苏教版选修3全套课件 3.2.2 《离子晶体》 课件(12张)
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苏教版高中化学选修三课件3.2《离子键离子晶体》
引和相互排斥。
2. 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值
大于1.7。
3. 离子键的特征：无方向性和饱和性。 4. 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
【例1下】列►叙述正确的是（ ）。
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离 子。 A.①②B.①③C.②④D.③④
【慎思下2列】电子式书写正确的是（ ）。 答案 B
【慎思下3列】关于晶格能的说法中正确的是（ ）。
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6. 晶格能：（1）拆开____1_m离o子l 晶体使之形成_________气__态阴离子 _和__阳___离__子___所__吸___收__的__能__。量
（2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，
晶体的熔点_____，硬度____越_，高稳定性越强。越大
（3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
【体验已2知】食►盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常
数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是（ ）。
3 2M A. ρ NA cm
3M B. 2ρ NA cm
C.
3
2NA ρM
cm
3M D. 8ρ NA cm
解析 设食盐晶体里 Na＋和 Cl－的间距大约是 a cm，则 M
_非__金__属__元素，且二者的电负性的差值一般大于____。 1.7 3.离子化合物：含有_离__子__键__的化合物。
2. 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值
大于1.7。
3. 离子键的特征：无方向性和饱和性。 4. 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
【例1下】列►叙述正确的是（ ）。
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离 子。 A.①②B.①③C.②④D.③④
【慎思下2列】电子式书写正确的是（ ）。 答案 B
【慎思下3列】关于晶格能的说法中正确的是（ ）。
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6. 晶格能：（1）拆开____1_m离o子l 晶体使之形成_________气__态阴离子 _和__阳___离__子___所__吸___收__的__能__。量
（2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，
晶体的熔点_____，硬度____越_，高稳定性越强。越大
（3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
【体验已2知】食►盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常
数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是（ ）。
3 2M A. ρ NA cm
3M B. 2ρ NA cm
C.
3
2NA ρM
cm
3M D. 8ρ NA cm
解析 设食盐晶体里 Na＋和 Cl－的间距大约是 a cm，则 M
_非__金__属__元素，且二者的电负性的差值一般大于____。 1.7 3.离子化合物：含有_离__子__键__的化合物。
《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件
（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几 个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型
。
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F¯
2、Ca2+的配位数： 8
F-的配位数： 4
3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ C ）
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是___B___
A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
△H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5
高中生物选修三
谢谢观看
晶体机构与性质
CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES
老师：
授课时间：20XX
交流与讨论
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
（二）离子晶体的晶格能
1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系
第二单元《离子键离子晶体》课件(苏教版高中化学选修31
D、 PCl5晶体由[PCl4] +和 [PCl6]—构成，其 离子数目比为1：1
1.六氧化四磷的分子中只含有单键，且 每个原子的最外层都满足8电子结构，则 该分子中含有的共价键的数目是
A、10 B、12 C、24 D、28
变式： 化学式是什么？
(1)每个P4O10的分子中有P-O-P键的数 目
和
；和
。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如， 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，也可互
称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 在电短子周体期的元分素子组有成 ：的物质、中，与N。O2—互为等
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
Mg2+ Al3+ OH—
NH2—
H3O+ NH4+
18电子微粒
分子
一核18电子的
Ar
二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 五核18电子的 六核18电子的
F2 HCl H2S
PH3 H2O2 SiH4 CH3F N2H4 CH3OH
离子
Cl— K+ Ca2+ S2—
HS—
等电子体
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数 相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是：
练 １：①NaOH的电离方程式为＿＿，
习
OH－中O 、H原子之间通过＿＿键结合 在一起，所以NaOH中既有＿＿键，又
含有＿＿．
②CaCl2中含____键，属于____化 合物，两元素分别位于____族和____族； SO2中含____键，属于____化合物，两 元素的族序数分别为____和____，所以 AB2型化合物可能为____化合物，也可 能为____化合物．
1.六氧化四磷的分子中只含有单键，且 每个原子的最外层都满足8电子结构，则 该分子中含有的共价键的数目是
A、10 B、12 C、24 D、28
变式： 化学式是什么？
(1)每个P4O10的分子中有P-O-P键的数 目
和
；和
。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如， 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，也可互
称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 在电短子周体期的元分素子组有成 ：的物质、中，与N。O2—互为等
(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3
Mg2+ Al3+ OH—
NH2—
H3O+ NH4+
18电子微粒
分子
一核18电子的
Ar
二核18电子的 三核18电子的 四核18电子的 五核18电子的 六核18电子的
F2 HCl H2S
PH3 H2O2 SiH4 CH3F N2H4 CH3OH
离子
Cl— K+ Ca2+ S2—
HS—
等电子体
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数 相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是：
练 １：①NaOH的电离方程式为＿＿，
习
OH－中O 、H原子之间通过＿＿键结合 在一起，所以NaOH中既有＿＿键，又
含有＿＿．
②CaCl2中含____键，属于____化 合物，两元素分别位于____族和____族； SO2中含____键，属于____化合物，两 元素的族序数分别为____和____，所以 AB2型化合物可能为____化合物，也可 能为____化合物．
苏教版高二化学选修三课件：专题3第二单元离子晶体 (共24张PPT)
NaCl和CsCl中阴阳离子个数比都是1:1，属 于AB型离子晶体，但两者的配位数却不同， 你认为造成这一差异的可能原因是什么 ？
观察表中数据影响离子晶体中离子配位数的因素。
r+/r0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1.0 >1.0
配位数
Cs+
ClNa+
Cl-
问题探究3
NaCl和CsCl晶体是否还有其它的不同点呢？
不同点 阴阳离子个数关系 阳离子周围最近等距阴离子 阴离子周围最近等距阳离子 阴阳离子的配位数
NaCl
4:4 6 6 6
CsCl
1:1 8 8 8
【一个概念】
配位数： 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目
NaCl型离子配位数为
4 4
【拓展探究】
一个晶胞中含粒子个数：
4个Ca2+和8个F¯
Ca2+的配位数：8 Ca2+ FF-的配位数：
Ca2+配位数：8 几何构型：立方体
CaF2晶体结构
F- 配位数：4 几何构型：正四面体
NaCl的晶体结构模型
---Cl-
--- Na+
NaCl型晶体的结构
CsCl型晶体的结构
泪滴干涸留下的“项链”
在显微镜下，滴落的眼泪也 如食盐水一般，渐渐蒸干析出 氯化钠晶体。镜头下的氯化 钠结晶让我们看到了一串由 大小不一的晶体连成了宝石
项链，而它的挂坠则是一朵
不划定规矩的盐花
红色铁玫瑰 ，赤铁矿
温故· 知新
1.什么叫离子晶体？构成离子晶体的微粒是什么？ 微粒间的作用力是什么？
4 6 8 12
实例
ZnS NaCl CsCl CsF
高中化学苏教版选修三 3.3.2 共价键 原子晶体 原子晶体课件(共21张PPT)
二、原子晶体
1、概念：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子 微粒之间的作用力：共价键 气化或熔化时破坏的作用力：共价键
3、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
（共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）
4、常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、金刚石 （C）、硅（Si）、锗（Ge）、灰锡（Sn）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
（1）由图中观察可知：每个碳原子被 相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4 个碳原子接个，形成四面体。这些四 面体向空间发展，构成一个坚实的、 彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C 键长相等，键角均为109。28`。 （2）晶体中最小环由__6__个C组成且不共面。
（3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为：
第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时
复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 3、典型的分子晶体有哪些？
思与交流
比较CO2和SiO2 的一些物理性质和
结构，试判断SiO2 晶体是否属于分子
晶体。
物质 熔点 沸点
干冰 很低 很低
金刚石 3550℃ 4827℃
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结 合，容易滑动，所以石墨很软。
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键，故熔沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合晶体。
练习 1、金刚石（晶体硅结构与此类似）
石墨
《离子晶体》ppt课件
铯离子：6个；氯离子：8个
( 配位数)
科学探究：
• 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
பைடு நூலகம்
6
CsCl
8
8
13
（3）立方ZnS型（BeO、BeS）
14
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
●阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。
食盐（晶体）的形成：
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NCa+l--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
1
NaCl的晶体结构示意图
Cl2
Na+
每个Na+周围有六个Cl3
每个Cl-周围有六个Na+ 4
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
( 配位数)
科学探究：
• 找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
பைடு நூலகம்
6
CsCl
8
8
13
（3）立方ZnS型（BeO、BeS）
14
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
●阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。
食盐（晶体）的形成：
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NCa+l--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
1
NaCl的晶体结构示意图
Cl2
Na+
每个Na+周围有六个Cl3
每个Cl-周围有六个Na+ 4
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
苏教版高中化学选修三：专题3《离子键离子晶体》ppt课件共46张PPT
越多 离子半径_____, 越小 晶格能越大。 ②离子所带电荷_____,
3.离子晶体的结构类型:
(1)氯化钠型(如图)。
6 个带有相反电荷的离子。 ①在晶体中,每个Na+或Cl-周围各排列__
4 个Na+和__ 4 个Cl-。 ②每个NaCl晶胞中含有__
(2)氯化铯型(如图)。
8 个带有相反电荷的离子。 ①在晶体中,每个Cs+和Cl-周围各排列__ 1 个Cs+和__ 1 个Cl-。 ②每个CsCl晶胞中含有__
(5)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。
(
)
分析:√。MgO和CaO比较,O2-相同,Mg2+与Ca2+所带电荷数相同,但Mg2+ 半径小,所以晶格能MgO>CaO,熔、沸点MgO>CaO,硬度MgO>CaO。
2.(SJ·P42改编)下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示 的原子能以离子键结合成AB2型化合物的是 A.1与6 C.9与12 B.8与12 D.8与14 ( )
作用力
物理性质 实例
2.晶格能(符号为U): 1 mol 离子晶体使之形成_____ 气态 阴离子和阳离子所 (1)定义:拆开______ 吸收 的能量。 _____ (2)晶格能与晶体物理性质的关系。 牢固 离子晶体的熔、沸点越___, 高 硬度 ①晶格能越大 ___,离子键越_____, 越大。
C.3s2与2s22p5
B.3s23p4与2s22p4
D.3s2与2s22p4
【解析】选C、D。A选项中的两种元素为C与O,形成CO2;B项中的两种
元素为S与O,可以形成SO2;C项中的两元素形成离子化合物MgF2;D项为 Mg与O两元素,形成离子化合物MgO。
离子晶体ppt课件
【练一练】
4、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( B ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
3、晶格能与离子晶体性质的关系
因为晶格能的大小标志着离子晶体裂解成气态阴、阳离子的难易程 度，反映着离子晶体中离子键的强度，故它与离子晶体的性质有着 密切联系。
比较项目离 子化合物
NaBr NaCl MgO
离子电荷 数 1 1 2
核间距 /pm 298 282 210
晶格能 /kJ·mol－1
747 786 3791
8
4
4
阳离子的配位数 6
8
4
8
(2)影响配位数的因素
①几何因素：晶体中正、负离子的半径比。离子半径比值越大， 配位数就越大 (见下表)
离子晶体 NaCl CsCl ZnS
正、负离子半径比(r＋/r－) r＋/r－＝0.52(0.414～0.732) r＋/r－＝0.93(0.732～1.00) r＋/r－＝0.27(0.225～0.414)
【练一练】
1、仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是 (A )
A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( C ) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
①1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2＋，有4个F－ ②CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同， Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4源自5、离子晶体中离子的配位数
高中化学江苏专版选修3专题3 第二单元 离子键 离子晶体教学课件 (共36张PPT)
离子晶体中离子的配位数与它们的 相对大小有关，与其所带电荷数目的多 少无关。
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。
3.2离子键离子晶体课件(苏教选修3)
晨背关键语句
知识点一
专 题 3
第 二 单 元
理解教材新知
知识点二
考向一
把握热点考向
考向二 考向三 随堂基础巩固
应用创新演练
知能综合提升
1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子
晶体。 2．NaCl晶体中，Na＋和Cl－的配位数都是6，CsCl晶体中， Cs＋和Cl－的配位数都是8。 3．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，
1.概念 阴离子 和_________ 阳离子 通过离子键结合成的晶体叫做 由_________ 离子晶体。 2．物理性质 较高 的熔点。 离子晶体一般具有一定的硬度和________
3．晶格能(符号为U)
(1)定义：
1 mol 离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所 拆开__________ 吸收 的能量。 ________ (2)晶格能与晶体物理性质的关系：
点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、 NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl阴离子的配位数 分别为8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、 CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。
答案：A
[例1]
下列说法不正确的是 . A．离子键没有方向性和饱和性
1．下列叙述正确的是
(
)
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
的 化合物不可能是离子化合物 B．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合 物
一定是离子化合物
C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含 有 离子键，可能含有共价键
解析：由铵盐属于离子化合物可知A、B错误。离子化合物中 一定含有离子键，还可能含有共价键，如Na2O2、NaOH等，C 正确。离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理 变化，D错误。 答案：C
知识点一
专 题 3
第 二 单 元
理解教材新知
知识点二
考向一
把握热点考向
考向二 考向三 随堂基础巩固
应用创新演练
知能综合提升
1.由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫做离子
晶体。 2．NaCl晶体中，Na＋和Cl－的配位数都是6，CsCl晶体中， Cs＋和Cl－的配位数都是8。 3．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔、沸点，
1.概念 阴离子 和_________ 阳离子 通过离子键结合成的晶体叫做 由_________ 离子晶体。 2．物理性质 较高 的熔点。 离子晶体一般具有一定的硬度和________
3．晶格能(符号为U)
(1)定义：
1 mol 离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所 拆开__________ 吸收 的能量。 ________ (2)晶格能与晶体物理性质的关系：
点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、 NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl阴离子的配位数 分别为8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、 CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。
答案：A
[例1]
下列说法不正确的是 . A．离子键没有方向性和饱和性
1．下列叙述正确的是
(
)
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
的 化合物不可能是离子化合物 B．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合 物
一定是离子化合物
C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含 有 离子键，可能含有共价键
解析：由铵盐属于离子化合物可知A、B错误。离子化合物中 一定含有离子键，还可能含有共价键，如Na2O2、NaOH等，C 正确。离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理 变化，D错误。 答案：C
苏教版高中化学选修三课件第二单元离子键_离子晶体
•
5、两种常见的晶体结构类型
（1）每个晶胞 中含几个Na+和 几个Cl-?
（2）Na+和Cl-的 配位数是多少？
氯化钠的晶胞
•
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
•
•
氯化铯的晶胞
问题解决P36
•
•
科学探究：
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？ 离子晶 阴离子的配位 阳离子的配位 体 数 数 NaCl 6 6
8：8
子半径比 （r+/r-）
0．732~1
CsCl型
简单立方 立方体
NaCl型
八面体 面心立方 ZnS型 四面体
0．414~ 0.732
6：6
0.225~ 0.414
CsCl CsBr NH4Cl等 KCl NaBr CaO等 ZnSZnO BeO等
4：4
•
CsCl
8
•
8
离子晶体中的离子配位数
拓宽视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+/r0.225~0.414
0.414~0.732 0.732~1.0 >1.0
配位数
4
6 8 12
•
实例
ZnS
NaCl CsCl CsF
阴离子 离子晶体 阳离子 所占空 堆积方 类型 式 隙
阴、阳离 阴、阳离
晶体实例
子配位数
交流与讨论P36
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系
•
练习 1、比较下列离子化合物的熔点 NaFNaClNaBr > > NaFMgF < 2AlF3< 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2OK2O> (2)MgCl2MgO < (3)NaFCsBr>
苏教版高中化学选修3讲义离子键离子晶体
第二单元离子键离子晶体目标与素养：1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。
了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。
(宏观辨识与微观探析)2.认识晶格能的概念与意义，能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。
(证据推理)一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3．特征二、离子晶体1．概念：由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体。
2．物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。
(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3．晶格能(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
用符号U表示，单位为kJ·mol－1。
(2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数 6 8每个晶胞的组成4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比r＋r－有关。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。
()(2)NH4Cl的电子式为。
()(3)NaOH中只存在离子键。
()(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)ΔH1B．NaCl(s)―→Na(s)＋Cl(g)ΔH2C．2NaCl(s)―→2Na＋(g)＋2Cl－(g)ΔH3D．NaCl(s)―→Na(g)＋Cl(g)ΔH4A[掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
高中化学苏教版选修三 3.2 离子键 离子晶体 (1)(共17张PPT)
（一）、NaCl的晶体结构示意图
Cl- Na+
思考：
（1）在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 4 ，Na+的个数等于 4 。
（2）与一个Na+相邻最近且距
离相等的Na+有 12 个。
（3）在NaCl晶体中每个Na+同
时吸引着___6_个Cl-，每个Cl同时吸引几个__6__Na+ ，它们
1.分析影响晶格能的因素。
2.讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系。
结论：
{ 晶格能的影响因素
（1）离子电荷数 （2）核间距
应用：U越大，化合物的熔沸点越高，硬度越 大。
随堂练习 1、比较下列离子化合物的熔点
(1) NaF ＞ CsCl (2) MgCl2 ＜ MgO
二、两种常见的晶体类型
所围成的空间几何构型是
___正_ 八面体 。
Cl-
Na+
配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的
离子数目。
（1） NaCl 型离子配位数为__6___。 （2）NaCl晶体中 无 （有 无）存在单个的NaCl
分子。
（二）、CsCl的晶胞结构示意图 （1）、在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8 个Cl-,每个
NaCl(s)
Na+(g)+Cl-(g) U=786 KJ.mol-1
交流与讨论P40
表3-2 晶格能与离子化合物的物理性质
离子化合物
NaBr
NaCl
MgO
离子电荷数
1
1
2
核间距／pm
298
282
210
晶格能／kJ.mol-1
747
Cl- Na+
思考：
（1）在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 4 ，Na+的个数等于 4 。
（2）与一个Na+相邻最近且距
离相等的Na+有 12 个。
（3）在NaCl晶体中每个Na+同
时吸引着___6_个Cl-，每个Cl同时吸引几个__6__Na+ ，它们
1.分析影响晶格能的因素。
2.讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系。
结论：
{ 晶格能的影响因素
（1）离子电荷数 （2）核间距
应用：U越大，化合物的熔沸点越高，硬度越 大。
随堂练习 1、比较下列离子化合物的熔点
(1) NaF ＞ CsCl (2) MgCl2 ＜ MgO
二、两种常见的晶体类型
所围成的空间几何构型是
___正_ 八面体 。
Cl-
Na+
配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的
离子数目。
（1） NaCl 型离子配位数为__6___。 （2）NaCl晶体中 无 （有 无）存在单个的NaCl
分子。
（二）、CsCl的晶胞结构示意图 （1）、在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8 个Cl-,每个
NaCl(s)
Na+(g)+Cl-(g) U=786 KJ.mol-1
交流与讨论P40
表3-2 晶格能与离子化合物的物理性质
离子化合物
NaBr
NaCl
MgO
离子电荷数
1
1
2
核间距／pm
298
282
210
晶格能／kJ.mol-1
747
高中化学苏教版选修3 专题3第二单元 离子键 离子晶体 课件(31张)
常见的离子化合物 1．活泼的金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼的非金属元素 (ⅥA、ⅦA)形成的化合物。 2．活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物. 3．铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
1．下列叙述正确的是( C ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D．离子化合物中一定含有金属元素 解析：一种离子对带异种电荷离子的吸引作用与其所处的 方 向无关，所以离子键无方向性，一种离子可以尽可能多地 吸 引带异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离子化合物 中 一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH；离子化合 物 中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物
C 将各溶三滴液种入，物产HN质生O分白3酸别 色化溶沉的解淀A于gN水O中3 ，结Sn论Cl：4都S是bC离l3、子S化b合Cl物5、
D
测定三种物质水溶液导电性，结论：SbCl3、SbCl5、
发现它们都可以导电
SnCl4都是离子化合物
解析：选B。离子化合物一般熔、沸点较高,熔融态可导电;分 子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于 水电离产生Cl－，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生 白色沉淀，故A、C、D都不可靠。
3．根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原 子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如: ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。 4．离子键的特点：离子键没有___方__向____性和___饱__和___性.
1．离子晶体一定含离子键，一定不含共价键吗？ 提示：不一定。离子晶体中可能含有共价键，如NaOH、 Na2O2 等。
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2.(2015·金华高二检测)下列说法正确的是 ( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,可能形成离子键 【解析】选D。AlCl3中含有金属元素,但AlCl3不是离子化 合物,故A错;ⅠA族中的H与ⅦA由非金属元素构成的离子化合物, 故C错。
专题3 微粒间作用力与物质性质
第二单元 离子键 离子晶体
离子晶体
一、离 子 晶 体
1、定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体 2、特点： （1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,
不存在单个分子 （2）硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发， 熔沸点较高。 3、哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。
(4)晶体中每个N3-被
6
个等距离的Xn+包围。
1 n+ 【解析】(1)X 位于晶胞的棱上,其数目为12×
=3 4 1 个,N3-位于晶胞的顶点,其数目为 8× =1个,故其个数比为 8 3∶1。 (2)由晶体的化学式X3N知X所带的电荷数为1。 (3)因为X+的K、L、M三个电子层正好充满,故为2、8、 18,所以X的原子序数是29。 (4)N3-位于晶胞顶点,故其被6个X+在上、下、左、右、 前、后包围。 答案:(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6
练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方 体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是 ___ (XY2)
X
Y
X : Y = 1/8×4 1 = 1 :2
:
离子晶体 一种离子周围等矩最近的带相反电荷的离子数目 的配位数： NaCl 型离子配为数为______CsCl 6 型离子配为数为8 ______ NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不 同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？
【补偿训练】(2015·铜川高二检测)
元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、 M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。
3：1 。 (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_________ 1 (2)该晶体中Xn+中n=____________________ 。
29 (3)X元素的原子序数是________________ 。
二、离 子 晶 体的空间结构
1、NaCl 型
2、CsCl 型
观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式 用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？
NaCl的晶体结构示意图
ClNa+
小结：
1、每个Na+同时吸引 6 Na+，
6 个 Cl-，每个Cl-同时吸引
个
而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为______ 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有
【讨论】
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+/r 0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1.0 配位数 4 6 8 12 实例 ZnS NaCl CsCl
＞1.0
CsF
2、某离子晶体的晶胞结构如下图所示： 则该离子晶体的化学式为（ D ） A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c
3、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近 的Cl—所围成的空间构型为 （ C ） A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
课堂小结
离子晶体 NaC l CsCl 晶胞结构 立方面心堆积 立方体心堆积 配为数（r+/r-） 6：6（0.4140.732)
8：8
(0.732-1.0)
1:1
NaCl
4
Na ，有 4
+
个Cl－
3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 12 个
思考
8 个 1、每个Cs+同时吸引 8 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 CsCl ________ 1：1 Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为
2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有 1 Cs+，有 1 个Cl3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 6 个
2.(2015·辽源高二检测)碱金属和卤素形成的化合物大多具 有的性质是 ( ) ①固态时不导电,熔融状态导电 ②能溶于水,其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④ 【解析】选B。卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化 合物,具备离子晶体的性质。
【补偿训练】1.(2015·平顶山高二检测)离子晶体熔点的 高低取决于晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、 CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ( ) A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl 【解析】选 D 。对于离子晶体来说 , 离子所带电荷数越多 , D.CaO>BaO>NaCl>KCl 阴、阳离子核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越 高,阳离子半径大小顺序为Ba2+>K+>Ca2+>Na+;阴离子 半径:Cl->O2-,比较可得只有D项是正确的。