山东省潍坊市诸城一中2021届高三11月份模拟化学试题(解析版)
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题 含解析
2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。
故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。
故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。
2021年高三11月质检 化学
2021年高三11月质检化学本大题共16个小题，共48分，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分。
1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO2 、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1N A B．1.8g水中含N A个电子C．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有原子数为0.5N A3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化6．下列离子反应方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ == Ca2+ +CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-===CO32-+H2O7．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．0mL B．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL8.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、盐酸C、硝酸锌D、氯化铜9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④10.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
2021年山东省潍坊市诸城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2021年山东省潍坊市诸城市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。
A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是( )A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：P B>2P A D．平衡时Y体积分数：A＞B参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．互为同位素原子的化学性质相同；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO 为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．4. 下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用质谱法确定相对分子质量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5. 如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b关系的是（）参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，如存在a＞b关系，说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗，反之不存在a＞b，以此解答该题．解答：解：A．铁与盐酸反应生成氢气，由于铁过量，则久置过程中铁发生吸氧腐蚀，则消耗氧气，a ＞b，故A不选；B．碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于碳酸钠过量，则久置过程中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，气体总物质的量减小，a＞b，故B不选；C．Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选．故选C．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：A．0.5 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L参考答案：C略7. 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。
2022年山东省潍坊市诸城第一中学高三化学月考试题含解析
2022年山东省潍坊市诸城第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
A、B极区电解液为LiOH溶液B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑参考答案：A【考点】电解原理．【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole﹣，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH﹣向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiCl H2↑+Cl2↑+2LiOH，故D错误．故选A．【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．2. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略3. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）C略4. 小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。
山东省潍坊市第一初级中学2021年高三化学月考试卷含解析
山东省潍坊市第一初级中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学研究的说法正确的是（）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。
B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。
C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。
“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。
参考答案：D略2. C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应参考答案：B解析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D．稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。
3. 现有如下各种说法：①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ( ) A．①②⑤B．都不正确C．④D．①参考答案：B略4. 下列说法不正确的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：CA．正确，化学反应遵守三大守恒规律；B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。
山东省潍坊中学2020┄2021届高三11月月考化学试题Word版 含答案
高三测试化学试题说明：Ⅰ、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分Ⅱ、共21题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5个题，共46分。
Ⅲ、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷选择题（18×3=54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物 D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．已知N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△ H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C ．7.8gNa 2O 2与过量水反应转移电子数为0.1N AD ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO ﹣数目为N A 个4. 把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 错误!完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c （Na ＋）为A ．（1020b a ）mol/LB ．（2b —a ） mol/LC ．（5b-52a ）mol/LD ．（10b —5a ） mol/L5.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A ．体积相等时，密度相等B ．原子数相等时，具有的中子数相等C ．体积相等时，具有的电子数相等D ．质量相等时，具有的质子数相等6. 黑火药爆炸时可发生如下反应：4S ＋16KNO 3＋16C=3K 2SO 4＋4K 2CO 3＋K 2S+12CO 2↑＋8N 2↑，下列有关说法正确的是（ ）A ．还原产物只有一种B ．C 即是氧化剂也是还原剂C ．被氧化与被还原的S 物质的量之比为3:2D ．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A ．在含AlO 2-、SO 32-、OH —的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH —、AlO 2-、SO 32-B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I —、Br —、Fe 2＋C ．含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H ＋、NH 4+、Fe 3＋8．已知常温．．下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H + 、Cl —和Co 2+。
山东省潍坊市诸城市第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析
山东省潍坊市诸城市第一中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3. 下列说法不正确的是（）①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④参考答案：C略4. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略5. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K＋的物质的浓度为（ )A．0.2mol/L B．0.25mol/LC．0.45mol/L D．0.225mol/L参考答案：B 略6.下列说法正确的是A．工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应一定能自发进行D．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数参考答案：D7. 下列说法正确的是：A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成参考答案：C略8. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2 ②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2【答案解析】A 解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。
山东省潍坊市第一高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
山东省潍坊市第一高级中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．3.4gNH3中含有电子数为2N AB．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1N AC．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3N AD．8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1N A参考答案：略2. 向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是参考答案：D略3. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B 略4. 25℃时，5.0×10-3mol. L-1KHA溶液的pH =3.75。
下列有关说法正确的是（）A. c(H2A) <c(A2-)B.c(HA-)+ c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)C. HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D. 加水至体积增大到10倍，溶液的pH= 4.75参考答案：A略5.如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A．气体变为红棕色 B．气体体积仍为20mLC．气体变为混合物 D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2参考答案：B6. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有n A 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子解析：参考答案：AB 应该是转移3 n A 个电子。
山东省诸城市2020┄2021届高三质量检测化学试题
山东省诸城市 2021年高三质量检测化 学 试 题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35．5 Fe 56 Cu 64选择题包括16个小题。
1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（ ）A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C ．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D ．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．为了增大氯水中的HClO 浓度，应采取的措施是（ ）A ．加入3CaCO 固体B ．加入食盐固体C ．加入NaOH 固体D ．加入32S O Na 固体 3．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（ ）A ．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B ．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C ．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4．下列说法正确的是（ ）A ．2S iO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuS O 溶液为电解液C ．2NO 、NO 、CO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）6．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 （ ）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中A ．只有①②④B ．只有①②C ．只有①②③D ．只有②③ 7．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊市四县市(安丘,诸城,五莲,兰山)2021届高考模拟化学试题 含答案详解
2021年高考模拟训练化学试题2021.5 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Ti48 Ge73一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅B．防治酸雨最重要的是对含硫燃料进行脱硫处理C．白醋、柠檬汁均可用来除去水壶中的水垢材料属于复合材料D．“嫦娥四号”使用的SiC Al2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）SO具有氧化性，可用于漂白纸浆A．2B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂D．聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的包装材料3．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族．下列说法正确的是（）A ．电负性：Y Z W >>B ．最简单氢化物沸点：Y Z <C ．22X Y 是极性分子D ．Z 最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥 4．普鲁士蓝的化学式为[]463Fe Fe(CN)，下列说法正确的是（ ） A ．该物质中2Fe +与3Fe +数目之比为4:3 B ．1mol 该物质中含σ数目为A 18NC ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键D ．3Fe +的核外电子排布式为5[Ar]3d5．水合肼()242N H H O ⋅是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为3242NaClO 2NH N H H O NaCl +⋅+．下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A ．在裝置甲的圆底烧瓶中加入氯化钙制取3NHB ．用装置乙作为反应过程的安全瓶C ．制备水合肼时从装置丙的a 口通入3NHD ．用装置丁吸收反应中过量的3NH6．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．能发生取代反应、加成反应B ．分子中共平面的碳原子最多有8个C ．分子中含有9种不同环境的氢原子D ．其既能与盐酸反应，又能与3NaHCO 溶液反应7．工业上常用NaClO 碱性溶液吸收工业废气中的2SO ．为了提高吸收效率，常用23Ni O 作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对2SO 的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1B ．过程2的离子方程式是：2232NiO ClO Cl Ni O 2O --+++C ．吸收反应的总方程式是：2224ClO SO H O Cl SO 2H ---+++++D ．用2Ca(ClO)代替NaClO 脱硫效果更好8．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤如下：下列说法正确的是（ ）A ．分液时，有机相从下口放出B ．向2MnO 粉末中滴加浓盐酸制取2ClC ．有机相加热蒸发得到2BrD ．灼烧过程需要隔绝空气9．铬渣（主要成分为23Cr O ，同时含有少量23Al O 、2SiO 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染．铬渣综合利用工艺流程如下：已知：①焙烧产生一种无污染气体；②4PbCrO 难溶于水，易溶于无机强酸或强碱溶液．下列判断正确的是（ ）A ．焙烧过程中发生的反应方程式为23324225Cr O 14NaOH 6NaNO 10Na CrO 3N 7H O +++↑+B ．为防止引入新杂质，可加入23Cr O 调节溶液pHC ．流程中可回收利用的物质有3NaNO 、()32Pb NOD ．为防止洗涤时生成过多副产物27PbCr O ，洗涤液中应加入少量NaOH10．天津大学研究团队以KOH 溶液为电解质，CoP 和2Ni P 纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示（R 代表烃基）．下列说法正确的是（ ）A ．CoP 极连接直流电源的正极B ．2Ni P 电极反应式为222RCH NH 4e 4OH RCN 4H O --++=+ C ．离子交换膜是阳离子交换膜D ．合成1mol 偶氮化合物转移电子8mol二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．乙氧酰胺苯甲酯常用于氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．元素的第一电离能：N O C >>B ．与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有6种C ．分子中含有三种含氧官能团D ．其水解产物一定条件下都能发生聚合反应13．某光电催化反应器如图所示，M电极是Pt /CNT,N 电极是2TiO ．通过光解水，可由2CO 制得异丙醇．下列说法错误的是（ ）A ．M 极是电池的正极B ．N 极的电极反应为222H O 4e O 4H -+-=↑+ C ．M 极选用的电化学催化剂对于析氢反应有高选择性 D ．生成30g 异丙醇，则有10molH +通过合成蛋白质纤维膜14．二氟卡宾()2:CF 作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注．硫单质与二氟卡宾可以形成2S CF =，反应历程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A ．8S 和2:CF 生成2S CF =反应的1H 207.13kJ mol -=-⋅B ．由生成的活化能为134.21kJ mol -⋅C ．上述反应历程中存在S S -键的断裂和生成D ．决定反应速率的基元反应的活化能为166.09kJ mol -⋅15．25C ︒时，向125ml0.1mol L -⋅邻苯二甲酸()2H A 溶液中加入KOH 固体，混合溶液的pH 随()lgc HA --以及()2lgc A --的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）．下列有关叙述错误的是（ ）A ．邻苯二甲酸的1Ka 约为31.010-⨯ B ．b 点有关微粒浓度大小关系为()()()()2c K c HA c A c OH +--->>>C ．从a 点到c 点，水电离的()c H +先增大后减小D ．pH 10=时，()()2 4.2c A 10c HA--=三、非选择题：本题共5个小题，共60分．16．（12分）锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含2GeO 、23As O ）的工艺如下：已知：i ．2GeO 与碱反应生成23Na GeO ⅱ．4GeCl 极易水解，沸点86.6℃．ⅲ．23As O 溶于NaOH 溶液生成22NaAsO ,NaAsO 与盐酸反应生成3AsCl ．（1）“氧化”过程是将2NaAsO 氧化为34Na AsO ，其离子方程式为_________．工业生产中“氧化”过程也可用“蒸馏”时通入氯气代替，该过程氧化产物为34H AsO ，则发生反应的离子方程式是_________． （2）加盐酸蒸馏生成4GeCl ，反应的化学方程式为______________．（3）工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的日的．已知4GeCl 和3AsCl 在不同浓度盐酸中的溶解度如下图所示，则萃取时控制的盐酸最佳浓度为______________．（4）“水解”操作时发生的反应化学方程为4222GeCl (n 2)H O GeO nH O 4HCl ++=⋅↓+，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是__________________．（5）高纯二氧化锗的含量釆用碘酸钾滴定法进行测定．称取0.5000g 高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉上溶解，用次亚磷酸钠还原为2Ge +，以淀粉为指示剂，用10.1000mol L -⋅的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为15.80mL ．（已知：20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化，24323223Ge IO 6H 3Ge I 3H O,IO 5I 6H 3I 3H O +-++---++++++++）判断滴定达到终点时的现象是____________，此样品中二氧化锗的质量分数是_______________（保留2位小数）．17．（12分）中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力．钛酸钙晶胞俯视投影图如下：已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为xnm ． 回答下列问题：（1）基态2Ti +的核外价电子排布图为________，Al 原子的最高能层轨道数为________．（2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自4TiF 至4TiI 熔点依次升高，原因是_____________．（3）图中组成元素的电负性大小顺序是____________． （4）如图结构的化学式为_________；2Ca+、4Ti +的配位数分别为_____、_____．（5）晶体密度为___________3g cm -⋅（列出计算式）．18．（12分）天然气的主要成分为4CH ，是重要的燃料和化工原料．以22CO H 、为原料合成甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ．22421CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)H ++∆Ⅱ．12422CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)H 198kJ mol -++∆=-⋅Ⅲ．12223CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 40.9kJ mol -++∆=⋅回答下列问题：（1）1H ∆=_________1kJ mol -⋅．（2）一定条件下，若只发生反应Ⅱ，测得CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m （()2n H m n(CO)=的关系如图所示．已知()()()3242v k c(CO)c H ,v k c CH c H O =⋅=⋅正正逆逆（k k 正逆、速率常数，只与温度有关）．①图中投料比123m m m 、、的大小顺序为__________，判断依据是___________．②若在2L 的密闭容器中充入1molCO 和23molH ，在一定温度下，经5s 达到平衡，平衡时CO 的转化率为50%，则前5s 氢气的反应速率()2v H =________mol /(L s)⋅．此时k :k =正逆________．（填写分数即可，不用化简），达到平衡后，升高温度，k :k 正逆________（填“增大”“减小”或不变”）．（3）将21molCO 和23molH 通入密闭容器，在一定条件下进行反应．达到平衡时，容器中4CH 为amol, CO 为bmol ，容器中总压强为p ，则甲烷的压强为_________，反应Ⅲ的平衡常数Kp =________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）．19．（12分）磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效．一种制备磷酸氯喹（Ⅰ）的合成路线如下：已知：Ⅰ．和苯酚性质相似．Ⅱ．通常情况下，与NaOH 溶液不反应．回答下列问题：（1）B 的名称为_________，H I →的反应类型为_________． （2）D 中含有的官能团名称为_________，G 的结构简式为_________． （3）E 和10%NaOH 溶液反应的化学方程式为_________．（4）G 在一定条件下可以转化为M （），M 的同分异构体中同时符合下列H 条件，且只含有一个手性碳原子的是_________（写出结构简式）． ①苯环上有两个取代基，且其中一个是氯原子 ②含有与饱和碳相连的氨基③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:2:2:2:1:1（5）设计以苯为原料合成的一种合理的路线（无机试剂任选）_______．20．（12分）正丁醚可用作分离稀土元素的溶剂．实验制备正丁醚过程有如下步骤：①A中加入几粒沸石，向分水器中加满水后放掉约1.7ml水．微热烧瓶至微沸，维持反应约1.5小时，至反应比较完全②A中加入2.5mL浓硫酸③A中加入15ml正丁醇④粗产物依次用20mL水、10mLNaOH溶液和20mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙⑤蒸馏，收集馏分⑥待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液已知有关信息如表：（1）该实验正确的操作顺序为_______（填序号）；B仪器的名称是_______．（2）生成正丁醚的化学反应方程式为_______．（3）④中最后一次水洗的目的是_______．加热蒸馏时应收集_______（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（4）反应开始回流时，因为有恒沸物的存在，温度不可能马上达到135℃．但随着水被蒸出，温度逐渐升高，最后达到135℃以上，即应停止加热．升温过快可能造成的后果是_______（答一条即可） （5）判断反应已经完成的依据是_______．2021年高考模拟训练 化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．B 2．B 3．C 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．D 12．BD 13．CD 14．B 15．C三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）323423AsO ClO 6OH3AsO Cl 3H O -----++++（2分）32234As Cl 4H O H AsO 5H 2Cl ++-++++（2分）（2）2342Na GeO 6HCl 2NaCl GeCl 3H O +++（2分）（3）112mol L -⋅（1分）（4）该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高（2分） （5）当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色（1分）99.54%（2分） 17．（12分）（1）（1分）9（1分）（2）4TiF 为离子晶体熔点高，444TiCl TiBr TiI 、、为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高．（2分） （3）O Ti Ca >>（2分）（4）3CaTiO （2分）12（1分）6（1分）（57A N x 10-⨯（2分）18．（12分） （1）157.1-（2分）（2）①123m m m >>（1分）相同温度下，增大氢气的浓度CO 的转化率增大（1分） ②0.15（1分）1627（2分）减小（1分） （3）ap42a-（2分）b(2a b)(1a b)(34a b)+----（2分）19．（12分）（1）硝基苯（1分）取代反应（1分）（2）氨基氯原子（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（3分）20．（12分）（1）③②①⑥④4⑤（2分）球形冷凝管（1分）（2）24H SO32223222222322CH CH CH CH OH CH CH CH CH OCH CH CH CH H O −−−−→+浓（2分）（3）洗去氢氧化钠等水溶性杂质（2分）d （1分）（4）发生副反应生成1-丁烯，脱水炭化，正丁醇损失．（答出一点即可得分）（2分）（5）分水器中水面不再升高，或者分水器中充满水，或者温度计示数发生显著变化．（答出一点即可得分）（2分）。
2021-2022学年山东省潍坊市诸城龙城中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年山东省潍坊市诸城龙城中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略2.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子参考答案：D3. 化学与科技、社会、生产密切结合。
下列说法中，不正确的是（）A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C4. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是反应2NO2N2O4的Δ H<0参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4Δ H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
5. 下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥参考答案：B解析：根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。
2021年山东省潍坊市诸城第一职业高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年山东省潍坊市诸城第一职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C. 丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略2. 下列实验操作或装置正确的是A．I高温煅烧石灰石 B．II酸碱中和滴定C．III电解食盐水制Cl2和H2 D．IV定容参考答案：BC略3. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－参考答案：D略4. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略5.右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线参考答案：D6. 已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质 B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－参考答案：C略7. 化学用语是学习化学的工具和基础。
2020-2021学年山东省潍坊市诸城第一中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年山东省潍坊市诸城第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是（）A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2OC．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2OD．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O参考答案：D略2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 这个反应是置换反应B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D.金刚石属于金属单质参考答案：D略3. 下列属于物理变化的是A．SO2使品红溶液褪色 B．活性炭使红墨水褪色C．氯水使有色布条褪色 D．漂白粉使某些染料褪色参考答案：B4. 标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为()A．0.045 mol/L B．0.036 mol/LC．0.033 mol/L D．0.018 mol/L参考答案：A解析：设试管的体积为V L由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知：n(HNO3)＝×molV(HNO3)＝V Lc(HNO3)＝＝mol/L＝0.045 mol/L5. 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）。
A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A略6. 反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( )A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。
2021年山东省潍坊市高考化学一模试卷解析版
2021年山东省潍坊市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B. 流出液是H2SO4溶液C. 电解过程中阴极上析出单质TeD. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧2.下列说法正确的是（）A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应3.某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。
下列说法正确的是（）A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B. ③用于Cl2收集时，a为进气口C. ④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D. ⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色4.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：R>W>ZB. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C. W和R形成的化合物是离子化合物D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物5.三种常见单萜类化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D. 1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应6.石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-x CoO2⇌充电放电C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。
2021年山东省潍坊市第一高级中学高三化学联考试题含解析
2021年山东省潍坊市第一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。
2. 下列化学实验操作、现象及结论均正确的是参考答案：B入NH4Cl，抑制一水合氨的电离，c(OH－)降低，pH减小，故错误；D、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3属于可溶性盐，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因为Na2CO3是饱和溶液，因此溶液变浑浊，故错误。
3. 下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D4. 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。
以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)下列关于上述高分子的说法不正确的是（BD）A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4C．B水解所得的小分子是一种α—氨基酸D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2 mol NaOH参考答案：答案：BD5. 工业冶炼钨采取的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．自然界存在直接得到参考答案：B6. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)＋a Y(g) b Z(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
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诸城一中高三化学期中考试模拟一、选择题1. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. K+的结构示意图：B. K2S 的电子式：C. CO2 的结构式为：O=C=OD. 16O2与18O3 互为同位素【答案】C【解析】【详解】A．K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，故A错误；B．K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，故B错误；C．CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式，其结构式为O=C=O，故C 正确；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与18O3均为单质，故D错误；答案为C。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B. 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程不属于升华【答案】A【解析】【分析】【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO，ClO-水解形成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，A 选项错误；B ．聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，B 选项正确；C ．疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，C 选项正确；D ．“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS 发生分解反应生成水银，S 与Hg 化合再生成HgS ，此过程是化学变化，而升华是物理变化，D 选项正确； 答案选A 。
3. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 若1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB. 将一定量的Cl 2通入FeBr 2溶液中，当有1molBr -转化为Br 2时，转移的电子数为N AC. 44.0g 环氧乙烷中含有6.0N A 个极性键D. 1molCaO 2晶体中含离子总数为3N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此1molFeCl 3跟水完全反应转化成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于1mol ，故A 错误；B. Fe 2＋的还原性强于Br －，通入氯气，先发生2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －，然后再发生Cl 2＋2Br －=2Cl －＋Br 2，当Br －转化成Br 2时，Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，转移电子物质的量大于1mol ，故B 错误；C. 环氧乙烷的键线式为，1mol 环氧乙烷中含有6mol 极性键，则44.0g 环氧乙烷中含有的极性键物质的量为44.0g644g/mol⨯=6mol ，故C 正确； D. CaO 2是由Ca 2＋和O 22－组成，1molCaO 2中离子总物质的量为2mol ，故D 错误； 答案：C 。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B. NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C. 10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D. 10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+【答案】C 【解析】【详解】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，故A 错误；B.NO 2与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，离子方程式为3NO 2＋H 2O=2H ＋＋23NO -＋NO ，故B 错误； C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 2溶液通入过量的CO 2，发生的离子方程式为2AlO -＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋3HCO -，故C 正确；D.AgOH 能与过量的NH 3·H 2O 反应生成[Ag(NH 3)2]OH ，故D 错误； 答案为C 。
【点睛】本题应注意“量”，像选项C 中若不注意CO 2是过量的，往往产物写成2-3CO ，还有选项D ，AgOH 能溶于氨水中，生成银氨溶液。
5. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO x ），将烟气与H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3[Ce 中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是A. 该转化过程的实质为NO x 被H 2还原B. x =l 时，过程II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 处理过程中，混合溶液中Ce 3+和Ce 4+总数减少D. 过程I 发生反应的离子方程式：H 2+Ce 4+=2H ++Ce 3+ 【答案】A 【解析】 【分析】分析转化过程图，可知在过程I 中发生H 2＋2Ce 4＋=2H ＋＋2Ce 3＋，在过程Ⅱ中发生2NO x ＋4x H ＋＋4x Ce 3＋=2x H 2O ＋N 2＋4x Ce 4＋，据此进行分析。
【详解】A ．由分析可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为NO x 被H 2还原，A 项正确；B ．x =1时，根据图示，过程II 中发生2NO ＋4H ＋＋4Ce 3＋= 2H 2O ＋N 2＋4Ce 4＋，N 的化合价降低，NO 为氧化剂，Ce 3＋为还原剂，根据得失电子守恒：()()3+NO 2Ce1n n ⨯=⨯，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B 项错误；C ．过程I 发生H 2＋2Ce 4＋=2H ＋＋2Ce 3＋，过程II 发生2NO x ＋4x H ＋＋4x Ce 3＋=2x H 2O ＋N 2＋4x Ce 4＋，处理过程中，混合液中Ce 3＋和Ce 4＋总数不变，C 项错误；D ．根据图示，过程I 发生H 2＋Ce 4＋→H ＋＋Ce 3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H 2＋2Ce 4＋=2H ＋＋2Ce 3＋，D 项错误；答案选A 。
6. 实验室用SO 2和MnO 2制备MnSO 4的装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 装置B 中试剂可为饱和Na 2SO 3溶液，其作用是除去SO 2中的HClB. 装置D 中水浴控制在80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C. 将装置D 中所得MnSO 4溶液蒸干可获得纯净的MnSO 4·H 2OD. 装置E 中发生反应的离子方程式为SO 2+2OH - =23SO -+H 2O 【答案】B 【解析】【详解】A ．Na 2SO 3溶液能与SO 2反应，故装置B 中的试剂不能是Na 2SO 3溶液，可用饱和NaHSO 3溶液，A 错误；B ．当温度过高时，SO 2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，B 正确；C ．MnSO 4•H 2O 受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO 4•H 2O ，C 错误；D．石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，不能拆写，因此反应的离子方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D错误；故答案为B。
7. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
下列描述合理的是( )Cu OA. 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是2B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水【答案】D【解析】Cu O是红色固体，故A错误；【详解】A．铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，2B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，故B错误；C．铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，故C错误；D．实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故D正确；答案选D。
【点睛】二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
8. 下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( )A. 用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B. 用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D. 图⑤所示装置中盛有饱和23Na SO 溶液，用于除去2SO 中含有的少量HCl 【答案】B 【解析】【详解】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置； A ．碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A 错误；B ．粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B 正确；C ．石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C 错误；D ．2SO 可与23Na SO 溶液反应，应使用饱和3NaHSO 溶液除去少量HCl 气体，故D 错误； 答案选B 。
【点睛】利用蒸馏的方法将互溶的沸点差别较大的两种液体分离时，一般要使用温度计来控制蒸汽的温度，确保分离出较纯净的物质。
9. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 元素XYZW最高价氧化物的水化物 H 3ZO 410.1mol L -⋅溶液对应的pH(25℃)1.00 13.00 1.57 0.70A. 元素电负性：Z<WB. 简单离子半径：W<YC. 元素第一电离能：Z<WD. 简单氢化物的沸点：X<Z【答案】A【解析】【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。
有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。