2013-9-22高三化学午练
2013年高考模拟理综化学3
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A8．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）9．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O＝H2CO3 + OH－C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2OD．氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A11．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
则有机物A 的可能结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 12．等体积，浓度均为0．1 mol/L 的三种溶液： ①CH 3COOH 溶液、②HSCN 溶液、 ③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别 与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积 （v ）随时间（t ）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是A ．物质酸性的比较：CH 3COOH>HSCN>H 2CO 3B ．反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO —）>c （SCN —）C ．上述三种溶液中由水电离的c （OH —）大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCND ．CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中：c （CH 3COO —）+c （CH 3COOH ）=0．10 mol·L -19．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A ．因为HC1的酸性比C 6H 5OH 的酸性强，所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl 、C 6H 5ONa 两种溶液中的离子数目前者小于后者B ．因为相对分子质量：SiH 4>CH 4，所以沸点：SiH 4>CH 4C ．因为Na 、Mg 位于同周期且原子序数：Mg>Na ，所以原子半径：Mg>NaD ．因为元素的非金属性：Cl>Br ，所以等浓度溶液酸性。
2013高三上学期化学期中试题(含答案)
2013高三上学期化学期中试题(含答案)2013-2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应D．该有机物所有原子都有可能共平面8．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30.上述说法中正确的是A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥9．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥10．下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥11．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体12．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是A．pH=11的溶液中：Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32—23．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质(选修3)专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
高三化学午练5 微观结构与物质的多样性
高三化学午练5 微观结构与物质的多样性一.单项选择题1．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法中，正确的是 ( )A．LiH、LiD、LiT是同一种物质 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素 D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( ) A．由m X a＋与n Y b－(电子层结构相同)得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－C. X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y3．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．硫原子的原子结构示意图： B．氚原子可表示为21HC．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O D．铁位于周期表第4周期第ⅧB族4．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。
下列关于Ds的说法中不正确的是( )A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素5．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③6．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。
则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是 ( )A．A、B、C、D B．B、A、C、DC．D、A、B、C D．B、A、D、C7．下列说法中，正确的是 ( )A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．当水变成水蒸气时共价键断裂8．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶19．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N＋5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ) A．N＋5共有34个核外电子B．N＋5中氮原子以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1D．化合物N5AsF6中F的化合价为－111．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第2周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤二、非选择题(本题包括6个小题)12．(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种 B．28种 C．32种 D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
2013年高三化学考前训练题
2013年高三化学考前训练题1.下列说法正确的是（ ）A .蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性CH 3—CH — CH = CH —CH 3IC CH3 命名为4-甲基-2-戊烯 B 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D 聚乙烯能与溴的CC 4溶液发生加成反应2 .在无色的水溶液中能大量共存的一组是A . Ba 2+、AIO 2—、OH ― Al 3 +2+ + 2— 2—C . Mg 、H 、SO 4 、S 2O 33.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A .常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为 10n A B.14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 n AC. 标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双D. 常温常压下，1L 0.1mol 「〔KMnO 4与足量的FeSQ 反应转移电子数为 3门人 4 .下列有关物质的性质或应用不正确..的是（ ） A. 在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C. 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝D.锅炉水垢中含有的 CaSQ ,可先用Na z CQ 溶液处理，后用酸除去5 .下列陈述I 、n 正确并且有因果关系的是（）选项 陈述I陈述nA Fe 2（SQ ）3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 B 向Ba （NO 3）2溶液中通入足量SQ ,无明显现象 弱酸不能制强酸 CCl 2能使湿润的布条褪色Cl 2具有漂白性 D 电解NaCI 溶液制备金属钠NaCl 是离子化合物6 A. 氨水吸收足量的 SO 2气体： OH + SQ = HSQ+— 3 +B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H + NO 3 = Fe + NO f + 2HO7 .如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A. 用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C.用酸式滴定管量取 6.55mL 的KMnO 4溶液D. 用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物&下列实验不能达到预期目的的是： 序号 实验操作实验目的A 浓、稀HNO 分别与Cu 反应比较浓、稀HNO 的氧化性强弱B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液， 至不再有沉淀生成，再向其中滴加 N&S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C测定等浓度的HCI 、HNO 两溶液的pH比较氯、N 的非金属性强弱)B . K +、Fe 3+、MnO 4—、SCND . NH 4、Ca 2、NO 3、ClC. 用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物:D. 苯酚钠溶液中通入少量 CQ ：NO+NO 2+OH —= NO 2—+H 2OO+CO 2 + H 2OOH + HCO 3、双选题兀素代号A B C D E 原子半径/ nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+1+3+2+6、-2-2A. 最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C B .氢化物的沸点H 2D < H 2EC.单质与稀盐酸反应的速率 A<B D .疋+与A +的核外电子数相等14.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol 出发生反应：N 2（g ）+ 3H 2（g ）r 、2NH 3（g ） △ H= -92.4 kJm o l ，下列结论正确的是 A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJB.达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气，平衡不移动C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N 2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 15下列叙述正确的是A. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SQ 、(NH 4)2Fe(SQ )2和NHQ 溶液中，溶质浓度大小关系是: c[(NH 4)2Fe(SQ )2] < c[(NH 4)2SQ] v c(NH 4Cl)B. 若0.3 mol/L HY 溶液与0.3 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH = 9,贝U _+ _ 5c(OH ) — c(HY)= c(H ) = 1 x 10 mol/LC. 0.2mol • HCl 溶液与等体积 0.05 mol L - Ba(OH )2溶液混合后，溶液的 pH = 1F 列实验装置能够达到目的的是A .铁制品表面镀锌B .验证碳酸酸性强于硅酸，贞科音D .浸在冷水中的玻璃球颜色较深 10. 对于常温下0.1mol L _1 NaHCQ 溶液，叙述正确的是（ + _ 2 _ A. c （Na ）= c （HCC 3 ） + c （CQ ） + c （H 2CO 3） B. 温度升高，溶液的 pH 升高，但溶液中的 c （ H 、与C. 与等体积等浓度的 CH 3COOH 溶液反应后，溶液中 cD. 加入适量的NaOH 固体，溶液的 PH 减小 11. 右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图， 其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ） A. 丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 气态氢化物的稳定性：丙 >丁 >戊 C. 甲的离子半径比丁的简单离子半径小 D. 乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物 13.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断 以下叙述正确的是C .白色固体先变黄色，最后变成黑色 c (OH _ )乘积不变 (Na ) > c (CfCOO )D. NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CQ)= c(CO32_) + c(OH_)31. I.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
2013高考化学金版教程一轮复习课时训练-3.2铝及其化合物
必考部分第3章第2节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题1．[2012·镇江调研]化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案：A解析：MgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCl2制备Mg，A项错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属元素高温下使火焰显示特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D项正确。
2．[2012·银川一中月考]某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A. K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－B. K＋、Na＋、Br－、Cl－C. K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Br－、NO－3答案：B解析：由无色溶液可以排除A项；加入铝可以生成氢气的溶液可能是强碱或非氧化性酸溶液，C项中HCO－3在酸碱性环境中都不能大量共存，NH＋4在碱性条件下不能大量共存；D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量共存，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能放出氢气。
B项在此条件下能大量共存。
3．[2012·河北邢台一中模拟]铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染物之一而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打制作食物膨化剂⑧将Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆A ．①②④⑤⑥⑦B ．②④⑤⑥⑦⑧C ．②⑤⑥⑦⑧⑨D ．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：①③⑨均与饮食无关。
4. [高考变式题]a g Mg 、Al 合金完全溶解在V 1 L c 1 mol·L －1的HCl 溶液中，产生b mol H 2。
2013届高考第二轮复习理综化学练习十二
2013届高考第二轮复习理综化学练习十二相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共42分）7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8、a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为（）FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O (未配平)，则下列说法正确的是A．反应中有3a mol的电子转移B．参加反应的HNO3为9a molC．氧化产物只有Fe(NO3)3D．被还原的HNO3为3a mol9、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5N AB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9N AC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3N AD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为2/3N A1011、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O ＋2Ag下列有关说法正确的是A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B. 负极的电极反应式为2Cu ＋2OH－—2e－＝Cu2O + H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从Cu 经过导线流向Ag2OD. 电池工作时，溶液中OH-向正极移动12、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：（）下列说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．上述反应为取代反应13、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
2013年高三化学暑期自测练习系列(9).pdf
2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（） ： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56 1．1食品安全专项整治紧急会议安排从2010年2月1日开始为期10天的乳品和乳制品专项整治三聚氰胺魅影重现?国内紧急启动乳业大清查。
三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法正确的是A．三聚氰胺从中学常见物质分类上看，即属于有机物，也属于碱类，所以能与盐酸反应 B．1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应 C．三聚氰胺所有原子有可能共平面 D．三聚氰胺的分子式为C3N6H6，含氮量较高，奶粉中可以适当添加 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1．0L l mol·L－1氨水中 NH3·H2O 的分子数为 NA B．标准状况下， 11．2 L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为 1．5NA C．0．6 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中所含质子数为 0．3NA D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0．5NA 4．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C--C键能大于Si--Si键能 B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 二氧化硅晶体中不存在简单的iO2分子， D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是10928’，因为键角还有可能为60用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ） A．阳极区酸性减弱B．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ C．该过程主要是为了获得H2SO4D．电解时两个电极都只能用惰性材料6．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。
2013年高三化学自测练习暑期系列系列(13).pdf
2013年高三化学自测练习暑期系列系列（）H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65Ag—108 Ba—137 1．2007年12月14日15时许，江西赣州南康城区供水的二水厂取水水源章江发生了死鱼现象。
为确保供水安全，南康市立即启动应急预案，并送水样到环保部门检测。
经赣州、南康两级环保部门和疾控中心取样检测化验，发现水样氨氮超标，为正常值的4倍,PH值为10点多（正常水PH值为6-9）。
下列有关说法正确的是（ ） A．氨氮超标只会危害鱼类，对人类无害 B．最好的处理技术是将氨氮转化为氮肥，给水中植物提供营养 C．氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和 D．利用氧化还原反应，将有害物质转化为氮气是降低氨氮含量比较可行的措施 2．下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ） A．氨基酸? B．溴乙烷?C．麦芽糖?D．油脂 3．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比 ，其中说法正确的是（ ） A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②③ 4．NA表示阿伏标准状况下，22.4LCH和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个l2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA D．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×1023NOx对大气的污染，工业上常用如下反应保护环境：NOx + NH3→N2 + H2O，（未配平）。
现有NO和NO2的混合气体共3 L，可用相同状况下3.5 L NH3恰好使其转化为N2，则混合气体中NO2与NO的体积比为（ ） A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 6．下列溶液反应后,溶液内含有05molNaHCO3和0.5mol Na2CO3的是A．0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.5 mol/ NaOH B．0.5 L 0.75 mol/L Na2CO3 加 0.5 L 0.5mol/ HCl C．0.5 L 1 mol/L NaHCO3加0.5 L 0.25 mol/ NaOH D．1L 1mol/L Na2CO3 加1 0.5mol/L HCl 7．用石墨做电极，电解Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下同时发生的反应是A．阴极：2H++2e＝H2↑ 阳极：4OH4e-=2H2O+O2↑ B．阴极：2H++2e＝H2↑ 阳极：2Cl2e-＝Cl2↑ C．阴极：Cu2++2e=Cu 阳极：4OH4e-=2H2O+O2↑ D．阴极：Cu2++2e=Cu 阳极：2Cl2e-＝Cl2↑在425℃时，在1密闭容器中进行的反应达到平衡，分析下面示意图， 从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确A．同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡。
青岛市2013届高三期中考试高三化学练习题
高三化学练习题本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题 42分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 271.下列叙述合理的是A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都铁，因此它们的化学性质完全相同B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D.煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA.氧化物化合物纯净物B.胶体分散系混合物C.金属氧化物碱性氧化物氧化物D.离子化合物电解质化合物3.设N A阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB.标准状况下，11.2L氦气中含有N A原子C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A4.为预防“HlNl ”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）消毒，下列说法不正确的是A.NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2mol 电子C.NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2相同，与SO 2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气5.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl 比H 2S 稳定；⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫单质；⑥HClO 4酸性比H 2SO 4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。
高三化学训练doc(1)
化学午练（一）建安区三高崔凯杰2019.081．下列分类或归类正确的是：( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①②③⑤B.③④⑤C.②④D.③④2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③ B．③④ C．①② D．①③④3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②氢氧化钡溶液与硫酸溶液③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4-＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋NH3·H2O＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe 2＋＋I2D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－6.已知还原性SO32-＞I－；向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()7.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
【高三】高三必修同步化学练习复习
【高三】高三必修同步化学练习复习高三必修同步化学练习，希望对大家有帮助。
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)=====△Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。
另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是_ _______，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是化学网为大家总结的高三必修同步化学练习，希望大家喜欢。
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湖北省武穴中学2013届高三9月月考化学试题
武穴中学高三化学测试题本试卷第Ⅰ卷共48分；第Ⅱ卷共52分，满分100分,考试时间为90分钟.命题人：朱李军审题人:胡斌2012.9。
20第Ⅰ卷一、选择题。
（每小题只有一个正确答案，每题3分。
）1．下列各组物质的分类正确的是．．（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确2．在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有．浑浊产生的( )①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部B．除①④外C．除①②③④外D．除②③④外3．下列说法中，正确的是．．（）A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量4．等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V）与时间（t）的关系正确的是（)．．的是5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确．．（）A。
1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B。
1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3N A个C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD。
2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A 6．下列离子方程式的书写正确的是．．（）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I－＋H2O2＝I2＋2OH－7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程:①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+ 2H2O – 2e－→SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+ 2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）A．NaClO B．HClO C．ClO2D．NaClO48．氮化铝（AlN) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
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2013-9-22高三化学午练
7、现在MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、NH 4Cl 五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试 剂是
A ．氨水
B ．AgNO 3
C ．浓NaOH 溶液
D ．NaCl
8、某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热
并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A ．Cu 2+
B ．Mg 2+
C ．Fe 2+
D ．Al 3+
9、下列现象或反应的原理解释正确的是
10、下列离子方程式正确．．的是： A ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －
B ．NaAlO 2溶液中加入过量稀硫酸：AlO 2- + 4 H +＝Al 3+ + 2 H 2O
C ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O
D ．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2 Cl -
11、下列叙述正确的是：
A. 用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +
B. Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱
C. 用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O 2反应
D. 向装有NaHCO 3溶液的两支试管中各滴入CaCl 2和MgCl 2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
12
A ．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
B ．X 单质在氧气中燃烧不可能生成XO 3
C ．离子半径大小：r （M 3+）＞r （T 2－）
D ．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2
>M(OH)3
（双选）22、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案，能根据现象或产物（双选）23、下列说法中，正确的是
A ．将Na 投入到CuSO 4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强
B．向FeCl3溶液中滴入KI－淀粉溶液，溶液变蓝色
C．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl > H2S
D．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
（1）氯酸钠的作用是；
（2）调节溶液A的pH范围为，可以选择的试剂是.（填序号）。
a．氨水b．硫酸铜c．氢氧化铜d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是；
若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是。
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净
_____________________________________________________________________________。
某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。
a ．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
____________________________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。
该做法（填“合理”或“不合理”），理由是
__________________________________________________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。
a.浓H2SO4
b.酸性KMnO4溶液
c.碘水
d.NaCl溶液
（1）浓盐酸（1分）、抑制氯化铁水解（1分）、c、e（2分）
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）
（3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分）
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2
分）③不合理（1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分）
（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）
（5）b、c （2分）。