br﹣B . 用电石和饱和食盐水制取乙炔C . 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷C卷
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气．下列说法正确的是（）A . 碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 氢气水合物与可燃冰是同一物质D . 氢气与纳米管内的水分子形成共价键2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列化学用语描述错误的是（）A . H2O的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子4. （2分）下列说法正确的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C . 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D . 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况5. （2分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：6. （2分）下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na++HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H++SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-7. （2分） (2018高二下·岐山期末) A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（）序号A B C D装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mo l·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L9. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关SO2的说法正确的是（）A . SO2和SO3均是酸性氧化物B . SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C . 在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D . 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO210. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是（）A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化11. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A . 称取碳酸钠晶体100 gB . 定容时俯视观察刻度线C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取13. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）A . 铝B . 氢氧化钠C . 硫酸D . 蔗糖14. （2分） (2015高三上·余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B . 溶液E和气体F不能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣D . 沉淀I是Al（OH）315. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3 ，则氨水中溶质的物质的量浓度是（）A . 18.4 mol•L﹣1B . 34.7%C . 20.4 mol•L﹣1D . 31.2%16. （2分）(2020·浙江模拟) 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
高一化学上学期期中-福州中学2014～2015学年度高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
福建省福州市高级中学2014～2015学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）1．下列说法正确合理的是（）A．随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B．凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好C．“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品．这里的碘、铁、钙指的是元素D．从自然界中获得物质，都是化合态的物质2．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+63．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．食盐水D．BaSO45．下列说法正确的是（）①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl﹣的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH48．下列说法中不正确的是（）A．溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小9．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①②B．②③C．①③D．②④10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A个B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4LC．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为N A个11．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（）①CuCl2②NaNO3③MgCl2④NaOH．A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）14．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）A．950mL，201.4g B．1000mL，212gC．500mL，212g D．任意规格，572g15．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题16．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知：（1）该白色固体中一定含有，一定没有．通过上述实验，不能确定的物质是．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）（3）写出的化学方程式，写出（3）的化学方程式．17．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）甲组：①水②氢氧化钠溶液③四氯化碳④食盐乙组：A．结晶B．蒸馏C．萃取D．分液18．标准状况下，11.2L氨气的质量g，有N A个氢原子的CH4标况下的体积L．19．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+为mol，配制该溶液，需10mol/LH2SO4溶液的体积为mL．20．在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.20mol Cl﹣，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．21．已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol．22．实验室要配制100mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙F．天平G．洗瓶若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是．（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否．（4）配制过程有以下操作：A．移液B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀其正确的操作顺序应是（填序号）．（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．23．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO2，求样品中碳酸钠的质量分数？参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）1．下列说法正确合理的是（）A．随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B．凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好C．“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品．这里的碘、铁、钙指的是元素D．从自然界中获得物质，都是化合态的物质【考点】化学科学的主要研究对象；元素．【分析】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；B．人工合成的物质往往在性能上比天然的更优越；C．“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中加入的均为碘、铁和钙的化合物；D．自然界有单质存在．【解答】解：A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应可以理解为原子间的重新组合，故完全可以制造出自然界不存在的新分子，故A错误；B．人工制造、合成的物质往往在性能上比天然的更优越，性能更优良，故B错误；C．“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中加入的均为碘、铁和钙的化合物，而不是单质，即碘、铁和钙指的是元素而不是单质，故C正确；D．自然界有单质存在，如氧气和氮气等，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学的基本理念和思想，应注意的是加碘盐加的是KIO3，难度不大．2．研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6【考点】根据化学式判断化合价．【分析】根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用钠与氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算铁元素的化合价．【解答】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0解得x=+6故选D．【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应抓住信息中物质的化学式，并熟悉常见元素在化合物中的化合价及化合价的计算原则来解答．3．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变【考点】化学反应的实质．【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有三种原子，其中两种原子构成一种分子，同种原子构成一种分子．生成物是两种由不同原子构成的分子．【解答】解：A．从图示看出，该反应中共有三种不同的小球，代表三种不同的原子，说明了该反应中共有三种元素，故A正确；B．从图示看出，反应物中有一种是单质，故B错误；C．该反应表示的化学反应，化学反应的本质是原子的重新组合，故C正确；D．化学反应前后原子不发生改变，分子发生变化，故D正确．故选：B．【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键．4．下列物质属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．食盐水D．BaSO4【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳在水中反应生成碳酸是电解质，溶液导电，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质，故A错误；B．铝是单质不是化合物，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．食盐水是混合物不是化合物，所以食盐水不是电解质，故C错误；D．熔融态的硫酸钡能导电，且硫酸钡是化合物，所以硫酸钡是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．5．下列说法正确的是（）①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl﹣的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．摩尔质量的单位是g/mol等，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量．【解答】解：①2mol铁原子，微粒指代明确，故①正确；②1mol Fe3+微粒指代明确，故②正确；③0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0，5mol氧原子不清楚，指代不明确，故③错误；④0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故④正确；⑤1mol Cl﹣的质量是35.5g，但1mol氯，是指1mol氯气还是1mol氯原子不清楚，指代不明确，故⑤错误；⑥摩尔质量的单位是g/mol等，氨的摩尔质量是17g/mol，故⑥错误．故①②④正确．故选：C．【点评】考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只使用微观粒子．6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物．【解答】解：A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物．7．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（）A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】0.3molH2O含相同氢原子数为0.3mol×2N A=0.6N A，结合对应物质的构成计算．【解答】解：A.0.3molHNO3中含有0.3N A氢原子，故A错误；B.3.612×1023个HNO3分子中含有0.6N A氢原子，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3N A氢原子，故C错误；D.0.2molCH4含有0.8N A氢原子，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．8．下列说法中不正确的是（）A．溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe（OH）3胶体C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液无丁达尔效应；B．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；C．高分子化合物的溶液是胶体；D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1﹣100nm之间是胶体．【解答】解：A．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．高分子化合物的溶液是胶体，鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体，故C正确；D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的直径大小不同，大于100nm属于浊液、小于1nm属于溶液，在1﹣100nm之间是胶体，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．9．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN A知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A个B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4LC．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；C．质量转化为物质的量，结合氢氧化钠为强电解质解答；D．溶液体积未知．【解答】解：A．标况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算NA 个CO2分子的体积，故B错误；C．氢氧化钠的质量m==1mol，1mol氢氧化钠含有1mol钠离子，个数为N A个，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．11．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（）①CuCl2②NaNO3③MgCl2④NaOH．A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】不用外加试剂鉴别溶液，先观察试剂的颜色，再利用试剂之间的反应及现象确定不同的试剂，以此来解答．【解答】解：蓝色溶液为①，与①反应生成蓝色沉淀的为④，剩余两种试剂中与④反应生成白色沉淀的为③，则另一种试剂为②，即先后顺序为①④③②，故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握试剂的颜色、发生的反应及反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．12．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．13．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸钙高温分解生成CaO；B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能；C．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；D．二者均与盐酸反应．【解答】解：A．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温煅烧可除杂，故A正确；B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，则利用石灰水、洗气可除杂，故B正确；C．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应利用过滤法除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为（）A．950mL，201.4g B．1000mL，212gC．500mL，212g D．任意规格，572g【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】计算题．【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选B．【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．15．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a 膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择．【专题】化学实验基本操作．【分析】利用物质之间的反应判断生成物以及瓶内压强的变化，然后选择即可．【解答】解：A．CO不与Ca（OH）2反应，不会出现小球膨胀的现象，故A错误；B．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故B正确；C．HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故C正确；D．二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能使瓶内压强减小，故小球膨胀，故D 正确，故选A．【点评】本题主要考查的是常见物质之间的反应，牵涉密闭容器内压强的变化，题型较好注意总结．二.非选择题16．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知：（1）该白色固体中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定没有Na2CO3、CuSO4．通过上述实验，不能确定的物质是KNO3．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有（3）写出的化学方程式Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，写出（3）的化学方程式NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】无色透明溶液中一定不含有硫酸铜，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．【解答】解：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该气体时氨气，则一定含有铵根离子，故答案为：NH4Cl、Na2SO4；Na2CO3、CuSO4；无法确定的是KNO3，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有，故答案为：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO 3，否则没有；（3）滴加BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，沉淀是硫酸钡沉淀，的反应为：Na 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl ，（3）中溶液中滴加NaOH 溶液，加热，产生刺激性气味的气体是氨气，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，氯化铵和氢氧化钠的反应为：NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑+H 2O ，故答案为：NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑+H 2O ，故答案为：Na 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl ；NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2O ．【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大．17．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示） 甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐 乙组：A ．结晶 B ．蒸馏 C ．萃取 D ．分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同； 溴易溶于四氯化碳； （3）汽油和水能分层；（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同．【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可加入水溶解，然后用结晶的方法分离；溴易溶于四氯化碳，而KCl 不溶，可用萃取分离；（3）汽油和水能分层，可用分液分离；（4）乙二醇和丙三醇的沸点不同，可用蒸馏分离； 故答案为：【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，学习中要注重相关知识的积累．18．标准状况下，11.2L 氨气的质量 8.5 g ，有N A 个氢原子的CH 4标况下的体积 5.6 L ． 【考点】物质的量的相关计算．【分析】标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，根据m=计算氨气质量；每个甲烷分子中含有4个H 原子，有N A 个氢原子的CH 4物质的量==0.25mol ，根据V=nV m 计算甲烷体积．【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol ，m （NH 3）===8.5g ；每个甲烷分子中含有4个H 原子，有N A 个氢原子的CH 4物质的量==0.25mol ，V （CH 4）=nV m =0.25mol×22.4L/mol=5.6L ， 故答案为：8.5；5.6．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷(II)卷
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列物质能与水反应产生氢气的是（）A . 氯酸钾B . 二氧化硅C . 金属钠D . 氯气2. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定3. （2分） (2017高一上·万州期末) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是（）A . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B . 反应①中NaClO是氧化剂C . Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol4. （2分） (2016高一上·重庆期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．C . 除①⑤⑥D . 全部5. （2分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）A . Si4N3B . Si3N4C . Si3N7D . Si7N36. （2分）氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（）A . 氯气有毒B . 氯气有刺激性气味C . 氯气溶于水，与水反应可生成盐酸D . 氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性7. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①铝投入NaOH溶液中②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中③金属钠投入FeCl3溶液中④过量氨水滴入FeCl3溶液中⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中C . ④⑤⑥D . ②③⑤8. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA9. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 下列各组中的离子能大量共存的是（）A . Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B . Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-C . NH4+、K+、Cl-、OH-D . K+、H+、SO32-、ClO-10. （2分）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（）A . ①②B . ①②③C . ①④D . ①④⑤11. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+2OH－═CO32－+H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+H2O12. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有（）①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施④分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气⑧检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A . 三项B . 四项C . 五项D . 二项13. （2分）现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种．两两之间相互反应的现象（沉淀↓、气体↑）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（）A . HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B . Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3C . Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D . AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO314. （2分） (2018高一上·遵化期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子15. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（）A . CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液B . FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉C . CuO(Al2O3)：NaOH溶液D . NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸16. （2分）(2016·长沙模拟) 含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A . a是Fe（NO3）3B . n1=1C . p=1.2D . n3=1.5二、简答题 (共5题；共32分)17. （5分）（1）Ⅰ.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷C卷
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列除杂质的操作中错误的是（）A . CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B . NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液4. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质5. （2分）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1︰2︰3B . 3︰2︰1C . 6︰3︰1D . 6︰3︰26. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣7. （2分） (2016高三上·宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子8. （2分）将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L 气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：19. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1B . H3PO4的摩尔质量为98gC . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D . NA个H3PO4分子的质量为98g10. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）A . 纯碱B . 食盐C . 食醋D . 食糖11. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A . 3:4:3B . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:112. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）。
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
福建省漳州市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小3. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 氧气的摩尔质量为32 gC . H2的气体摩尔体积约为22.4 LD . 1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子4. （2分）将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 4 mol/LD . 1 mol/L5. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O26. （2分）浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（）A B C D溶液（Ⅰ）盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液（Ⅱ）氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A . Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣B . Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣C . Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣D . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣8. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶49. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：1D . 5：110. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体11. （2分）某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA14. （2分）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物15. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①17. （2分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A . KNO3B . HNO3C . NOD . NH318. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 1mol/LNaOH溶液的含义是（）A . 1L溶液中含有40gNaOHB . 1L水中含有1molNaOHC . 溶液中含有1molNaOHD . 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液19. （2分） (2018高一上·成都月考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAB . 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C . 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA20. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列实验仪器的选用正确的是（）A . 称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平B . 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C . 灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D . 过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗2. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 升华C . 干馏D . 萃取3. （2分） (2017高一上·台州期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（）A . Na2CO3是氧化物B . Na2CO3是碱C . Na2CO3是碳酸盐D . Na2CO3是非电解质4. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）A . 氢离子结构示意图：B . 中子数为20 的Ar原子：C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH25. （2分）下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A . SO3B . 乙醇C . CaOD . 醋酸6. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CaCl2=Ca2++Cl2-B . Na2SO4=Na++SO42﹣C . HNO3=H++NO3﹣D . KOH=K++O2﹣+H+7. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C . 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的8. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏9. （2分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 16g/mol10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于决定物质体积的因素的说法中错误的是（）A . 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B . 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C . 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D . 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大11. （2分）标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气12. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液13. （2分）(2018·东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分）美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动．下列有关说法一定正确的是（）A . 高氯酸盐和水均为强电解质B . 1H2O与2H2O互为同位素C . 高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键D . 常温下，高氯酸盐水溶液的pH=72. （2分） (2020高一下·盐城期末) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，产生白色沉淀碳的非金属性比硅的强B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色I-的还原性比Br-的强C 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色X中一定含Fe2+D向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解Y中一定含A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L4. （2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 坩埚D . 试剂瓶5. （2分） (2016高一下·南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）X Y Z W．A . N2B . CC . SD . Si6. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为10NAB . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7. （2分）(2019·惠州模拟) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）（）A . 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NAB . 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAC . 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NAD . 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA8. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H29. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB . 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NAC . 14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NAD . 2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA10. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应11. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液12. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O13. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应14. （2分） (2018高一上·北京期中) 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷A卷
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共46分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氯气一易燃气体B . 汽油——易燃液体C . 硫酸——腐蚀品D . 高锰酸钾——氧化剂2. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 乙醛和水D . 溴苯和水3. （2分） CO2是一种温室气体．CO2属于（）A . 酸B . 碱C . 有机物D . 酸性氧化物4. （2分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）A . 1﹕3B . 1﹕2C . 1﹕1D . 2﹕15. （2分）(2016·海南) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合6. （2分）下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是（）①淀粉溶液② 乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水A . ②④B . ①③C . ⑤⑥D . ④7. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：18. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9. （2分） (2015高一上·阳山月考) 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L10. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣11. （5分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·汪清月考) 下列化学反应，肯定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L3. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A . ①②⑤B . ①②C . ③④D . ①⑤4. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列实验操作不正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-6. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓7. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 3g H2C . 16g O2D . 34g H2S8. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤9. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C . 除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网D . 除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液10. （2分） (2018高二下·陆川期末) 体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A . 相同B . H2SO4溶液消耗的NaOH多C . HCl溶液消耗的NaOH多D . 无法比较11. （2分） (2015高一上·江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点12. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化二、非选择题 (共4题；共20分)13. （7分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
福建省漳州市芗城中学高一化学上学期期中试题
福建省漳州市芗城中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题1、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A、给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人B、蒸馏时，冷水应从冷凝管的上端进入C、用酒精萃取碘水中的碘D、分液漏斗中上层液体从漏斗下端流出2、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯3、下列有关表述正确的是A、质量数为16的氧原子：B、纯碱的化学式：NaHCO3C、Mg2+ 结构示意图：D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl24、向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。
将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）A、KClB、 KCl和KIC、KCl和KBrD、 KCl、KBr、I25、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm 、1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液6、下列电离方程式错误的是A、Na2CO3===2Na＋+CO32－B、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4===2H＋＋SO42－D、KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－7、下列物质中，不能导电的电解质是A、氯酸钾溶液B、澄清石灰水C、酒精D、氯化钠晶体8、下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2 + O2错误!未找到引用源。
2H2OB、SO3 + H2O = H2SO4C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑9、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A、摩尔质量比为16∶11B、分子个数比为16∶11C、体积比为1∶1D、氧原子个数比为1∶110、下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g11、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1B、0.25C、6.02×1023D、3.01×102312、448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为A、64 gB、64C、64 g/molD、32 g/mol13、1 mol NO和1 mol NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③14、与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液B、100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液C、25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液D、10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液15、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L16、在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为A、0.05 mol/LB、0.1 mol/LC、0.2 mol/LD、0.3 mol/L17、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1 mol/LB、0.5 mol/LC、0.6 mol/LD、0.1 mol/L18、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A、该物质可能是金属钠B、该物质一定含钠元素C、该物质中可能含钾元素D、该物质一定是钠的化合物19、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2B、NaOHC、Ba(OH)2D、AgNO320、 a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4b mol－1B、b/4a mol－1C、a/b mol－1D、b/a mol－1二、填空题（38分）21、(25分)某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
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2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基的氧原子：结构示意图：2FeCl4．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反5．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这9．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述12．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体13．（2分）（2012秋•嘉峪关校级期末）1mol NO和1mol NO2具有相同的（）14．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓15．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出16．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，﹣17．（2分）（2011秋•朝阳区期末）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol 2﹣+18．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）19．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液20．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可）））（二、填空题（38分）21．（25分）（2014秋•芗城区校级期中）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、．A装置中发生反应的化学方程式是．（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接，接，接，接，接．（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是；其中发生反应的化学方程式为．（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为．D装置中浓H2SO4作用为．（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为．（6）工业生产漂白粉的化学方程式在反应中消耗2mol氯气，则转移了mol电子．（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中，是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为mol，被氧化的物质有mol．22．（13分）（2014秋•芗城区校级期中）某次实验需配制0.4mol•L﹣1NaOH溶液500mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切．（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将．三、计算题（22分）23．（10分）（2014秋•芗城区校级期中）32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？24．（12分）（2014秋•芗城区校级期中）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基3．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）下列有关表述正确的是（）的氧原子：结构示意图：2FeCl，故离子结构示意图为24．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）向含有KCl和KI的混合溶液中加入过量的溴水充分反5．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这9．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述===，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为可知，应为12．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体===64g/mol13．（2分）（2012秋•嘉峪关校级期末）1mol NO和1mol NO2具有相同的（）14．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓15．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出16．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，﹣=0.3mol/L17．（2分）（2011秋•朝阳区期末）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol 2﹣+c=故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L18．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的19．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液20．（2分）（2014秋•芗城区校级期中）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可）））（个氧原子的硫酸的分子数是，==，故选二、填空题（38分）21．（25分）（2014秋•芗城区校级期中）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑．（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接i，j接g，f接e，d 接b，c接h．（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO．（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为除Cl2中的HCl．D装置中浓H2SO4作用为除Cl2中的H2O．（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（6）工业生产漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O在反应中消耗2mol氯气，则转移了2mol电子．（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中，NH3是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．应氨气的．（浓）（浓）MnCl应氨气的，若反应中有=1mol22．（13分）（2014秋•芗城区校级期中）某次实验需配制0.4mol•L﹣1NaOH溶液500mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．c=三、计算题（22分）23．（10分）（2014秋•芗城区校级期中）32.5gZn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？n=克锌的物质的量为=0.5molx=24．（12分）（2014秋•芗城区校级期中）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？n=w=×c==10mol×）该盐酸的物质的量浓度为。