[高二化学试题]杭州市高二第一学期统测化学试题(文科)
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析
杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。
2024届浙江省杭州高级中学 高二化学第一学期期末统考试题含解析
2024届浙江省杭州高级中学高二化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)2、25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a(CH3COOH) = K b(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L3、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：A．H2SO4B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO34、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体5、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化6、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
2024年浙江省杭州高级中学化学高二第一学期期末统考试题含解析
2024年浙江省杭州高级中学化学高二第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷2、常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)4、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5≥a>25、下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极6、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－17、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）8、下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2 mol 电子转移时，可加入18 g 水恢复B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4 mol e－C．用惰性电极电解1 mol CuSO4和1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的pH 先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu 为阳极9、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）10、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar11、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量12、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有( )种：A．4 B．6 C．8 D．1113、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。
2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题含解析
2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物的命名正确的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3， 3 -二甲基 -1- 丁烯2、对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大3、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol4、酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。
下列说法正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL5、下列关于反应能量的说法正确的是A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生6、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度D．压强不变，充入N2使体积增大9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．K2SO4固体C．CuSO4固体D．CH3COONa固体I，其中数字“53”可以表示（）10、放射性同位素13153A．相对原子量B．质量数C．原子序数D．中子数11、下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．青铜B．钢材C．18K金D．钛合金12、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol 他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )A．任何温度下都能自发进行B．较高温下可自发进行C．较低温度下可自发进行D．任何温度下都不能自发进行13、常温常压时，下列叙述不正确．．．的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D．0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b＜a+l14、下列实验方法能达到实验目的的是A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化15、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存16、某有机物的结构简式为①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应其可能发生的反应有：A．全部B．①④⑥C．③⑤⑥D．②③④17、属于天然高分子化合物的是A．油脂B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸18、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、 NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。
2023-2024学年杭州市高级中学 化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年杭州市高级中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误．．的是( )A．该原子核外电子共有16种运动状态B．该原子核外电子共占据5个轨道C．该原子核外电子共占据三个能层D．该原子核外电子共占据五个能级2、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。
深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。
下列保护钢管桩的措施不合理的是A．使用抗腐蚀性强的合金钢B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料3、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
下列说法不正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小C．H2S的平衡转化率α = 4.5 %D．反应平衡常数K = 2.8×10-34、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。
达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的转化率B 再加入C A的体积分数C 减小压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D5、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液B．加入几滴氯化铜溶液C．加入少量硝酸钠溶液D．加入少量氯化钠溶液6、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（）A．苯B．己烷C．碘化钾溶液D．CCl47、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g）xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x，Q＜08、下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+B．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－+ OH－9、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2022-2023学年浙江省杭州高级中学高二化学第一学期期末统考试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点2、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3 种溶液的pH：下列有关说法正确的是（）A．以上溶液的pH 是用广泛pH 试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO 的浓度3、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。
下列说法不正确．．．的是A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变4、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−5、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO26、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似7、室温时，下列比值为2∶1的是A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比8、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
07 - 2017年6月杭州市高二年级教学质量检测化学试卷与答案[Chemical Duan]
![07 - 2017年6月杭州市高二年级教学质量检测化学试卷与答案[Chemical Duan]](https://img.taocdn.com/s3/m/7932717790c69ec3d4bb7507.png)
2017年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、姓名和班级。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意目要求的，每小题2分，共50分）1．下列属于强碱的是A．Na2CO3B．氢氧化铯(CsOH)C．NH3·H2O D．NaHCO3 2．下列仪器与其对应名称不相符．．．的是A．量筒B．研钵C．蒸发皿D．分液漏斗3．下列属于弱电解质的是A．CH3COONa B．NaOH C．H2O D．乙醇4．下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂、又不作还原剂的是A．CO2＋H2O H2CO3B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2Na＋H2O2NaOH＋H2↑D．2Na＋H2O通电2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是A．NH4Cl B．CH3COOH C．Na2CO3D．NaOH6．下列说法不正确．．．的是A．漂白粉可用于环境消毒B．钠、镁单质可应用于电光源领域C．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D．硫酸亚铁可用于净水7．下列表示正确的是A．H2S的电子式：H+[︰S‥‥︰]2ˉH+B．Mg2+C．二氧化碳的比例模型：D．甲烷的结构式：H—C｜｜H—H8．下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．SO2B．Cl2C．FeCl3D．I29．下列属于可再生能源的是A．石油B．煤C．生物质能D．天然气10．下列说法正确的是A ．蒸馏烧瓶不可用作加热的反应器B ．用丁达尔实验区分失去标签的MgCl 2和NaCl 溶液C ．用分液的方法分离乙醇和水D ．实验室产生的废酸、废碱液不能直接排放 11．下列说法正确的是A ．3517Cl 2和3717Cl 2互为同位素B ．金刚石和石墨互为同分异构体C ．CH 3CH (C 2H 5)CH 2CH 3的名称是2-乙基丁烷D ．HCOOCH 3和CH 3COOCH 3互为同系物12．一定条件下，在密闭容器中发生反应：2SO 2(g )＋O 2(g)2SO 3(g ) ΔH ＝－197kJ ·mol ˉ1。
2023年浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末监测试题含解析
2023年浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO32、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去5、下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质A CaO HCl CO2B NaHCO3NH3·H2O NH3C Ba(OH)2H2O CuD H2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D6、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。
浙江省杭州高级中学2025届高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案
浙江省杭州高级中学2025届高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。
以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是A．NaCl B．I2C．Br2D．Mg2、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔3、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大4、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。
下列说法正确的是A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
浙江省杭州市八区县2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题
A.AB.BC.CD.D
4.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是
A. 溶液显碱性，可用于清洗油污
B. 易溶于水，可用作制冷剂
C. 具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂
D. 溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液
5.下列有关化学用语表述正确的是
A. 的结构示意图：
B.氯化氢的电子式：
C. 的电离方程式为：
D. 溶液中，阴阳离子总数大于
13.下列实验装置不能达到实验目的的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》
A.探究铜锌原电池的工作原理
B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D.根据颜色变化探究压强对平衡 影响
A.AB.BC.CD.D
14.有关有机物的下列说法正确的是
A.乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B.用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C.用量筒准确量取 碳酸钠溶液
D.在试管中制备 时，将吸有NaOH溶液的滴管插入 溶液的底部
8.过量排放 、 对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的 转化为 ，发生反应： (未配平)，下列说法正确的是
A.增大溶液的pH，能促进 碱式电离
B.该反应生成 时，转移10mol电子
0.10
0.04
0.02
n(B)/mol
0.20
0.04
下列说法正确的是
A.反应在前10min内的平均速率
B.温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前
C.若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80%
浙江省杭州市高二上学期联考化学试卷
浙江省杭州市高二上学期联考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A . 酒精溶解于水B . 白磷熔化C . 氯化钠受热熔化D . 碳酸氢铵受热分解2. （2分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B . 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C . 铝的冶炼：Al2O3+3H2 2Al+3H2OD . 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al 2Fe +Al2O33. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2═CHCH34. （2分）有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H25. （2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A . 1s22s2B . 1s22s22p5C . 1s22s22p63s23p63d34s2D . 1s22s12p36. （2分）(2016·深圳模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A . 金属性：X＜YB . 原子半径：Y＞ZC . 最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液7. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。
2025届浙江省杭州二中化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
2025届浙江省杭州二中化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式2、下列化合物中，属于碱的是A．氨水B．Na2CO3C．碱石灰D．苛性钠3、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是A．Zn – 2e—= Zn 2+B．Cu – 2e—= Cu 2+C．2H+ + 2e—= H2↑D．Cu2++2e—= Cu4、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误．．的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a端液面高于b端液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题及参考答案
2023学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 ABCD载人飞船发射粮食酿醋湿法炼铜打磨磁石制司南2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A ．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B ．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C ．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快D ．实验室检验NH⁴的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3．根据Ca （OH ）2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 A ．50H >△B ．120H H +=△△ C ．345H H H =+△△△ D ．12345H HH H H ++++=△△△△△ 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知()()()2222H g O g 2H O g +=== 483.6kJ /mol H =−△，则H 2的燃烧热为-241.8kJ/molB ．已知()()()222C s 2O g 2CO g +=== 1H △；()()()22C s O g 2CO g +=== 2H △，则12H H >△△ C ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +===+ 57.4kJ /mol H =−△D ．已知()()()223g g 2SO g O 2SO +()1QkJ mol Q 0H −=−⋅>△，则将()22molSO g 和()21molO g 置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量5．下列实验现象或图像信息能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A ．温度计的水银柱不断上升B ．反应物总能量大于生成物总能量C ．往试管中加水后，甲处液面低于乙处液面D ．反应开始后，针筒活塞向右移动6．已知：()()()()32232222CH CH CH CH g 13O g 8CO g 10H O l +→+；5758KJ /mol H =−△()()()()()3322222CH CHCH g 13O 8CO g 10H O l g +→+；5738KJ /mol H =−△下列说法正确的是A ．等物质的量的正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键的数量比正丁烷的多 7．下列有关中和热实验的说法正确的是 A ．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H △偏高B ．强酸与强碱反应生成1mol 水的H △都约为-57.3kJ·mol -1C ．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D ．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热△H=-52.3kJ·mol -1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH 溶液的温度8．对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，()()()()()42222CH g 2NO g N g CO g H O g +++。
浙江省杭州市2020学年第一学期期末学业水平测试高二化学
能量
E1
N2O
Pt2O+
CO2
E2驻H1 N2来自Pt2O2+ 图1
驻H2 CO
O
表示 C 表示 O 图2
高二化学试题卷 第 3 页渊共 8 页冤
反应过程 表示 N
A援 总反应为 驻H=E1-E2
B援 为了实现转化需不断补充 Pt2O+
C援 该反应的方程式是院N2O+CO Pt2O2+ N2+CO2 D援 加入 Pt2O+袁可使反应的 驻H1 减小
C援 图中 Y 点所示条件下袁增加 O2 的浓度不能提高 NO
转化率
D援 380 益下袁c 起始渊O2冤越2.0伊10原4 mol窑L原1袁NO 平衡转化率 50%袁则平衡常数 K跃5000
22援 向恒温恒容的密闭容器中袁加入足量的碳和一定量 NO袁发生如下反应
C渊s冤+2NO渊g冤 CO2渊g冤+N2渊g冤 吟H<0 , 测得 CO2 浓度随时间变化如下表院
A援 MMA 易溶于水和有机溶剂 B援 MMA 的含氧官能团是羧基 C援 MMA 的一种同分异构体为 CH3CH2COOCH2CH3 D援 MMA 能发生加成反应尧水解反应尧氧化反应尧加聚反应
CH2=C-COOCH3
CH3 渊MMA冤
17援 早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠袁反应原
D援 KOH
A援
B援
3援 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A援 KHSO4
B援 CH3COOH
4援 下列属于化学变化的是
A援 丁达尔效应
B援 焰色反应
2023-2024学年浙江省杭州地区高二化学第一学期期末监测试题含解析
2023-2024学年浙江省杭州地区高二化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中发生氧化还原反应的是（）A．Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解2、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确．．．的是( )A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液c Cu基本保持不变C．该实验过程中()2+Cu+2e=CuD．b上发生反应的方程式为2+-3、下列原子或原子团，不属于官能团的是A．OH—B．—NO2C．—SO3H D．—Cl4、下列有机物命名正确的是( )A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯5、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为( ) kJ·mol-1 A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)7、已知常温下，K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－18。
下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·LC．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)8、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
2025届浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
2025届浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于浓硫酸的说法错误的是 A ．保存在棕色试剂瓶中 B ．不易挥发 C ．具有吸水性和脱水性 D ．能使铁、铝钝化2、HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A ．c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －) B ．c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H +) C ．c(Na ＋)+c(OH －)=c(A －)+c(H +) D ．c(Na ＋)+ c(H +) = c(A －)+c(OH －)3、第ⅠA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A ．原子半径 B ．电子层数 C ．核外电子数D ．最外层电子数4、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl - B ．I - C ．2S - D ．+Na5、下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是6、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1−向下层方向移动7、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低8、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH9、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小10、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a11、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2Al Al 2O3+2Fe。
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2002年杭州市高二年级（文科）教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，上交试题卷和答题卷。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.随着人们生活质量不断提高废电池必须集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是(A)利用电池外壳的金属材料(B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染(C)不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品(D)回收其中的石墨电极2.约在公元317年，杭州的葛岭有一位炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质制得了一种单质，这种单质是(A)氮 (B)磷 (C)砷 (D)氯3.下列体液pH小于7的是(A)胃液 (B)尿液 (C)唾液 (D)血液4.使用50.00mL滴定管，在开始滴定前应(A)使管内液面必须正好调整到0刻度 (B)使管内液面调整到0或0刻度以下(C)只要不溢出滴定管就可以了 (D)使管内液体容积正好为50.00mL5.适宜做心脏起搏器电源的电池是(A)普通干电池 (B)铅蓄电池 (C)锂电池 (D)新型燃料电池6.不能由单质直接化合而得到的化合物是(A)FeCl2 (B)Al2S3 (C)FeS (D)Fe3O47．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(A) 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少(B) 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色(C) 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应(D) 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色H H H H H H H H C C C C H8.某课外兴趣小组用下列水果作水果电池，在相同条件下变换不同的水果，其中电流强度最大的是 (A)苹果 (B)桔子 (C)蕃茄 (D)柠檬9．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（A ） Mg 2＋（B ） Ca 2＋（C ） Na ＋（D ） Fe 3＋10．碳酸钠俗称纯碱，其原因是（A ）由于碳酸钠的纯度很高 （B ）由于其物质的分类属于碱类 （C ）由于碳酸钠和酸反应生成盐和水 （D ）由于碳酸钠水溶液的碱性较强 11．铁制容器可以盛放的试剂是(A)浓硝酸 (B)稀硫酸 (C)浓盐酸 (D) 浓氨水12．人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋离子转变成Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（A ） 酸性 （B ） 碱性 （C ） 氧化性 （D ） 还原性 13．实验室吸收下列气体时，吸收装置与其它几种不同的是 (A)氨 (B)氯化氢 (C)溴化氢 (D)氯气14．实验室收集下列气体时，只能用向下排空气法的是 (A)氢气 (B)二氧化碳 (C)氨 (D)氯化氢 15．甲烷和氯气发生取代反应时，其生成的有机物可有（A ）1种 （B ）2种 （C ）3种 （D ）4种 16．N 2 + 3H2NH 3 反应达到平衡时的说法不正确的是（A ）平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变 （B ）平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变 （C ）单位时间内生成的氨和分解的氨数量相同（D ）单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同 17．已知丁烷的结构式如右图所示，该图所能表示的意义是 （A ）丁烷分子内所有的原子在同一平面内 （B ）丁烷分子内四个碳原子形成一条笔直的碳链 （C ）丁烷分子内四个碳原子是依次相连接的（D ）丁烷分子内有八个氢原子所处的化学环境是完全相同的18．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是 （A ）该有机物一定是烃 （B ）该有机物一定含碳、氢元素（C ）该有机物一定含碳、氢、氧三种元素 （D ）该有机物分子内一定只含碳碳单键 19．下列金属的冶炼的方法不正确的是(A)炼铁用还原剂CO (B)用热分解法制汞(C)铝的冶炼一般用还原剂法 (D)钠的冶炼用电解法20.关于氢氧化铝的叙述正确的是（A）氢氧化铝既可电离出H+，又可电离出OH-（B）氢氧化铝只能在强碱性条件下生成（C）氢氧化铝只能电离出Al3+和OH-（D）氢氧化铝加热不易分解二、简答题（本大题共6小题，共40分）21．（4分）测得某盐溶液呈酸性，则可作如下推测：（1）如果该盐能发生水解反应，则该盐可能是▲；（2）如果该盐不能发生水解，则该盐可能是▲。
22．（6分）高炉炼铁中Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应是一个可逆反应。
在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当数量的CO，造成原料的浪费，于是工程师们耗费了大量资金增加了高炉的高度，他们这样做是基于什么反应原理的考虑？▲。
后来发现尽管高炉的高度增加了许多，但炉气中CO的量并未有明显减少，这是什么原因？▲。
从这一事情给我们哲学上的启示是什么？▲。
23．（8分）如果甲烷分子中的4个氢原子被4个甲基所取代，所得物质按系统命名法应称为▲ ,该物质的同分异构体有（写出结构简式）▲ ,该物质的同系物的通式为▲。
24．（8分）实验室制乙烯的化学方程式为（有机物用结构简式表示）▲。
由乙烯可合成用于食品包装的一种塑料，写出该反应化学方程式（有机物用结构简式表示）▲。
乙炔又称电石气，写出由电石制备乙炔的化学方程式（有机物用结构简式表示）▲。
用乙炔可制得日常生活中用量最大的一种塑料，该塑料的名称是▲。
25.（6分）足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是▲。
该反应的类型是▲反应。
决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是▲。
26．（8分）将1mol铁分别投入含Cu2+、Ag+、Fe3+各1mol的三种溶液中，（1）其中溶液的质量增加的是▲，溶液增重▲ g；（2）其中金属质量增重最多的是▲，金属单质的总质量为▲ g。
27．（5分）如图，将铜丝浸入稀硫酸中不能观察到铜丝表面有气泡（氢气），试设计一个简单的实验使铜丝表面能产生氢气，在图中补画出示意图，并说明产生氢气的原因。
▲28．（3分）取一片铝箔（2cm×5cm）在酒精灯上加热后，迅速伸入充满氧气的集气瓶中，但未见铝箔燃烧。
该实验只要稍作改进即可观察到铝在氧气中燃烧的现象，请说出改进的办法▲。
29．（7分）提供下列装置：提供下列药品：①浓硝酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④水⑤氧化铜⑥碱石灰)四、计算题（本大题共1小题，共5分）30．（5分）在40 mL 0.10 mol·L-1 BaCl2溶液中，加入过量0.10 mol·L-1 H2SO4溶液，使沉淀完全。
可得沉淀多少克？将反应后的混合物过滤，取滤液，在滤液中加入50 mL0.20 mol·L-1 NaOH溶液至恰好中性，计算过量的H2SO4溶液的体积。
2002年杭州市高二年级（文科）教学质量检测化学试题答题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）二、简答题（本大题共6小题，共40分）21．（4分）（1）（2）22．（6分）；；。
23．（8分）；；。
24．（8分）；；；。
25．（6分）；；。
26．（8分）（1）；（2）；（3）；（4）。
三、实验题（本大题共3小题，共15分）27．（5分）。
28．（3分）29．（7分）四、计算题（本大题共1小题，共5分）30．（5分）浓硫酸170℃催化剂2002年杭州市高二年级（文科）教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）二、简答题（本大题共6小题，共40分） 21．（4分）（1）强酸弱碱盐；（2分） （2）强酸的酸式盐 （2分） 22．（6分）增加反应物接触的时间，即延长反应的时间；（2分） 当反应达到平衡后，增加时间不能改变平衡混合物的组成；（2分） 人们发挥主观能动性应遵循客观规律。
（2分） 23．（8分）2，2-二甲基丙烷；（2分）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、（2分）CH 3CH 2CH(CH 3)2；（2分）C n H 2n+2 （2分） 24．（8分）CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （2分）nCH 2=CH 2 （2分）CaC 2+2H 2O CH ≡CH ↑+Ca(OH)2 ；（2分） 聚氯乙烯 （2分） 25．（6分）CH 2＝CH 2＋HCl →CH 3CH 2Cl （2分） 加成 （2分） 氯乙烷沸点低，挥发时吸热 （2分） 26．（8分）Fe 3+；28；Ag +；136 各2分CH 2 CH 2n三、实验题（本大题共3小题，共16分） 27．（5分）锌和酸反应时失去的电子经导线传到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，产生氢气 （3分）画出示意图得2分28．（3分）铝箔一端裹一根火柴，点燃火柴，等火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中四、计算题（本大题共1小题，共5分） 30解：BaCl 2溶液和H 2SO 4溶液反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42-===BaSO 4↓， 生成硫酸钡质量：m(BaSO 4)==0.1×0.04×233==0.932g 氢离子不参加以上反应。
滤液中加入NaOH 溶液后的离子方程式为：H +＋OH -＝H 2O V (H 2SO 4)＝210.020.050⨯⨯=50.mL。